湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2026年春季高一年级期末考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5 一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列过程不涉及化学变化的是 A.用糯米酿制米酒 B.煤的液化 C.制作豆腐的过程中“点卤”步骤 D,石油的裂化 2.下列选项所涉及材料不属于有机高分子材料的是 A.我国研制的高性 B.潜艇航行时降低 C.使用了石墨烯材 D.聚四氟乙烯制成 能歼击机使用的隐 噪音的橡胶消声瓦 料的超轻海绵 的实验仪器 形涂料 3.下列化学用语表述正确的是 A.甲烷的空间填充模型： B.乙醇的球棍模型： C,羟基的电子式：：O:H D.乙酸的结构简式：HCOOCH: 高一化学试卷第1页（共8页） 4.下列描述不能正确反映事实的是 A.室温下SO2与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO B.无光照时甲烷与氯气不发生反应，光照时反应生成氯代甲烷 C,亚硝酸钠具有毒性，但少量的可以作防腐剂和护色剂 D.化石燃料的燃烧会产生大气污染物，要禁止使用化石燃料 5.下列化学实验目的与实验示意图相符的是 选项 A B C D 实验 证明铜与浓硫酸反 将化学能转化为 进行喷泉实验 目的 应有硫酸铜生成 电能 制取乙酸乙酯 NO 铜 乙醇 实验 乙酸 浓硫酸 示意 饱和 图 NaOH 反应后的 碳酸钠 溶液 稀硫酸 溶液 混合物 6.在指定条件下，能实现下列物质间的转化的是 A.Cu 浓硫酸 -CuSO △ Ba(NO,:(a@-Cu(NO3)2 02 B.N2- -NO NaOH(QNaNO: 放电或高 CaCl2(aq) C.SO2 -CaSO::CaSO D.鸡蛋清溶液Cus0,(aq) 有沉淀生成水沉淀溶解 7最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。 下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A.用氧化铁与铝高温反应制备铁 B.用水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸 C.用黄铁矿在空气中燃烧制备二氧化硫 D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（只） 8.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。 H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是 HCI 02,催化剂 搅拌 →H20 H Na2SO4溶液 高一化学试卷第2页（共8页） A.常温下，C、E、F均为无色气体 B.可以用BaCO3代替H作钡餐 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.一般用G的稀溶液除去铁制品表面的铜镀层 9某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A.该化合物属于不饱和烃 B.该化合物的分子式为C11H1,Os HO OH C.1mol该物质最多可以和2molH2发生反应 HO D.该化合物能发生氧化反应、取代反应、加成反应和聚合反应 10.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 取两支试管，分别加入2mL0.1mol·L~1Na2S203 溶液和2mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液，再同时向 其他条件相同时，反 A 应物浓度越大，反应 上述两支试管中加人2mL0.1mol·L-1H2S04溶 速率越快 液，振荡，前者先出现浑浊 8mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.1mol·L-1 FeCl3和KI的反应 B KI溶液充分反应后，再向溶液中滴加两滴KSCN溶 液，溶液变红 存在限度 C 向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸酸化的H2O2溶液。溶 氧化性：H2O2>Fe3+ 液由浅绿色变为黄色 在试管中加人0.5g淀粉和4mL2mol·L1H2S0: 溶液，加热。待溶液冷却后，加入少量新制的 淀粉没有水解 Cu(O)2,加热。没有砖红色沉淀生成 11.将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒 内，进行下表所列的不同实验（气体在常温常压下测定）。 甲 乙 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 2 20 mL H2S 10 mL SO2 20 mL SO2 10mL02 4 15 mL Cl2 40 mL NHa 下列说法错误的是 A实验1中，甲针筒内出现白色沉淀 B.实验2中，甲针筒内生成淡黄色固体 C.实验3中，甲针筒内剩余气体的体积明显小于30mL D.实验4中，甲针筒内剩余气体的体积约为5mL 高一化学试卷第3页（共8页） 12.海水的综合利用部分示意图如下。 H,0、NH CO:NaHCO,一Na,C0, ② 海 广粗盐可精盐一→氯碱工业 水 -Mg(OH),→MgCl,·6H,0一无水MgC1,⑤Mg 一母液 S02、H0 ③ ④ →B, 下列说法正确的是 A.过程①中，可以用KOH溶液除去杂质Mg2+ B.过程②中，应该先通入二氧化碳后通入氨气 C,过程③和④是为了富集溴 D.过程⑤可换为电解氯化镁溶液制备金属镁 13.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示。通过CO催化消耗血糖发电，从 而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准值，电池启动；血糖浓度下降 至标准值，电池停止工作。[血糖浓度以葡萄糖(CH2O6)浓度计] 传感 纳米P/导电聚合物 纳米Cu0/导电聚合物， 葡萄糖酸 (C.HI2O) Cu2O 血液 0 。8 00 Cuo 0 葡萄糖 电池工作时，下列叙述正确的是 A.a为负极，b为正极 B.电池a极反应式为O2+4e十2H20=4OH- C.两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为a→b D.消耗0.1mmol葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 14.下列说法正确的是 A.在某盐溶液中滴加几滴酸性KMnO,溶液，KMnO,溶液褪色。说明该溶液中一 定有Fe2+ B.在某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试 纸变蓝。说明该溶液中存在NH C.在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加BaC2溶液，出现白色沉 淀。说明该溶液中一定含有SO D,将某气体通人品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体是SO2 高一化学试卷第4页（共8页） 15.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)。在容积为2.0L的刚性密闭 容器中充入2.0molN2和6.0molH2。在不同温度下测得n(N2)随反应时间t的 变化情况如下表所示： n (N2)/mol t/min 0 10 20 30 40 50 T/℃ 400 2.0 1.8 1.66 1.57 1.50 1.50 500 2.0 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 600 2.0 1.72 x 1.55 1.55 下列说法不正确的是 A.其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 B.400℃，反应在40min时，已达到反应的限度 C.500℃，反应在10min时，vE(NH3)>v逆(NH3) D.600℃，反应在30min时，x<1.55 二、非选择题：本题共4小题，55分。 16.(14分)硅是应用最为广泛的半导体材料。 工艺I以硅藻士（主要成分为SiO2,含少量Al2O3、Fe2O3、CaO等）为原料制备高 纯硅 稀盐酸 焦炭 HCI H ① ② ③l 硅藻土一 酸浸 洗涤 干燥 还原1 氯化 工序1 还原2 →高纯硅 滤液 工艺Ⅱ 以稻壳为原料制备纳米硅 稻壳一定条件 纳米Si02 盒凭M0米 ⑤室温 MgCl,+纳米Si (1)工艺I中硅藻土“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有 (任写一 条)；“酸浸”步骤中，选用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是 (2)步骤③中粗硅与HC1气体反应完全后，经冷凝得到SiHCI3.(沸点为36.5℃)，只 含有少量SiCL(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为一84.7℃)，提纯SiHCI3的方法 为」 。 步骤③中主要反应的化学方程式为 (3)稻壳中除了含有SO2外，还含有纤维素、淀粉、水分、脂肪等。其中纤维素和淀 粉 (填“是”或“不是”)互为同分异构体。 (4)工艺Ⅱ中制备纳米S的化学方程式为 (5)工艺Ⅱ中盐酸的作用是 (6)工艺Ⅱ相对于工艺I的优点有 (答出一点即可)。 高一化学试卷第5页（共8页） CH, 17.(13分)异丁酸乙酯(CH,CHC00CH,CH,)是有机合成的中间产物，它的一种合成路 线如图所示。有机物E的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 CH, CH生cH,CcB,Yow盘，△CH.CHCH.OHCH,RCHO CH, CH, ① ② A B C D EH,O,催化剂、加热、加压 一定条件 G ⑤ 浓疏酸，△⑥ ④ CH, CH,CHCOOCH,CH, H 已知：CH3CH2Br+NaOH 水 →CH3CH2OH+NaBr △ (1)化合物D中官能团的名称为 (2)化合物A的结构简式为 (3)下列有关化合物C的说法不正确的有 (填字母) A.化合物C与F属于同系物 B.1molC与足量的钠反应可以产生1molH2 C,化合物C中所有的碳原子可共平面 D.化合物C能与酸性重铬酸钾溶液反应 (4)化合物E的加聚产物可用于制作食品包装袋，E发生加聚反应的化学方程式为 (5)反应⑥的化学方程式是 ,其中浓硫酸的作用为 (6)化合物A与足量的H2反应的产物为M,M的同分异构体有 种。 18.(14分)某化学小组利用一定浓度的H2O2溶液制备O2,再用O2氧化C2HOH并 检验其氧化产物。 I.制备O2 该小组用H2O2和MnO2制备O2,设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）。 A B (1)最适合的发生装置是 。 (填字母) (2)B装置中m仪器的名称为 高一化学试卷第6页（共8页） Ⅱ.氧化C2HOH 该小组设计的氧化C2H,OH的装置如图（夹持装置省略）。 铜丝 C,H.OH 热水 冰水 D E G (3)装置D中的试剂为 (填试剂名称)，装置E的作用为 (4)装置F中发生反应的化学方程式为 (5)点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到铜丝有黑红交替的现象，且反应 可以持续进行。从化学反应中能量变化的角度，可得出的结论为 Ⅲ.检验氧化产物 (6)为检验装置G中收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 已知：一CHO与新制Cu(OH)2在加热条件下生成砖红色沉淀。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有CH,CHO ② 新制Cu(OH)2,加热 生成砖红色沉淀 产物含有CH3CHO ③ 浅红色含酚酞的NaOH溶液 浅红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是 (填序号)，理由是 19.(14分)我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中关键的一步是利 用化学催化剂将CO2和H2合成甲醇。 (1)CO2和H2合成甲醇的过程中能量变化符合右图。下列反应 反应物 的能量变化与上述反应不相同的是 。（填字母) A镁条与盐酸的反应 B.甲烷的燃烧 器 C,盐酸与碳酸氢钠溶液反应 D.灼热的炭与二氧化碳反应 生成物 (2)180℃时，将0.5molH2和1.0molC02通人1L的恒容密闭容器中，反应生成 甲醇蒸气(CH3OH)和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如 图所示。 n/mol n/mol 1.0 1.0 0.9 0.5 0.5 0.2 CH,OH-0.2 0123 “101112t/min 高一化学试卷第7页（共8页） ①该反应的化学方程式为 ②在0~3min内，H2的平均消耗速率为 mol·L-1·min1;平衡时 CO2的体积分数为 。(气体A的体积分数= A的物质的量 气体总物质的量× 100%,结果保留两位有效数字) ③保持其他条件不变，下列措施可加快该反应的化学反应速率的是 (填字母) A.减小容器体积B.恒容下充人He C降低温度 D.使用催化剂 ④下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母) A.容器中CO2的质量保持不变 B.3v正(H2)=v逆(CO2) C,容器中混合气体的密度不再变化 D.断裂2.0molC=O键同时断裂2.0molO一H键 (3)恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3合成甲醇时，在无分子筛膜时甲 醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛 膜能选择性分离出无机产物。 △有分子筛膜 45 无分子筛膜 25 R 5 200 220 240 根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 (4)甲醇是一种清洁燃料，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图。 Pt(a)负载 □Pt(b) C02+H20 H,0+空气(0，含量较低) CH,OH+H,O- 质子交换膜 一空气(0，含量较高) 电解质溶液为稀硫酸 Pt(a)的电极反应式为 高一化学试卷第8页（共8页） 高一化学答案及详解 1.【答案】C用糯米酿制米酒（必修二课本85页）、煤的液化和石油的裂化都是化学变化 (必修二课本102、103页)，而制作豆腐的过程中“点卤'步骤（必修二课本115页）是胶体 的聚沉，是物理变化 2.【答案】C石墨烯属于新型无机非金属材料，使用了石墨烯材料的超轻海绵在必修二课 本24页，A项我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料出自必修二课本75页，B项潜艇航 行时降低噪音的橡胶消声瓦出自必修二课本4页，D项聚四氟乙烯制成的实验仪器出自必 修二课本73页，A、B、D均为有机高分子材料 3.【答案】B甲烷是正四面体，A是空间填充模型，但描述的结构是平面正四边形，A错 误；羟基的电子式为0：H,C错误；乙酸的结构简式为CH.COOH,D错误。 4.【答案】D高温下SiO2与碳发生反应生成Si和CO,A正确；甲烷与氯气发生取代反应 需要光照，B正确；亚硝酸钠具有毒性，但少量的可以作防腐剂和护色剂，C正确；化石燃 料的燃烧会产生大气污染物，但目前化石燃料仍然是我们主要的能源来源，所以不会禁止使 用化石燃料，而是将化石燃料进行综合应用，D错误。 5.【答案】B证明铜与浓硫酸反应有硫酸铜生成，应将铜与浓硫酸反应后的溶液缓慢加入 水中，A错误；NO2可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，所以可以用NO与氢氧化钠溶液做喷 泉实验，B正确；C装置是断路，故不能将化学能转化为电能，C错误；制取乙酸乙酯时， 导管不能伸到饱和碳酸钠溶液下面，会倒吸，D错误。 6.【答案】A B.氮气与氧气在高温条件下生成NO,但NO无法与水发生化学反应，B错误； C.工业尾气中的SO2主要用CO吸收，不是氯化钙，C错误； D.硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，蛋白质的变性是不可逆的，故不能溶于水，D错误。 7.【答案】D只有D项原子利用率为100% 8.【答案】CF为NO2,常温下为红棕色气体，A错误；BaCO会溶于胃酸（盐酸），产生 易溶的有毒的钡盐，B错误；F为NO2,溶于水生成硝酸，会形成酸雨，C正确；G为硝酸， 稀硝酸既能溶铜又能溶铁，会破坏铁制品，应该用浓硝酸除，D错误。 9.【答案】D该化合物含有氧原子，属于烃的衍生物，A错误；该化合物的分子式为CHsO,B 错误；该化合物含有一个碳碳双键，所以lmol该物质最多可以和ImolH发生反应，C错误。 10.【答案】AA项来自必修二课本103页“探究”； B项FCl溶液过量，不能通过检验Fe+来判断该反应存在限度；C项盐酸酸化后相当于有 硝酸，可能是硝酸氧化Fe2+,不能判断HO和Fe+的氧化性强弱；D项中新制的Cu(OD2 与还原性糖的反应需要在碱性环境中才能进行，淀粉水解后含有硫酸，故即使水解了也看不 见砖红色沉淀，来自课本84页。 11.【答案】C实验3中，常温常压下SO与O2混合不反应，气体体积约为30ml。 12.【答案】CA项会引入新的杂质K+,应该用NaOH;B项制纯碱应该先通氨气后通二氧 化碳；D项要电解氯化镁溶液制得氢氧化镁。 13.【答案】B由题中信息可知，b电极为负极，发生反应Cu,0-2e+20H=2Cu0+H,0,然 后再发生C。H0,+2Cu0=CH0,+Cu,0;a电极为正极，发生反应0，+4e+2H,0=40H,在这个过 程中发生的总反应为2CH,0。+O2=2C,H0,。 A错误；B正确；原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故Na迁移方向为b,C错误； 根据碳的平均价态可知，1 nolCsH2O6参加反应时转移2mol电子，所以消耗0.1 molCsH2Os, 理论上a电极有0.2mmol电子流入，D错误。 14.【答案】B在某溶液中滴加几滴酸性MnO4溶液，MmO4溶液褪色。说明该溶液中有 还原性离子，如F+、CI、SOs2等。A错误；在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象， 再滴加BaCb溶液，出现白色沉淀。可能含有SOs2、Ag*等，不能说明该溶液中一定含有SO42; C错误；将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体可能是SO2,也可能是O 等强化性气体。D错误 15.【答案】D根据表中数据，其他条件相同，温度越高，反应速率越快，A正确； 400°C时，反应到40min时，5的物质的量不变，所以40min时反应已达到限度，B正确； 500°C时，10min时反应在正向进行，vNH)大于5min时的v这N),C正确；温度越 高，反应速率越快，600°C该反应达到平衡的时间小于30min,所以x=1.55,D错误。 16.(14分)（除标注外，其余均为2分） (1)适当升高温度（或将硅藻土粉碎、适当提高盐酸浓度、搅拌等，任写一条即可） CaO与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4,会留在SiO2中，不利于分离。 (2)蒸馏或分馏(1分) Si+HC300℃ SiHCIa+五（条件写加热也可得分） (3)不是(1分) (4)SiO:+2Mg S50CSi+2MgO (⑤)除去氧化镁 (6)原料成本很低；耗能低；流程简单。（答出一点即可） 17.(13分)（除标注外，其余均为2分） (1)醛基(1分) (2)(CH)2C-CH五 (3)BC ④CHb一C压催化剂[cH,c H浓硫酸H (5) CH,CH,OH+CH,CHCOOH云 CH,CHCOOCH2CH3+HO (条件没写或不完整扣1分) 催化剂、吸水剂 (6)1 18.(14分)（除标注外，其余均为2分） (1)B(1分) (2）分液漏斗(2分) (3)浓硫酸 蒸发乙醇，提供反应物 Cu,△ (4)）2 CHCH2OH+O2 >2CHCH0+2H0(分两步写也可得分) (⑤)该反应是放热反应 (6)①(1分)实验中可能会有未反应的乙醇进入装置G中，乙醇也能使酸性KMO4溶 液褪色，不能证明含有乙醛 19.(14分)（除标注外，其余均为2分） (1)CD (2)①CO+3H一CHOH+HO ②0.1(（1分) 69% ③AD ④A (3)210(1分) (4)CHOH-6e+H0=C02+6H