湖北咸宁市2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷

咸宁市2025一2026学年度下学期高中期末考试 高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D C B C D D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A 马 C 16.(13分， 除标注外每空2分) (1)第五周期第VIIA族 (2)坩埚(1分) (3)A(1分) D(1分) (4)H02+2I+2H+=I2+2H0 (5)富集Br元素 (6)BrO有强氧化性，能氧化HC1,从而干扰生成Br, (7)蒸馏 【评分细则】16题第5问，学生答题有提升溴离子浓度，溴单质浓度，富集溴离子的情况，给分。 16题的第7小题：高浓度溴水→静置分液取下层粗溴→浓硫酸干燥分液→水浴蒸馏→纯液溴，可给分。 答分液或者分馏可给分。 17.(14分，每空2分) (1)5反应物之间的接触面积（或固体的比表面积） (2)①反应放热，温度升高，反应速率增大 反应物浓度减少，反应速率降低 ②铁与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池，反应速率增大 (3)acd (4)0.3 【评分细则】17(3)大写不给分，对2个给1分，全对2分，见错无分。 17(4)写对给分，单位没写对就给一半的分1分。 18.(15分，除标注外每空2分) (1)羧基(1分) (2)CH;CHO 第1页共10页 (3)取代反应(1分) (4)5 (5)OCH-CTH+H0堡化和，CHCH:OH ②cHCo0HCH,cH,oH元cH,CoocH,cH,+H,0 CH CHCOOH (6)CHCH,CH,COOH (1个1分，共2分) CH (7)CH2-CH2 H2O →CH3CHOH →CHaCHOCH-CH,C0,CH,CH.COOCH-CH(每步1分， 共3分) 【评分细则】18.(5)第一空箭头打等号给一分。；结构写分子式或结构解释碳碳双键没有标出来的是不能 给分的。 从海带中取 C括CH1 1g.1s)-回 9g →”不徐分 2是. 一““漏31个执)"分 和浓硫酸反应的气体产物， 填仪器名称内 名0式”C-H建“不份分】 (6)没问墨 见C-H”不含分 (7)路径中出视其他物履纷 不h=0%c5con→Ch%0W0oc5co0g 催3劇，o 韩园，第裙正确杯军功第箱绘 C1) 194)没问遐 第生.第=生3南第=生储徐2分设等件和 分) (2)漏。”个“1分” x装置C 〔3)没问遐 4)漏。”特3扣1分” 方程式为 19. (13分) (1)(球形)干燥管(1分) (2)C+2HS04(浓)AC02↑+2S0,↑+2H0(2分) 装置C中MnO4溶液变浅（答褪色不给分）(2分) (3)除去混合气体中的水蒸气、C02(答一个给1分)(2分) (4)CuO+H2△Cu+H0(2分) 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H,(2分) (5)在G和H中间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶。(2分) 第2页共10页 【评分细则】19(4)第二空：随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸(1分)，与铁发生反应放出H2(1分) 【解析】 1.c 【详解】A.钟乳石形成过程涉及碳酸钙的转化，属于化学变化，A正确 B.纤维素是天然有机高分子化合物，B正确。 C.用乙醚萃取桂花中的精油，萃取用到的仪器是分液漏斗，C错误。 D.无机盐属于电解质，D正确。 2.A 【详解】A.乙烯的空间填充模型为 A正确； QooQ 溶于水形成水合阳、阴离子分别为水合钠离子和水合氯离子，其示意图为03⑧。0”⑧( 88 a8 B错误。 C.二氧化碳中是碳氧双键，碳原子半径比氧原子大，C错误。 D.氯化钾是离子化合物，用电子式表示KCI的形成过程为K+C:→KT:心，D错误。 3.B 【详解】A.蔗糖高温下发生焦糖化（分解为焦糖等物质），而非完全炭化（生成碳单质），A错误。 B.油脂氧化酸败会产生“哈喇味，B正确。 C.硫化橡胶工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型高分子链之间通过硫原子作用形成化学 键，产生交联。是发生化学变化，C错误。 D.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，与做胃药无关，D错误。 4.D 【详解】A.N0与O2在密闭容器中充分反应涉及反应2NO+O2=2NO2、2NO2、三N2O42 nol NO与 1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA,A错误： B.未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。 C.足量的钠与酒精溶液反应，会先同溶液中的水反应，C错误。 D.D0的摩尔质量是20g.Imol,20gDO是1mol,中子数为10NA,D正确。 5.C 高温 【详解】A.由图可知，表示的是吸热反应，2A+Fe2O3 =2Fe+Al2O3是放热反应，A错误 第3页共10页 B.由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，故 B错误。 C.由图可知，气态A转化为液态B的放出αkJ的能量，气态B的能量高于液态B,结合图像可知放 出的能量小于akJ,故C正确。 D.由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所吸收 的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，故D错误。 6.B 【分析】X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；由化合物结构可知，Y形成 4个共价键，故Y为VA族元素，结合原子序数Y>Na,得Y为Si元素；W形成2个共价键故W为 VIA族元素，结合原子序数W<Na,则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和， 则Z的最外层电子数为7，根据原子序数可得Z为C1元素；由此解题。 【详解】A.由分析可知，W为O元素，Y为Si元素，Z为C1元素，则非金属性顺序为O>CI>Si,A 错误； B.由分析可知，Z的离子为CI,有3层电子层，W的离子为O2,有2层电子层，X的离子为Na+, 一般来说，电子层数越多半径越大：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。故 r(CI)>r(O)>rNa),B正确。； C.由分析可知，Y为Si元素，Z为CI元素，其非金属性CI>Si,简单氢化物的稳定性为，HCI>SH4,C 错误。 D.Na+满足8电子，Si满足8电子，O满足8电子，均满足8电子稳定结构，D错误。 7.C 【分析】酸浸液（主要含Li计、Fe2+、Cu+、A1+)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH 碱浸，过滤得到Al(OH3沉淀，滤液加入HO2,把Fe+氧化为Fe+,Fe3+水解生成Fe(OHD3沉淀，再 经过多步操作，最后加入Na2CO3,得到Li2CO3沉淀。 【详解】A.“沉铜'过程中，Fe与Cu+发生置换反应，Fe的还原性较强，但Cu+的氧化性不足以将Fe 氧化为Fe3+,溶液中是Fe+而不是Fe3+,A错误： B.“碱浸”目的是沉淀A13+生成A1(OH3,若加入过量NaOH,A1(OH3会与OH反应生成[A1(OH)4」， 导致AI+无法沉淀完全，B错误。 C.“氧化'过程中加入HO2将Fe+氧化为Fe3+,Fe3+与水反应生成Fe(OHD3沉淀，C正确。 D.加入Na2CO3得到LiCO3沉淀，利用了LiCO3的溶解度比NaCO3的溶解度小的性质，D错误。 8.D 第4页共10页 【详解】A.NaHSO3在溶液中电离出钠离子和HSO?,离子方程式为HSO;+Cl+HO=SO+2CI+3H, 故A错误； B.NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液，NH4和HCO3都与OH反应，故B错误： C.SO2与BaC2溶液不反应，故离子方程式书写错误，故C错误。 D.Na2SiO3溶液中通入少量C02生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为：SiO+C02+H2O-H2SiO3+CO, 故D正确： 9.D 【分析】根据反应方程式可知，NH3失电子转化为氮气，则通入NH的一极为负极，即电极A为负极， 电极B为正极，正极上NO2得电子生成氨气。 【详解】A.根据分析，H3为负极，H3失电子转化为氮气，发生氧化反应，A错误： B.正极上NO得电子生成氮气，正极反应为2NO2+8e+4HO=N2+8OH,B错误。 C.负极反应式为2NH3-6+6OH=N+6H0,电池工作一段时间，左侧电极室溶液中氢氧根离子被消 耗，右侧氢氧根离子通过离子交换膜到左侧，但产物有水生成，所以碱性减弱，C错误。 D.负极反应式为2NH3-6e+6OH=N2+6HO,正极反应式为2NO2+8e+4HO=N2+8OH,转移相同 数量的电子时，左侧生成的氮气和右侧生成的氮气的物质的量之比为4：3，体积比为4：3，D正确： 10.B 【详解】A.二氧化硫和乙烯均能使溴水褪色，所以不能用溴水检验粗乙烯中的SO2,A错误： B.向容量瓶中转移溶液玻璃棒在刻度线下，B正确。 C.浓硫酸的稀释是将浓硫酸用玻璃棒引流入水中，C错误。 D.图中导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，为防止倒吸，应使导管口在碳酸钠溶液的液面 上，D错误。 11.A 【详解】A.乙醇与高锰酸钾反应时，乙醇被氧化为乙酸，说明乙醇具有还原性，A正确。 B.将打磨的铝片放入浓硝酸中，发生了钝化无明显实验现象，但不能说明铝不与浓硝酸反应，B错 误。 C.淀粉水解后未中和酸性环境，直接加入新制Cu(OH2悬浊液会因H+存在破坏碱性条件，无法检测 还原糖，无法证明淀粉未水解，C错误。 D.向硫酸酸化的HO2溶液中滴入FCNO)2,溶液中有硝酸根离子不能确定一定是HO2氧化的，D 错误。 12.C 第5页共10页 【分析】由价一类二维图可知，a为HCl,b为、c为ClO2、d为HClO4、e为HClO、a'为HS、b' 为S,c'为、d'为SO3、e'为HS04。 【详解】A.向c'的溶液中通入b发生反应Cl+SO2+2HO=4H+2C1+SO4,漂白性减弱，A正确： B.e的钠盐是NaCIo、a是HCl,二者反应生成氯气，B正确： C.工业上制备硫酸时用98.3%浓硫酸吸收SO3,不用水吸收，防止形成酸雾，降低吸收率，C错误： D.c为CIO2,c'为S02,c和足量c'在水中发生反应2C1O+5S0+6HO=5HSO4+2HCI,消耗的物质 的量之比为2：5，D正确： 故答案选C。 13.A 【分析】 CH 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷，1,2二溴乙烷水解生成乙二醇，乙二醇和 CH,=C-CoOH发生 CH3 酯化反应生 CH,=C-COOCH,.CH,OH'发生加聚反应生M; 【详解】A.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷故A正确： B.乙二醇和乙醇官能团数量不同，不互为同系物，B错误： CH C.H为cH,=C一COOCH,CH,OH,含有酯基和羟基2种含氧官能团，c错误： D.由M的结构，1molM完全反应消耗n mol NaOH,D错误。 14.B 【详解】A.图中两曲线为A和B的浓度变化曲线，相交时仅表示二者浓度相等，但反应达到平衡状 态的标志是各物质浓度不再变化（曲线水平），相交时浓度仍在变化，A错误： B.12s时生成C的浓度△n(C)=1.2mol,由图像知，A的浓度变化△c(A)=0.8mol/L-0.2moL=0.6mol/L, B的浓度变化△cB)=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L,则△n(A)=1.2mol、△nB)=0.4mol。根据反应 3A(g+bB(g)=cC(s)+2D(g),浓度变化比等于计量数之比：3：b:c=△(A):△nB):△(C)=1.2:0.4:1.2=3:1:3, 故b=1,c=3,bc1:3,B正确： C,B的初始浓度为0.5moL,△cB)-02moL,转化率三03×19 ×1006-40%:C是固态无法用浓度变化 表示速率，C错误； D.恒容条件下充入H,各反应物浓度不变，反应速率不变，D错误： 15.c 第6页共10页 【详解】 ①②固体完全反应，气体成倍增加说明硝酸过量，③加固体但气体不再增加说明硝酸消耗完。④气 体又增加说明金属与硫酸反应产生H2。根据实验①（或②)的数据，n个NO)=0.448/22.4=0.04mol,设 n(Cu)=anol、n(亿n)=bmol,得64a+65b=1.94;2a+2b=0.04×3(得失电子守恒)。求出a-0.01、b=0.02。 A.根据上面计算，得n(Cu):n(亿n)=1:2,求硫酸用实验④得数据，实验④中硝酸中得氨全部转化为 N0,硫酸中得硫全部转化为硫酸盐。设n(Cu)与ymol,得64y+65×2y=7.76,m(亿n)-5.2g、m(C)=2.56g。 则消耗的都是Zn,消耗的m(亿n)一4.55、n(亿n)=0.07mol,所以硫酸根是0.07mol则硫酸是0.07mol, CHS04)=0.07/0.1=0.7mol/L,A正确 B.根据上面计算，n(Cu):n(亿n)=1:2,B正确 C.已知B求出n(Cu):n(亿n=1:2,设n(Cu)与ymol,根据实验③数据得64y+65×2y=5.82,求出m(亿n)=3.9g、 m(C)=1.92g,剩余固体只有Cu,C错误。 D.根据上面分析实验④多的气体是H2,V(H)=1.12-0.896=0.224(L),nH)=0.01mol,D正确 16.(1)第五周期第VIIA族 （2)坩埚 (3)AD (4)H202+2I+2H+=I3+2H0 (5)富集Br元素 (6)BO?有强氧化性，能氧化HCI从而干扰生成Br (7)蒸馏 【分析】I:海带灼烧得到海带灰，在水中浸泡得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入硫酸 酸化的过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入有机物如四氯化碳萃取碘单质，分液得到含碘单质的有机溶 液，蒸馏得到碘单质：Ⅱ：酸化后的海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化成溴单质，溴单质用热空气 吹出，得到低浓度的溴蒸气，溴蒸气用碳酸钠溶液吸收，转化为BO?和B:然后溶液加硫酸酸化，BO 和B在酸性条件下发生反应生成溴单质；据此分析回答问题。 【详解】 (2)步骤①灼烧海带应在坩埚中进行： (3)实验步骤③为过滤得到含碘离子的溶液，步骤⑤为有机物萃取水溶液中的碘单质，过滤和萃取装置分 别为A、D: (4)步骤④硫酸酸化的过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，H0十2I+2H+=I+2H0 第7页共10页 (5)“Cl2氧化”获得Br2,后续低浓度的溴用N2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，这样可实现溴的富集； (6)不能用盐酸代替硫酸，是因为盐酸中氯离子具有一定还原性，具BO?有强氧化性能氧化HC,从而干 扰制Br: (7)利用溴单质易挥发，由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是蒸馏。 17.(1)5反应物之间的接触面积（或固体的比表面积） (2)①反应放热，温度升高，反应速率增大反应物浓度减少，反应速率降低 ②铁与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池，反应速率增大 (3)acd (4)0.3 【详解】 (1)根据控制变量法，实验①②探究盐酸浓度对反应速率的影响，溶液总体积应相等，即V=5。实验②③ 中铁的形状不同，研究的是反应物之间接触面积（或固体比表面积）对反应速率的影响： (2)①金属与盐酸的反应为放热反应，随着反应进行，温度升高，反应速率加快，前期温度为影响反应速 率的主要因素；随着反应进行盐酸浓度逐渐变小，后期浓度为影响反应速率的主要因素： ②锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池，反应速率增大： (3).相同条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，该反应为气体分子数减小的反应，即当容器中 压强不再改变，说明反应达到平衡，a项符合题意： b.参与反应的各组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体总体积不变，根据密度 的定义，混合气体密度始终不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，b项不符合题意： c.根据化学平衡状态的定义，氧气物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，c项符合题意： d化学变化遵循能量守恒，该反应不是放热就是吸热；该反应在绝热环境下进行，则与外界没有能量 交换，所以温度一定会发生改变；当温度不变时说明正反应速率与逆反应速率相同，所以反应达到平 衡，d项符合题意： e.同一方向化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，则v(SO):v(O)=2:1,只有（正SO):v(逆 O)=2:1才能说明达到平衡状态，e项不符合题意： 综上所述，答案选acd。 (4)根据己知v(S03)=1.2mol/(2min×1L)=0.6molL1min,v(S03)v(O2)=2:1,1(O）=0.3molL1min, 18.(1)羧基 第8页共10页 (2)CH3CHO (3)取代反应 (4)5 (5)CH-CHHoCH.CHOH CH.COOH+CH,CH,OHCH.COOCH,CH,-H,o CH CHCOOH (6)CHCH,CH,COOH CH (7)CH-CH H:O CHSCHOHCHSCHOCH-CH CO>CH:CHCOOCHCH 【分析】图中丁烷A发生裂解得到B(乙烯)和D(乙烷)，乙烷再与氯气发生取代反应得到一氯乙烷， 乙烯与水发生加成反应得到E(乙醇)，乙醇催化氧化得到F(乙醛)，乙醛氧化得到G(乙酸)，乙醇 与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯：合成气在催化剂作用下加热得到甲醇，甲醇发生取代反应得到二甲醚 (CH,OCH3)，二甲醚与C0反应得到乙酸甲酯(CH COOCH),乙酸甲酯加氢得到乙醇和甲醇。 【详解】 (1)G乙酸(CH3COOH)官能团名称是羧基 (2)由上面推得F是乙醛，则结构简式是CH:CHO (3)乙烷再与氯气反应的化学方程式为，所以反应为取代反应 (4)1mol乙烯先与HCl发生加成反应，生成了一氯乙烷；1mol一氯乙烷有5mol的氢，一氯乙烷再与Cl2 发生取代反应，1molH消耗1molC12,所以最多消耗Cl2是5mol。 (5)略 CH,CHCOOH (6)G是乙酸，且I比G多2个碳，I是含4个碳的羧酸：CHCH,CH,COOH CH (7)根据甲醇合成乙酸甲酯的路线合成。 19.(1)(球形)干燥管(1分) (2)C+2HS04(浓)△C02↑+2S02↑+2H0(2分) 装置C中KMnO4溶液变浅（答褪色不给分）(2分) (3)除去混合气体中的水蒸气、C02(答一个给1分)(2分) (4)CuO+H2△C+H0(2分) 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H2(2分) 第9页共10页 (5)在G和H中间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶。(2分) 【分析】在装置A中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生C02、SO2、HO:SO2具有 漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，可以被装置C中酸性MnO4溶液氧化为硫酸，MnO4 被还原为无色Mm+而KMnO4溶液过量则颜色变浅；装置D中澄清石灰水遇CO2反应产生CaCO3沉淀而 使石灰水变浑浊；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与F反应产生的H2,气体中含有的CO2、 H被装置E的碱石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H与CO在加热时反应产生Cu、HO,白色 无水CSO4遇水变为蓝色CuSO45HO,装置H的碱石灰作用是吸收空气中的CO2、HO,防止干扰检验， 据此分析解题。 【详解】 (1)根据仪器构造可知，仪器X为（球形）干燥管： (2)SO2具有漂白性，能使品红褪色，因此能证明实验生成SO2的实验现象为B中品红溶液褪色：SO2具 有还原性，可以被装置C中酸性KMO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn+,KMnO4溶液 过量则颜色变浅： (3)装置D中澄清石灰水遇CO2浑浊只检验了CO2,装置E的碱石灰干燥，吸收CO2和HO (4)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明装置G产生了HO,H2具有还原 性，在加热时与CuO反应产生Cu、HO,则G中发生反应的化学方程式为CuO+H2一Cu+HO: H还原CuO产生HO,说明反应过程中有H2产生，碳素钢与浓硫酸加热反应开始生成二氧化硫，随 着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H; (5)验证是否有C0生成，现有装置中G(无水硫酸铜)仅能检验是否有水生成，无法检验生成的C02, 因此无法区分C0和H等还原性气体：所以在G和H中间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶检验是 否有C0生成。 第10页共10页咸宁市2025一2026学年度下学期高中期末考试 高一化学试卷 (本试卷共8页，时长75分钟，满分100分) 可用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19Na-23Cu-64Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列与咸宁地域特色有关的化学认知，说法不正确的是 A.隐水洞溶洞的钟乳石形成过程涉及碳酸钙的转化，属于化学变化 B.楠竹主要成分纤维素属于天然有机高分子化合物 C.用乙醚萃取桂花中的精油用到的仪器是蒸发皿 D.温泉矿泉水中的多种无机盐属于电解质 2.下列化学用语正确的是 A.乙烯的空间填充模型为 ooQ B.NaC1固体溶解形成的水合离子①3 8 o8 8 C.CO2的分子结构模型： D.用电子式表示KCl的形成过程：K+·:→K:d: 3.下列与生活相关的叙述中，说法正确的是 A.将白糖熬成焦糖汁，是因为蔗糖高温下充分炭化为食物增色 B.食用油久置有“哈喇”味，是因为不饱和高级脂肪酸甘油酯被氧化 C.制造汽车轮胎的硫化橡胶是将硫与橡胶混合，发生了物理变化 D.用碳酸氢钠做胃药，是因为碳酸氢钠受热易分解 4.若N表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.2molN0与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2Na B.Na与H2O反应生成11.2LH2,转移电子数目为Na C.20g46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.1Na D.20gD20中含有中子数目为10NA 第1页共8页 5.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 ,能量 小能量 ◆能量 小能量 2A(g) 生成物 E Ta kJ-mol-1 生成物 金刚石 B(I) 反应物 .----- 反应物 石墨 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 甲 乙 丙 了 A,图甲表示反应2A1+FC,0,高温2F心+A2O的能量变化 B,图乙说明金刚石比石墨稳定 C.根据图丙可以判断2molA(g)反应生成1molB(g)放出的能量小于akJ D,图丁断裂反应物中化学键所吸收的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量 6,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素 中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成 的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A,最高价含氧酸的酸性：W>Y>Z B,简单离子半径：Z>W>X C.简单氢化物稳定性；Y>Z D.化合物M中各原子不都满足8电子稳定结构 7,处理某酸浸液（主要含Li计、Fe2+、Cu2+、A13+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H202 Na.CO 酸浸液沉铜 →碱浸 氧化 >…一沉锂→… Cu AI(OHD3沉淀Fe(OD,沉淀 LiCO, 下列说法正确的是 A,取“沉铜”后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 B,“碱浸”过程中应加入过量NaOH固体，确保AI+沉淀完全 C.“氧化”过程中加入H202,把Fe2+氧化为Fe3+,最终转化为Fe(OHD3沉淀 D.沉锂”过程利用了Li,CO3的溶解度比Na,CO,大的性质 第2页共8页 8.下列离子方程式正确的是 A.用NaHSO3溶液吸收Cl2:S0}+Cl2+H20S0?+2C1+2H B.NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4+OH一NH3H2O C.将S02通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+-BaS03J+2H D.Na2SiO3溶液中通入少量C02:Si0}+C02+H20一H2SiO3J+C0 9.为有效降低含氮物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用反应： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O,设计了如下图所示电池。下 NH◆ 负载 --NO2 列说法正确的是 电极A 电极B A.电极A为正极，发生还原反应 B.电极B的电极反应式为2NO2+8e+8Ht一N2+4H2O KOH溶液 KOH溶液 C.电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 阴离子交换膜 D.同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 B.向容量瓶中转 A.检验粗乙烯中的SO2 C.稀释浓硫酸 D.制取乙酸乙酯 移溶液 乙醇 粗乙烯 H20 乙酸 浓疏酸 饱和 屡 碳酸钠 水 浓H,SO 溶液 A.A B.B C.C D.D 11.下列实验操作和现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙烯具有还原性 B 将打磨的铝片放入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加 淀粉未发生水解 入新制Cu(OH田2悬浊液，加热，无明显现象 D 向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeNO3)2,溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+ A.A B.B C.C D.D 第3页共8页 12.部分含硫、氯元素物质的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 含CI物质 含S物质 含氧酸 氧化物 单质 a氢化物a +7+4+20-1 -2 0 +4+6 CI的化合价 S的化合价 A.向b的水溶液中通入c'会降低漂白效果 B.e的钠盐与浓的a溶液反应生成黄绿色气体b C.工业上制备e时，常用水吸收d D.c和足量c'在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5（不考虑各自与水的反应） 13.功能高分子M是制造隐形眼镜的材料，其合成路线如图所示： CH: CCNo路液c,0,。H催化剂[CH-C于。 乙烯 ① △ 浓硫酸、△ ④ ② ③ COOCH,CH,OH M 已知：CH,CH,Br+NaOH_H0CH,CH,OH+NaBr △ 下列说法正确的是 A.E的命名为：1,2-二溴乙烷 B.F与乙醇互为同系物 C.H中有3种含氧官能团 D.1molM与NaOH完全反应最多消耗1 mol NaOH 14.某温度下，在2L的恒容密闭容器中投入一定量的A和B,发生反应：3A(g)+bB(g)→cCs) +2D(g),A、B的物质的量浓度随时间变化关系如下图，12s时生成C的物质的量为1.2mol。 下列说法中正确的是 个物质的量浓度/molL) 0. A.图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B.化学计量系数b:c=1:3 0.5k 0.3 C.12s时，B的转化率为40%，反应速率v(C)=0.075mol/(Ls) 0.2 D.保持温度、体积不变，充入He能减慢该反应速率 0 12时间/s 第4页共8页 15.依次向100L稀硫酸和稀硝酸的混酸中分别加入锌粉和铜粉的固体混合物，实验数据如下 表所示（硝酸根的还原产物只有NO) 实验序号 ① ② ③ ④ 混酸体积/mL 100 100 100 100 固体质量g 1.94 3.88 5.82 7.76 生成气体的体（标况）L 0.448 0.896 0.896 1.12 剩余固体质量/g 0 0 1.92 3.21 下列说法中不正确的是 A.混酸中H2S04浓度为0.7mo/L B.原固体混合物中n(Cu):n(Zn)=1:2 C.实验③中，剩余固体为锌粉和铜粉的固体混合物 D.实验④的气体中含H2物质的量是0.01mol 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)海洋是巨大的资源宝库。 I.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实 验： 海灼烧海 含I ④H202 含2 L2的有 ① 灰 ②③溶液 稀硫酸 溶液 ⑤ 机溶液⑥ 碘 请回答下列问题： (1)碘元素在元素周期表中的位置是 (2)步骤①灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行。 (3)步骤③操作中需用到下列选项中的 (填字母代号，下同)装置，步骤⑤操作中需用 到下列选项中的 装置。 造嗟序 第5页共8页 (4)写出步骤④中发生反应的离子方程式 Ⅱ.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水 和盐湖水中提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为BO(有强氧化性)和Br。从海水中提 溴的一种流程示意图如下： 海水再利用 海水 通入空气 (硫酸酸化) 氧化 海水（含Br) 将溴吹出 NaCO3 低浓度溴 吸收 溶液 制溴 高浓度溴 (5)“Cl2氧化”步骤已获得Br2,后续步骤“通入空气将溴吹出Na2C03吸收”又使Br2转变为化合 态，这样操作的目的是 (6)“制溴”步骤中，不能用HC1代替H2S04,其原因是 (7)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是 17.(14分)研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 I.某化学课外小组的同学通过铁和过量稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，实验 过程中的数据及相关信息如下表所示。 反应温度 序号 c(HCI)/mol-L-1 V(盐酸)/mL V(H2O)/mL 10gFe的形状 C ① 20 2 5 V 块状 ② 20 10 0 块状 ③ 20 2 10 0 粉末 (1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，V为 实验②和③探究 对反应速率的影响。 (2)分析实验③数据，发现产生氢气的速率随时间的变化情况如下图。 012时间 第6页共8页 ①其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是 t23时间内速率减小的主要原因可能是 ②小组同学将硫酸铜溶液滴入实验③的试管中，观察生成氢气的速率明显加快，原因是： (用文字表达) Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2S0,(g)+0,(g)化剂一2S0,(g),在1L恒容绝热密闭容器中投 入2molS02和适当过量的02，在一定条件下充分反应。 (3)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。 a.容器中压强不再改变 b.容器中气体密度不再改变 c.02的物质的量浓度不再改变 d.容器的温度不再发生改变 e.v(S02)=2v(O2) (4)反应至2min时测得S03为1.2mol,则O2的平均反应速率为 mol/Lmin)。 18.(15分)乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。传统的乙酸乙酯制备工艺以乙烯为基础 原料，但随着煤化工技术的发展，以合成气（主要成分为C0和H2)为原料的绿色合成路线也逐 渐成熟。某设计研发团队，以廉价易得的丁烷和合成气为起始原料，设计生产乙酸乙酯的工 艺路线： D CL, C,H。f CH,CH.CI 250-500'℃ A 裂解 B H,0 E 03 G C,H, 催化剂/△ C,H,O Cu/△ C.H,O △ C,H,O, 浓硫酸 J △ 乙酸乙酯 CH,CH,OH- H 合成气ACH,OH CO CH,COOCH, H CH,OCH, 催化剂 丝光沸石 加氢 -CH,OH (1)G的官能团名称是 (2)F的结构简式是 (3)D→CH3CH2CI的反应类型为 (4)1mol乙烯先与HC1发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗C2 mol。 第7页共8页 (5)写出下列反应的化学方程式 ①B→E: ②G+J: (6)I与G互为同系物，且I比G多2个碳，写出1的结构简式 (不考 虑立体异构)。 (7)设计以乙烯(CH2=CH2)为原料制备丙酸乙酯(CHCH2 COOCH2CH3)的合成路线 (无机试剂任选)。 19.(13分)某化学学习小组为了探究碳素钢（仅含有C和F℃）和浓硫酸反应的气体产物，利用下 列装置（部分夹持仪器已省略）进行了实验探究活动： ·浓硫酸 过量酸性 高锰酸钾 溶液 氧化铜 无水硫酸铜 G 足量 碱石灰 碱石灰 A H 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)写出装置A中碳与浓硫酸反应的化学反应方程式 装置C 中的实验现象为 (3)装置E的作用是 (4)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为 产生该气体(F中的反应物)的原因为 (5)在该实验装置的基础上，若要证明碳与浓硫酸反应是否有C0生成，简述装置改进方案 第8页共8页