1.3 氧化还原反应 教案-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该教案聚焦氧化还原反应的特征、本质及双线桥表示，通过月饼脱氧剂变色、补铁剂变质等生活情境导入，前情回顾四大基本反应类型和离子反应分类，搭建从已有分类知识到新视角的学习支架。 特色在于情境化与实验探究结合，用生活实例激发兴趣体现科学态度与责任，设计闭合回路实验验证电子转移培养科学探究能力，双线桥表征促进宏观微观结合的科学思维，帮助学生深化理解，为教师提供清晰教学路径。

课题 第一章 第三节 氧化还原反应 教学目标 1．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养。 2．能从化学反应分类的新视角认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力。 3.通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征和微观本质。 4．通过设计实验验证氧化还原反应中电子的转移，发展学生科学探究精神。 教学重点： 1. 氧化还原反应的判断。 2. 氧化还原反应本质的理解。 教学难点： 1. 氧化还原反应本质的理解。 2.双线桥法表示氧化还原反应中电子转移 。 教学过程 任务 教师活动 学生活动 【前情回顾】 前面学习了分类法，那么对化学反应可以怎样分类？分类依据又是怎样的？ 化学反应可以按反应物和生成物的总类和数量来分，分为四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。还可以按是否有离子参与反应，分为离子反应和非离子反应。 【情境1】 食品中的脱氧剂 适逢中秋节我们有吃月饼的习俗。月饼包装中经常会有这种脱氧剂。脱氧剂指示线在有氧时成蓝色，无氧时成粉色。 聆听、思考：脱氧剂和硫酸亚铁都发生了得氧被氧化的现象。 【情境2】 生活中的补铁剂 【图片展示】展示硫酸亚铁补铁剂说明书。 请同学们思考补铁剂为什么要密封保存？ 【图片展示】新制硫酸亚铁溶液和久置硫酸亚铁溶液。 【环节一】从“得氧”“失氧”的视角认识氧化还原反应 请同学们回忆初中化学中的氧化反应和还原反应。 请同学们思考这两个反应中得氧和失氧的物质，并判断它们分别发生了何种反应。 思考： 在的反应中C是得氧的物质，被氧化，发生氧化反应。CuO是失氧物质，被还原，发生还原反应。 在反应中，CO是得氧物质，被氧化，发生氧化反应。Fe2O3是失氧物质，被还原，发生还原反应。 总结：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 【环节二】从元素化合价升降的视角认识氧化还原反应 请同学们分析以上两个反应中元素化合价的变化 化合价变化： 化合价变化： 请写出Fe与CuSO4、FeCl3与NaOH反应的化学方程式，并标出元素化合价，判断是否属于氧化还原反应。 有化合价的升降，属于氧化还原反应 无化合价升降，不属于氧化还原反应 【过渡】 氧化还原反应中引起宏观上元素化合价变化的微观原因是什么呢？ 思考 【实验探究】探究氧化还原反应的本质 实验仪器及试剂：闭合回路：铁片电极、石墨电极、电流表、导线、开关。①CuSO4溶液 ②NaOH溶液+FeCl3溶液 实验内容： ①Fe与CuSO4溶液反应装置 ②NaOH溶液与CuSO4溶液反应装置 观察实验现象： ①Fe与CuSO4溶液反应装置电流表指针发生偏转。说明在这个氧化还原反应中有电子的转移。 ②NaOH溶液与CuSO4溶液反应装置电流表指针没有发生偏转，说明在这个非氧化还原反应中没有电子的转移。 总结：氧化还原反应的本质是电子的转移。 【环节三】从电子转移的视角认识氧化还原反应 请同学们阅读课本23-24页内容，尝试从微观角度分析NaCl、HCl的形成过程。 钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子。 形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。 分析：氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl2发生还原反应，被还原。钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na发生氧化反应，被氧化 氢原子和氯原子通过共用电子对形成氯化氢。 分析：氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 总结：氧化还原反应的本质——电子的转移包括：电子的得失或转移。 转折 如何表示氧化还原反应中的电子转移情况呢？ 【环节三】从电子转移的视角认识氧化还原反应——用双线桥法表示氧化还原反应中电子的转移 【环节四】从“化学反应”分类的视角认识氧化还原反应 判断下列反应属于哪种基本反应类型并判断它们是否为氧化还原反应？ ①Cu+Cl2 ＝ CuCl2 ②CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 ③2H2O2 = 2H2O + O2↑ ④CaCO3== CaO＋CO2↑ ⑤Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu ⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 ↑ ⑧BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl ①Cu+Cl2 ＝ CuCl2 化合反应，是氧化还原反应。 ②CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 化合反应，不是氧化还原反应。 ③2H2O2 = 2H2O+ O2↑ 分解反应，是氧化还原反应。 ④CaCO3== CaO＋CO2↑ 分解反应，不是氧化还原反应。 ⑤Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应，是氧化还原反应。 ⑥Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 置换反应，不是氧化还原反应。 ⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 ↑ 复分解反应，是氧化还原反应。 ⑧BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 复分解反应，不是氧化还原反应。 总结：有单质参加的化合反应是氧化还原反应 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 【总结】 1. 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的——氧化还原反应 2. 氧化还原反应的特征——化合价升降（宏观） 3. 氧化还原反应的本质——电子的转移（微观） 4. 氧化反应——化合价升高——失电子 还原反应——化合价降低——得电子 【课后思考】 补铁剂被氧化的过程Fe 元素化合价可能怎样变化 学科网（北京）股份有限公司 $