专题01 离子检验与推断（重难点专练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦离子检验与推断，通过实验推理、流程分析、表格判断三大题型，系统整合离子性质、实验现象与逻辑推断的知识链，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验推理型|4题|结合多步实验现象推断离子组成|离子性质（颜色、沉淀、气体）→实验现象分析→离子共存判断| |实验流程型|4题|以分离提纯流程为载体考查离子检验|流程步骤→试剂作用→沉淀/气体生成→离子确认| |表格型|3题|直接考查离子检验试剂与现象匹配|检验原理→试剂选择→现象辨析→结论推导|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题01离子检验与推断 题组A类型突破 类型一 实验推理型离子检验与推断 1.C 2.D 3.C 4.A 类型二实验流程型离子检验与推断 5.D 6.B 7.D 8.C 类型三表格型离子检验与推断 9.D 10.C 11.B 题组B 能力进阶 1.D 2.C 3.A 4.A 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D 10.C 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 题组C高考挑战 1.B 2.A 3.D 4.A 5.D 6.B 7.D 8.D 9.B 10.D 2/2 专题01 离子检验与推断 类型一 实验推理型离子检验与推断 1.（25-26高一上·浙江·阶段检测）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、、 B．可能含有、、 C．一定含有，可能含有 D．需要通过试验判断是否含有 2.（25-26高一下·云南昆明·期中）某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7.②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是 A．肯定不存在的离子是、、、 B．肯定存在的离子是、、 C．步骤③中加入后溶液上层有颜色 D．无法确定原溶液中是否存在 3.（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）某无色透明溶液中可能含有、、、，，中的几种。取溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生无色气体。过滤所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到气体(标准状况)。以下推测正确的是 A．实验中两次产生的气体成分相同 B．原溶液中一定不含、、 C．原溶液中一定含有、、，且 D．另取试液滴加足量稀盐酸和溶液，即可确定离子组成 4.（25-26高一上·云南昆明·阶段检测）某透明溶液M可能含有中的几种，现取溶液M平均分成两等份，分别装入甲、乙两支试管中，进行如下实验： ①往甲试管中滴加足量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀1产生，整个过程中无气泡产生。 ②往乙试管中滴加足量溶液，有白色沉淀2产生，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过滤后，灼烧红褐色固体，最终得到固体3。 下列说法正确的是 A．溶液M中一定含有，且 B．溶液M中一定不含 C．溶液M中一定含有， D．白色沉淀变为红褐色的反应为 类型二 实验流程型离子检验与推断 5.（25-26高一下·河北张家口·阶段检测）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法中，正确的是 A．沉淀3的成分只有 B．加入盐酸调pH后溶液中大量存在的阴离子为和 C．蒸发结晶中使用的玻璃仪器有蒸发皿和玻璃棒 D．整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 6.（25-26高一下·湖北·阶段检测）某试样溶液中可能含有，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A．气体和气体均属于酸性氧化物 B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D．将上述实验产生的气体全部通入 的溶液中，能够得到澄清溶液 7.（25-26高一上·重庆·期末）现有未知成分的混合溶液，其中除了含有的外，还可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、、、。现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： 已知：；在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。下列说法错误的是 A．沉淀B为，由沉淀B可以判断待测液中一定含 B．由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含、 C．待测液中一定不含、、、 D．待测液中一定含且 8.（25-26高一上·湖北十堰·期末）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的物质的量浓度均相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 下列说法错误的是 A．无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 B．通过实验I可确定原溶液中一定不存在、 C．实验iii是为了确定溶液中一定存在，进行该步实验是有必要的 D．原溶液中一定存在的离子有、、 类型三 表格型离子检验与推断 9.（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 10.（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 11.（2026·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 A．A B．B C．C D．D 1.（25-26高一上·辽宁大连·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A．、一定存在，可能不存在 B．、一定不存在，、可能存在 C．一定存在，且 D．至少存在4种离子 2.（25-26高一上·湖南怀化·期中）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 3.（25-26高一上·北京丰台·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 4.（25-26高一上·云南文山·期中）某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 5.（25-26高一下·湖南邵阳·期末）物质的检验的答题模式是取样实验现象结论，下列离子的检验不正确的是 A．取适量试样于一洁净的试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，则试样中一定含有 B．取适量试样于一洁净的试管中，滴加溶液，出现白色沉淀，再滴加稀使溶液酸化，仍有白色沉淀，则试样中一定含有 C．取适量试样于一洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红则试样中一定含有 D．取适量试样于一洁净的试管中，加浓烧碱共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中一定含有 6.（25-26高一上·山西太原·阶段检测）某溶液中含有大量的、、阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液 A．①②③②④ B．③②①②④ C．①②④②③ D．④②③②① 7.（25-26高一上·江苏常州·期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 8.（25-26高一上·陕西西安·期末）某溶液，只可能含有、、、、离子中的几种，且每种离子浓度相等。为分析其成分，取此溶液分别进行两个实验，其操作和现象如图所示。下列说法错误的是 A．由实验①可知溶液中含有 B．实验②产生蓝色沉淀可推测溶液中含有 C．溶液中可能存在的离子为 D．溶液中一定不存在的离子有、、 9.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）某溶液中只可能含有、、、、、、中的若干种离子，阳离子的离子浓度均为，阴离子的离子浓度均为。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．无法确定原试液中是否含有 B．原试液中一定含有，一定不含 C．滤液X中一定存在的阳离子是、、 D．沉淀C中一定含，可能含 10.（25-26高一上·黑龙江鸡西·期末）某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 （已知） A．原溶液中一定不存在、 B．原溶液中一定存在、、、，可能存在 C．原溶液中一定存在、、、，可能存在 D．沉淀1加入盐酸反应的离子方程式为 1.（2026·山东·高考真题）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 2.（2025·江西·高考真题）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 3.（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将Na2SO4、CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.H2SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液 4.（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 5.（2026·江西赣州·模拟预测）X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A．一定含有 B．不含有 C．不含有 D．可能含有 6.（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A．该溶液中一定不含的离子是 B．不能确定该溶液中是否存在 C．沉淀B为、 D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 7.（2026·陕西渭南·三模）现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)： ①甲乙(无色气体)； ②乙(少量)丙(白色沉淀)； ③丙丁(白色沉淀) (无色气体)。 下列说法错误的是 A．甲中共含有6种微观粒子 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙可以与Y进一步反应使沉淀消失 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X 8.（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 9.（2026·江西·模拟预测）某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生。 ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 ③取步骤②中的上层清液，向滤液中通入气体，仍无明显现象。 注：微溶物视为可溶。根据上述实验现象推测正确的是 A．一定无、 B．可能有、 C．可能有、 D．一定无，可能有 10.（2026·湖北·模拟）某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A．根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B．根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C．无法判断原溶液中是否含有、 D．原溶液中一定含有、、、 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 离子检验与推断 类型一 实验推理型离子检验与推断 1.（25-26高一上·浙江·阶段检测）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、、 B．可能含有、、 C．一定含有，可能含有 D．需要通过试验判断是否含有 【答案】C 【解析】无色溶液一定不含有Cu2+，滴加酚酞变红，有OH-，Ag+和OH-不能大量共存，一定没有Ag+，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，且有无色气体，那么一定有和，溶解的是BaCO3，不溶的是BaSO4，无色气体是CO2，所以原溶液一定没有Ba2+，将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，溶液中可能有Cl-，也可能Cl-全部来自足量的盐酸中，综上，溶液中一定有OH-、、，一定没有Cu2+、Ag+、Ba2+，可能有Cl-，溶液电中性，所以还一定有K+。根据分析，可能有Cl-，A错误；一定有OH-、、，B错误；根据分析一定有K+，可能有Cl-，C正确；溶液电中性，所以还一定有K+，不需额外试验判断，D错误；故选C。 2.（25-26高一下·云南昆明·期中）某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7.②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是 A．肯定不存在的离子是、、、 B．肯定存在的离子是、、 C．步骤③中加入后溶液上层有颜色 D．无法确定原溶液中是否存在 【答案】D 【解析】①pH试纸检验，溶液的pH>7，溶液呈碱性，、不存在；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，一定不含；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，说明不含，再加入振荡，静置后层呈橙色，说明原溶液中含有；④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有；⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生，因为前面加过氯水，所以无法确定是否含有。所以一定含有、，一定不含、、、，无法确定是否含有，由于确定含有的离子都是阴离子，根据溶液呈电中性，一定含有。由分析可知，一定存在，A错误；由分析可知，溶液一定不存在，B错误；密度大于水，被萃取的溶于在下层显橙色，上层水溶液无色，C错误；实验③滴加氯水时引入了，因此实验⑤生成的沉淀无法证明原溶液含，无法确定原溶液中是否存在，D正确；故选D。 3.（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）某无色透明溶液中可能含有、、、，，中的几种。取溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生无色气体。过滤所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到气体(标准状况)。以下推测正确的是 A．实验中两次产生的气体成分相同 B．原溶液中一定不含、、 C．原溶液中一定含有、、，且 D．另取试液滴加足量稀盐酸和溶液，即可确定离子组成 【答案】C 【解析】呈蓝色，无色透明溶液中无；取100 mL溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时有气体产生，说明原溶液中含，在盐酸提供的酸性条件下，溶液与发生氧化还原反应，生成气体和沉淀；因溶液中含，则不含；所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66 g，得，则的物质的量为0.02 mol；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到氨气0.03 mol，说明溶液中含，结合溶液电中性可知，溶液中一定存在，不确定是否存在。由分析得，实验中两次产生的气体成分不相同，第一次加盐酸时发生反应产生的气体是，第二次加加热时产生的是，A错误；由分析得，原溶液一定含，则原溶液中一定不含Ba2+，且无色透明溶液中无，B错误；由分析得，原溶液中一定含有、，根据电荷守恒原则，已知、，阴离子的电荷总量大于阳离子的电荷总量，故一定存在，浓度，C正确；另取试液滴加稀盐酸和溶液，可检测（产生气体），但仍无法确定的存在，故不能完全确定离子组成，D错误；故选C。 4.（25-26高一上·云南昆明·阶段检测）某透明溶液M可能含有中的几种，现取溶液M平均分成两等份，分别装入甲、乙两支试管中，进行如下实验： ①往甲试管中滴加足量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀1产生，整个过程中无气泡产生。 ②往乙试管中滴加足量溶液，有白色沉淀2产生，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过滤后，灼烧红褐色固体，最终得到固体3。 下列说法正确的是 A．溶液M中一定含有，且 B．溶液M中一定不含 C．溶液M中一定含有， D．白色沉淀变为红褐色的反应为 【答案】A 【解析】①往甲试管中滴加足量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀1产生，白色沉淀1为硫酸钡沉淀，且物质的量为，即溶液中含 ，且溶液中含硫酸根离子，肯定无钡离子，整个过程中无气泡产生，说明溶液中无；②往乙试管中滴加足量溶液，有白色沉淀2产生，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过滤后，灼烧红褐色固体，最终得到固体3，根据现象可知溶液中含有，红褐色固体3为氧化铁，即溶液中含 ，根据电荷守恒可知，溶液肯定有，无法确定是否含有。根据电荷守恒可知，溶液肯定有，溶液中至少含 ，故，A正确；根据分析可知溶液M中一定不含、，无法确定是否含有，B错误；根据分析可知溶液M中含 ，，C错误；白色沉淀变为红褐色的反应是氧化为，而非直接生成氧化铁，故白色沉淀变红褐色的反应为，D错误；故选A。 类型二 实验流程型离子检验与推断 5.（25-26高一下·河北张家口·阶段检测）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法中，正确的是 A．沉淀3的成分只有 B．加入盐酸调pH后溶液中大量存在的阴离子为和 C．蒸发结晶中使用的玻璃仪器有蒸发皿和玻璃棒 D．整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 【答案】D 【解析】粗食盐水中含、、杂质，步骤i加入过量溶液，与反应生成沉淀，离子方程式为，过滤得到沉淀1（）和滤液1；步骤ii加入过量溶液，与反应生成沉淀，离子方程式为，过滤得到沉淀2（）和滤液2；步骤iii加入过量溶液，即X溶液，与反应生成沉淀，过量的与反应生成沉淀，离子方程式分别为、，过滤得到沉淀3（、）和滤液3；滤液3中含过量、，加盐酸调节pH，发生反应、，最后蒸发结晶得到固体，据此分析。加入溶液，过量的氯化钡中的与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，所以沉淀3中有沉淀，A错误；盐酸会与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应： 、，大量的阴离子只有，B错误；蒸发结晶中使用的玻璃仪器有玻璃棒，蒸发皿为陶瓷仪器，C错误；整个过程中，与、与、与或的反应均生成沉淀，盐酸与或的反应，均为复分解反应，D正确；故选D。 6.（25-26高一下·湖北·阶段检测）某试样溶液中可能含有，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A．气体和气体均属于酸性氧化物 B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D．将上述实验产生的气体全部通入 的溶液中，能够得到澄清溶液 【答案】B 【解析】步骤1加过量，生成气体为，标况下即，说明原溶液含，且；白色沉淀加盐酸后，剩余沉淀为，即，说明原溶液含，且；生成气体为，说明原溶液含，且；又因与、生成沉淀，故原溶液一定不含、；滤液加酸和，试管口出现红棕色气体，说明原溶液含：酸性下与反应生成，在瓶口被氧化为红棕色。 已知阴离子浓度相等，原溶液体积，即物质的量相等，故，若存在，则。根据电荷守恒可知，溶液中阴阳离子所带正负电荷的物质的量相等；无时，总负电荷：；总正电荷：仅提供正电荷，根据电荷守恒，剩余正电荷一定由提供，得，；若存在，，故。由上述分析可知，此时一定存在的离子已有：、、、、，共种，因此原溶液至少存在种离子。是，为酸性氧化物，是，和碱反应发生歧化反应生成两种盐，不是酸性氧化物，A错误；根据分析可知，原溶液至少有种离子，一定存在，且，B正确；和酸性反应，还原产物是，试管口出现红棕色气体是被空气中氧气氧化的产物，C错误；是，为，发生反应，生成碳酸钡沉淀，得到浑浊液体，不是澄清溶液，D错误；故选B。 7.（25-26高一上·重庆·期末）现有未知成分的混合溶液，其中除了含有的外，还可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、、、。现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： 已知：；在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。下列说法错误的是 A．沉淀B为，由沉淀B可以判断待测液中一定含 B．由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含、 C．待测液中一定不含、、、 D．待测液中一定含且 【答案】D 【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在、，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2+、Ba2+、Fe2+；n()==0.05mol，n()=n(CaCO3)==0.05mol；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有、，一定不存在Fe2+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，n()=0.1mol，n()=n(BaCO3)==0.1mol；溶液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，溶液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明溶液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液引入了Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-。由分析可知，沉淀B为，溶液中、OH-和Ba2+反应生成，待测液中一定含，A正确；由分析可知，沉淀A是和BaSO4的混合物，沉淀A和稀硝酸反应生成无色气体D为CO2，沉淀D是BaSO4，CO2和石灰水反应生成白色沉淀E为CaCO3，可以推断待测液中一定含、，B正确；由分析可知，待测液中一定不含、、、，C正确；由分析可知，溶液中n()=0.1 mol、n()=0.05 mol、n()=0.05 mol、n()=0.1 mol，溶液中n(Na+)=0.1 mol；正电荷物质的量=1×0.1 mol+1×0.1 mol=0.2 mol，负电荷物质的量=1×0.1 mol+2×0.05 mol+2×0.05 mol=0.3 mol，正电荷物质的量＜负电荷物质的量，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子物质的量最小，根据电荷守恒可知，n(K+)最小=0.3 mol-0.2 mol=0.1 mol，故该溶液中n(K+)≥0.1 mol，，D错误；故选D。 8.（25-26高一上·湖北十堰·期末）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的物质的量浓度均相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 下列说法错误的是 A．无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 B．通过实验I可确定原溶液中一定不存在、 C．实验iii是为了确定溶液中一定存在，进行该步实验是有必要的 D．原溶液中一定存在的离子有、、 【答案】C 【解析】无色溶液中一定无 （蓝色）；滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，溶液中一定有，则一定没有、；滴加足量溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入溶液生成沉淀，说明沉淀为 AgCl，由于实验ii中加入了BaCl2溶液，引入了Cl-，该实验无法确定原溶液中是否含有Cl-；又各种离子的数目相等，则原溶液中还有，且不可能含有、，据此作答。 原溶液为无色，而在溶液中呈蓝色，因此无需实验即可确定原溶液中一定不存在，A正确；根据分析，实验(i)表明溶液呈酸性，有存在，故和一定不存在，B正确；由实验i可知，溶液中一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与BaCl2溶液产生白色沉淀的只有，故实验iii没必要，C错误；结合分析可知，原溶液中一定有的离子、、，D正确；故选C。 类型三 表格型离子检验与推断 9.（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】与溶液反应生成血红色的络合物，不是红色沉淀，A错误；硝酸酸化的溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，生成白色沉淀，无法证明原溶液含，B错误；检验时，需先加稀硝酸排除等干扰离子，再加溶液，仅加生成白色沉淀，无法确定为，C错误；与氨水反应，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，与过量反应生成深蓝色溶液，现象与试剂均正确，D正确；故选D。 10.（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误；检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误；检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确；不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误；故选C。 11.（2026·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】中含价、价铁，足量氢碘酸中，还原性会将还原为，因此无论原中是否含，反应后溶液都一定有，加都会生成蓝色沉淀，结论不成立，A错误；1-溴丙烷在乙醇溶液加热条件下发生消去反应，溴原子转化为；先加稀硝酸中和过量的酸化，再加入，生成淡黄色沉淀，可证明1-溴丙烷中含有溴原子，操作、现象、结论均正确，B正确；实验中加入的是淀粉碘化钾溶液，氯水可将碘化钾中的氧化为，同样能使溶液变蓝，无法证明碘元素来自海带，结论错误，C错误；氯化铵与稀氢氧化钠反应时，若不加热，生成的会大量溶解在溶液中，不会逸出，因此试纸不变蓝，并非没有发生反应，结论错误，D错误；故选B。 1.（25-26高一上·辽宁大连·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A．、一定存在，可能不存在 B．、一定不存在，、可能存在 C．一定存在，且 D．至少存在4种离子 【答案】D 【解析】某溶液可能含有、、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液加热，产生标准状况下氨气，则含有，同时产生白色沉淀，则白色沉淀为（由和反应产生），原溶液中一定含有和，一定没有、、；过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀（），说明上一步产生的有剩余，则溶液中，；根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有，可能含有。根据分析，、一定存在，一定不存在，A错误；根据分析，、一定不存在，一定存在，可能存在，B错误；根据分析，一定存在；若不存在K+，则浓度为；但若存在K+，则浓度会更高，C错误；根据分析，溶液中一定存在、、、，可能存在，则至少含有4种离子，D正确；故选D。 2.（25-26高一上·湖南怀化·期中）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、。 根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误；根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误；根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确；实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误；故选C。 3.（25-26高一上·北京丰台·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【答案】A 【解析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 4.（25-26高一上·云南文山·期中）某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【答案】A 【解析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 一定含有，A正确；可能含有，一定存在，B错误；一定含有，可能存在，C错误；一定不含，一定存在，可能存在，D错误；故选A。 5.（25-26高一下·湖南邵阳·期末）物质的检验的答题模式是取样实验现象结论，下列离子的检验不正确的是 A．取适量试样于一洁净的试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，则试样中一定含有 B．取适量试样于一洁净的试管中，滴加溶液，出现白色沉淀，再滴加稀使溶液酸化，仍有白色沉淀，则试样中一定含有 C．取适量试样于一洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红则试样中一定含有 D．取适量试样于一洁净的试管中，加浓烧碱共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中一定含有 【答案】B 【解析】先加稀盐酸酸化可排除、、等干扰离子，无明显现象说明无上述离子，再加生成的白色沉淀为，可证明试样含，A不符合题意；若试样中含有，先加会生成微溶的白色沉淀，该沉淀同样不溶于稀硝酸，无法证明一定存在，B符合题意；与反应生成红色络合物，无此特征现象，可证明试样含，C不符合题意；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体是，加浓烧碱共热生成该气体可证明试样含，D不符合题意；故选B。 6.（25-26高一上·山西太原·阶段检测）某溶液中含有大量的、、阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液 A．①②③②④ B．③②①②④ C．①②④②③ D．④②③②① 【答案】B 【解析】取用一次溶液进行三种离子的检验时，前面离子的检验不能影响后面离子的检验，则应先检验[使用Ba(NO3)2]，再检验OH-[使用Mg(NO3)2]，最后检验Cl-(使用AgNO3)。操作顺序若为①②③②④，先加Mg(NO3)2会同时沉淀和OH⁻，无法区分两者，A错误；操作顺序若为③②①②④，先加Ba(NO3)2沉淀，过滤后加Mg(NO3)2沉淀OH⁻，最后加AgNO3检验Cl⁻，依次检测三种离子，B正确；操作顺序若为①②④②③，先加Mg(NO3)2后直接沉淀、OH⁻，无法准确检验、OH⁻，C错误；操作顺序若为④②③②①，先加AgNO3会与Cl⁻、、OH⁻反应，同时生成沉淀，无法将三者区分，D错误；故选B。 7.（25-26高一上·江苏常州·期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 【答案】B 【解析】若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误；CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确；证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误；产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误；故选B。 8.（25-26高一上·陕西西安·期末）某溶液，只可能含有、、、、离子中的几种，且每种离子浓度相等。为分析其成分，取此溶液分别进行两个实验，其操作和现象如图所示。下列说法错误的是 A．由实验①可知溶液中含有 B．实验②产生蓝色沉淀可推测溶液中含有 C．溶液中可能存在的离子为 D．溶液中一定不存在的离子有、、 【答案】C 【解析】溶液加入盐酸溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有了硫酸根离子，没有钡离子，二者不能共存，实验②加入Na2O2生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明有铜离子，没有氢氧根离子，无色无味气体为氧气，每种离子浓度相等，根据电荷守恒，没有硝酸根离子。 实验①加入溶液和稀盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，应为，说明溶液中含有，A正确；实验②加入固体产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为，可推测溶液中含有，B正确；若存在，设各离子浓度均为，则阳离子所带正电荷总量为，而阴离子所带负电荷总量为，因，故电荷不守恒，不存在，C错误；与生成沉淀，与生成沉淀，会导致电荷不守恒，故溶液中一定不存在、、，D正确；故选C。 9.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）某溶液中只可能含有、、、、、、中的若干种离子，阳离子的离子浓度均为，阴离子的离子浓度均为。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．无法确定原试液中是否含有 B．原试液中一定含有，一定不含 C．滤液X中一定存在的阳离子是、、 D．沉淀C中一定含，可能含 【答案】D 【解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子；加入硝酸钡后有气体产生，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液后有气体，说明原溶液中有铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入产生沉淀，沉淀C一定含有碳酸钡，也有可能含有，原溶液可能存在； 综上推断，原溶液一定含有、，一定不含有； 从电荷守恒角度分析，阳离子、所带正电荷浓度为0.1 mol∙L−1+2×0.1 mol∙L−1=0.3 mol∙L−1；阴离子浓度均为0.2 mol∙L−1，若只含，所带负电荷浓度为2×0.2 mol∙L−1=0.4 mol∙L−1，要使电荷守恒，还需有阳离子，所以一定有，且一定不含，则原溶液含有的离子组合是、、、； 若溶液中含有，阳离子的电荷总数是0.1 mol∙L−1+2×0.1 mol∙L−1+3×0.1 mol∙L−1=0.6 mol∙L−1，则阴离子必须含有、，这样才能满足电荷守恒，则原溶液含有的离子组合是、、、、； 虽然加入溶液产生硫酸钡沉淀，但因前面加入稀硫酸引入了，不过从电荷守恒角度可以确定原溶液中含有，A错误；由上述分析可知，原试液中可能含有、，B错误；因为被（酸性条件）氧化，所以滤液X中存在的阳离子是、、 、（来自稀硫酸且未完全反应）等，C错误；沉淀C一定含有，分析溶液中离子浓度情况可知可能存在，所以沉淀C可能含，D正确；故选D。 10.（25-26高一上·黑龙江鸡西·期末）某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 （已知） A．原溶液中一定不存在、 B．原溶液中一定存在、、、，可能存在 C．原溶液中一定存在、、、，可能存在 D．沉淀1加入盐酸反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】根据流程可知，加入氯化钡溶液生成沉淀1，沉淀1加入盐酸，部分溶解，则沉淀1为碳酸钡和硫酸钡混合物，碳酸钡的质量为4.30g-2.33g=1.97 g，则的物质的量为0.01 mol，硫酸钡质量为2.33 g，则的物质的量为0.01 mol，说明原溶液中一定存在、，则一定不含；滤液中加入烧碱产生的气体为氨气，说明原溶液中一定存在，的物质的量等于氨气的物质的量等于，根据溶液呈电中性，一定还含有；溶液Y焰色反应为黄色，因为加入了烧碱溶液，不能确定原溶液是否含。 根据分析，的物质的量为，其所带正电荷物质的量为0.05 mol，和的物质的量均为0.01 mol，其所带的负电荷的总物质的量为0.04 mol，因为溶液呈电中性，所以溶液中一定还有，原溶液含和，则一定不含，A错误；虽然溶液Y焰色反应为黄色，因为加入了烧碱溶液，不能确定原溶液是否含，由A可知，原溶液一定含，B错误；根据分析，原溶液中一定存在、、、，一定不存在，可能存在，C正确；沉淀1为碳酸钡和硫酸钡混合物，加入盐酸后，碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为，D错误；故选C。 1.（2026·山东·高考真题）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【解析】与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确；滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误；遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确；若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确；故选B。 2.（2025·江西·高考真题）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】A 【解析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于双氧水具有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，A正确；通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误；通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误；加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误；故选A。 3.（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将Na2SO4、CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.H2SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解，与(NH4)2CO3加热会释放NH3，Na2SO4和KNO3与NaOH均不反应，均无现象，无法区分，A错误；AgNO3溶液与Na2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，与(NH4)2CO3反应生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3反应生成AgCl沉淀，与KNO3不反应，无现象，但三种沉淀均为白色，无法区分，B错误；H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分，C错误；Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀，与(NH4)2CO3生成BaCO3白色沉淀并释放NH3，与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解，与KNO3不反应，无现象，现象不同，可区分，D正确。 4.（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 【答案】A 【解析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应； Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气或气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀， Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定不含有Na2SO3，AgCl沉淀中Cl-来源不能确定； Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生成的氨气以及溶液中的OH-反应生成；若含Al2O3，其与NaOH反应生成可溶的，符合现象； 综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、Al2O3； 分析可知，可能含Al2O3，故A正确；分析可知，一定不含有BaCl2，故B错误；加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误；故选A。 5.（2026·江西赣州·模拟预测）X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A．一定含有 B．不含有 C．不含有 D．可能含有 【答案】D 【解析】由三种前四周期元素组成的易溶化合物X配成水溶液，与稀硝酸混合后试管口出现红棕色气体，得到反应后溶液Y；取两份Y分别检验，第一支试管加足量盐酸与少量氯化钡，同时出现气泡与白色沉淀，第二支试管滴加KSCN溶液，溶液变红，结合硝酸的强氧化性、被还原为再遇空气生成、遇酸放且部分被硝酸氧化为、可被硝酸氧化为使KSCN显色的性质，逐一判断溶液Y中离子存在可能性。若X中还原性物质过量，可将加入的稀硝酸中的完全还原，溶液Y中可能不含，A错误；若过量、稀硝酸完全反应，溶液Y中可含有剩余的，KSCN溶液只能检验，无法证明无，B错误；向溶液Y中加入溶液后变红，说明溶液Y中一定含有，C错误；若X中含有过量的，部分被稀硝酸氧化为，剩余的存在于溶液Y中，加盐酸时产生气泡，同时与生成白色沉淀，符合实验现象，故溶液Y可能含有，D正确；故选D。 6.（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A．该溶液中一定不含的离子是 B．不能确定该溶液中是否存在 C．沉淀B为、 D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 【答案】B 【解析】溶液加过量稀盐酸无明显现象，说明无、，再加入过量的硝酸钡，产生无色气体，说明无，若有，会与过量盐酸产生黄绿色氯气，说明存在，生成无色气体X为共0.1 mol，故为0.3 mol；沉淀A应该为硫酸钡，故溶液存在，116.5 g沉淀A说明含0.5 mol；加入过量的氢氧化钠，生成标况下4.48 L无色气体Y，无色气体Y为，说明含0.2 mol，生成的沉淀B含氢氧化铁沉淀，根据为0.3 mol可知，氢氧化铁沉淀为32.1 g，故沉淀B中还含有氢氧化铜沉淀5.88 g，故溶液中含有0.06 mol，滤液Ⅱ中含有氢氧化钡，加入少量二氧化碳生成的沉淀C为碳酸钡沉淀；最后根据溶液呈电中性原理可知溶液还应该含0.08 mol。据分析可知，溶液中一定不含、、，A正确；据分析可知，溶液中含0.08 mol，B错误；据分析可知，C正确；无色气体X为，无色气体Y为，二者可发生转化为无害，D正确；故选B。 7.（2026·陕西渭南·三模）现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)： ①甲乙(无色气体)； ②乙(少量)丙(白色沉淀)； ③丙丁(白色沉淀) (无色气体)。 下列说法错误的是 A．甲中共含有6种微观粒子 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙可以与Y进一步反应使沉淀消失 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X 【答案】D 【解析】根据反应现象可推出甲为、乙为、丙为、丁为，气体X为、沉淀Y为、气体Z为，据此分析。甲为溶液，其中含有的微观粒子为、、、、、，共6种，A正确；丙为，丁为，二者发生和的双水解反应生成沉淀和，与泡沫灭火器的反应原理相同，B正确；乙为强碱，Y为两性氢氧化物，二者反应生成可溶性偏铝酸盐，沉淀消失，C正确；丁为，工业上用侯氏制碱法制备时，应先向饱和食盐水中通入足量（X）使溶液呈碱性，再通入足量（Z）以提高的溶解度，操作顺序错误，D错误；故选D。 8.（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【答案】D 【解析】步骤①水样呈强酸性：说明废水中含大量，会与反应，不能大量共存，因此一定不存在； 步骤②铜片逐渐溶解：酸性条件下，或者能与铜发生反应使铜溶解，因此可能存在；步骤③加过量NaOH微热，只生成红褐色沉淀，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：红褐色沉淀是，说明一定含；使试纸变蓝的气体是氨气，说明一定含；"只生成红褐色沉淀"说明没有蓝色沉淀，因此一定不含；步骤④滤液加无明显现象：说明一定不存在，最后根据电荷守恒（溶液呈电中性）：已经确定一定存在的离子有、、，剩余阴离子只有和，可能存在，也可能存在。由分析知，，，一定存在，，可能存在，故选D。 9.（2026·江西·模拟预测）某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生。 ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 ③取步骤②中的上层清液，向滤液中通入气体，仍无明显现象。 注：微溶物视为可溶。根据上述实验现象推测正确的是 A．一定无、 B．可能有、 C．可能有、 D．一定无，可能有 【答案】B 【解析】透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、；为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生：说明溶液中一定不含和（，），要保持溶液呈电中性，所以一定含有阴离子，一定不含（遇到，具有强氧化性，与发生反应，生成气体：）； ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为（微溶，微溶物视为可溶），故溶液中一定含； ③取步骤②中的上层清液，向清液中通入气体，仍无明显现象，则不能确认是否含有，因为不会和产生沉淀（微溶视为可溶），且通时弱酸不能制强酸，不会生成沉淀，因此无现象，不能确认是否含有。 由分析可知，该溶液中一定不含，不能确认是否含（可能存在），“一定无”的说法错误，故A不符合题意；与实验涉及的所有试剂均不反应，无法确定是否存在，属于可能存在的离子；属于可能存在的离子，故B符合题意；由分析可知该溶液中一定含、，故C不符合题意；由分析可知，该溶液中一定不含有、，故D不符合题意；故选B。 10.（2026·湖北·模拟）某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A．根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B．根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C．无法判断原溶液中是否含有、 D．原溶液中一定含有、、、 【答案】D 【解析】根据实验①pH=1，溶液呈强酸性，H+存在，故OH-、CO、S2O因与H+反应无法共存，在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀，说明其中存在，将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明此时溶液中存在三价铁，原溶液中存在，由于溶液显酸性，则其中不存在硝酸根离子，故溶液中存在H+、、，溶液中各种离子浓度相等，根据电中性的原则，溶液中还存在，不存在、，故溶液中一定存在的离子有H+、、、，不存在的是、、OH-、CO、S2O、NO。结合分析根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子有OH-、CO、S2O，A错误；实验③中Fe3+的出现是Fe2+被氧化的结果，原溶液中若含NO，会与H+、Fe2+反应，故原溶液不含NO，B错误；结合分析可知，原溶液中不含Mg2+、Al3+，C错误；结合分析可知，一定存在的离子有H+、、、，D正确；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $