山东德州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

姓名____________ 准考证号_____________ 高一化学试题 2026.7 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 I 127 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A．锂离子电池可将化学能转化为电能 B．低温冷冻技术中“液氮”的气化涉及化学键的断裂 C．“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D．聚变能实验装置中的低温结构部件—高强韧无磁不锈钢属于金属材料 2．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．工业合成氨 B．漂白粉制备 C．食醋除水垢 D．海水提溴 3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NaBr B．Mg3N2 C．H2SO4 D．NH4Cl 4．下列“实验操作”或“实验事故处理方法”正确的是 A．活泼金属Na燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 B．粗盐的提纯实验中，将滤液置于坩埚中加热蒸发结晶 C．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和Na2CO3溶液冲洗 D．在做钾的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 5．下列说法正确的是 A．的空间结构示意图 B．和是同一种核素 C．和互为同素异形体 D．用电子式表示的形成过程： 6．下列有关方程式书写正确的是 A．用浓氨水吸收： B．试管壁上的银用稀硝酸清洗： C．锌锰干电池碱性条件下正极电极反应式： D．的摩尔燃烧焓是，则的 7．下列实验装置能达到实验目的的是 A．中和反应热的测定 B．制备氨气 C．分液漏斗振荡、放气 D．实验室铜件镀镍 8．依据下列事实进行的推测，正确的是 A．冷的浓硫酸可以用铁制容器盛装，则稀硫酸也可以用铁制容器盛装 B．工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼 C．盐酸和溶液反应是放热反应，则盐酸和溶液反应是放热反应 D．通入可提高溶液的漂白性，则通入也可提高溶液的漂白性 9．新型锂硫电池能实现快速充电，其充电的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极电势：石墨电极In电极 B．放电时每消耗，有生成 C．充电时，In电极接外接电源正极 D．充电时，石墨电极发生反应： 10．温度下，向真空密闭容器中加入固体，发生反应（未配平），反应过程如图，下列说法错误的是 A．是，，用表示的反应速率为 B．第时正反应速率大于第时逆反应速率 C．当混合气体的密度不再发生变化，可判断该反应达到了平衡状态 D．第时，保持和不变，向容器中再加入，正逆反应速率均不变 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列事实或现象，得出结论错误的是 事实或现象 结论 A 向溶液中滴入盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性： B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液未变红 样品中不含 D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀化学腐蚀 12．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，是原子半径最小的元素，的一种同位素可用于文物年代鉴定，的最外层电子数与其层电子数相等，的简单离子半径在同周期元素中最小，与的原子序数之和等于与的原子序数之和，下列说法正确的是 A．单质的氧化性在同周期元素中最强 B．与可形成含非极性共价键的化合物 C．、构成的原电池中，一定作负极 D．、的某种单质可作污水处理剂，且原理相同 13．广泛应用于精细化工领域。实验室用和在加热条件下制备无水的装置（省略夹持仪器）如图。已知：。 下列说法正确的是 A．实验开始前应先加热管式炉再通 B．试剂和分别是浓硫酸和碱石灰 C．装置的作用是吸收多余的溴蒸汽 D．该实验无需尾气处理，装置可直接与大气相通 14．以泥磷（主要含，少量、、）为原料制备的工艺流程如图。 已知：①为一元弱酸； ②电渗析原理是在直流电场作用下，利用离子交换膜使溶液中阴、阳离子定向移动，实现脱盐，浓缩或分离。 下列说法错误的是 A．“碱溶”工序中与反应，产生的 B．“调”工序主要目的是为了除去钙、铝元素 C．“滤渣”的主要成分为 D．“电渗析”工序中在阴极区生成 15．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质，提出的催化历程示意图如下，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该新型催化剂降低了反应的焓变 B．过程②有极性键的断裂 C．过程②和③均发生了氧化还原反应 D．每转化，转移的电子数目为 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）a～g均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下表，请结合表中数据回答下列问题： 元素代号 a b c d e f g 原子半径/nm 0.074 0.143 0.071 0.077 0.102 0.099 0.186 最高正价或最低价 -2 +3 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +1 （1）的电子式为____________。 （2）简单氢化物稳定性：c____________f（填“>”、“<”或“=”）。 （3）a、b、g、f形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。 （4）能作为元素e与f的非金属性强弱比较的依据有____________。 A．单质的沸点：e>f B．简单气态氢化物的还原性：e>f C．含氧酸的酸性：e<f （5）写出d的单质和e的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式____________。 （6）由e、f两元素按1∶1组成化合物M，化合物M中原子均满足8电子稳定结构，M遇水极易反应，产生能使品红褪色的的气体和淡黄色沉淀，则反应的化学方程式为____________。 （7）金属镓（Ga）与b同主族，则氧化镓与g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。 17．（12分）磷及其化合物应用广泛，回答下列问题 （1）磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。 ①31 g白磷（，正四面体结构）中含有化学键的数目为____________（用表示阿伏伽德罗常数的值）。 ②已知：； ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是____________（填“白磷”、“黑磷”或“红磷”） （2）磷在氯气中燃烧生成和。 已知：反应ⅰ： 反应ⅱ： 则反应ⅲ：____________。 （3）温度为时，向恒容密闭容器中充入，发生反应ⅲ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 1.5 1.25 1.21 1.20 1.20 ①反应在前的平均反应速率____________。 ②下列措施能使该反应速率增大的是____________。 A．恒容充入 B．恒压充入 C．降低温度 D．压缩容器体积 ③下列描述中能表明该反应在该条件下已达到平衡状态的是____________。 a．混合气体的总压强保持不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c． d． ④反应起始时与达平衡时的压强之比为____________。平衡时，该反应____________（填“吸收”或“放出”）____________的热量。 18．（12分）液流电池储能寿命长、安全性高，是大规模高效储能首选技术之一，其中铁铬液流电池装置如图1所示。 已知：①氧化性：；②、、、、、电极均为惰性电极。 （1）图1装置与图2肼—空气燃料电池相连，可为铁铬液流电池充电，则电极应与____________电极相连（填“”或“”），此时电极的电极反应式为____________；燃料电池工作时，电极的电极反应式为____________，消耗时，理论上需要通入标准状况下____________的空气（含量占空气的）。 （2）将图3作为负载与铁铬液流电池相连，可以电解处理含的废水制备硝酸和氨水。 ①此时，铁铬液流电池甲池溶液的____________（填“减小”、“增大”或“不变”）。 ②隔膜1为____________交换膜（填“阴离子”或“阳离子”），口流出液中主要的溶质为____________（填化学式）。 ③当图1装置中有通过质子交换膜时，则图3装置中产生气体的总质量为____________。 19．（12分）以低品位软锰矿（含、、、等）为原料制备硫酸锰，并进一步电解制备金属，工艺流程如图所示： 已知：①为难溶性物质 ②电极上的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量 （1）“浸出”步骤中加快浸出速率的方法有____________（答出一条即可）；锰的浸出率结果如图所示。最优浸出条件为____________。 （2）“浸出”过程中，可还原，写出该反应的化学方程式____________。 （3）“除杂1”除去的金属元素为____________，“滤渣3”的主要成分为____________。 （4）“电解”工序前，需用氨水调中性的原因是____________。 （5）流程中可循环利用的物质为____________（填化学式）。 20．（12分）海带是工业提碘的重要原料，某兴趣小组围绕海带提碘工艺展开探究。 （1）将海带中的有机碘转化为清液，需要的操作为____________（按顺序选填编号）。 A． B． C． D． E． （2）取少许（1）所得溶液，用稀酸化后加入溶液，主要的反应离子方程式为____________。 兴趣小组探究浓度对上述反应速率的影响： 实验探究：反应速率在不同条件下的实验结果如下表（是60 s内用的浓度变化表示的平均反应速率） 组别 pH 3%(mL) 0.1 mol/LNaI（mL） 蒸馏水(mL) 1 3 4∶1 5 10 35 a 2 3 8∶1 10 2a 3 3 2∶1 5 20 25 2a 4 6 4∶1 5 10 a/4 5 12 4∶1 5 10 35 0 实验分析①____________，____________。 ②对比实验1、4，得到的结论是__________________。 ③实验5中可能的原因是__________________。 （3）综合以上分析，某同学设计了以下方案测定海带中碘的含量： 已知：滴定时发生的反应为 ①在“充分氧化”后，应先除去过量的，再进行稀释、取样、滴定等后续操作。其中除去过量的目的是________________________。 ②“滴定”操作中平均消耗20 mL 标准溶液，忽略灼烧过程的损耗，则该海带样品中碘元素的质量分数为______%。（用含的代数式表示） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题参考答案 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．C 7．B 8．B 9．C 10．A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．AC 12．B 13．C 14．AD 15．BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．（12分，除标注外，每空2分） （1）（1分） （2）< >（1分） （3） （4）B （5） （6） （7） 17．（12分，除标注外，每空2分） （1）①（1分）②黑磷（1分） （2）-88（1分） （3）①（1分） ②D ③abc ④ 吸收（1分） 26.4（1分） 18．（12分，除标注外，每空2分） （1）n（1分） 11.2 （2）①减小（1分） ②阳离子（1分） （1分） ③3.6 19．（12分，除标注外，每空2分） （1）适当升高温度、粉碎软锰矿、适当增加硫酸浓度等（1分） ， （2） （3）铝、铁 （1分） （4）防止在阴极上放电产生引起锰起壳开裂，影响产品质量 （5） 20．（12分，除标注外，每空2分） （1）EAB （2） ①30（1分） 35（1分） ②其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率（1分） ③碱性条件下，与发生反应 （3）①防止过量的会与反应，造成误差（1分） ② 学科网（北京）股份有限公司 $