精品解析：2026年福建泉州市第六中学中考考前自测化学试卷

2025-2026初三年总复习模拟测试卷 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年央视春晚融合AI展现多项福建传统技艺，下列技艺制作过程中不包含化学变化的是 A. 莆田竹编编制新春摆件 B. 福州软木雕刻制山水图 C. 漳州剪纸裁剪节庆纹样 D. 泉州德化烧制白瓷塑像 【答案】ABC 【解析】 【详解】竹编、软木雕刻、剪纸的制作过程，都只改变了原材料的外形，没有新物质生成，属于物理变化；烧制白瓷过程中，原料在高温下发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，故选ABC。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮分子：2N2 B. 氨分子：NH4 C. 铝离子：Al+3 D. 锰酸钾：KMnO4 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮分子的化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，2个氮分子写作，书写正确。 B.氨分子的化学式为，书写错误。 C.离子符号书写规则为电荷数在前、正负号在后，铝离子应写作，选项写法错误。 D.是高锰酸钾的化学式，锰酸钾的化学式为，书写错误。 3. 黄连碱(C19H14NO4)是一种源自黄连的生物碱，具有抗炎、抗肿瘤的功效。下列关于黄连碱的说法正确的是 A. 由38个原子构成 B. 碳氧元素质量比为19：4 C. 相对分子质量为320g D. 氮元素和氢元素的质量分数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A.黄连碱是宏观物质，由大量黄连碱分子构成，仅1个黄连碱分子由个原子构成，表述错误； B. 黄连碱中碳、氧元素质量比为，表述错误； C.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，表述错误； D.元素质量分数公式为，氮元素的总相对质量为，氢元素的总相对质量为，二者分母（相对分子质量）相同，因此质量分数相等，表述正确。 4. 同学们进行跨学科实验活动，装置如图，推注射器活塞并不让其回弹，以下分析与结论不正确的是 A. 橡胶塞会被弹出 B. 小车向左移动 C. 试管中发生的反应为化合反应 D. 稀盐酸换成稀硫酸，实验效果一样 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁和稀盐酸反应生成氢气，反应为，反应生成氢气使试管内压强持续增大，压强足够大时橡胶塞会被弹出，说法正确。 B. 根据力的作用是相互的，橡胶塞向右弹出时，装置受到向左的反作用力，小车向左移动，说法正确。 C. 化合反应的特征是“多变一”，该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，不是化合反应，说法错误。 D. 铁和稀硫酸也能反应生成氢气，同样会使管内压强增大，实验效果一致，说法正确。 5. 化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是 A. 缺钙会引起甲状腺肿大 B. 缺乏维生素A会引起夜盲症 C. 油脂是人体最主要的供能物质 D. 为防腐可大量使用食品添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 缺钙会使青少年患上佝偻病、老年人患上骨质疏松症，缺碘才会造成甲状腺肿大，错误。 B. 人体缺少维生素 A 容易引发夜盲症，正确。 C. 糖类是人体最主要的供能物质，油脂属于人体的备用能源物质，错误。 D. 食品添加剂要按照国家规定的用量使用，大量添加会损害身体健康，错误。 6. 西汉龙首铜灶是古代实用炊具，其构造设计蕴含丰富化学知识，下列说法错误的是 A. 灶内热空气向上流动外界空气汇入，能持续补充氧气 B. 设置三个火眼可同时放置炊具，充分利用燃烧热量 C. 封堵灶门后火焰快速熄灭，原理是移除了可燃物 D. 定期清扫灶台内部灰烬，可保证空气顺畅流通 【答案】C 【解析】 【详解】A. 热空气密度较小向上流动，外界冷空气从灶门进入，持续为燃料燃烧提供氧气，正确。 B. 三个火眼同时放置炊具，可以充分利用燃料燃烧放出的热量，减少热量散失，正确。 C. 封堵灶门灭火的原理是隔绝氧气，灶内可燃物并没有被移走，错误。 D. 灶台内灰烬堆积会阻碍空气流通，定期清扫能保证空气顺利进入，使燃料充分燃烧，正确。 7. 氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是 A. 选择发生装置只需考虑反应物的状态 B. 该方法收集的氧气比向上排空气法更纯净 C. 该装置也能用于实验室制取二氧化碳 D. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 【答案】B 【解析】 【详解】A. 气体发生装置选择依据是反应物的状态和反应条件，不只是反应物状态，错误。 B. 排水法收集的氧气没有混入空气，收集到的气体比向上排空气法纯度更高，正确。 C. 实验室制取二氧化碳是固液常温型反应，二氧化碳能溶于水且能和水反应，不能用排水法收集，该收集装置不适合，错误。 D. 做木炭在氧气中燃烧实验时，要将红热木炭由瓶口缓慢向下伸入集气瓶，快速伸入会使瓶内氧气受热逸出，木炭容易很快熄灭，错误。 8. 利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气(如图)。下列说法不正确的是 A. 分离膜可阻隔部分氮分子 B. 该过程气体的分子种类减少了 C. 富氧空气与普通空气的组成元素相同 D. 富氧空气中氧、氮分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A.左侧共8个氮分子，仅2个能通过分离膜，说明膜可阻隔部分氮分子，描述正确。 B.该过程为物理变化，始终只存在氧分子、氮分子两种分子，分子种类没有减少，描述错误。 C.富氧空气和普通空气的主要成分都是氮气、氧气，组成元素均为氮元素、氧元素，描述正确。 D.根据图示，右侧富氧空气中氧分子、氮分子个数均为2，个数比为，描述正确。 9. 下列家庭小实验设计不合理的是 A. 区别蒸馏水和苏打水(含碳酸氢钠)：分别加入紫甘蓝提取液 B. 区分羊毛线和腈纶线(合成纤维)：点燃闻气味 C. 除去食盐中的少量白砂糖：溶解后放冰箱结晶 D. 区别氯化铵和氯化钾两种肥料：分别加入熟石灰研磨 【答案】C 【解析】 【详解】A.苏打水含碳酸氢钠，水溶液呈碱性，蒸馏水呈中性；紫甘蓝提取液可作酸碱指示剂，遇中性、碱性溶液显示不同颜色，可区分二者，设计合理。 B.羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛的特殊气味；腈纶是合成纤维，点燃有刺激性异味，可通过点燃闻气味区分，设计合理。 C.氯化钠（食盐）溶解度受温度影响极小，蔗糖（白砂糖）溶解度随温度降低虽略有下降，但0℃时溶解度仍超过170g，远高于氯化钠溶解度，降温无法使蔗糖大量结晶析出，不能实现除杂目的，设计不合理。 D.氯化铵是铵态氮肥，与熟石灰研磨会反应生成有刺激性气味的；氯化钾与熟石灰不反应，可区分二者，设计合理。 10. 兴趣小组用同浓度、等量的稀盐酸与一定量的碳酸钠、碳酸钙反应，利用压强传感器测得反应的压力-时间变化曲线如图，相关分析错误的是 A. AB段的操作为向密闭装置中注入了等量的稀盐酸 B. 若提升盐酸浓度，两条曲线达到最大压强的时间均会缩短 C. 与同浓度的稀盐酸反应，碳酸钙的速率比碳酸钠快 D. 两曲线最终压强相等，证明参加反应的两种碳酸盐的质量一样 【答案】D 【解析】 【分析】反应产生的会使装置内压强升高，压强上升速率对应反应速率，最终压强对应生成的总质量。 【详解】A.AB段压强发生瞬间突变，是向密闭装置注入稀盐酸、液体占据装置体积导致的，此时还未大量发生反应，描述正确。 B.反应物浓度越高，反应速率越快，提升盐酸浓度后，两个反应生成的速率均加快，达到最大压强的时间都会缩短，描述正确。 C.相同时间内碳酸钙对应的曲线压强更高，说明碳酸钙和盐酸反应生成的速率更快，即碳酸钙反应速率更快，描述正确。 D.最终压强相等说明生成的质量相等。根据反应：、 生成等质量时，需要相对分子质量为106的、相对分子质量为100的的质量不相等；若盐酸不足、碳酸盐过量，生成的量由盐酸的量决定，和碳酸盐质量无关，因此不能证明两种碳酸盐质量相同，描述错误。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 当二氧化碳温度超过31℃、压力达到73个大气压以上时，会突破气液界面，形成超临界态，它既像液体一样密度大，又像气体一样黏度小、扩散速度快。可以利用超临界二氧化碳“闭式循环”发电，整个过程中二氧化碳的质量和化学性质均不改变。该技术可高效回收钢铁、水泥等行业的工业废热作为热源，替代传统“烧开水”式蒸汽发电模式。若应用于全国改造，每年可节约标准煤约483万吨，相当于减少二氧化碳排放1285万吨。 （1）从微观角度分析，二氧化碳由气态变为超临界态时，发生改变的是______。 （2）超临界二氧化碳通入澄清石灰水______(填“会”或“不会”)出现浑浊，若会，写出化学方程式，若不会，请说明原因：______。 （3）若某钢铁厂采用该技术改造后，每年节约标准煤96.6万吨，则该厂每年可减少二氧化碳排放约______万吨。 （4）根据文中信息，超临界二氧化碳发电技术具有哪些明显优势______(答两点)。 【答案】（1）分子之间的间隔 （2） ①. 会 ②. （3）257 （4）高效回收废热；节约标准煤，减少二氧化碳排放等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 气态变超临界态属于物理变化，二氧化碳分子本身的种类、性质均不变，仅分子之间的间隔发生改变； 【小问2详解】 超临界二氧化碳仅状态改变，化学性质和普通二氧化碳完全相同，因此可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，出现浑浊，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 设该厂每年可减少二氧化碳排放的质量为x，则，解得万吨； 【小问4详解】 根据题文：“可高效回收钢铁、水泥等行业的工业废热作为热源”、“每年可节约标准煤约483万吨，相当减少二氧化碳排放1285万吨”，总结出两点优势：高效回收废热；节约标准煤，减少二氧化碳排放。 12. 锂硫电池因其高比容量、安全无害、成本低廉成为下一代高性能储能器件的研究热点。下图为锂的原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的部分信息。 （1）图中x=______，硫的相对原子质量为_______。 （2）放电过程中，硫与锂离子反应并逐步生成硫化锂，硫化锂的化学式为_______。该物质属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”) （3）氢氧化锂(LiOH)是生产正极材料的关键锂源，锂遇水反应生成氢氧化锂和一种可燃性单质气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）石墨烯是一种石墨单层结构物质，与硫单质复合，可以有效提高电极材料的导电性。下列关于石墨烯的说法正确的是_______。 A. 石墨烯不能导电 B. 石墨烯完全燃烧生成二氧化碳 C. 石墨烯是一种新型有机化合物 D. 石墨烯与金刚石组成元素相同 【答案】（1） ①. 2 ②. 32.06 （2） ①. Li2S ②. 盐 （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 由锂的原子结构示意图、根据质子数（圆圈内数字）=核外电子数，则，解得x=2； 硫元素在元素周期表中的部分信息可知，硫的相对原子质量（下方数字）为32.06； 【小问2详解】 硫化锂中硫元素的化合价为-2，锂元素的化合价为+1，则硫化锂的化学式为Li2S； Li2S由金属离子（Li+）和酸根离子（S2-）构成，属于盐； 【小问3详解】 锂（Li）遇水(H2O)反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性单质气体,依据化学反应前后元素种类不变，可知该可燃性单质气体为氢气，则该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A、石墨可以导电，石墨烯是一种石墨单层结构物质，则石墨烯能导电，说法错误； B、石墨烯是碳单质，由碳元素组成，则完全燃烧生成二氧化碳，说法正确； C、石墨烯只由碳元素组成，属于碳单质，说法错误； D、石墨烯与金刚石都是碳单质，组成元素相同，说法正确。 故选：BD。 13. 氢气储运困难一直制约其广泛应用。甲醇(CH3OH)是优良的储氢载体，能将太阳能转化为氢能储存，通过可移动制氢装置实现氢气即产即用。如图为甲醇的制备过程。 已知：CH3OH易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）制氢：反应1的能量转换形式为：太阳能→_______能→氢能。 （2）储氢：反应2中CO2与CH3OH的分子个数比是_______。加热分离CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是_______。 （3）脱氢：一定条件下甲醇与水反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。 （4）制氢、储氢、脱氢、用氢全过程被循环利用的物质是_______。 【答案】（1） 电 （2） ①. ②. 甲醇（或） （3） （4） 水和二氧化碳（或和） 【解析】 【小问1详解】 太阳能光伏发电先将太阳能转化为电能，再利用电能电解水得到氢气，因此中间能量形式为电能。 【小问2详解】 配平储氢反应：，可得和分子个数比为； 甲醇沸点为64.7℃，低于水的沸点100℃，加热时沸点更低的甲醇先汽化。 【小问3详解】 根据反应物为甲醇和水、生成物为二氧化碳和氢气，配平原子个数即可得到反应方程式。 【小问4详解】 反应1消耗，反应2生成可回流到反应1重复利用；反应2消耗，脱氢反应生成可回到反应2重复利用，因此二者为循环物质。 14. 化学兴趣小组尝试腌制咸鸭蛋。 【活动1】选蛋备料 （1）鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当平均密度大于1.07g•cm-1时品质较好。 ①结合图中的数据，应选择溶质质量分数为_______%的食盐溶液作为筛选鸭蛋的标准溶液。 ②若鸭蛋在此溶液中_______(填“上浮”或“下沉”)，即可判定为品质较好的鸭蛋。 （2）将洗净的鸭蛋用稀的白醋溶液浸泡软化蛋壳。蛋壳主要成分碳酸钙能与醋酸(CH3COOH)发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______[醋酸钙(CH3COO)2Ca]。 【活动2】腌制鸭蛋 （3）实验室欲配制200g溶质质量分数为15%的食盐溶液进行浸泡腌制，现提供食盐和蒸馏水，请写出配制过程_______(写出主要仪器和步骤)。 （4）将选好的鸭蛋浸没在配制好的食盐溶液中并密封，腌制过程中鸭蛋逐渐变咸，浸泡后剩余液中NaCl溶质质量分数将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【活动3】处理废液 （5）废液中有大量浮渣，还有少量异味。兴趣小组通过_______操作除去浮渣，选用活性炭除去异味，是利用了活性炭的_______性。 （6）利用蒸发回收废液中食盐晶体，关于蒸发操作以下说法正确的是_______。 A. 蒸发过程需用外焰加热 B. 蒸发过程无需搅拌 C. 将水全部蒸干后停止加热 【答案】（1） ①. 10 ②. 下沉 （2） （3）主要仪器：托盘天平、药匙、200mL 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 配制步骤： 1. 计算：需要氯化钠质量 = 200g×15%=30g，需要蒸馏水质量 = 200g-30g=170g，水的体积为 170mL。 2. 称量：用托盘天平称取 30g 氯化钠固体，放入洁净烧杯中。 3. 量取：用量筒量取 170mL 蒸馏水，倒入盛有氯化钠的烧杯内。 4. 溶解：用玻璃棒不断搅拌，直至氯化钠固体完全溶解，即配制成所需溶液。 （4）变小 （5） ①. 过滤 ②. 吸附 （6）A 【解析】 【小问1详解】 题目要求筛选密度大于 1.07g/cm³ 的鸭蛋，从柱状图中可以看出，溶质质量分数为 10% 的食盐溶液密度为 1.07g/cm³，刚好满足筛选临界条件，因此选择 10% 的食盐溶液作为筛选鸭蛋的标准溶液。 当鸭蛋密度大于液体密度时，鸭蛋会在食盐溶液中下沉；品质较好的鸭蛋平均密度大于 1.07g/cm³，大于该食盐溶液的密度，因此鸭蛋在溶液中下沉即可判定为品质较好的鸭蛋。 【小问2详解】 碳酸钙与醋酸发生复分解反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，按照复分解反应规律配平方程式，二氧化碳需要标注气体符号。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 腌制鸭蛋时，溶液中的NaCl进入鸭蛋中，溶质NaCl质量减少，同时鸭蛋内部的水分渗透进入食盐溶液中，溶剂水的质量增加，所以剩余氯化钠溶液的溶质质量分数变小。 【小问5详解】 过滤操作可以分离液体和不溶性固体，能够除去废液中的固体浮渣。 活性炭具有疏松多孔的结构，依靠吸附性吸附废液中的异味物质。 【小问6详解】 A. 酒精灯外焰温度最高，蒸发操作需使用外焰加热，正确。 B. 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，错误。 C. 蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，不能将水全部蒸干后再停止加热，错误。 15. 为探究水的组成，某小组同学设计如图装置进行电解水实验。回答下列问题： (为增强导电性，电解时加入少量氢氧化钠。) （1）实验前需要检查装置气密性，将如图装置a、b管上部旋塞关闭，加入液体后出现如图现象，该装置气密性_______(填“良好”或“不好”)，接下来的一步操作是_______。 A.打开电源开关 B.打开旋塞 （2）一段时间后a、b两管中生成气体的体积比约为_______。打开旋塞，用燃着木条靠近b管尖嘴，可以看到_______(填现象)。 （3）请根据该反应，补齐图中②框中微粒示意图_______。 （4）食盐也可以增加水的导电性，另一同学将食盐水倒入装置中进行电解实验。他发现负极产生的气体可燃，而正极产生黄绿色气体。查询得知，该气体为氯气(Cl2)。此过程，氯离子会_______(填“得”或“失”)电子变成氯原子，再结合成氯分子。反应还产生氢氧化钠，请写出该反应化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 良好 ②. B （2） ①. 2:1 ②. 木条燃烧更旺 （3）如图（合理即可） （4） ①. 失 ②. 【解析】 【小问1详解】 因为a、b管液面出现稳定的高度差，说明装置不漏气，装置气密性良好。 选B打开旋塞，使管内压强与外界大气压平衡，便于后续收集气体。 【小问2详解】 电解水时，负极（a管）产生氢气，正极（b管）产生氧气，体积比约为2:1 ； b管与电源的正极相连，则 b管是氧气，用燃着木条靠近时，木条燃烧得更旺 。 【小问3详解】 电解水的过程是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子、氧原子结合成氧分子。 ②框中应补充两个水分子分解为四个氢原子和两个氧原子的图。 【小问4详解】 氯离子变成氯原子，需要失电子。 氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式见答案。 16. 《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程如图1，回答下列问题： （1）“假银锭”属于_______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）“熔炼炉”中反应之一：，X的化学式为_______；过程中银保持不变，说明银的化学性质比较_______(填“稳定”或“活泼”)。 （3）风箱鼓入空气可避免木炭发生不完全燃烧，请写出不完全燃烧的一种弊端_______。 （4）“分金炉”中，木炭高温下使还原为铜和碳的氧化物，反应前后化合价发生改变的元素是_______。 （5）已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃。要使铅从“分金炉”中优先流出，应控制的温度范围_______。 【答案】（1） 金属 （2） ①. ②. 稳定 （3） 产生有毒的一氧化碳（或浪费燃料，合理即可） （4） 碳元素、铜元素（或） （5） （或高于327℃，低于962℃） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，假银锭由银、铜、铅等金属组成，属于金属材料。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物有1个、1个、3个、2个，生成物有2个、一个，因此X含有1个、1个、2个，化学式为； 银在高温熔炼过程中不参与反应，说明其化学性质稳定。 【小问3详解】 木炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，污染环境，同时不完全燃烧放热少，会浪费燃料。 【小问4详解】 木炭还原的反应为 ，反应前为0价、为+1价，反应后为0价、为+4价，元素化合价始终为-2价，故化合价改变的是碳元素和铜元素。 【小问5详解】 要使铅优先流出，需让铅熔化为液态，银和铜保持固态，因此温度要高于等于铅的熔点，低于银的熔点。 17. 过氧化钠(Na2O2)常用于医药、漂白等。某兴趣小组对过氧化钠相关性质进行探究。 【实验1】探究过氧化钠能否与水发生反应 用图1装置进行实验：往三口圆底烧瓶中加入过氧化钠粉末，用注射器加入一定量的水，用温度传感器采集数据。测得温度变化如图2所示。 （1）实验过程中观察到烧瓶中有少量气泡产生，注射器活塞_______(填“向上移动”或“不动”)，产生该现象的原因可能是_______(答一点)。 （2）分析图2数据，有同学认为从温度变化就可以判断过氧化钠与水发生了化学反应，他的观点是_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。 （3）另一同学认为可以证明有氢氧化钠生成。他往剩余溶液中滴加_______(填试剂名称)观察到溶液变红，但10s后红色褪去，该现象可能与过氧化钠具有_______的性质有关。 【实验2】探究过氧化钠与水反应的历程 （4）资料：过氧化钠固体会与水反应生成氧气，可能原理是： I.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ II.分步进行①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②_______。 兴趣小组用图3所示装置，往三口圆底烧瓶中加入过氧化钠粉末，用注射器加入一定量的水，装上氧气传感器检测：当氧气的百分含量不再变化时，加入小气球内的二氧化锰。装置内氧气的百分含量变化如图4所示。 根据原理II中①的生成物，请推测②产生氧气的化学方程式（ ）。 （5）根据图4，过氧化钠与水反应是按历程Ⅱ分步进行的依据是_______。 【拓展应用】 （6）过氧化钠可用于呼吸面具的供氧剂，其反应原理是过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，与加热高锰酸钾制氧气相比，该方法的优点是_______(写一点)。 【答案】（1） ①. 向上移动 ②. 过氧化钠与水反应生成气体，瓶内压强增大（或反应放热使瓶内气体受热膨胀，压强增大，答一点即可） （2） ①. 错误 ②. 固体溶解时也伴随能量变化 （3） ①. 酚酞溶液 ②. 漂白 （4） （5）加水后氧气含量稳定后，加入二氧化锰，装置内氧气百分含量又大幅升高，说明反应先生成过氧化氢，再分解生成氧气，因此为分步进行 （6）不需要加热，操作简便（或可将呼出的二氧化碳转化为氧气，节能环保，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，过氧化钠能与水反应生成氧气，且根据图2可知，过氧化钠加水后温度升高，则装置中的气体变多，温度升高，都会使烧瓶内压强增大，推动注射器活塞向上移动。 【小问2详解】 由图2可知，过氧化钠加水后温度先升高后降低。由于溶解时也伴随能量变化，则不能通过热量变化角度就可以判断过氧化钠与水发生了化学反应，即该同学的观点错误。 【小问3详解】 氢氧化钠是碱，能使无色酚酞试液变红，因此用酚酞检验氢氧化钠；过氧化钠具有强氧化性，能漂白有色物质，因此变红的溶液会褪色。 【小问4详解】 分步反应第一步生成过氧化氢，第二步为过氧化氢分解生成水和氧气，配平即可得到反应方程式。 【小问5详解】 二氧化锰可催化过氧化氢分解，根据图4，加水反应后氧气含量不再变化时，加入二氧化锰，氧气含量再次大幅升高，说明溶液中残留第一步生成的过氧化氢，后续分解产氧，证明反应是分步进行的。 【小问6详解】 高锰酸钾制氧需要加热，过氧化钠制氧常温即可进行，还能消耗呼吸产生的二氧化碳，因此优点是操作简便、不需要加热，能将二氧化碳转化为氧气，适合呼吸面具使用。 18. 全国首座千公斤级商业氨制氢加氢一体站正式落成启用，制氢涉及的化学方程式为： 。某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶105km。 （1）若用该方法制氢，6.8kg氨气分解产生的氢气的质量是多少？(写出计算过程) （2）理论上可供这辆汽车行驶_______km。 【答案】（1）解：设6.8kg氨气分解产生的氢气的质量是 答：6.8kg氨气分解产生的氢气的质量是1.2kg。 （2）126 【解析】 【小问1详解】 解析见答案。 【小问2详解】 由（1）知：6.8kg氨气分解产生的氢气的质量是1.2kg，使用1kg氢气平均可行驶105km，理论上可供这辆汽车行驶=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026初三年总复习模拟测试卷 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年央视春晚融合AI展现多项福建传统技艺，下列技艺制作过程中不包含化学变化的是 A. 莆田竹编编制新春摆件 B. 福州软木雕刻制山水图 C. 漳州剪纸裁剪节庆纹样 D. 泉州德化烧制白瓷塑像 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮分子：2N2 B. 氨分子：NH4 C. 铝离子：Al+3 D. 锰酸钾：KMnO4 3. 黄连碱(C19H14NO4)是一种源自黄连的生物碱，具有抗炎、抗肿瘤的功效。下列关于黄连碱的说法正确的是 A. 由38个原子构成 B. 碳氧元素质量比为19：4 C. 相对分子质量为320g D. 氮元素和氢元素的质量分数相同 4. 同学们进行跨学科实验活动，装置如图，推注射器活塞并不让其回弹，以下分析与结论不正确的是 A. 橡胶塞会被弹出 B. 小车向左移动 C. 试管中发生的反应为化合反应 D. 稀盐酸换成稀硫酸，实验效果一样 5. 化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是 A. 缺钙会引起甲状腺肿大 B. 缺乏维生素A会引起夜盲症 C. 油脂是人体最主要的供能物质 D. 为防腐可大量使用食品添加剂 6. 西汉龙首铜灶是古代实用炊具，其构造设计蕴含丰富化学知识，下列说法错误的是 A. 灶内热空气向上流动外界空气汇入，能持续补充氧气 B. 设置三个火眼可同时放置炊具，充分利用燃烧热量 C. 封堵灶门后火焰快速熄灭，原理是移除了可燃物 D. 定期清扫灶台内部灰烬，可保证空气顺畅流通 7. 氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是 A. 选择发生装置只需考虑反应物的状态 B. 该方法收集的氧气比向上排空气法更纯净 C. 该装置也能用于实验室制取二氧化碳 D. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 8. 利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气(如图)。下列说法不正确的是 A. 分离膜可阻隔部分氮分子 B. 该过程气体的分子种类减少了 C. 富氧空气与普通空气的组成元素相同 D. 富氧空气中氧、氮分子个数比为1：1 9. 下列家庭小实验设计不合理的是 A. 区别蒸馏水和苏打水(含碳酸氢钠)：分别加入紫甘蓝提取液 B. 区分羊毛线和腈纶线(合成纤维)：点燃闻气味 C. 除去食盐中的少量白砂糖：溶解后放冰箱结晶 D. 区别氯化铵和氯化钾两种肥料：分别加入熟石灰研磨 10. 兴趣小组用同浓度、等量的稀盐酸与一定量的碳酸钠、碳酸钙反应，利用压强传感器测得反应的压力-时间变化曲线如图，相关分析错误的是 A. AB段的操作为向密闭装置中注入了等量的稀盐酸 B. 若提升盐酸浓度，两条曲线达到最大压强的时间均会缩短 C. 与同浓度的稀盐酸反应，碳酸钙的速率比碳酸钠快 D. 两曲线最终压强相等，证明参加反应的两种碳酸盐的质量一样 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 当二氧化碳温度超过31℃、压力达到73个大气压以上时，会突破气液界面，形成超临界态，它既像液体一样密度大，又像气体一样黏度小、扩散速度快。可以利用超临界二氧化碳“闭式循环”发电，整个过程中二氧化碳的质量和化学性质均不改变。该技术可高效回收钢铁、水泥等行业的工业废热作为热源，替代传统“烧开水”式蒸汽发电模式。若应用于全国改造，每年可节约标准煤约483万吨，相当于减少二氧化碳排放1285万吨。 （1）从微观角度分析，二氧化碳由气态变为超临界态时，发生改变的是______。 （2）超临界二氧化碳通入澄清石灰水______(填“会”或“不会”)出现浑浊，若会，写出化学方程式，若不会，请说明原因：______。 （3）若某钢铁厂采用该技术改造后，每年节约标准煤96.6万吨，则该厂每年可减少二氧化碳排放约______万吨。 （4）根据文中信息，超临界二氧化碳发电技术具有哪些明显优势______(答两点)。 12. 锂硫电池因其高比容量、安全无害、成本低廉成为下一代高性能储能器件的研究热点。下图为锂的原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的部分信息。 （1）图中x=______，硫的相对原子质量为_______。 （2）放电过程中，硫与锂离子反应并逐步生成硫化锂，硫化锂的化学式为_______。该物质属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”) （3）氢氧化锂(LiOH)是生产正极材料的关键锂源，锂遇水反应生成氢氧化锂和一种可燃性单质气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）石墨烯是一种石墨单层结构物质，与硫单质复合，可以有效提高电极材料的导电性。下列关于石墨烯的说法正确的是_______。 A. 石墨烯不能导电 B. 石墨烯完全燃烧生成二氧化碳 C. 石墨烯是一种新型有机化合物 D. 石墨烯与金刚石组成元素相同 13. 氢气储运困难一直制约其广泛应用。甲醇(CH3OH)是优良的储氢载体，能将太阳能转化为氢能储存，通过可移动制氢装置实现氢气即产即用。如图为甲醇的制备过程。 已知：CH3OH易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）制氢：反应1的能量转换形式为：太阳能→_______能→氢能。 （2）储氢：反应2中CO2与CH3OH的分子个数比是_______。加热分离CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是_______。 （3）脱氢：一定条件下甲醇与水反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。 （4）制氢、储氢、脱氢、用氢全过程被循环利用的物质是_______。 14. 化学兴趣小组尝试腌制咸鸭蛋。 【活动1】选蛋备料 （1）鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当平均密度大于1.07g•cm-1时品质较好。 ①结合图中的数据，应选择溶质质量分数为_______%的食盐溶液作为筛选鸭蛋的标准溶液。 ②若鸭蛋在此溶液中_______(填“上浮”或“下沉”)，即可判定为品质较好的鸭蛋。 （2）将洗净的鸭蛋用稀的白醋溶液浸泡软化蛋壳。蛋壳主要成分碳酸钙能与醋酸(CH3COOH)发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______[醋酸钙(CH3COO)2Ca]。 【活动2】腌制鸭蛋 （3）实验室欲配制200g溶质质量分数为15%的食盐溶液进行浸泡腌制，现提供食盐和蒸馏水，请写出配制过程_______(写出主要仪器和步骤)。 （4）将选好的鸭蛋浸没在配制好的食盐溶液中并密封，腌制过程中鸭蛋逐渐变咸，浸泡后剩余液中NaCl溶质质量分数将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【活动3】处理废液 （5）废液中有大量浮渣，还有少量异味。兴趣小组通过_______操作除去浮渣，选用活性炭除去异味，是利用了活性炭的_______性。 （6）利用蒸发回收废液中食盐晶体，关于蒸发操作以下说法正确的是_______。 A. 蒸发过程需用外焰加热 B. 蒸发过程无需搅拌 C. 将水全部蒸干后停止加热 15. 为探究水的组成，某小组同学设计如图装置进行电解水实验。回答下列问题： (为增强导电性，电解时加入少量氢氧化钠。) （1）实验前需要检查装置气密性，将如图装置a、b管上部旋塞关闭，加入液体后出现如图现象，该装置气密性_______(填“良好”或“不好”)，接下来的一步操作是_______。 A.打开电源开关 B.打开旋塞 （2）一段时间后a、b两管中生成气体的体积比约为_______。打开旋塞，用燃着木条靠近b管尖嘴，可以看到_______(填现象)。 （3）请根据该反应，补齐图中②框中微粒示意图_______。 （4）食盐也可以增加水的导电性，另一同学将食盐水倒入装置中进行电解实验。他发现负极产生的气体可燃，而正极产生黄绿色气体。查询得知，该气体为氯气(Cl2)。此过程，氯离子会_______(填“得”或“失”)电子变成氯原子，再结合成氯分子。反应还产生氢氧化钠，请写出该反应化学方程式_______。 16. 《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程如图1，回答下列问题： （1）“假银锭”属于_______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）“熔炼炉”中反应之一：，X的化学式为_______；过程中银保持不变，说明银的化学性质比较_______(填“稳定”或“活泼”)。 （3）风箱鼓入空气可避免木炭发生不完全燃烧，请写出不完全燃烧的一种弊端_______。 （4）“分金炉”中，木炭高温下使还原为铜和碳的氧化物，反应前后化合价发生改变的元素是_______。 （5）已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃。要使铅从“分金炉”中优先流出，应控制的温度范围_______。 17. 过氧化钠(Na2O2)常用于医药、漂白等。某兴趣小组对过氧化钠相关性质进行探究。 【实验1】探究过氧化钠能否与水发生反应 用图1装置进行实验：往三口圆底烧瓶中加入过氧化钠粉末，用注射器加入一定量的水，用温度传感器采集数据。测得温度变化如图2所示。 （1）实验过程中观察到烧瓶中有少量气泡产生，注射器活塞_______(填“向上移动”或“不动”)，产生该现象的原因可能是_______(答一点)。 （2）分析图2数据，有同学认为从温度变化就可以判断过氧化钠与水发生了化学反应，他的观点是_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。 （3）另一同学认为可以证明有氢氧化钠生成。他往剩余溶液中滴加_______(填试剂名称)观察到溶液变红，但10s后红色褪去，该现象可能与过氧化钠具有_______的性质有关。 【实验2】探究过氧化钠与水反应的历程 （4）资料：过氧化钠固体会与水反应生成氧气，可能原理是： I.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ II.分步进行①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②_______。 兴趣小组用图3所示装置，往三口圆底烧瓶中加入过氧化钠粉末，用注射器加入一定量的水，装上氧气传感器检测：当氧气的百分含量不再变化时，加入小气球内的二氧化锰。装置内氧气的百分含量变化如图4所示。 根据原理II中①的生成物，请推测②产生氧气的化学方程式（ ）。 （5）根据图4，过氧化钠与水反应是按历程Ⅱ分步进行的依据是_______。 【拓展应用】 （6）过氧化钠可用于呼吸面具的供氧剂，其反应原理是过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，与加热高锰酸钾制氧气相比，该方法的优点是_______(写一点)。 18. 全国首座千公斤级商业氨制氢加氢一体站正式落成启用，制氢涉及的化学方程式为： 。某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶105km。 （1）若用该方法制氢，6.8kg氨气分解产生的氢气的质量是多少？(写出计算过程) （2）理论上可供这辆汽车行驶_______km。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $