精品解析：2025年福建省泉州市第九中学中考三模化学试卷

24-25学年泉州九中下学期化学模拟测试卷 (考试时间：60分钟总分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sn：119 一、选择题(共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “健康饮食”是人们的生活追求。下列认知正确的是 A. 为增强体质仅摄入蛋白质 B. 摄入水果能补充维生素 C. 霉变大米洗净煮熟后食用 D. 禁止摄入油脂肪止发胖 2. 被称为我国制碱工业先驱的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 3. 下列实验操作中，正确的是 A．移开蒸发皿 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液的pH D．添加酒精 A. A B. B C. C D. D 4. 近日科学家首次实现水的金属态。他们将钠钾合金液滴暴露在少量水蒸气中，只见水在其表面开始凝结，然后形成厚约0.1微米的薄层，制得了具有金属性质的金属水。下列说法不正确的是 A. 金属水中含有氢、氧两种元素 B. 金属水与水化学性质相同 C. 金属水能够导电 D. 金属水中水分子不再运动 5. “清明插柳，端午插艾”。艾草含有丰富的黄酮素，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A. 黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为 B. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 C. 一个黄酮素分子中含有一个氧分子 D. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 6. 化学观念可以让我们更全面的认识物质。以下说法正确的是 A. 能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量 B. 微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成 C. 结构观：石墨转化成金刚石改变了碳原子的排列方式，是物理变化 D. 元素观：乙醇的化学式为C2H6O，它由3个元素组成的氧化物 7. 家庭装修中残留的甲醛对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛CH2O，该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 反应前后，某些元素的化合价有发生改变 C. 甲中碳元素的质量分数比丙中的大 D. 催化剂在反应前后质量和性质都不变 8. 善于归纳和总结是科学学习的良好习惯，下面是皓轩同学整理的部分化学知识，其中有错误的是 A. 漫步在蓬南中学的校园中，你能闻到花朵散发出来的花香，这是因为分子在不断运动 B. 区分O2和CO2，分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 C. 沙坝水库里的水经过沉淀、吸附、过滤等步骤净化处理后，得到的水属于纯净物 D. 用镁、铜和硫酸亚铁溶液可以验证镁、铁、铜三种金属的活动性强弱 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8g NaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 B. 鉴别FeCl3、NaOH、Na2SO4三种溶液 只用组内试剂即可鉴别 C. 验证质量守恒定律 将5g水和5g乙醇混合后质量等于10g D. 除去CO2中混有的HCl 通入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 某班级兴趣小组用pH传感器和溶解氧传感器研究水样pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系，曲线如图所示。实验1中，水样温度为22℃、氧含量为6mL·L-1时，当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大；实验2中，水样温度为22℃、pH=7时，当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降。下列说法不正确的是 A. 实验1中，在pH=3时，钢铁表面会有气泡产生 B. 根据实验1曲线可知，碱性水样对钢铁锈蚀影响小 C. 实验2中锈蚀速率减慢可能与钢铁表面形成了致密的氧化膜有关 D. 改变上述实验中水样的温度，对钢铁的锈蚀速率没有影响 二、填空题(本大题包括8小题，共70分。) 11. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中氢元素和氧元素的质量比是___________(填最简整数比)。 （2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。用pH试纸检测雨水酸碱性的方法是___________。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，常施用___________改良酸性土壤。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要追加肥料。下列肥料属于复合肥的是___________(填字母)。 A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2 （4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防___________。 （5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，鉴别棉纤维和合成纤维的方法是___________。 （6）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为36%的氯化钠溶液，加___________g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 12. 2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”—西汉长信宫灯。 （1）火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度___________(填“大”或“小”)。若使用时灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，燃烧的火焰容易熄灭，其原因是___________。 （2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史 ①《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为___________。 ②《黄白第十六》中记载“曾青(可溶性铜的盐溶液)涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜。其反应的化学方程式为___________。 ③比较上述两种制铜方法，请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是___________(任写一点)。 13. 2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应过程中硫元素的化合价__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，将少量石青加入足量稀盐酸中，推测发生反应的现象为____________，拓展延伸：图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加___________（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图3为铁元素的价类二维图。 ①a点表示物质的类别是____________。 ②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是___________（填字母）；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其化学式是__________。 ③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式_____________。 ④下列转化关系可以通过置换反应实现的是___________（填字母）。 A.a→f B.b→d C.d→c 14. 2025年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。完成下面小题。 I．团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。 （1）锂(Li)原子___________(填“失去”或“得到”)一个电子变成锂离子(Li+)。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有___________。 II．碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿(主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：碳酸锂溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （3）20℃时碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数是___________(列出比例式)。 （4）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：___________。 （5）结合流程图，写出反应器中发生的复分解反应的化学方程式：___________。滤液II中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有___________(写一种)。 （6）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是___________。 15. 某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。 Ⅰ．课内实验 实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中溶液pH的变化曲线。 （1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式__________。 （2）图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是__________。 （3）图2中T1~T2时，烧杯C中显示器Ⅱ测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程式__________。 （4）根据图2分析可知，T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、______（填化学式）。 Ⅱ．课外实验 图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 （5）若要使小船的运动速率加快，应________（填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。 （6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因_________。 16. 膨松剂是一种食品添加剂。它在馒头、面包等发面食品制作过程中发生反应产生气体，使馒头、面包等发面食品变得松软、可口。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。化学小组同学对食品膨松剂开展项目式学习。 【查阅资料】a．膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。 b．碳酸氢钠固体受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 c．柠檬酸与酒石酸属于有机酸。 d．感官评分是指采用100分制评分法对馒头或面包的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。分值越高，说明制作的效果越好。 【实验I】探究化学膨松剂使馒头膨松的原理 序号 原料 蒸制后的效果 1-1 面粉 馒头是实心的 1-2 面粉+食用碱(Na2CO3) 馒头是实心的，有碱味 1-3 面粉+食用小苏打(NaHCO3) 馒头较膨松，有气孔，有碱味 1-4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味 1-5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味 【分析与结论】 （1）向碳酸钠(Na2CO3)溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。根据物质类别判断，碳酸钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）结合上述实验，判断下列有关说法中正确的是___________(填字母)。 A. 食用小苏打能使馒头膨松 B. 有机酸能去除馒头中的碱味 C 食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应 结论：碳酸氢钠它既可作为碱性膨松剂单独使用，也可与酒石酸等按一定比例混合制成复合膨松剂。 【实验Ⅱ】探究生物膨松剂(酵母)蒸制馒头的最佳条件 加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制 序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度/℃ 发酵时间/min 醒发时间/min 感官评分 ① 0.6 36 70 28 77 ② 1.4 36 70 28 88 ③ 1.4 36 x 35 81 ④ 1.4 36 40 y 5 【分析与结论】 （3）①和②探究的影响因素是___________。 （4）若分别用②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间对蒸制馒头效果的影响，则x应为___________，y应为___________。 （5）由实验Ⅱ可知，发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是___________。 【拓展与应用】 （6）食用级碳酸氢铵(NH4HCO3)比较纯净，也可作食品膨松剂，一般用在油炸食品或饼干制作中。①NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2；②氨气(NH3)极易溶于水，水溶液呈碱性。推测水蒸食品中不用碳酸氢铵的原因是___________。 （7）结合以上实验推断，食品膨松剂贮存条件是___________(答1条即可)。 使用食品添加剂时应注意：同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。 17. 三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡(Sn)方法：。理论上消耗302kg的SnO2可以炼制多少的锡？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 24-25学年泉州九中下学期化学模拟测试卷 (考试时间：60分钟总分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sn：119 一、选择题(共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “健康饮食”是人们的生活追求。下列认知正确的是 A. 为增强体质仅摄入蛋白质 B. 摄入水果能补充维生素 C. 霉变大米洗净煮熟后食用 D. 禁止摄入油脂肪止发胖 【答案】B 【解析】 【详解】A、为增强体质，不能仅摄入蛋白质，还需补充其它营养素，故选项A错误； B、水果中含有丰富的维生素，摄入水果能补充维生素，故选项B正确； C、霉变大米中黄曲霉毒素，洗净煮熟后也不能食用，故选项C错误； D、为防止发胖，保持人体健康，应合理摄入油脂，故选项D错误； 故选：B。 2. 被称为我国制碱工业先驱的科学家是 A 徐寿 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学启蒙者之一，主要从事机械工程和科学书籍翻译（如翻译《化学鉴原》），但未涉及制碱工业。因此，他不是制碱工业先驱。错误。 B、张青莲是著名化学家，贡献集中于同位素化学和原子量测定（如精确测定铟、锑等元素的原子量），与制碱工业无关。错误。 C、侯德榜是中国化学工程专家，发明了“侯氏制碱法”，该方法将氨碱法与合成氨法结合，高效生产纯碱和氯化铵，解决了传统制碱工艺的污染问题，推动了中国制碱工业的发展。因此，他被公认为我国制碱工业先驱。正确。 D、徐光宪是稀土化学专家，被誉为“稀土之父”，主要研究稀土元素分离和应用，与制碱工业无关。错误。 故选C。 3. 下列实验操作中，正确的是 A．移开蒸发皿 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液的pH D．添加酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，移开蒸发皿时，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，实验操作错误，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，实验操作正确，符合题意； C.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误，不符合题意； D.使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引发火灾，实验操作错误，不符合题意； 故选B。 4. 近日科学家首次实现水的金属态。他们将钠钾合金液滴暴露在少量水蒸气中，只见水在其表面开始凝结，然后形成厚约0.1微米的薄层，制得了具有金属性质的金属水。下列说法不正确的是 A. 金属水中含有氢、氧两种元素 B. 金属水与水的化学性质相同 C. 金属水能够导电 D. 金属水中水分子不再运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由氢、氧两种元素组成，因此金属水中含有氢、氧两种元素，故选项说法正确； B、金属水与水都是由水分子构成的，分子相同，化学性质相同，故选项说法正确； C、金属能导电，金属水具有金属性质，因此也能导电，故选项说法正确； D、分子在不断运动，则金属水中的水分子也在不断运动，故选项说法不正确。 故选D。 5. “清明插柳，端午插艾”。艾草含有丰富的黄酮素，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A. 黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为 B. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 C. 一个黄酮素分子中含有一个氧分子 D. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，说法错误； B、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，其中氢元素的质量分数最小，说法错误； C、分子是由原子构成的，一个黄酮素分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，不含有氧分子，说法错误； D、物质是由元素组成的，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； 故选：D。 6. 化学观念可以让我们更全面的认识物质。以下说法正确的是 A. 能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量 B. 微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成 C. 结构观：石墨转化成金刚石改变了碳原子的排列方式，是物理变化 D. 元素观：乙醇的化学式为C2H6O，它由3个元素组成的氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应中不通过燃烧也能获得热量，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，符合题意； B、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，乙醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，且元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意。 故选A。 7. 家庭装修中残留的甲醛对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛CH2O，该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 反应前后，某些元素的化合价有发生改变 C. 甲中碳元素的质量分数比丙中的大 D. 催化剂在反应前后质量和性质都不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、甲醛中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳中氧元素显-2价，碳元素显+4价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了改变，不符合题意； C、甲中碳元素的质量分数为：，丙中碳元素的质量分数为：，故甲中碳元素的质量分数比丙中的大，不符合题意； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，符合题意。 故选D。 8. 善于归纳和总结是科学学习的良好习惯，下面是皓轩同学整理的部分化学知识，其中有错误的是 A. 漫步在蓬南中学的校园中，你能闻到花朵散发出来的花香，这是因为分子在不断运动 B. 区分O2和CO2，分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 C. 沙坝水库里的水经过沉淀、吸附、过滤等步骤净化处理后，得到的水属于纯净物 D. 用镁、铜和硫酸亚铁溶液可以验证镁、铁、铜三种金属的活动性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、漫步在蓬南中学的校园中，你能闻到花朵散发出来的花香，这是因为分子在不断运动，故选项正确； B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，故选项正确； C、沙坝水库的水经过沉淀、吸附、过滤等步骤净化处理后，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项不正确； D、镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，说明镁的金属活动性比铁强，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁的金属活动性比铜强，可以验证镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，故选项正确。 故选：C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8g NaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 B. 鉴别FeCl3、NaOH、Na2SO4三种溶液 只用组内试剂即可鉴别 C. 验证质量守恒定律 将5g水和5g乙醇混合后质量等于10g D. 除去CO2中混有的HCl 通入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为，所需水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积是42mL，不是50mL，所以该实验方案不能达到目的； B、FeCl3​溶液是黄色的，首先可鉴别出FeCl3​溶液；能与FeCl3​溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液（），无明显变化的是Na2​SO4​溶液，所以只用组内试剂即可鉴别这三种溶液，该实验方案能达到目的； C、质量守恒定律适用于化学变化，水和乙醇混合是物理变化，不能用质量守恒定律来验证，所以该实验方案不能达到目的； D、CO2​和HCl都能与NaOH溶液反应，、，不但除去了杂质HCl，也把原物质CO2​除去了，不符合除杂原则，所以该实验方案不能达到目的。 故选B。 10. 某班级兴趣小组用pH传感器和溶解氧传感器研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系，曲线如图所示。实验1中，水样温度为22℃、氧含量为6mL·L-1时，当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大；实验2中，水样温度为22℃、pH=7时，当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降。下列说法不正确的是 A. 实验1中，在pH=3时，钢铁表面会有气泡产生 B. 根据实验1曲线可知，碱性水样对钢铁锈蚀影响小 C. 实验2中锈蚀速率减慢可能与钢铁表面形成了致密的氧化膜有关 D. 改变上述实验中水样的温度，对钢铁的锈蚀速率没有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验1中，在pH=3时，溶液显酸性，溶液中含氢离子，铁能与氢离子反应生成氢气，故会有气泡产生，不符合题意； B、由图可知，随着pH逐渐增大，钢铁的腐蚀速率逐渐减小，说明碱性水样对钢铁锈蚀影响小，不符合题意； C、由图可知，在相同条件下，钢铁的腐蚀速率随溶解氧浓度的增加，先增大后减少，锈蚀速率减慢可能与钢铁表面形成了致密的氧化膜（四氧化三铁）有关，隔绝了氧气和水与铁接触，不符合题意； D、在相同条件下，温度升高，会加快铁的锈蚀，故改变上述实验中水样的温度，对钢铁的锈蚀速率有影响，符合题意。 故选D。 二、填空题(本大题包括8小题，共70分。) 11. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中氢元素和氧元素的质量比是___________(填最简整数比)。 （2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。用pH试纸检测雨水酸碱性的方法是___________。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，常施用___________改良酸性土壤。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要追加肥料。下列肥料属于复合肥的是___________(填字母)。 A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2 （4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防___________。 （5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，鉴别棉纤维和合成纤维的方法是___________。 （6）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为36%的氯化钠溶液，加___________g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 【答案】（1） 5:16 （2） ①. 用洁净玻璃棒蘸取雨水样品，滴在pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对比颜色 ②. 熟石灰（或氢氧化钙） （3）BC （4） 贫血 （5） 灼烧闻气味 （6） 125 【解析】 【小问1详解】 乙酸苯甲酯的化学式为C9H10O2，氢元素和氧元素的质量比=(10 × 1 ):(16× 2 ) = 10:32=5:16。 【小问2详解】 pH试纸用于检测溶液酸碱性，操作方法是：用洁净玻璃棒蘸取雨水样品，滴在pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对比颜色，确定pH值。改良酸性土壤需用碱性物质中和酸性，熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)2）是常见碱性物质，能与土壤中的酸反应，提高pH值。 【小问3详解】 复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化学肥料。 A、CO(NH2)2（尿素）只含氮元素，属于氮肥； B、KNO3（硝酸钾）含钾和氮元素，属于复合肥； C、NH4H2PO4（磷酸二氢铵）含氮和磷元素，也属于复合肥； D、Ca3(PO4)2（磷酸钙）只含磷元素，属于磷肥； 故选BC。 【小问4详解】 铁元素是人体血红蛋白的关键成分，参与氧气运输。缺乏铁元素会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血。因此，补充铁元素可预防贫血。 【小问5详解】 棉纤维（天然纤维）和合成纤维的燃烧特性不同：棉纤维灼烧时产生烧纸气味；合成纤维灼烧时有刺激性气味。因此，通过灼烧并闻气味可有效鉴别。 【小问6详解】 溶液稀释前后溶质质量不变。原溶液中溶质质量 = 100g×36%=36g。 设加水质量为 ，则稀释后溶液总质量为 g，溶质质量分数为16%，即： ， 因此，需加水125g。 12. 2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”—西汉长信宫灯。 （1）火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度___________(填“大”或“小”)。若使用时灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，燃烧的火焰容易熄灭，其原因是___________。 （2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史 ①《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为___________。 ②《黄白第十六》中记载“曾青(可溶性铜的盐溶液)涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜。其反应的化学方程式为___________。 ③比较上述两种制铜方法，请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是___________(任写一点)。 【答案】（1） ①. 大 ②. 隔绝氧气 （2） ①. ZnCO3 ②. ③. 比较环保 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大； 若使用时灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，燃烧的火焰容易熄灭，其原因是：隔绝氧气，使火焰熄灭； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Zn、Cu、C、O的个数分别是0、2、1、1，生成物中含Zn、Cu、C、O的个数分别是1、2、2、4，故反应物中还应含1Zn、1C、3O，则X的化学式为：ZnCO3； ②《黄白第十六》中记载“曾青(可溶性铜的盐溶液)涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜。其反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； ③比较上述两种制铜方法，从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是：不生成污染物一氧化碳，比较环保。 13. 2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成硫化汞（HgS），反应过程中硫元素的化合价__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，将少量石青加入足量稀盐酸中，推测发生反应的现象为____________，拓展延伸：图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加___________（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图3为铁元素的价类二维图。 ①a点表示物质的类别是____________。 ②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是___________（填字母）；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其化学式是__________。 ③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式_____________。 ④下列转化关系可以通过置换反应实现的是___________（填字母）。 A.a→f B.b→d C.d→c 【答案】（1）降低 （2） ①. 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色 ②. （3） ①. 单质 ②. d ③. ④. ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），硫磺中硫元素化合价为0，硫化汞（HgS）中硫元素化合价为-2价，反应过程中硫元素的化合价降低； 【小问2详解】 碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，固体溶解，铜离子溶液为蓝色，现象为固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，向硫酸氢钠中滴加氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，既降低该溶液的酸性又生成沉淀，故填：固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色；； 【小问3详解】 ①如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质化合价为0，a点表示物质的类别是单质，水溶液中解离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，c点物质的化合价为+3价，且属于碱，c点物质的化学式是Fe(OH)3，故填：单质； ②铁离子的溶液显黄色，“湘叶”d“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，且化合价显+2价，属于氧化物，其名称是氧化亚铁，故填：d；； ③b→a是指氧化铁转化成铁，工业上常用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：，故填：； ④如图为铁元素的价类二维图，由物质类别和化合价可知：a铁、b氧化铁、c氧化亚铁、d铁盐、f亚铁盐、e氧化亚铁 A、a→f，铁转化成亚铁盐，铁和稀硫酸或稀盐酸发生置换反应实现，A选项符合题意； B、b→d，氧化铁转化成铁盐，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应属于复分解反应，B选项不符合题意； C、b→a，氧化铁转化成铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，该反应属于置换反应，C选项符合题意； D、d→c，铁盐转化成碱，硫酸铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应，D选项不符合题意。 故选：AC 14. 2025年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。完成下面小题。 I．团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。 （1）锂(Li)原子___________(填“失去”或“得到”)一个电子变成锂离子(Li+)。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有___________。 II．碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿(主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （3）20℃时碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数是___________(列出比例式)。 （4）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：___________。 （5）结合流程图，写出反应器中发生的复分解反应的化学方程式：___________。滤液II中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有___________(写一种)。 （6）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是___________。 【答案】（1）失去 （2）锂和铁 （3） （4） （5） ①. ②. 硫酸钠（或碳酸钠） （6）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤，温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少损耗 【解析】 【小问1详解】 锂原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子（Li+），故填：失去； 小问2详解】 磷酸亚铁锂（LiFePO4）是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，故填：锂和铁； 【小问3详解】 饱和溶液的溶质质量分数=（S表示溶解度），20℃时碳酸锂的溶解度为1.33g，所以20℃时碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数的表示是为：； 【小问4详解】 锂辉石精矿主要成分为，则酸浸槽中发生的反应是与硫酸反应生成硫酸锂和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 锂辉石精矿主要成分为，酸浸槽中加入适量硫酸，与硫酸反应生成硫酸锂和水，其余成分不溶于水，也不参与反应，则充分反应后过滤得到的滤液Ⅰ中含有硫酸锂；反应器中加入过量饱和碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠，相同条件下，碳酸锂的溶解度较小，因此碳酸锂在溶液中达到饱和析出，反应的化学方程式为：； 经沉锂池过滤得到的滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有反应生成的硫酸钠及过量的碳酸钠，故填：硫酸钠（或碳酸钠）； 【小问6详解】 在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤，温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少损耗，故填：碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤，温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少损耗。 15. 某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验 Ⅰ．课内实验 实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中溶液pH的变化曲线。 （1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式__________。 （2）图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是__________。 （3）图2中T1~T2时，烧杯C中显示器Ⅱ测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程式__________。 （4）根据图2分析可知，T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、______（填化学式）。 Ⅱ．课外实验 图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 （5）若要使小船的运动速率加快，应________（填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。 （6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因_________。 【答案】（1） （2）通入二氧化碳后B中没有沉淀出现，C中有沉淀出现 （3） （4）H2CO3 （5）调大 （6）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从小孔喷出，小船上物质的总质量减少 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 可以通过反应物减少或有新物质生成来说明反应的发生。二氧化碳和氯化钡不反应，B中没有沉淀产生，氢氧化钠和氯化钡不反应，开始C中没有沉淀产生。二氧化碳进入C后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以能说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的现象是通入二氧化碳后B中没有沉淀出现，C中有沉淀出现。 【小问3详解】 氢氧化钠和碳酸钠溶液为碱性，氯化钡、氯化钠溶液为中性，则使pH小于7不会是因为这些物质生成。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使pH<7，所以符合此变化的可能反应的化学方程式为。 【小问4详解】 烧杯B中通入二氧化碳后，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、H2CO3。 【小问5详解】 反应速率越快，喷出气体越快，所以需要加快反应速率。调大分液漏斗的活塞可以加快稀盐酸滴入，使碳酸钙、稀盐酸反应的速度更快。 【小问6详解】 化学反应前后，参加反应的各物质的总质量与生成的各物质的总质量相同。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳从小孔喷出，则小船上物质的总质量减少，船身上浮。 16. 膨松剂是一种食品添加剂。它在馒头、面包等发面食品制作过程中发生反应产生气体，使馒头、面包等发面食品变得松软、可口。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。化学小组同学对食品膨松剂开展项目式学习。 【查阅资料】a．膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。 b．碳酸氢钠固体受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 c．柠檬酸与酒石酸属于有机酸。 d．感官评分是指采用100分制评分法对馒头或面包的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。分值越高，说明制作的效果越好。 【实验I】探究化学膨松剂使馒头膨松的原理 序号 原料 蒸制后的效果 1-1 面粉 馒头是实心的 1-2 面粉+食用碱(Na2CO3) 馒头是实心的，有碱味 1-3 面粉+食用小苏打(NaHCO3) 馒头较膨松，有气孔，有碱味 1-4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味 1-5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味 【分析与结论】 （1）向碳酸钠(Na2CO3)溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。根据物质类别判断，碳酸钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）结合上述实验，判断下列有关说法中正确的是___________(填字母)。 A. 食用小苏打能使馒头膨松 B. 有机酸能去除馒头中的碱味 C. 食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应 结论：碳酸氢钠它既可作为碱性膨松剂单独使用，也可与酒石酸等按一定比例混合制成复合膨松剂。 【实验Ⅱ】探究生物膨松剂(酵母)蒸制馒头的最佳条件 加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制 序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度/℃ 发酵时间/min 醒发时间/min 感官评分 ① 0.6 36 70 28 77 ② 1.4 36 70 28 88 ③ 1.4 36 x 35 81 ④ 1.4 36 40 y 5 【分析与结论】 （3）①和②探究的影响因素是___________。 （4）若分别用②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间对蒸制馒头效果的影响，则x应为___________，y应为___________。 （5）由实验Ⅱ可知，发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是___________。 【拓展与应用】 （6）食用级碳酸氢铵(NH4HCO3)比较纯净，也可作食品膨松剂，一般用在油炸食品或饼干制作中。①NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2；②氨气(NH3)极易溶于水，水溶液呈碱性。推测水蒸食品中不用碳酸氢铵的原因是___________。 （7）结合以上实验推断，食品膨松剂的贮存条件是___________(答1条即可)。 使用食品添加剂时应注意：同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 盐 （2）ABC （3）酵母添加量 （4） ①. 70 ②. 28 （5）酵母添加量1.4%，发酵时间70min，醒发时间28min （6）碳酸氢铵受热分解产生氨气，氨气极易溶于水使食品有刺激性气味，影响食品口感 （7）阴凉干燥处保存 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故向碳酸钠(Na2CO3)溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。说明碳酸钠溶液显碱性； 碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 A、由1-1、1-3可知，加入食用小苏打后，馒头较膨松，有气孔，说明食用小苏打能使馒头膨松，符合题意； B、对照实验1-2和1-4，1-3和1-5可知，相同条件下，加入有机酸后，碱味几乎消失，说明有机酸能去除馒头中的碱味，符合题意； C、对比实验1-1和1-2，1-1和1-3可知，相同条件下，加入食用碱和食用小苏打后，馒头产生碱味，说明食用碱和食用小苏打均能使馒头产生碱味，对照实验1-2和1-4，1-3和1-5可知，相同条件下，加入有机酸后，碱味几乎消失，说明食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应，符合题意。 故选ABC； 【小问3详解】 ①和②中酵母添加量不同，其他因素相同，故探究的影响因素是：酵母添加量； 【小问4详解】 用②和③探究醒发时间对蒸制馒头效果的影响，根据控制变量法，醒发时间不同，其他因素相同，则x应为70； 用②和④探究发酵时间对蒸制馒头效果的影响，根据控制变量法，发酵时间不同，其他因素相同，则y应为28； 【小问5详解】 在发酵温度为36℃时，根据实验数据得出，实验②感官评分最高，则在发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是：酵母添加量1.4%，发酵时间70min，醒发时间28min； 【小问6详解】 NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2；氨气(NH3)极易溶于水，水溶液呈碱性。故推测水蒸食品中不用碳酸氢铵的原因是：碳酸氢铵受热分解产生氨气，氨气极易溶于水使食品有刺激性气味，影响食品口感； 【小问7详解】 由以上分析可知，化学膨松剂中的碳酸氢钠、碳酸氢铵受热易分解，且均易溶于水，生物膨松剂中的酵母发酵温度为36℃，故食品膨松剂的贮存条件是阴凉干燥处保存。 17. 三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡(Sn)方法：。理论上消耗302kg的SnO2可以炼制多少的锡？ 【答案】解：设理论上消耗302kg的SnO2可以炼制锡的质量为x x=238kg 答：理论上消耗302kg的SnO2可以炼制锡的质量为238kg 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$