精品解析：2026年福建福州第四中学桔园洲中学中考考前自测化学试题

福州四中桔园洲中学2025-2026学年九年级化学中考模拟考 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mn-55 K-39 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 B. 研究、开发、利用太阳能 C. 将工业废水排入沙漠深层土壤中 D. 禁止化工厂生产化工产品 【答案】B 【解析】 【详解】“绿色化学”的核心是从源头消除污染，而非末端治理。 A、焚烧垃圾时浇汽油会生成更多有害气体（如CO、硫氧化物），加剧污染，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； B、太阳能是清洁能源，开发使用可减少化石燃料燃烧产生的污染，从源头预防污染，符合“绿色化学”理念，符合题意； C、将废水排入沙漠可能污染地下水，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； D、禁止化工生产不现实，“绿色化学”核心是从源头上消除污染而非禁止生产，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； 故选B。 2. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、将固体粉末装入锥形瓶中时，先使锥形瓶倾斜，用药匙或纸槽将固体粉末送入锥形瓶底部，然后直立锥形瓶即可，不符合题意； B、将固体先装入锥形瓶中，然后从分液漏斗向锥形瓶中滴加溶液，使二者接触发生反应，不符合题意； C、氧气密度比空气大，需采用向上排空气法收集，用图示装置收集时，气体应由长管通入，空气由短管排出，符合题意； D、过滤分离水和的固液混合物，将滤渣洗涤、干燥后即可回收，不符合题意。 故选C。 3. 固态电池采用锂陶瓷电池技术，未来新能源车有了安全可靠的动力保证。锂元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锂是金属元素，具有导电性 B. 锂原子最外层有1个电子，锂离子符号： C. 图中数字“3”表示锂原子有三个质子 D. 2Li表示两个锂元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 锂带“钅”字旁，属于金属元素，金属单质普遍具有导电性，表述正确。 B. 锂的原子序数为3，核外电子排布为2、1，最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，符号为，表述正确。 C. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，因此数字“3”表示锂原子有3个质子，表述正确。 D. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，表示2个锂原子，不能表示2个锂元素，表述错误。 4. “超级黑”是一种超黑涂层材料，是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达99.965%，所有立体物质涂上它后，看上去都像是二维平面图。可用于制作匿踪飞行器、隐藏武器等军用设备。下列说法不正确的是 A. “超级黑”具备可燃性 B. 低温下，碳纳米管中的碳原子之间没有间隔 C. “超级黑”和金刚石物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同 D. “超级黑”可以用于军事伪装，使装备在光学探测下难以被发现 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳单质都具有可燃性，完全燃烧生成，说法正确。 B. 微粒之间始终存在间隔，低温仅会让碳原子间间隔缩小，不可能完全消失，说法错误。 C. 碳的不同单质物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同，说法正确。 D. 该材料吸光率高达99.965%，能规避光学探测，符合题干所述的军事匿踪用途，说法正确。 5. 剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 芳樟醇属于氧化物 B. 芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 C. 15.4 g芳樟醇中含有1.6 g氧元素 D. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，芳樟醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B. 芳樟醇是宏观物质，由芳樟醇分子构成；1个芳樟醇分子才由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子构成，选项混淆宏观和微观的对应关系，错误。 C. 15.4g芳樟醇中氧元素的质量为，正确。 D. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为，是分子中三种原子的个数比，错误。 6. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 催化剂提高了反应速率 B. X的化学式为 C. 合成过程中电能转化为化学能 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 催化剂的作用是改变化学反应速率，该合成反应中催化剂用于提高反应速率，说法正确。 B. 根据微观示意图的原子构成，1个X分子包含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，化学式为，不是，说法错误。 C. 反应装置有外接电源，反应中电能转化为化学能储存在生成物中，说法正确。 D. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物X含氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，说法正确。 7. 化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与实践 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口 C．化学与环境 D．化学与安全 ①为减少汽车尾气的污染，大力推广使用电动汽车 ②为提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①氢氧化钠是强腐蚀性强碱，不能用于治疗胃酸过多，描述错误；②老年人缺钙确实易患骨质疏松，描述正确。因①错误，A不符合要求。 B. ①矿泉水瓶属于塑料可回收物，不应放入不可回收垃圾桶，描述错误；②天然气火焰呈黄色是氧气不足、燃烧不充分，调大进风口可补充氧气促进充分燃烧，描述正确。因①错误，B不符合要求。 C. ①推广电动汽车可减少燃油车尾气排放，降低空气污染，描述正确；②大量使用化肥农药会造成土壤、水体污染，应合理使用而非大量使用，描述错误。因②错误，C不符合要求。 D. ①燃气泄漏时，涂抹肥皂水后若有气泡产生即可判断漏气点，方法安全可行，描述正确；②加油站、油库空气中弥散可燃性油气，遇明火易发生爆炸，需严禁烟火，描述正确。两个描述均正确，D符合要求。 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：某物质燃烧后有水生成，证明该物质中一定含有氢元素 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 元素观：水由氢原子和氧原子组成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃烧有氧气参与，生成物水含氢元素，因此氢元素一定来自该可燃物，表述正确。 B. 温度升高时分子间间隔增大，变瘪的乒乓球受热后内部气体分子间隔变大，因此乒乓球重新鼓起，表述正确。 C. 碳循环、氧循环过程中，二氧化碳、氧气不断被消耗，可维持大气中二者含量的相对稳定，表述正确。 D. 宏观层面物质由元素组成，微观层面分子由原子构成，正确表述应为“水由氢元素和氧元素组成”或“水分子由氢原子和氧原子构成”，选项混淆了宏观组成与微观构成的描述，表述错误。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，不符合题意； B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸，不符合题意。 故选C。 10. 取17.4gMnO2在隔绝空气下加热，剩余固体质量随温度的变化如图所示，图中a、b、e点对应固体为纯净物。下列说法不正确的是 A. 在加热分解过程中锰元素的质量不变 B. b点对应物质的化学式为Mn2O3 C. a→b与c→e过程中生成氧气的质量相等 D. c→e过程中发生的反应方程式为：2Mn2O34Mn+3O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。在加热MnO2的过程中，锰元素始终存在于固体中，没有以气体等形式逸出体系，所以锰元素的质量不变，选项说法正确，不符合题意； B、MnO2中锰元素质量分数为 。17.4gMnO2中锰元素质量为；b点剩余固体质量为15.8g，其中氧元素质量为15.8g−11g=4.8g；设b点对应物质化学式为MnxOy，则有：，解得，所以b点对应物质的化学式为Mn2O3，选项说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，a→b过程中生成氧气质量为17.4g：15.8.0g=1.6g；c→e过程中生成氧气质量为15.8g−14.2g=1.6g，二者相等，选项说法正确，不符合题意； D、e点剩余固体质量为14.2g，其中锰元素质量为11g，氧元素质量为14.2g−11g=3.2g；设e点对应物质化学式为MnmOn，则有：，解得，化学式为MnO；c→e过程中发生的反应方程式为：2Mn2O34MnO +O2↑， 选项说法错误，符合题意。 故选D。 二、非选择题(共8题，共70分) 11. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。 Ⅰ．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。 （1）由图1可知，镁元素的相对原子质量为________。 （2）图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为________。 （3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是________。 （4）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在一定条件下发生反应可以生成A和氢气，则该反应的化学方程式为________。 Ⅱ．月球土壤含有核聚变燃料氦-3等物质。 （5）下图表示氦-3和氢-2发生核聚变反应。核聚变反应表示为：__________(P表示质子)。氦-3与氦-4属于同种元素的原因是________。 【答案】（1） 24.31 （2） 12 （3） 盐 （4） （5） ①. ②. 质子数相同 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中元素单元格下方的数字即为对应元素的相对原子质量。 【小问2详解】 镁是12号元素，原子的质子数为12，镁离子是镁原子失电子形成的，质子数不变，因此X为12。 【小问3详解】 含+2价镁的化合物按类别依次为氧化物、碱、盐，横坐标在碱之后的类别为盐。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物含Mg、H、O，生成H2，另一产物为，反应方程式为。 【小问5详解】 核反应前后质子数、质量数守恒，左边总质子数3、总质量数5，减去的2个质子、4个质量数，剩余粒子为1个质子1个质量数的；元素定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，二者质子数相同，属于同种元素。 12. 中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。 （1）《三国志·关羽传》中记载，赤壁之战中，黄盖以“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，……时风盛猛，悉延烧岸上营落”。从燃烧条件分析，“时风盛猛”使火势更旺的原因是____________________。 （2）《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是。其中X的化学式为________。 （3）《天工开物·五金》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。矾、硝等药制炼为青铜。”青铜合金属于________(选填“金属”或“合成”)材料。 （4）《天工开物》描述了生石灰的变化：“以水沃之，亦自解散”，该化学方程式是__________________________。 （5）《古火井碑序》记载：“刳斑竹以导气(主要成分，含少量)，引井火以煮盐。” ①完全燃烧的化学方程式____________________， ②溶液常用来吸收，反应原理是：，该反应过程中出现的现象是__________________________(写一个即可)。 【答案】（1） 为可燃物提供充足的氧气（或增大氧气浓度，促进燃烧） （2） （3） 金属 （4） （5） ①. ②. 溶液由黄色变为浅绿色（或有淡黄色沉淀生成，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，大风加快空气流动，使可燃物接触更多氧气，因此火势更旺。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个Ag、4个H、2个S、2个O，反应后已有4个Ag、2个S，因此2个X共含4个H、2个O，推得X为。 【小问3详解】 金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜合金，属于金属材料。 【小问4详解】 生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，化学方程式见答案。 【小问5详解】 ①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式见答案。 ②反应物溶液为黄色，生成物溶液为浅绿色，同时生成淡黄色硫沉淀，二者写其一即可。 13. 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。 已知：。 （1）实验前要把电路板进行粉碎，目的是____________________。 （2）滤液A中的溶质除外，还含有________(填化学式)。 （3）在反应Ⅱ中化合价降低的是________(填元素符号)。 （4）反应Ⅲ的化学方程式为____________________。 （5）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是____________________。 【答案】（1）加快反应速率，让反应进行得更完全。 （2）Al2(SO4)3，H2SO4 （3）O （4）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=H2+FeSO4 （5）将铁完全溶解，过滤后得到纯净的铜。 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后表面积增大，与稀硫酸的接触面积变大，能加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 步骤I中加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，过量的稀硫酸剩余，因此滤液A中除硫酸亚铁外，还有这两种溶质。 【小问3详解】 反应II的反应为，其中中氧元素为-1价，反应后中氧元素为-2价，化合价降低；铜元素化合价升高，氢、硫元素化合价不变。 【小问4详解】 滤液C中含有生成的硫酸铜和过量的稀硫酸，加入过量铁粉后，铁分别和硫酸铜、稀硫酸发生置换反应。 【小问5详解】 滤渣F是生成的铜和过量铁粉的混合物，过量稀硫酸可以将铁完全溶解，过滤后即可得到纯净的铜。 14. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 （1）全球淡水资源极少，96.5%是海水。某同学用下图自制的简易净水器来净化被污染的海水。该装置中活性炭的作用是______________，该装置________(填“能”或“不能”)降低海水的硬度。 （2）海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线________(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 ②40℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中，此时形成________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中溶质的质量分数为______________(只列式)。 ③分别将等量KCl与饱和溶液降温至，析出KCl晶体质量________(选填“>”、“<”或“=”)析出晶体质量。 Ⅱ．海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 资料：菱镁矿主要分布在中国辽宁、山东，有少量分布在西藏、新疆、四川等地。 请多角度分析，选择适合福州市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案________(选填“1”或“2”)，理由是______________、______________(写出两点即可)。 【答案】（1） ①. 吸附水中的色素和异味（或吸附作用） ②. 不能 （2） ①. 甲 ②. 饱和 ③. ④. = （3） ①. 1 ②. 福州临海，海水（氯化镁）资源丰富，原料就近可得 ③. 不需要长途运输菱镁矿，生产成本低；不需要加热，节能（理由合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔，在净水器中主要作用是吸附水中的色素和异味；该简易净水器只能除去难溶性杂质、色素和异味，无法除去海水中可溶性钙镁化合物，因此不能降低海水硬度。 【小问2详解】 ①由表格数据可知：KCl溶解度随温度升高持续增大，MgSO4​溶解度随温度升高先增大后减小，因此持续增大的曲线甲代表KCl的溶解度曲线。 ②40℃时KCl溶解度为40.0 g，即100 g水最多溶解40 g KCl，加入50 g固体后只能溶解40 g，因此形成饱和溶液；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，列式为。 ③t2​℃时二者溶解度相等，等质量饱和溶液中溶剂质量相等；降温到t1​℃时，KCl的溶解度等于MgSO4​，因此析出晶体质量相等。 【小问3详解】 福州为沿海城市，海水资源丰富，方案1以海水富集的氯化镁为原料，就地取材，不需要从外地运输菱镁矿，生产成本更低；不需要加热，节能因此选择方案1。 15. 硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构，化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机物污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催化下可处理废水COD． （1）探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响。 取该地一处污水水样进行实验，结果如下表： 实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 x 10% 第3组 0.5 0.3 50 10% 第4组 0.5 0.5 50 80% 第5组 0.5 1.0 50 70% ①实验中，________。 ②硅藻土对污水中COD也起降解作用的证据是第________组实验。 ③以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比为________。 ④按照以上实验中的最佳质量比将硅藻土和NiO放入一份别处的污水水样中，污水中COD降解率偏低，原因可能是________。 （2）探究硅藻土负载纳米NiO的质量对污水中COD降解率的影响。 实验如下：将不同质量的硅藻土负载纳米NiO分别放入装有50 mL污水的烧杯中，将上述烧杯用保鲜膜密封后置于太阳光下照射8 h，测得污水中COD降解率如图。硅藻土负载纳米NiO的质量对污水中COD降解率的影响是________________________________。 （3）请设计实验探究光源(室内光或太阳光)在硅藻土负载纳米NiO对污水中COD降解率起影响作用，你的实验方案是________________________________。 【答案】（1） ①. 50 ②. 1 ③. 1:1 ④. 污水酸碱度不同、温度不同等，合理即可 （2）在实验研究的范围内，随着硅藻土负载纳米NiO质量增加，污水中COD降解率先逐渐增大，当质量增加到一定程度后，降解率基本保持不变 （3）取两份等体积、相同COD浓度的污水，分别加入等质量、最佳比例的硅藻土负载纳米NiO，密封后分别放在室内光和太阳光下照射相同时间，分别测定并比较两份污水的COD降解率 【解析】 【小问1详解】 ①探究NiO负载量的影响时，除NiO质量外，其他条件需完全一致，其余组污水体积均为50mL，因此x=50。 ②第1组只有硅藻土，NiO质量为0，仍有2%的COD降解率，证明硅藻土本身对COD有降解作用。 ③降解率最高时的比例为最佳比例，第4组硅藻土0.5g，NiO 0.5g，降解率最高为80%，质量比为。 ④略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 16. 【资料】实验室常用亚硫酸钠固体与硫酸在常温下反应制气体，是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水，能使湿润的品红试纸褪色。 【实验1】制取二氧化硫： （1）实验室制取，能得到稳定气流的发生装置是________(填序号，下同)；最佳收集装置是________ （2）加入药品之前，需要进行的操作是________。 （3）用上述选择的最佳收集装置收集时，检验：是否集满的方法是________。 【实验2】模拟酸雨的形成： （4）实验小组将通入一定量的水后，每隔一定时间，用pH计测定其pH，结果如下表，说明在该时间范围内水溶液的酸性在逐渐________(填“增强”或“减弱”)，最后保持不变。 测定时间/h 0 1 2 3 4 溶液pH 3.98 3.84 3.72 3.51 3.51 （5）模拟酸雨样品在空气中放置一段时间后pH减小，原因是：与水反应生成的被氧气氧化为，写出转化为的化学方程式________。 【答案】（1） ①. B ②. G （2） 检查装置的气密性 （3）将湿润的品红试纸放在a导管口，若试纸褪色，说明二氧化硫已集满 （4）增强  （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应是固体和液体在常温下反应，发生装置排除加热型的A；分液漏斗（装置B）可以控制液体滴加速度，能得到稳定气流，长颈漏斗（装置C）无法控制流速，因此发生装置选B。 密度比空气大、可溶于水，且有毒，敞口收集会污染空气，因此选择密闭的万能瓶G（密度比空气大，从长管b进气，空气从短管a排出），为最佳收集装置。 【小问2详解】 制取气体的实验中，加入药品前必须先检查装置气密性，防止装置漏气。 【小问3详解】 根据题干给出的性质：​能使湿润的品红试纸褪色，收集时从G的长管b进气，集满后气体从短管a逸出，因此将湿润的品红试纸放在a口检验即可。 【小问4详解】 酸性溶液的酸性越强，pH越小。由表格可知，随时间增加溶液pH逐渐减小，因此酸性逐渐增强。 【小问5详解】 亚硫酸和氧气反应生成硫酸，配平后得到化学方程式​，符合反应事实。 17. 学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 已知资料：①“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。②碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 环节1：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 环节2：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 （1）草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加________溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 （2）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是________(填名称)。 （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了____________________。 （4）根据此实验，可以测得草木灰中碳酸钾的含量为______________(仅列式)。 （5）实验后要继续通入氮气的原因是________________________________。 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 （6）根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子________(用离子符号表示)。 （7）为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且_____________ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 （8）①写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式________。 ②爆炸盐应该密封存放。 【答案】（1）无色酚酞  （2）浓硫酸 （3）碳酸钾与稀硫酸反应生成的二氧化碳 （4） （5）将装置中残留的二氧化碳全部赶入C装置，使其被氢氧化钠充分吸收，减小实验误差  （6）Na+ （7）带火星的木条复燃 （8） 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液可使无色酚酞溶液变红，符合题目中溶液变红的实验现象，因此滴加无色酚酞检验碱性。 【小问2详解】 干燥二氧化碳气体，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸有吸水性且不与二氧化碳反应，符合要求。 【小问3详解】 碳酸钾和稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，因此C装置增重是吸收了反应生成的二氧化碳。 【小问4详解】 草木灰的滤液被平均分为两份，根据方程式，参加反应的碳酸钾与生成二氧化碳的质量比为138:44，则生成二氧化碳对应碳酸钾质量为，总草木灰中碳酸钾的质量分数为。 【小问5详解】 反应结束后装置内会残留生成的二氧化碳，通入氮气可以将所有二氧化碳赶入C中被完全吸收，保证测量结果准确，减小实验误差。 【小问6详解】 过碳酸钠是钠盐，遇水分解生成的碳酸盐为碳酸钠，因此碳酸盐中的阳离子为钠离子，符号为。 【小问7详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此实验现象为带火星的木条复燃。 【小问8详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，按规则书写配平化学方程式即可。 18. 我国科学家利用废弃金属资源合成催化剂，将H2与CO2催化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用，若消耗6t的氢气理论上能捕集CO2的质量是多少？(原理：(写出计算过程) 【答案】解：设消耗6t的氢气理论上能捕集的质量是x。 答：若消耗6t的氢气理论上能捕集的质量是66t。 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，参加反应的氢气、二氧化碳之间存在固定的质量比。根据题中已知的氢气质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应消耗二氧化碳的质量。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州四中桔园洲中学2025-2026学年九年级化学中考模拟考 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mn-55 K-39 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 B. 研究、开发、利用太阳能 C. 将工业废水排入沙漠深层土壤中 D. 禁止化工厂生产化工产品 2. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 3. 固态电池采用锂陶瓷电池技术，未来新能源车有了安全可靠的动力保证。锂元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锂是金属元素，具有导电性 B. 锂原子最外层有1个电子，锂离子符号： C. 图中数字“3”表示锂原子有三个质子 D. 2Li表示两个锂元素 4. “超级黑”是一种超黑涂层材料，是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达99.965%，所有立体物质涂上它后，看上去都像是二维平面图。可用于制作匿踪飞行器、隐藏武器等军用设备。下列说法不正确的是 A. “超级黑”具备可燃性 B. 低温下，碳纳米管中的碳原子之间没有间隔 C. “超级黑”和金刚石物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同 D. “超级黑”可以用于军事伪装，使装备在光学探测下难以被发现 5. 剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 芳樟醇属于氧化物 B. 芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 C. 15.4 g芳樟醇中含有1.6 g氧元素 D. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为 6. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 催化剂提高了反应速率 B. X的化学式为 C. 合成过程中电能转化为化学能 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应 7. 化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与实践 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口 C．化学与环境 D．化学与安全 ①为减少汽车尾气的污染，大力推广使用电动汽车 ②为提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火” A. A B. B C. C D. D 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：某物质燃烧后有水生成，证明该物质中一定含有氢元素 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 元素观：水由氢原子和氧原子组成 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 取17.4gMnO2在隔绝空气下加热，剩余固体质量随温度的变化如图所示，图中a、b、e点对应固体为纯净物。下列说法不正确的是 A. 在加热分解过程中锰元素的质量不变 B. b点对应物质的化学式为Mn2O3 C. a→b与c→e过程中生成氧气的质量相等 D. c→e过程中发生的反应方程式为：2Mn2O34Mn+3O2↑ 二、非选择题(共8题，共70分) 11. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。 Ⅰ．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。 （1）由图1可知，镁元素的相对原子质量为________。 （2）图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为________。 （3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是________。 （4）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在一定条件下发生反应可以生成A和氢气，则该反应的化学方程式为________。 Ⅱ．月球土壤含有核聚变燃料氦-3等物质。 （5）下图表示氦-3和氢-2发生核聚变反应。核聚变反应表示为：__________(P表示质子)。氦-3与氦-4属于同种元素的原因是________。 12. 中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。 （1）《三国志·关羽传》中记载，赤壁之战中，黄盖以“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，……时风盛猛，悉延烧岸上营落”。从燃烧条件分析，“时风盛猛”使火势更旺的原因是____________________。 （2）《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是。其中X的化学式为________。 （3）《天工开物·五金》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。矾、硝等药制炼为青铜。”青铜合金属于________(选填“金属”或“合成”)材料。 （4）《天工开物》描述了生石灰的变化：“以水沃之，亦自解散”，该化学方程式是__________________________。 （5）《古火井碑序》记载：“刳斑竹以导气(主要成分，含少量)，引井火以煮盐。” ①完全燃烧的化学方程式____________________， ②溶液常用来吸收，反应原理是：，该反应过程中出现的现象是__________________________(写一个即可)。 13. 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。 已知：。 （1）实验前要把电路板进行粉碎，目的是____________________。 （2）滤液A中的溶质除外，还含有________(填化学式)。 （3）在反应Ⅱ中化合价降低的是________(填元素符号)。 （4）反应Ⅲ的化学方程式为____________________。 （5）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是____________________。 14. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 （1）全球淡水资源极少，96.5%是海水。某同学用下图自制的简易净水器来净化被污染的海水。该装置中活性炭的作用是______________，该装置________(填“能”或“不能”)降低海水的硬度。 （2）海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线________(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 ②40℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中，此时形成________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中溶质的质量分数为______________(只列式)。 ③分别将等量KCl与饱和溶液降温至，析出KCl晶体质量________(选填“>”、“<”或“=”)析出晶体质量。 Ⅱ．海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 资料：菱镁矿主要分布在中国辽宁、山东，有少量分布在西藏、新疆、四川等地。 请多角度分析，选择适合福州市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案________(选填“1”或“2”)，理由是______________、______________(写出两点即可)。 15. 硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构，化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机物污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催化下可处理废水COD． （1）探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响。 取该地一处污水水样进行实验，结果如下表： 实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 x 10% 第3组 0.5 0.3 50 10% 第4组 0.5 0.5 50 80% 第5组 0.5 1.0 50 70% ①实验中，________。 ②硅藻土对污水中COD也起降解作用的证据是第________组实验。 ③以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比为________。 ④按照以上实验中的最佳质量比将硅藻土和NiO放入一份别处的污水水样中，污水中COD降解率偏低，原因可能是________。 （2）探究硅藻土负载纳米NiO的质量对污水中COD降解率的影响。 实验如下：将不同质量的硅藻土负载纳米NiO分别放入装有50 mL污水的烧杯中，将上述烧杯用保鲜膜密封后置于太阳光下照射8 h，测得污水中COD降解率如图。硅藻土负载纳米NiO的质量对污水中COD降解率的影响是________________________________。 （3）请设计实验探究光源(室内光或太阳光)在硅藻土负载纳米NiO对污水中COD降解率起影响作用，你的实验方案是________________________________。 16. 【资料】实验室常用亚硫酸钠固体与硫酸在常温下反应制气体，是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水，能使湿润的品红试纸褪色。 【实验1】制取二氧化硫： （1）实验室制取，能得到稳定气流的发生装置是________(填序号，下同)；最佳收集装置是________ （2）加入药品之前，需要进行的操作是________。 （3）用上述选择的最佳收集装置收集时，检验：是否集满的方法是________。 【实验2】模拟酸雨的形成： （4）实验小组将通入一定量的水后，每隔一定时间，用pH计测定其pH，结果如下表，说明在该时间范围内水溶液的酸性在逐渐________(填“增强”或“减弱”)，最后保持不变。 测定时间/h 0 1 2 3 4 溶液pH 3.98 3.84 3.72 3.51 3.51 （5）模拟酸雨样品在空气中放置一段时间后pH减小，原因是：与水反应生成的被氧气氧化为，写出转化为的化学方程式________。 17. 学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 已知资料：①“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。②碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 环节1：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 环节2：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 （1）草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加________溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 （2）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是________(填名称)。 （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了____________________。 （4）根据此实验，可以测得草木灰中碳酸钾的含量为______________(仅列式)。 （5）实验后要继续通入氮气的原因是________________________________。 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 （6）根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子________(用离子符号表示)。 （7）为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且_____________ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 （8）①写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式________。 ②爆炸盐应该密封存放。 18. 我国科学家利用废弃金属资源合成催化剂，将H2与CO2催化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用，若消耗6t的氢气理论上能捕集CO2的质量是多少？(原理：(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $