2.3物质的量 第2课时 教学设计 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

课程名称

物质的量（第二课时）

选用教材

高中化学人教版必修一

教学章节

第二章第三节

授课对象

高一学生

授课类型

新授课

授课学时

1课时（45分钟）

一、教学内容分析

本课时承接第一课时物质的量基础换算模型，通过 1mol 固、液、气体积对比表格，分析粒子大小、间距对体积的影响，推导气体摩尔体积，明确标准状况 22.4L/mol 限定条件；结合体检化验单实例引入物质的量浓度，推导浓度、溶质物质的量、溶液体积换算公式，配套氢氧化钠配制计算例题；依托容量瓶实物图、配制流程示意图，讲解 100mL 氯化钠标准溶液六步配制操作，设置三道误差思考题梳理操作偏差对浓度的影响，补充浓溶液稀释守恒公式，完善 “质量 — 物质的量 — 气体体积 — 溶液浓度” 四条完整定量换算体系，是化学定量实验、综合计算核心课时。

二、学情分析

1. 知识基础

学生已掌握物质的量、摩尔质量两组基础换算公式，能完成质量与微观粒子数基础换算；初中仅学习质量分数一种浓度表示方式，从未接触容量瓶精密定量仪器；不清楚温度、压强改变气体体积，无法区分固、液、气体积决定因素，对标准状况限定条件理解模糊，无溶液配制、误差分析相关知识储备。

2. 能力基础

学生具备烧杯、玻璃棒、天平基础操作能力，但从未使用容量瓶，引流、定容等精密操作动手薄弱；能完成单步计算，多主线综合换算易混淆公式；仅能观察表格数据，自主归纳体积影响因素的推理能力不足；无法自主关联配制操作偏差与浓度变化逻辑，定量计算单位统一、分步拆解的习惯仍不牢固。

3. 认知基础

高一学生具象思维为主，易混淆温度压强对气体体积的影响；孤立记忆换算公式，无法串联四条定量主线；配制实验只记忆操作步骤，难以推导误差成因，面对多条件叠加计算易产生畏难情绪，缺少定量实验严谨性思维。

三、教学目标

1. 宏观辨识与微观探析

结合标准状况立方体示意图、容量瓶实物，区分气体、溶液两类宏观计量物理量的微观本质；掌握气体体积、溶液浓度与物质的量双向换算，完善 “宏观可测物理量 — 物质的量 — 微观粒子” 完整认知模型，能结合温度压强条件判断气体定量计算适用范围。

2. 变化观念与平衡思想

理解气体体积随温度、压强动态改变，气体摩尔体积数值随外界条件变化；溶液稀释仅溶剂增加，溶质物质的量恒定不变；化学反应中气体、溶液内粒子均遵循物质的量比例守恒，可定量描述气体、溶液体系化学变化数量关系。

3. 证据推理与模型认知

依托固液气体积数据表、配制流程示意图推导气体摩尔体积、物质的量浓度模型，完善四条定量换算主线；能依据配制操作证据，推理操作失误带来的浓度误差，利用定量模型完成气体、溶液综合计算题。

4. 科学探究与创新意识

完整参与氯化钠标准溶液配制探究，掌握容量瓶检漏、引流、洗涤、定容全套精密操作；能自主设计不同浓度、不同体积标准溶液配制方案，多角度分析定容、转移操作带来的浓度误差，形成定量实验精准、可控、可优化的探究思维。

5. 科学态度与社会责任

强化定量计算、精密实验严谨规范、控制变量、统一单位的求实态度；结合体检化验单认识物质的量浓度在医疗检测保障民生的作用；精密容量瓶操作培养细心严谨的实验素养，树立化工、医疗检测精准定量的社会责任。

四、教学重难点

教学重点

1. 气体摩尔体积、标准状况 22.4L/mol，气体体积换算公式；
2. 物质的量浓度定义、计算公式、溶液稀释守恒规律；
3. 100mL 氯化钠溶液六步配制操作、容量瓶使用规范。

教学难点

1. 温度、压强对气体摩尔体积的影响，标准状况判断；
2. 气体、浓度多主线综合换算；
3. 配制操作偏差与浓度误差的逻辑推导。

五、教学方法

  数据表格分析法：依托 1mol 固液气体积表格归纳体积影响规律；

  实物图示直观法：使用气体摩尔体积立方体、容量瓶、配制流程示意图；

  分层例题讲练法：气体、浓度两类计算题分步示范；

  分步实验演示法：按照教材流程演示溶液配制全套操作；

  小组探究讨论法：合作分析误差成因、完成综合计算题。

六、教学资源

人教版必修一 56-60 页素材：固液气体积对比表、标准状况气体摩尔体积立方体图、容量瓶实物图、氯化钠配制全程示意图、体检化验单；容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管；氯化钠固体、蒸馏水；空白换算思维导图、误差分析表格、分层练习单。

七、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

环节一：复习回顾 + 新课导入（5min）

  复习提问：写出 n 与 N、n 与 m 两组换算公式，随机两名学生上台书写，订正公式、单位书写错误，回顾第一课时定量主线。

  上台书写换算公式，其余学生草稿纸同步书写，订正公式错误；

  倾听气体、溶液计量生活

  情境导入：固体、液体称量质量方便，科研、化工中气体测量体积更便捷；实验室配制试剂需要精准浓度溶液，本节课学习气体、溶液两套定量计量方法，同时学习精密仪器配制标准溶液。

科研场景，明确本节课两大学习模块：气体摩尔体积、物质的量浓度与溶液配制。

环节二：模块 1 气体摩尔体积（13min）

  展示教材 1mol 固液气体积对比数据表

带领学生分析：0℃101kPa 下 1mol 氢气、氧气体积均为 22.4L，固、液态物质体积各不相同。推导成因：固液粒子间距极小，体积由粒子大小决定；气体粒子间距远大于粒子直径，同温同压下粒子间距相等，等物质的量气体体积相等。

  气体摩尔体积定义：单位物质的量气体体积，符号 Vₘ，单位 L/mol，公式：(Vₘ=V/n)，完整书写一次。明确标准状况：0℃、101kPa，Vₘ=22.4L/mol。出示标准状况气体摩尔体积立方体示意图（图片 2-22）（教材第 57 页），直观展示 22.4L 体积规模，强调温度压强改变，Vₘ数值改变，常温常压约 24.5L/mol。

  当堂计算题：标准状况下 44.8L 氧气的物质的量、分子数目，2 分钟独立计算，核对结果，强调计算前先判断是否为标准状况。

  分析体积数据表，记录气体体积由粒子间距决定的规律，抄写气体摩尔体积公式，牢记标准状况双重条件；

  观看标准状况气体摩尔体积立方体示意图，区分标况、常温常压 Vₘ数值；

  独立完成气体体积计算题，标注计算前提条件，同桌核对结果。

环节三：模块 2 物质的量浓度、稀释计算（12min）

  结合体检化验单讲解物质的量浓度：医疗指标均采用 mol/L 计量，定义：单位体积溶液中溶质的物质的量，符号 c_B，公式：(c_B=n_B/V)，完整书写一次，溶液体积单位为升。讲解教材例题 2：配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，计算 NaOH 质量，分步拆解：先由 c・V 求 n，再由 n・M 求质量，示范完整解题步骤。

  结合化验单理解浓度生活应用，抄写浓度计算公式，跟随教师完成 NaOH 配制例题，掌握浓度、体积、质量多步换算；

  抄写稀释守恒公式，理解稀释溶质总量不变规律；

  小组合作完成两道浓度计算题，分工计算，代表上台汇报解题过程。