安徽阜阳市太和中学2025-2026学年下学期高二年级期末考试 化学试卷

高二年级期末考试化学试卷 (满分：100分，时间：75分钟) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：每小题3分共42分。 1. 下列有关物质分类说法错误的是 A. 酿造啤酒过程中产生了乙醇，乙醇是极性分子 B. 大列巴面包由全麦粉制成，面粉中的淀粉属于多糖 C. 红肠中含有油脂，油脂属于有机高分子化合物 D. 制作冰棍儿使用的奶粉中含有乳糖，乳糖属于寡糖 2. 下列有机物的名称错误的是 A. 2-戊烯 B. 乙苯 C. 2，3-二甲基丁烷 D. 1，3，4-三甲苯 3. 谱图是研究物质结构的重要手段之一。下列对各谱图的分析错误的是 A．红外光谱图可判断化学键和官能团种类 B．光谱图可判断电子从基态跃迁至激发态 C．核磁共振氢谱图可判断氢原子数目 D．质谱图可判断相对分子质量 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 乙醚的结构简式： C. Br原子的简化电子排布式： D. 中共价键的电子云图： 5. 2025年6月《自然》杂志报道科学家成功合成出中性N6分子，该分子在室温下迅速爆炸式分解，每克N6分解释放的能量是等量质量TNT的2.2倍。下列说法错误的是 A. N6和N2都属于氮元素的同素异形体 B. N6分子中N原子杂化方式完全相同 C. 室温下，N6(g)=3N2(g)是自发反应 D. N6爆炸释放能量高，产物无毒，因此可作新型火的推进剂或炸药 6. 化合物M是重要的有机合成中间体，广泛用于药品、香料等领域，结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同周期，元素Z最外层电子数是电子层数的三倍。 下列叙述错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. Y单质的晶体类型可为分子晶体、共价晶体、混合晶体 C. 分子间存在氢键 D. 的空间结构为三角锥形 7. 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，下列说法不正确的是 A. COCl2分子内含有σ键和π键 B. 在一定条件下发生反应：，过程中断裂配位键，形成金属键 C. CO分子与N2、含有相同电子数 D. Fe(CO)5中铁的化合价为0，其基态原子的价电子排布式3d6 8. 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ错误或没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电子云半径： 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 B 分子极性： B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 分子内氢键使物质沸点降低，分子间氢键使物质沸点升高 D 键的极性：N—H<O—H<F—H 电负性： A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去茶壶中的水垢： B. 2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热： C. 乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化： D. 苯酚钠溶液中通入少量： 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形 D. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 11. 某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为 A. 1：2：1 B. 2：4：1 C. 2：3：1 D. 1：2：2 12. 下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，产生白色浑浊 证明酸性：碳酸＞苯酚 C 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，溴水褪色 该反应生成了乙烯 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到目的的是 A. 用溴水鉴别苯、环己烷、环己烯 B. 用新制氢氧化铜溶液鉴别溴乙烷、乙酸、乙醇溶液 C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、溴苯、乙酸 D. 用盐酸鉴别苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液 14. 某工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收四种物质的方案如下： 下列说法不正确的是 A. 回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇 B. 操作Ⅱ是分液，操作Ⅲ是蒸馏 C. 试剂a是NaOH溶液 D. 试剂b为，试剂c为稀硫酸 二、填空题。 15. 回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______。 A. B. C. D. （2）有以下五种晶体：①冰、②金刚石、③MgO、④CaCl2、⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序为_______。(填序号) （3）向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。 该阳离子中存在的化学键类型为_______(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．σ键 E．π键 F．配位键 G．氢键 （4）酞菁和钴酞菁的分子结构如图1所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子形成大Π键的N原子是_______(填图1酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______。 （5）一种含、、元素的记忆合金的晶体结构可描述为与交替填充在构成的立方体体心，形成如图2所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比_______，其立方晶胞的体积为_______cm3。 （6）在硅酸盐中存在结构单元，当无限多个(用n表示)分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时(如图所示)，其化学式为_______。 16. 一种基于CO、碘代烃类合成化合物E的路线如下(部分反应条件略去)： （1）与A互为同分异构体的芳香族化合物(不包含A)有___________种。B分子中处于同一平面上的原子最多有___________个。 （2）写出化合物A反应生成B化学方程式：___________。 （3）化合物X为C的同分异构体，能与FeCl3溶液显色，且在核磁共振氢谱上只有4组峰。X的结构简式为___________。 （4）D分子中采取sp2、sp3杂化的原子数目之比为___________。 （5）下列关于有关物质的说法正确的是___________ a．C物质有反式异构体 b．E能发生加成反应、聚合反应、取代反应 c．E与足量H2加成后的产物不含手性碳原子 （6）写出化合物D反应生成E的化学方程式：___________。 17. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体。某化学实验小组在实验室中制备并提纯乙酰苯胺。制备乙酰苯胺的原理：①；②。已知：有机物相关数据如表所示。 名称 相对分子质量 常温下状态 主要性质 硝基苯 123 无色油状液体 难溶于水，易溶于有机溶剂 苯胺 93 无色油状液体 有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体 微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂 Ⅰ．制备并提纯苯胺 还原硝基苯所得苯胺粗产品的提纯过程如下：苯胺粗产品水层有机层苯胺。已知：苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐。 （1）操作1与操作2需要用到的主要玻璃仪器有________。 （2）无水硫酸钠固体的作用是________。 Ⅱ．制备乙酰苯胺 向圆底烧瓶中加入9.3 g苯胺、足量冰醋酸及少量锌粉，组装好仪器，保持圆底烧瓶中反应温度在100-110℃之间，一段时间后，趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰水中，抽滤、洗涤、烘干，得到乙酰苯胺粗产品。制备装置如图所示。 （3）a处应选择仪器________。 （4）结合反应原理，从化学平衡角度分析，使用蒸馏装置的目的是________。 （5）加入少量锌粉的作用是________。 Ⅲ．乙酰苯胺粗产品提纯 向乙酰苯胺粗产品中加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完全溶解。加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸6 min，趁热过滤。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经冷水洗涤、干燥、称重，得到产品9.5 g。 （6）冷水洗涤的目的是________，该实验中乙酰苯胺的产率为________(保留三位有效数字)。 18. 有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如下。 回答下列问题： （1）A属于芳香烃，试剂a为________。 （2）E既有酸性又有碱性，D→E的反应类型为________。 （3）G→J的化学方程式为________。 （4）L中的含氧官能团的名称为________。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有________种。 ⅰ．含有3个官能团(其一为碳碳三键)；ⅱ．遇溶液显紫色；ⅲ．除苯环外无其它环状结构 （6）写出物质L与溶液反应的化学方程式________。 高二年级期末考试化学试卷 (满分：100分，时间：75分钟) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：每小题3分共42分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、填空题。 【15题答案】 【答案】（1）A （2）②③④①⑤ （3）BDF （4） ①. ③ ②. +2 （5） ①. 2：1：1 ②. 8a3×10-21 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 14 （2）2+O22+2H2O （3） （4）3：2 （5）ac （6）++CO+HI 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗、烧杯 （2）干燥剂 （3）直形冷凝管 （4）及时移走生成的水，促使平衡正向移动，提高乙酰苯胺产率。 （5）防止苯胺被氧化 （6） ①. 除去晶体表面杂质，同时降低乙酰苯胺的溶解度，减少损失 ②. 70.4% 【18题答案】 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸 （2）还原反应 （3）HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O （4）酰胺基、酯基 （5）13 （6）+3NaOH+NaOOCCH(OH)COONa+CH3OH+NaBr 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $太和中学高二下学期期末考试 化学答题卡 姓名 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填 填涂样例 准考证号 写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。 2选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必 正确填涂 条形码粘贴区（居中） 须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书 缺考☐ 写，要求字体工整，笔迹清楚。 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超 错误填涂 出答题区域书写的答案无效： ☑☒▣ 违纪☐ 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破 口]写 损。 一、 选择题（每题3分，共42分） 1AB☑D 5AB☑ 9AB☒D 13 [A][B][C]LD] 2AIBD四 6ALB☑D 10A]B]C]D 14 [A][B][C][D] 3A]BICI 7A]B]C] 11 LA][B][C][D] 4A0B]D☑ 8AB☑ 12 [A][B][C][D] 15.(每空2分共16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16. (每空2分共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 MHW南昊 17.(每空2分共14分) I.(1) (2) Ⅱ.(3)】 (4) (5) I.(6 18.(除标注外每空2分共14分) (1) (2) (3)】 (4) (5) (6 (4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页 ■ NHW南昊■ 太和中学高二下学期期末考试 化学答题卡 姓名 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号 填涂样例 准考证号 填写清楚，并认真在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须使用B铅笔填涂：非选择题必 正确填涂 须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔 书写，要求字体工整，笔迹清楚。 魈薯途 条形码粘贴区（居中） 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答， 中中C马 缺考 超出答题区域书写的答案无效： 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要 破损。 违纪 一、 选择题（每题3分，共42分） 1 a b c d 5 a b c d 9 a b cd 13 a b c d 2 a b c d 6 a b c d 10 a b cd 14 a b c d 3 a b c d 7 a b c d 11 a bcd 4 a b c d 8 a b cd 12 a b c d 15.(每空2分共16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16. (每空2分共14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第1页共3页 NHW南昊 (6) 0 17. (每空2分共14分) I. (1) (2) Ⅱ.3) (4) (5)】 Ⅲ. (6) 18.(除标注外每空2分共14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第2页共3页 ■ NHW南昊■ (3) (4) (5) (6 (4 分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第3页共3页 ■ MH南昊■