精品解析：安徽太和中学2025-2026学年高二年级下学期第二次学业水平检测化学试题

太和中学高二年级第二次学业水平检测化学学科试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 K 39 一、选择题，每题只有一个选项(每题3分，共42分) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 2. 下列说法正确的是 A. 的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B. 因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素比磷元素大 C. 电子排布式违反了洪特规则 D. 电子的能量一般低于电子的能量 3. 羰基硫()毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：中的键能如表所示。下列说法错误的是 化学键 436 745 580 339 1076 A. 比稳定 B. 中C为+4价 C. 活化能： D. 该反应焓变 4. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 5. 科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示。下列说法正确的是 A. 上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B. 第一个基元反应的速率最快 C. 上述反应有非极性键的断裂和形成 D. 上述历程生成2 时放出热量为193.00 kJ 6. M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是 A. 元素电负性：W>Z>Y B. 元素第一电离能：Y>Z>W C. M分子中Y原子的孤电子对数为0 D. M分子中σ键和π键数目之比为4：1 阅读下列材料，完成下面小题。 氨硼烷(，其中存在价和价两种H)在室温下为白色晶体，密度约，是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料，利用硼氢化钠()制备的途径之一为。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的价电子总数为 B. 当制备反应生成标准状况下22.4 L混合气体时，转移的电子数为 C. 溶液中含的数目为 D. 中含有的σ键数为 8. 下列有关物质结构或性质的叙述错误的是 A. 基态B原子含有1个未成对电子 B. 键角： C. 氨硼烷中元素的电负性： D. 第三周期的主族元素中，Mg的第一电离能从大到小排第五 9. 向的恒容密闭容器中通入，发生反应，测得不同温度下反应体系中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 温度下的浓度平衡常数 D. 温度下，反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为 10. 二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是 A. 铈位于氧原子形成的八面体空隙中 B. 生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7，当1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下NO的体积为5.6 L C. 晶胞的俯视图为 D. 若晶胞边长为a pm，则CeO2晶体的密度为(NA表示阿伏加德罗常数的值) 11. 下列说法中正确的是 A. 航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程属于可逆反应 B. 测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应 C. ，则0.5 mol 和1.5 mol 充分反应，放出的热量 D. 反应不能自发进行，说明该反应的 12. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为腓(H2NNH2)，其反应历程如下所示。 下列说法不正确的是 A. NH2OH与NH3能形成分子间氢键 B. 反应涉及非极性键的断裂和生成 C. I3中催化中心离子为Fe3+ D. I1中的键角小于I2中的键角 13. “氟离子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 脱嵌过程是“氟离子电池”的放电过程 B. c晶胞中含有与的个数比为 C. 每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为4 D. 当d晶胞转化为c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少19g 14. 将(s)或(s)悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与关系如图所示。pH变化对的浓度基本无影响。c为、、、、的浓度，单位为。已知：，。下列说法错误的是 A. 表示-pH曲线 B. C. D. 的数量级为 二、解答题 15. 实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大； 回答下列问题： I．制备溶液： （1）装置B的名称是_____。 （2）向装置的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是_____。 （3）打开，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为_____。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中_____（填现象），则说明反应接近完全。 II．制备KSCN晶体 （4）停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，_____（填操作名称），得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为_____。 III．测定KSCN晶体的纯度 （6）取制得的晶体溶于水配制成溶液，取溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗，则产品中的纯度为_____。 16. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）某些弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数(25℃) ， ①将少量气体通入溶液中，反应的离子方程式为_______。 ②时，的溶液的约为_____(已知)。 （2）某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 溶液和溶液中微粒种类相同 B. 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C. 在b点发生反应的离子方程式为 D. 滴定分析时a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 （3）在，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含的代数式表示的电离平衡常数_______。 （4）在一定温度下，用溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的为______(已知：该温度下的)。 （5）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下： ①； ②。 时，某人尿液试样中：，其中(时，)，则该尿液试样中为_______(结果保留两位有效数字)。 17. 卤素是第ⅦA族元素的统称，常用于制药、消毒、阻燃、制冷与材料，是化工与生活中的关键元素。回答下列问题： （1）卤素位于周期表的第___________纵列。 （2）氟作为电负性最大的元素，能形成许多重要化合物，氟锑酸是一种超强酸，则离子的空间结构为___________；二氟氮烯()分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 （3）卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。中Cl的杂化类型为___________。、、中键角由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （4）气态的空间结构为三角双锥形，结构如图所示： 的二溴代物的结构有___________种，其中P的杂化方式为___________(填标号)。 A．sp B． C． D． （5）利用碘化物作催化剂，、可以与醚生成羧酸。乙酸()与甲乙醚()相比，沸点较高的是___________(填化学式)，主要原因是___________。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题： （1）的电子式为________；基态M元素原子价层电子排布式为________。 （2）元素X、Y、Z的第一电离能从大到小顺序为：________（用元素符号表示），元素X、Y、Z其最简单氢化物的沸点从低到高的顺序为________（用化学式表示）。 （3）有一种结构类似于金刚石的共价晶体DX，1molDX中含有________键。 （4）已知分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表大键中的电子数，离子的结构如图所示，则此结构中大键可表示为________。 （5）有剧毒，但的钾盐却允许用作食盐的抗结剂，其最大使用量为（以配离子计），原因是________。 （6）QZ的晶胞结构如图所示，该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为________（填字母选项）。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太和中学高二年级第二次学业水平检测化学学科试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 K 39 一、选择题，每题只有一个选项(每题3分，共42分) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．石膏在豆腐制作中促使蛋白质胶体凝聚，并非因其难溶性，B错误； C．“漉”指过滤操作，用于分离沙与金，C正确； D．白青[]电离产生Cu2+、和，属于碱式盐而非碱，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B. 因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素比磷元素大 C. 电子排布式违反了洪特规则 D. 电子的能量一般低于电子的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．该排布违背洪特规则，故A错误； B．磷原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于硫，故B错误； C．每个p轨道容纳两个电子，则3p最多容纳6个电子，该排布违背了泡利不相容原理，故C错误； D．电子的能量一般低于电子的能量，故4s能量低于3d，故D正确； 故选：D。 3. 羰基硫()毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：中的键能如表所示。下列说法错误的是 化学键 436 745 580 339 1076 A. 比稳定 B. 中C为+4价 C. 活化能： D. 该反应焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．键能为1076，键能为436，故比稳定，A正确； B．结构为，C的非金属性最弱，所以C为+4价，B正确； C．，反应的焓变，该反应为吸热反应，所以，C正确； D．，反应的焓变，D错误； 答案选D。 4. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】由题中信息可知①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素 【详解】A．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，因此第一电离能：F>N>P>S，A正确； B．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B错误； C．同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，C错误； D．F无正化合价，D错误； 故选A。 5. 科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示。下列说法正确的是 A. 上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B. 第一个基元反应的速率最快 C. 上述反应有非极性键的断裂和形成 D. 上述历程生成2 时放出热量为193.00 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中曲线可知上述反应包括2个过渡态，则包含2个基元反应，A错误； B．由图可知第1步基元反应的能垒为 ，第2步基元反应的能垒为 ，能垒越大，反应速率越慢，现第2步基元反应的能垒小，则反应速率快，B错误； C．根据该转化反应 可知，在转化过程中断裂的是与极性键，生成的是与极性键，无非极性键的断裂和形成，C错误； D．根据反应 ，则生成 时放出热量为 ，D正确； 故答案为：D。 6. M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是 A. 元素电负性：W>Z>Y B. 元素第一电离能：Y>Z>W C. M分子中Y原子的孤电子对数为0 D. M分子中σ键和π键数目之比为4：1 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，则X为H元素；Y、Z位于X的下一周期，从结构式可以看出，Y可形成4个共价键，Z可形成3个共价键，则Y原子的最外层电子数为4，Z原子的最外层电子数为5，由此可得出Y为C元素，Z为N元素；基态W原子s和p能级电子数之比为3:5，则其电子排布式为1s22s22p63s23p4，其为16号元素S。从而得出X、Y、Z、W分别为 H、C、N、S元素。 【详解】A．Y、Z、W分别为 C、N、S，非金属性N＞S＞C，则元素电负性N＞S＞C，A不正确； B．Y、Z、W分别为 C、N、S，非金属性N＞S＞C，三种元素中C、S的价电子排布没有出现半满、全满或全空，则元素第一电离能：N＞S＞C，B不正确； C．Y为C元素，M分子中，C原子的4个价电子全部用于形成共价键，孤电子对数为0，C正确； D．M分子中σ键和π键的数目分别为9和1，则σ键和π键数目之比9:1，D不正确； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 氨硼烷(，其中存在价和价两种H)在室温下为白色晶体，密度约，是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料，利用硼氢化钠()制备的途径之一为。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的价电子总数为 B. 当制备反应生成标准状况下22.4 L混合气体时，转移的电子数为 C. 溶液中含的数目为 D. 中含有的σ键数为 8. 下列有关物质结构或性质的叙述错误的是 A. 基态B原子含有1个未成对电子 B. 键角： C. 氨硼烷中元素的电负性： D. 第三周期的主族元素中，Mg的第一电离能从大到小排第五 【答案】7. B 8. B 【解析】 【7题详解】 A．17 g 物质的量为1mol，1个分子价电子总数为，故1 mol 价电子总数为，A错误； B．由反应方程式可知，反应转移2 mol电子时，生成4 mol 和1 mol 共5 mol气体，标准状况下22.4 L混合气体为1 mol，对应转移电子数为，B正确； C．未给出NaCl溶液体积，无法计算数目，C错误； D．由和构成，1个中含4个B-H 键，故1 mol 含键数为，D错误； 故答案选B； 【8题详解】 A．基态B原子电子排布式为，2p轨道有1个未成对电子，A正确； B．中N有1对孤对电子，中N无孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对间斥力，故键角：，B错误； C．元素电负性同周期从左到右增大，故电负性，C正确； D．第三周期主族元素第一电离能从大到小顺序为，Mg排第五，D正确； 故答案选B。 9. 向的恒容密闭容器中通入，发生反应，测得不同温度下反应体系中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 温度下的浓度平衡常数 D. 温度下，反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为 【答案】C 【解析】 【分析】T2温度下，平衡时n(A)=3mol，Δn(A)=6mol，Δn(B)=3mol，反应速率比等于系数比，则A、B系数比为2：1，故，反应为； 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短；由图像可知T1条件下反应先达到平衡，故T1 > T2，A正确； B．由分析，，B正确； C．反应为，T1温度下，平衡时n(A)=5mol，则Δn(A)=4mol，、生成2mol B、4molC，容器体积2L，平衡常数，C错误； D．结合分析，T2温度下，平衡时n(A)=3mol、n(B)=3mol、n(C)=6mol，总物质的量12mol，C的体积分数，D正确； 故选C。 10. 二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是 A. 铈位于氧原子形成的八面体空隙中 B. 生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7，当1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下NO的体积为5.6 L C. 晶胞的俯视图为 D. 若晶胞边长为a pm，则CeO2晶体的密度为(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】A 【解析】 【详解】A．以上底面心Ce原子为研究对象，根据图示可知在一个晶胞中，与Ce距离相等且最近的O原子有4个，由于通过该平面的Ce原子可形成2个晶胞，因此与该Ce距离相等且最近的O原子有8个，这8个O原子形成的是立方体结构，铈位于氧原子形成的立方体空隙中，A错误； B．根据图示可知[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]晶胞中含有Ce原子数目是8×+6×=4；含有的O原子数为1×7=7，；根据化合物中元素化合价代数和为0，可知3x+4y=2z，两式联立，x=y，2z=7x，所以在生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7。当1 mol CeO2发生变化时，由0.5 mol Ce元素的化合价由+4价变为+3价，N元素化合价由+2价NO变为+4价NO2，根据化合价升降总数相等，可知关系式为2CeO2-NO，可吸收的NO的物质的量为n(NO)==0.25 mol，因此可吸收标况下NO的体积为0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，B正确； C．根据CeO2晶胞中各个原子的相对位置，可知其俯视图为，C正确； D．根据晶胞结构可知：在CeO2晶胞中含有Ce为8×+6×=4；含有的O原子数为8，因此一个晶胞中含有4个CeO2，由于晶胞边长为a pm，则该晶胞的密度ρ=g/cm3=，D正确； 故合理选项是A。 11. 下列说法中正确的是 A. 航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程属于可逆反应 B. 测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应 C. ，则0.5 mol 和1.5 mol 充分反应，放出的热量 D. 反应不能自发进行，说明该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．航天器电池在光照区电解和阴影区放电的条件不同，而可逆反应需在同一条件下同时进行，因此两个反应过程不属于可逆反应，A不符合题意； B．测定中和反应的反应热时，若将碱液缓慢加入酸液，会导致热量散失，测量结果不准确，正确操作应快速混合以保证温度变化准确，B不符合题意； C．合成氨为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2无法完全转化为1molNH3，则实际放出的热量小于理论值，C不符合题意； D．反应由两种固体生成一种固体和一种气体，，根据，，反应不能自发进行，即需满足，由于，则必须才能保证，D符合题意； 故选D。 12. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为腓(H2NNH2)，其反应历程如下所示。 下列说法不正确的是 A. NH2OH与NH3能形成分子间氢键 B. 反应涉及非极性键的断裂和生成 C. I3中催化中心离子为Fe3+ D. I1中的键角小于I2中的键角 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH2OH与NH3能形成分子间能形成O-H•••N氢键，故A正确； B．在NH2OH与NH3中只存在极性共价键，在H2NNH2中存在N-N非极性键和N-H极性键，故反应涉及极性键的断裂与生成以及非极性键的形成，故B错误； C．I2→I3的过程中，I2中的Fe2+失去1个电子，转化为Fe3+，故I3中催化中心离子为Fe3+，故C正确； D．I1中O原子含有2对孤电子对，I2中O原子含有1对孤电子对，故I1中H-N-O的键角小于I2中H-N-O的键角，故D正确； 故选：B。 13. “氟离子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 脱嵌过程是“氟离子电池”的放电过程 B. c晶胞中含有与的个数比为 C. 每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为4 D. 当d晶胞转化为c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少19g 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息可知，负极材料为金属镁，则镁失电子后结合氟离子，实现氟离子的嵌入，充电过程中，阴极生成镁单质，从而再实现氟离子的脱嵌，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，放电过程实现氟离子的嵌入，充电过程，实现氟离子的脱嵌，故A错误； B．由c晶胞结构可知，F-位于体心，共有5个，根据物质化合价为0可知，镁离子有个，镁原子或镁离子位于顶点和面心，共有个，则含有镁原子有1.5个，则c晶胞中含有与Mg的个数比为5：3，故B错误； C．由a晶胞结构可知，含有的镁原子位于顶点和面心，共有，此时镁元素为0价，由d晶胞结构可知，含有的镁离子位于顶点和面心，共有个，氟离子位于体心，共有8个，可知此时晶体的化学式为MgF2，此时镁元素为+2价，生成4个镁离子，因此每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为8，故C错误 D．由题意可知，当d晶胞转化为c晶胞时，为氟离子的脱嵌过程，此时转移的电子数等于脱嵌的氟离子所带的电荷数，因此每转移1mol电子时，电极质量减少，故D正确； 故答案选D。 14. 将(s)或(s)悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与关系如图所示。pH变化对的浓度基本无影响。c为、、、、的浓度，单位为。已知：，。下列说法错误的是 A. 表示-pH曲线 B. C. D. 的数量级为 【答案】D 【解析】 【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示；根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度； 【详解】A．由上述分析可知，表示-pH曲线，A正确； B．L1、L3交点可知，，L1、L2交点可知，，，B正确； C．由b点可知，，；结合B分析，，，则，C正确； D．L2、L5交点可知，，，数量级为，D错误； 故选D。 二、解答题 15. 实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大； 回答下列问题： I．制备溶液： （1）装置B的名称是_____。 （2）向装置的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是_____。 （3）打开，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为_____。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中_____（填现象），则说明反应接近完全。 II．制备KSCN晶体 （4）停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，_____（填操作名称），得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为_____。 III．测定KSCN晶体的纯度 （6）取制得的晶体溶于水配制成溶液，取溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗，则产品中的纯度为_____。 【答案】（1）球形干燥管或“干燥管” （2）防倒吸 （3） ①. ②. 液体不再分层 （4）过滤 （5） （6）72.75% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中盛有的二硫化碳用于观察氨气的逸出，起到控制装置A的加热温度，调节氨气速率的作用，装置D中先发生的反应为在催化剂作用下，氨气与二硫化碳在水浴加热条件下发生反应用于制备硫氰化铵，待除去反应生成的硫氢化铵后，再发生硫氰化铵与氢氧化钾溶液共热的反应用于制备硫氰化钾，装置E中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境，据此分析； 【小问1详解】 装置B的名称是球形干燥管或“干燥管”‘； 【小问2详解】 已知不溶于水，密度比水大氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2中，其目的是防倒吸； 【小问3详解】 装置A加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，发生反应的化学方程式为。属于铵盐，都溶于水，CS2不溶于水，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中液体不再分层，则说明反应接近完全； 【小问4详解】 停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2，趁热滴加适量KOH溶液，发生反应NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O，过滤除去固体催化剂，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体； 【小问5详解】 装置E吸收NH3时，有无色无味气体生成，说明氨气被氧化为氮气，Cr2O被还原为Cr3+，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 达到滴定终点时消耗0.100mol/LAgNO3标准溶液15.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)可知，25.00mL溶液中KSCN的物质的量是0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，晶体中KSCN的质量分数为：。 16. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）某些弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数(25℃) ， ①将少量气体通入溶液中，反应的离子方程式为_______。 ②时，的溶液的约为_____(已知)。 （2）某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 溶液和溶液中微粒种类相同 B. 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C. 在b点发生反应的离子方程式为 D. 滴定分析时a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 （3）在，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含的代数式表示的电离平衡常数_______。 （4）在一定温度下，用溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的为______(已知：该温度下的)。 （5）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下： ①； ②。 时，某人尿液试样中：，其中(时，)，则该尿液试样中为_______(结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 5.7 （2）ABD （3） ①. 中 ②. （4）6 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据电离常数越大酸性越强可知：酸性：>>，根据强酸制弱酸原理少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为； ②时，的溶液中在电离平衡：，，，pH=5.7； 【小问2详解】 A．溶液存在碳酸根离子水解，水解生成碳酸氢根和碳酸分子；溶液中存在碳酸氢根离子电离和水解，电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸分子，由此可知两溶液中微粒种类相同，故正确； B．碳酸钠溶液中滴加盐酸开始阶段发生反应生成碳酸氢钠，没有气泡冒出，因此图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸，故正确； C．在b点时气体压强未变，说明没有气体生成，则该过程发生反应的离子方程式为，故C错误； D．滴定分析时，a点溶液呈碱性应用酚酞作指示剂、c点溶液呈酸性可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，这样误差更小，故正确； 【小问3详解】 根据电荷守恒：，由，得，溶液显中性；混合后=；，，的电离常数Kb= ==mol·L-1； 【小问4详解】 ，，pH=6。 【小问5详解】 ，其中，则==，，=。 17. 卤素是第ⅦA族元素的统称，常用于制药、消毒、阻燃、制冷与材料，是化工与生活中的关键元素。回答下列问题： （1）卤素位于周期表的第___________纵列。 （2）氟作为电负性最大的元素，能形成许多重要化合物，氟锑酸是一种超强酸，则离子的空间结构为___________；二氟氮烯()分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 （3）卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。中Cl的杂化类型为___________。、、中键角由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （4）气态的空间结构为三角双锥形，结构如图所示： 的二溴代物的结构有___________种，其中P的杂化方式为___________(填标号)。 A．sp B． C． D． （5）利用碘化物作催化剂，、可以与醚生成羧酸。乙酸()与甲乙醚()相比，沸点较高的是___________(填化学式)，主要原因是___________。 【答案】（1）17 （2） ①. V形 ②. (合理即可) （3） ①. ②. （4） ①. 3 ②. D （5） ①. ②. 乙酸分子间可以形成氢键，而甲乙醚分子间不能形成氢键(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 卤族元素(第ⅦA族元素)在元素周期表中位于第17列； 【小问2详解】 ：中心F原子的价层电子对数为，含2个孤电子对，故空间结构为Ⅴ形。二氟氮烯()：N原子为杂化，结构式为； 【小问3详解】 对于、、，中心原子的价层电子对数为，均为杂化；中心原子的电负性：，电负性越小，成键电子对越远离中心原子，成键电子对之间的斥力越小，键角越小。因此键角由大到小的顺序为； 【小问4详解】 同分异构体数目：的结构为三角双锥形，Br原子的位置有三种情况：①两个Br原子在轴向；②两个Br原子在平面；③1个Br在轴向，1个Br在平面，故共有3种结构；杂化方式：P原子形成5个σ键，无孤电子对，价层电子对数为5，杂化方式为，D项正确。 【小问5详解】 乙酸()分子间存在氢键，而甲乙醚()分子间仅存在范德华力，氢键的作用力大于范德华力，因此乙酸的沸点更高。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题： （1）的电子式为________；基态M元素原子价层电子排布式为________。 （2）元素X、Y、Z的第一电离能从大到小顺序为：________（用元素符号表示），元素X、Y、Z其最简单氢化物的沸点从低到高的顺序为________（用化学式表示）。 （3）有一种结构类似于金刚石的共价晶体DX，1molDX中含有________键。 （4）已知分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表大键中的电子数，离子的结构如图所示，则此结构中大键可表示为________。 （5）有剧毒，但的钾盐却允许用作食盐的抗结剂，其最大使用量为（以配离子计），原因是________。 （6）QZ的晶胞结构如图所示，该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为________（填字母选项）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）4 （4） （5）很稳定，极难离解出，并且食盐中添加的很少 （6）B 【解析】 【分析】根据元素周期表中元素的相对位置可知A是Ca，X是C，Y是N，Z是O，D是Si，M是Cr，Q是Fe。 【小问1详解】 是碳化钙，属于离子化合物，电子式为；Cr的原子序数是24，基态Cr原子价层电子排布式为。 【小问2详解】 同周期主族元素，从左至右，第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的价电子排布式为2s2p3，其2p轨道半充满，较稳定，故其第一电离能大于O，则C、N、O的第一电离能从大到小顺序为。X、Y、Z的最简单氢化物分别为，水、氨气均能形成分子间氢键，且水形成的氢键数目更多，甲烷不能形成氢键，则沸点从低到高的顺序为。 【小问3详解】 DX即SiC，1molSiC中含有键。 【小问4详解】 离子即，其结构中，5个N均参与形成大键，每个N各提供一个单电子，再加上离子整体所带的一个负电荷，所形成的大键中包含6个电子，则此结构中大键可表示为。 【小问5详解】 CN-有剧毒，但的钾盐却允许用作食盐的抗结剂，其原因是很稳定，极难离解出，并且食盐中添加的很少。 【小问6详解】 FeO的晶胞结构如图所示，图中的小白球为O2-，该晶胞若沿体对角线投影，经过体对角线的两个O2-在投影面上的中心位置，其余6个顶点处的O2-构成正六边形的顶点，立方体面上的6个O2-投影后位于正六边形的顶点与中心连线的处，则O2-的投影图为，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $