精品解析：安徽安庆市2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期期末考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、F-19、Cl-35.5、Ca-40、Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱法可判断的类别 B. 利用质谱法可获取被测定物质的相对分子质量 C. 用核磁共振氢谱不能区分和 D. 利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．红外光谱可测定分子中的化学键和官能团，的不同类别（如羧酸、酯等）官能团不同，可通过红外光谱判断，A正确； B．质谱图中最大质荷比对应被测物质的相对分子质量，利用质谱法可获取相对分子质量，B正确； C．和虽然都只有1种等效氢，但氢原子数目以及所处化学环境不同，核磁共振氢谱的峰面积和化学位移不同，可以区分，C错误； D．不同元素的原子光谱存在特征谱线，利用特征谱线可以鉴定元素，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 硝基苯的结构简式： B. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 C. 第一电离能的大小不能作为判断元素金属性强弱的依据 D. 蛋白质变性时空间结构和一级结构都发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝基苯中硝基应是N原子与苯环相连，正确连接方式为：，A错误； B．晶胞是晶体中可通过平移无隙并置的最小重复单元，并非所有晶胞都是平行六面体，且最小的平行六面体不一定满足重复单元的要求，B错误； C．第一电离能存在能级全满、半满带来的反常情况，例如Mg的第一电离能大于Al，但金属性Mg强于Al，因此第一电离能不能作为判断元素金属性强弱的依据，C正确； D．蛋白质变性时仅空间结构被破坏，一级结构（氨基酸排列顺序、肽键）不会发生变化，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语的表述错误的是 A. 顺-2-丁烯的球棍模型： B. 2-甲基-1-丁醇的键线式： C. NH3分子的空间结构模型： D. 羟基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键同侧，A正确； B．的名称为2-戊醇，B错误； C．的空间结构为三角锥形，C正确； D．羟基是中性基团，氧原子最外层共有7个电子，图示电子式符合羟基的结构，D正确； 故选B。 4. 阿斯巴甜(Aspartame，APM)，化学名天门冬酰苯丙氨酸甲酯，人工合成二肽类甜味剂，俗称蛋白糖、甜味素，它的结构如图所示，关于阿斯巴甜说法正确的是 A. 1个阿斯巴甜分子中含有3个手性碳原子 B. 1个阿斯巴甜分子中含3种官能团 C. 1mol阿斯巴甜分子与NaOH和NaHCO3发生反应物质的量之比为3：1 D. 1个阿斯巴甜分子苯环上σ键数目为11 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子为连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子仅含2个手性碳原子，（手性碳以*表示），A错误； B．分子中含氨基、羧基、酰胺键、酯基共4种官能团，B错误； C．1 mol阿斯巴甜中，羧基、酰胺键、酯基均可与反应，共消耗3 mol；仅羧基可与反应，消耗1 mol，反应物质的量之比为3:1，C正确； D．苯环内部含6个C-C σ键，苯环上5个碳原子连接氢原子形成5个C-H σ键、1个碳连取代基形成1个C-C σ键，苯环上σ键共12个，D错误； 故选C。 5. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境相同 B SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 C CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+比Na+的半径大 D 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．逐个断开中的键时，每断开一个键后剩余基团中的键所处化学环境会发生改变，并非各步中键化学环境均相同，解释不合理，A错误； B．（X=F、Cl、Br、I）均为结构相似的分子晶体，相对分子质量随X相对原子质量增大而升高，范德华力逐渐增大，因此沸点依次升高，解释合理，B正确； C．离子晶体的配位数与阴阳离子半径比有关，半径大于，的正负离子半径比更大，因此配位数更高，解释合理，C正确； D．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，分子间作用力更强，因此前者沸点低于后者，解释合理，D正确； 故答案为A。 阅读下列材料，回答2个小题 N2H4是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CO(NH2)2]或氨反应制取，已知N2H4是二元弱碱，25℃时，Kb1=9.55×10-7，Kb2=1.26×10-15；Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 6. 下列有关物质结构或性质正确的是 A. N2H4的水解方程式为N2H4+H2O⇌+OH- B. 尿素分子中C和N均采取sp3杂化 C. N2H4溶液呈碱性与形成配位键相关 D. N2H4能做火箭燃料是因为其氧化性 7. 下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A. 第一电离能：N>O>C B. 结合OH-能力：> C. 熔点：NH4Cl>NH2Cl D. CO(NH2)2分子间可形成N…H-O氢键 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A．该反应是作为二元弱碱的第一步电离反应，并非水解方程式，A错误； B．尿素所有原子共平面，尿素分子中C为杂化，氮原子的孤电子对与羰基的π键形成p-π共轭，氮原子采取sp2杂化，B错误； C．中N原子有孤电子对，可与形成配位键，促进水电离出使溶液显碱性，与配位键相关，C正确； D．作火箭燃料是因为其具有强还原性，能与氧化剂反应释放大量热量，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，故顺序为，A正确； B．碱的碱性越弱，对应的阳离子结合能力越强，根据已知条件，的碱性弱于，故结合能力，B正确； C．为离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，故熔点，C正确； D．尿素分子中不存在键，分子间无法形成形式的氢键，D错误； 故选D。 8. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向肉桂醛()中加入溴水，振荡 溴水褪色 肉桂醛中存在碳碳双键 C 向可能混有苯酚的苯中滴加少量浓溴水，振荡 无白色沉淀产生 不能证明苯中无苯酚 D 向4mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液里逐滴加入1mol·L-1 氨水至过量 先有蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液为酸性，需先加入NaOH溶液中和过量稀硫酸，否则酸性条件下新制会与酸反应，无法检验水解产物葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．肉桂醛中含有醛基，醛基也可被溴水氧化使溴水褪色，无法证明存在碳碳双键，B错误； C．苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，因此无白色沉淀产生也不能证明苯中无苯酚，C正确； D．沉淀溶解是因为与氨水反应生成铜氨络离子，不是与反应生成，给出的反应方程式错误，D错误； 故答案为C。 9. 有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. Y分子中最多有14个碳原子共面 C. X分子可以发生加成反应、氧化反应，消去反应 D. 可以利用溶液鉴别X和Y 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的不饱和度为10，分子式为，A正确； B．在Y分子中，与含有碳碳双键的碳原子直接相连的原子可以共平面，故Y分子中两个苯环中的碳原子可以和其他碳原子共平面，故最多有15个碳原子共面，B错误； C．X分子含有不饱和键，可以发生加成反应、氧化反应，与羟基相连的碳原子的邻碳上无氢，不能发生消去反应，C错误； D．溶液用于检验苯酚，X和Y均不属于酚类，故不可利用溶液鉴别X和Y，D错误； 故答案选A。 10. 化学是一门以实验为基础的自然科学，利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是 A．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 B．验证乙醇脱水生成乙烯 C．检验溴乙烷中的溴原子 D．乙炔的实验室制取及性质检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸具有挥发性，反应生成的中混有杂质，也可与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，A错误； B．乙醇与浓硫酸共热至℃发生消去反应生成乙烯，虽然浓溶液可以除去、乙醇等杂质，但该实验需要控制反应液温度为℃，图示温度计水银球位置错误（未完全浸入反应液中，无法准确测量反应液温度），不能保证生成乙烯，B错误； C．溴乙烷在溶液中水解后溶液呈碱性，直接加入溶液，会与反应生成沉淀，干扰的检验，应先加稀硝酸酸化再加溶液，C错误； D．电石与水反应方程式为：，饱和食盐水减缓电石与水反应速率，溶液吸收等具有还原性的杂质，除去干扰，纯净乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，若褪色可证明其还原性，D正确； 故答案选D。 11. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. “立方烷”，如图所示，呈正六面体结构，其二氯代物有4种 B. 的一氯代物有4种 C. 的同分异构体有9种 D. 和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．立方烷为正六面体结构，其二氯代物中两个氯原子可位于棱边、面对角线、体对角线位置，共3种，不是4种，A错误； B．中等效氢有4种，故其一氯代物有4种，B正确； C．可看作丁烷的二氯代物，正丁烷二氯代物有6种，异丁烷二氯代物有3种，共9种，C正确； D．和环己烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 12. 某种物质由原子序数依次增大的R、W、Z、X、Y短周期主族元素组成，其分子结构式如图，下列说法错误的是 A. Z的单质中，σ键与π键数目比为1：2 B. 和空间结构均为平面三角形 C. W、Z、X的简单氢化物的稳定性依次减小 D. 作配体时配位原子为X原子 【答案】C 【解析】 【分析】R 只形成 1 个共价键，原子序数最小 → R 为。 W 形成 4 个共价键，为第 ⅣA 族 → W 为。 Z 形成 3 个共价键，为第 ⅤA 族 → Z 为。 X 形成 2 个共价键，为第 ⅥA 族 → X 为。 Y原子序数大于O，短周期主族元素，形成5个共价键，→Y为P 【详解】A．Z 的单质为，结构式为，分子含1个σ键和2个π键，A正确； B．为，为；二者中心原子价层电子对数均为 3，无孤电子对，均为sp2杂化，空间结构均为平面三角形，B正确； C．W、Z、X的简单氢化物分别为，稳定性最强的是X（），并非依次减小，C错误； D．为草酸根，作配体时，原子（X）含孤电子对，为配位原子，D正确； 故选C。 13. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，在电解过程中该装置中间室通过补充NaCl保持NaCl溶液的浓度不变(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是 A. 电路中电子由a极流出 B. 合成室内发生的反应为CH2=CH2+CuCl2→CH2ClCH2Cl+CuCl C. 1，1-二氯乙烷与1，2-二氯乙烷互为同分异构体 D. 电解时阴极生成气体的速率为1mol·h-1，中间室补充NaCl的速率为2mol·h-1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，右侧电极上Cu的化合价由+1价升高为+2价，发生氧化反应，则电极N为阳极，电极b为正极，所以电极M为阴极，电极a为负极，据此作答。 【详解】A．a为电源负极，外电路中电子由负极流出，A正确； B．合成室内乙烯与反应，生成，正确的反应为，选项方程式未配平，B错误； C．1,1-二氯乙烷与1,2-二氯乙烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．阴极反应为，生成1 mol 转移2 mol电子，此时中间室有2 mol 通过阳离子交换膜Ⅰ进入左室、2 mol 通过阴离子交换膜Ⅱ进入右室，故补充的速率为，D正确； 故选B。 14. 萤石主要成分为CaF2，其晶胞结构、离子相对位置及坐标如图所示，已知：CaF2晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A. F-的配位数为8 B. 晶胞中Ca2+的个数是6 C. B点的原子分数坐标为 D. 晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．萤石​中，与个数比为1:2，面心处被两个晶胞共用，每个晶胞中有4个与其距离最近且相等，故配位数为8，根据配位数比等于微粒数反比，可得配位数为4，A错误； B．用均摊法计算晶胞中数目：位于顶点和面心，数目，不是6，B错误； C．原点A坐标为，晶胞边长记为1，B点沿轴的坐标为​，正确坐标为，C错误； D．晶胞含4个​（每个晶胞中有4个和8个），晶胞质量，由​得晶胞体积，晶胞边长；与最近的距离为体对角线的​，体对角线长，因此距离，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题 （1）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但相对分子质量是Cl2O7>Cl2O>ClO2，其沸点的变化却不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的，可能原因是____________________________________。 （2）通常情况下，1体积水溶解40体积二氧化硫，SO2易溶于水，原因是________________________。 （3）比较下列键角大小(填“>”“<”“=”)： ①H3BO3分子中的O—B—O的键角______中的H—B—H的键角 ②NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)4]2+ ③PH3的键角______NH3的键角 ④NF3的键角______NH3的键角 （4）比较大小(填“大于”或“小于”)，并从结构解释原因：稳定性：Cu2O______CuO，原因是________________________。 【答案】（1）、、结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律 （2）和均为极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂；SO2与水反应生成亚硫酸、增大溶解度；分子与水分子之间形成氢键，进一步增大溶解度 （3） ①. > ②. < ③. < ④. < （4） ①. 大于 ②. 的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的全充满结构更稳定，故的热稳定性大于 【解析】 【小问1详解】 三种物质均为分子晶体，沸点由分子间作用力大小决定，这三种分子的分子极性差异较大，分子的空间结构、电荷分布特征差异显著，因此这三种物质的分子结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律； 【小问2详解】 分子中硫原子的价层电子对数为个，有一个孤电子对，空间结构为V形，为极性分子，水分子也为极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于水；SO2与水反应生成亚硫酸、增大溶解度；可与水分子之间形成氢键，增大溶解度； 【小问3详解】 ①中硼原子的价层电子对数为个，无孤电子对，杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形；中硼原子的价层电子对数为个，无孤电子对，杂化类型为sp3，空间构型为正四面体，因此分子中的O—B—O的键角大于中的H—B—H的键角； ②中氮原子价层电子对数为个，有一对孤电子对，中作为配体与形成配位键，氮原子的孤电子对进入的空轨道，孤电子对变成成键电子对，无孤电子对，因此的键角小于的键角； ③NH3中N、PH3中P都采取sp3杂化，且都有1个孤电子对，N的电负性大于P，中N-H键的共用电子对更靠近N原子，成键电子对间的排斥力更大，键角更大，因此的键角小于的键角； ④NF3、NH3中N都采取sp3杂化，且都有1个孤电子对，F的电负性大于N，中N-F键的共用电子对偏向F原子，N原子周围的电子云密度低，成键电子对的排斥力减小，键角小于，因此的键角小于的键角； 【小问4详解】 Cu原子的价电子排布式为，因此的价层电子排布式为，的价层电子排布为，因此的全充满结构更稳定，故的热稳定性大于。 16. 元素周期表中的五种元素A、B、C、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B与A位于同一周期，价层电子数s能级电子比p能级少一个；C3+的3d轨道中有5个电子，E最外层有两个电子，位于周期表第四周期ds区；F单质在金属活动性顺序表中排在最末位。 （1）写出E2+的价层电子的电子排布图：______。 （2）A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配位体。在AB-中，元素A的原子采取______杂化，鉴别C2+用含有AB-配体的化合物产生蓝色沉淀，该化合物中配位原子为______(填元素名称)，配位数为______，该鉴别反应的离子方程式为______________________________。 （3）E、F均能与AB-形成配离子，已知E2+与AB-形成配离子时，配位数为4；F+与AB-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F+与AB-形成的配离子与E单质反应，生成E2+与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：________________________。 【答案】（1） （2） ①. sp ②. 碳 ③. 6 ④. （3） 【解析】 【分析】A的基态原子价层电子排布为，s能级最多容纳2个电子，所以n只能为2，因此A的基态原子价层电子排布为，因此A为C；B与A位于同一周期，价层电子数s能级电子比p能级少一个，2s能级中电子为2个，B的价层电子排布为，因此B为N；C3+的3d轨道中有5个电子，因此C3+的价电子排布为，则C的价层电子排布为，因此C为Fe；E最外层有两个电子，位于周期表第四周期ds区，因此E为Zn；F单质在金属活动性顺序表中排在最末位，因此F为Au，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，E为Zn，其价层电子排布为，的价层电子排布为，因此其价层的电子排布图为； 【小问2详解】 由分析可知，A和B分别为C和N，因此为，与为等电子体，结构类似，为直线形结构，为sp杂化；鉴别的试剂为，其中为配体，配原子是提供孤电子对的原子，在中C、N原子有孤对电子，但是C原子的电负性更小，更容易给出孤电子对 ，因此配位原子为碳原子；在中，中心原子的配位数为6；与反应生成蓝色沉淀，因此离子方程式为； 【小问3详解】 与形成配离子时，配位数为4，配离子为；与形成配离子时，配位数为2，配离子为，与Zn反应生成Au和，因此离子方程式为。 17. 苯乙醚(C8H10O)为无色油状液体，芳香气味，对碱稳定，不溶于水，易溶于醇和醚。实验室以苯酚、溴乙烷为原料在NaOH作用下制备少量苯乙醚的装置如图所示(部分装置略)。 已知：①制备原理为：苯酚+氢氧化钠→苯酚钠+水 苯酚钠+溴乙烷→苯乙醚+溴化钠 ②沸点：苯酚182℃ 苯乙醚172℃ 溴乙烷38.4℃ 实验步骤： Ⅰ、向三颈烧瓶中加入7.5g(0.08mol)苯酚、4.00g(0.1mol)NaOH和4mL水，搅拌至全溶，80-90℃，搅拌下缓慢滴加8.6mL(0.12mol)溴乙烷(1h滴完)，回流2-3h，停止加热，冷却至室温。 Ⅱ、把反应液转入分液漏斗，加20mL水洗涤、分液，得到粗产品；用饱和食盐水洗涤粗产品两次，加入无水氯化钙，干燥。 Ⅲ、蒸馏纯化，收集馏分，得到产品6.832g。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为______。 （2）冷凝管通水时，应从______(“a”或“b”)口进水 （3）“步骤Ⅲ”中，若是按下图蒸馏纯化，回答下列问题 仪器a的名称______，图中虚线框内应选用右侧的______(填“仪器x”或“仪器y”)，蒸馏时忘加碎瓷片，应如何补救：________________________。 （4）实际操作发现，普通蒸馏产率不高，应为减压蒸馏，减压蒸馏的优点为________________________。 （5）该实验的产率为______%(保留3位有效数字)。 【答案】（1） 三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2） a （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y ③. 停止加热，待冷却至室温后补加 （4） 降低物质的沸点，防止有机物在高温下分解 （5） 70.0 【解析】 【小问1详解】 根据图1中仪器的结构特征可知，仪器c具有三个颈口，其名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。 【小问2详解】 为了保证冷凝管内充满冷却水，达到最佳的冷却效果，冷凝管通水时应遵循“下进上出”的原则。图1中a为下口，b为上口，故应从a口进水。 【小问3详解】 ①图2中仪器a带有支管，用于蒸馏操作，名称为蒸馏烧瓶。 ②蒸馏纯化时，为了使冷凝后的液体能够顺畅流下收集，应选用直形冷凝管，即图中的“仪器y”（球形冷凝管易残留液体，通常用于回流）。 ③在蒸馏过程中若忘记加碎瓷片（沸石），绝对不能在加热状态下直接投入，否则会引起暴沸。正确的补救措施是：停止加热，待液体冷却至室温后，再补加碎瓷片。 【小问4详解】 苯乙醚的沸点较高（），普通蒸馏需要较高的温度，可能会导致有机物发生分解或副反应。减压蒸馏可以降低体系的压强，从而降低物质的沸点，其优点是：降低物质的沸点，防止有机物在高温下分解，同时也能节约能源。 【小问5详解】 根据题意，反应原理为：，。 实验中加入苯酚 ，NaOH ，溴乙烷 。显然NaOH和溴乙烷均过量，理论产量应按不足量的苯酚进行计算。根据反应关系，理论上生成苯乙醚（）的物质的量为 。苯乙醚的摩尔质量 。苯乙醚的理论产量 。实际得到产品 。该实验的产率 （按要求保留3位有效数字）。 18. 物质F是一种常见的医用药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）物质M的化学名称为______。 （2）D中含氧官能团名称为______。 （3）B的结构简式为____________。 （4）步骤②的反应类型为____________。 （5）D生成E的化学方程式为________________________。 （6）A的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色的共有______种。 （7）根据上述信息，设计以下合成路线请在空格处填物质________________________。 【答案】（1）二氯甲烷 （2）酚羟基、醚键 （3） （4）取代反应 （5）++HI （6）11 （7）①为、②为 【解析】 【分析】根据反应条件推测A→B的反应原理和已知反应一致，因此B的结构简式为；B→C为碘原子取代B中苯环上的氢原子生成C的取代反应；C在LiOH/CH3OH下反应生成D，根据D→E的反应试剂和F的结构简式，可以推测E的结构简式为，D→E为取代反应，E→F为加成反应，由此解答； 【小问1详解】 物质M为，因此M的名称为二氯甲烷； 【小问2详解】 根据D的结构简式，D中的含氧官能团为酚羟基、醚键； 【小问3详解】 根据反应条件推测A→B的反应原理和已知反应一致，因此B的结构简式为； 【小问4详解】 步骤②的反应为碘原子取代B中苯环上的氢原子生成C的取代反应，因此反应类型为取代反应； 【小问5详解】 由分析可知，D→E为取代反应，该反应方程式为++HI； 【小问6详解】 A的分子式为，遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，当苯环上有两个取代基时，有两种情况为和或和，每种情况有邻间对三种同分异构体（其中一种为A），有5种同分异构体；当苯环上有三个取代基，三个取代基为两个和一个，有6种同分异构体，因此一共有11种符合要求的同分异构体； 【小问7详解】 ①和②反应生成的反应原理和D→E的原理一致，因此①和②分别为和，根据反应物和反应条件可知①为，发生消去反应生成；②为苯和ICl进行取代反应生成的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、F-19、Cl-35.5、Ca-40、Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱法可判断的类别 B. 利用质谱法可获取被测定物质的相对分子质量 C. 用核磁共振氢谱不能区分和 D. 利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素 2. 下列说法正确的是 A. 硝基苯的结构简式： B. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 C. 第一电离能的大小不能作为判断元素金属性强弱的依据 D. 蛋白质变性时空间结构和一级结构都发生变化 3. 下列化学用语的表述错误的是 A. 顺-2-丁烯的球棍模型： B. 2-甲基-1-丁醇的键线式： C. NH3分子的空间结构模型： D. 羟基的电子式： 4. 阿斯巴甜(Aspartame，APM)，化学名天门冬酰苯丙氨酸甲酯，人工合成二肽类甜味剂，俗称蛋白糖、甜味素，它的结构如图所示，关于阿斯巴甜说法正确的是 A. 1个阿斯巴甜分子中含有3个手性碳原子 B. 1个阿斯巴甜分子中含3种官能团 C. 1mol阿斯巴甜分子与NaOH和NaHCO3发生反应物质的量之比为3：1 D. 1个阿斯巴甜分子苯环上σ键数目为11 5. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境相同 B SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 C CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+比Na+的半径大 D 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答2个小题 N2H4是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CO(NH2)2]或氨反应制取，已知N2H4是二元弱碱，25℃时，Kb1=9.55×10-7，Kb2=1.26×10-15；Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 6. 下列有关物质结构或性质正确的是 A. N2H4的水解方程式为N2H4+H2O⇌+OH- B. 尿素分子中C和N均采取sp3杂化 C. N2H4溶液呈碱性与形成配位键相关 D. N2H4能做火箭燃料是因为其氧化性 7. 下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A. 第一电离能：N>O>C B. 结合OH-能力：> C. 熔点：NH4Cl>NH2Cl D. CO(NH2)2分子间可形成N…H-O氢键 8. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向肉桂醛()中加入溴水，振荡 溴水褪色 肉桂醛中存在碳碳双键 C 向可能混有苯酚的苯中滴加少量浓溴水，振荡 无白色沉淀产生 不能证明苯中无苯酚 D 向4mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液里逐滴加入1mol·L-1 氨水至过量 先有蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2- A. A B. B C. C D. D 9. 有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. Y分子中最多有14个碳原子共面 C. X分子可以发生加成反应、氧化反应，消去反应 D. 可以利用溶液鉴别X和Y 10. 化学是一门以实验为基础的自然科学，利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是 A．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 B．验证乙醇脱水生成乙烯 C．检验溴乙烷中的溴原子 D．乙炔的实验室制取及性质检验 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. “立方烷”，如图所示，呈正六面体结构，其二氯代物有4种 B. 的一氯代物有4种 C. 的同分异构体有9种 D. 和互为同分异构体 12. 某种物质由原子序数依次增大的R、W、Z、X、Y短周期主族元素组成，其分子结构式如图，下列说法错误的是 A. Z的单质中，σ键与π键数目比为1：2 B. 和空间结构均为平面三角形 C. W、Z、X的简单氢化物的稳定性依次减小 D. 作配体时配位原子为X原子 13. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，在电解过程中该装置中间室通过补充NaCl保持NaCl溶液的浓度不变(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是 A. 电路中电子由a极流出 B. 合成室内发生的反应为CH2=CH2+CuCl2→CH2ClCH2Cl+CuCl C. 1，1-二氯乙烷与1，2-二氯乙烷互为同分异构体 D. 电解时阴极生成气体的速率为1mol·h-1，中间室补充NaCl的速率为2mol·h-1 14. 萤石主要成分为CaF2，其晶胞结构、离子相对位置及坐标如图所示，已知：CaF2晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A. F-的配位数为8 B. 晶胞中Ca2+的个数是6 C. B点的原子分数坐标为 D. 晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题 （1）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但相对分子质量是Cl2O7>Cl2O>ClO2，其沸点的变化却不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的，可能原因是____________________________________。 （2）通常情况下，1体积水溶解40体积二氧化硫，SO2易溶于水，原因是________________________。 （3）比较下列键角大小(填“>”“<”“=”)： ①H3BO3分子中的O—B—O的键角______中的H—B—H的键角 ②NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)4]2+ ③PH3的键角______NH3的键角 ④NF3的键角______NH3的键角 （4）比较大小(填“大于”或“小于”)，并从结构解释原因：稳定性：Cu2O______CuO，原因是________________________。 16. 元素周期表中的五种元素A、B、C、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B与A位于同一周期，价层电子数s能级电子比p能级少一个；C3+的3d轨道中有5个电子，E最外层有两个电子，位于周期表第四周期ds区；F单质在金属活动性顺序表中排在最末位。 （1）写出E2+的价层电子的电子排布图：______。 （2）A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配位体。在AB-中，元素A的原子采取______杂化，鉴别C2+用含有AB-配体的化合物产生蓝色沉淀，该化合物中配位原子为______(填元素名称)，配位数为______，该鉴别反应的离子方程式为______________________________。 （3）E、F均能与AB-形成配离子，已知E2+与AB-形成配离子时，配位数为4；F+与AB-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F+与AB-形成的配离子与E单质反应，生成E2+与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：________________________。 17. 苯乙醚(C8H10O)为无色油状液体，芳香气味，对碱稳定，不溶于水，易溶于醇和醚。实验室以苯酚、溴乙烷为原料在NaOH作用下制备少量苯乙醚的装置如图所示(部分装置略)。 已知：①制备原理为：苯酚+氢氧化钠→苯酚钠+水 苯酚钠+溴乙烷→苯乙醚+溴化钠 ②沸点：苯酚182℃ 苯乙醚172℃ 溴乙烷38.4℃ 实验步骤： Ⅰ、向三颈烧瓶中加入7.5g(0.08mol)苯酚、4.00g(0.1mol)NaOH和4mL水，搅拌至全溶，80-90℃，搅拌下缓慢滴加8.6mL(0.12mol)溴乙烷(1h滴完)，回流2-3h，停止加热，冷却至室温。 Ⅱ、把反应液转入分液漏斗，加20mL水洗涤、分液，得到粗产品；用饱和食盐水洗涤粗产品两次，加入无水氯化钙，干燥。 Ⅲ、蒸馏纯化，收集馏分，得到产品6.832g。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为______。 （2）冷凝管通水时，应从______(“a”或“b”)口进水 （3）“步骤Ⅲ”中，若是按下图蒸馏纯化，回答下列问题 仪器a的名称______，图中虚线框内应选用右侧的______(填“仪器x”或“仪器y”)，蒸馏时忘加碎瓷片，应如何补救：________________________。 （4）实际操作发现，普通蒸馏产率不高，应为减压蒸馏，减压蒸馏的优点为________________________。 （5）该实验的产率为______%(保留3位有效数字)。 18. 物质F是一种常见的医用药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）物质M的化学名称为______。 （2）D中含氧官能团名称为______。 （3）B的结构简式为____________。 （4）步骤②的反应类型为____________。 （5）D生成E的化学方程式为________________________。 （6）A的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色的共有______种。 （7）根据上述信息，设计以下合成路线请在空格处填物质________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $