精品解析：江西南昌市第二中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

江西南昌市第二中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 S-32 Cu-64 1. 煤、石油和天然气是重要的资源，不可再生，下列说法错误的是 A. 煤是以含碳为主的，由多种有机物和无机物组成的复杂混合物 B. 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，成分复杂 C. 煤的干馏、煤的液化、煤的气化都是化学变化 D. 石油的分馏所得的汽油为纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的主要组成元素为碳，是由多种有机物和无机物共同组成的复杂混合物，A正确； B．石油主要由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种碳氢化合物组成，成分复杂，属于混合物，B正确； C．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，煤的液化、气化分别是将煤转化为液态燃料、气态燃料的过程，三者均有新物质生成，都属于化学变化，C正确； D．石油分馏得到的汽油是碳原子数为5~11的多种烃类的混合物，不是纯净物，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学化工生产的说法错误的是 A. 工业上电解熔融MgO以冶炼出金属镁 B. 海水提溴：，经历两次Br-→Br2，实现溴的富集 C. 过度使用含氮、磷的化肥，可能会造成水体富营养化，引发水华和赤潮 D. 按照绿色化学的思想，最理想的化学反应的原子利用率为100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔点极高，电解熔融能耗过大，工业上冶炼金属镁采用电解熔融的方法，A错误； B．海水提溴时，先通入将氧化为，再用水溶液吸收重新得到实现富集，再次通氧化得到，过程符合描述，B正确； C．氮、磷是藻类生长的核心营养元素，过量排入水体会造成水体富营养化，引发水华和赤潮，C正确； D．绿色化学的核心是从源头上减少污染，最理想的化学反应是反应物原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，D正确； 故选A。 3. 下列有关含硫、氮、硅元素的物质性质或应用的说法正确的是 A. 硫酸的生产工艺：S在充足氧气中燃烧生成SO3，再用浓硫酸吸收 B. 将空气中NO、NO2吸收生成固态物质，也是一种固氮方式 C. 久置的硝酸常显黄色，是由于其不稳定，溶有分解产生的NO2 D. 光导纤维导光性能优越，是因为硅单质的纯度足够高 【答案】C 【解析】 【详解】A．S在充足氧气中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能得到，A错误； B．固氮是指将游离态的氮（）转化为含氮化合物的过程，、本身就是化合态氮，吸收它们不属于固氮，B错误； C．硝酸不稳定，久置或受热、见光易发生分解：，分解生成的红棕色溶解在硝酸中使溶液显黄色，C正确； D．光导纤维的主要成分为二氧化硅（），不是硅单质，硅单质是半导体材料，D错误； 故选C。 4. 下列仪器可以加热，且加热时需垫陶土网的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该仪器为蒸馏烧瓶，属于可加热的玻璃仪器，底部受热面积大，直接加热易因受热不均炸裂，加热时需垫陶土网，A符合题意； B．该仪器为蒸发皿，属于可直接加热的仪器，加热时不需要垫陶土网，B不符合题意； C．该仪器为容量瓶，是用于配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，不能加热，C不符合题意； D．该仪器为坩埚，属于可直接加热的仪器，加热时不需要垫陶土网，D不符合题意； 故选A。 5. 下列实验操作或实验现象均正确的是 A．制取NH3 B．吸收NO2尾气 C．加热后品红红色褪去 D．验证铜和浓硫酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，不适用于制备，A错误； B．能和氢氧化钠溶液反应，且易溶于水，需要防倒吸装置，图中装置可以吸收NO2尾气，B正确； C．对品红的漂白作用是可逆的，溶有的品红溶液（已被漂白为无色）加热时，不稳定的无色物质分解释放，溶液会恢复红色，而非红色褪去，C错误； D．铜和浓硫酸反应需要加热，图中没有加热装置，不能验证铜和浓硫酸反应放热，D错误； 答案选B。 6. 基于下列实验设计，其对应现象及结论均正确的是 实验设计 现象 结论 A 室温下，取相同大小铜片分别投入足量稀硝酸和浓硝酸中 铜与浓硝酸反应更剧烈 反应物浓度越大，化学反应速率越大 B H2O2中投入一定量催化剂MnO2，反应结束后滤出MnO2洗涤、干燥并称量 对MnO2的两次称量质量相同 催化剂不参与反应，不会消耗 C 将等物质的量浓度的FeCl3和KSCN溶液等体积混合。一段时间后，继续滴加几滴KSCN溶液 混合时出现血红色，继续滴加几滴KSCN溶液后颜色加深 证明Fe3＋与SCN-生成Fe(SCN)3的反应为可逆反应 D 装有NO2和N2O4气体的密闭的注射器，压缩待其颜色稳定 压缩瞬间，颜色突然加深，之后逐渐变浅 依据勒夏特列原理，压缩后，2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡正移 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸、浓硝酸的反应本质不同（产物分别为、，反应原理有差异），变量不唯一，无法证明浓度对同一反应速率的影响，A错误； B．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但催化剂会参与反应过程，结论错误，B错误； C．等物质的量浓度的和等体积混合时，过量，即使反应不可逆，加入也会继续生成使颜色加深，无法证明反应可逆，C错误； D．压缩注射器瞬间，体积减小导致浓度瞬间增大，颜色加深；随后压强增大，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，浓度降低，颜色逐渐变浅，现象和结论均正确，D正确； 故选D。 7. 对于 >0，下列图像及理解均正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1：可表示平衡后，恒压条件下在t0时刻充入一定量物质C B. 图2：可表示分别在T1和T2温度下，从投料开始达平衡的过程中c(A)的变化 C. 图3：由甲线变为乙线，不一定是加入催化剂 D. 图4：可表示在恒容绝热容器中投入A，正反应速率随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果恒压条件下在t0时刻充入一定量物质C，逆反应速率瞬间增大，但容器体积增大，反应物A浓度瞬间降低，正反应速率瞬间减小，应低于原平衡点，A错误； B．温度越高，反应速率越快，越早达到平衡，由图可知T1先达到平衡，说明T1>T2；又>0，说明正反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡时c(A)更小，但图中平衡时T1的c(A)大于T2的，不符合规律，B错误； C．由甲线变为乙线，反应速率加快，达到平衡时间缩短，且平衡时A%不变，说明平衡不移动、仅速率加快；除了加入催化剂，若反应满足a=b+c（反应前后气体总分子数相等），增大压强（缩小容器体积）也可以加快反应速率，且平衡不移动，最终A%不变，因此不一定是加入催化剂，C正确； D．恒容绝热容器中投入A，正反应吸热，反应过程中体系温度不断降低，同时反应物A浓度不断减小，因此正反应速率会一直减小，达到平衡后保持不变，不会出现后期速率升高的情况，与图4不符，D错误； 故选C。 8. X生成Y的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 对于历程①，升高温度，Y的平衡产率将增大 B. 对于历程②，增加M的量，X的平衡转化率增大 C. 使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M D. 恒压充入He，活化分子百分数减小，反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．历程①中反应物X的总能量高于产物Y的总能量，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，Y的平衡产率减小，A错误； B．M是该反应的催化剂，催化剂不影响平衡状态，增加M的量X的平衡转化率不变，B错误； C．反应决速步是反应历程中活化能（能垒）最大的步骤，使用催化剂后，X·M转化为Y·M的步骤能垒最大，为决速步，C正确； D．恒压充入He时温度不变，活化分子百分数不变，仅容器体积增大导致反应物浓度减小、单位体积内活化分子数减少，反应速率减小，D错误； 故答案为C。 9. 向恒容密闭容器中投入1 mol NO和1 mol C(活性炭)，发生反应： <0，在T温度下达到平衡，残留0.7 mol C。下列说法错误的是 A. T温度下，该正反应的平衡常数 B. T温度下，若仅投入1 mol NO和0.5 mol C，平衡后NO的转化率为60% C. 若将该反应用于实际处理NO污染气体，则温度越低，实际处理效果越好 D. 混合气体密度不再变化即表示达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡时消耗，故剩余，生成的，平衡常数，A正确； B．该反应是气体分子数不变的反应，温度不变平衡常数不变；投入和，达到平衡仅需要消耗，仍过量，平衡与原平衡等效，转化量仍为，转化率为， B正确； C．该反应为放热反应，降温平衡正向移动，但温度过低会导致反应速率过慢，实际处理NO的效率极低，效果不好，C错误； D．恒容容器体积不变，因反应有固体（活性炭）参与，故混合气体总质量随反应进行发生变化，由密度公式知，​密度是变量，密度不变时能说明反应达到平衡，D正确； 故选C。 10. 在1 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g)，发生反应：，已达平衡，此时c(Cl2)=0.2 mol/L。下列说法正确的是 A. 若再充入 和 ，达到新平衡时 B. 若再充入少量惰性气体，体系压强增大，平衡将正向移动 C. 再充入 和 ，此时正、逆速率：v(正)<v(逆) D. 若仅将容器由“恒温”改为“绝热”，Cl2平衡转化率变化可能增大，也可能减小 【答案】A 【解析】 【分析】计算初始平衡状态各物质浓度及平衡常数：容器体积为1 L，初始，平衡时，则反应消耗的， 生成，平衡时，因此，由此解答； 【详解】A．再充入1mol 和1mol ，若平衡不移动，则，该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，消耗更多，故新平衡，A正确； B．恒温恒容条件下充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，B错误； C．充入后浓度商，平衡不移动，，C错误； D．若反应正向放热，绝热条件下体系温度升高，平衡逆向移动，转化率减小；若正向吸热，绝热条件下体系温度降低，平衡也向放热的逆向移动，转化率始终减小，不可能增大，D错误； 故答案为A。 11. 在密闭容器中投入一定量A发生反应：，平衡时测得的浓度为0.5 mol/L，此时体系压强为p0保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为0.3 mol/L，此时体系压强为p。下列说法错误的是 A. x<y＋z B. 0.5p0<p<p0 C. 扩大容积后，混合气体平均相对分子质量减小 D. 扩大容积瞬间，逆速率减小的幅度小于正速率减小的幅度 【答案】D 【解析】 【分析】容积扩大为原来2倍，若平衡不移动，B浓度应为0.25 mol/L，实际为0.3 mol/L，说明减压平衡正向移动。 【详解】A．由分析知，扩大容积使平衡正向移动，因此正反应为气体分子数增大的反应，故，A正确； B．若平衡不移动，压强为，平衡正向移动使气体总物质的量增大，压强高于，又容积扩大为原来2倍，压强一定小于，故，B正确； C．扩大容器，压强减小，平衡向气体总物质的量增大的方向移动，此时混合气体总质量不变，根据平均相对分子质量，可知减小，C正确； D．扩大容积瞬间正、逆速率均减小，平衡正向移动说明此时，即正速率减小的幅度小于逆速率减小的幅度，D错误； 故选D。 12. ，已达平衡。其正、逆反应速率方程分别为、，速率常数、只与温度有关。下列说法错误的是 A. 化学平衡常数 B. 扩大容器的瞬间之后的过程中，v正将逐渐增大直至不变 C. 若降低温度，减小的倍数更大，则<0 D. 若升高温度，发现平衡逆移，则升温瞬间，v逆增大，v正减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时正逆反应速率相等，即，整理得平衡常数，A正确； B．扩大容器瞬间各物质浓度均减小，瞬间降低，随后平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，逐渐增大，仅与温度有关保持不变，故逐渐增大直至新平衡时不变，B正确； C．降低温度时，、​均减小，若减小倍数更大，说明降温后​，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即，C正确； D．升高温度会提高活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，平衡逆移是因为增大的倍数大于，并非减小，D错误； 故选D。 13. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入1 mol NO2和足量C发生反应。反应相同时间t后，三个容器中NO2的物质的量(n)如图中A、B、C三个数据点所示。下列说法错误的是 A. A点已达平衡 B. B点是否达平衡不可判断 C. 若5 L容器中含催化剂，则数据点将出现在C点正下方 D. 若将C点体系瞬间压缩容器体积至1 L，此后NO2的物质的量不变 【答案】B 【解析】 【分析】该反应正向气体分子数增大，恒温恒容条件下，A点的容器体积最小，压强最大，A点的反应速率最大；C点的容器体积最大，压强最小，C点的反应速率最小；根据A、C点的物质的量可知A点已经达到平衡状态，C点未达平衡，根据“三段式”计算平衡常数K： ，； 计算B点的浓度商Q为： ，因此B点未达到平衡，由此解答； 【详解】A．由分析可知，A点已达到平衡，A正确； B．由分析可知，B的平衡状态可以判断，并且B点未达到平衡，B错误； C．C点未达平衡，使用催化剂可以加快反应速率，因此的物质的量会减小，数据点将出现在C点正下方，C正确； D．C点时，瞬间压缩容器体积至1 L，与A点形成等效平衡，的物质的量为0.5mol、保持不变，D正确； 故答案为B。 14. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： ① <0 化学平衡常数表示为 ② >0 化学平衡常数表示为 不同压强下，CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度变化如图所示。已知：S-CH3OH=。下列说法错误的是 A. 曲线b表示CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度变化 B. 图示温度范围内，压缩体积，CO2的转化率均明显增大 C. 从300 升至400 ℃温度过程中，反应②正移程度大于反应①逆移程度 D. 随温度升高而减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是放热反应，平衡随温度升高逆向移动，根据的定义，可知的选择性随温度升高而减小，图像中曲线b随温度升高而降低，因此b表示的选择性，a表示的转化率，A正确； B．根据图像可知，当温度超过350 ℃时，在、两个不同压强下，两个曲线a近似重合，可知此时压缩体积(即增大压强)使CO2的转化率变化不明显，B错误； C．根据图像可知，从300 升至400 ℃的过程中，曲线a即的转化率升高，说明反应②正向移动使减小的量大于反应①逆向移动使增加的量，故反应②正移程度大于反应①逆移程度，C正确； D．反应①为放热反应，其平衡常数随升温而减小；反应②为吸热反应，其平衡常数随升温而增大，故的值随升温而减小，D正确； 故答案选B。 15. 硫化锂(Li2S)受热时易氧化，遇水剧烈反应。实验室利用H2S气体与金属锂制备硫化锂，原理为：H2S＋2LiLi2S＋H2。实验可能用到的装置如图所示(夹持仪器已省略)。 （1）“装置A”中利用FeS和稀硫酸制备H2S，若用盐酸制备，则产生的H2S气体需经过盛有饱和________(填主要溶质的化学式)溶液的洗气瓶以除去挥发的HCl杂质。 （2）“装置B”用于干燥H2S气体，仅在你觉得最合适的一个装置图后的横线上填上必要的试剂(只能二选一)：__________。 ：__________ 或：__________ （3）实验的操作过程：先……，再……。反应结束后，先……，再……。以上缺失的四处操作的先后顺序为__________(填序号)。 a．点燃C处酒精灯 b．向A中长颈漏斗中加酸 c．熄灭酒精灯 d．关闭止水夹 （4）“装置D”的两个作用为①吸收未反应的H2S和②______________________________。实验室也常用CuSO4溶液吸收H2S，离子方程式为______________________________。 （5）Li2S产品纯度测定(有且仅含有Li杂质) ：Y形管左支中有待测Li2S样品w g，右支中有足量稀硫酸。缓慢地将稀硫酸倾倒入左支中，固体完全耗尽。 ①恢复室温后，对注射器精准读数，结果经换算显示：注射器内收集到n mol气体。 ②对瓶中浊液进行过滤、洗涤并小心干燥，精确称量，结果显示：瓶中有m g沉淀。 为了精准测定Li2S的纯度，请仔细对比①、②，择其最优进行Li2S纯度计算，所得纯度为__________(只能二选一)。 【答案】（1）NaHS （2）：P2O5或无水CaCl2或硅胶等 （3）bacd （4） ①. 防止E中水蒸气进入C中 ②. Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ （5） 【解析】 【分析】硫化亚铁固体与稀硫酸反应制得硫化氢，装置B用于干燥硫化氢气体，硫化氢是强还原性气体,气体进入装置C与锂在高温条件下反应制Li2S，装置D利用碱石灰除去未反应的硫化氢，且防止水蒸气进入装置C，装置E防止倒吸且收集尾气； 【小问1详解】 “装置A”中利用FeS和稀硫酸制备H2S，若用盐酸制备，则产生的H2S气体中含有挥发出的氯化氢气体，需经过盛有饱和NaHS溶液的洗气瓶以除去挥发的HCl杂质； 【小问2详解】 “装置B”用于干燥H2S气体，具有强还原性的酸性气体，必须用中性或酸性干燥剂，故合适的一个装置为，干燥剂可选P2O5或无水CaCl2或硅胶等； 【小问3详解】 实验的操作过程：先向A中长颈漏斗中加酸，再点燃C处酒精灯。反应结束后，先熄灭酒精灯，再关闭止水夹。故操作的先后顺序为bacd； 【小问4详解】 “装置D”装有碱石灰，两个作用为①吸收未反应的H2S和②防止E中水蒸气进入C中。实验室也常用CuSO4溶液吸收H2S，生成难溶于酸的硫化铜和硫酸，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋； 【小问5详解】 Li2S产品(有且仅含有Li杂质)与足量稀硫酸反应，发生反应Li2S+H2SO4=Li2SO4+H2S↑、2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑，可根据产生氢气计算锂的含量；若用沉淀法，根据反应Cu2＋＋H2S=CuS＋2H＋及硫元素守恒可知，对应关系Li2S~ CuS，计算Li2S纯度，因硫离子易被氧化，且沉淀过滤造成损失等因素，测量没有气体法准确；由气体法计算，Li 的质量为，Li2S纯度为。 16. 以硫化铜精矿(主要含CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下： 已知： i．CuCl为白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于c(Cl-)较大的体系，在潮湿空气中易氧化 ii．萃取与反萃取的原理(类似化学平衡移动)： Cu2＋(水层)＋2RH(有机层)R2Cu(有机层)＋2H＋(水层) iii．RH对Cu2＋的萃取能力远高于Zn2＋ （1）“氧化酸浸”步骤，有单质S生成，化学方程式为______________________________。仅用浓硝酸也可以溶解海绵铜，但工业上并不这么做的可能原因为______________________________(任意答一条，合理即可)。 （2）“溶解”步骤，溶解Cu的离子方程式是______________________________，溶解温度应控制在60~70℃，如果温度过高可能导致______________________________。 （3）经“反萃取、分液”后，水层中溶质主要为CuSO4，则所使用的反萃取剂X可能为__________(填主要溶质的化学式)。 （4）“反应”步骤，(NH4)2SO3的作用为______________________________。先加NH4Cl、再加(NH4)2SO3，反应结束时并无沉淀，加水稀释后立刻产生大量白色沉淀，其原因是______________________________。 （5）“醇洗”步骤的意义是______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 产生污染性气体(或硝酸利用率低，或浓硝酸成本高，或腐蚀性强，等合理即可) （2） ①. ②. NH4NO3剧烈分解 （3） （4） ①. 将还原为 ②. 加水后降低而析出 （5）加快去除CuCl表面水分，防止其氧化(或利于干燥，防氧化) 【解析】 【分析】硫化铜精矿中主要为硫化铜，加入硫酸并通入空气进行氧化酸浸时将硫化铜转化为铜离子，同时会生成单质S，经过一系列过程转化为海绵铜；海绵铜加入硝酸铵和稀硫酸溶液，溶液中的主要阳离子为铜离子、锌离子和铵根离子；利用RH萃取铜离子，分离出锌离子；加入硫酸将铜离子从有机层转移回水层，形成硫酸铜溶液；加入氯化铵和亚硫酸铵，将铜离子还原为沉淀；通过过滤、水洗、醇洗、烘干得到产品，由此解答； 【小问1详解】 加入硫酸并通入空气进行氧化酸浸时将硫化铜转化为铜离子，同时会生成单质S，因此化学方程式为；使用浓硝酸时会产生污染性气体二氧化氮(或硝酸利用率低，或浓硝酸成本高，或腐蚀性强，等合理即可)； 【小问2详解】 溶解过程中铜的溶解是铜在酸性条件下与硝酸根发生氧化还原反应，因此离子方程式为；如果温度过高，会导致硝酸铵受热分解； 【小问3详解】 根据萃取平衡Cu2＋(水层)＋2RH(有机层)R2Cu(有机层)＋2H＋(水层)，因此需要增加氢离子的浓度，使平衡左移，将铜离子从有机相转移至水相，因水层中溶质的主要为硫酸铜，因此加入的反萃取剂为； 【小问4详解】 具有还原性，可以将铜离子还原为沉淀；由于可溶于较大的体系，因此加入水后降低，使沉淀析出； 【小问5详解】 醇洗是利用难溶于乙醇的性质，去除表面的水分，防止在潮湿的空气中被氧化，并且乙醇易挥发，加速干燥，避免产物长时间暴露于空气。 17. CO制取甲醇(CH3OH)的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 。在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入CO和H2发生反应，其中CO的平衡转化率α随温度(T)、压强(p)的变化如图所示： （1）处于T2、p2的C点状态，每当断裂1 mol H-H键，则断裂_____mol C-H键。 （2）活化能：Ea(正)_____Ea(逆)(填“>”、“<”或“=”)。该正反应方向倾向于_____(填序号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度均自发 D．任意温度均不自发 （3）若恒温恒压下，按物质的量之比为1：2充入CO和H2已达平衡，下列措施还能进一步提升平衡气体中CH3OH的体积分数的为____。 A. 充入更多CO B. 加催化剂 C. 压缩容器 D. 恒容充入氦气 （4）若D点为T1、p2下的某时刻状态，则此时正、逆速率：v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （5）若维持T1、p2，容器内仅充入2 mol CO和4 mol H2，经过10 min达到平衡状态B，此时容积为2 L。则用单位时间内的物质的量的变化表示，从反应开始到达平衡时，H2的平均反应速率为____mol/min。化学平衡常数K(A)=______。 【答案】（1）1.5 （2） ①. < ②. B （3）C （4）> （5） ①. 0.32 ②. 25 【解析】 【小问1详解】 处于T2、p2的C点为平衡状态，正逆反应速率相等，消耗2 mol氢气的同时消耗1 mol甲醇，所以断裂1 mol H-H键，同时断裂1.5 mol C-H键。 【小问2详解】 随温度升高，CO的平衡转化率α减小，可知正反应放热，△H<0，Ea(正)<Ea(逆)。正反应气体物质的量减少△S<0，所以该正反应方向倾向于低温自发，选B。 【小问3详解】 A. 投料比等于化学计量数之比时，平衡体系中产物的体积分数最大，充入更多CO，CH3OH的体积分数降低，故不选A； B. 催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，加催化剂，CH3OH的体积分数不变，故不选B； C. 压缩容器，压强增大，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，故选C； D. 恒容充入氦气，反应物浓度不变，平衡不移动，CH3OH的体积分数不变，故不选D； 选C。 【小问4详解】 若D点为T1、p2下的某时刻状态，CO的转化率小于平衡转化率，则此时反应正向进行，正、逆速率：v(正)>v(逆)。 【小问5详解】 若维持T1、p2，容器内仅充入2 mol CO和4 mol H2，经过10 min达到平衡状态B，CO的平衡转化率为0.8，反应消耗1.6 mol CO、同时消耗3.2 mol H2，生成1.6 mol甲醇，此时容积为2 L。则用单位时间内的物质的量的变化表示，从反应开始到达平衡时，H2的平均反应速率为3.2 mol÷10 min=0.32 mol/min。化学平衡常数K(A)=。 18. 利用CO2和CH4制合成气(H2、CO)的反应原理为： 反应① =＋247.34 kJ/mol 反应② （1）甲烷重整的过程中，活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，则在最初的一段时间内主要中间体是__________(填“”或“”)，其原因是______________________________。 （2）已知H2O(l)=H2O(g) =＋44 kJ/mol，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol和-283.8 kJ/mol，则=_____。 （3）向T℃、2.8 MPa的恒压密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，仅发生反应①和②。达到平衡时，CO2的转化率为80%，。则平衡时气体的总物质的量n(总)=_____mol，反应①的压强平衡常数=_____。(用分压代替浓度计算得到压强平衡常数，某物质的分压=总压×该物质的体积分数)。若其他条件均不变，仅将投料方式改为“充入10 mol CH4(g)和10 mol CO2(g)”，则CO2的平衡转化率_____(填“<”、“=”或“>”)80%。 （4）向反应体系中充入等物质的量的CH4和CO2混合气体，测得相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图所示： ①相同压强下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同催化剂(假设图示温度范围内，催化活性不变)，则图中b、d、e三点最接近平衡的点是_____。 ②相同温度下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同压强，且纵轴表示CO2的平衡转化率，则随温度升高，三条线自a点开始发生重合的原因可能是________________________。 【答案】（1） ①. ②. 生成所需的活化能更小、反应速率更快 （2）＋42.0 （3） ①. 2.8 ②. 1.92 ③. = （4） ①. e ②. 随着温度升高，发生的反应以②为主，而反应②前后气体分子数不变，则压强改变对平衡移动没有影响 【解析】 【小问1详解】 化学反应初期，反应速率由活化能决定，活化能越低，反应越快，生成的中间体就越多，所以主要中间体是低活化能路径的产物。由图像可知，反应生成所需的活化能更小，因此反应最初一段时间的中间体是； 【小问2详解】 题中已知条件：③ =＋44 kJ/mol、④ = -285.8 kJ/mol、⑤ = -283.8 kJ/mol，根据盖斯定律，反应②可由③+④-⑤得到，则=[＋44-285.8-(-283.8)] kJ/mol= + 42.0 kJ/mol； 【小问3详解】 向T℃、2.8 MPa的恒压密闭容器中，充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，仅发生反应①和②。根据反应方程式列三段式，将其中的物质转化量设为未知数： 由已知条件，达到平衡时，CO2的转化率为80%，即1-(1-x-y)=x+y=0.8；，即，联立以上式子可得x=y=0.4，则平衡时气体总物质的量n(总)=(1-x)+(1-x-y)+(2x-y)+(2x+y)+y=2+2x=2.8 mol；平衡时反应①中各物质的分压：p(CH4)=、、、 ，故反应①的压强平衡常数； 若其他条件均不变，仅将投料方式改为“充入10 mol CH4(g)和10 mol CO2(g)”，由于平衡常数只与温度有关，恒压条件下，等比例增大反应物的量，对平衡转化率无影响，则此时CO2的平衡转化率仍为80%； 【小问4详解】 ①根据条件：相同压强下，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同催化剂，由于催化剂只影响反应的快慢，在相同的温度和压力下，采用不同催化剂的同一反应达到平衡时的转化率均相同，在图像中表现为三条曲线最终趋于重合，即图中的a点；b、d、e三点中，e点离平衡点a最近，故e点最接近平衡； ②根据条件：相同温度下，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同压强，且纵轴表示CO2的平衡转化率，随温度升高，三条线自a点开始发生重合。由于反应①为气体分子数变化的反应，压强变化时，反应达到平衡的CO2转化率应该不同，但若随温度升高，反应②成为主要进行的反应，由于反应②前后气体分子数不变，此时反应平衡受压强的影响很小，因此在图像上表现为三条曲线随温度升高趋于重合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西南昌市第二中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 S-32 Cu-64 1. 煤、石油和天然气是重要的资源，不可再生，下列说法错误的是 A. 煤是以含碳为主的，由多种有机物和无机物组成的复杂混合物 B. 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，成分复杂 C. 煤的干馏、煤的液化、煤的气化都是化学变化 D. 石油的分馏所得的汽油为纯净物 2. 下列有关化学化工生产的说法错误的是 A. 工业上电解熔融MgO以冶炼出金属镁 B. 海水提溴：，经历两次Br-→Br2，实现溴的富集 C. 过度使用含氮、磷的化肥，可能会造成水体富营养化，引发水华和赤潮 D. 按照绿色化学的思想，最理想的化学反应的原子利用率为100% 3. 下列有关含硫、氮、硅元素的物质性质或应用的说法正确的是 A. 硫酸的生产工艺：S在充足氧气中燃烧生成SO3，再用浓硫酸吸收 B. 将空气中NO、NO2吸收生成固态物质，也是一种固氮方式 C. 久置的硝酸常显黄色，是由于其不稳定，溶有分解产生的NO2 D. 光导纤维导光性能优越，是因为硅单质的纯度足够高 4. 下列仪器可以加热，且加热时需垫陶土网的是 A. B. C. D. 5. 下列实验操作或实验现象均正确的是 A．制取NH3 B．吸收NO2尾气 C．加热后品红红色褪去 D．验证铜和浓硫酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 6. 基于下列实验设计，其对应现象及结论均正确的是 实验设计 现象 结论 A 室温下，取相同大小铜片分别投入足量稀硝酸和浓硝酸中 铜与浓硝酸反应更剧烈 反应物浓度越大，化学反应速率越大 B H2O2中投入一定量催化剂MnO2，反应结束后滤出MnO2洗涤、干燥并称量 对MnO2的两次称量质量相同 催化剂不参与反应，不会消耗 C 将等物质的量浓度的FeCl3和KSCN溶液等体积混合。一段时间后，继续滴加几滴KSCN溶液 混合时出现血红色，继续滴加几滴KSCN溶液后颜色加深 证明Fe3＋与SCN-生成Fe(SCN)3的反应为可逆反应 D 装有NO2和N2O4气体的密闭的注射器，压缩待其颜色稳定 压缩瞬间，颜色突然加深，之后逐渐变浅 依据勒夏特列原理，压缩后，2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡正移 A. A B. B C. C D. D 7. 对于 >0，下列图像及理解均正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1：可表示平衡后，恒压条件下在t0时刻充入一定量物质C B. 图2：可表示分别在T1和T2温度下，从投料开始达平衡的过程中c(A)的变化 C. 图3：由甲线变为乙线，不一定是加入催化剂 D. 图4：可表示在恒容绝热容器中投入A，正反应速率随时间的变化 8. X生成Y的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 对于历程①，升高温度，Y的平衡产率将增大 B. 对于历程②，增加M的量，X的平衡转化率增大 C. 使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M D. 恒压充入He，活化分子百分数减小，反应速率减小 9. 向恒容密闭容器中投入1 mol NO和1 mol C(活性炭)，发生反应： <0，在T温度下达到平衡，残留0.7 mol C。下列说法错误的是 A. T温度下，该正反应的平衡常数 B. T温度下，若仅投入1 mol NO和0.5 mol C，平衡后NO的转化率为60% C. 若将该反应用于实际处理NO污染气体，则温度越低，实际处理效果越好 D. 混合气体密度不再变化即表示达到平衡状态 10. 在1 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g)，发生反应：，已达平衡，此时c(Cl2)=0.2 mol/L。下列说法正确的是 A. 若再充入 和 ，达到新平衡时 B. 若再充入少量惰性气体，体系压强增大，平衡将正向移动 C. 再充入 和 ，此时正、逆速率：v(正)<v(逆) D. 若仅将容器由“恒温”改为“绝热”，Cl2平衡转化率变化可能增大，也可能减小 11. 在密闭容器中投入一定量A发生反应：，平衡时测得的浓度为0.5 mol/L，此时体系压强为p0保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为0.3 mol/L，此时体系压强为p。下列说法错误的是 A. x<y＋z B. 0.5p0<p<p0 C. 扩大容积后，混合气体平均相对分子质量减小 D. 扩大容积瞬间，逆速率减小的幅度小于正速率减小的幅度 12. ，已达平衡。其正、逆反应速率方程分别为、，速率常数、只与温度有关。下列说法错误的是 A. 化学平衡常数 B. 扩大容器的瞬间之后的过程中，v正将逐渐增大直至不变 C. 若降低温度，减小的倍数更大，则<0 D. 若升高温度，发现平衡逆移，则升温瞬间，v逆增大，v正减小 13. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入1 mol NO2和足量C发生反应。反应相同时间t后，三个容器中NO2的物质的量(n)如图中A、B、C三个数据点所示。下列说法错误的是 A. A点已达平衡 B. B点是否达平衡不可判断 C. 若5 L容器中含催化剂，则数据点将出现在C点正下方 D. 若将C点体系瞬间压缩容器体积至1 L，此后NO2的物质的量不变 14. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： ① <0 化学平衡常数表示为 ② >0 化学平衡常数表示为 不同压强下，CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度变化如图所示。已知：S-CH3OH=。下列说法错误的是 A. 曲线b表示CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度变化 B. 图示温度范围内，压缩体积，CO2的转化率均明显增大 C. 从300 升至400 ℃温度过程中，反应②正移程度大于反应①逆移程度 D. 随温度升高而减小 15. 硫化锂(Li2S)受热时易氧化，遇水剧烈反应。实验室利用H2S气体与金属锂制备硫化锂，原理为：H2S＋2LiLi2S＋H2。实验可能用到的装置如图所示(夹持仪器已省略)。 （1）“装置A”中利用FeS和稀硫酸制备H2S，若用盐酸制备，则产生的H2S气体需经过盛有饱和________(填主要溶质的化学式)溶液的洗气瓶以除去挥发的HCl杂质。 （2）“装置B”用于干燥H2S气体，仅在你觉得最合适的一个装置图后的横线上填上必要的试剂(只能二选一)：__________。 ：__________ 或：__________ （3）实验的操作过程：先……，再……。反应结束后，先……，再……。以上缺失的四处操作的先后顺序为__________(填序号)。 a．点燃C处酒精灯 b．向A中长颈漏斗中加酸 c．熄灭酒精灯 d．关闭止水夹 （4）“装置D”的两个作用为①吸收未反应的H2S和②______________________________。实验室也常用CuSO4溶液吸收H2S，离子方程式为______________________________。 （5）Li2S产品纯度测定(有且仅含有Li杂质) ：Y形管左支中有待测Li2S样品w g，右支中有足量稀硫酸。缓慢地将稀硫酸倾倒入左支中，固体完全耗尽。 ①恢复室温后，对注射器精准读数，结果经换算显示：注射器内收集到n mol气体。 ②对瓶中浊液进行过滤、洗涤并小心干燥，精确称量，结果显示：瓶中有m g沉淀。 为了精准测定Li2S的纯度，请仔细对比①、②，择其最优进行Li2S纯度计算，所得纯度为__________(只能二选一)。 16. 以硫化铜精矿(主要含CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下： 已知： i．CuCl为白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于c(Cl-)较大的体系，在潮湿空气中易氧化 ii．萃取与反萃取的原理(类似化学平衡移动)： Cu2＋(水层)＋2RH(有机层)R2Cu(有机层)＋2H＋(水层) iii．RH对Cu2＋的萃取能力远高于Zn2＋ （1）“氧化酸浸”步骤，有单质S生成，化学方程式为______________________________。仅用浓硝酸也可以溶解海绵铜，但工业上并不这么做的可能原因为______________________________(任意答一条，合理即可)。 （2）“溶解”步骤，溶解Cu的离子方程式是______________________________，溶解温度应控制在60~70℃，如果温度过高可能导致______________________________。 （3）经“反萃取、分液”后，水层中溶质主要为CuSO4，则所使用的反萃取剂X可能为__________(填主要溶质的化学式)。 （4）“反应”步骤，(NH4)2SO3的作用为______________________________。先加NH4Cl、再加(NH4)2SO3，反应结束时并无沉淀，加水稀释后立刻产生大量白色沉淀，其原因是______________________________。 （5）“醇洗”步骤的意义是______________________________。 17. CO制取甲醇(CH3OH)的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 。在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入CO和H2发生反应，其中CO的平衡转化率α随温度(T)、压强(p)的变化如图所示： （1）处于T2、p2的C点状态，每当断裂1 mol H-H键，则断裂_____mol C-H键。 （2）活化能：Ea(正)_____Ea(逆)(填“>”、“<”或“=”)。该正反应方向倾向于_____(填序号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度均自发 D．任意温度均不自发 （3）若恒温恒压下，按物质的量之比为1：2充入CO和H2已达平衡，下列措施还能进一步提升平衡气体中CH3OH的体积分数的为____。 A. 充入更多CO B. 加催化剂 C. 压缩容器 D. 恒容充入氦气 （4）若D点为T1、p2下的某时刻状态，则此时正、逆速率：v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （5）若维持T1、p2，容器内仅充入2 mol CO和4 mol H2，经过10 min达到平衡状态B，此时容积为2 L。则用单位时间内的物质的量的变化表示，从反应开始到达平衡时，H2的平均反应速率为____mol/min。化学平衡常数K(A)=______。 18. 利用CO2和CH4制合成气(H2、CO)的反应原理为： 反应① =＋247.34 kJ/mol 反应② （1）甲烷重整的过程中，活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，则在最初的一段时间内主要中间体是__________(填“”或“”)，其原因是______________________________。 （2）已知H2O(l)=H2O(g) =＋44 kJ/mol，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol和-283.8 kJ/mol，则=_____。 （3）向T℃、2.8 MPa的恒压密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，仅发生反应①和②。达到平衡时，CO2的转化率为80%，。则平衡时气体的总物质的量n(总)=_____mol，反应①的压强平衡常数=_____。(用分压代替浓度计算得到压强平衡常数，某物质的分压=总压×该物质的体积分数)。若其他条件均不变，仅将投料方式改为“充入10 mol CH4(g)和10 mol CO2(g)”，则CO2的平衡转化率_____(填“<”、“=”或“>”)80%。 （4）向反应体系中充入等物质的量的CH4和CO2混合气体，测得相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图所示： ①相同压强下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同催化剂(假设图示温度范围内，催化活性不变)，则图中b、d、e三点最接近平衡的点是_____。 ②相同温度下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同压强，且纵轴表示CO2的平衡转化率，则随温度升高，三条线自a点开始发生重合的原因可能是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $