精品解析：江西抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年高一下学期阶段性作业 化学试题

2025-2026学年下学期高一化学阶段性作业 说明：1.本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 制作豆腐可用石膏做凝固剂 B. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C. NaNO2可用作食品防腐剂 D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解可制作肥皂 2. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质，下列说法正确的是 A. 该运输车的有机物外壳中含有C、H、O元素 B. Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 C. 二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 3. 维生素C是常用的抗氧化剂，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有四种官能团 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 能使酸性溶液褪色 4. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 异丁烷的分子结构模型： C. 联氨的结构式： D. 聚丙烯的结构简式： 5. 在一定条件下，气态HCN与HNC两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HCN的结构式为H－N≡C B. HNC比HCN更稳定 C. 形成1 mol H—N吸收127.2kJ的热量 D. 1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需要吸收59.3 kJ的热量 6. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Q强于Y C. Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体 D. 简单氢化物的沸点：Z>X 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中盛有0.1 mol和0.3 mol，充分反应后生成的分子数为 B. NaCl水溶液中含有个 C. 标准状况下，22.4 L和混合气体中含有的原子数可能为 D. 120 g固体中，分子的数目为 8. 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验，如表： 编号 温度 溶液 (溶液) 出现浑浊时间／s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 V ③ 50 10 10 0 忽略因混合导致的溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 研究温度的影响时，应先将溶液置于不同温度的水浴中一段时间后再混合 B. 实验②中 C. 若实验③中10s后浑浊不再增多，则前10s内 D. 9. 用来解释下列事实的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合恰好完全沉淀： B. 溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C. 为一元中强酸，与足量的溶液反应的方程式： D. 溶液中通入少量： 10. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 现象解释 A 向两份3mL 10% H2O2溶液中分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液，滴加FeCl3的试管中冒气泡的速率更快 催化效率：Fe3+>Cu2+ B 将稀硫酸酸化的NaClO溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变为黄色 氧化性：HClO> Fe3+ C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2有漂白性 D 向装有BaCl2溶液的①②两个烧杯中通入足量的SO2，再分别通入Cl2和NH3, ①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为BaSO4， ②中的白色沉淀为BaSO3 A. A B. B C. C D. D 12. 一种电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. Al电极为电源负极 B. 该电池正极反应式为 C. 负极可能发生副反应： D. 若转移3mol电子，理论上负极区溶液质量增加95g 13. 铜镁合金13.6 g完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体共0.4mol，向反应后的溶液中加入V mL 2.0 mol/LNaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，沉淀质量共为27.2g。下列说法错误的是 A. 原浓硝酸的物质的量浓度为14.0 mol/L B. 金属溶解时共消耗的HNO3为1.2 mol C. NO2与NO的气体体积之比为1：1 D. V =50 14. 某无色试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 气体Y和气体Z均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中一定存在 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 （1）煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。 （2）工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在2L密闭容器内，按照物质的量之比1：2通入CO和，400℃时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示0~2min内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．CO和的转化率相等 C．CO和的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1 molCO的同时有1 molO-H键断裂 F． （3）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 （4）①在W-Cu/的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的CuO和时，所消耗的的体积比为__________。 注：W-H表示吸附在金属W表面的氢原子 16. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是______，“灼烧”的目的是______。 （2）“酸浸”过程中铜和一定浓度硝酸反应时生成NO、和的混合气体且NO、和的物质的量之比为，写出该过程的离子方程式______，“溶解”过程的离子方程式为______。 （3）“沉锰”时用溶液代替溶液同样可以达到目的且同时生成气体，写出该化学方程式______，检测是否洗净，可使用的检验试剂是______。 （4）“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是______。 （5）样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示： 则1150℃时固体物质的化学式为______。 17. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是_____。 ②在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 （2）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知过程中发生的反应有：；。若一定体积的被250 mL2 的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则的值为___________。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性条件下，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______________。 18. Ⅰ.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________；反应方程式是___________。 （2）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程___________。 （4）实验室可用有机物A与有机物B(72 g·mol-1)制备丙烯酸乙酯(100 g·mol-1)。其实验步骤： 步骤1：在反应瓶中，加入有机物质量为18 g、有机物体积为(过量)和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间； 步骤2：蒸出过量的有机物； 步骤3：反应液冷却后，加入饱和溶液洗涤至中性，分离出有机相。 步骤4：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏(如图，夹持仪器已略)，得丙烯酸乙酯16 g。 回答下列问题： ①图中仪器A的名称是___________。 ②本实验的产率是___________(结果保留两位有效数字)。 Ⅱ.某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%，氢6.7%，氧43%(均为质量分数)。该有机物的相对分子质量为75。 （5）请通过计算写出该有机物的分子式___________。 （6）若该有机物是蛋白质水解的产物，写出它与乙醇反应生成酯的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高一化学阶段性作业 说明：1.本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 制作豆腐可用石膏做凝固剂 B. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C. NaNO2可用作食品防腐剂 D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解可制作肥皂 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，石膏主要成分为属于电解质，可使胶体发生聚沉，因此可作为豆腐的凝固剂，A正确； B．维生素C具有还原性，可与氧气反应避免水果中营养成分被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂，B正确； C．在国家规定的限量标准下可用作食品防腐剂，常应用于肉制品的防腐保鲜，C正确； D．肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，由油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下水解（皂化反应）制得，乙酸乙酯属于低级酯，碱性水解产物为乙酸钠和乙醇，无法制作肥皂，D不正确； 故选D。 2. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质，下列说法正确的是 A. 该运输车的有机物外壳中含有C、H、O元素 B. Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 C. 二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物外壳属于多糖类物质，糖类的通式是，其含有C、H、O元素,A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，与盐酸反应生成和两种盐，不属于碱性氧化物，B错误； C．二氧化硅与焦炭高温反应只能得到粗硅，需要经过后续提纯才能得到高纯硅，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子直径在之间，而题目中直径为，分散到水中无法得到胶体，D错误； 答案选A。 3. 维生素C是常用的抗氧化剂，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有四种官能团 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C的结构中含6个C、8个H、6个O原子，分子式为，A正确； B．维生素C的含氧官能团为羟基和酯基，共2种，B错误； C．分子中含羟基，能和乙酸发生酯化反应生成酯，C正确； D．分子中含羟基、碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 异丁烷的分子结构模型： C. 联氨的结构式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基不带电，其电子式为，A正确； B．图中为正丁烷，异丁烷的球棍模型为，B错误； C．联氨中含有氮氮单键，结构式为，C错误； D．丙烯发生加成聚合反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，D错误； 故答案选A。 5. 在一定条件下，气态HCN与HNC两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HCN的结构式为H－N≡C B. HNC比HCN更稳定 C. 形成1 mol H—N吸收127.2kJ的热量 D. 1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需要吸收59.3 kJ的热量 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据能量图分析：反应物为，生成物为，二者的能量差为，能量低于。 【详解】A．HCN的结构式为，A错误； B．能量越低越稳定，HCN的能量低于HNC，所以HCN比HNC更稳定，B错误； C．形成化学键的过程会放出热量，且不是形成键的能量变化，C错误； D．转化为，生成物能量比反应物高，因此需要吸收热量，D正确； 故选D。 6. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Q强于Y C. Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体 D. 简单氢化物的沸点：Z>X 【答案】D 【解析】 【分析】M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，HF常用于雕刻玻璃，则M为H，Q为F，由结构图可知，X能形成4个共价键，则X为C，Y能形成3个共价键，则Y为N，Z的原子序数大于N小于F，则Z为O,T得1个电子后能与F形成4个共价键，则T为B，综上，M、T、X、Y、Z、Q分别为H、B、C、N、O、F六种元素，据此分析。 【详解】A．由分析知，该化合物中有氢元素，H满足2电子稳定结构，不能满足8电子稳定结构，A错误； B．由分析知，Q为F，F没有最高价氧化物对应水化物，B错误； C．氮和氧可以形成、等化合物，是红棕色有毒气体，C错误； D．Z、X的简单氢化物分别为、，存在分子间氢键，氢键作用力强，故沸点:>，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中盛有0.1 mol和0.3 mol，充分反应后生成的分子数为 B. NaCl水溶液中含有个 C. 标准状况下，22.4 L和混合气体中含有的原子数可能为 D. 120 g固体中，分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与合成的反应为可逆反应，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应生成的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A错误； B．题干仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．标准状况下22.4 L混合气体总物质的量为1 mol，1 mol 含2 mol原子，1 mol 含3 mol原子，因此混合气体总原子数介于到之间，在该范围内，是可能的，C正确； D．为空间网状结构，不存在独立的分子，D错误； 故选C。 8. 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验，如表： 编号 温度 溶液 (溶液) 出现浑浊时间／s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 V ③ 50 10 10 0 忽略因混合导致的溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 研究温度的影响时，应先将溶液置于不同温度的水浴中一段时间后再混合 B. 实验②中 C. 若实验③中10s后浑浊不再增多，则前10s内 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．探究温度对反应速率的影响时，需保证反应在设定温度下进行，先将溶液置于对应温度水浴中恒温后再混合，可避免混合后温度变化带来的误差，A正确； B．实验①②探究硫酸浓度对反应速率的影响，需控制溶液总体积相同，①总体积为，故实验②中 ，B错误； C．实验③溶液总体积为，反应中初始浓度为，前内平均速率，C错误； D．温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，出现浑浊时间越短，实验③温度最高，反应最快，最小，实验②硫酸浓度最小，反应最慢，最大，故，D错误； 故选A。 9. 用来解释下列事实的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合恰好完全沉淀： B. 溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C. 为一元中强酸，与足量的溶液反应的方程式： D. 溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与溶液混合恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:3，不足以与反应，正确离子方程式为，A错误； B．还原性强于，等物质的量的与反应时，1mol 完全反应消耗0.5mol ，剩余0.5mol 可氧化1mol ，反应离子方程式为，电荷、电子、原子均守恒，B正确； C．为一元中强酸，仅能电离出1个可中和的，与足量反应的离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，可将氧化为，反应生成，正确离子方程式为，D错误； 故选 B。 10. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】首先分析转化流程：反应①是酸性条件下​氧化Cu，自身被还原为NO；反应②是NO被氧化重新生成，在整个过程中循环，相当于催化剂。对各选项分析： 【详解】A．反应①中，Cu被氧化为，被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式，A正确； B．在过程中循环再生，不被消耗，仅作催化剂，因此理论上不需要投入，B错误； C．题干明确说明原工艺（​直接氧化）反应速率小，加入​后速率显著增大，说明酸性条件下​氧化的速率大于​，C正确； D．将两步反应加和消去​、，得到总反应为，D正确； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 现象解释 A 向两份3mL 10% H2O2溶液中分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液，滴加FeCl3的试管中冒气泡的速率更快 催化效率：Fe3+>Cu2+ B 将稀硫酸酸化的NaClO溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变为黄色 氧化性：HClO> Fe3+ C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2有漂白性 D 向装有BaCl2溶液的①②两个烧杯中通入足量的SO2，再分别通入Cl2和NH3, ①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为BaSO4， ②中的白色沉淀为BaSO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两组实验除阳离子不同外，阴离子分别为和，阴离子种类也可能影响反应速率，变量不唯一，无法证明催化效率大于，A错误； B．酸化后溶液中同时存在和，也可将氧化为，无法证明是氧化了，不能比较和的氧化性，B错误； C．是酸性氧化物，可与发生反应降低溶液碱性使酚酞褪色，并非的漂白性导致，C错误； D．通入时，将氧化为，生成沉淀；通入时溶液碱性增强，转化为，生成沉淀，D正确； 故答案选D。 12. 一种电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. Al电极为电源负极 B. 该电池正极反应式为 C. 负极可能发生副反应： D. 若转移3mol电子，理论上负极区溶液质量增加95g 【答案】D 【解析】 【分析】该电池为原电池，铝为负极，发生氧化反应：，Ag2O/Ag为正极，发生还原反应为，负极可能存在铝直接和氢氧化钠溶液反应的副反应：，据此进行分析。 【详解】A．根据分析，铝为负极，A正确； B．Ag2O/Ag为正极，发生还原反应为，B正确； C．由于电解质呈碱性，铝可与氢氧化钠溶液反应：，C正确； D．若转移3 mol电子，理论上有1 mol Al溶解进入溶液，同时有3 mol OH-通过阴离子交换膜进入负极，理论上负极区溶液质量增加，D错误； 故选D。 13. 铜镁合金13.6 g完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体共0.4mol，向反应后的溶液中加入V mL 2.0 mol/LNaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，沉淀质量共为27.2g。下列说法错误的是 A. 原浓硝酸的物质的量浓度为14.0 mol/L B. 金属溶解时共消耗的HNO3为1.2 mol C. NO2与NO的气体体积之比为1：1 D. V =50 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据浓硝酸物质的量浓度公式，代入数据得，A正确； B．硝酸在反应中分为两部分：一部分作为氧化剂被还原为和，另一部分作为酸与金属离子结合生成硝酸盐。被还原的硝酸的物质的量等于生成的气体总物质的量，即 ，作为酸的硝酸的物质的量等于金属离子所带电荷的物质的量。当加入 使金属离子全部沉淀时，沉淀为和。沉淀质量增加的部分是 的质量。金属合金质量为，沉淀质量为，则的质量为，的物质的量为，金属失去的电子数等于 的物质的量，即金属失去电子，作为酸的硝酸的物质的量等于金属离子的总电荷量，即，总共消耗的硝酸的物质的量为： ，B正确； C．设物质的量为，物质的量为，则；由得失电子守恒，金属共失电子，得，解得，同温同压下气体体积比等于物质的量比为1:1，C正确； D．恰好沉淀时溶液溶质为，，故，不是50mL，D错误； 故选D。 14. 某无色试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 气体Y和气体Z均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中一定存在 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X 【答案】B 【解析】 【分析】试样溶液无色，不含。加过量加热生成气体X，X为，标准状况下0.224L对应物质的量为0.01mol，故。白色沉淀A加足量稀盐酸，生成气体Y为，标准状况下0.224L对应物质的量为0.01mol，故。剩余沉淀B为，质量2.33g对应物质的量为0.01mol，故。与不能共存，故原溶液不含。滤液M加足量和，试管口出现红棕色气体Z，说明原溶液含，酸性条件下与反应生成，遇空气中氧化为红棕色。已知阴离子物质的量浓度相等，溶液体积为100mL，故已确定的、、物质的量均为0.01mol，总负电荷为。若存在，则，总负电荷为0.06mol。阳离子仅剩余可提供正电荷，已确定的仅提供0.01mol正电荷，根据电荷守恒，一定存在。 【详解】A．气体Y为，属于酸性氧化物，气体Z为，与碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．根据分析，原溶液中仅有的阳离子为和，现有提供的正电荷远小于阴离子总负电荷，故一定存在，B正确； C．滤液M在酸性条件下与铜片反应，稀硝酸的还原产物为，试管口的红棕色是被氧气氧化的产物，不是还原产物，C错误； D．气体X为，应用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明为，蓝色石蕊试纸无法检验，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 （1）煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。 （2）工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在2L密闭容器内，按照物质的量之比1：2通入CO和，400℃时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示0~2min内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．CO和的转化率相等 C．CO和的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1 molCO的同时有1 molO-H键断裂 F． （3）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 （4）①在W-Cu/的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的CuO和时，所消耗的的体积比为__________。 注：W-H表示吸附在金属W表面的氢原子 【答案】（1） ①. 不变 ②. 不变 （2） ①. b ②. ③. AC （3） ①. a ②. （4）2：3 【解析】 【小问1详解】 固体物质的浓度视为常数，增加固体的量不影响化学反应速率，故补充，正反应速率不变；恒温恒容条件下充入惰性气体，反应体系中各反应物和生成物的分压及浓度均不发生变化，故正反应速率不变； 【小问2详解】 ①由表格数据可知，平衡时，容器体积为，则。根据化学方程式可知，平衡时生成的甲醇浓度，结合图像可知，表示变化曲线的是b。内，，则，根据速率之比等于化学计量数之比，； ②A．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量减小，平均相对分子质量增大，当其保持不变时说明达到平衡，正确； B．由于按化学计量数之比投料，无论是否平衡，和的转化率始终相等，错误； C．反应前后气体总物质的量变化，和的体积分数随反应进行而减小，当其保持不变时说明达到平衡，正确； D．恒容密闭容器中气体总质量不变，密度始终保持不变，错误； E．生成和断裂键均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误； F．达到平衡时应有，错误； 故选AC。 【小问3详解】 ①由图中外电路电子流向可知，a极为负极，b极为正极。原电池内部阴离子向负极移动，故向a极迁移； ②a极为负极，甲醇在负极失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸根离子和水，电极反应式为； 【小问4详解】 还原时，元素化合价由降至，还原转移电子，根据电子守恒需消耗；还原时，元素化合价由降至（生成），还原转移电子，根据电子守恒需消耗。故还原等物质的量的和时，消耗的物质的量之比为，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，即为。 16. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是______，“灼烧”的目的是______。 （2）“酸浸”过程中铜和一定浓度硝酸反应时生成NO、和的混合气体且NO、和的物质的量之比为，写出该过程的离子方程式______，“溶解”过程的离子方程式为______。 （3）“沉锰”时用溶液代替溶液同样可以达到目的且同时生成气体，写出该化学方程式______，检测是否洗净，可使用的检验试剂是______。 （4）“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是______。 （5）样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示： 则1150℃时固体物质的化学式为______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 除去碳粉 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 稀盐酸和氯化钡溶液 （4）受热分解损失 （5） 【解析】 【分析】起始原料为含碳粉、、、的废旧电池炭包，核心目标产物为。流程依次为酸浸溶解、，灼烧除去碳粉得到粗，酸性条件下用还原得到溶液，加沉锰试剂生成沉淀，最后焙烧得到产品。 【小问1详解】 将结块的炭包粉碎，可增大反应物接触面积，提高酸浸环节的反应速率。灼烧过程中通入空气，碳粉与氧气反应生成气体除去，得到粗固体。 【小问2详解】 酸浸时铜作还原剂，硝酸根作氧化剂，按电子守恒与原子守恒配平得到离子方程式为。 溶解环节在酸性环境下氧化，自身被还原为，配平得到离子方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢钠与硫酸锰发生反应，生成碳酸锰沉淀、硫酸钠、二氧化碳和水，配平得到化学方程式为。 碳酸锰沉淀表面会吸附可溶性杂质离子为硫酸根离子，可用稀盐酸和氯化钡溶液检验洗涤液中是否含残留杂质，判断沉淀是否洗净。 【小问4详解】 溶解过程反应放热，热稳定性差，受热易发生分解反应，导致实际消耗量高于理论值。 【小问5详解】 的摩尔质量为，样品的物质的量，根据锰元素守恒，固体中锰元素的物质的量为。 1150℃时固体质量为，其中锰元素质量为，氧元素质量为，氧元素物质的量。 固体中锰元素与氧元素的物质的量之比为，故1150℃时固体物质的化学式为。 17. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是_____。 ②在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 （2）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知过程中发生的反应有：；。若一定体积的被250 mL2 的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则的值为___________。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性条件下，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______________。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. 4:3 （2） 1.6 （3） ①. ②. 溶液pH越小，越大，促使转化为氧化性更强的，从而提高NO的转化率 【解析】 【分析】本题考查氮氧化物的制备、性质探究及尾气处理。实验装置中，装置A利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，装置B中盛放碱石灰用于干燥氨气；装置D中铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，装置C中盛放无水氯化钙干燥二氧化氮；氨气和二氧化氮在装置M中发生氧化还原反应生成无污染的氮气和水。后续通过化学方程式计算和氧化还原反应原理分析氮氧化物的吸收和转化规律。 【小问1详解】 ① 装置A中发生实验室制备氨气的反应，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为；氨气为碱性气体，需用碱性干燥剂干燥，故装置B内的试剂是碱石灰； ② 装置M中和充分反应生成对环境友好的物质，即生成和，反应中N元素化合价分别由-3价升高到0价、由+4价降低到0价，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为（反应的化学方程式为）； 【小问2详解】 根据反应方程式和可知，无论发生哪个反应，产物中Na与N的原子个数比均为，的溶液中，则恰好完全吸收时的物质的量也为。溶液质量增加，即吸收的的质量为，故的摩尔质量。由，解得； 【小问3详解】 ① 在酸性条件下，氧化生成和，Cl元素化合价由+1降至-1（降2价），N元素化合价由+2升至+5（升3价），根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为； ② 溶液的初始pH越小，溶液中越大，促使与结合生成，而的氧化性强于，因此NO的转化率更高。 18. Ⅰ.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________；反应方程式是___________。 （2）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程___________。 （4）实验室可用有机物A与有机物B(72 g·mol-1)制备丙烯酸乙酯(100 g·mol-1)。其实验步骤： 步骤1：在反应瓶中，加入有机物质量为18 g、有机物体积为(过量)和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间； 步骤2：蒸出过量的有机物； 步骤3：反应液冷却后，加入饱和溶液洗涤至中性，分离出有机相。 步骤4：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏(如图，夹持仪器已略)，得丙烯酸乙酯16 g。 回答下列问题： ①图中仪器A的名称是___________。 ②本实验的产率是___________(结果保留两位有效数字)。 Ⅱ.某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%，氢6.7%，氧43%(均为质量分数)。该有机物的相对分子质量为75。 （5）请通过计算写出该有机物的分子式___________。 （6）若该有机物是蛋白质水解的产物，写出它与乙醇反应生成酯的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2）碳碳双键和羧基 （3） （4） ①. 冷凝管(或直形冷凝管) ②. 64% （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ.根据逆合成分析法，由丙烯酸乙酯逆合成分析可知，丙烯酸乙酯由丙烯酸和乙醇酯化反应得到，所以有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸，乙烯和水加成生成乙醇，则M为H2O，丙烯催化氧化得到B丙烯酸； 【小问1详解】 乙烯和水催化加成生成乙醇：，为加成反应； 【小问2详解】 B为丙烯酸，含有的官能团是碳碳双键、羧基； 【小问3详解】 丙烯酸乙酯含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，反应为：； 【小问4详解】 ①图中仪器A的名称是冷凝管(或直形冷凝管)。 ②由题意，反应中乙醇过量，丙烯酸的物质的量为，理论上生成0.25mol丙烯酸乙酯，则本实验的产率是； 【小问5详解】 有机物Mr=75，则摩尔质量M=75g/mol，1mol该有机物所含C、H、O、N原子的物质的量分别为、、、，该有机物的分子式为C2H5NO2； 【小问6详解】 已知该有机物是蛋白质水解的产物，即氨基酸，则有机物的结构简式为，氨基酸中羧基与乙醇中羟基反应生成酯，反应的化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $