河北石家庄市第二中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

石家庄二中教育集团2025-2026学年度高一年级下学期 期末考试化学试卷 时间：75分钟，分值100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、单选题(本题共20个小题，1-8题每小题2分，9-20题每题3分，共52分) 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是 A. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 B. 超导体石墨烯是一种有机高分子物质 C. 液氧煤油发动机使用的煤油是通过石油减压分馏获得的纯净物 D. 神舟系列飞船返回舱使用的耐高温结构材料属于新型无机非金属材料 2. 化学与生产生活息息相关。下列说法涉及的化学知识错误的是 选项 说法 化学知识 A 煮菜时通常后加食盐 碘化钾受热与氧气反应 B 盐卤可以使豆浆中的蛋白质凝固析出 氯化镁、硫酸钙使豆浆中的蛋白质聚沉 C 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳酸 D 冬季向树干上刷石灰水 石灰水能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的分子式： B. 分子的球棍模型： C. 的官能团是羧基 D. 乙醇的分子结构模型： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯()的混合物中含有原子数为 B. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键的数目为 C. 1 mol与足量发生取代反应生成分子的数目为 D. 等物质的量的乙炔()和乙醛()蒸气的混合气体，完全燃烧消耗分子的数目为 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图1测定中和热的反应热 B. 图2检验蔗糖水解产物具有还原性 C. 图3证明石蜡油分解产物中含有乙烯 D. 图4除去中的 6. 下列操作、现象或结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和溶液，有气泡产生 酯化反应是可逆反应 B 向过量的溶液中加入某有机物，没有气泡产生 该有机物中不含羧基 C 取少量补铁剂富马酸亚铁完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色 无法证明溶液中含有 D 取两支相同的试管，各加入2mL0.1mol/L溶液，分别放入冷水和热水中，再同时向两支试管中加入等量且过量的稀硫酸，振荡，置于热水中的试管产生气泡快 加热能加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法中正确的有几项 ①很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ②淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物 ③糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ④油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑤以柳树皮中的水杨酸为原料通过取代反应制得阿司匹林，其具有解热镇痛作用 ⑥向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，鸡蛋清发生了盐析 ⑦消毒酒精是质量分数为75%的酒精溶液，且浓度越大效果越好 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 ⑨油脂燃烧生成二氧化碳和水，说明油脂中含有C、H、O三种元素 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 8. 松油醇是一种重要的香料，具有紫丁香花香，稀释后呈柏子香味。结构如图所示。下列说法正确的是 A. 松油醇的分子式为 B. 松油醇分子中所有碳原子都在同一平面上 C. 一定条件下，松油醇只能发生取代、加成反应 D. 松油醇与氢气加成后的产物有6种一氯代物 9. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. (a)图可表示盐酸与反应的能量变化 B. (b)图中实验的环境温度为22℃，将物质的量浓度相等、体积分别为mL、mL的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如(b)图(已知mL) C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入2 mol和4 mol充分反应放出的热量为kJ D. 由(d)图可知，A与C的能量差为： 10. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知 kJ/mol；则 kJ/mol B. 一定条件下，在密闭容器中充入0.1mol与0.1mol，充分反应后放出热量akJ，则 kJ/mol C. ； ，则 D. 苯的燃烧热的热化学方程式： kJ/mol 11. 在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中，均充入和，发生反应制取甲醇： ，实验结果如表所示。下列说法正确的是 容器编号 温度/K 催化剂 平衡时 平衡常数 Ⅰ NO 0.5 Ⅱ x Ⅲ () 0.2 A. 使用催化剂可以降低该反应的 B. 平衡常数： C. 容器Ⅱ中， D. 时，在该容器中充入、、、各1 mol，此时反应向正反应方向进行 12. 下列叙述正确的是 A. 可通过加聚反应制得聚丙烯腈，其链节为 B. 1mol有机物，最多消耗Na、NaOH的物质的量之比为1:1 C. 维生素A的结构简式为，1mol维生素A最多可以和4mol加成 D. 结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有10个 13. 甲醇()与CO催化制备乙酸()的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 B. 该过程不涉及非极性键的断裂和形成 C. iii为该历程的决速步骤 D. 总反应的热化学方程式为： kJ/mol 14. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验序号 /mL mol/L /mL mol/L /mL mol/L /mL mol/L /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法错误的是 A. ， B. 溶液的酸碱性以及浓度会影响该反应的化学反应速率 C. 表中可以是4.0mL D. 上表数据不能证明对该反应速率有影响 15. 某实验小组向溶液中滴加溶液5~6滴，发生反应：，下列说法正确的是 A. 向反应后的溶液中加入振荡，溶液分层，取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生，通过该实验现象可以说明该反应是可逆反应 B. 通过升高温度和加入适量催化剂，可以将全部转化为 C. 向反应后的溶液中加入振荡，下层液体颜色呈紫红色说明该反应是可逆反应 D. 当该反应达到限度时，逆反应速率达到最大 16. 氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则反应的 A. B. C. D. 17. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A. 通过蒸馏、反渗析法和电渗析法可以将海水淡化 B. 工业上也可用溶液吸收吹出的，发生反应： C. 冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得MgO固体，经还原制得镁 D. 工业上，通过电解NaCl溶液可以制取 18. 使用作为载气，将6.0g某有机物完全燃烧产物依次通入两个U形管，其中a管增重7.2g，b管增重13.2g。下列说法正确的是 A. 该有机物是烃 B. 分子中 C. 该有机物能与乙酸发生酯化反应，其可能的结构只有2种 D. 该有机物在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积 19. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应 达到平衡的有 ①②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC ③之比为1:3:2④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥ 20. 工业合成尿素的热化学方程式为： kJ/mol。室温下，向1L真空刚性容器中加入1mol和2mol，t分钟后反应达到平衡，测得mol/L。下列说法正确的是 A. t分钟内， B. 当体积分数不变时反应达到平衡 C. 向容器中再加入1mol和2mol，或向容器中再加入1mol氦气，都会使容器的压强增大，加快反应速率 D. 室温下，该反应的平衡常数 Ⅱ卷主观题 二、解答题(本题包含3个题，共48分) 21. 氮及其化合物具有重要应用。 Ⅰ.肼()可用于处理锅炉水中的溶解氧防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 （1）的电子式______。 （2）以上反应属于氧化还原反应的是______。 Ⅱ.硫酸肼(，g/mol)，白色菱形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品。现用水合肼()(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 水合肼的制备：用，和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 （3）试剂A可选用______(填标号)。 A. B. C. D. 和 （4）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为：a→______→b→c→______→h （5）制备水合肼总反应的离子方程式为____________。 Ⅲ.硫酸肼(，g/mol)的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0∼10℃，在pH为5~7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 硫酸肼纯度的测定：称取1.0g产品加水配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液(作指示剂)，与25.00mL0.1mol/L的标准碘溶液恰好完全反应(已知：)。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为______。 22. 乙烯是一种重要的化工原料，由乙烯可以制备很多有机化合物，如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）有机物C的名称是______，有机物H的官能团名称是______。 （2）反应①的反应类型是______，反应⑦的反应类型是______。 （3）0.1mol有机物F与足量金属钠反应生成的物质的量为______。 （4）比有机物C多1个碳原子的同系物的分子式：______。其同分异构体能与反应放出气体的结构有______种。 （5）写出有机物M的结构简式______。 （6）写出反应⑤的化学方程式____________。 （7）写出反应⑥的化学方程式____________。 23. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。催化加氢制备甲醇可以减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。已知断开1mol和2mol中的化学键需要吸收的能量为1923.2kJ，则断开1mol中的化学键需要吸收的能量为______。 （2）将1mol和1mol充入2L的绝热刚性密闭容器，假设只发生反应Ⅰ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母)。 a.与的总物质的量不再变化 b.体系的温度不再变化 c.与的总物质的量不再变化 d.断开2mol键的同时，形成3mol键 （3）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)总反应的______；总反应经历的5步反应中，最大能垒(活化能)为______写出该步反应式：____________。 （4）现向VL的密闭容器中通入1.0mol和3.0mol发生反应Ⅰ、Ⅲ，的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图所示。 注意：平衡时选择性 ①240℃时，平衡转化率为______。 ②一定条件下，若达到平衡时容器中的物质的量为0.14mol，CO的物质的量为0.06mol，的物质的量为0.2mol，则的平衡转化率为______。 石家庄二中教育集团2025-2026学年度高一年级下学期 期末考试化学试卷 时间：75分钟，分值100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、单选题(本题共20个小题，1-8题每小题2分，9-20题每题3分，共52分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D Ⅱ卷主观题 二、解答题(本题包含3个题，共48分) 【21题答案】 【答案】（1） （2）①③ （3）D （4） ①. f→g ②. e→d （5） （6）65 % 【22题答案】 【答案】（1） ①. 乙酸乙酯 ②. 醛基 （2） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （3）0.1 mol （4） ①. ②. 4 （5） （6） （7） 【23题答案】 【答案】（1） ①. 放热反应 ②. （2）bc （3） ①. ②. ③. 或 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $