河北石家庄市（藁城、新乐等）七县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用前 2025-2026学年高一年级第二学期期末学情分析检测 化学 班级________姓名________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 杭州亚运会“薪火”火炬采用的1070铝合金属于无机非金属材料 C. 葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 2. 下列离子方程式正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水： C. 用醋酸溶解水壶中的水垢 D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 3. 近年来，我国在航天、航空、通信等领域成果斐然。下列说法错误的是 A. 神舟飞船外壳使用的钛合金属于金属材料，具有密度小、耐腐蚀、强度高的优点 B. 探月工程用到的碳化硅陶瓷，硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料 C. 北斗导航卫星的信号传输光纤，其主要化学成分是二氧化硅 D. 空间站太阳翼用到的氮化硅，熔点低、易导电，常用作导电材料 4. 在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A. 反应时向体系加压 B. 将块状大理石粉碎后与盐酸反应 C. 金属制品低温存放 D. 食品包装时通入氮气 5. 下列说法正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 环己烷所有碳原子可能共平面 C. 异丁烷的一氯代物有4种 D. 实验数据表明二氯甲烷有两种结构，说明甲烷是正四面体结构 6. 某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度；②混合气体的压强；③A的质量；④混合气体的平均摩尔质量；⑤气体的总物质的量 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①③④ 7. 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸某酯()与水的混合物，使其与沙粒结合，起到既能阻止地下盐水上升，又能蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的叙述中，错误的是 A. 合成聚丙烯酸酯的小分子有机物的结构简式为 B. 聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点 C. 聚丙烯酸酯不能发生水解反应 D. 聚丙烯酸酯不能使溴的溶液和酸性溶液褪色 8. 一种空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法错误的是 A. 与普通石墨棒相比，采用多孔石墨棒作电极材料可降低反应活化能 B. 负极的电极反应式为 C. 电解液中的向右移动 D. 若消耗的的物质的量为，则产生 9. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备乙酸乙酯 C．证明甲烷和发生反应 D．验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上利用的反应制备硝酸的基础原料 B. d与水反应制备e，水既不是氧化剂也不是还原剂 C. 足量Fe与稀e反应，e只体现酸性 D. b和放电生成c，属于自然固氮 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与完全反应，生成HCl的分子数为 B. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 C. 等物质的量的和含阴离子的数目均为 D. 乙醇溶液中含有的氧原子数为 12. 乙醇分子的结构式如图所示。乙醇的化学性质较活泼，在催化剂的作用下能与HCl反应生成。下列关于乙醇的分子结构和化学性质的说法正确的是 A. 乙醇与钠反应时，断裂化学键①，且每消耗乙醇，生成(标准状况下) B. 在催化剂的作用下，乙醇与苯甲酸的反应中乙醇分子断裂化学键② C. 在加热、铜催化条件下，氧气氧化乙醇生成乙醛的反应中，乙醇断裂的化学键为②和③ D. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇时，形成化学键②和⑤ 13. 下列事实与解释对应正确的是 A. 浓硝酸发黄是因为硝酸具有强氧化性 B. 氨气作制冷剂利用了氨气的还原性 C. 氮气作保护气源于氮分子化学键键能大，性质稳定 D. 施硝态氮肥后水田不易流失，因为硝酸根易被土壤胶体吸附 14. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量 B. 氢气的燃烧热，则 C. 燃烧生成氮气和水蒸气时所放出的热量就是的燃烧热 D. 已知，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。 合成氨工业为社会发展与进步作出了巨大贡献，其方程式为： （1）一定温度下，在体积为的密闭容器中通入一定量的，发生上述反应，已知时物质的量减少。 ①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________(填标号)； A．的百分含量保持不变 B．容器内气体平均相对分子质量不再改变 C．的物质的量之比为 D．容器内气体密度不再改变 ②内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为________；若起始加入的量为，则的平衡转化率为________； ③下列情况能增大正反应速率的措施是________(填标号)。 A．降低反应温度 B．恒温恒容通入稀有气体 C．恒温恒压充入 D．缩小容器体积加压 （2）氨气具有还原性，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能(指断开气态物质中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量)数据如表所示： 化学键 键能 391 946 243 431 写出和完全反应生成气态产物的热化学方程式：________。 （3）工业上常用还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。原电池的工作原理示意图如图所示。 ①装置中电极a作________极(填“正”或“负”)。 ②装置中电极b发生的电极反应式为________。 ③电池放电时每转移电子，产生(标况下)________L。 16. 浓硫酸和蔗糖可以发生化学反应，某同学设计了如下图所示的实验，一段时间后，装置A、B、C、D中可依次观察到反应现象，请据此回答下列问题。 （1）当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖迅速变黑，该黑色物质是________(填化学式)，体现浓硫酸的________性。 （2）点燃酒精灯加热，A中无水硫酸铜变________，则可证明有水生成。 （3）写出C(碳)和浓硫酸反应的化学方程式：________。 （4）写出装置C中反应的离子方程式：________。 （5）装置B中品红溶液褪色，证明有生成，使品红褪色体现的漂白性，请说明氯水漂白品红与漂白品红的本质区别：________。 （6）反应停止后，观察到现象为________________，证明有生成。 17. 宏观而言，物质的种类万千，性质多样，分类是研究物质性质的一种重要方法。氮元素部分物质的“价-类”二维图如图所示： 回答下列问题： （1）常温下A与共同通入NaOH溶液发生反应的化学方程式为________，稀释浓硝酸时的规范操作是________。 （2）转化④以铜和稀硝酸为反应物，写出该反应的离子方程式：________。 （3）NO和的处理。制硝酸时产生的尾气可用NaOH溶液吸收，下列措施能提高尾气中NO和去除率的有________(填标号)。 A．采用气、液逆流的方式吸收尾气 B．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 C．高速、短时间通入尾气 （4）实验室制取氨气的化学方程式为________；该反应应选用下图中的________(填字母)作为发生装置。 （5）工业上用氢氧化钠溶液吸收A和生成和，用含的烧碱溶液，最多可吸收A和共________L(标准状况)。 （6）如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为。 通入a气体的电极反应式为________________。 18. 溴、碘在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。 I．从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如下图。 （1）步骤②中热空气的温度一般控制在，温度过低的缺点是________，温度过高的缺点是________。 （2）步骤③反应的化学方程式为________。 （3）工业上也常用溶液吸收吹出的，将以下方程式补充完整______________。 （4）步骤②③④的目的是________。 Ⅱ．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 （5）为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在________(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为________。 （6）含的溶液呈________色，②中分液时，含的溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （7）③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以和形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为________。 绝密★启用前 2025-2026学年高一年级第二学期期末学情分析检测 化学 班级________姓名________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. AB ②. 0.0375 ③. 30% ④. D （2） （3） ①. 负 ②. ③. 78.4 【16题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 脱水 （2）蓝 （3） （4） （5）漂白是化合生成不稳定的无色物质，加热可复原；氯水漂白是次氯酸强氧化性永久氧化漂白，加热不复原 （6）装置C高锰酸钾溶液只变浅不褪色，装置D出现白色浑浊 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将浓硝酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水中，并用玻璃棒持续搅拌 （2） （3）AB （4） ①. ②. A （5）67.2 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 温度过低，溴不易形成蒸气被吹出 ②. 温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气 （2） （3） （4）富集溴元素 （5） ①. 坩埚 ②. （6） ①. 紫红 ②. 下口放出 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $