精品解析：河北廊坊市大城县2025-2026学年高一下学期综合测试 化学试卷

综合测试卷 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 硫磺微溶于二硫化碳 B. 二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥 C. 亚硫酸钡难溶于水，可用作“钡餐” D. 浓硫酸可以将纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫磺（单质硫）易溶于二硫化碳（），而非微溶，因二者均为非极性分子，符合相似相溶原理，故A错误。 B．二氧化硫（）虽具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，但二者不反应，实验室常用浓硫酸干燥，故B错误。 C．“钡餐”需使用硫酸钡（），因其不溶于水和胃酸；亚硫酸钡（）虽难溶于水，但遇酸（如胃酸）会反应生成有毒的可溶性钡盐和二氧化硫，不可用作钡餐，故C错误； D．浓硫酸的脱水性指将有机物中的氢、氧元素按水的组成比（H:O=2:1）脱去，如纸张（纤维素）变黑碳化，故D正确； 则该题选D。 2. 下列说法正确的是 A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 B. 工艺师利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可得到硅酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英（主要成分SiO2）是制造光导纤维的原料，但制造半导体的材料为高纯度单质硅，而非二氧化硅，A错误； B．氢氟酸（HF）能与玻璃中的SiO2反应：，该性质被用于玻璃雕刻，B正确； C．水晶项链主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐制品，C错误； D．SiO2是酸性氧化物，但不溶于水，需先与NaOH反应生成Na2SiO3，再酸化制取硅酸，D错误； 故答案选B。 3. 下列关于淀粉和纤维素的叙述正确的是 A. 分子式都是(C6H10O5)n，是同分异构体 B. 都能为人体提供能量 C. 都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖 D. 在酸性条件下纤维素可以转化为淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素虽都写作，但聚合度n不同且分子结构不同（淀粉为α-糖苷键，纤维素为β-糖苷键），不是同分异构体，A错误； B．淀粉可被人体消化供能，但人体缺乏纤维素酶，无法消化纤维素，B错误； C．二者均为多糖，均可水解生成葡萄糖（淀粉水解为麦芽糖再至葡萄糖；纤维素在强酸或酶作用下水解为葡萄糖），C正确； D．酸性条件仅能使二者水解，无法改变其化学键类型（α/β构型差异），故不能相互转化，D错误； 故选C。 4. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．两电极均为Cu，活泼性相同，不存在电势差，不满足原电池构成条件，A错误； B．存在活泼性不同的Zn、Cu电极，电解质稀硫酸可导电，Zn可与稀硫酸自发发生氧化还原反应，且导线连接电极形成闭合回路，满足原电池所有构成条件，B正确； C．酒精属于非电解质，无法电离出自由移动的离子，不能导电，不满足原电池构成条件，C错误； D．两电极分别置于两个烧杯中，未形成闭合回路，不满足原电池构成条件，D错误； 故选B。 5. 已知（红色气体）和（无色气体）存在平衡：（放热反应），将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是 A. 气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B. 反应过程中，生成的同时生成，能说明反应达到了限度 C. 气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D. 反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2为红色气体，气体颜色不再改变时，说明NO2浓度不再发生变化，能说明反应达到化学平衡状态，A正确； B．生成2mol NO2属于逆反应方向，生成1mol N2O4属于正反应方向，正、逆反应速率满足化学计量数关系，说明正、逆反应速率相等，反应达到了反应限度，B正确； C．反应前后气体总质量不变，恒容容器的体积也不变，由可知，混合气体的密度始终不变，因此密度不再改变不能判断该反应达到平衡状态，C正确； D．NO2与N2O4的浓度比为，该比例与起始投料、反应转化率有关，不能说明正、逆反应速率相等或浓度不再改变，不是达到化学平衡状态的标志，D错误； 故选D。 6. 除二氧化碳外，甲烷也是一种温室气体，其特征反应是取代反应。下列说法正确的是 A. 分子比分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强 B. 甲烷与混合在黑暗处即可爆炸 C. 为正四面体结构 D. 为平面正方形结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，A正确； B．与在光照时才能反应，B错误； C．为四面体结构，但不是正四面体结构，C错误； D．是正四面体结构而不是平面正方形，D错误； 故选A。 7. 实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. b中导气管口应插入液面下 B. 将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C. 饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D. 若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．b中导气管口如果插入液面下会发生倒吸，A错误； B．浓硫酸稀释大量放热，根据乙酸乙酯的制备实验可知，制备乙酸甲酯时应先加入甲醇，再依次加入浓硫酸、乙酸，B错误； C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收挥发出的甲醇，除去乙酸，同时还可以降低乙酸甲酯的溶解度，C正确； D．根据酯化反应的机理，若用标记甲醇，产物乙酸甲酯中含有，D错误； 故选C。 8. 氮及其化合物的部分转化关系如图所示(省略部分反应条件)，下列说法正确的是 A. 转化为的过程属于氮的固定 B. 、互称为同素异形体 C. 通过水洗可以除去中混有的 D. 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，A项错误； B．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而、都是化合物，B项错误； C．与水反应生成和，所以通过水洗可以除去中混有的，C项正确； D．酸性氧化物是指能跟碱反应生成一种盐和水的氧化物，而与碱反应生成和，是氧化还原反应，不是酸性氧化物，D项错误； 答案选C。 9. 下列相关实验装置或操作不能达到实验目的的是 A.NH3的喷泉实验 B.用铜丝和稀硝酸制NO C.铝热反应实验 D.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．极易溶于水，会使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将滴有酚酞的水溶液压入烧瓶，且氨水呈碱性可使酚酞变红，该装置可完成喷泉实验，A正确； B．铜丝和稀硝酸反应生成NO，NO难溶于水，该装置可通过铜丝与稀硝酸的接触、分离控制反应启停，能用于制备NO，B正确； C．铝热反应需要镁条作引燃剂、氯酸钾作助燃剂，该装置符合铝热反应的实验要求，C正确； D．铁与水蒸气反应需要高温条件，将酒精灯移至湿棉花下方，无法使还原铁粉处达到反应所需的高温，无法完成实验，D错误； 故答案选D。 10. 海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C. 用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D. 向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，向NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，获得NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3；向母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，经结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此回答。 【详解】步骤④发生的反应是，其目的是将低浓度的溴单质转化为易溶于水的，实现溴元素的富集，A正确； B. 侯氏制碱法中，先通入使溶液呈碱性，可大大提高的溶解度，从而有利于晶体的析出，若先通入，则因溶解度低导致反应难以进行，B正确； C. 工业上冶炼金属镁是通过电解熔融的，反应方程式为，C正确； D. 除去粗盐中的、和，正确的试剂加入顺序应为先加过量溶液除去 ，再加过量溶液除去，继续加过量溶液除去和过量的，过滤后向滤液中加稀盐酸，D错误； 故选D。 11. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质。下列过程中，不属于金属冶炼的是 A. 电解熔融氯化钠制取钠 B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C. 高温下用一氧化碳与氧化铁反应 D. 用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化钠制取钠，是从化合物(NaCl)中还原出金属单质(Na)，符合金属冶炼的定义，A正确； B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是将金属单质(Fe)转化为化合物(Fe3O4)，属于氧化反应，而非从化合物中还原出单质，B错误； C．高温下用一氧化碳与氧化铁反应，是从化合物(Fe2O3)中还原出铁单质(Fe)，是将化合态的铁还原为单质铁，属于热还原法冶炼金属，C正确； D．用铁片置换硫酸铜溶液中的铜，是从化合物(CuSO4)中还原出铜单质(Cu)，属于湿法冶金，符合金属冶炼的定义，D正确； 故答案选B。 12. 下列关于苯的说法中正确的是 A. 苯的分子式是，属于饱和烃 B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃 C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应 D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和链烃的通式为，苯的分子式为，氢原子数远小于饱和烃的数值，属于不饱和烃，A错误； B．苯的凯库勒式是约定俗成的表示方法，实际苯分子中不存在普通碳碳双键，苯属于芳香烃，不属于烯烃，B错误； C．催化剂作用下，苯与液溴反应时，溴原子取代苯环上的氢原子生成溴苯，该反应属于取代反应，不是加成反应，C错误； D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特化学键，所有碳碳键完全相同，D正确； 故选D。 13. 在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A. B. 、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C. 温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D. 温度下，0~20 min内的反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度下反应速率更快，如10 min时消耗量更大，说明，因此，A不符合题意； B．和温度下，40 min时不再变化，：0.10 mol保持至50 min；：0.15 mol保持至50 min，表明已达到化学平衡状态，B不符合题意； C．温度下平衡时，物质的量为0.15 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.05 mol，体积分数为，C不符合题意； D．温度下0~20 min内，消耗0.25 mol，根据，则消耗0.50 mol，浓度变化为，反应速率，不等于 ，D符合题意； 故选D。 14. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A. X可能为固体或无色气体 B. 常温下，X不可能与W反应 C. 的反应可能为氧化还原反应 D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】若X为碳，碳在氧气中不完全燃烧生成Y为CO，CO与氧气反应生成Z为CO2，CO2与水反应生成W为碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成的盐为碳酸钠或碳酸氢钠；若X为硫，S在氧气中燃烧生成Y为SO2，SO2与氧气催化氧化生成Z为SO3，SO3与水反应生成W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为硫酸钠或硫酸氢钠；若X为H2S，H2S在氧气中不完全燃烧生成Y为S，S与氧气反应生成Z为SO2，SO2与水反应生成W为亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠； 【详解】A． 根据分析可知，X可能为碳、硫或硫化氢，即可能为固体或无色气体，A正确； B．常温下，若X为H2S，W为亚硫酸，H2S与亚硫酸能反应生成硫和水，B错误； C．若X为，则Z为，与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C正确； D．若常温下X与Z能反应生成Y，则该反应为，此路径中W为亚硫酸，是弱酸，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。 Ⅰ.硫元素在不同价态之间的转化关系如下：溶液溶液。 （1）反应①常使用NaOH溶液，该反应的化学方程式为____________。 （2）欲制备，从氧化还原的角度分析，反应②合理的是______(填字母)。 a. b. c. Ⅱ.某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证性质的实验装置如图(产生足量)。 （3）装置甲中发生反应的化学方程式为____________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）装置B中的现象为____________，装置C中反应的离子方程式为____________，装置D中使用倒置漏斗的目的是____________。 （5）若用装置乙代替装置甲，装置乙的反应原理为____________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2）b （3） ①. ②. （4） ①. 产生淡黄色沉淀 ②. ③. 防止倒吸 （5） 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， 二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化硫与硫化氢反应生成硫沉淀，二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸根、亚铁离子，二氧化硫会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析。 【小问1详解】 酸性氧化物与反应生成亚硫酸钠和水，配平得方程式。 【小问2详解】  ​中平均化合价为价，从氧化还原规律分析，需要反应物中化合价一个高于价、一个低于价，发生归中反应； a．中为价（高于价），中为价，均高于价，反应不合理，a不符合题意； b．中为价（高于价），单质为价（低于价），可归中生成价，反应合理，b符合题意； c．中为价（高于价），中也为价，均高于价，反应不合理，c不符合题意； 故选b。 【小问3详解】 铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为；反应中作还原剂（失电子），浓硫酸中只有作氧化剂（得电子，另起酸的作用），因此氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问4详解】 装置B中​与反应生成淡黄色难溶的单质，因此现象为产生淡黄色沉淀；装置C中氧化，配平得到离子方程式；易溶于溶液，直接插导管会发生倒吸，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【小问5详解】 装置乙为固液不加热制备，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为。 16. I．H₂与均能发生反应，如图为与发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题： （1）完成转化Ⅰ、Ⅱ_____(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ_____能量。 （2）盐酸和碳酸氢钠的反应的能量变化图可用_____(填“A”或“B”)表示。 （3）丙烷在中燃烧的过程主要是_____能转化为_____能的过程。 Ⅱ．化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： （4）若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为_____。 ②该电池的正极是_____(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是_____(填化学式)。 （5）将(4)中原电池生成的气体产物W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为_____(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 放出 （2）B （3） ①. 化学 ②. 热 （4） ①. ②. 铝棒 ③. （5）甲 【解析】 【小问1详解】 转化I、II过程化学键断裂，要吸收能量，转化III过程化学键形成，要放出能量； 【小问2详解】 盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，故选B； 【小问3详解】 丙烷在中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程； 【小问4详解】 镁的活泼性大于铝，若装置甲的溶液为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒，此时相对活泼金属作负极，则镁是负极，铝是正极。 ①根据图示，电子由电极流出，是负极，则电极的电极反应式为：； ②该电池的正极是铝棒，氢离子在正极得电子生成氢气，则该电极产物是； 【小问5详解】 燃料电池中氧气得电子被还原，则通入氧气的电极甲为正极。 17. 有机化合物M是一种食品用合成香料，存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B(A和B互为同系物)为原料进行合成。 （1）A的名称为______，B的结构简式为______。 （2）有机物D能使紫色石蕊溶液变红，则D中含有的官能团的名称为______；C与D反应生成M的化学方程式为____________，反应类型为______。 （3）写出A转化为C的化学方程式：____________。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 ①有机物B分子中所有原子在同一平面上 ②有机物C、D和无机物E均能与钠反应 ③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D ④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. （2） ①. 羧基、碳碳双键 ②. ③. 酯化反应（或取代反应） （3） （4）②④ 【解析】 【分析】A的分子式为，那么为乙烯；乙烯可以和无机物生成C，再结合C的分子式，是乙烯和水反应生成乙醇；B是A的同系物，那么也含有碳碳双键，属于烯烃，再结合D的分子式，B含有3个碳原子，那么是丙烯（）；丙烯氧化转化为D，D中有两个氧原子且能使紫色石蕊溶液变红，说明存在羧基，再结合D的分子式，那么D为丙烯酸；C是乙醇能与丙烯酸在浓硫酸作为催化剂和加热条件下反应生成酯，那么M为：。 【小问1详解】 根据分析，A的名称为乙烯；B的结构简式为：； 【小问2详解】 根据分析，D为丙烯酸，含有的官能团的名称为羧基和碳碳双键；乙醇和丙烯酸反应生成的化学方程式为：；反应类型是酯化反应（或取代反应）； 【小问3详解】 根据分析，乙烯和水反应生成乙醇的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①B（），甲基中的碳原子为饱和碳原子，与之相连的3个氢原子和1个碳原子形成的是四面体的结构，所有原子不可能共平面，①错误； ②C（乙醇）、D（丙烯酸）、E（水）均能与钠反应生成氢气，②正确； ③C（乙醇）能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D（丙烯酸）含有碳碳双键，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，③错误； ④C（乙醇）在加热条件下，能被黑色氧化铜氧化为乙醛，同时生成红色的铜，反应的化学方程式为：，④正确； 故答案为②④。 18. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程如图。 已知：难溶于水和酸溶液。 （1）写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：____________、____________。 （2）“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别为______(填化学式，下空同)、______。 （3）“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为____________。 （4）“沉铝”得到的须洗涤干净，检验沉淀是否洗涤干净的方法为______。 （5）电解法冶炼Al的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （或 ） （4） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净 （5） 【解析】 【分析】从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程为：将铝土矿加入过量盐酸进行酸溶，其中、转化为、，不溶于盐酸，过滤得到含的滤渣1以及含、的滤液；在滤液中加入过量NaOH溶液，其中转化为沉淀，过滤后得到滤渣2；在过量NaOH溶液中转化，过滤得到含的滤液；往含的滤液中通入过量转化为沉淀，过滤后将沉淀灼烧分解生成，最后电解熔融得到金属Al，据此分析解答 。 【小问1详解】 根据分析，酸溶时、转化为、，则发生反应的离子方程式分别为：、； 【小问2详解】 根据分析，滤渣1的主要成分为难溶于盐酸的；滤渣2的主要成分为加入过量NaOH溶液后转化生成的沉淀； 【小问3详解】 在“除杂”过程中在过量NaOH溶液中转化，而在“沉铝”过程中通入过量将转化为沉淀，则此步过程发生反应的离子方程式为： （或 ）； 【小问4详解】 “沉铝”得到的须洗涤干净，未洗净时表面会残留，则检验是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净； 【小问5详解】 电解熔融氧化铝冶炼铝，冰晶石作助熔剂，化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合测试卷 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 硫磺微溶于二硫化碳 B. 二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥 C. 亚硫酸钡难溶于水，可用作“钡餐” D. 浓硫酸可以将纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 2. 下列说法正确的是 A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 B. 工艺师利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可得到硅酸 3. 下列关于淀粉和纤维素的叙述正确的是 A. 分子式都是(C6H10O5)n，是同分异构体 B. 都能为人体提供能量 C. 都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖 D. 在酸性条件下纤维素可以转化为淀粉 4. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 5. 已知（红色气体）和（无色气体）存在平衡：（放热反应），将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是 A. 气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B. 反应过程中，生成的同时生成，能说明反应达到了限度 C. 气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D. 反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志 6. 除二氧化碳外，甲烷也是一种温室气体，其特征反应是取代反应。下列说法正确的是 A. 分子比分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强 B. 甲烷与混合在黑暗处即可爆炸 C. 为正四面体结构 D. 为平面正方形结构 7. 实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. b中导气管口应插入液面下 B. 将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C. 饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D. 若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 8. 氮及其化合物的部分转化关系如图所示(省略部分反应条件)，下列说法正确的是 A. 转化为的过程属于氮的固定 B. 、互称为同素异形体 C. 通过水洗可以除去中混有的 D. 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 9. 下列相关实验装置或操作不能达到实验目的的是 A.NH3的喷泉实验 B.用铜丝和稀硝酸制NO C.铝热反应实验 D.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 A. A B. B C. C D. D 10. 海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C. 用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D. 向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 11. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质。下列过程中，不属于金属冶炼的是 A. 电解熔融氯化钠制取钠 B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C. 高温下用一氧化碳与氧化铁反应 D. 用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 12. 下列关于苯的说法中正确的是 A. 苯的分子式是，属于饱和烃 B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃 C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应 D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 13. 在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A. B. 、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C. 温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D. 温度下，0~20 min内的反应速率为 14. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A. X可能为固体或无色气体 B. 常温下，X不可能与W反应 C. 的反应可能为氧化还原反应 D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。 Ⅰ.硫元素在不同价态之间的转化关系如下：溶液溶液。 （1）反应①常使用NaOH溶液，该反应的化学方程式为____________。 （2）欲制备，从氧化还原的角度分析，反应②合理的是______(填字母)。 a. b. c. Ⅱ.某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证性质的实验装置如图(产生足量)。 （3）装置甲中发生反应的化学方程式为____________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）装置B中的现象为____________，装置C中反应的离子方程式为____________，装置D中使用倒置漏斗的目的是____________。 （5）若用装置乙代替装置甲，装置乙的反应原理为____________(用化学方程式表示)。 16. I．H₂与均能发生反应，如图为与发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题： （1）完成转化Ⅰ、Ⅱ_____(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ_____能量。 （2）盐酸和碳酸氢钠的反应的能量变化图可用_____(填“A”或“B”)表示。 （3）丙烷在中燃烧的过程主要是_____能转化为_____能的过程。 Ⅱ．化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： （4）若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为_____。 ②该电池的正极是_____(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是_____(填化学式)。 （5）将(4)中原电池生成的气体产物W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为_____(填“甲”或“乙”)。 17. 有机化合物M是一种食品用合成香料，存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B(A和B互为同系物)为原料进行合成。 （1）A的名称为______，B的结构简式为______。 （2）有机物D能使紫色石蕊溶液变红，则D中含有的官能团的名称为______；C与D反应生成M的化学方程式为____________，反应类型为______。 （3）写出A转化为C的化学方程式：____________。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 ①有机物B分子中所有原子在同一平面上 ②有机物C、D和无机物E均能与钠反应 ③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D ④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 18. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程如图。 已知：难溶于水和酸溶液。 （1）写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：____________、____________。 （2）“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别为______(填化学式，下空同)、______。 （3）“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为____________。 （4）“沉铝”得到的须洗涤干净，检验沉淀是否洗涤干净的方法为______。 （5）电解法冶炼Al的化学方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $