四川绵阳市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

【考试时间：2026年7月9日19:30-20:45】 高中2025级第一学年末教学质量测试 化 学（A） 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ag 108 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中的氮元素在化学反应中不能表现出还原性的是 A．HNO3 B． C． D． 2．依据氨气形成喷泉的原理，以下各组物质能形成喷泉现象的是 A．与 B．与溶液 C．与饱和溶液 D．NO与NaOH溶液 3．下列物品或设施，含有硅单质的是 A．手机芯片 B．水晶镜片 C．混凝土桥墩 D．玛瑙手链 4．下列反应属于吸热反应的是 A．甲烷在氧气中燃烧 B．盐酸与碳酸氢钠反应 C．氢气与氯气反应 D．铝片与盐酸反应 5．下列措施中对增大化学反应速率没有明显效果的是 A．分解制取时，滴加2滴溶液 B．与反应生成时，适当升高温度 C．溶液与溶液反应时，增大压强 D．铜与稀硝酸反应时，用铜粉代替铜丝 6．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，如，下列表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．铜与浓硫酸反应的探究实验装置图如下（a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持和加热装置未画出），下列有关分析正确的是 A．a处的实验现象可证明具有漂白性 B．b、c处产生的实验现象都可以证明具有还原性 C．d处反应的离子方程式为 D．将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象，可证明产物中含 8．碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 A．为负极，发生还原反应 B．工作时电子由经电解质溶液流向 C．工作时KOH没有发挥作用 D．当转移时，理论上正极增重 9．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．甲验证浓度对反应速率的影响 B．乙证明浓氨水呈碱性 C．丙验证金属性： D．丁用于测定中和反应的反应热 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．的溶液中，含铬微粒总数为 B．常温下，将充入密闭容器中，容器中分子数为 C．合成氨工业中，消耗生成极性键数为： D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 11．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的4倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．的体积分数减小 D．当的浓度不变时反应达到平衡 12．在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，溶于水呈碱性，B是能使带火星木条复燃的无色、无臭气体，C、D是常见的污染物，可形成酸雨，G是一种银白色的固体，可用于制作各种首饰物品（反应条件和部分生成物未列出）。根据信息推导，下列说法中正确的是 A．反应①属于氮的固定 B．C，D均为酸性氧化物 C．D与F反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．若反应②产生11.2 L C时，理论上消耗G的质量为162 g 13．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度[血糖浓度以葡萄糖（）浓度计]。当传感器检测到血糖浓度高于标准值，电池启动；血糖浓度下降至标准值，电池停止工作。下列叙述错误的是 A．电极a作负极 B．b极的电极反应式为 C．消耗葡萄糖，理论上电极有电子流出 D．电池的总反应为 14．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过多次脱氢反应生成，其中反应的相对能量与历程的关系如下所示，图中的Esl~Es3为过渡态。下列有关分析错误的是 A．三种过渡态中，稳定性最好的是Esl B．能够降低该反应的反应热（） C．图示历程中速率最慢的是第3步 D．升高温度有利于提高该反应的产率 15．由生成的反应为（已配平）。在时，溶液中R的初始浓度为，随着反应的进行，测得的浓度随时间的变化如下表所示： t/min 20 50 80 100 120 160 220 c/（mol·L-1） 0.025 0.051 0.075 0.085 0.092 0.108 0.120 0.132 下列有关说法错误的是 A．分离出可以提高的转化率 B．内， C．达到平衡时，的产率为66.0% D．在时，该反应的平衡常数约为0.256 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（12分） 根据所学化学反应原理知识，回答下列问题。 （1）只用一种试剂将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是__________。 （2）一种心脏起搏器微型电池的电极材料是石墨和金属锂，电解质溶液为等物质的量的，溶解在中形成的溶液，电池总反应为，则正极的电极反应为_______。 （3）7.0 g分子式为的某气体在标准状况下的体积为5.6 L，在和下完全燃烧生成和时，放出的热量。该气体是_____（填分子式）；表示该气体燃烧热的热化学方程式为________。 （4）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的快速启动，其装置如下图所示，交换膜中质子的流动方向为A_________B（填“→”或“←”），B电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”），负极的电极反应式为_______。 17．（14分） 含氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。1943年，我国著名物理化学家卢嘉锡采用电子衍射法确定的结构如图所示： （1）【分析结构】的化学键类型是_______。 （2）【制备】已知：是红棕色液体，微溶于，易与水反应；室温下，（S为+2价）为橙黄色固体，难溶于水，能溶于。可用与反应制备，反应装置如图所示（夹持装置已省略）： ①装置A中固体试剂x可用________。装置B的作用是________。 ②装置中加入的是溶剂，反应生成、一种单质和一种盐，该制备反应的化学方程式为________，证明反应完全的现象是________。 ③装置D中反应的离子方程式为________。 （3）【测定纯度】制备反应结束后，将C中产物进行分离提纯，最后获得橙黄色固体产品。取固体产品与足量溶液共热，将蒸出的通入 溶液中充分反应（已知：）再用的溶液中和剩余的，消耗溶液50 mL。计算产品的纯度为________（保留三位有效数字）。 18．（14分） 氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。工业上常用甲烷水蒸气法制备氢气，体系中发生如下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）的________，该反应在________条件下可以自发。（填“高温”“低温”或“任意温度”） （2）对于反应Ⅰ： ①在一定温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的和水蒸气，下列事实能说明反应体系达到平衡的是________。 A．气体密度不变 B．气体总压强不变 C． D．气体平均摩尔质量不变 ②有利于提高转化率的措施有________（写2点）。 （3）对于反应Ⅱ： ①在恒压的密闭容器中，将与混合加热到，该反应的平衡常数，则达到平衡状态时的转化率为________。 ②某温度下，该反应的平衡常数，若某时刻测得、，、分别为，4 mol/L，2 mol/L，2 mol/L，可计算此时该反应的浓度熵Q=________，则此时该反应的状态为________。（填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”） （4）甲烷水蒸气法制备氢气的体系中，若在恒温恒压条件下，初始加入和，反应达到平衡时的转化率为，则平衡时的物质的量分数_____。（用含有a、b的计算式表示） 19．（15分） 某种锂离子电池放电时的总反应为。该电池正极材料主要含有、铝箔及少量，可通过下列流程制备： 已知：几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 离子 开始沉淀 1.5 3.0 6.5 6.7 完全沉淀 3.2 4.7 9.0 9.2 回答下列问题： （1）该锂离子电池的电解质溶液为的碳酸酯溶液（无水），写出放电时的负极电极反应式_______。Li元素在周期表中的位置为_________。 （2）为了提高“碱浸”速率，可以采取的措施有_______（写2点）。滤液1中的主要阴离子是和_________。 （3）“酸浸”过程中体现氧化性和还原性，体现氧化性的离子方程式为_______。 （4）“调节pH”除杂步骤，滤渣的成分为和，则该步骤值的调节范围为_______。 （5）“萃取”和“反萃取”可简单表示为： 从化学平衡移动角度解释反萃取过程加入的目的是________。 （6）高温下，与在空气中再生的化学方程式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $