四川资阳市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高中一年级第二学期期末试题 化学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4．考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ni—59 Cu—64 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B．硫化橡胶、光导纤维都是有机高分子材料 C．包装上有“OTC”标识的药物不能自行购买和使用 D．很多鲜花和水果有香味是由于其含有酯类物质 2．下列气体既能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的是 A． B．NO C． D． 3．环氧乙烷是重要化工原料，可用于生产乙二醇、乙醇胺等。乙烯直接氧化法是其主要的生产工艺，原理为：。下列说法不正确的是 A．乙烯的电子式为： B．乙烯分子的碳碳双键中有一根键易断裂，化学活性较强 C．乙烯分子中既有极性共价键又有非极性共价键，且所有原子共平面 D．催化剂常用纳米银，纳米银属于胶体 4．为适配国民健康需求，膳食宝塔标准不断迭代更新，饮食应多样均衡。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．油脂在碱性条件下的水解产物之一可用于生产肥皂 B．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C．蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 D．淀粉和纤维素的分子式均为，它们互为同分异构体 5．在一定温度下的恒容密闭容器中，能表明反应已经达到化学平衡状态的是 A． B．C和D的浓度之比为 C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成n mol D的同时消耗3n mol B 6．表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，氯仿中所含的分子数目为 B．甲基（）中所含的电子数目为 C．与足量氧气反应，生成的分子数目为 D．（质量分数）的乙醇溶液与足量钠反应，生成的分子数目为 7．制备下列物质的生产原理及流程设计不合理的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C．从海带中提取碘：干海带滤液碘的有机溶液 D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上可通过乙烷裂解制备乙烯。二者的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是 A．①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B．可以用酸性溶液或溴的四氯化碳溶液鉴别①和② C．②是的单体 D．②和一定互为同系物 9．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是 A．探究FeCl3、CuSO4对H2O2分解速率的影响 B．验证NH3极易溶于水 C．检验还原产物SO2 D．乙酸乙酯的制备和收集 10．离子方程式是连接化学反应“宏观现象”与“微观本质”的桥梁。下列离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀溶液： B．稀溶液与过量NaOH稀溶液反应： C．铅酸蓄电池放电时的正极反应： D．用食醋和淀粉溶液检验加碘食盐中的碘： 11．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，可由如下反应制备。下列说法正确的是 A．水杨酸能发生取代反应、氧化反应 B．阿司匹林的分子式为 C．阿司匹林中含有三种官能团 D．1 mol水杨酸最多消耗Na、的物质的量之比为 12．HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的能量—历程关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，甲醛分子的键断裂 C．非金属性： D．化学方程式为： 13．海水资源的综合利用是化学工业的重要课题之一，海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是 A．海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 B．步骤①可先依次加入过量、和NaOH溶液，过滤后再加入盐酸调节pH C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤③可用水溶液吸收，发生反应的离子方程式如下： 14．“价—类”二维图依据元素化合价与物质类别研究物质，可用于分析物质性质与转化。下图为硫元素、氮元素的部分价类二维图，下列说法不正确的是 A．“雷雨发庄稼”涉及b→c→d→e的转化 B．i、j均可与f溶液反应生成白色沉淀 C．将i通入新制氯水中，所得溶液的漂白能力一定增强 D．常温下，k的浓溶液可以分别与a和g反应，其反应原理不同 15．某同学研究铜和稀硝酸的反应，测得产生气体的体积（V）随时间（t）的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示（反应过程中温度变化忽略不计）。 已知：HNO2为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．反应ii中每消耗3 mol HNO2，转移3 mol电子 B．铜和稀硝酸的反应既体现稀硝酸的强氧化性，也体现其酸性 C．图1中，200 s-275 s反应速率的变化可能是由于HNO2催化反应导致的 D．取200 s时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生 二、非选择题（本大题包括16~19题，共4题，总计55分） 16．（14分）Ⅰ．某学习小组用溶液和溶液为反应物，利用“控制单一变量法”探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现沉淀的时间/s ① 20 5 5 10 ② 60 5 5 10 ③ 60 5 10 a 实验结果： （1）该反应的离子方程式为________。 （2）能说明温度对该反应速率影响的组合是________（填实验序号）；实验②和③探究的是________（填外部因素）对化学反应速率的影响，其中实验③中________。 II．合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。与制备气态甲醇（）的化学方程式为。 （3）已知该反应体系的能量变化如图1所示，则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______（填“大于”或“小于”）化学键形成释放的能量。 （4）一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入和发生上述反应，测得和的浓度随时间的变化如图2： 反应到第3 min时，的转化率为___；从3 min到9 min，___。 （5）甲醇和可制成燃料电池，如图3所示： ①电极c的电极反应式为_______。 ②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 17．（13分）我国科学家在实验室实现从到淀粉的全合成，并以淀粉为主要原料合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： 已知：（R代表烃基或H） （1）E中官能团的名称是_______。 （2）DHA的分子式为_______；H的结构简式为_______。 （3）实验室为实现由A→D，先加热铜丝至红热，再趁热迅速伸入无水乙醇中，反复多次。实验过程中的现象是_______。 （4）反应v的化学方程式是_______，该反应类型为_______。 （5）下列说法中，不正确的是_______（填标号）。 a．物质A~F均属于烃的衍生物 b．比E的相对分子质量少2的烷烃的一氯代物有3种 c．B的化学名称为1,2—二溴乙烷 d．向新制的溶液中滴加几滴葡萄糖溶液，加热，生成砖红色氧化亚铜沉淀 （6）绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学要求的是_______（填标号）。 a．反应iii的化学反应 b．甲烷制备 c． d．反应ii的化学反应 18．（14分）氨气广泛应用于工业、农业及新能源领域。某实验小组利用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题： （1）的实验室制备 ①装置C中盛装碱石灰的仪器名称为________。 ②实验室用装置D制取，反应的化学方程式为________；若用装置B快速制取氨气，则圆底烧瓶中固体试剂为________（写出一种即可）。 ③欲制取并收集一瓶干燥纯净的，请从上述装置中选择合适的装置（部分装置可重复使用），按气流方向写出接口的连接顺序：发生装置→________（用小写字母表示）。 （2）化学性质探究 该实验小组利用制得的干燥进行如下实验： （后续其他装置省略） ①装置甲中硬质玻璃管内黑色固体变红，体现了的_____（填“氧化”或“还原”）性。 ②装置乙中无水变蓝，说明装置甲中反应生成了___________（填化学式）。 （3）氨气的工业应用 ①利用氨气的还原性可以除去氮氧化合物（）。现有和NO的混合气体与相同条件下6.8 L的氨气反应，恰好全部转化为，则混合气体中和NO的体积比为_________。 ②水合肼（）是精细化工领域的关键原料，工业上用过量浓氨水与NaClO溶液制备水合肼。若滴加速率过快，过量NaClO会将氧化为和水，导致产率下降，请写出被NaClO氧化的化学方程式：_________。 19．（14分）氢氧化氧镍（NiOOH）是合成锂离子电池材料的前驱体。用含镍废料（主要成分为NiS，含少量、、、）制备NiOOH，其部分流程示意图如下。 已知：①NiS难溶于水，不能被、氧化 ②、、等能催化分解 ③过硫酸钠（）为易溶于水的强电解质，其中S元素为+6价 ④几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为加快废料酸浸速率、提高原料利用率，可采取的措施是________（任写一种）。 （2）“酸浸”后“浸渣”主要成分为S、________（填化学式）；实验室进行过滤操作时，必须用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、________。 （3）“除铁”时，若用“”代替“”，实际用量远高于理论量，原因是________；加入调节pH除铁，溶液pH应控制的范围为________。 （4）“氧化”过程中生成：，则该过程反应的离子方程式为________。 （5）过滤出NiOOH固体后用蒸馏水进行洗涤，证明已经洗净的方法是________。 （6）取2.0 Kg废料（NiS含量为91%），制得1.38 Kg NiOOH，则NiOOH的产率为________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中一年级第二学期期末试题 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B D A C B B D B C A D B C A 16．（14分，除标注外每空2分） （1）； （2）①和②（1分）；浓度或反应物浓度或浓度（1分）；5（1分）； （3）小于（1分）； （4）50%；0.125（或1/8） （5）①；②11.2 17．（13分，除标注外每空2分） （1）羧基（1分）；（2）（1分）；； （3）铜丝先由红变黑，伸入无水乙醇后又变为红色，并伴有刺激性气味； （4）；取代反应（酯化反应）（1分） （5）ab （6）cd 18．（14分，除标注外每空2分） （1）①（球形）干燥管；②； CaO/NaOH/碱石灰；③dcfedci （2）①还原（1分）；②（1分）； （3）① ② 19．（14分，除标注外每空2分） （1）粉碎废料、适当升温、搅拌、适当增大酸的浓度等（1分） （2）（1分）；玻璃棒、漏斗 （3）溶液中的及其生成的会催化分解；（或3.2~7.2） （4）； （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗净；反之，未洗净。 （6）75% 学科网（北京）股份有限公司 $