精品解析：重庆市九龙坡区2025-2026学年高一下学期学业质量测评 化学试题

2025-2026学年学业质量测评(中学) 高一(下)化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 Al 27 一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 中国古代器皿暗藏无尽雕塑韵律之美。下列器皿主要由天然有机高分子材料制成的是 A．西周青铜盉 B．西汉玉角杯 C．元朝银槎杯 D．明朝竹根雕杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．西周青铜盉主要成分为铜合金，A错误； B．西汉玉角杯的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．元朝银槎杯主要成分为金属银，C错误； D．明朝竹根雕杯主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的形成过程： B. 四氯化碳的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 的离子结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，原子间通过共用电子对成键，形成过程：，A错误； B．四氯化碳中原子半径大于原子，空间填充模型，B错误； C．丙烯发生加聚反应时碳碳双键打开，甲基作为支链，得到聚丙烯的结构简式为，C正确； D．的核电荷数为16，离子结构示意图为，D错误； 故选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 环丙烷和丙烯的混合物中共用电子对的数目为 B. 常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 C. 与充分反应制备转移电子数为 D. 标况下，所含的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．环丙烷和丙烯的分子式均为，摩尔质量均为，21 g混合物的物质的量为；每个分子含9对共用电子对，故0.5 mol混合物含共用电子对数目为，A正确； B．常温下铝遇浓硫酸发生钝化，反应不能进行完全，无法计算铝失去的电子数，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，转移电子数小于，C错误； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故氧原子数不为，D错误； 故选A。 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中三键键能大，因此氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，A正确； B．氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，B正确； C．由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用作半导体材料，C正确； D．二氧化硫具有还原性，可被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制备硫酸，D错误； 答案选D。 5. 下列说法错误的是 A. 煤的气化是化学变化 B. 蛋白质与浓硫酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C. 非处方药包装上印有“OTC”标识 D. 脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响较大 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为、等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应呈黄色，可用于蛋白质检验；浓硫酸具有强脱水性，会使蛋白质脱水碳化变黑，不发生该显色反应，B错误； C．“OTC”是非处方药的英文缩写，非处方药的包装上印有该标识，无需医生处方即可自行购买使用，C正确； D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，脂肪酸的饱和程度越大，对应油脂的熔点越高，因此脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响较大，D正确； 故选B。 6. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物分子式为 C. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 D. 1 mol该有机物最多能与反应，产生标况下气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基、羧基，共3种，A错误； B．由结构简式可知，有机物分子的分子式为，B错误； C．由结构简式可知，有机物分子含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，含有的碳碳双键、羟基与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则二者的反应原理不同，C错误； D．由结构简式可知，有机物分子中含有的羟基、羧基能与金属钠反应，所以1 mol有机物最多能与2 mol钠反应，生成标准状况下氢气的体积为：1 mol×22.4 L/mol=22.4 L，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用溶液刻蚀覆铜板： B. 用食醋除去水壶中的水垢： C. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： D. 乙醇与酸性溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可与发生氧化还原反应生成和，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为 ，B错误； C．碳酸酸性强于硅酸，向硅酸钠溶液中通入少量生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式书写正确，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为，离子方程式电子守恒、原子守恒、电荷守恒，D正确； 故答案选B。 8. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.检验粗乙烯中的SO2 B.测定中和反应的反应热 C.探究草酸浓度改变对反应速率的影响 D.制备并收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴水既可以与SO2发生氧化还原反应使其褪色，也可以和乙烯发生加成反应使其褪色，无法检验粗乙烯中的SO2，A错误； B．测定中和反应反应热需要环形玻璃搅拌棒使反应物充分反应，装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，B错误； C．探究草酸浓度对反应速率的影响需保证KMnO4浓度等其他变量一致，该实验两组KMnO4浓度不同，变量不唯一，无法探究草酸浓度的影响，C错误； D．Cu和稀HNO3反应生成NO，NO难溶于水且易与O2反应，用排水法收集合理，可上下抽动的铜丝可以控制反应的发生与停止，操作正确可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 B 向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中存在 D 向试管中加入乙醇，浓硫酸，再加入2 mL乙酸，加热 试管内液体分层，上层呈油状，有香味 发生酯化反应，生成乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液呈酸性，酸性条件下会与酸发生反应，无法与水解生成的葡萄糖中的醛基反应产生砖红色沉淀，应先加中和过量硫酸后再检验；本实验未中和酸，会与硫酸反应，无法生成砖红色沉淀，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．通入的氯气过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明是氧化了，不能得出非金属性的结论，B错误； C．与浓溶液共热生成碱性气体，检验应使用湿润的红色石蕊试纸（现象为试纸变蓝），C错误； D．乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯密度小于水、难溶于水、有果香味，与实验现象一致，结论正确，D正确； 故选D。 10. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 钠与水反应时，增大水的用量 B. Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成的速率 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 用溶液制取时，滴入2滴溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．水是纯液体，浓度视为常数，增大水的用量不会改变反应物浓度，因此不能增大钠与水的反应速率，A符合题意； B．Zn会置换出硫酸铜中的Cu，形成Zn-Cu原电池，可加快生成氢气的反应速率，B不符合题意； C．升高温度会提高反应物活化分子百分数，有效碰撞频率增大，碳酸钙与稀盐酸的反应速率加快，C不符合题意； D．氯化铁是过氧化氢分解反应的催化剂，可降低反应活化能，加快生成氧气的反应速率，D不符合题意； 故选A。 11. 一定条件下，向容积为的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应： ，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时，反应达到化学平衡状态 B. 前100秒内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 C. 当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态 D. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．64s时两种物质浓度相等，但之后浓度仍在发生变化，说明反应未达到平衡状态，A错误； B．前100s内的浓度变化量为，则反应速率，B正确； C．反应前后均为气体，气体总质量不变，容器为恒容容器，根据可知气体密度始终为定值，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．该反应正反应为吸热反应，容器与外界无热传递时，反应正向进行会吸收体系的热量，因此平衡前容器内气体温度逐渐降低，D错误； 故答案选B。 12. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电池工作时为负极，发生还原反应 C. 电子由电极经内电路流向石墨电极 D. 反应在正极上发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，该装置为原电池，不是将电能转化为化学能，A错误； B．根据总反应可知Zn失电子生成，为负极，负极发生失电子的氧化反应，不是还原反应，B错误； C．电子只能在外电路中定向移动，内电路是阴、阳离子定向移动传导电流，电子不能经过内电路，C错误； D．正极发生得电子的还原反应，反应为得电子的还原反应，在正极上发生，D正确； 故选D。 13. 下列说法错误的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，该反应的 B. 对于反应，断开键、键、键所需的能量分别为a、b、ckJ(a、b、c均大于零)，则该反应的 C. 在、下，气体完全燃烧生成液态水，放出的热量是，则该反应的热化学方程式为： D. 如图表示的反应是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合的反应为吸热反应，，A正确； B．反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，该反应的，B正确； C．的物质的量为，完全燃烧生成液态水放出的热量为， ，C错误； D．由图可知产物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，D正确； 故选C。 14. 将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成和的混合气体，测得反应后的溶液中的浓度为。假设反应后溶液的体积仍为，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A. 1.12 L B. 2.24 L C. 4.48 L D. 3.36 L 【答案】C 【解析】 【详解】总硝酸物质的量为，剩余硝酸物质的量为，根据N元素守恒，硝酸铜中的物质的量为，则参与反应的Cu物质的量为，Cu失电子总物质的量为；设NO物质的量为x，根据得失电子守恒得，解得x=0.2 mol，对应标准状况下体积为； 故选C。 二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。 15. 硫酸锌是重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、农业等领域。工业上可用菱锌矿(主要成分为，含少量及、、、等杂质)制备硫酸锌，工艺流程如图： 已知时，已沉淀完全，回答下列问题： （1）焙烧时，分解的化学方程式为____________________。 （2）为提高浸取效率，可采取的措施有______________________________(写出一种)。 （3）调节时，若使用可能引入__________(填离子符号)，导致产品不纯，故工业上常选用__________(填“”或“NaOH”)调节pH至5。滤渣①的主要成分有______________(填化学式)。 （4）①“氧化过滤”过程中，加入将氧化为，同时生成沉淀，该反应的离子方程式为_________________________； ②检验是否除尽的操作为__________________________________。 （5）加入锌粉转化时，主要除去的金属离子是__________(填离子符号)。 【答案】（1） （2） 粉碎矿石（或搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度等） （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. 取少许滤液②于试管中，滴加适量新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若无明显现象，则已除尽（或取少许滤液②于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀产生，则已除尽） （5） 【解析】 【分析】菱锌矿(主要成分为ZnCO3，含少量SiO2及Ca、Mg、Fe、Cu等杂质) ，结合流程图分析，焙烧菱锌矿时主要发生反应：再加入H2SO4溶液浸取，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液及沉淀SiO2、CaSO4，加入物质X调节pH＝5，过滤得到含Fe(OH)3的滤渣①，滤液中主要含有Zn2＋、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cu2+，再向滤液中加入KMnO4氧化Fe2+，过滤得到含Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，向滤液中加入锌粉，发生反应：Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu，过滤后得到滤渣③为Cu和Zn，再向滤液中加入HF脱钙镁，过滤得到的滤渣④为CaF2、MgF2，滤液为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO47H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，“焙烧”时，ZnCO3分解的化学方程式为； 【小问2详解】 为提高酸浸效率，可采取的措施有粉碎矿石(或搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度等)； 【小问3详解】 调节pH时，若使用可能引入，结合滤液中含有Ca2+，可以选用Ca(OH)2；焙烧菱锌矿时主要发生反应，再加入溶液浸取，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液及沉淀SiO2、CaSO4，加入物质X调节pH＝5，过滤得到滤渣①的主要成分为Fe(OH)3； 【小问4详解】 ① KMnO4将Fe2+氧化为Fe(OH)3而自身被还原为MnO2，反应的离子方程式为；检验Fe2+是否除尽的操作为：取少许滤液②于试管，滴加适量新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若无明显现象，则Fe2+已除尽； 【小问5详解】 向滤液中加入锌粉，发生反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，可以除去Cu2+。 16. 某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)： 实验1：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置后，关闭、、，___________________后，装入药品。然后打开，一段时间后，再关闭，打开，向中加入适量浓后关闭。 实验2：验证铜与稀硝酸的反应 待装置中反应完全后，打开，向中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后，打开中的止水夹。 回答下列问题： （1）实验1中的横线上应填入的内容是_________；盛装浓硝酸的仪器名称是__________。 （2）实验1中“关闭、，打开”的目的是________________________。 （3）装置C中铜丝与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________。 （4）实验2中向C中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为_____________________，打开止水夹后装置C中的现象为_____________________。 （5）实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。该兴趣小组同学认为颜色不同的原因可能如下： 猜想1：硝酸铜溶液的浓度不同导致溶液颜色不同。浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色。 猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色。 继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明猜想__________(填“1”或“2”)可能成立。请设计实验验证另一种猜想的可能性：_______________________________。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 分液漏斗 （2） 利用产生的排尽装置内的空气，防止与稀硝酸反应生成的被氧化 （3） （4） ①. ②. 液面上方无色气体变为红棕色（或出现红棕色气体），后颜色又逐渐变浅 （5） ①. 2 ②. 取适量装置C中的溶液于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立 【解析】 【分析】按图示连接好装置，并关闭，打开，用A中生成的二氧化碳排出体系内的空气后关闭；再打开，加入足量的浓后关闭，B中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水；待装置B中反应完全后，打开，向C中加入蒸馏水，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，之后插入铜丝，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；反应一段时间后，打开C中的止水夹，氧气进入C中与NO反应生成NO2，据此分析。 【小问1详解】 涉及气体的实验，连接好装置，先检查装置气密性，再加药品，实验1中的横线上应填入的内容是检查装置气密性；盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 NO与氧气反应生成NO2，实验1中“关闭，打开”的目的是利用产生的CO2排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化； 【小问3详解】 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 实验2中向C中加入蒸馏水时，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，发生的主要反应的化学方程式为。打开止水夹后，氧气进入试管与NO反应生成二氧化氮，二氧化氮继续和水反应生成硝酸和NO，装置C的具支试管中的现象为液面上方出现红棕色气体，后颜色又逐渐变浅； 【小问5详解】 打开，一段时间后，挥发，装置B中溶液变为蓝色，说明猜想2可能成立；取装置C中的溶液适量于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，则说明猜想1成立，故答案为：2；取装置C中的溶液适量于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立。 17. 近年来，我国的绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新名片。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题： （1）的资源化利用能有效助力碳达峰、碳中和。已知催化加氢可合成甲醇，反应方程式为：。由图1可知，每生成放出的热量为__________kJ。(用含、的代数式表示) （2）治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂作用下转化为无毒物质：。一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入物质的量之比为的和，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图2所示。 ①平衡时CO的转化率为__________。 ②从起其他条件不变，压缩容器的容积变为，则的变化曲线可能为图2中的__________(填字母)，__________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③恒温恒容条件下，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________(填序号)。 A.单位时间内消耗的同时生成 B.反应速率 C.容器内混合气体颜色不再变化 D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）新能源汽车可减少氮氧化物污染，某锂电池工作原理如图所示。 注：离子交换膜只允许锂离子通过，(钌)为催化剂。 ①电极a有1.4 gLi发生反应时转移__________mol电子； ②电极b上发生的电极反应为__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. b ③. 增大 ④. CD （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。反应热 。因为是放热反应，所以每生成 放出的热量为 。 【小问2详解】 ① 由图2可知，初始时 。因为充入的 和 物质的量之比为 ，所以初始 。平衡时 ，则 。根据化学方程式中计量数关系，。因此，平衡时 的转化率为 。 ② 压缩容器容积变为 的瞬间，各物质的浓度变为原来的2倍，即 瞬间变为 。加压使平衡向气体分子数减少的正反应方向移动， 的浓度在 的基础上逐渐减小，故曲线 b 符合；由于反应物浓度增大，反应速率增大。 ③ A．单位时间内消耗 和生成 均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误/A不符合题意； B项，达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有 ，B错误/B不符合题意； C项， 是红棕色气体，混合气体颜色不再变化说明 的浓度不再改变，反应达到平衡，C正确/C符合题意； D项，该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在反应过程中减小，当平均摩尔质量不再变化时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，D正确/D符合题意。 故答案选 CD。 【小问3详解】 ① 由锂电池工作原理图可知，电极 a 为负极， 失去电子发生氧化反应。 的物质的量为 ，根据电极反应 ，转移电子的物质的量为 。 ② 电极 b 为正极， 在正极得到电子，并结合穿过离子交换膜的 生成 ，电极反应式为 。 18. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 I.与混合在光照条件下发生化学反应，生成多种氯代烃。 （1）写出反应中生成气态有机物的化学方程式：_____________________。 （2）与反应生成的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示(和表示带有单电子的原子或原子团)。 ①是由在光照下化学键断裂生成的，该过程__________(填“放出”或“吸收”)能量。 ②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为__________。 Ⅱ.丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如图： 回答下列问题： （3）葡萄糖中所含官能团的名称为__________，C的结构简式为__________。 （4）写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式_______________________，该反应反应类型为________。 （5）F是丙烯酸乙酯的同分异构体，请写出一种满足下列条件的F的结构简式__________。 ①能和碳酸氢钠反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1） （2） ①. 吸收 ②. CH3CH3 （3） ①. 羟基、醛基 ②. CH3CHO （4） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) （5）​、、等 【解析】 【小问1详解】 生成气态有机物是CH3Cl，甲烷与氯气在光照下的取代反应，方程式为； 【小问2详解】 ①由Cl2光照断键生成，断键是吸收能量过程； ②反应中产生CH3·，两个CH3·可结合生成副产物烃CH3CH3(乙烷)； 【小问3详解】 葡萄糖(CH2OH(CHOH)4CHO)的官能团是羟基、醛基；淀粉水解生成葡萄糖(A)，葡萄糖发酵生成乙醇(C2H5OH)，乙醇催化氧化生成乙醛(CH3CHO)； 【小问4详解】 B和E反应是乙醇(C2H5OH)和丙烯酸(CH2=CHCOOH)在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应，化学方程式是，属于酯化反应(或取代反应)； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯（）分子式为，因为F是丙烯酸乙酯的同分异构体，能和碳酸氢钠反应说明含有羧基(-COOH)，能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明含有碳碳双键(C=C)，所以满足条件的结构简式可以为 ​、、等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年学业质量测评(中学) 高一(下)化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 Al 27 一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 中国古代器皿暗藏无尽雕塑韵律之美。下列器皿主要由天然有机高分子材料制成的是 A．西周青铜盉 B．西汉玉角杯 C．元朝银槎杯 D．明朝竹根雕杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的形成过程： B. 四氯化碳的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 的离子结构示意图为 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 环丙烷和丙烯的混合物中共用电子对的数目为 B. 常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 C. 与充分反应制备转移电子数为 D. 标况下，所含的氧原子数为 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 5. 下列说法错误的是 A. 煤的气化是化学变化 B. 蛋白质与浓硫酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C. 非处方药包装上印有“OTC”标识 D. 脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响较大 6. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物分子式为 C. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 D. 1 mol该有机物最多能与反应，产生标况下气体 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用溶液刻蚀覆铜板： B. 用食醋除去水壶中的水垢： C. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： D. 乙醇与酸性溶液反应： 8. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.检验粗乙烯中的SO2 B.测定中和反应的反应热 C.探究草酸浓度改变对反应速率的影响 D.制备并收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 B 向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中存在 D 向试管中加入乙醇，浓硫酸，再加入2 mL乙酸，加热 试管内液体分层，上层呈油状，有香味 发生酯化反应，生成乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 10. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 钠与水反应时，增大水的用量 B. Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成的速率 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 用溶液制取时，滴入2滴溶液 11. 一定条件下，向容积为的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应： ，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时，反应达到化学平衡状态 B. 前100秒内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 C. 当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态 D. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 12. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电池工作时为负极，发生还原反应 C. 电子由电极经内电路流向石墨电极 D. 反应在正极上发生 13. 下列说法错误的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，该反应的 B. 对于反应，断开键、键、键所需的能量分别为a、b、ckJ(a、b、c均大于零)，则该反应的 C. 在、下，气体完全燃烧生成液态水，放出的热量是，则该反应的热化学方程式为： D. 如图表示的反应是吸热反应 14. 将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成和的混合气体，测得反应后的溶液中的浓度为。假设反应后溶液的体积仍为，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A. 1.12 L B. 2.24 L C. 4.48 L D. 3.36 L 二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。 15. 硫酸锌是重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、农业等领域。工业上可用菱锌矿(主要成分为，含少量及、、、等杂质)制备硫酸锌，工艺流程如图： 已知时，已沉淀完全，回答下列问题： （1）焙烧时，分解的化学方程式为____________________。 （2）为提高浸取效率，可采取的措施有______________________________(写出一种)。 （3）调节时，若使用可能引入__________(填离子符号)，导致产品不纯，故工业上常选用__________(填“”或“NaOH”)调节pH至5。滤渣①的主要成分有______________(填化学式)。 （4）①“氧化过滤”过程中，加入将氧化为，同时生成沉淀，该反应的离子方程式为_________________________； ②检验是否除尽的操作为__________________________________。 （5）加入锌粉转化时，主要除去的金属离子是__________(填离子符号)。 16. 某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)： 实验1：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置后，关闭、、，___________________后，装入药品。然后打开，一段时间后，再关闭，打开，向中加入适量浓后关闭。 实验2：验证铜与稀硝酸的反应 待装置中反应完全后，打开，向中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后，打开中的止水夹。 回答下列问题： （1）实验1中的横线上应填入的内容是_________；盛装浓硝酸的仪器名称是__________。 （2）实验1中“关闭、，打开”的目的是________________________。 （3）装置C中铜丝与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________。 （4）实验2中向C中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为_____________________，打开止水夹后装置C中的现象为_____________________。 （5）实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。该兴趣小组同学认为颜色不同的原因可能如下： 猜想1：硝酸铜溶液的浓度不同导致溶液颜色不同。浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色。 猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色。 继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明猜想__________(填“1”或“2”)可能成立。请设计实验验证另一种猜想的可能性：_______________________________。 17. 近年来，我国的绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新名片。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题： （1）的资源化利用能有效助力碳达峰、碳中和。已知催化加氢可合成甲醇，反应方程式为：。由图1可知，每生成放出的热量为__________kJ。(用含、的代数式表示) （2）治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂作用下转化为无毒物质：。一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入物质的量之比为的和，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图2所示。 ①平衡时CO的转化率为__________。 ②从起其他条件不变，压缩容器的容积变为，则的变化曲线可能为图2中的__________(填字母)，__________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③恒温恒容条件下，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________(填序号)。 A.单位时间内消耗的同时生成 B.反应速率 C.容器内混合气体颜色不再变化 D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）新能源汽车可减少氮氧化物污染，某锂电池工作原理如图所示。 注：离子交换膜只允许锂离子通过，(钌)为催化剂。 ①电极a有1.4 gLi发生反应时转移__________mol电子； ②电极b上发生的电极反应为__________。 18. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 I.与混合在光照条件下发生化学反应，生成多种氯代烃。 （1）写出反应中生成气态有机物的化学方程式：_____________________。 （2）与反应生成的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示(和表示带有单电子的原子或原子团)。 ①是由在光照下化学键断裂生成的，该过程__________(填“放出”或“吸收”)能量。 ②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为__________。 Ⅱ.丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如图： 回答下列问题： （3）葡萄糖中所含官能团的名称为__________，C的结构简式为__________。 （4）写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式_______________________，该反应反应类型为________。 （5）F是丙烯酸乙酯的同分异构体，请写出一种满足下列条件的F的结构简式__________。 ①能和碳酸氢钠反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $