重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：、、 第I卷 选择题（共45分） 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1.生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A.——可作食品添加剂 B.液氨——制冷剂 C.明矾——自来水杀菌消毒 D.——氮肥 2.下列过程是放热反应的是 A.二氧化碳与碳单质反应 B.钠与水反应 C.碳酸氢钠与盐酸的反应 D.氯化钠的电离 3.已知，若反应速率分别用、、、来表示，则正确的关系是 A. B. C. D. 4.下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 A.使石蕊变红的溶液中：、、、 B.使甲基橙呈红色的溶液：、、、 C.常温下的溶液中：、、、 D.由水电离出的的溶液中：、、、 5.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A.的浓度也不再变化 B.已经完全转化 C.正反应速率为零 D.容器内、、、的浓度比一定为 6.已知： 。向一密闭容器中充入和发生该反应，时达到平衡状态，保持温度和体积不变，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.平衡常数K： B.时改变的条件：向容器中加入 C.平衡时的物质的量： D.容器内压强不变，表明反应达到平衡 7.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ， ，则 C.一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则： D.稀醋酸与稀溶液反应： 8.在恒温密闭容器中，下列能够说明反应已达平衡状态的是 ①； ②； ③混合气体总物质的量不再变化； ④容器内NO体积分数不再变化； ⑤混合气体平均摩尔质量保持不变； ⑥容器内气体的颜色不再变化 A.①②③⑤ B.④⑤⑥ C.③⑤⑥ D.③④⑤⑥ 9.用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，原因可能是 A.配制标准溶液的固体中含有杂质 B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 C.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 D.滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 10.已知 。一定条件下，向恒容密闭容器中投入和分别在、压强下发生反应，测得平衡时的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.上述反应的， B.a点时，的转化率为 C.平衡常数： D.恒温恒容下，再充入稀有气体，平衡转化率增大 11.下列实验的相应操作中，正确的是 A.氯气的制备 B.实验室制取 C.用试纸测定氯水的 D.赶出碱式滴定管中的气泡 12.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理如下。下列说法正确的是 A.是反应的中间产物 B.断键吸收的能量小于和成键释放的能量 C.升高温度，反应I和反应II的速率均增大，且平衡常数均增大 D.反应I既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 13.将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅。对于反应，下列说法正确的是 A.该反应的 B.放入冷水后，一直减小 C.升高温度，化学平衡向减少的方向移动 D.正反应的活化能小于逆反应的活化能 14.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 用洁净的铂丝蘸取该样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 样品中是否含有钠元素 B 分别测定等体积等浓度的溶液和盐酸的电导率 探究是否为弱电解质 C 向盛有水溶液的试管中滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 具有漂白性 D 向溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 溶液中存在平衡： A.A B.B C.C D.D 15.下列说法正确的是 A.的溶液的一定等于7 B.室温下，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 C.等体积混合的盐酸和的硫酸，混合液仍为4（混合后体积变化不计）。 D.室温下，pH=3的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 16.工业上用“碳氯法”获得，反应原理。将物质的量分别：、、的、、投入体积固定的容器中发生该反应，下列说法正确的是 A.增大、的投料量，可加快化学反应速率 B.当时，反应达到平衡状态 C.反应到任一时刻，容器中都不可能为1：1 D.在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 17.常温下，均为2、体积均为的、、三种酸溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A.酸的物质的量浓度：b点a点 B.水的电离程度：点点 C.常温下： D.当时，三种溶液同时升高温度，减小 18.工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国学者通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。计算机模拟的各步反应的能量变化如图，下列说法正确的是 A.反应物的总键能小于生成物的总键能 B.决速步骤的反应为 C.催化剂可以降低反应的活化能和焓变 D.若反应消耗的同时生成，则反应不一定达到了平衡 19.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 随投料比（物质的量之比）的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A.温度下，乙酸的分布分数曲线为 B.温度升高，对副反应的抑制程度大于对主反应的抑制程度 C.CO平衡转化率：点小于点 D.升高温度，副反应的平衡正向移动 20.利用与反应生成的路线，主要反应如下： I. II. III. 已知含碳产物选择性 在下，密闭容器中与各发生反应。反应物（、）的平衡转化率和、的选择性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A.曲线表示的选择性 B.平衡时，若增大容器体积，达到新平衡时，浓度减小 C.时，增大体系压强反应III进行程度几乎不变 D.工业上制取宜采取：以下的低温 第II卷 非选择题（共55分） 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21.（13分）乙烯是重要的化工原料，甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的重要课题。相关反应如下： 反应1： ； 反:2： ； 反:3： 。 回答下列问题： （1） ，该反应中的为__________。 （2）在恒容密闭容器中充入和，只发生反应2，在不同温度下测得与时间关系如图所示： ①下列能判断反应达到平衡状态的是__________。 A. B.容器内混合气体的密度保持不变 C.与的浓度之比保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变 ②反应开始到时的平均反应速率__________。 ③__________，__________0（填“>”“<”或“=”）。 ④温度下，若起始向容器中充入、、和，此时反应将__________（填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）。 （3）某研究小组探究催化剂对转化率的影响。将和按物质的量之比2：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，只发生反应2，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定即的转化率，结果如图所示： a点__________（填“是”或“不是”）对应温度下的的平衡转化率，说明其理由：____________ ______________________。 22.（14分）亚硝酸钙是高效混凝土钢筋阻锈剂，某小组利用如下装置根据反应制备无水亚硝酸钙（夹持装置略）。已知：①易潮解，易溶于水；②NO能被酸性溶液氧化为；③高温下可分解为其氧化物。 （1）装无水的仪器名称是__________，装置连接顺序为__________（填标号，部分装置可重复选用）： （2）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是_____________________________________。 （3）E装置中反应的离子方程式为______________________。 （4）实验过程中发现，若加热温度过高，产品产率明显下降，结合试剂性质分析产率降低的主要原因是________________________________________。 （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含、）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为。 若，则会导致__________________________________。 （6）测定样品的质量分数，进行如下实验： 称量样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至，从中移取置于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液。 已知：滴定过程包含反应：；。 ①滴定终点的现象为__________________________________。 ②样品中的质量分数为__________（用含、的式子表示）。 23.（14分）2026年1月，重庆机电集团国产撬装绿氢制甲醇中试装置顺利投产，其原理是依靠原位脱除甲醇的工艺提升转化效率，降低生产成本。该工艺所涉及的化学反应如下： 反应1： 反应2： （1）反应3： __________，反应3在__________（填“高温”“低温”“任意温度”或“任意温度都不”）条件下自发进行。 （2）一定温度下，恒容、绝热密闭体系中同时发生1和反应2。下列叙述能证明两个反应均达到平衡状态的是__________（填字母标号）。 A.体系内水蒸气的体积分数保持恒定 B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.断裂键，同时生成键 D.绝热容器内体系温度不再发生改变 （3）向密闭容器中加入和，合成。反应1的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。 ①图1中能够代表的曲线为__________（填“”、“”、“”或“”）。 ②温度为时，反应1的化学平衡常数__________。 （4）国产撬装装备产物分离工艺探究 传统工艺：催化剂无分离功能，所有产物留存于气相体系；国产新型撬装装备：搭载原位产物分离技术，可不断将生成的甲醇从反应体系中脱除。在不同温度下，利用传统和新型装备，向密闭容器甲、乙分别充入和，同时发生1和反应2，测得的转化率随温度的变化如图2所示。 ①代表国产新型撬装装备实验组的曲线是__________（填“甲”或“乙”）。 ②温度高于转化率同步下降的原因：________________________________________。 ③a、b两点，传统工艺选择性为（选择性），新型撬装装备甲醇选择性接近100%，则两种工艺中生产的物质的量差值为__________mol。 24.（14分）按要求回答问题： （1）自耦电离是指液态状态下溶剂分子在溶剂中自发发生的电离。水的自耦电离方程式为，请写出液态的自耦电离方程式：_____________________。 （2）时，溶液的，的溶液中。 ①时，__________，该温度下，溶液中水电离出的__________。 ②下列事实中，能证明HA是弱电解质的是__________。 A.HA溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.时，的溶液大于1 C.HA能与碳酸钠溶液反应产生 D.时，等浓度的溶液的导电性比盐酸弱 ③在室温下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是__________。 A.水的电离程度 B. C.溶液中和的乘积 D.溶液中和的乘积 （3）HSCN、、、、是常见的弱酸，在时，它们的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HSCN HClO 电离平衡常数 下列反应不能发生的是__________。 a. b. c. d. （4）常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线__________（填“I”或“II”），亚磷酸的__________。 高2028届高一（下）期末考试 化学参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D D A B B D A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D C C D C D B C 21题（共13分） （1）/ （2）①A ② ③>；<（1分） ④正向进行 （3）不是；a点后升高温度，转化率继续增大，说明a点尚未达到平衡，且催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率 22题（共14分） （1）U形管；ADCBCE （2）排尽装置内空气，防止NO被氧化，防止、潮解、变质 （3） （4）高温分解为和，导致无法生成 （5）产品中混有，纯度降低 （6）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ② 23题（共14分） （1）-90.7 kJ/mol；低温 （2）ABD （3）① ②1.6 （4）①甲 ②反应I：，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，反应II：，升高温度平衡正向移动，转化率增大，温度高于1160K时，反应I逆向移动的程度大于反应II正向移动的速度。 ③0.5 24题（共14分） （1） （2）①； ②BD ③D （3）d （4）1； 学科网（北京）股份有限公司 $