广西崇左市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学主观题评分细则 15.(1)三颈烧瓶或三口烧瓶(2分)（有错别字不给分） (2)加快溶解速率，提高原料的利用率(2分)（只写提高溶解速率增大接触面/ 使反应物充分混合提高原料利用率只给1分) (3)①2HCl+Ca(0H)2=CaC2+2H20(2分)（系数不对给1分，物质不对 不给分：若写离子方程式H+OH=H0也给2分) ②除水（或其他合理答案，2分）（写干燥吸收水分也给满分） (4)①检漏或检查是否漏液(2分)（有检查是否漏水之意都给满分） ②B(2分)（写“b”也给分） (5)80(2分) 16.(1)粉碎废渣(1分)（答搅拌/加热/升温/增大硫酸浓度也得分，使用催化剂不 给分) (2)1:2(2分) (3)Fe2(S04)3+6Wa0H=2Fe(0H)3↓+3Na2S04(2分)（物质正确不配平， 给1分，物质不正确不给分；若写离子方程式“Fe+OH=F(OD3”也给2 分) (4)CoS(s)+Cu2+(aq)与CuS(s)+Co2+(aq)或CoS+Cu2+与CS+Co2+ (2分)，（系数不对给1分，物质不对不给分；用“=”连接不扣分） 2×1013(2分) (5)①1：1(2分) ②D(2分)（写“d”也给分） ×102口分》（写02×1021也给分） NA×8xa3 17.(L),△42分)（写△H△H也给分）； (2)低温(1分)：该反应为放热、熵减的反应(2分)（同时答放热和熵减之意给 满分，只答其中一个不给分) 3)0(1分)②2分) (4)①阴极(1分) ②H20+C3H6-2e=C3H60+2H+(2分)（按标准答案给分） ③Pb(2分) 18.(1)醛基(1分)（有错别字不给分） (2)取代反应(1分)（只写“取代”给1分）： 与生成的HBr反应，有利于反应正向进行，提高产率(2分)（写与HBr反应 给1分，写有利于反应正向进行提高产率/提高原料利用率给1分) (3) (2分) 无水乙醇 +NaOH- ONa +CHCH,OH 50℃ (不写条件不扣分，写分子式不给分，下同) CH CHCN(CH3)2或CH一 C-N (4) (2分) CH. 5) +NaOH无水乙醇 50℃ ONa+CH CH2OH（2分) (6)13(2分)： (2分) Br OH 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Pt 195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．钢化玻璃 B．聚碳酸酯镜框 C．铜制计量秤 D．石墩 2．下列化学用语使用错误的是 A．的俗名：小苏打 B．的结构式： C．中子数为10的氧原子： D．Mg是第三周期第ⅡA族元素 3．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 4．下列说法错误的是 A．分子晶体一定含有化学键 B．离子晶体可能含共价键，金属晶体一定不含共价键 C．不能与酸反应的氧化物，不一定就能与碱发生反应 D．金属氧化物可能为酸性氧化物，碱性氧化物一定为金属氧化物 5．下列操作或装置能达到相应实验目的的是（夹持装置已略去） A．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 B．稀释浓硫酸 C．制作简易燃料电池 D．探究浓度对化学平衡的影响 6．N-乙基咔唑（NEC）及其全氢化合物之间可以可逆转变（过程如图），是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列说法正确的是 A．NEC属于烃 B．存在顺反异构体 C．0.1 mol NEC转化为时，理论上最多可消耗 D．NEC在核磁共振氢谱中显示有6种不同的氢原子 7．劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 B 向工业废水中加入FeS除去废水中的 FeS水解使溶液显碱性 C 面点师傅用小苏打作膨松剂 固体溶于水吸热 D 清洁工人用管道疏通剂（含烧碱和铝粒）疏通管道 铝和NaOH溶液反应生成大量 8．电催化还原硝酸盐制氨（装置如图所示）为硝氮循环利用提供了一种有前景的方法。该装置工作时，下列说法正确的是 A．能量的转化形式主要是化学能转化为电能 B．一段时间后，溶液的pH增大 C．石墨Ⅰ电极上的电极反应式为 D．石墨Ⅱ电极上发生氧化反应，失去电子 9．化学家用无机物甲（）成功制备了有机物乙［］，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Y为原子半径最小的元素，与具有相同的电子总数。X和Z、W同周期且相邻，基态Z、W原子均有2个单电子。下列说法错误的是 A．仅由、两种元素可形成 B．为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．仅由Y、Z、W三种元素形成的酸可能为二元弱酸 D．仅由、、三种元素可形成离子化合物或共价化合物 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等物质的量的和HCHO中，所含的分子数均为 B．标准状况下，分子中，所含的键数目为0.6NA C．一定条件下，0.1 mol乙醇与足量的乙酸反应，可生成乙酸乙酯 D．2.8 g由和组成的混合气体中，所含的氢原子总数为 11．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性 C 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液 生成，给出孤电子对，提供空轨道 D 不同溶剂中的溶解度： 分子虽有极性，但很微弱 12．下列反应的化学方程式书写正确的是 A．氯气与丙烯的加成反应： B．氯乙烷的消去反应： C．乙醛的还原反应： D．乙二醇与丙二酸的缩聚反应： 13．可用作新型电池材料，其晶胞（立方晶胞）结构如图所示。下列说法错误的是 A．代表Li B．Li是第二周期第ⅠA族元素 C．与距离最近且相等的原子个数为8 D．若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为 14．25℃时，将的NaOH稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是（忽略混合溶液体积和温度的变化） A．理论上，该反应不能设计成原电池 B．充分反应后所得混合溶液中： C．该反应的离子方程式为 D．往充分反应后所得溶液中滴入适量的溶液，并微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）M是某种肺癌药物合成的重要中间体。实验室采用如图所示装置（夹持装置已略去）进行M的制备。 Ⅰ．反应原理： Ⅱ．实验步骤如下： ⅰ．在仪器a中依次加入甲醇150 mL、2,4-二羟基苯甲醛（）和少量。启动电机，搅拌，待仪器a中的溶液形成碱性体系； ⅱ．打开右边分液漏斗活塞，缓慢滴加异戊烯醛（），于室温下反应12 h； ⅲ．将左边分液漏斗中盐酸加入仪器a中淬灭反应，调pH为，蒸馏除去甲醇（蒸馏装置已略去），水相用乙酸乙酯（）萃取，萃取液依次用饱和食盐水（2×100 mL）洗涤，加入无水硫酸钠； ⅳ．经一系列操作，最后得到M的质量为1.0608 g。 已知：无水硫酸钠具有吸水性。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________。 （2）步骤ⅰ中搅拌的目的是_________。 （3）进行步骤ⅲ时： ①加入盐酸后，发生反应的化学方程式为__________________。 ②加入无水硫酸钠的作用为_________。 （4）萃取时，要用到分液漏斗（如图所示）。 ①分液漏斗使用前应先_________。 ②萃取后，应及时进行放气操作，下列操作方法正确的是_________（填标号）。 A B C D （5）M的产率为_________（不考虑操作过程中质量的损失）%。 16．（15分）钴是重要的战略资源，以粗铜精炼废渣为原料提取钴的工艺流程如图所示。 已知：①粗铜精炼废渣中含、、、和。 ②常温下，，。 （1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施有_________（填1种即可）。 （2）“氧化”时，和发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 （3）“沉铁”时，发生反应生成的化学方程式为_________。 （4）“除铜”时，发生反应的离子方程式为_________，该反应达到平衡后的平衡常数为_________。 （5）Pt与Co形成的晶体的晶胞结构（立方晶胞）如图所示。 ①Pt和Co的原子个数之比为_________。 ②若该晶胞沿面对角线投影，则下列投影图正确的是_________（填标号）。 ③若晶胞图中1号原子和2号原子之间的距离为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________。 17．（15分）以丙烯和氧气为原料合成环氧丙烷，涉及的反应有： ⅰ． ⅱ． ； ⅲ． 。 回答下列问题： （1）对于反应ⅲ，_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示）。 （2）查阅资料可知，，_________（填“高温”或“低温”）有利于该反应自发进行，判断的理由为_________。 （3）在一定条件下，将和通入某密闭容器中发生反应ⅰ和ⅲ，测得丙烯平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①已知，则a、b两点对应的丙烯的质量：_________（填“>”“<”或“=”）b。 ②点时，测得的物质的量分数为，则反应ⅲ的平衡常数_________（用分数表示，分压=总压×物质的量分数）。 （4）电化学方法也可以制备环氧丙烷（装置如图所示，两电极均为惰性电极）。该装置工作时： ①M电极为_________（填“阴极”或“阳极”）。 ②N电极上的电极反应式为_________。 ③若以铅酸蓄电池为该装置的电源，则M电极应与_________（填“Pb”或“”）电极相连。 18．（14分）呋喹替尼（J）能够有效地抑制肿瘤生长，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为羟基、醚键和_________。 （2）的反应类型为_________，的作用为___________________________________________。 （3）过程中，第一步反应的化学方程式为______________________________________________________。 （4）DMF（）的化学名称为N,N-二甲基甲酰胺，则N,N-二甲基乙酰胺的结构简式为___________________________。 （5）依据上述流程所给信息，与F发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 （6）M与B互为同分异构体，满足下列条件的M的结构有_________种（不考虑立体异构）。 ①含六元环； ②含有且无。 其中核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为4∶4∶1的结构简式为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学参考答案 1.B【解析】钢化玻璃的主要成分为硅酸盐，A项不符合题意；铜制计量秤的主要成分为合金， C项不符合题意；石墩的主要成分属于硅酸盐，D项不符合题意。 2.C【解析】中子数为10的氧原子为8O,C项错误。 3.B【解析】OH能与Fe3+反应生成沉淀，A项不符合题意；Ba2+能与SO反应生成沉淀，C 项不符合题意；SCN厂与Fe3+反应会形成配合物，D项不符合题意。 4.A【解析】稀有气体只有范德华力，不存在化学键，A项错误。 5.A【解析】稀释时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，B项不符合题意；电 极应为惰性电极，C项不符合题意；该装置探究的是温度对化学平衡的影响，D项不符合 题意。 6.D【解析】NEC属于烃的衍生物，A项错误；12H-NEC不存在顺反异构体，B项错误； 0.1 mol NEC转化为12H-NEC时，理论上最多可消耗标准状况下13.44LH2,C项错误。 7.D【解析】苯酚溶液能杀菌消毒是因为苯酚能使蛋白质变性，A项不符合题意；向工业废水 中加入FeS除去废水中的Cu+,是因为CuS的溶度积常数小于FeS,B项不符合题意；面点 师傅用小苏打作膨松剂是由于NaHC0O3受热分解产生二氧化碳气体，C项不符合题意。 8.D【解析】能量的转化形式主要是电能转化为化学能，A项错误；一段时间后，N2SO4溶液 的pH保持不变，B项错误；CuO/石墨I电极上的电极反应式为9H+十NO3十8e NH3个+3H2O,C项错误。 9.B【解析】依题意可知，X、Y、Z、W分别为N、H、O、C。N2H4为极性分子，B项错误。 10.D【解析】未给出具体的物质的量，A项错误；标准状况下，CHCl3呈液态，B项错误；该反 应为可逆反应，C项错误。 11.A【解析】热稳定性与键能和键长有关，与氢键无关，A项错误。 12.C【解析】生成物应为CH,CHCICH2Cl,A项错误；反应条件应为与NaOH/乙醇溶液共 热，B项错误；应生成(2n一1)H2O,D项错误。 13.C【解析】与●距离最近且相等的●原子个数为12，C项错误。 14.B.【解析】充分反应后所得的混合溶液呈碱性，则c(Na)>2c(SO?),B项错误。 15.(1)三颈烧瓶或三口烧瓶(2分) (2)加快溶解速率，提高原料的利用率(2分) (3)①2HCl+Ca(OH)2—CaCl2+2H2O(2分) ②除水（或其他合理答案，2分） (4)①检漏或检查是否漏液(2分) ②B(2分) (5)80(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 1.0608 【解析1(5)根据“碳元素”守恒，可得：0.0065 204 ×100%=80%。 16.(1)粉碎废渣（或其他合理答案，1分） (2)1:2(2分) (3)Fe2(SO)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2 SO(2) (4)CoS(s)+Cu+(ag)=CuS(s)+Co+(ag)或CoS+Cu+=CuS+Co2+(2分)；2X 1013(2分) (5)①1：1(2分) ②D(2分) 508 ③N×8XaX10(2分) 【解析】(5)③分析图中信息可知，该晶胞有2个PtCo,则该晶胞的相对分子质量为254。又 1号原子和2号原子之间的距离为√6anm,根据空间中两点距离公式 √(x1一x2)2十(y1一y2)2+(21一z2)严，代入相关数据可得该晶胞的边长为2anm。利用晶 NXM 2×195+2×59 体的密度公式p一XN。g·cm3,代入相关数据，可求得该晶体的密度为 NAX8a3 508 X1021g·cm-3= NAX8XaX102g·cm3。 1R.AH,△H2分)、 K2 2 (2分) (2)低温(1分)；该反应为放热、熵减的反应(2分) (3)①<(1分) ee分 (4)①阴极(1分) ②H2O+C3H-2e—C3HO+2H+(2分) ③Pb(2分) 【解析】(3)②依据题意和“元素守恒法”可得，α点各物质的物质的量分别为n(C3H,)= 0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(八/)=1.16mol,n(CHCH,CHO)=0.44mol。根据Kp n(CH CH2 CHO) 0.44 n总 2.211 n(/) 1.1629° n总 2.2 18.(1)醛基(1分) (2)取代反应(1分)；与生成的HBr反应，有利于反应正向进行，提高产率(2分) 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 3) 50℃ ONa+CHCH2OH(2分) CH. )CH.ONCH.或CH-& (2分) CHa DMF/35℃ (2分) (6)13(2分)； (2分) Br OH 【解析】(6)同分异构体的种数如表所示： OH 结构式 OH OH 取代基 -Br -Br -Br 数字表示 取代基位置 OH 种数 5 5 3 综上所述，共13种。 ▣▣ 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】 高二化学参考答案 1．B 2．C 3．B 4．A 5．A 6．D 7．D 8．D 9．B 10．D 11．A 12．C 13．C 14．B 15．（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（2分） （2）加快溶解速率，提高原料的利用率（2分） （3）①（2分） ②除水（或其他合理答案，2分） （4）①检漏或检查是否漏液（2分） ②B（2分） （5）80（2分） 16．（1）粉碎废渣（或其他合理答案，1分） （2）1∶2（2分） （3）（2分） （4）或（2分）；（2分） （5）①1∶1（2分） ②D（2分） ③（2分） 17．（1）（2分）；（2分） （2）低温（1分）；该反应为放热、熵减的反应（2分） （3）①<（1分） ②（2分） （4）①阴极（1分） ②（2分） ③Pb（2分） 18．（1）醛基（1分） （2）取代反应（1分）；与生成的HBr反应，有利于反应正向进行，提高产率（2分） （3）（2分） （4）或（2分） （5）（2分） （6）13（2分）；（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $