广西北海市2025-2026学年春季学期期末教学质量检测 高二化学试题

北海市2026年春季学期期末教学质量检测 高二化学 参考答案 一、单选题 1-5 ACACB 6-10 DCDBB 11-14 DCBD 二、非选择题 15．（14分） （1）1s22s1（1分） <（2分）（填“小于”不扣分） （2）（正）四面体（2分） 5（2分） （3）①S（1分）（填中文不得分） sp3（1分） ②>（1分）（填“大于”不扣分） F为吸电原子，而为推电基团，B中键极性比D中大（2分）（答对“F为吸电原子或为推电基团”得1分；“B中键极性比D中大”得1分） ③B分子间存在氢键（2分）（不指明“B”不扣分；答“氢键”得1分；答“分子内氢键”不得分） 16．（14分） （1）f（1分） （2）将矿石粉碎、适当升温、适当增大浓度、搅拌等（合理即可，写一点给一分）（2分） （1分）（填中文不得分） （3）Ce4+具有强氧化性，可与氯离子发生反应产生毒气（2分）（答到“Ce4+跟氯离子或盐酸反应均可得分” （4）Fe或（2分）（答对其中一个得2分；填中文不得分） （5）Ce2O3（2分） （2分）（不配平扣一分，反应物或产物写错不得分） （6）（2分） 17．（15分） （1）三颈烧瓶、三口烧瓶均得2分，圆底烧瓶、烧瓶给1分，错别字不得分 b（1分） （2）防止苯胺被氧化（做抗氧化剂，不让苯胺氧化等合理答案也得分 （3）油浴（1分）（错别字不得分） （4）（错写不得分，漏写小分子扣1分，加热和可逆符号漏写写错不扣分） 水/（1分） 不再有液体滴入锥形瓶（牛角管没有水滴出来、锥形瓶液面不再变化等合理答案得分）（5）①②③⑤（全对才得2分） 68%（或0.68） 18．（15分） （1）碳碳双键（1分）（写结构式不得分） （写分子式不得分） （2）bc（BC也得分；写对一个得一分；顺序不对不得分；多写只看前两个：如ab、abc得0分，bb、cc得1分） （3） （、写成分子式不给分；反应条件不写、写错扣1分） 保护/氰基（不被加成）（达到保护氰基之意给1分，不明确官能团为氰基的、官能团写错不得分）（1分） （4）BC（bc也得分，每多写或写错一个扣1分，扣完为止，如AB、ABC得1分，ACD、ABCD得0分。）（5）、（写对1个得1分，共2分，多写写错不扣分） （6） （3分：答对一个步骤给1分，答对2-3个步骤给2分，全对给3分。） 学科网（北京）股份有限公司 $ 北海市2026年春季学期期末教学质量检测 高二化学 （本试卷满分：100分 考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 Ca-40 Ag-108 一、单项选择题（每题3分，共42分） 1．建设壮美北海，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A．美容扮靓迎佳节，化妆品中的丙三醇易溶于水 B．千家万户吃海鲜，生猛海鲜中不含油脂 C．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为氨基酸 D．向海大道铺沥青，沥青属于天然无机材料 2．与某些易燃物作用可全部生成气态产物，是火箭固体燃料的重要载体，如：。下列有关化学用语错误的是 A．用电子云表示的键： B．中为杂化 C．的球棍模型： D．和互为同位素 3．下列有关常见有机物的说法正确的是 A．植物油可以和氢气发生加成反应 B．鸡蛋清中加入后会变性 C．聚乙烯不是高分子材料 D．甲醇和乙二醇是同系物 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，中所含键的数目为 B．溶液中的数目为 C．中含有的阴阳离子总数为 D．溶液中的数目为 5．完成下列实验所选择的装置和试剂（略去部分夹持装置）错误的是 A．制备乙酸乙酯 B．比较乙酸、碳酸与苯酚的酸性 C．实验室制备溴苯并检验产物溴化氢 D．探究乙醇的还原性 6．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A MgO中的离子键强于NaCl MgO的熔点高于NaCl B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 D 乙烯和乙炔分子均含有σ键 两者均可发生加成反应 7．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．证明侧链对苯环的影响： B．向溶液中滴加过量的硫酸： C．向溶液中滴入过量氨水： D．向冷的氢氧化钠溶液中通入制84消毒液： 8．某萘醌类（）水系有机液流电池属于二次电池，其放电过程如图所示，下列说法正确的是 A．M电极区域的溶液呈酸性 B．放电时，电子流向：M电极→离子交换膜→N电极 C．充电时，电极N应与电源的负极相连 D．羧基的引入可提高萘醌类有机物的水溶性 9．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A．①中溶液呈蓝色是导致的 B．①到③的现象说明配体与的结合能力： C．②与④中沉淀不是同一种物质 D．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中的小 10．某化合物的结构如图所示，热稳定性较好。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y的一种单质在空气中可以自燃。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．能促进水的电离 C．基态原子的第一电离能： D．化学键稳定性： 11．从北部湾海域的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（如图所示），具有独特的环系结构。下列有关柳珊瑚酸的说法错误的是 A．分子式为 B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．能与反应放出气体 D．分子中所有碳原子可能处于同一平面 12．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．若①原子的坐标是，则的坐标是 C．晶体中，与最近且距离相等的有6个 D．和的最短距离为 13．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．物质M系统命名为2-甲基丙醛 B．用酸性溶液可鉴别和 C．若原子利用率为100%，则是甲醛 D．用红外光谱和质谱都可以鉴别和 14．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A．Y的名称为硝基苯，生成产物Ⅱ的反应 B．由苯得到过程中，苯中的大键未被破坏 C．对于生成的反应，浓作催化剂 D．生成X、Y为竞争反应，更易得到取代产物 二、非选择题（共58分） 15．（14分）锂电池是新型储能系统中的核心部件，Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： （1）写出基态Li的电子排布式_________，比较半径：_________H-（填“<”或“>”）。 （2）磷酸根离子的空间构型为_________，Fe3+的未成对电子数是_________。 （3）作为锂电池中用到的电解质材料之一，物质A深受关注。 ①A中属于第三周期元素是_________（填元素符号），D中碳原子的杂化方式是_________。 ②B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，电离常数值大小关系：B_________D（填“>”或“<”），原因是_____________________________________________。 ③沸点大小关系：，其原因是____________________________。 16．（14分）广西稀土资源储量位居全国前列。稀土元素中丰度最高的是铈，工业上以氟碳铈矿（CeCO3F，含、、等杂质）为原料制备二氧化铈（）、硫酸铝铵和硫酸亚铁，工艺流程如图： 已知：①通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和；②具有强氧化性。回答下列问题： （1）Ce的价电子排布式为，则其位于周期表的_________区（填“p”或“f”）。 （2）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________________________________（写两条即可），滤渣A的主要成分是_________（填化学式）。 （3）“酸浸”步骤不能将稀硫酸换成稀盐酸，原因是_____________________________。 （4）“还原”步骤，物质X可选用_________（填化学式）。 （5）某含铈化合物催化汽车尾气净化的原理如图所示，该过程的中间体是_________。写出过程①发生反应的化学方程式_______________________________。 （6）以铈（Ⅲ）胍胺基配合物作为光催化剂，可实现键构建：，则在此条件下反应得到的芳香烃结构简式为________________。 17．（15分）乙酰苯胺（）能解热镇痛，有“退热冰”之称。某实验小组用苯胺和冰醋酸为原料制备乙酰苯胺，实验装置如图所示（加热及夹持装置省略）。 实验步骤如下： Ⅰ．在仪器A中加入（0.05 mol）新制苯胺、（0.13 mol）冰乙酸和锌粉，摇匀。 Ⅱ．加热，保持反应液微沸，逐渐升高温度，使温度维持在105℃，反应大约后停止加热。 Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，冷却至室温使乙酰苯胺结晶，完全析出，所得晶体用减压过滤装置进行过滤，再用冷水洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59 g。 已知： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度及部分特性 苯胺 93 -6.2 184.4 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，易被氧化 乙酸 60 16.7 118.1 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰苯胺 135 115 304 微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚等 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_________，应从仪器B的_________（填“a”或“b”）口进冷凝水。 （2）加入锌粉的作用：一是防暴沸，二是_________________________________________。 （3）“步骤Ⅱ”中加热方式适宜选用_________（填“水浴”或“油浴”或“酒精灯加热”）。 （4）制备乙酰苯胺反应为可逆反应，请写出反应方程式：____________________________，D中收集到的液体主要是_________，判断反应基本完成的实验现象是_________。 （5）“步骤Ⅲ”所得粗品继续提纯，操作顺序为：将粗产品加入水中加热溶解，④_________（填操作序号），所得滤饼烘干后称重。 ①搅拌下加热至沸腾3 min ②趁热过滤| ③待滤液自然冷却至室温 ④溶液稍冷后加入约0.2 g活性炭 ⑤过滤 （6）本实验中，乙酰苯胺的产率为_________。 18．（15分）有机物H为制备肽酶抑制剂药物的重要原料，其一种合成路线如图所示： 已知：①A的核磁共振氢谱只有1组峰，表示光照；②；③烯烃、炔烃可以和HCN发生加成反应； ④ 回答下列问题： （1）E的官能团名称为______________________；C的结构简式为____________。 （2）A→B、E→F两个反应的类型分别为_____________（填字母）。 a．氧化反应 b．取代反应 c．加成反应 d．消去反应 （3）B→C的化学方程式为_______________________，F→G转化的目的是_________。 （4）下列说法正确的是___________。 A．有机物A的二氯代物有3种 B．有机物E与溴1∶1加成的产物有2种 C．有机物H中碳原子的杂化方式有2种 D．和可反应生成 （5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体_________（写结构简式）。 ⅰ．有机物分子中含有两个甲基 ⅱ．核磁共振氢谱有2组峰 ⅲ．有机物最多可与反应 （6）以乙烯为原料，设计丙酸乙酯的合成路线（参照以上流程图示，无机试剂任）。 学科网（北京）股份有限公司 $