湖南湘西自治州2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

**基本信息** 高中化学期末试卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过基础巩固到创新应用的梯度设计，考查物质组成与结构、化学反应规律等核心知识，凸显科学探究与实践能力的综合测评。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约40分|物质结构与性质、化学反应能量变化、实验设计|以新能源材料制备为情境，考查原子重组规律（化学观念），通过实验方案评价体现证据推理（科学思维）|

2026年上学期高一年级期末考试评分标准（化学） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C C D C B C A D D B D A 15．（14分，除注明外，每空2分） （1）D（1分） B（1分） （2） （3）不能（1分） 酒精与水互溶，混合后液体不分层，无法分离。 （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，向试管内滴加适量淀粉溶液，若溶液不变蓝色，证明水溶液中不含碘单质；若溶液变蓝色，证明含有碘单质。 （5）避免蒸馏时产生有毒的CCl4；实验在常温下进行，操作简便，能耗更低（1分）。 （6）灼烧时间过长，海带灰中的被氧气氧化成I2，I2易升华而损失，造成溶液中的I2浓度降低，吸光度减小。 16．（15分，除注明外，每空2分） （1）-1（1分） 第三周期ⅥA族或第3周期第ⅥA族 （2）增大固体与O2的接触面积，加快煅烧反应速率，使矿石煅烧更充分 催化氧化（1分） （3）小于（1分） 、、 （4） （5）热还原法（或铝热法） （6）2.275 17.（14分） （1）13 （或） （2）、（或、催化剂）、加热（或△） （3）碳碳双键、羧基 （4）加成聚合反应（或加聚反应） （5） （6）4 18.（15分，除注明外，每空2分） （1） ＞（1分） （2）0.016 （3）ac （4）cd （5）电极A（1分） 或 （6）从右向左（1分） 44.8 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高一年级期末试卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3．作答非选择题时，使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。书写在本试卷上无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Mg—24 Al—27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液氯、碘酒 B．生石灰、硫黄、石膏 C．冰醋酸、粗硅、水玻璃 D．石墨烯、金刚石、汽油 2．下列分散系中分散质粒子直径最小的是 A．石灰乳 B．淀粉溶液 C．牛奶 D．食盐水 3．下列有关化学用语描述正确的是 A．甲基的电子式为 B．质子数为92，中子数为143的铀原子： C．在水溶液中的电离： D．的形成过程： 4．化石燃料是目前人类使用的主要能源，海洋是巨大的资源宝库，利用海水等自然资源可制备多种重要化工原料与产品，下列加工过程只发生物理变化的是 A．通过煤炭的干馏制取焦炭、煤焦油、焦炉气 B．橡胶原料加入硫化剂制备汽车轮胎 C．多级闪蒸（MSF）法除去海水中可溶性杂质得到淡水 D．医用酒精浸泡手术刀使菌体蛋白质变性失活 5．利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有CO2 C．验证SO2具有漂白性 D．排水集气法收集NO 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．热稳定性： D．单质沸点： 7．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．无色澄清透明的溶液中：、、、 B．滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．无色澄清透明的溶液中：、、、 8．对下列图示的叙述不正确的是 A．（a）图可表示与固体反应的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，和反应生成是吸热反应 D．由（d）图可知，A与C的能量差为 9．下列反应的离子方程式表示不正确的是 A．固体溶解于HI溶液： B．侯氏制碱法的主要反应： C．84消毒液与洁厕灵混合使用易发生中毒： D．将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液显碱性： 10．甲醛（HCHO）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。下列说法不正确的是 A．羟基磷灰石（HAP）是该反应的催化剂 B．反应过程中，存在非极性键的断裂和极性键的形成 C．反应的化学方程式为： D．用作同位素示踪实验，反应后HAP中不含原子 11．下列选项中的物质按图示路径不能都一步转化的是 选项 A B C D X H2S NaOH Fe2O3 SiO2 Y SO2 NaHCO3 FeCl3 H2SiO3 Z H2SO4 Na2CO3 Fe(OH)3 Na2SiO3 12．某工厂的工业废水中含有大量的FeCl2和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并制备晶体的流程如下： 下列说法正确的是 A．试剂b是稀硫酸，目的是除去过量的Fe B．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C．试剂c是KMnO4溶液，目的是将Fe2+氧化为Fe3+ D．操作Ⅲ的实验方法是蒸发结晶 13．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应原理如下：。某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ V/mL 恰好紫色褪去的时间/s 稀硫酸 蒸馏水 Na2S2O3溶液 KMnO4溶液 ① 25 5.00 0 25.00 10.00 t1 ② 25 5.00 10.00 15.00 V1 t2 ③ 40 V2 V3 15.00 V4 t3 下列说法错误的是 A．实验②和③探究温度对反应速率的影响，V3=V4=10.00 B．t1<t2，t3<t2 C．实验中除能观察到紫色溶液褪去外，还可能观察到溶液变浑浊 D．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，除了改变Na2S2O3溶液浓度外，也可改变酸性KMnO4溶液浓度作为单一变量 14．把一定量的镁铝合金溶于的稀硝酸中，假设还原产物只有。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．合金中镁、铝的物质的量之比为 B．原稀硝酸的体积为 C．将产生的气体与（标准状况）混合通入水中可被完全吸收 D．沉淀质量达到最大时，比原合金质量增加 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 已知：①在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大； ②是一种有机萃取剂，有毒；与水不互溶，密度比水大。 （1）步骤①和步骤③分别需用到以下装置中的________、________（填标号）。 A． B． C． D． （2）步骤④中反应的离子方程式是_________________________________________。 （3）步骤⑤中，________（填“能”或“不能”）用酒精代替，理由是_________________。 （4）如何检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，请写出具体的实验操作步骤和现象：___________________________________________________________________。 （5）为了贯彻绿色化学的思想，某实验探究小组同学重新设计了从的溶液中获取碘单质的方法，实验步骤如下： 以上将从中转移到中的过程叫反萃取，对比传统蒸馏提取碘的工艺，反萃取法的优点是_____________________________________________________________（任写一点）。过程②发生反应的离子方程式为______________________________________。 （6）实验发现，海带灼烧（灰化）的时间会影响最终所得溶液中I2的浓度，研究小组将实验结果绘制成如图所示（已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大）。灰化时间超过40 min时，曲线呈现图中变化趋势的原因可能是_______________________________________________________________________________。 16．（15分）湘西泸溪县李家田铝土矿是湖南省内已探明储量最大的铝土矿。一种以高硫铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等）为原料提取金属铝、磁性氧化铁同时联合生产硫酸的工业流程如下： 回答下列问题： （1）FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为____________，S在元素周期表中位置________________。 （2）“煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的_____________________________________________________。“焙烧”中产生的SO2气体可以进入______________环节，以提高原料利用率。 （3）“气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量____________（填“大于”或“小于”）生成物成键放出的总能量。“滤液1”的主要成分是____________________（写化学式）。 （4）“滤液2”中加入生石灰，可实现原料的再生利用。请写出与过量CaO反应的化学方程式_______________________________________________________________________。 （5）工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热获得Fe的金属冶炼方法是___________________________。 （6）发烟硫酸也就是SO3的硫酸溶液，化学式可表示为。已知市售某发烟硫酸含SO3的质量分数为65%，则n=_____________（保留到小数点后三位）。 17．（14分）某种高分子树脂M的合成路线如下图所示，D是一种植物生长调节剂。 已知： 回答下列问题： （1）A分子中最多有________个原子共平面，B的结构简式为__________________________。 （2）反应①所需的试剂和反应条件为________________________________________。 （3）F中所含官能团的名称为_______________________________________。 （4）反应②的类型是________________________________。 （5）E和H反应可生成一种具有香味的液体，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________________________。 （6）有机物N与G互为同系物，相对分子质量比G大14，则N的同分异构体数目共________种（不考虑立体异构）。 18．（15分） Ⅰ．、是大气污染物，研究、等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的量随时间的变化如图所示。 （1）X代表的物质是________；a点时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“”“”“”）。 （2）从反应开始至达到平衡时，________。 （3）能使上述化学反应速率加快的措施有________（填标号）。 a．升高温度 b．其他条件不变，增大容器的体积 c．其他条件不变，增大和的物质的量 （4）下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填标号）。 a．气体的密度保持不变 b．和的浓度之比保持不变 c． d．气体的总压强保持不变 Ⅱ．利用反应，设计原电池如图所示（图中的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过）。该反应既能有效降低氮氧化物的排放量，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 （5）该原电池的负极是________（填“电极A”或“电极B”），正极发生的电极反应为________________________________________________________________________________。 （6）电解质溶液中离子的移动方向________（填“从左向右”“从右向左”），若线路中转移电子，则该电池理论上消耗在标准状况下的体积为________。 学科网（北京）股份有限公司 $