湖南长沙市雅礼中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

雅礼中学2026年上学期期末考试试卷 高一化学 时量：75min 分值：100分 命题人：梁榕榕 审题人：吴建新汤建辉潘雅琴 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mn-55Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.人类的一切活动都离不开能量。下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是() 石墨棒 L01H11 MnO,糊 LLLLLLLLUL NH,CI糊 锌筒 A.燃料燃烧 B.太阳能电池 C.普通锌锰电池 D.离子交换膜电解槽 A.A B.B C.C D.D 2.化学用语是学习化学的重要工具。下列有关的化学用语正确的是() A.氨气的电子式：H:N:H B.中子数为10的氧原子：10 C.硫离子的结构示意图： D.NaCIo中只存在离子键 3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是( 选项 劳动项目 化学知识 用浸有酸性KMnO4溶液的硅藻土作为 酸性KMnO4溶液可氧化水果 A 水果的保鲜剂 释放的催熟剂乙烯 B 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF能够与Si02反应 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量$02 S02具有杀菌和抗氧化作用 D 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应 A.A B.B C.C D.D 第1页，共8页 4.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程合理的是() 先通C02 A.制纯碱：饱和食盐水→NaHC03今Na2CO3 再通NH3 石灰乳 盐酸 、电解 B.制金属镁：海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→Mg Cl2 热空气吹出$02吸收澳蒸气 C.制单质溴：浓缩海水Br2 》 HBr溶液Br2 H20/浸泡 H2S04/H202 萃取 D.制单质碘：干海带→浸出液→ 碘水→12，其中萃取剂可以选取乙醇 5.用下列装置能够达到预期目的的是() 粗铜 精铜 +p Zn Cu 钢 海 门 水 海 性 门 电 CuSO4溶液 为 稀硫酸 极 丙 乙 丁 A.甲图装置可用 B.乙图装置可以实现 C.丙图装置可以达到 D.丁图装置可以达到 于电解精炼铜 化学能100%转为电能 保护钢闸门的目的 保护钢闸门的目的 A.A B.B C. C D.D 6.已知铁元素的“价类二维图”如下所示。则下列有关的说法错误的是() 化合价 b Fe(OH)3 FeCl3 3 +2 +1 0 a 单质氧化物X盐物质类别 A.铁元素无负化合价 B.物质a可与CuCl2溶液反应生成FeCl3 C.物质b的化学式是Fe2O3 D.FeCL3溶液可与氨水反应生成Fe(OHD3 7.Y、X、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是地壳中含量最多的元素；Y的 单质是空气中含量最多的气体；Z的原子半径在同周期中最大：R与X同主族。则下列说法 正确的是（) A.非金属性X<R,对应简单气态氢化物的稳定性强弱：H2X<HR B.对应的简单离子半径大小：Y>Z C.Z与X形成的化合物中一定只含离子键 试卷第2页，共8页 D.R的氧化物对应水化物一定为一种强酸 8.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是() A.向疏酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu+S2-=CuS) B.氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH田2+2H=Mg2+2H2O C.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H+2NO3=Ag+2NO2↑+2H2O D.向亚疏酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3+Na2O2=SO?+2Na*+OH 9.设N4为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（) A.3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2N4 B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2Na C.将22.4LCl2通入水中，则溶液中含HCIO、C、ClO的粒子数之和为2NM D.87.0gMnO2与足量12molL1的浓盐酸充分反应生成C2的分子数为1.0Na 10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（) 金属外壳锌粉 石墨棒 石墨、 石 二氧化锰、 纯铜、 粗铜 浸了KOH 炭黑、氯化 溶液的隔板 铵、氯化锌 Ag2O -锌简 纽扣式银锌电池 锌锰干电池 CuSO4溶液 甲 ) 分 丁 A.图甲：正极的电极反应式为Ag20+2e+H2O一2Ag+2OH B.图乙：若外电路中转移1.0mol电子，则此时消耗Zn的质量为32.5g C.图丙：其为电解水的装置，实验时常在水中加入硫酸钠以增强导电性，因为实际消耗 的物质是水，所以硫酸钠溶液的浓度不变 D.图丁：粗铜的精炼装置，粗铜中的Zn、Fe、Cu在阳极放电生成金属阳离子，而惰性 的Au、Ag则沉积在电解槽底部形成阳极泥 11.以黄铁矿（主要成分为FS2,其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图， 则下列说法中不正确的是() 空气 98.3%硫酸 黄铁矿— 沸腾炉 +S02、02 接触室 S0, 吸收塔 供稀释 用硫酸 炉渣 尾气 (含Fe0) A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 第3页，共8页 B.沸腾炉中每生成1molS02,则有11mole发生转移 C.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，可避免形成酸雾，提高吸收效率 D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化最终得到铵态氮肥 12.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（) A.H2的燃烧热为285.8J/mol,则H20电解的热化学方程式为2H20①=2H2(g)+O2(g) △H=+285.8kJ/mol B.1olCH4完全燃烧生成C02(g)和H2O①时放出890k的热量，其热化学方程式为 2CH4(g)+02(g)2C02(g)+H200△H=445k/mo1 C.已知2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=-221kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ/mol D.H亚与NaOH溶液反应：H(aq)+OHr(aq)=HO)△H=-57.3k/mol 13.镁一空气电池的工作原理如下图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OHD2。 则下列有关该电池的说法正确的是( 阴离子 交换膜 Mg、 m-= 海水 A.Mg电极失电子，作负极 B.电池工作时，正极附近pH值下降 C.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的02体积为224mL D.电池工作时，溶液中的Na通过交换膜，由负极区移向正极区 14.臭氧(O3)能与活性氧原子(O)反应生成氧气(O2)。该反应在无氯原子(C)参与时和有氯原子 参与时的势能图如下（图中所有物种均为气态）。下列有关说法不正确的是（) 量等令 E2 的 O3+O+Cl 窦 02+0+Ci0 .... 202+C1 E6 202 历程I 历程Ⅱ 试卷第4页，共8页 A.O3(g)+O(g)=202(g)△H<0 B.氯氧键键能E(Cl-O)=(E2-E4)kJ/mol C.E6-E3=-E2 D.历程I中两步过程均放出热量 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15,（16分)1.已知有如下图所示的四个装置，请回答相关问题： Fe 稀HSO NaOH溶液 浓NO, NaCI溶液 ① ② ③ ④ (1)图①中，Mg作 极，正极的电极反应式为： (2)图②中负极反应式： (3)图③中，总反应的化学方程式： (4)图④装置也能构成原电池，正极电极反应式为 Ⅱ.电解Na2CO3溶液可制得NaHCO3和NaOH,原理如下图所示。 A 阳极 阴极 NaHCO ◆NaOH 溶液 溶液 NazCO3 稀NaOH 溶液 溶液 阳离子交换膜 (5)阳极生成HCO3的电极反应式为 阴极产生 的物质A的化学式为 (6)工作一段时间后，两极区制得NaHCO3与NaOH的物质的量之比约为 16.(14分)研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定 是常用的研究方法。 I.为了研究化学反应中的能量变化情况，某同学设计了如下图所示两种装置进行实验，忽略 溶解过程的热效应，请回答下列问题。 第5页，共8页 H20 稀硫酸 铁屑 红墨水 (1)若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管 中左端液面 右端液面（填“高于”或低于）。 (2)若利用乙装置进行实验，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面， (填“能” 或“不能)判断该反应的能量变化情况。 Ⅱ.某实验小组用50.00mL0.55mol/L的Na0H溶液和50.00mL0.50mo/L的HC溶液进行 中和反应反应热的测定，实验装置如右下图所示。 (3)从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是 温度计 (4隔热层和杯盖的作用是 杯盖 内筒 (5)分别取50.00mLHC1溶液、50.00mLNa0H溶液先后倒入到量 隔热层 热计的内筒中进行实验，测得的实验数据如下表： 外壳 ①请填写下表中的空白处： 简易热量计 实验 起始温度/℃ 终止温度 用于最终计算的 次数 温度差平均值 稀盐酸 NaOH溶液 平均值T T/C (T2-T)/℃ 1 22.2 22.4 22.3 25.5 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 23.4 23.0 23.2 28.3 ②0.5mol·LHCl溶液和0.55mol·L1NaOH溶液的密度均近似为1g·cm3，若中和后 混合溶液的比热容c=4.18Jg1.℃-1，则△H= (保留3位有效数字)kJmo1。 (⑥实验反思，下列有关说法正确的是 (填序号) A向内筒中加入稀碱与内筒中的稀酸混合时，稀碱液应当迅速加入 试卷第6页，共8页 B.将用量筒量取好的稀盐酸加入内简后，应当快速用水冲洗量简内壁剩余的稀盐酸至内简中， 以免造成测量误差 C.内简洗净后，未及时烘干，直接用该内简进行实验，对生成1molH20①时所测得的中和反 应的反应热（△）无影响 D.用温度计测定盐酸起始温度后未洗涤，直接测定NaOH溶液的温度，则将会导致测定的 中和热（△H)偏大 17.（14分)丙烯是一种重要的化工原料.某学习小组通过查阅文献，总结了丙烯(CH3CH=CH2) 的工业生产方法和用途，并绘制了如下物质间的转化关系图： 一定条件⑦ 催化裂 一定条 01 H20 长链烷烃 →CH2=CHCH →CH,=CHCHO >CH,=CHCOOH CH,CHC00H ① ② 马，。定条件回 一定条件 溴水⑤ ④ OH ⑧ CHCH,CH,OH 请回答以下问题： (1)CH2=CHCHO中所含官能团的名称为 (2)X的结构简式为 ,反应⑤的实验现象为 (3)Y为CH2=CHCOOH加聚得到的有机高分子，则其结构简式为 (4)反应④还可能会产生一种副产物，其结构简式为 (5)反应⑥原子利用率为100%，其化学方程式为 (⑥关于上述物质转化关系中，下列有关的说法正确的是 (填标号)。 A,反应②和③均为氧化反应 B.可用金属钠来鉴别CH2=CHCHO和CH3CH2CH2OH CH,CHCOOH OH 与CHCH2OH互为同系物 18.（14分)随着我国提出“碳中和碳达峰”理念，开发高效环保的新能源技术已成为化学 研究的核心方向，而能量变化、反应速率与反应限度是认识化学反应的最关键维度。请依题 回答下列问题： 通过化学的方法实现CO2的资源化利用也是一种非常理想的CO2减排途径。 I.用C02和H2反应合成二甲醚。已知： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-181.6 kJ/mol 2CH3OH(g)÷CH3OCH3(g)+H20(g）△H2=-24.5kJ/mol 则有： 第7页，共8页 (1)2C02(g)+6H2(g)÷CH3OCH3(g)+3H2O(g)该反应的△H= kJ·mol1。 Ⅱ用CO2和H2反应合成甲醇： (2)利用二氧化碳进行工业合成甲醇的一种方法为：CO2(g)+3H2(g)÷CHOH(g)+H2O(g)。相关 化学键的键能数据如下表所示： 化学键 H-H C-0 C-0 H-0 C-H E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413 则在一定条件下，发生上述反应生成1molCH3OH(g)时，放出 kJ能量。 (3)180℃时，向2L恒容密闭容器中按n(C02):nH)=1:3充入两种气体进行上述反应合成 甲醇，测得n(CO2)随时间t变化如下表所示： t/min 0 2 6 8 10 12 n(CO2)/mol 2.00 1.40 1.0 0.76 0.58 0.50 0.50 ①若l0min时反应达到限度，则此时用Hz(g)表示0~l0min内该反应的平均反应速率为 vH2)= molL1min',C02的转化率为 ②下列能说明该反应已达到反应限度的是 (填标号)。 A.H2的物质的量保持不变 B.容器内气体的密度保持不变 C.单位时间内消耗3molH2的同时生成1molC02 D.n(C02):nH2)=1:3且始终保持不变 (④)甲醇的另一种合成方法电化学法的工作原理如下图所示： 负载 co 多孔碳棒 H2O H2SOa CHOH 质子膜 (只允许H通过) 则通入H2的一极为电池的 (填“正极”或“负极)；每生成3.2gCH3OH,此时通过 质子膜的H物质的量为 试卷第8页，共8页雅礼中学2026年上学期期末考参考答案及解析 高一化学 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 > 答案 D B D A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C c B B A B 1**.【答案】D 2**.【答案】B 3**.【答案】D 4*.【答案】C 5**.【答案】A 【详解】A.电解精炼铜要求粗铜接电源正极作阳极，精铜接电源负极作阴极，甲装置中电源正极连接粗 铜，负极连接精铜，可实现电解精炼铜，A正确： B.乙装置为单液原电池，存在部分锌会直接和稀硫酸反应化学能转化为热能，因此不可以实现化学能100% 转为电能，B错误； C.丙装置形成原电池，钢闸门的主要成分为铁，铁的活泼性强于惰性电极，作负极发生氧化反应被腐蚀， 无法保护钢闸门，C错误； D.外加电流的阴极保护法，应将被保护的钢闸门连接电源负极作电解池的阴极，但丁装置中将钢闸门与 电源正极连接了，不能达到保护钢闸门的目的，D错误； 故选A。 6**.【答案】B 【详解】A.铁元素属于金属元素，因此其无负化合价，A正确： B.物质a是0价的铁单质，铁与CuCl2溶液生成FeCl2和Cu,不能生成FeCl3,B错误； C.物质b是+3价铁的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为F203, C正确： D.FeCl3溶液与氨水中的一水合氨发生复分解反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀和氯化铵，D正确；故答案 为：B。 7**.【答案】B 【详解】根据题干已知信息，推断元素：X为O(地壳中含量最高的元素)，Y为N(空气中含量最多的气 体单质是N2),Z为N(第三周期主族元素中原子半径最大)，R为S(与0同主族的短周期元素)。 A.同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性O>S,非金属性越强对应简单气态氢化物越稳定，故 稳定性H20>H2S,A错误； B.N和Na核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数N<Na,故离子半径N3->Na,B 正确； C.Na与0可形成Na2O2,其中过氧根内部存在共价键，不是只含离子键，C错误： D.S的氧化物对应水化物有H2SO3(弱酸)、H2S04(强酸)，未指明是最高价氧化物对应的水化物时，不 一定是强酸，D错误；因此答案选B。 8**.【答案】B 【详解】A.氢硫酸(H2S)是弱酸，在离子方程式中不能拆写为$2，需保留化学式，正确离子方程式为 Cu2+H2S=CuS1+2H,A错误； B.Mg(OHD2是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：Mg(OH)2+2H=Mg2++2H2O, 第1页，共3页 B正确； C.浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为Ag+2H+NO5=Ag+NO2↑+H2O,C 错误； D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的OH厂会与过量的HSO3反应生成SO和H2O,正 确的离子方程式为：Na202+2HS05=2Nat+S0好+SO}+H20,D错误；故选B。 9**.【答案】C 【详解】A.02和03的混合气体中含有的原子只有0,3.2g0的物质的量为0.2mol,氧原子数目为0.2N, A正确； B.过氧化钠与水反应方程式为：2Naz02t2H0=4NaOH+0↑，氧气是该反应的氧化产物(0化合价：-1-→0) 生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2W,B正确； C.未说明是否处于标准状况，所以22.4L氯气的物质的量不一定为1ol,且氯水中存在氯气分子，HC10、 C、CIO粒子数之和无法确定，C错误； D.MnO2与足量浓盐酸反应，化学方程式为：MnO2+4Ht+2CI4Mn2+Cl2+2H20,87.0gMnO2的物质的 量为1.0mol,生成氯气的物质的量为1.0mol,分子数为1.0W4,D正确；故答案选C。 10*.C 【详解】A.图甲中正极上Ag20得电子生成Ag,碱性环境下电极反应式为Ag20+2e+H20=2Ag+20T, A正确； B.图乙中锌简作负极，Zn失电子发生氧化反应，1 molZn反应失去2mol电子，外电路每转移1mol电 子消耗Zm的质量为×65gmor-325g,B正确： C.图丙为电解水装置，加入硫酸钠增强导电性，电解过程中实际消耗只有水，硫酸钠溶质物质的量不变， 但是溶液体积减小，因此硫酸钠浓度增大，C错误； D.图丁为粗铜精炼装置，粗铜作阳极，金属活动性强的Z、F、Cu优先在阳极放电生成金属阳离子， 活动性弱的Au、Ag不放电，沉积在电解槽底部形成阳极泥，D正确；故选C。 11.**【答案】B 【详解】A.将黄铁矿粉碎可增大反应物的接触面积，能够提高沸腾炉中的反应速率，A正确； 高温 B.沸腾炉中发生反应4FeS2+1102=2Fe203+8S02,反应物FeS2中Fe为+2价，S为-1价，O2中0为0 价；生成物中Fe203的Fe为+3价，S02的S为+4价，0为-2价。1 molFeS2完全反应，失电子总物质的量 为：(3-2)+2×[4-(-1)]=11mol,对应生成2molS02。因此生成1mo1S02时，转移电子为m@=5.5mol, 2 B错误； C,若直接用水吸收$03，反应会放热形成酸雾，降低吸收效率，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形 成酸雾，提高吸收效率，C正确： D.尾气中含有SO2等污染物，可用浓氨水吸收，二氧化硫与浓氨水反应生成亚硫酸铵等，进一步可以转 化为氮肥，D正确；故选B。 12**.【答案】B 【详解】A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则H20电解的热化学方程式为2H20)=2H2(g)+O2(g)△=+285.8×2 kJ/mol,A不正确； B.1 molCH.4完全燃烧生成C02(g)和H200时放出890kJ的热量，若化学计量数变为原来的二分之一，则 △H也变为原来的二分之一，所以热化学方程式为CH4(g+02(g2C02(g+H00△H=445kmol,B正确： C.已知2C(s)HO2(g=2C0(g)△=-221kmol,因为C(s)燃烧不完全，所以C的燃烧热大于110.5k/mol, C不正确； D.H亚的水溶液为弱酸，不能用H表示，另外，H亚在水溶液中电离放热，所以H亚与NaOH溶液反应： HF(aq)+OHr(aq)=F+H20)△H<-57.3kJ/mol,D不正确； 故选B。 第2页，共3页 13*.【答案】A 14**.【答案】B 【详解】A.由图可知，03+0具有的能量高于202具有的能量，反应放热，故03(g)+0(g)=202(g)△H<0, A正确； B.E2-E4表示O3(g)+CI(g)=O2(g)+CIO(g)反应放出的能量，不能表示氯氧键的键能，B错误； C.E6-E3和E5-E2都表示03(g)+0(g)=202(g)的反应热，能量相同，C正确： D.历程I和历程Ⅱ都有氧气的形成，故都涉及非极性键的形成，D正确； 故选B。 二、非选择题（每空2分） 15*【答案】(1)负2Ht+2e=H2↑ (2)A1+40f-3e=[A1(OH4] (3)Cu+4HN03(浓)=CuN03)2+2N02↑+2H20 (4)02+4e+2H0=40H Ⅱ.(5)4C032+2H20-4e=4HC03+02↑ H2 1:l 16*.【答案】()低于 (2)不能 3)玻璃搅拌器 (4)保温，防止热量散失 (5)3.2 -53.5 (6)AD(答对一个给1分，有错不给分) 17*.(1)碳碳双键、醛基（答对一个给1分，有错不给分) Br Br (2) CH,CHCH 溴水褪色，液体分层（现象不完整给1分）》 十CH2-CHn (3) COOH OH (4)CH2CHCOOH 一定条件 (5) CH2=CHCHO+2H2CH;CH2CH2OH (6)AB(答对一个给1分，有错不给分) 18*.【答案】(1)-387.7 (2)181(3)0.225 75% AC(答对一个给1分，有错不给分) (4)负极 0.4 mol 第3页，共3页