精品解析：安徽亳州市蒙城县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一7月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安徽省宣城市是“文房四宝”之乡。下列有关叙述错误的是 A. “宣笔”笔尖狼毫的主要成分是蛋白质 B. “徽墨”的主要成分是高分子材料 C. “宣纸”的主要成分是纤维素 D. “歙砚”的主要成分是无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．狼毫为动物毛发，主要成分是蛋白质，A不符合题意； B．徽墨的主要成分是炭黑（碳单质），不属于高分子材料，B符合题意； C．宣纸由植物纤维加工制成，主要成分是纤维素，C不符合题意； D．歙砚主要由硅酸盐类岩石加工而成，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A. 葡萄糖在体内氧化的过程中热能转化为化学能 B. 利用铅蓄电池可实现电能与化学能的循环转化 C. 用晶体硅制造太阳能电池可将太阳能转化为电能 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在体内氧化的过程是自身储存的化学能转化为热能等能量，A错误； B．铅蓄电池属于二次电池，放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，可实现电能与化学能的循环转化，B正确； C．晶体硅是良好的半导体材料，用其制造的太阳能电池，可将太阳能直接转化为电能，C正确； D．化学反应中断裂旧化学键需要吸收能量，形成新化学键会释放能量，反应的能量变化主要是由化学键的变化引起的，D正确； 故选A。 3. 工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列说法正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 中子数为10的氧原子： C. 乙醇中官能团(-OH)的电子式： D. 乙烯分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是乙烯的结构简式，故A错误； B．氧原子质子数为8，中子数为10的氧原子质量数18，该核素表示为，故B正确； C．羟基是中性基团，氧原子最外层只有7个电子，羟基的电子式为，故C错误； D．图示为乙烯的球棍模型，故D错误； 选B。 4. 下列性质的比较不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 等物质的量浓度水溶液的酸性： C. 原子半径：S>Cl D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．C和Si同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性，可以用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素周期律可用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性等，但无法直接比较无氧氢化物水溶液的酸性，和的水溶液酸性强弱不能用元素周期律解释，B符合题意； C．S和Cl同周期，同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故原子半径，可以用元素周期律解释，C不符合题意； D．Mg和Al同周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故碱性，可以用元素周期律解释，D不符合题意； 答案选B。 5. 实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质间的转化能达到目的的是 A. B. 油脂高级脂肪酸盐 C. 粗Si D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只能溶于强碱，是弱碱，过量氨水和反应仅能得到沉淀，故A错误； B．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解才生成高级脂肪酸盐，故B错误； C．高温下和发生反应，可制得粗，故C正确； D．酯化反应遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律，醇中的应进入乙酸乙酯中，产物应为，故D错误； 选C。 阅读下列材料，完成下面2小题。 的应用很广。工业上使用生产硝酸、氮肥[如尿素，其中C显价]，也可使用处理氮氧化物。工业上通过反应合成，可用于制作燃料电池，工作原理示意图如图所示。 6. 下列说法正确的是 A. 与生产尿素的反应属于氧化还原反应 B. 、都属于离子化合物 C. 燃料电池中电子由电极a通过外电路流向电极b D. 电极a的电极反应式为 7. 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量、发生反应：(正反应放热)。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 起始时再充入Ne增大压强，反应更快达到平衡 C. 断裂1mol 键的同时形成6mol N-H键，说明该反应达平衡状态 D. 使用更高效的催化剂可使完全转化为 【答案】6. C 7. A 【解析】 【6题详解】 A．与生产尿素的反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．属于共价化合物，属于离子化合物，二者不都为离子化合物，B错误； C．电极a通入生成，N元素化合价升高，a为负极，电子由负极a通过外电路流向正极b，C正确； D．该燃料电池为碱性电解质环境，电极反应不能生成，正确电极反应为，D错误； 故答案选C。 【7题详解】 A．该反应正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确； B．恒温恒容条件下充入Ne，反应物、生成物浓度均不变，反应速率不变，不会更快达到平衡，B错误； C．断裂键和形成键均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达平衡，C错误； D．催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡限度，且该反应为可逆反应，不可能完全转化为，D错误； 故答案选A。 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.收集 B.制备并收集乙酸乙酯 C.验证金属Fe、Cu的活泼性 D.萃取碘单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度小于空气，用该装置收集时，应短管进、长管出，图示操作不能达到实验目的，A错误； B．乙酸乙酯会在溶液中发生水解，且导管伸入液面下会引发倒吸，应使用饱和碳酸钠溶液且导管口在液面上方，图示装置不能达到实验目的，B错误； C．该装置为原电池，为负极、为正极，电流表指针发生偏转，可证明活泼性强于，图示装置能达到实验目的，C正确； D．酒精与水互溶，不能作为萃取剂，图示操作不能达到实验目的，D错误； 故选C。 9. X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y元素在空气中含量最多，Z元素原子的最外层电子数与K层电子数相等，将R的单质通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是 A. X的常见单质中不存在化学键 B. Z的单质在空气中燃烧只能生成一种产物 C. Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 D. R与X形成的化合物是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X原子最外层电子数是内层2倍，X为元素；Y空气中含量最多，Y为元素；Z最外层电子数等于K层电子数，原子序数大于，短周期元素，Z为元素；R单质通入石蕊先变红后褪色，R为元素。 【详解】A．X为，常见单质如金刚石、石墨、均含共价键，故A错误； B．Z为，在空气中燃烧可生成、等产物，故B错误； C．Y为，其氧化物对应的水化物中为弱酸，HNO3为强酸，故C错误； D．R为，与形成的化合物如由共价键构成，属于共价化合物，故D正确； 选D。 10. 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入10.0mol 发生反应：，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线B表示的物质的量随时间变化 B. 反应在6min时达到化学平衡 C. 10min后反应停止 D. 0～10min内，平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应计量数关系可知，平衡时消耗的物质的量为，故生成为、为，曲线B平衡时物质的量为，对应，A错误； B．反应达到平衡的特征是各物质的物质的量不再变化，由图可知10min时各物质的量才保持不变，6min时反应仍在进行，未达平衡，B错误； C．化学平衡为动态平衡，达到平衡后正逆反应速率相等但反应并未停止，C错误； D．0~10min内生成的物质的量为，容器体积为，平均反应速率，D正确； 故答案为：D。 11. 从浓缩海水中提取溴的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 该流程中发生的反应为氧化还原反应 B. “酸化”可以抑制与水反应，提高溴的提取效率 C. 吸收塔中反应的离子方程式为 D. 由提溴过程中发生的反应可知，还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】浓缩酸化的海水中含溴离子，通入氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为，利用溴易挥发的性质，经热空气吹出，Br2被二氧化硫还原成溴离子，反应的化学方程式为，主要是富集溴元素，再经过氯气氧化得到溴水，通过蒸馏分离得到产品溴。 【详解】A．流程中参与的反应均为，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A正确； B．与水存在可逆反应，酸化使增大，平衡逆向移动，可抑制与水反应，减少溴的损耗，提高提取效率，故B正确； C．吸收塔中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，由反应可得还原性，由反应可得还原性，因此还原性顺序为，故D正确； 选C。 12. 一定条件下有机物X转化为Y的过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 试剂M的结构简式为HOOC—COOH B. 物质Y中含有四种官能团 C. 物质Y能发生加成、加聚、取代反应 D. 足量Na分别与等物质的量的X、Y反应生成等物质的量的 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为酯化反应，X中的醇羟基与M的1个羧基发生酯化生成Y，可知M为乙二酸，结构简式为HOOC—COOH，A正确； B．Y中的官能团为碳碳双键、酯基、羧基，共3种，不是4种，B错误； C．Y含碳碳双键，能发生加成、加聚反应；含酯基、羧基，能发生取代反应（如酯的水解、羧基的酯化），C正确； D．1 mol X含1 mol醇羟基，和足量Na反应生成0.5 mol ；1 mol Y含1 mol羧基，和足量Na反应也生成0.5mol ，等物质的量的X、Y反应生成的物质的量相等，D正确； 故答案选B。 13. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将少量食盐样品加入烧杯中，加水溶解，滴加醋酸酸化，继续滴加淀粉KI溶液 探究食盐中是否含有 B 将固体加热熔化，测其熔融状态的导电性 探究中是否含有离子键 C 向某有机物()中滴加酸性溶液 探究该有机物中是否存在碳碳双键 D 向稀盐酸中加入锌粒，再滴入几滴溶液 探究形成原电池对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下可与发生反应，生成的遇淀粉变蓝，可检验食盐中的，A能达到实验目的，不符合题意； B．离子化合物熔融状态下可电离出自由移动的离子从而导电，共价化合物熔融状态不导电，通过检测熔融的导电性可判断是否含离子键，B能达到实验目的，不符合题意； C．分子式为的有机物可能为丙醛、丙烯醇等，醛基、羟基（邻位碳有氢）都可使酸性溶液褪色，无法证明是否存在碳碳双键，C不能达到实验目的，符合题意 ； D．会置换出中的，形成原电池，可加快反应速率，能探究原电池对反应速率的影响，D能达到实验目的，不符合题意； 故选C。 14. 某学习小组为了解有机物A(不含环状结构)的组成和结构，对A进行如下实验： 实验1：通过仪器分析得知，有机物A的相对分子质量为86且只含碳、氢、氧三种元素。 实验2：取17.2g有机物A完全燃烧后，测得生成35.2g 和10.8g 。 实验3：取少量有机物A，向其中滴加少量溶液，有气泡产生。 实验4：向该有机物中滴加少量酸性溶液，溶液褪色。 下列有关说法错误的是 A. 由实验1、2可知，该有机物的分子式为 B. 根据以上实验可知，该有机物中含有碳碳双键、羧基 C. 该有机物中所有碳原子可能共面 D. 根据以上实验能确定该有机物的结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．17.2gA的物质的量为0.2mol，完全燃烧生成0.8mol和=0.6mol，可推出A含0.8molC、1.2molH，结合相对分子质量86，计算得O原子数为，故分子式为，A正确； B．加入有气泡生成，说明含羧基（不饱和度为1），该有机物总不饱和度为2且不含环状结构，故剩余1个不饱和度为碳碳双键，B正确； C．当结构为时，碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的碳原子均处于双键平面内，所有碳原子可能共面，C正确； D．符合条件的结构有、、等多种，无法确定具体结构，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种重要的化工原料，有着广泛的应用。 （1）光照时，可与发生反应：。光照后产生两个氯原子()，进一步反应生成和HCl，反应历程如图所示： ①光照时发生：，该过程为__________(填“吸热”或“放热”)过程。 ②之间可发生反应生成含有两个碳原子的气态烃，该气态烃的分子式为__________。 ③光照时生成的反应中反应物的总能量__________(填“”或“”)生成物的总能量。 （2）可以消除氮氧化物污染，反应原理为，在温度相同、体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中均分别充入2mol 和4mol 发生上述反应，测得随时间t的变化如下表： 0 10 20 30 40 50 甲容器中的/mol 2 1.6 1.3 1.1 1.0 1.0 乙容器中的/mol 2 1.4 1.2 1.0 1.0 1.0 ①0～20min内，甲容器中用表示的平均反应速率__________。 ②两容器内反应速率较快的是__________(填“甲”或“乙”)，原因可能是____________________。 （3）一种燃料电池的结构如图所示，其中电解质溶液为稀硫酸，石墨作电极，质子交换膜(允许通过)将电池分为正极区和负极区。 ①该电池工作时，溶液中的移向__________(填“电极a”或“电极b”)。 ②该电池工作时，负极的电极反应式为______________________________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. C2H6 ③. > （2） ①. 0.035 ②. 乙 ③. 乙容器中使用了催化剂（或使用了催化效率更高的催化剂） （3） ①. 电极b ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 氯气分子解离为氯原子（）的过程是化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，因此该过程为吸热过程。 ② 两个甲基自由基（）相互结合会形成含有两个碳原子的烷烃，即乙烷，其分子式为。 ③ 观察反应历程图可知，反应物（图中的起点 ）的总能量明显高于生成物（图中的终点 ）的总能量，故填“”。 【小问2详解】 ① 在 内，甲容器中 的物质的量变化量为 。根据化学方程式中化学计量数的关系， 的物质的量变化量为 。则用 表示的平均反应速率 。 ② 由表格数据可知，乙容器在 时 的物质的量不再改变，达到平衡状态；而甲容器在 时才达到平衡状态。乙容器到达平衡所需时间更短，说明乙容器内的反应速率较快。 由于两容器的温度、体积和初始投料均相同，且达到平衡时 的物质的量也相同（均为 ），说明平衡状态未发生移动，仅反应速率增大，因此最可能的原因是乙容器中使用了催化剂（或使用了催化效率更高的催化剂）。 【小问3详解】 ① 在该燃料电池中，通入燃料 的电极a发生氧化反应，作负极；通入氧化剂 的电极b发生还原反应，作正极。原电池工作时，溶液中的阳离子（）向正极移动，即移向电极b。 ② 负极上 失去电子发生氧化反应生成 。由于电解质溶液为稀硫酸（酸性环境），水分子参与反应提供氧原子，同时生成氢离子，其电极反应式为：。 16. 部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。 （1）a元素有三种核素，分别为H、D、T，它们互称为__________，，若用代替，则生成气体的化学式为______________________________。 （2）c、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。 （3）是汽车安全气囊系统中的物质之一，其含有的化学键类型为__________。 （4）用电子式表示化合物cf的形成过程：____________________。 （5）与e元素位于同主族的Se、Te元素的有关信息如图所示。 ①碲元素在元素周期表中的位置为__________，中子数为78的核素碲可表示为__________。 ②Se元素的最高正化合价为__________，的还原性比__________(填“强”或“弱”)。 ③在450～500℃下向中吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. 同位素 ②. （2） （3）离子键、共价键（或非极性共价键） （4） （5） ①. 第五周期第VIA族 ②. ③. +6 ④. 强 ⑤. 【解析】 【分析】根据元素周期表的部分位置图，可推断出：a为H，b为N，c为Na，d为Si，e为S，f为Cl，据此回答。 【小问1详解】 a元素为H，其三种核素H、D、T质子数相同而中子数不同，互称为同位素；在 LiH 与水的反应中，LiH 中的 H-与水中的 H+ 发生归中反应生成 H2，若用 D2O 代替 H2O，则 H- 与 D+ 结合，生成的气体化学式为 HD； 【小问2详解】 c、e、f的简单离子分别为Na+、S2-、Cl-。S2-和 Cl-有3个电子层，Na+有2个电子层，电子层数越多离子半径越大；S2-和 Cl-电子层结构相同，核电荷数越小半径越大（核电荷数 S<Cl），故离子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 cb3为NaN3（叠氮化钠），是由Na+和构成的离子化合物，含有离子键；内部的N原子之间含有共价键（非极性共价键）； 【小问4详解】 cf为 NaCl，是典型的离子化合物，由Na原子失去1个最外层电子给Cl原子形成，其电子式形成过程表示为：； 【小问5详解】 ① 碲(Te)的原子序数为52，与S、Se同主族，位于第五周期第VIA族；中子数为78的Te原子，其质量数为 52+78=130，该核素的符号可表示为； ② Se位于第VIA族，其最高正化合价与族序数相等，为+6；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物的还原性逐渐增强，故 H2Se 的还原性比 H2S 强； ③ SeO2 与 NH3 在 450∼500∘C 下反应生成两种单质和 H2O，根据氧化还原反应规律和元素守恒，两种单质应为Se和 N2，根据得失电子守恒（Se化合价由+4降至0，N化合价由-3升至0）配平化学方程式为：。 17. 乳酸乙酯广泛应用于食品香精。人工合成乳酸乙酯的路线如图所示： （1）淀粉的分子式为__________。 （2）D→E的反应类型为__________。 （3）C→D的化学方程式为________________________________________。 （4）乳酸乙酯的结构简式为__________，其中官能团的名称为__________。 （5）下列说法正确的是__________(填标号)。 a.乳酸与乙酸互为同系物 b.物质B中的官能团为羟基和醛基 c.A→C→D→E每步转化制备有机物的原子利用率均为100％ （6）F的同分异构体中，与F具有相同官能团的结构简式为__________(不考虑立体异构)。 （7）中加入一种试剂可转化为，该反应的化学方程式为______________________________。 【答案】（1） （2）加成反应 （3） （4） ①. ②. 酯基、羟基 （5）b （6） （7） 【解析】 【分析】淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成C；A在催化剂且加热、加压条件下与发生加成反应生成C；C发生催化氧化生成D；D与HCN发生加成反应得到E；E发生反应生成F；F和乙醇发生酯化反应生成乳酸乙酯。据此分析。 【小问1详解】 淀粉属于多糖，分子式为。 【小问2详解】 由分析可知，D与HCN发生加成反应得到E。 【小问3详解】  C为乙醇，在Cu加热条件下被氧气催化氧化为乙醛，配平后方程式为。 【小问4详解】 乳酸乙酯的结构简式为；其中官能团的名称为酯基、羟基。 【小问5详解】 a．乳酸含羧基和羟基，乙酸只含羧基，官能团种类不同，结构不相似，不是同系物，a错误； b．淀粉水解的最终产物B为葡萄糖，葡萄糖含羟基和醛基，b正确； c．C→D为乙醇催化氧化，除乙醛外还生成水，原子利用率不是100%，c错误； 故选b。 【小问6详解】 F（乳酸）分子式为，要求含相同官能团（1个羟基、1个羧基），仅存在一种同分异构体，即羟基在端碳的。 【小问7详解】 乳酸中羧基和醇羟基都能与金属Na反应，分别生成羧酸钠和醇钠，符合转化要求，方程式为。 18. 探究、氮氧化物的性质及资源化利用具有重要意义。 （1）实验室以乙醇为原料制取乙烯，反应原理为。某同学在实验过程中发现发生装置中溶液颜色变黑，由此预测制得的乙烯中混有和，并用下列装置检验所得混合气体中的、、(不考虑乙醇挥发)。 ①根据预测写出生成的化学方程式：________________________________________。 ②分子的空间结构为__________形，中键的极性C-O__________(填“”或“”)C-H。 ③已知能被酸性溶液氧化为。为检验所得混合气体的成分，以上装置的连接顺序为混合气体→__________(用字母表示，装置可以重复使用)。 （2）还原NO的反应为，反应过程中生成1mol 时的能量变化如图所示。 ①相同条件下，若加入2mol NO(g)和2mol 发生上述反应，则反应过程中放出的能量__________(填“”或“”)666kJ。 ②已知破坏1mol H—O键需要吸收463kJ的能量，则破坏1mol 键需要吸收的能量为__________kJ。 （3）恒温恒容下向密闭容器中充入等物质的量的与NO，在催化条件下发生反应，测得初始反应速率与氢气初始浓度的变化关系如图所示，已知反应速率也与催化剂表面吸附气体量的多少有关。 ①下列有关上述反应的说法正确的是__________(填标号)。 A.容器内气体压强保持不变时，反应达到平衡状态 B.时，反应达到平衡状态 C.若缩小容器的体积，反应速率可能加快 ②当初始浓度大于后，反应速率几乎不再增大，其原因可能是____________________。 【答案】（1） ①. C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O ②. 直线形 ③. > ④. B→D→B→C→A （2） ①. < ②. 946 （3） ①. AC ②. 催化剂表面吸附气体达到饱和，再增大氢气浓度，催化剂吸附气体的量不再增加，反应速率不变 【解析】 【小问1详解】 ①浓硫酸使乙醇脱水炭化生成C，碳和浓硫酸加热反应生成SO2，化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O； ②CO2分子中心C原子采取sp杂化，空间结构为直线形；氧的电负性大于碳，碳‑氧共用电子对更偏向氧；C‑O键极性>C‑H键极性； ③SO2既可以使品红褪色，也能被酸性KMnO4氧化；乙烯也会被KMnO4氧化生成CO2，会干扰原混合气体CO2检验。顺序：先用B（品红）检验SO2→D（饱和Na2SO3除去SO2）→再用B（品红）确认SO2除尽→C（澄清石灰水）检验CO2→A（酸性KMnO4）检验乙烯。 连接顺序：B→D→B→C→A； 【小问2详解】 ①该反应是可逆反应，加入2molNO和2molH2，反应物不能完全消耗；图中生成1molN2时放热666kJ，实际生成N2物质的量小于1mol，所以放出热量<666kJ； ②由图像可知反应物分子断裂成原子吸收总能量：E吸=2132kJ；该反应完全反应放热666kJ，所以形成新化学键释放总能量：E放=2132+666=2798kJ；生成物是N2和2H2O；2molH2O含有4molH-O键。已知断裂1molH-O键吸热463kJ，则形成4molH-O键放出能量：4463=1852kJ，设破坏1molN≡N键吸收能量为x（形成1mol N≡N键放出能量x）：x+1852=2798，x=2798-1852=946； 【小问3详解】 A.．反应前后气体总物质的量减小，恒温恒容，气体物质的量变化，则压强会变化；压强不再改变，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，A正确； B．，没有区分正、逆反应速率，任何时刻都存在，不能判断平衡，B错误； C．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，C正确； 故答案选AC； ②当c(H2)>时，催化剂表面的吸附位点已经被气体分子完全占满，即使继续增大H2浓度，催化剂能够吸附的气体量不再增加，反应速率几乎不再变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一7月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安徽省宣城市是“文房四宝”之乡。下列有关叙述错误的是 A. “宣笔”笔尖狼毫的主要成分是蛋白质 B. “徽墨”的主要成分是高分子材料 C. “宣纸”的主要成分是纤维素 D. “歙砚”的主要成分是无机非金属材料 2. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A. 葡萄糖在体内氧化的过程中热能转化为化学能 B. 利用铅蓄电池可实现电能与化学能的循环转化 C. 用晶体硅制造太阳能电池可将太阳能转化为电能 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 3. 工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列说法正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 中子数为10的氧原子： C. 乙醇中官能团(-OH)的电子式： D. 乙烯分子的空间填充模型： 4. 下列性质的比较不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 等物质的量浓度水溶液的酸性： C. 原子半径：S>Cl D. 碱性： 5. 实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质间的转化能达到目的的是 A. B. 油脂高级脂肪酸盐 C. 粗Si D. 阅读下列材料，完成下面2小题。 的应用很广。工业上使用生产硝酸、氮肥[如尿素，其中C显价]，也可使用处理氮氧化物。工业上通过反应合成，可用于制作燃料电池，工作原理示意图如图所示。 6. 下列说法正确的是 A. 与生产尿素的反应属于氧化还原反应 B. 、都属于离子化合物 C. 燃料电池中电子由电极a通过外电路流向电极b D. 电极a的电极反应式为 7. 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量、发生反应：(正反应放热)。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 起始时再充入Ne增大压强，反应更快达到平衡 C. 断裂1mol 键的同时形成6mol N-H键，说明该反应达平衡状态 D. 使用更高效的催化剂可使完全转化为 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.收集 B.制备并收集乙酸乙酯 C.验证金属Fe、Cu的活泼性 D.萃取碘单质 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y元素在空气中含量最多，Z元素原子的最外层电子数与K层电子数相等，将R的单质通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是 A. X的常见单质中不存在化学键 B. Z的单质在空气中燃烧只能生成一种产物 C. Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 D. R与X形成的化合物是共价化合物 10. 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入10.0mol 发生反应：，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线B表示的物质的量随时间变化 B. 反应在6min时达到化学平衡 C. 10min后反应停止 D. 0～10min内，平均反应速率 11. 从浓缩海水中提取溴的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 该流程中发生的反应为氧化还原反应 B. “酸化”可以抑制与水反应，提高溴的提取效率 C. 吸收塔中反应的离子方程式为 D. 由提溴过程中发生的反应可知，还原性： 12. 一定条件下有机物X转化为Y的过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 试剂M的结构简式为HOOC—COOH B. 物质Y中含有四种官能团 C. 物质Y能发生加成、加聚、取代反应 D. 足量Na分别与等物质的量的X、Y反应生成等物质的量的 13. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将少量食盐样品加入烧杯中，加水溶解，滴加醋酸酸化，继续滴加淀粉KI溶液 探究食盐中是否含有 B 将固体加热熔化，测其熔融状态的导电性 探究中是否含有离子键 C 向某有机物()中滴加酸性溶液 探究该有机物中是否存在碳碳双键 D 向稀盐酸中加入锌粒，再滴入几滴溶液 探究形成原电池对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 某学习小组为了解有机物A(不含环状结构)的组成和结构，对A进行如下实验： 实验1：通过仪器分析得知，有机物A的相对分子质量为86且只含碳、氢、氧三种元素。 实验2：取17.2g有机物A完全燃烧后，测得生成35.2g 和10.8g 。 实验3：取少量有机物A，向其中滴加少量溶液，有气泡产生。 实验4：向该有机物中滴加少量酸性溶液，溶液褪色。 下列有关说法错误的是 A. 由实验1、2可知，该有机物的分子式为 B. 根据以上实验可知，该有机物中含有碳碳双键、羧基 C. 该有机物中所有碳原子可能共面 D. 根据以上实验能确定该有机物的结构 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种重要的化工原料，有着广泛的应用。 （1）光照时，可与发生反应：。光照后产生两个氯原子()，进一步反应生成和HCl，反应历程如图所示： ①光照时发生：，该过程为__________(填“吸热”或“放热”)过程。 ②之间可发生反应生成含有两个碳原子的气态烃，该气态烃的分子式为__________。 ③光照时生成的反应中反应物的总能量__________(填“”或“”)生成物的总能量。 （2）可以消除氮氧化物污染，反应原理为，在温度相同、体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中均分别充入2mol 和4mol 发生上述反应，测得随时间t的变化如下表： 0 10 20 30 40 50 甲容器中的/mol 2 1.6 1.3 1.1 1.0 1.0 乙容器中的/mol 2 1.4 1.2 1.0 1.0 1.0 ①0～20min内，甲容器中用表示的平均反应速率__________。 ②两容器内反应速率较快的是__________(填“甲”或“乙”)，原因可能是____________________。 （3）一种燃料电池的结构如图所示，其中电解质溶液为稀硫酸，石墨作电极，质子交换膜(允许通过)将电池分为正极区和负极区。 ①该电池工作时，溶液中的移向__________(填“电极a”或“电极b”)。 ②该电池工作时，负极的电极反应式为______________________________。 16. 部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。 （1）a元素有三种核素，分别为H、D、T，它们互称为__________，，若用代替，则生成气体的化学式为______________________________。 （2）c、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。 （3）是汽车安全气囊系统中的物质之一，其含有的化学键类型为__________。 （4）用电子式表示化合物cf的形成过程：____________________。 （5）与e元素位于同主族的Se、Te元素的有关信息如图所示。 ①碲元素在元素周期表中的位置为__________，中子数为78的核素碲可表示为__________。 ②Se元素的最高正化合价为__________，的还原性比__________(填“强”或“弱”)。 ③在450～500℃下向中吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为________________________________________。 17. 乳酸乙酯广泛应用于食品香精。人工合成乳酸乙酯的路线如图所示： （1）淀粉的分子式为__________。 （2）D→E的反应类型为__________。 （3）C→D的化学方程式为________________________________________。 （4）乳酸乙酯的结构简式为__________，其中官能团的名称为__________。 （5）下列说法正确的是__________(填标号)。 a.乳酸与乙酸互为同系物 b.物质B中的官能团为羟基和醛基 c.A→C→D→E每步转化制备有机物的原子利用率均为100％ （6）F的同分异构体中，与F具有相同官能团的结构简式为__________(不考虑立体异构)。 （7）中加入一种试剂可转化为，该反应的化学方程式为______________________________。 18. 探究、氮氧化物的性质及资源化利用具有重要意义。 （1）实验室以乙醇为原料制取乙烯，反应原理为。某同学在实验过程中发现发生装置中溶液颜色变黑，由此预测制得的乙烯中混有和，并用下列装置检验所得混合气体中的、、(不考虑乙醇挥发)。 ①根据预测写出生成的化学方程式：________________________________________。 ②分子的空间结构为__________形，中键的极性C-O__________(填“”或“”)C-H。 ③已知能被酸性溶液氧化为。为检验所得混合气体的成分，以上装置的连接顺序为混合气体→__________(用字母表示，装置可以重复使用)。 （2）还原NO的反应为，反应过程中生成1mol 时的能量变化如图所示。 ①相同条件下，若加入2mol NO(g)和2mol 发生上述反应，则反应过程中放出的能量__________(填“”或“”)666kJ。 ②已知破坏1mol H—O键需要吸收463kJ的能量，则破坏1mol 键需要吸收的能量为__________kJ。 （3）恒温恒容下向密闭容器中充入等物质的量的与NO，在催化条件下发生反应，测得初始反应速率与氢气初始浓度的变化关系如图所示，已知反应速率也与催化剂表面吸附气体量的多少有关。 ①下列有关上述反应的说法正确的是__________(填标号)。 A.容器内气体压强保持不变时，反应达到平衡状态 B.时，反应达到平衡状态 C.若缩小容器的体积，反应速率可能加快 ②当初始浓度大于后，反应速率几乎不再增大，其原因可能是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $