精品解析：湖南省长沙市望城区第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

绝密★启用前 望城二中高二10月月考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列化学用语或模型图正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. H2O2的电子式： C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图 2. 如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 3. 已知放出的热量，下列说法正确的是 A. 的能量比的能量低 B. 氢气分子内每个氢原子都达到了电子稳定结构 C. 氢原子不如氢气分子活泼 D. 离解成要放出的热量 4. 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是 A. 该反应过程中的能量变化如图所示 B. 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe C. 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子 D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 5. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是 A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 C. N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 6. 向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应 乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应 丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应。 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲 7. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 A. 化学方程式：2NM B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，M的浓度是N的浓度的2倍 8. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A. Mg 电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的pH 增大 D. 溶液中Cl－向正极移动 9. 化学学习小组设计下图装置进行实验。下列说法中错误的是 A. 打开开关，观察到锌上有气体产生，铜上无现象 B. 接通开关，形成原电池，锌为负极，铜为正极 C. 接通开关，形成原电池，电子由锌电极流出经过溶液流向铜片 D. 接通开关，铜片上有气体产生，电极反应式为 10. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X<Z B. 简单离子半径：W>Z>X>Y C. Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D. X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质 12. 下列说法正确的是 A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 13. 三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧时被氧化为，下列有关的说法中正确的是 A. 中磷元素为价 B. 分子中含有共价键 C. 分子中各原子均满足电子稳定结构 D. 充分燃烧的化学方程式为 14. 形成酸雨的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 含NOx、SO2的烟气和酸雨的分散剂相同 B. 酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强 C. 机动车尾气中的NOx来源于燃油中的含氮物质 D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15. 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去： ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________。 （3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。 （4）此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。 a．水　　　 b．浓硫酸　　　c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液 （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。 （6）与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。 三、实验题：本大题共2小题，共28分。 16. 回答下列问题。 （1）请用下列种物质的序号填空：，只含有极性键的是_____，既有离子键又有非极性键的是____。 （2）、两种主族元素能形成型化合物，已知中共有个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若为共价化合物时，其结构式为：________。 （3）现有种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： 元素的原子间反应最容易形成离子键的是________填序号，下同，容易形成共价键的是________； A．和 和 C．和  和 写出种元素形成的所有原子都满足最外层为电子结构的任意一种分子的分子式________。 17. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1， ①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式_________________。 （2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。 ①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。 ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 （3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____________； ② 实验1的平衡常数K1__________实验2的平衡常数K2(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。 ③ 该反应正方向为_____________(填“吸”或‘放”)热反应； 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 按要求完成下列填空： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①：_______；②：___________。 （2）完成下列反应的离子方程式： ①向溶液中加入过量溶液_________； ②小苏打溶液与乙酸溶液混合_________；     ③溶液中通入过量：_________。 （3）200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表： 离子 物质的量（mol） 0.5 0.1 0.6 0.15 则另外一种离子是________填写代号，该离子的浓度为________。 A． B． C． D． （4）某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验： （实验操作） 浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）__________。 （5）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中和的物质的量浓度分别是和，取此混合液，向其中加入过量的铁粉：反应过程中发生的离子反应方程式：_______________；____________。产生气体的总体积为______。 （6）小苏打和均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：_________________；具有两性，也能溶解在溶液中，则反应的离子方程式为__________________________；溶液与过量氨水反应制备的离子方程式为_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 望城二中高二10月月考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列化学用语或模型图正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. H2O2的电子式： C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B. H2O2是共价化合物，不存在离子，正确的电子式为：，故B错误；C. 二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际上碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D. 14C原子有6个质子，原子核外有6个电子，原子结构示意图为：，故D正确；答案选D。 点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，解答本类试题需要熟练掌握相关的基本知识和概念等。本题的易错点A项，判断HClO的结构式时，容易直接根据HClO的分子式得出结构式为H-Cl-O的错误结论，而忽略了氯原子和氧原子的成键形式和特点，氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl。 2. 如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【分析】Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，而有漂白作用，能使有机色质漂白脱色，若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，布条褪色，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，说明可能有两个原因：一是甲瓶中试剂将Cl2干燥，二是甲瓶中试剂能吸收Cl2。 【详解】①浓硫酸吸水，将Cl2干燥，干燥氯气不能使有色布条褪色，故正确； ②饱和氯化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢，逸出的氯气中含有水蒸气，可使有色布条褪色，故错误； ③亚硫酸钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，不会使有色布条褪色，故正确； ④饱和碳酸氢钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，有色布条不能褪色，故正确； ①③④满足题意，故选D。 3. 已知放出的热量，下列说法正确的是 A. 的能量比的能量低 B. 氢气分子内每个氢原子都达到了电子稳定结构 C. 氢原子不如氢气分子活泼 D. 离解成要放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据放出的热量，所以离解成要吸收的热量，则的能量比的能量低，A正确； B．氢气分子内每个氢原子都达到个电子稳定结构， B错误； C．氢原子的能量比氢分子高，所以氢原子比氢气分子活泼，C错误； D．根据已知并放出的热量，所以离解成要吸收的热量，D错误。 故选A。 4. 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是 A. 该反应过程中的能量变化如图所示 B. 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe C. 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子 D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符，A错误； B．Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B错误； C．反应中Fe元素的化合价从+8/3价降低到0价，所以反应中每消耗1 mol Fe3O4转移8×6.02×1023个电子，C正确； D．铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D错误； 答案选C。 5. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是 A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 C. N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【详解】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534.0kJ·mol－1，将方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-538.35kJ·mol－1，B选项符合题意； 答案选B。 6. 向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应 乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应 丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应。 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲 【答案】C 【解析】 【分析】根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大。 【详解】甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲； 甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁； 丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙； 所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙， 故选：C。 7. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 A. 化学方程式：2NM B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，M的浓度是N的浓度的2倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．在时，N的物质的量为4，减少了4，M的物质的量为4，增加了2，反应在t3时刻达到化学平衡状态，因此，该反应的化学方程式为，A正确； B．以后 ，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故正反应速率不等于逆反应速率，B错误； C．时刻前后的一定时间内，反应混合物反应物和生成物的物质的量保持不变，因此 该反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，C错误； D．时，N的物质的量为6，M的物质的量为3，则N的浓度是Ｍ的浓度的2倍，D错误； 故选A。 8. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A. Mg 电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的pH 增大 D. 溶液中Cl－向正极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A.组成原电池的负极被氧化，在Mg－H2O2电池中，镁为负极，而非正极，A项错误； B. H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，B项错误； C.工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，C项正确； D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的Cl－向负极移动，D项错误。 答案选C。 【点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化。 9. 化学学习小组设计下图装置进行实验。下列说法中错误的是 A. 打开开关，观察到锌上有气体产生，铜上无现象 B. 接通开关，形成原电池，锌为负极，铜为正极 C. 接通开关，形成原电池，电子由锌电极流出经过溶液流向铜片 D. 接通开关，铜片上有气体产生，电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．打开开关，锌较活泼，铜不活泼，锌与稀硫酸直接反应，则可以观察到锌上有气体产生，铜上无现象，A正确； B．接通开关，形成原电池，锌较活泼，铜不活泼，则锌为负极，铜为正极，B正确； C．接通开关，形成原电池，锌较活泼，铜不活泼，则锌为负极，铜为正极，则电子由锌电极流出经过导线流向铜片，C错误； D．接通开关，锌较活泼，铜不活泼，则锌为负极，铜为正极，铜片上有气体产生，电极反应式为，D正确。 故选C。 10. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl，正极发生还原反应，正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，故A错误； B．由于电解质溶液为盐酸，所以负极产生的银离子迅速和氯离子在交换膜左侧溶液中生成AgCl沉淀，不可能有大量银离子移动到交换膜右侧，但H+从左侧移动到右侧，故B错误； C．若用NaCl溶液代替盐酸，负极发生反应，正极发生反应Cl2＋2e－＝2Cl－，电池总反应不变，故C错误； D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag＋与0.01molCl－反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液减减少0.02 mol离子，故D正确； 选D。 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X<Z B. 简单离子半径：W>Z>X>Y C. Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D. X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质 【答案】D 【解析】 【分析】W是地壳中含量最多的元素，即W为O，X和Z原子最外层电子数相同，说明X和Z位于同主族，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，即Z为Cl，X为F，Y原子核电荷数是周期数的4倍，Y是Mg，以此解题 【详解】A．X的氢化物是HF，Z的氢化物是HCl，HF分子间存在分子间氢键，HCl不含分子间氢键，因此HF的沸点高于HCl，故A错误； B．电子层越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小顺序是Cl－>O2->F->Mg2+，故B错误； C．Y的单质是Mg，泡沫灭火器产生CO2，Mg能与CO2发生反应，因此Mg单质着火不能用泡沫灭火器灭火，故C错误； D．F2与H2O发生2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，故D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 【解析】 【详解】A项，形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，同样也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，故A项错误； B项，同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B项错误； C项，第三周期，自左向右非金属元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，但非最高价含氧酸不符合这一规律，故C项错误； D项，原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质成周期性变化，这一变化称为元素周期律，故D项正确； 综上所述，本题正确答案为D。 13. 三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧时被氧化为，下列有关的说法中正确的是 A. 中磷元素为价 B. 分子中含有共价键 C. 分子中各原子均满足电子稳定结构 D. 充分燃烧的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知最上方的与形成个共价键，形成个共价键，则中为价，磷元素分别为价、价，A错误； B． 由图可知，共个、个共价键，则分子中含有共价键，题目没有说明是物质，B错误； C． 因原子最外层有个电子，原子最外层有个电子，由图可知，每个形成个共价键，每个形成个共价键，，即分子中每个原子最外层均达到电子稳定结构，C正确； D．燃烧反应生成稳定氧化物，则充分燃烧的化学方程式为，D错误； 故选C。 14. 形成酸雨的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 含NOx、SO2的烟气和酸雨的分散剂相同 B. 酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强 C. 机动车尾气中的NOx来源于燃油中的含氮物质 D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 含NOx、SO2的烟气的分散剂是空气，酸雨的分散剂是水，两者不同；故A错误；B. 硫酸型酸雨的形成过程是SO2+H2O= H2SO3,亚硫酸是弱酸，又不稳定易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性还会有所增强是正确的。故B正确；C. 机动车尾气中的NOx来源于在电火花的条件下，空气中氮气和氧气反应生成的氮的氧化物，故C错误；D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能减少酸雨的形成，故D错误；答案：B。 【点睛】本题抓住酸雨的形成原因和形成过程来解答。酸雨分硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。硝酸型酸雨是由氮的氧化物与雨水反应生成硝酸而形成的；硫酸型酸雨是含硫的化合物燃烧生成SO2气体，遇到雨水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，又不稳定易被氧化成硫酸。结合此知识点进行回答。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15. 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去： ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________。 （3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。 （4）此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。 a．水　　　 b．浓硫酸　　　c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液 （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。 （6）与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。 【答案】（1） （2）使A中生成的Br2随空气流进入B中 （3） （4）c （5） （6）操作简单，污染小 【解析】 【分析】本实验模拟工业空气吹出法提溴：A中氯气氧化浓缩海水中Br⁻生成，热空气将溴吹入B；B中SO2还原溴富集，再通氯气重新氧化得到浓溴水，最后蒸馏得液溴；C是替代富集装置，溴与碳酸钠歧化生成溴化钠、溴酸钠，加酸归中再生溴。Br2有毒、易挥发，所有尾气需碱液吸收，据此分析回答问题。 【小问1详解】 实验室制备氯气的化学方程式为：； 【小问2详解】 溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出； 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的方程式为； 【小问4详解】 氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排到空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收，故选：； 【小问5详解】 滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 采用装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染，故答案为：操作简单、污染小； 三、实验题：本大题共2小题，共28分。 16. 回答下列问题。 （1）请用下列种物质的序号填空：，只含有极性键的是_____，既有离子键又有非极性键的是____。 （2）、两种主族元素能形成型化合物，已知中共有个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若为共价化合物时，其结构式为：________。 （3）现有种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： 元素的原子间反应最容易形成离子键的是________填序号，下同，容易形成共价键的是________； A．和 和 C．和  和 写出种元素形成的所有原子都满足最外层为电子结构的任意一种分子的分子式________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 或 【解析】 【小问1详解】 中只含非极性键； 中只含非极性键； 中含离子键和极性键，为离子化合物； 中含离子键和非极性键，为离子化合物； 中含离子键和极性键，为离子化合物； 中含极性键，为共价化合物； 中含极性键，为共价化合物； 中只含离子键，为离子化合物； 中含极性键，为共价化合物； 中只含非极性键； 则只含有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是； 【小问2详解】 、两种主族元素能形成型化合物，已知中共有个电子，若为常见元素形成的离子化合物，为，其电子式为 ；若为共价化合物时，为，其结构式为； 【小问3详解】 由元素的位置可知，为，b为，c为，d为C，为为，g为。 金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是b和g（）最容易形成离子键，故选B；非金属元素之间容易形成共价键的是和（），故选C； 所有原子都满足最外层为电子结构，不含，化合物中中心元素的族序数成键数可满足题意，则所有原子都满足最外层为电子结构的任意一种分子的分子式为或。 17. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1， ①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式_________________。 （2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。 ①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。 ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 （3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____________； ② 实验1的平衡常数K1__________实验2的平衡常数K2(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。 ③ 该反应正方向为_____________(填“吸”或‘放”)热反应； 【答案】 ①. 不能 ②. K= ③. 2 ④. = ⑤. 向左 ⑥. 不改变 ⑦. 0.16mol/(L·min) ⑧. 大于 ⑨. 放 【解析】 【分析】（1）①根据反应能否自发进行的判据：△H-T△S＜0，反应自发进行，代入数据来计算；②k=； （2）①互为逆反应的化学反应平衡常数互为倒数； ②根据浓度熵和平衡常数之间的关系来判断反应的状态； ③恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；催化剂对反应热不影响； （3）①已知平衡时c（H2）=1.6mol，所以c（CO2）=1.6mol，根据公式求出v（CO2）=； ②先求出实验1、实验2中CO的转化率，然后根据则温度升高，判定平衡移动的方向，说明该反应的吸放热情况，以此判定平衡常数的大小； ③第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应。 【详解】（1）①△H-T△S=131.3KJ/mol-T×133.7×0.001KJ/(K•mol)，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行，故答案为：不能； ②该反应的平衡常数表达式K=，故答案为：K=； （2）①反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是互为可逆反应，平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常数是2，故答案为：2； ②一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L时，Qc==0.5=K1，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：=； ③恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变；故答案为：向左；不改变； （3）①已知平衡时c(H2)=1.6mol，所以c(CO2)=1.6mol，v(CO2)==0.16mol/(L•min)，故答案为：0.16mol/(L•min)； ②实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，故答案为：大于； ③根据②的分析，该反应正反应放热，故答案为：放。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 按要求完成下列填空： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①：_______；②：___________。 （2）完成下列反应的离子方程式： ①向溶液中加入过量溶液_________； ②小苏打溶液与乙酸溶液混合_________；     ③溶液中通入过量：_________。 （3）200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表： 离子 物质的量（mol） 0.5 0.1 0.6 0.15 则另外一种离子是________填写代号，该离子的浓度为________。 A． B． C． D． （4）某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验： （实验操作） 浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）__________。 （5）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中和的物质的量浓度分别是和，取此混合液，向其中加入过量的铁粉：反应过程中发生的离子反应方程式：_______________；____________。产生气体的总体积为______。 （6）小苏打和均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：_________________；具有两性，也能溶解在溶液中，则反应的离子方程式为__________________________；溶液与过量氨水反应制备的离子方程式为_____________________________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. C ②. （4）氯化铵分解吸收热量，降低布条温度，达不到着火点或氯化铵分解产生的气体隔绝了空气，阻止布条燃烧 （5） ①. ②. ③. （6） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①是弱电解质，分步电离，电离方程式为：、； ②在溶液中完全电离，电离方程式为：； 【小问2详解】 ①向溶液中加入过量溶液生成硫酸钠、水和二氧化硫，离子方程式为：； ②小苏打溶液与乙酸溶液混合生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：； ③溶液中通入过量生成氯化铁、溴单质，离子方程式为：； 【小问3详解】 A．和发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．根据电荷守恒可知，不能有阴离子，B错误； C．和其它四种离子可以共存，且符合电荷守恒，C正确； D．和生成，不能大量共存，D错误； 故答案选C； 由溶液呈电中性得，即，所以； 【小问4详解】 浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因是氯化铵分解吸收热量，降低布条温度，达不到着火点或氯化铵分解产生的气体隔绝了空气，阻止布条燃烧 【小问5详解】 因为铁粉过量，与稀硝酸发生氧化还原反应：，与稀硫酸反应生成氢气：；溶液中，，完全反应需要的物质的量为，生成：，有剩余，与铁反应生成氢气，，一共生成气体，； 【小问6详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式：；氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $