精品解析：湖南省耒阳市第一中学2025-2026学年高二上学期第三次文化素质测试化学试题

耒阳一中高二年级上学期第三次文化素质测试 化学试卷 分值100分 时间75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Cd：112 Se：79 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近几年，我国科技发展势头迅猛，成绩斐然。下列说法不正确的是 A. “祝融号”测得火星表面曾存在液态水，与互为同系物 B. “奋斗者”身披战甲“钛”厉害，其新型钛合金耐高压、耐腐蚀 C. “水平钻机”能进行页岩气的开发，页岩气的主要成分属于非极性分子 D. “超算”彰显中国速度，申威26010芯片的主要成分是Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机化合物；H2O与D2O是无机物，不互为同系物，A错误； B．钛合金具有高强度、耐腐蚀等优良性能，因此耐高压、耐腐蚀的说法正确，B正确； C．甲烷（CH4）分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．芯片的主要成分是硅（Si），该说法正确，D正确； 故选A。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的NaHS溶液中：、、、 B. 透明溶液中：、、、 C. 与Al反应生成的溶液中：、、、 D. 使-淀粉试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHS在溶液电离出HS-，与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，A错误； B．透明溶液中，、、、之间不发生复分解、氧化还原或双水解反应，可大量共存，B正确； C．与Al反应生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性，强酸性时，与氧化；强碱性时，生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．使KI-淀粉试纸变蓝的溶液含强氧化剂，具有还原性，会被氧化，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 3. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，平衡体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 压强 C. 平衡常数 D. 任何条件下都能准确测定HF的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【分析】同一压强下，升高温度平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向进行，正反应是放热反应；同温下，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，质量不变的情况下平均摩尔质量增大，因此c点压强大于d点压强，据此作答。 【详解】A．由分析可知，正反应是放热反应，故A正确； B．由分析可知，c点压强大于d点压强，即，B正确； C．正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数，C正确； D．正反应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行以提高HF的纯度，D错误； 故选D。 4. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间存在氢键，而分子间没有氢键 B 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同 C 酸性： HCOOH分子中键电子云密度比大 D 乙烯发生反应难易： 取代<加成 碳原子间形成的键键能大于键键能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．热稳定性差异主要取决于分子内H-O键与H-S键的键能大小，H-O键能更大，故H2O更稳定；分子间氢键影响物理性质，不影响热稳定性，A错误； B．NH3和H2O的中心原子杂化方式相同，均为sp3杂化，NH3有1个孤电子对，H2O有2个，孤电子对数量越多，对键合电子的排斥力越大，键角越小，B错误； C．HCOOH酸性强于H2CO3，是因为受羰基吸电子效应影响，HCOOH中O-H键电子云密度较小，导致H更易电离，C错误； D．乙烯中π键键能小于σ键键能，易断裂，故加成反应比取代反应更容易发生，结构因素匹配正确，D正确； 故选D。 5. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (重水)中所含质子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 0.46 g乙醇中所含键的数目为 D. 与充分反应生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A． D2O的摩尔质量为20 g/mol，3.6 g对应的物质的量为0.18 mol，每个D2O分子含10个质子（D质子数为1，O质子数为 8），故质子总数为1.8NA，A错误； B．Al3+在水溶液中会发生微弱水解，实际Al3+数目小于0.1NA，B错误； C．0.46 g 乙醇（C2H6O，摩尔质量 46 g/mol）的物质的量为0.01 mol，每个乙醇分子含5个C-H 键，故 C-H 键总数为 0.05NA，C正确； D．N2 与 H2 合成氨的反应为可逆反应，平衡时转化率不足 100%，故1 mol N2 与3 mol H2充分反应生成的 NH3 分子数目小于2NA，D错误； 答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器的灭火原理： B. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： C. NaOH溶液滴定醋酸溶液： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器的灭火原理涉及Al3+与碳酸氢根发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为：，A正确； B．Ba(OH)2与稀硫酸混合生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为：，B错误； C．NaOH滴定醋酸溶液时，醋酸为弱酸，不能完全电离为H+，应写为CH3COOH分子形式，正确离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+ H2O，C错误； D．向次氯酸钙溶液通入少量CO2，应生成CaCO3沉淀和HClO，离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下： 下列说法不正确的是 A. 溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D. 滤渣a的主要成分是Cu，物质X可以选用氯气 【答案】D 【解析】 【分析】腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)加入过量铁粉，将Fe3+转化为Fe2+、Cu2+转化为Cu，过滤，滤渣中为Cu与过量的Fe，滤液为FeCl2，加入氧化剂X，将FeCl2氧化为FeCl3，据此回答。 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A正确； B．根据分析可知，反应1和反应2都发生了氧化还原反应，B正确； C．实验室中进行操作1（过滤）时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确； D．根据分析可知，滤渣a的主要成分是Cu和Fe，X为氧化剂，物质X可以选用氯气，D错误； 故选D。 8. 下列化学用语表达正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. 的电子式： C. Cr的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mn（锰）原子序数为25，电子排布式为：，原子结构示意图为：，A错误； B．​是共价化合物，不存在离子，电子式为，B错误； C．Cr原子序数为24，由于洪特规则特例，核外电子排布为，价层电子排布式为，C正确； D．P原子价电子排布式为，根据洪特规则，3p轨道的3个电子应分占不同轨道、自旋方向相同，正确的为：，D错误； 故选C。 9. 催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法： ，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 反应过程中，加快反应速率，但不影响反应的 C. 其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D. 降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ中NO与反应，N、O元素化合价发生变化；反应Ⅲ中与​反应，N、C元素化合价发生变化，两个反应均有化合价升降，都是氧化还原反应，A正确； B．是该反应的催化剂，催化剂可降低活化能加快反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量差，不影响反应的，B正确； C．总反应中，反应前后气体总计量数相等：反应物气体总计量数，生成物气体总计量数，压强改变不影响平衡移动，因此增大压强NO平衡转化率不变，C正确； D．该反应，降低温度平衡确实正向移动，但题干明确说明的催化活性温度为，温度过低会导致催化剂活性大幅降低，反应速率过慢，不利于氮氧化物消除，因此不宜采用低温，D错误； 故选D。 10. 一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入、，发生反应： ，达到平衡后放出热量137.2kJ，下列说法正确的是 A. 上述反应中的转化率为80% B. 加入催化剂，该反应平衡常数K增大 C. 升高温度，活化分子百分数不变但活化分子数增大，反应速率加快 D. 若通入无关气体增大压强，则该反应的平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据ΔH=-196 kJ/mol，生成2 mol SO3放出196 kJ热量，实际放出137.2 kJ，对应生成2×=1.4 mol SO3，说明反应消耗SO2为1.4 mol，而初始SO2为2 mol，转化率为70%，A错误； B．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡常数K，因K只与温度有关，B错误； C．升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增大，导致活化分子数增大，反应速率加快，C错误； D．恒容通入无关气体，总压增大但各反应物浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不移动，D正确； 答案选D。 11. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 放电时，从正极向负极迁移 B. 放电时，金属锌为负极，发生氧化反应 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 【答案】A 【解析】 【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为，多孔碳为正极，电极反应为；充电时Zn为阴极，电极反应为，多孔碳为阳极，电极反应为。 【详解】A．放电时，原电池内部阳离子向正极移动，从负极向正极迁移，A错误； B．放电时，金属锌为负极，发生氧化反应，B正确； C．充电为电解池，根据分析，总反应为阴阳两极的加和，，C正确； D．由电极反应，生成转移电子物质的量为，应有穿过离子交换膜，D正确； 故选A。 12. 下列实验设计及现象、结论均正确的 A．胶体存在丁达尔效应 B．具有漂白性 C．金属性依次为Na>Mg>Al D．Cu与稀硝酸反应生成无色的NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．从一侧照射三支并列的试管，由于第一支试管里为浊液，光照射时发生散射和吸收，无法有效通过，所以第二支试管不会出现光的通路，故A错误； B．二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使溶液褪色，故B错误； C．液体温度不同，与钠反应的水温度最低，但钠产生气泡程度最剧烈，金属镁和金属铝均与热水反应，但产生气泡剧烈程度从左到右依次减弱，则说明三种金属元素的金属性强弱：Na>Mg>Al，故C正确； D．具支试管里有空气，一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水会生成一氧化氮，无法证明铜与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮，故D错误； 故答案为C。 13. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，E形成五个价键，所以为Ⅴ族元素，形成三个价键，和同主族，所以为Ⅴ族元素，因为，为；形成两个价键，所以W为ⅥA族元素，W为O，Y形成四个价键，所以Y为ⅣA族元素，Y为C，X形成一个价键，所以X为H，可知为、为、为、为、为。 【详解】A．同周期从左到右元素的电负性增强，，A正确； B．、、均是共价化合物，和结构相似，但中存在氢键，故沸点高于，中每个分子平均含两个氢键，中每个分子平均含一个氢键，故简单氢化物沸点：，B正确； C．同周期元素，第一电离能从左到右增大，但的能级有3个电子，处于半充满、较稳定，故的第一电离能大于的第一电离能，故第一电离能：，C错误； D．和的空间结构均为平面三角形，D正确； 故选C。 14. 常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液的pH、和的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表 B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积大于25.00mL C. 的电离常数约为 D. a点的溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表、曲线②代表，A错误； B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00 mL，B错误； C．a点溶液中，此时溶液的pH为9.26，溶液中，则，C错误； D．a点溶液中，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，，根据电荷守恒，可知，D正确； 故选D。 二、填空题(每空2分，共计58分) 15. 氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 （1）制备并收集干燥、纯净的氯气： ①仪器M的名称为___________。 ②按照气流的顺序连接上述装置a___________；碱石灰的作用___________。 ③该实验装置中，氯气的制备原理为___________(化学方程式)。 （2）已知：HClO的消毒能力大于：时，氯水中、HClO、三种微粒所占百分数与的关系如下图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。生活中将84消毒液和食醋混合来增强消毒能力，写出对应的化学方程式___________。 （3）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其中CuO的作用是___________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ihedfgb ③. 尾气吸收，除氯气 ④. （2） ①. 3~5.5 ②. （3） ①. 催化剂 ②. 【解析】 【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥即可得到纯净、干燥的氯气，利用向上排空气法收集，最后用碱石灰吸收尾气，防止氯气直接排放到空气中引起污染。 【小问1详解】 ①根据装置图，仪器M的名称为分液漏斗。 ②制备并收集干燥、纯净的氯气，按照气流的顺序：气体发生装置→除HCl(饱和食盐水)→干燥(浓硫酸)→收集(向上排空气法)→尾气吸收(碱石灰),故连接顺序为ihedfgb；碱石灰的作用尾气吸收，除氯气。 ③实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应方程式为。 【小问2详解】 HClO的消毒能力大于。时，pH在3~5.5时氯水中HClO的浓度最大，氧化能力最强，所以用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5。生活中将84消毒液和食醋混合来增强消毒能力，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 在反应过程中CuO先被消耗，后再生成，则其中CuO的作用是催化剂；根据图示，反应①：，反应②：，反应③：，总反应为，氯化氢中氯元素化合价由-1升高为0，氧气中氧元素化合价由0降低为-2，用单线桥法标出该反应的电子转移情况为。 16. 铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和等。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： （1）酸溶中与稀硝酸反应的化学方程式为___________。 （2）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___________。 （3）酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是___________。 （4）晶体受热易分解成CuO，同时产生和，该反应的化学方程式为___________。由溶液制晶体的操作方法是：___________过滤、冰水洗涤。 （5）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)； 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。 （6）某学生实验：用废铜屑制取，并用“间接碘量法”测定2.000g废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成250mL，取出25.00mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL。(涉及到的反应为：，) ①滴定终点的判断：___________。 ②废铜屑中铜的百分含量为___________。 【答案】（1） （2） （3）防止温度过高分解 （4） ①. ②. 蒸发浓缩，冷却结晶 （5） ①. 温度为， ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 （6） ①. 当滴入最后半滴标准液，溶液恰好蓝色褪去，且半分钟不再发生变化 ②. 32.00% 【解析】 【分析】向固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等)中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO和少量Cu2O均和稀硝酸反应得到Cu(NO3)2，HNO3被还原生成NO，SiO2和稀硝酸不反应，再加入Cu(OH)2中和过量的稀硝酸生成Cu(NO3)2，最后过滤除去不参与反应的SiO2，得到Cu(NO3)2溶液，据此解答。 【小问1详解】 Cu2O与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，过滤后所得废渣的主要成分为SiO2； 【小问3详解】 硝酸易挥发，且受热会分解，所以酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是：防止温度过高HNO3分解(或挥发)； 【小问4详解】 Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为：；Cu(NO3)2溶液中得到Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤； 【小问5详解】 由图甲和图乙可知，当温度为30℃，pH=2.0时，Fe2+氧化速率最大，则使用硫杆菌的最佳条件为：温度为30℃，pH=2.0；硫杆菌作催化剂，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是：反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低； 【小问6详解】 滴定反应为，I2被消耗，因此滴定终点的现象为：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液恰好蓝色褪去，且半分钟不再发生变化；根据计算关系：，样品中Cu的物质的量为，则废铜屑中铜的百分含量为。 17. 氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。甲醇()因其易储存运输的特点，成为当前工业制氢的重要原料之一。甲醇水蒸气催化重整制氢气涉及的反应原理如下： 主反应： 副反应： 净化反应： 回答下列问题： （1）___________。 （2）已知净化反应为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为：、，降低温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）已知副反应的熵变，则该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)时能自发进行。 （4）将和投入1L恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得和CO的选择性、甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)。 ②下列叙述不能说明反应体系达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内与的物质的量之比不再变化 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．单位时间内生成的同时消耗 ③时，主反应的平衡常数___________(列计算式)。 【答案】（1）-41.1 （2）减小 （3）高温 （4） ①. a ②. AD ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，净化反应 = 主反应 - 副反应，因此： ； 【小问2详解】 降温后反应速率减慢，速率常数随温度降低而减小，因此​减小； 【小问3详解】 副反应，，反应自发的条件是，因此只有高温下足够大，才能满足，故该反应高温自发； 【小问4详解】 ① 副反应为吸热反应，温度升高，更有利于副反应进行，因此升温CO选择性升高，​选择性降低，故表示 CO2选择性的曲线是a， c表示CO的选择性曲线（CO的选择性和 CO2的选择性之和为1）；升温时主反应和副反应均正向移动，甲醇的转化率升高，则b为甲醇转化率曲线；故答案为a； ② A．恒容容器中，所有组分均为气体，总质量不变、体积不变，密度始终不变，因此密度不变不能说明平衡，A符合题意； B．与的物质的量之比不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡，B不符合题意； C．三个反应中主反应、副反应均为气体分子数增大的反应，总压强不再变化说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，C不符合题意；； D．生成​和消耗均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明平衡，D符合题意； 故选； ③ 时，甲醇平衡转化率为，选择性为，初始物质的量；平衡时，转化的，剩余；，；根据氧元素守恒：H2O剩余；根据氢元素守恒求得H2物质的量为；容器体积，则主反应平衡常数：。 18. 金属冶炼过程中产生的二次金粉具有重要的价值。一种从二次金粉(主要成分为、Au、Zn、Cu、Pd和Se)中回收金粉和硒的工艺流程如图所示。 已知：①(二氧化碲)能溶解在盐酸中：； ②“氯化溶解”时，发生了反应：、。 请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子排布式为___________。 （2）写出一种能加快“酸浸”速率的措施：___________；“酸浸液”中，存在的金属阳离子为___________。 （3）“沉钯”时生成了，含有___________配位键。 （4）CdSe可用作电子发射器和光敏元件等，其立方晶胞结构如图所示。已知C和Se的原子半径分别为和。 ①Cd原子的配位数为___________。 ②该晶体的密度为___________(列出计算表达式)。 【答案】（1） （2） ①. 研磨减小二次金粉的粒径、搅拌、适当升温或适当增大盐酸浓度等 ②. （3）4 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】二次金粉主要成分为、Au、Zn、Cu、Pd和Se，加入盐酸酸浸，只有Zn和发生反应，分别转化为和进入酸浸液中，其余物质不反应成为酸浸渣。酸浸渣和、、硫酸混合，Au、Pd分别转化为可溶性的配合物离子、，Se被氧化为，不反应的Cu成为滤渣1。氯化液加入草酸将还原为Au，过滤后继续加入将转化为沉淀。过滤后滤液中含有，加入将其还原为Se。 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态原子核外电子排布为，价层电子包含3d和4s电子，故价层电子排布式为。 【小问2详解】 加快浸出速率的常见措施为增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等。酸浸时，根据分析可知酸浸液中金属阳离子为。 【小问3详解】 1个中，每个含1个配位键（N与形成），2个​共2个配位键；中心与6个形成6个配位键，因此含有8 mol配位键，0.5 mol该物质含4 mol配位键。 【小问4详解】 ①以其中一个面心的Cd原子为参照，在该晶胞中一个Cd原子与2个Se相连，而每个面被2个晶胞共用，根据晶胞的特点，在另一个晶胞中也会有2个Se原子与之相连，所以Cd原子的配位数为4。 ②均摊法算原子个数：Cd原子位于晶胞的顶点和面心，有个，Se原子位于晶胞的内部，有4个，晶胞总质量；晶胞边长为，晶胞体积，因此密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 耒阳一中高二年级上学期第三次文化素质测试 化学试卷 分值100分 时间75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Cd：112 Se：79 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近几年，我国科技发展势头迅猛，成绩斐然。下列说法不正确的是 A. “祝融号”测得火星表面曾存在液态水，与互为同系物 B. “奋斗者”身披战甲“钛”厉害，其新型钛合金耐高压、耐腐蚀 C. “水平钻机”能进行页岩气的开发，页岩气的主要成分属于非极性分子 D. “超算”彰显中国速度，申威26010芯片的主要成分是Si 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的NaHS溶液中：、、、 B. 透明溶液中：、、、 C. 与Al反应生成的溶液中：、、、 D. 使-淀粉试纸变蓝的溶液中：、、、 3. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，平衡体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 压强 C. 平衡常数 D. 任何条件下都能准确测定HF的相对分子质量 4. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间存在氢键，而分子间没有氢键 B 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同 C 酸性： HCOOH分子中键电子云密度比大 D 乙烯发生反应难易： 取代<加成 碳原子间形成的键键能大于键键能 A. A B. B C. C D. D 5. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (重水)中所含质子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 0.46 g乙醇中所含键的数目为 D. 与充分反应生成分子的数目为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器的灭火原理： B. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： C. NaOH溶液滴定醋酸溶液： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： 7. 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下： 下列说法不正确的是 A. 溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D. 滤渣a的主要成分是Cu，物质X可以选用氯气 8. 下列化学用语表达正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. 的电子式： C. Cr的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式： 9. 催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法： ，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 反应过程中，加快反应速率，但不影响反应的 C. 其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D. 降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 10. 一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入、，发生反应： ，达到平衡后放出热量137.2kJ，下列说法正确的是 A. 上述反应中的转化率为80% B. 加入催化剂，该反应平衡常数K增大 C. 升高温度，活化分子百分数不变但活化分子数增大，反应速率加快 D. 若通入无关气体增大压强，则该反应的平衡不移动 11. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 放电时，从正极向负极迁移 B. 放电时，金属锌为负极，发生氧化反应 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 12. 下列实验设计及现象、结论均正确的 A．胶体存在丁达尔效应 B．具有漂白性 C．金属性依次为Na>Mg>Al D．Cu与稀硝酸反应生成无色的NO A. A B. B C. C D. D 13. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为平面三角形 14. 常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液的pH、和的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表 B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积大于25.00mL C. 的电离常数约为 D. a点的溶液中存在 二、填空题(每空2分，共计58分) 15. 氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 （1）制备并收集干燥、纯净的氯气： ①仪器M的名称为___________。 ②按照气流的顺序连接上述装置a___________；碱石灰的作用___________。 ③该实验装置中，氯气的制备原理为___________(化学方程式)。 （2）已知：HClO的消毒能力大于：时，氯水中、HClO、三种微粒所占百分数与的关系如下图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。生活中将84消毒液和食醋混合来增强消毒能力，写出对应的化学方程式___________。 （3）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其中CuO的作用是___________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。 16. 铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和等。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： （1）酸溶中与稀硝酸反应的化学方程式为___________。 （2）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___________。 （3）酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是___________。 （4）晶体受热易分解成CuO，同时产生和，该反应的化学方程式为___________。由溶液制晶体的操作方法是：___________过滤、冰水洗涤。 （5）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)； 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。 （6）某学生实验：用废铜屑制取，并用“间接碘量法”测定2.000g废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成250mL，取出25.00mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL。(涉及到的反应为：，) ①滴定终点的判断：___________。 ②废铜屑中铜的百分含量为___________。 17. 氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。甲醇()因其易储存运输的特点，成为当前工业制氢的重要原料之一。甲醇水蒸气催化重整制氢气涉及的反应原理如下： 主反应： 副反应： 净化反应： 回答下列问题： （1）___________。 （2）已知净化反应为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为：、，降低温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）已知副反应的熵变，则该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)时能自发进行。 （4）将和投入1L恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得和CO的选择性、甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)。 ②下列叙述不能说明反应体系达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内与的物质的量之比不再变化 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．单位时间内生成的同时消耗 ③时，主反应的平衡常数___________(列计算式)。 18. 金属冶炼过程中产生的二次金粉具有重要的价值。一种从二次金粉(主要成分为、Au、Zn、Cu、Pd和Se)中回收金粉和硒的工艺流程如图所示。 已知：①(二氧化碲)能溶解在盐酸中：； ②“氯化溶解”时，发生了反应：、。 请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子排布式为___________。 （2）写出一种能加快“酸浸”速率的措施：___________；“酸浸液”中，存在的金属阳离子为___________。 （3）“沉钯”时生成了，含有___________配位键。 （4）CdSe可用作电子发射器和光敏元件等，其立方晶胞结构如图所示。已知C和Se的原子半径分别为和。 ①Cd原子的配位数为___________。 ②该晶体的密度为___________(列出计算表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $