湖南省2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年湖南省“湘超”足球联赛激战正酣，下列关于赛事相关材料的说法错误的是 A. 赛场人造草坪草丝主要成分为聚乙烯，它属于有机高分子材料 B. 航拍无人机使用锂离子电池供电，该电池具有质量轻、比能量高的特点 C. 赛事LED记分牌的主板散热片使用氮化铝，该材料属于金属材料 D. 观众席护栏的钢化玻璃主要成分为硅酸盐，它属于无机非金属材料 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 基态的最外层电子的轨道表示式为 B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形 C. 基态氮原子核外电子的空间运动状态有5种 D. 能级能量大小关系：3p>4s 3. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能够大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. pH=1的溶液：、、、 D. 能和铝片反应产生的溶液：、、、 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 C. 合成氨工业中，加铁触媒增大反应速率 D. 热的纯碱溶液更容易去油污 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50 mL 18.4 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子数目为0.46 B. 25℃时，1 L pH=13的溶液中含有的数目为0.1 C. 1 mol乙醇中含有的C-H键数目为6 D. 0.1 溶液中，、、的微粒总数为0.1 6. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色且原理相同 C. 能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应 D. 苯环上氢原子被氯取代时，一氯代物有3种(不考虑立体异构) 7. 下列叙述与其相应的图示相符合的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①验证铁钉的析氢腐蚀 B. 用装置②准确测量中和反应的反应热 C. 由图③可知稳定性：C(s,金刚石)<C(s,石墨) D. 用装置④蒸干溶液获得晶体 8. 物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A. 在低温下能自发进行，说明该反应的 B. 已知 ； ，则 C. 已知 ，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量小于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量 D. (g)的燃烧热，则表示(g)燃烧热的热化学方程式为 9. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N-二甲基甲酰胺[，简称DMF]转化为三甲胺[]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 B. 其他条件不变，升高温度时，该总反应的平衡常数 C. 增大压强(压缩体积)能够提高活化分子的百分数，提高单位时间内分子的有效碰撞次数 D. 该历程中基元反应有3个 10. 平板电脑使用的某种聚合物锂离子电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为(表示锂嵌入石墨形成的复合材料)。下列说法正确的是 A. 放电时，A电极为，作电池的负极 B. K与M相连接时，通过隔膜向B极区迁移 C. 充电时，当电路中通过0.2 mol电子时，B极质量增加1.4x g D. K与M相连接时，阳极反应式为 11. 下表是25℃时几种弱酸的电离平衡常数： HClO 下列说法正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量发生反应： B. 向NaClO溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和HClO C. 相同物质的量浓度的、HClO、溶液，酸性最强的是 D. 相同温度下，pH相同的①NaHS、②NaClO、③三种溶液中：①>②>③ 12. 下列实验方案设计、现象或结论都正确的是 选项 方案设计 现象或结论 A 取5 mL 0.1 KI溶液于试管中，加入2 mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 溶液变红色，则KI与的反应有一定限度 B 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液 若只有黄色沉淀生成，(AgCl)>(AgI) C 反应达到平衡状态后，压缩容器的容积 气体颜色立刻变浅，平衡正向移动 D 向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入少量等体积不同浓度的溶液 浓度大的溶液中气泡产生的速率快 A. A B. B C. C D. D 13. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. c点可表示的不饱和溶液 B. 当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为 C. 常温下，反应的平衡常数 D. 14. 在体积为1 L的多个恒容密闭容器中分别充入1 mol 和4 mol ，发生反应。在不同温度下反应5 min时，测得、、的转化率与温度的关系如图所示。 已知：，，、为速率常数。 下列说法错误的是 A. 代表的曲线是MH B. 5 min时，向 K温度下的反应容器中再充入1 mol 和1 mol ， C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. K温度下反应达到平衡，若此时体系的压强为p，则的分压为 二、非选择题： 15. 弱电解质的电离平衡与盐类的水解平衡虽同属化学中的动态平衡，但二者在本质、影响因素等方面存在显著差异。请结合相关知识回答下列问题： （1）室温下，，，等浓度的NaCN溶液与KF溶液中，水的电离程度较大的是___________(填化学式)，___________(填“>”“=”或“<”)。 （2）某温度下，用0.1000 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 溶液，滴定过程中溶液的[]随NaOH溶液体积的变化如图所示。 B点时，溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾测定草酸()样品的纯度。反应原理如下： 实验步骤：准确称取草酸样品2.00 g，配成100 mL溶液；接着用移液管量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；最后用0.1000 酸性标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。 ①利用酸性高锰酸钾滴定草酸时应选用装置___________(填“甲”或“乙”)。判断滴定达到终点的标志是___________。 ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③该草酸样品的纯度为___________%。 16. 废电路板中含有铜、锌、铁、铅和二氧化硅等。为实现资源回收，某研究小组设计如图所示工艺流程： 已知：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 6.3 - 4.7 沉淀完全的pH() 3.2 8.3 8.2 6.7 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为___________。 （2）酸液浸泡时，ZnO与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）滤渣①的主要成分是和一种盐，则这种盐是___________(填化学式)。 （4）在中和除杂过程中滤渣②的主要成分是___________(填化学式)。 （5）已知：常温下，则当开始沉淀时(设的浓度为0.1 )，此时溶液的pH=___________()。 （6）“电解”时，以石墨为阳极，铜为阴极。阴极电极反应式为___________。不考虑溶液体积变化与副反应，若电解前2L溶液中含0.1 mol ，电解时全部在阴极析出，此时溶液的pH=___________。 17. 磷酸及磷酸盐是化工生产的重要产品。请结合相关知识回答下列问题。 Ⅰ．利用甲烷燃料电池电解可制备并得到副产物NaOH、、，装置如图所示： 甲烷燃料电池反应可表示为 。 （1）甲烷燃料电池上，a电极的电极反应式为___________。 （2）B膜应选用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （3）a极上消耗标准状况下5.6 L甲烷，理论上可产生___________mol氯气。 （4）电池的理论热效率w=能用来做电功的能量/反应释放的总化学能×100%，其中“能用来做电功的能量”对应吉布斯自由能，“反应释放的总化学能”对应焓变，故。不改变其他条件，仅改变温度(忽略温度对的影响)，则___________(填“升高”或“降低”)温度有利于提高甲烷燃料电池的w。当T=300 K时，此电池的理论热效率w约为___________(填标号)。 A．76% B．84% C．92% D．99% Ⅱ．已知：磷酸为三元中强酸，常温下，向50 mL 0.1 溶液中滴加0.1 NaOH溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示： （5）X点浓度相等的微粒是___________(微粒符号)。 （6）由图可求出磷酸第三步电离的电离平衡常数___________。 （7）常温下，溶液中几种含磷微粒的浓度由大到小的顺序为___________。 18. 氮氧化物()的转化对大气环境至关重要。某学习小组对其进行研究：在2 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO和1.0 mol ，发生反应，在一定温度下达到平衡，测得的物质的量浓度如下表。 时间/s 5 10 15 20 25 30 的物质的量浓度/() 0.18 0.40 0.67 0.80 0.80 0.80 回答下列问题： （1）0～10 s内用氧气表示的平均反应速率v=___________。平衡时，NO的物质的量为___________mol，该温度下，该反应的平衡常数K=___________。 （2）若维持其他条件不变，仅改变温度，测得反应速率与温度的关系如图所示： 实验发现，该反应在温度高于200℃时，总反应速率随温度升高而下降(负温度系数现象)。为了研究这一现象产生的原因，学习小组查阅相关资料发现 的反应历程如下： ⅰ． ⅱ． 下图为该反应的相对能量-反应历程示意图。 ①总反应的___________(用含a、b、c、d的式子表示)。 ②决定总反应速率的步骤是___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)，请结合图说明判断依据：___________。 ③请结合反应历程与化学平衡原理，解释负温度系数现象：___________。 ④根据上述信息，下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．使用高效催化剂，可降低反应ⅱ的活化能，从而提高的平衡产率 B．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态 C．当容器内气体颜色不再变化时，反应达到平衡状态 D．不管是否在出现“负温度系数”的温度区间内，降低温度都能提高的平衡产率 高二化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. NaCN ②. > （2）< （3） ①. 乙 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. 偏大 ④. 90 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）6.24 （6） ①. ②. 1 【17题答案】 【答案】（1） （2）阴 （3）1 （4） ①. 降低 ②. C （5）、 （6）(或) （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 0.02 ②. 0.4 ③. 160 （2） ①. ②. ⅱ ③. 步骤ⅱ的活化能c大于步骤ⅰ的活化能a，表明步骤ⅱ的反应速率慢，是总反应速率的控制步骤 ④. 温度升高时，反应ⅰ(快速平衡，放热)向逆反应方向移动，导致中间体的浓度显著降低，虽然升高温度也会使慢反应ⅱ的速率加快，但浓度下降对总反应速率的影响更为显著，因此总反应速率下降 ⑤. CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $