精品解析：安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试卷

高一化学期末试卷 时间：75分钟　　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Zn 65　Ba 137 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机超细玻璃纤维隔音隔热棉 B. “梦想号”大洋钻探船用的钨钢钻头 C. “天衍”量子计算机用的氮化镓半导体 D. “雪龙2号”破冰船制淡水用的高分子反渗透膜 2. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列说法错误的是 A. NH3分子的球棍模型是 B. NaClO的电子式是 C. H2O的空间填充模型是 D. N2H4的结构式是 3. 马来酸常作食品添加剂，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. 马来酸的分子式为 B. 马来酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 马来酸能发生加成、取代、水解反应 D. 0.1mol马来酸与足量的Na反应生成标准状况下 4. 中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花。诗句中蕴含了自然界中的碳、氮循环 B. 沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟。诗句中涉及的玉石的主要成分为硅酸盐 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。诗句中的“丝”和“泪”分别是指纤维素、脂肪 D. 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。诗句中涉及粮食发酵，粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏将酒精与酒糟分离 5. 为减缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术已成为当今化学的前沿技术。下列捕获二氧化碳的化学反应中，原子利用率没能达到100%的是 A. CO2+CaOCaCO3 B. 2Mg+CO22MgO+C C. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 D. nCO2+ 6. 下列实验操作正确且能达到相应目的的是 A. 用装置甲引发红色喷泉 B. 用装置乙分离乙酸和水 C. 用装置丙检验粗乙烯中的SO2 D. 用装置丁灼烧海带 7. 硫元素的部分“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. b易溶于水和CS2 B. a与c反应说明c具有氧化性 C. 工业上将d通入水中得到浓硫酸 D. 实验室可用e的浓溶液与NaI反应制取HI气体 8. 有机物a是石油化工重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列说法错误的是 A. a、b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. c与环氧乙烷()互为同分异构体 C. 反应①②的基本反应类型分别为加成反应、取代反应 D. 可用NaOH溶液鉴别b、d、e 9. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. b极的电极反应式为 C. a极为负极，发生氧化反应 D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子 10. 在一恒温恒容密闭容器中X、Y两种气体发生转化反应，X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为5X(g)⇌7Y(g) B. t1 min时，=1 C. t1 min时X的物质的量为0.35 mol D. 前4 min内的平均反应速率v(X)=0.125 mol·L-1·min-1 11. 电子科技大学研发了一种用于可充电Zn-空气电池(ZABs)的低成本非碱性醋酸锌，简写为电解质，与传统的碱性ZABs相比，它具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时的最终产物是。该电池的工作原理如图所示。下列有关该电池在放电时的说法正确的是 A. 电子通过导线移向甲电极 B. 向乙电极移动 C. 正极的电极反应为 D. 每转移，理论上会产生0.125molZHA 12. 下列实验对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将红热的焦炭加入浓硝酸中 有红棕色的气体产生 浓硝酸与焦炭反应生成了NO2 B 取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已经变质 C 向蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色膨松多孔的固体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 实验室制取乙酸乙酯完成后，向反应容器中加NaHCO3溶液 试管中产生气泡 有乙酸剩余 A. A B. B C. C D. D 13. 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中的氮氧化物(NOx)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO2和CO2均属于酸性氧化物 B. 温度升高，导致吸附在Cu+表面的气体减少，可能使反应速率减小 C. 脱硝过程中只有极性共价键的断裂，但是有极性共价键和非极性共价键的形成 D. 该脱硝过程的总反应为2O2+C2H4+2NO2CO2+N2+2H2O 14. 中国拥有丰富的菱镁矿(主要成分为MgCO3)资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如图。下列说法错误的是 A. 上述反应过程中均涉及电子转移 B. “氯化”过程中发生反应的化学方程式为MgO+C+Cl2CO+MgCl2 C. “电解”产生的气体可以循环使用 D. 含镁合金与纯镁相比，熔点低、硬度大 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。汽车尾气的主要成分为CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。 （1）汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，能够说明反应已达到平衡的是________(填字母)。 a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化 c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2 （2）一定条件下，CO可与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高该反应的速率，可采取的措施为______________________________________________(任写2种)。 （3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向0.5L恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得相应时间各物质的物质的量如表： 时间/min 物质的量/mol 物质 0 10 20 30 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 N2 0 0.21 0.30 0.30 CO2 0 0.21 0.30 0.30 ①根据表中数据，该反应在10min时，v(NO)正________(填“>”“<”或“=”)2v(N2)逆。 ②20min时NO的转化率是________。 （4）用电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计的装置如图所示(已知质子交换膜只允许H+通过)。 ①H+通过质子交换膜向____________(填“左”或“右”)侧移动。 ②正极的电极反应为________________。 ③若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移的H+的物质的量为______。 16. 肼(N2H4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用NH3和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。已知Cl2和NaOH溶液在较高的温度下反应会生成NaClO3. （1）导管b的作用是____________________。 （2）仪器a的名称为____________，其作用除导气外还有____________；装置C中盛放的试剂的名称为____________。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为____________________________。 （4）装置B中制备N2H4的化学方程式为________________________；由于反应放热，通常把装置B放于温度较低的水中，目的是____________________________。 17. 以淀粉为主要原料合成化合物C(具有果香味)和化合物D的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）葡萄糖的结构简式为________，B分子中的官能团的名称为________。 （2）反应⑦中物质X的化学式为________，反应⑧的反应类型为________。 （3）反应③的化学方程式为____________________________。 （4）反应⑤的化学方程式为____________________________。 （5）已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为________。 （6）检验反应①的进行程度，需要的试剂有________。 A. 新制的Cu(OH)2 B. 碘水 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液 18. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、SiO2等)回收锌的工艺流程如图。 已知：ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中能加快反应速率的措施有________________________________(写两种)。 （2）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。从物质分类角度分析，ZnFe2O4属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________。 （3）“酸浸”后的溶液中，存在的金属阳离子有____________；“酸浸”后过滤得到的滤渣的主要成分为______。 （4）“氧化”的目的是__________。 （5）从“滤液”中回收Zn。 ①从滤液中获得ZnSO4·7H2O的具体操作是_______________、过滤、用____洗涤晶体、干燥。 ②对28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。680 ℃时，所得固体的化学式为___________________________________(填字母)。 a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末试卷 时间：75分钟　　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Zn 65　Ba 137 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机超细玻璃纤维隔音隔热棉 B. “梦想号”大洋钻探船用的钨钢钻头 C. “天衍”量子计算机用的氮化镓半导体 D. “雪龙2号”破冰船制淡水用的高分子反渗透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃纤维的成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A错误； B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，钨钢属于金属材料，B正确； C．氮化镓半导体属于新型无机非金属材料，C错误； D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D错误； 故答案选B。 2. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列说法错误的是 A. NH3分子的球棍模型是 B. NaClO的电子式是 C. H2O的空间填充模型是 D. N2H4的结构式是 【答案】D 【解析】 【详解】A．为三角锥形分子，N原子半径大于H原子，图示球棍模型符合的结构特点，A正确； B．是离子化合物，由和构成，中O、Cl共用1对电子，二者均满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，B正确； C．为V形分子，O原子半径大于H原子，图示空间填充模型符合的结构特点，C正确； D．中两个N原子之间为单键，每个N原子分别连接2个H原子，图示结构式中N原子之间为双键，不符合的结构，D错误； 故选D。 3. 马来酸常作食品添加剂，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. 马来酸的分子式为 B. 马来酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 马来酸能发生加成、取代、水解反应 D. 0.1mol马来酸与足量的Na反应生成标准状况下 【答案】C 【解析】 【详解】A．由马来酸的分子结构可知，其分子式为，A正确； B．分子中含碳碳双键，碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使其褪色，B正确； C．马来酸分子中含碳碳双键，因此能够发生加成反应，马来酸分子中含有羧基，故还能与醇发生酯化反应（取代反应），但不能发生水解反应，C错误； D．马来酸分子中含2个羧基，可与Na反应产生氢气，2-COOH~H2,0.1mol马来酸与足量Na反应生成0.1molH2，标准状况下的体积为2.24L，D正确； 故选C。 4. 中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花。诗句中蕴含了自然界中的碳、氮循环 B. 沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟。诗句中涉及的玉石的主要成分为硅酸盐 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。诗句中的“丝”和“泪”分别是指纤维素、脂肪 D. 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。诗句中涉及粮食发酵，粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏将酒精与酒糟分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．落花中的有机物被微生物分解后，含碳物质转化为参与碳循环，含氮物质转化为无机盐被植物吸收参与氮循环，蕴含自然界碳、氮循环，A正确，不符合题意； B．玉石的主要成分为硅酸盐，B正确，不符合题意； C．“丝”是蚕丝，主要成分为蛋白质，“泪”是蜡烛熔化形成的液态石蜡，属于烃类，二者分别不是纤维素、脂肪，C错误，符合题意； D．酒精和水的沸点差异较大，可通过蒸馏的方法将酒精从酒糟中分离出来，D正确，不符合题意； 故选C。 5. 为减缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术已成为当今化学的前沿技术。下列捕获二氧化碳的化学反应中，原子利用率没能达到100%的是 A. CO2+CaOCaCO3 B. 2Mg+CO22MgO+C C. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 D. nCO2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为化合反应，仅生成一种产物，反应物所有原子全部进入目标产物，原子利用率为100%，A不符合题意； B．该反应生成和两种产物，无论以哪种为目标捕获产物，均存在副产物，原子利用率小于100%，B符合题意； C．该反应为化合反应，仅生成一种产物，反应物所有原子全部进入目标产物，原子利用率为100%，C不符合题意； D．该反应为加聚反应，仅生成高分子聚合物一种产物，反应物所有原子全部进入目标产物，原子利用率为100%，D不符合题意； 故选B。 6. 下列实验操作正确且能达到相应目的的是 A. 用装置甲引发红色喷泉 B. 用装置乙分离乙酸和水 C. 用装置丙检验粗乙烯中的SO2 D. 用装置丁灼烧海带 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气溶于水，和水反应生成一水合氨，烧瓶内压强减小，一水合氨呈碱性，装置甲会引发红色喷泉，A正确； B．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分离，B错误； C．二氧化硫和乙烯均能使溴水褪色，不能用溴水检验粗乙烯中的SO2，C错误； D．应在坩埚内灼烧海带，D错误； 故答案选A。 7. 硫元素的部分“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. b易溶于水和CS2 B. a与c反应说明c具有氧化性 C. 工业上将d通入水中得到浓硫酸 D. 实验室可用e的浓溶液与NaI反应制取HI气体 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4。 【详解】A．b为S，不溶于水，易溶于CS2，A错误； B．a为H2S，c为SO2，两者反应生成硫单质，SO2为氧化剂，B正确； C．工业上生产浓硫酸时，将SO3通入98.3%的浓硫酸中，C错误； D．e为H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，能将HI氧化为I2，故实验室不能用浓硫酸与NaI反应制取HI气体，D错误； 故选B。 8. 有机物a是石油化工重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列说法错误的是 A. a、b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. c与环氧乙烷()互为同分异构体 C. 反应①②的基本反应类型分别为加成反应、取代反应 D. 可用NaOH溶液鉴别b、d、e 【答案】D 【解析】 【分析】有机物a的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则a为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成b：乙醇，乙醇催化氧化生成c：乙醛，乙醛进一步氧化生成d：乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e：乙酸乙酯。据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，a为乙烯，b为乙醇，二者具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．c为乙醛，分子式为C2H4O，与环氧乙烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，B正确； C．由分析可知，反应①为乙烯与水反应生成乙醇，反应②为乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，反应类型依次为加成反应、取代反应，C正确； D．b、d、e分别为乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸能与NaOH发生酸碱中和反应，但无明显现象；乙醇与NaOH不发生反应，没有明显现象；常温下乙酸乙酯与NaOH溶液混合后分层，综上所述，仅能鉴别出乙酸乙酯，D错误； 故答案选D。 9. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. b极的电极反应式为 C. a极为负极，发生氧化反应 D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置可知，a电极氧气发生还原反应形成，a电极为正极，b电极甲烷发生氧化反应，b为负极。 【详解】A．原电池中电子经外电路导线由负极流向正极，即由b极流向a极，A错误； B．根据分析可知，甲烷在b电极发生氧化反应，电极反应式：，B正确； C．根据分析可知，a极为正极，发生还原反应，C错误； D．未指明气体是否处于标准状况，无法用标况下的气体摩尔体积计算，D错误； 答案选B。 10. 在一恒温恒容密闭容器中X、Y两种气体发生转化反应，X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为5X(g)⇌7Y(g) B. t1 min时，=1 C. t1 min时X的物质的量为0.35 mol D. 前4 min内的平均反应速率v(X)=0.125 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题图中信息可知，0～4 min内X、Y的变化量均为0.5 mol，说明二者反应计量数相同，故该反应的化学方程式为X(g)Y(g)，A错误； B．t1 min时，X、Y的物质的量相等，但反应仍在进行，此时v正>v逆，则>1，B错误； C．设t1 min时X的物质的量为a mol，根据反应的计量关系，X的消耗量与Y的生成量相同，则0.7-a=a，解得a=0.35，C正确； D．由于容器体积未知，故无法计算X的平均反应速率，D错误； 故答案选C。 11. 电子科技大学研发了一种用于可充电Zn-空气电池(ZABs)的低成本非碱性醋酸锌，简写为电解质，与传统的碱性ZABs相比，它具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时的最终产物是。该电池的工作原理如图所示。下列有关该电池在放电时的说法正确的是 A. 电子通过导线移向甲电极 B. 向乙电极移动 C. 正极的电极反应为 D. 每转移，理论上会产生0.125molZHA 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知放电时氧气在乙电极参与反应，则乙电极为正极，甲电极为负极。 【详解】A．甲电极负极，乙电极是正极，电子由甲电极流出，经导线流向乙电极，A项错误； B．原电池中阴离子移向负极（甲电极），B项错误； C．放电时，氧气在正极得电子，正极的电极反应为，C项错误； D．放电时，根据守恒关系，转化为还需，生成，需要转移，故每转移1mole，理论上会产生0.125molZHA，D项正确； 故选D。 12. 下列实验对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将红热的焦炭加入浓硝酸中 有红棕色的气体产生 浓硝酸与焦炭反应生成了NO2 B 取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已经变质 C 向蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色膨松多孔的固体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 实验室制取乙酸乙酯完成后，向反应容器中加NaHCO3溶液 试管中产生气泡 有乙酸剩余 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将红热的焦炭加入浓硝酸中，有红棕色气体NO2生成，可能是浓硝酸和焦炭发生反应生成NO2，也可能是浓硝酸受热分解生成NO2，结论不正确，A错误； B．酸性条件下Fe2+会被氧化为Fe3+，故无法确定Fe(NO3)2是否变质，结论不正确，B错误； C．向蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色膨松多孔的固体，说明蔗糖在浓硫酸作用下发生氧化并脱去水分，现象及结论均无误，C正确； D．实验室制取乙酸乙酯时用浓硫酸作催化剂和吸水剂，反应后的溶液呈酸性，加NaHCO3溶液产生气泡无法说明有乙酸剩余，结论不正确，D错误； 故答案选C。 13. 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中的氮氧化物(NOx)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO2和CO2均属于酸性氧化物 B. 温度升高，导致吸附在Cu+表面的气体减少，可能使反应速率减小 C. 脱硝过程中只有极性共价键的断裂，但是有极性共价键和非极性共价键的形成 D. 该脱硝过程的总反应为2O2+C2H4+2NO2CO2+N2+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2不是酸性氧化物，A错误； B．温度升高，气体更易挥发，故吸附在Cu+表面的气体减少，解吸量增加，可能使反应速率减小，B正确； C．脱硝过程中断裂的O=O、乙烯中的碳碳双键均为非极性共价键，C错误； D．脱硝过程的总反应为3O2+6NO+2C2H43N2+4H2O+4CO2，D错误； 故选B。 14. 中国拥有丰富的菱镁矿(主要成分为MgCO3)资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如图。下列说法错误的是 A. 上述反应过程中均涉及电子转移 B. “氯化”过程中发生反应的化学方程式为MgO+C+Cl2CO+MgCl2 C. “电解”产生的气体可以循环使用 D. 含镁合金与纯镁相比，熔点低、硬度大 【答案】A 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧分解得到氧化镁和二氧化碳，氧化镁和碳、氯气发生反应，得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。据此分析作答。 【详解】A．菱镁矿煅烧生成氧化镁和二氧化碳，该反应不是氧化还原反应，无电子转移，A错误； B．氧化镁和C、氯气反应得到氯化镁，同时生成CO，化学方程式为MgO+C+Cl2CO+MgCl2，B正确； C．电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，氯气可以在“氯化”步骤中再次使用，C正确； D．合金的熔点低于其组成中的任一成分，硬度大于其组成中的任一成分，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。汽车尾气的主要成分为CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。 （1）汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，能够说明反应已达到平衡的是________(填字母)。 a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化 c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2 （2）一定条件下，CO可与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高该反应的速率，可采取的措施为______________________________________________(任写2种)。 （3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向0.5L恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得相应时间各物质的物质的量如表： 时间/min 物质的量/mol 物质 0 10 20 30 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 N2 0 0.21 0.30 0.30 CO2 0 0.21 0.30 0.30 ①根据表中数据，该反应在10min时，v(NO)正________(填“>”“<”或“=”)2v(N2)逆。 ②20min时NO的转化率是________。 （4）用电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计的装置如图所示(已知质子交换膜只允许H+通过)。 ①H+通过质子交换膜向____________(填“左”或“右”)侧移动。 ②正极的电极反应为________________。 ③若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移的H+的物质的量为______。 【答案】（1）c （2）适当升高温度、使用合适的催化剂 （3） ①. > ②. 60% （4） ①. 右 ②. ③. 1mol 【解析】 【小问1详解】 a．该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，恒温恒容条件下体系的压强始终不变，a项错误； b．混合气体的总质量不变，容器体积不变，故密度始终保持不变，b项错误； c．NO、、的浓度保持不变，反应达到平衡状态，c项正确； d．单位时间内分解4molNO，同时生成2mol，都是逆反应，不能说明反应达到平衡状态，d项错误； 故选c。 【小问2详解】 为提高该反应的速率，可采取的措施为适当升高温度、使用合适的催化剂； 【小问3详解】 ①10min时反应未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率； ②20min时，NO的转化率=×100%=×100%=60%； 【小问4详解】 ①原电池中发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极是正极，故通入的一极为负极，加入的一极为正极，原电池中阳离子向正极移动，即H+通过质子交换膜向右侧移动； ②正极上得电子变成水，电极反应为； ③11.2L(标准状况)即0.5mol参与反应失去1mol电子，迁移的的物质的量为1mol。 16. 肼(N2H4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用NH3和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。已知Cl2和NaOH溶液在较高的温度下反应会生成NaClO3. （1）导管b的作用是____________________。 （2）仪器a的名称为____________，其作用除导气外还有____________；装置C中盛放的试剂的名称为____________。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为____________________________。 （4）装置B中制备N2H4的化学方程式为________________________；由于反应放热，通常把装置B放于温度较低的水中，目的是____________________________。 【答案】（1）平衡漏斗与烧瓶内的压强，使液体顺利流下 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 防倒吸 ③. 饱和食盐水 （3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （4） ①. NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O ②. 防止温度过高，Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO33，使生成的NaCIO浓度减小，不利于最终产品肼的生成。 【解析】 【分析】A中生石灰溶于水生成Ca(OH)2且放热，导致溶液温度升高，促进NH3H2O分解生成NH3，D中浓盐酸和漂白粉反应生成Cl2，浓盐酸具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl，C装置用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B中Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，NH3和NaClO溶液反应生成N2H4同时生成NaCl，多余的氯气用E中NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 导管b的作用是平衡漏斗与烧瓶内的压强，使液体顺利流下； 【小问2详解】 仪器a的名称为长颈漏斗，其作用除导气外还有防倒吸；装置C中盛放的试剂的名称为饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 装置D用于制备氯气，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 装置B中氯气和NaOH反应得到NaClO，NaClO和氨气反应制备，反应的化学方程式为；把装置B放于温度较低的水中，是为了防止温度过高，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCIO3，使生成的NaCIO浓度减小，不利于最终产品肼的生成。 17. 以淀粉为主要原料合成化合物C(具有果香味)和化合物D的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）葡萄糖的结构简式为________，B分子中的官能团的名称为________。 （2）反应⑦中物质X的化学式为________，反应⑧的反应类型为________。 （3）反应③的化学方程式为____________________________。 （4）反应⑤的化学方程式为____________________________。 （5）已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为________。 （6）检验反应①的进行程度，需要的试剂有________。 A. 新制的Cu(OH)2 B. 碘水 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） （5） （6）ABC 【解析】 【分析】在Cu作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成的A为，进一步被氧化生成的B为，与发生酯化反应生成的C为；乙烯与发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成；D的相对分子质量为118，其中C、H两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中，，，D的分子式为，据此解答。 【小问1详解】 葡萄糖的结构简式为，B分子中的官能团为羧基； 【小问2详解】 由分析可知，反应⑦中物质X的化学式为；反应⑧的类型为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，反应③的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑤的化学方程式为； 【小问5详解】 由上述分析可知，D的分子式为； 【小问6详解】 反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验淀粉水解进行程度的试验方案：取反应①的溶液于试管中，用NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热一段时间，若有砖红色沉淀生成，则证明反应①已发生；另取反应①的溶液，加入碘水，变蓝，说明淀粉未完全水解，若不变蓝说明淀粉已完全水解，故选ABC。 18. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、SiO2等)回收锌的工艺流程如图。 已知：ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中能加快反应速率的措施有________________________________(写两种)。 （2）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。从物质分类角度分析，ZnFe2O4属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________。 （3）“酸浸”后的溶液中，存在的金属阳离子有____________；“酸浸”后过滤得到的滤渣的主要成分为______。 （4）“氧化”的目的是__________。 （5）从“滤液”中回收Zn。 ①从滤液中获得ZnSO4·7H2O的具体操作是_______________、过滤、用____洗涤晶体、干燥。 ②对28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。680 ℃时，所得固体的化学式为___________________________________(填字母)。 a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O 【答案】（1）适当升高温度、增大稀硫酸的浓度 （2） ①. 盐 ②. ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O （3） ①. Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ ②. SiO2 （4）将Fe2+氧化为Fe3+ （5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 乙醇 ③. b 【解析】 【分析】锌焙砂主要含、，还有少量、、，加入稀硫酸酸浸，金属氧化物溶解进入溶液，不溶成为滤渣；向酸浸滤液加入进行氧化，将氧化为；再加入适量调节，使转化为沉淀除去；随后加入过量净化，除去；净化后滤液主要为溶液，经一系列操作获得，最终制备金属。 【小问1详解】 加快酸浸反应速率的常见措施有适当升高温度、增大稀硫酸浓度（或将矿石粉碎、搅拌，任选两条）； 【小问2详解】 由金属阳离子与酸根阴离子构成，属于盐；可写作，与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，化学方程式：； 【小问3详解】 酸浸时、、、和硫酸反应，溶液金属阳离子为；不与稀硫酸反应，过滤滤渣主要为； 【小问4详解】 氧化步骤加入，目的是将氧化为，便于后续调除去铁元素； 【小问5详解】 ①从硫酸锌溶液获得结晶水合物，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；已知难溶于乙醇，使用乙醇洗涤，既减少晶体溶解损失，又易于干燥； ②的物质的量为，由元素守恒可知，生成的或或的物质的量均为。若生成，其质量为；若生成，其质量为；若生成，其质量为，因此680℃时，所得固体的化学式为，故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $