安徽亳州市蒙城县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2 高一7月化学 5 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答远择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答崇标号涂黑。如窝 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答策标号。回答非选择题时，将答策写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.安徽省宜城市是“文房四宝”之乡。下列有关叙述错误的是 A.“宣笔”笔尖狼毫的主要成分是蛋白质 B.“徽墨”的主要成分是高分子材料 C.“宜纸”的主要成分是纤维素 D.“歙砚”的主要成分是无机非金属材料 2.下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A.葡萄糖在体内氧化的过程中热能转化为化学能 B.利用铅蓄电池可实现电能与化学能的循环转化 C.用晶体硅制造太阳能电池可将太阳能转化为电能 D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 3.工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列说法正确的是 A.乙烯的结构式：CH2=CH2 B.中子数为10的氧原子：80 C.乙醇中官能团（一OH)的电子式：：0：H D.乙烯分子的空间填充模型：？0 4.下列性质的比较不能用元素周期律解释的是 A.酸性：H,C03>H2Si0) 化学第1页（共8页） 墨巴全目 --22-- B.等物质的量浓度水溶液的酸性：H,S<HCI C.原子半径：S>Cl D.碱性：Mg(OH)2>A1(OH)3 5.实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质间的转化能达到目的的是 A.AICla NH·H →[A1(0H)4] 过量 H,SO,溶液 B.油脂 高级脂防酸盐 C C.si0,高温粗S1 0 C2 H,TOH D.CH,COOH- 浓s0,ACH,-C OCH,CH 阅读下列材料，完成6一7小题。 NH3的应用很广。工业上使用NH生产硝酸、氮肥[如尿素CO(NH2)2,其中C显+4 价]，也可使用NH3处理氮氧化物。工业上通过反应N2(g)+3H2(g) 高温、高压2NH(g)合 催化剂 成NH3,NH可用于制作燃料电池，工作原理示意图如图所示。 电极a 电极b NH 02 KO 溶液 6.下列说法正确的是 A.NH与C02生产尿素的反应属于氧化还原反应 B.C0(NH2)2、NH,C1都属于离子化合物 C.燃料电池中电子由电极a通过外电路流向电极b D.电极a的电极反应式为2NH2-6e=N2+6H 7.恒温恒容条件下，向密闭容器中充人一定量N2、H2发生反应：N2(g)+3H2(g) 高温、高压 催化剂 2NH(g)(正反应放热)。下列说法正确的是 A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B.起始时再充人Ne增大压强，反应更快达到平衡 C.断裂1molN=N键的同时形成6molN一H键，说明该反应达平衡状态 D.使用更高效的催化剂可使N2完全转化为NH 化学第2页（共8页） 餐巴扫描全能王 额1觉人想在用的日国Ae -2-。-- 8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 乙醇 CH 乙酸 浓硫酸 碘水和酒制 的混合物 NaOH 溶液图 溶液 A.收集CH B.制备并收集乙酸乙酯C.验证金属Fe、Cu的活泼性 D.萃取碘单质 9.X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的最外层电子数是内层电 子数的两倍，Y元素在空气中含量最多，Z元素原子的最外层电子数与K层电子数相等，将 R的单质通人紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是 A.X的常见单质中不存在化学键 B.Z的单质在空气中燃烧只能生成一种产物 C.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 D.R与X形成的化合物是共价化合物 10.一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充人10.0molS03发生反应：2S03（g)一 02（g)+2$02(g),测得反应过程中部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下 列说法正确的是 4n/mol 10.0 4.0 2.0 A 0 10 A.曲线B表示S02的物质的量随时间变化 1 B.反应在6min时达到化学平衡 C.10min后反应停止 D.0-10min内，平均反应速率v(S02)=0.4mol·L-1·min1 11.从浓缩海水中提取溴的流程如图所示： 酸化CL s0, 浓缩海水一反应池一吹出塔一→吸收塔一蒸馏塔一+工业溴 下列说法错误的是 A.该流程中Cl2发生的反应为氧化还原反应 B.“酸化”可以抑制Br2与水反应，提高溴的提取效率 化学第3页（共8页） 餐国扫描全能王 输1亿人影在用的日A甲 -22-。2--一 C.吸收塔中反应的离子方程式为S02+B2+2H20=2HBr+2H'+S0? D.由提溴过程中发生的反应可知，还原性：S02>Br>CI 12.一定条件下有机物X转化为Y的过程如图所示。 CH,CH CIO CH CH CHOO M X 下列说法错误的是 A.试剂M的结构简式为HO0C一C0OH B.物质Y中含有四种官能团 C.物质Y能发生加成、加聚、取代反应 D.足量Na分别与等物质的量的X、Y反应生成等物质的量的H2 13.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 将少量食盐样品加人烧杯中，加水溶解， A 探究食盐中是否含有I0, 滴加醋酸酸化，继续滴加淀粉KⅪ溶液 将MgCl2固体加热熔化， B 探究MgCl2中是否含有离子键 测其熔融状态的导电性 向某有机物(C,H,0)中滴加 c 探究该有机物中是否存在碳碳双键 酸性KMnO4溶液 向稀盐酸中加人锌粒，再滴人 D 探究形成原电池对反应速率的影响 几滴CuSO,溶液 14.某学习小组为了解有机物A(不含环状结构)的组成和结构，对A进行如下实验： 实验1：通过仪器分析得知，有机物A的相对分子质量为86且只含碳、氢、氧三种元素。 实验2：取17.2g有机物A完全燃烧后，测得生成35.2gC02和10.8gH20。 实验3：取少量有机物A,向其中滴加少量NaHC0,溶液，有气泡产生。 实验4：向该有机物中滴加少量酸性KMn0,溶液，溶液褪色。 下列有关说法错误的是 A.由实验1、2可知，该有机物的分子式为CH,02 B.根据以上实验可知，该有机物中含有碳碳双键、羧基 C.该有机物中所有碳原子可能共面 D,根据以上实验能确定该有机物的结构 化学第4页（共8页） 餐田扫描全能王 公病3觉人带直用的日情A甲 --22- 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)CH4是一种重要的化工原料，有着广泛的应用。 (1)光照时，CH,可与C,发生反应：CH,(g）)+C,(g)光凰CH,C(g)+HC(g)。光照后 CL2产生两个氯原子(·Cl),进一步反应生成CHC和HCl,反应历程如图所示： 能 过渡态 过渡态1 HCIg+·CHg+Cl,g CIg+CH,(+CL CIg+CH,CI(g+HCI(R) 反应历程 ①光照时CL2发生：CL22·C1,该过程为 (填“吸热”或“放热”)过程。 ②·CH,之间可发生反应生成含有两个碳原子的气态烃，该气态烃的分子式为 ③光照时CH,生成CH,Cl的反应中反应物的总能量 (填“>”或“<”)生 成物的总能量。 (2)CH,可以消除氮氧化物污染，反应原理为CH,(g)+2N0,(g)催化剂N,(g)+ C02(g)+2H20(g),在温度相同、体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中均分别充 人2 mol CH,和4 mol NO2发生上述反应，测得n(CH4)随时间t的变化如下表： t/min 10 20 30 40 50 甲容器中的n(CH,)/mol 1.6 1.3 1.1 1.0 1.0 乙容器中的n(CH,)/mol 2 1.4 1.2 1.0 1.0 1.0 ①0~20min内，甲容器中用N02表示的平均反应速率v(N02) molL-lmin。 ②两容器内反应速率较快的是 (填“甲”或“乙”)，原因可能是 (3)一种CH,燃料电池的结构如图所示，其中电解质溶液为稀硫酸，石墨作电极，质子交 换膜（允许H+通过）将电池分为正极区和负极区。 ① CH 电 电 0 极 a H,SO 溶液 质子交换膜 化学 第5页（共8页） 餐扫描全能王 然裔1亿人都在用的日播AP --…22-。。2--。4 ①该电池工作时，溶液中的H移向 (填“电极a”或“电极b”)。 ②该电池工作时，负极的电极反应式为 16.(14分)部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。 (1)a元素有三种核素，分别为H、D、T,它们互称为 LiH +H,O=LiOH H2↑，若用D20代替H20,则生成气体的化学式为 (2)c、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)cb是汽车安全气囊系统中的物质之一，其含有的化学键类型为 (4)用电子式表示化合物cf的形成过程： (5)与e元素位于同主族的Se、Te元素的有关信息如图所示。 34 Se 硒 78.97 52 Te 碲 127.6 ①碲元素在元素周期表中的位置为 中子数为78的核素碲可表示为 ②Se元素的最高正化合价为 H,Se的还原性比H2S (填“强” 或“弱”)。 ③在450~500℃下向S02中吹人NH3,可得到两种单质和H20,该反应的化学方程 式为 17.（15分)乳酸乙酯广泛应用于食品香精。人工合成乳酸乙酯的路线如图所示： 淀粉水解B酒化刷 H,0 02 CH-CH-CN CH,一CH催化剂加热、加压 CH,CH,OH Cul△CH,-C-H HCN OH A C D E H/HO CH.CHCOOH CH,CH,OH -乳酸乙酣 OH 浓H,S0/△ F乳) (1)淀粉的分子式为 (2)D-+E的反应类型为 (3)C-D的化学方程式为 化学第6页（共8页） 餐扫描全能王 输3觉人都直用的日国Ae -22-。2--一 (4)乳酸乙酯的结构简式为 ,其中官能团的名称为 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a.乳酸与乙酸互为同系物 b.物质B中的官能团为羟基和醛基 c.A一→C一D一→E每步转化制备有机物的原子利用率均为100% (6)F的同分异构体中，与F具有相同官能团的结构简式为 (不考虑立体 异构)。 (7)CH,CHC0OH中加人一种试剂可转化为CH,CHC00Na,该反应的化学方程式为 OH ONa 18.(15分)探究S02、氮氧化物的性质及资源化利用具有重要意义。 (1)实验室以乙醇为原料制取乙烯，反应原理为CH,CH,0H浓碗酸 170℃ CH2=CH2↑+H20。 某同学在实验过程中发现发生装置中溶液颜色变黑，由此预测制得的乙烯中混有S02 和C02,并用下列装置检验所得混合气体中的S02、C02、CH2=CH2(不考虑乙醇 挥发)。 酸性 饱和 KMnO, 品红 澄清、 Na SO 溶液 溶液 石灰水 溶液 0 ①根据预测写出生成S02的化学方程式： ②C02分子的空间结构为 形，CHCH2OH中键的极性C一O (填“<”或“>”)C-H。 ③已知CH2=CH2能被酸性KMO,溶液氧化为CO2。为检验所得混合气体的成分， 以上装置的连接顺序为混合气体一→ (用字母表示，装置可以重复使用)。 (2)H2还原N0的反应为2H2(g)+2N0(g)N2(g)+2H20(g),反应过程中生成1mol N2(g)时的能量变化如图所示。 能量2Ng+4Hg+20包 F%2132kJ 2N0(g+2i,O E,=666kJ N,(@+2i,0间 反应过程 化学第7页（共8页） 鬈巴全目 -202- ①相同条件下，若加人2molN0(g)和2molH2(g)发生上述反应，则反应过程中放出 的能量 （填“<”或“>”)666kJ。 ②已知破坏1molH一0键需要吸收463kJ的能量，则破坏1molN三N键需要吸收的 能量为 kJ。 (3)恒温恒容下向密闭容器中充人等物质的量的H2与NO,在催化条件下发生反应 2H2(g）)+2N0(g)一N2(g)+2H20(g),测得初始反应速率与氢气初始浓度的变化 关系如图所示，已知反应速率也与催化剂表面吸附气体量的多少有关。 0.51.0c)imol·L-) ①下列有关上述反应的说法正确的是 (填标号)。 A.容器内气体压强保持不变时，反应达到平衡状态 B.(NO)=2w(N2)时，反应达到平衡状态 C.若缩小容器的体积，反应速率可能加快 ②当H2初始浓度大于1.0mol·L后，反应速率几乎不再增大，其原因可能是 化学第8页（共8页） 墨巴全目 2。