安徽亳州市蒙城县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一7月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安徽省宣城市是“文房四宝”之乡。下列有关叙述错误的是 A. “宣笔”笔尖狼毫的主要成分是蛋白质 B. “徽墨”的主要成分是高分子材料 C. “宣纸”的主要成分是纤维素 D. “歙砚”的主要成分是无机非金属材料 2. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A. 葡萄糖在体内氧化的过程中热能转化为化学能 B. 利用铅蓄电池可实现电能与化学能的循环转化 C. 用晶体硅制造太阳能电池可将太阳能转化为电能 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 3. 工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列说法正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 中子数为10的氧原子： C. 乙醇中官能团(-OH)的电子式： D. 乙烯分子的空间填充模型： 4. 下列性质的比较不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 等物质的量浓度水溶液的酸性： C. 原子半径：S>Cl D. 碱性： 5. 实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质间的转化能达到目的的是 A. B. 油脂高级脂肪酸盐 C. 粗Si D. 阅读下列材料，完成下面2小题。 的应用很广。工业上使用生产硝酸、氮肥[如尿素，其中C显价]，也可使用处理氮氧化物。工业上通过反应合成，可用于制作燃料电池，工作原理示意图如图所示。 6. 下列说法正确的是 A. 与生产尿素的反应属于氧化还原反应 B. 、都属于离子化合物 C. 燃料电池中电子由电极a通过外电路流向电极b D. 电极a的电极反应式为 7. 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量、发生反应：(正反应放热)。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 起始时再充入Ne增大压强，反应更快达到平衡 C. 断裂1mol 键的同时形成6mol N-H键，说明该反应达平衡状态 D. 使用更高效的催化剂可使完全转化为 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.收集 B.制备并收集乙酸乙酯 C.验证金属Fe、Cu的活泼性 D.萃取碘单质 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y元素在空气中含量最多，Z元素原子的最外层电子数与K层电子数相等，将R的单质通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是 A. X的常见单质中不存在化学键 B. Z的单质在空气中燃烧只能生成一种产物 C. Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 D. R与X形成的化合物是共价化合物 10. 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入10.0mol 发生反应：，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线B表示的物质的量随时间变化 B. 反应在6min时达到化学平衡 C. 10min后反应停止 D. 0～10min内，平均反应速率 11. 从浓缩海水中提取溴的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 该流程中发生的反应为氧化还原反应 B. “酸化”可以抑制与水反应，提高溴的提取效率 C. 吸收塔中反应的离子方程式为 D. 由提溴过程中发生的反应可知，还原性： 12. 一定条件下有机物X转化为Y的过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 试剂M的结构简式为HOOC—COOH B. 物质Y中含有四种官能团 C. 物质Y能发生加成、加聚、取代反应 D. 足量Na分别与等物质的量的X、Y反应生成等物质的量的 13. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将少量食盐样品加入烧杯中，加水溶解，滴加醋酸酸化，继续滴加淀粉KI溶液 探究食盐中是否含有 B 将固体加热熔化，测其熔融状态的导电性 探究中是否含有离子键 C 向某有机物()中滴加酸性溶液 探究该有机物中是否存在碳碳双键 D 向稀盐酸中加入锌粒，再滴入几滴溶液 探究形成原电池对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 某学习小组为了解有机物A(不含环状结构)的组成和结构，对A进行如下实验： 实验1：通过仪器分析得知，有机物A的相对分子质量为86且只含碳、氢、氧三种元素。 实验2：取17.2g有机物A完全燃烧后，测得生成35.2g 和10.8g 。 实验3：取少量有机物A，向其中滴加少量溶液，有气泡产生。 实验4：向该有机物中滴加少量酸性溶液，溶液褪色。 下列有关说法错误的是 A. 由实验1、2可知，该有机物的分子式为 B. 根据以上实验可知，该有机物中含有碳碳双键、羧基 C. 该有机物中所有碳原子可能共面 D. 根据以上实验能确定该有机物的结构 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种重要的化工原料，有着广泛的应用。 （1）光照时，可与发生反应：。光照后产生两个氯原子()，进一步反应生成和HCl，反应历程如图所示： ①光照时发生：，该过程为__________(填“吸热”或“放热”)过程。 ②之间可发生反应生成含有两个碳原子的气态烃，该气态烃的分子式为__________。 ③光照时生成的反应中反应物的总能量__________(填“”或“”)生成物的总能量。 （2）可以消除氮氧化物污染，反应原理为，在温度相同、体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中均分别充入2mol 和4mol 发生上述反应，测得随时间t的变化如下表： 0 10 20 30 40 50 甲容器中的/mol 2 1.6 1.3 1.1 1.0 1.0 乙容器中的/mol 2 1.4 1.2 1.0 1.0 1.0 ①0～20min内，甲容器中用表示的平均反应速率__________。 ②两容器内反应速率较快的是__________(填“甲”或“乙”)，原因可能是____________________。 （3）一种燃料电池的结构如图所示，其中电解质溶液为稀硫酸，石墨作电极，质子交换膜(允许通过)将电池分为正极区和负极区。 ①该电池工作时，溶液中的移向__________(填“电极a”或“电极b”)。 ②该电池工作时，负极的电极反应式为______________________________。 16. 部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。 （1）a元素有三种核素，分别为H、D、T，它们互称为__________，，若用代替，则生成气体的化学式为______________________________。 （2）c、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。 （3）是汽车安全气囊系统中的物质之一，其含有的化学键类型为__________。 （4）用电子式表示化合物cf的形成过程：____________________。 （5）与e元素位于同主族的Se、Te元素的有关信息如图所示。 ①碲元素在元素周期表中的位置为__________，中子数为78的核素碲可表示为__________。 ②Se元素的最高正化合价为__________，的还原性比__________(填“强”或“弱”)。 ③在450～500℃下向中吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为________________________________________。 17. 乳酸乙酯广泛应用于食品香精。人工合成乳酸乙酯的路线如图所示： （1）淀粉的分子式为__________。 （2）D→E的反应类型为__________。 （3）C→D的化学方程式为________________________________________。 （4）乳酸乙酯的结构简式为__________，其中官能团的名称为__________。 （5）下列说法正确的是__________(填标号)。 a.乳酸与乙酸互为同系物 b.物质B中的官能团为羟基和醛基 c.A→C→D→E每步转化制备有机物的原子利用率均为100％ （6）F的同分异构体中，与F具有相同官能团的结构简式为__________(不考虑立体异构)。 （7）中加入一种试剂可转化为，该反应的化学方程式为______________________________。 18. 探究、氮氧化物的性质及资源化利用具有重要意义。 （1）实验室以乙醇为原料制取乙烯，反应原理为。某同学在实验过程中发现发生装置中溶液颜色变黑，由此预测制得的乙烯中混有和，并用下列装置检验所得混合气体中的、、(不考虑乙醇挥发)。 ①根据预测写出生成的化学方程式：________________________________________。 ②分子的空间结构为__________形，中键的极性C-O__________(填“”或“”)C-H。 ③已知能被酸性溶液氧化为。为检验所得混合气体的成分，以上装置的连接顺序为混合气体→__________(用字母表示，装置可以重复使用)。 （2）还原NO的反应为，反应过程中生成1mol 时的能量变化如图所示。 ①相同条件下，若加入2mol NO(g)和2mol 发生上述反应，则反应过程中放出的能量__________(填“”或“”)666kJ。 ②已知破坏1mol H—O键需要吸收463kJ的能量，则破坏1mol 键需要吸收的能量为__________kJ。 （3）恒温恒容下向密闭容器中充入等物质的量的与NO，在催化条件下发生反应，测得初始反应速率与氢气初始浓度的变化关系如图所示，已知反应速率也与催化剂表面吸附气体量的多少有关。 ①下列有关上述反应的说法正确的是__________(填标号)。 A.容器内气体压强保持不变时，反应达到平衡状态 B.时，反应达到平衡状态 C.若缩小容器的体积，反应速率可能加快 ②当初始浓度大于后，反应速率几乎不再增大，其原因可能是____________________。 高一7月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6~7题答案】 【答案】6. C 7. A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 吸热 ②. C2H6 ③. > （2） ①. 0.035 ②. 乙 ③. 乙容器中使用了催化剂（或使用了催化效率更高的催化剂） （3） ①. 电极b ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 同位素 ②. （2） （3）离子键、共价键（或非极性共价键） （4） （5） ①. 第五周期第VIA族 ②. ③. +6 ④. 强 ⑤. 【17题答案】 【答案】（1） （2）加成反应 （3） （4） ①. ②. 酯基、羟基 （5）b （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O ②. 直线形 ③. > ④. B→D→B→C→A （2） ①. < ②. 946 （3） ①. AC ②. 催化剂表面吸附气体达到饱和，再增大氢气浓度，催化剂吸附气体的量不再增加，反应速率不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $