精品解析：河北沧州市沧县中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分为有机物的是 A.铁锹 B.石膏工艺品 C.金刚石磨头 D.石蜡笔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锹的主要成分为铁单质，属于无机物，A不符合题意； B．石膏工艺品的主要成分为，属于无机硫酸盐，B不符合题意； C．金刚石磨头主要成分为碳单质，有机物属于含碳化合物，单质不属于有机物范畴，因此属于无机物，C不符合题意； D．石蜡笔的主要成分为烷烃类混合物，属于有机物，D符合题意； 故选D。 2. 碱式氯化铜，呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在 D. 物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱的定义是电离产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子有和，属于碱式盐，不属于碱，A错误； B．碱式氯化铜是壁画常用的绿色颜料，说明其难溶于水（否则遇水易溶解脱落），实际该物质不溶于水，B错误； C．该物质作为古代壁画的颜料可长期保存，说明常温下在空气中化学性质稳定，不易与空气中的成分发生反应，C正确； D．氯化铜与过量溶液反应生成沉淀，无法得到碱式氯化铜，D错误； 故答案选C。 3. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 含硫燃煤燃烧时，加入生石灰可以减少的排放量 B. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 C. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥、、等气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（）可与燃煤燃烧生成的反应，最终生成，能减少的排放，A不符合题意； B．乙烯是天然的植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，B不符合题意； C．在符合国家标准的前提下，食品中添加适量可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，例如葡萄酒中常添加少量，C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，但属于酸性干燥剂，会与碱性气体发生反应，因此不能干燥，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列化学用语或模型正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 的结构示意图： D. 次氯酸的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图为丙烷的球棍模型，而空间填充模型无表示化学键的“棍”，原子按大小比例紧密连接，A错误； B．羟基是中性基团，氧原子最外层共7个电子(含与H共用的一对电子)，存在1个单电子，图示电子式符合羟基结构，B正确； C．的最外层电子数为8，而选项图中最外层电子数为7，为氯原子的结构示意图，C错误； D．次氯酸分子中O分别与H、Cl形成共价键，结构式应为，选项图示不符合成键规律，D错误； 故答案选B。 5. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的水果电池。该电池工作时，下列说法正确的是 A. Cu片质量减小 B. 西红柿中的阴离子向Cu片移动 C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn活泼性强于Cu，则Cu为正极接受电子，正极上西红柿中的酸性物质电离出的得电子生成，Cu不参与反应，质量不变，A错误； B．原电池中，电解质内的阴离子向负极移动，该电池负极是Zn片，故阴离子向Zn片移动，B错误； C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，Zn是负极、Cu是正极，故电子由Zn片经导线流向Cu片，C正确； D．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，D错误； 故答案选C。 6. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于稀硝酸： B. 溶液与少量反应： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜溶于稀硝酸的还原产物为NO，不是，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸酸性强于硅酸，少量与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式书写符合反应规律、守恒规则，B正确； C．醋酸是弱电解质，不能拆分为，正确的离子方程式为： ，C错误； D．方程式配平错误，的系数应为3，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在中完全燃烧，转移的电子数为 B. 标准状况下，224 mL乙醇中所含H的个数为 C. 将通入足量的蒸馏水中，所得溶液中分子的数量为 D. 1 mol新戊烷中所含共价键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol 完全燃烧时，C元素从-3价升高到+4价，共转移14 mol电子，故0.1 mol 完全燃烧转移电子数为，A正确； B．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出H个数为，B错误； C．与水反应生成为可逆反应，且会发生部分电离，故溶液中分子数小于，C错误； D．新戊烷分子式为，1 mol新戊烷含4 mol C-C键和12 mol C-H键，共16 mol共价键，数目为，D错误； 故答案选A。 8. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如表所示。其中记录合理的是 甲 乙 、、 丙 、 丁 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲的溶液中会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．乙的溶液中、、之间互不发生反应，可大量共存，B正确； C．丙的溶液中电离出的与中的形成酸性环境，具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，C错误； D．丁的溶液中会与反应生成气体，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 9. 2026年氢能存储与电化学储能领域广泛使用了以下材料：①石墨烯；②富勒烯()；③氕；④氘；⑤乙酸；⑥甲酸甲酯。下列说法正确的是 A. ①与②互为同位素 B. ③与④互为同素异形体 C. ⑤与⑥互为同分异构体 D. ①与⑥互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，①石墨烯和②是碳元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，③氕、④氘是氢元素的不同核素(原子)，互为同位素，不是同素异形体，B错误； C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，⑤乙酸()和⑥甲酸甲酯()分子式均为，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，①石墨烯是碳单质，与⑥甲酸甲酯结构不相似、类别不同，不互为同系物，D错误； 故答案选C。 10. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A.测定溶液的pH B.除去中的 C.制备并收集乙酸乙酯 D.熔融NaOH固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定溶液时将试纸直接浸入待测液，会污染整瓶待测溶液，操作错误，正确操作为用洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再与标准比色卡对比，A不符合题意； B．酸性强于，可与饱和反应：，既除去杂质又生成，且难溶于饱和溶液，洗气装置“长进短出”符合操作规范，能达到除杂目的，B符合题意； C．收集乙酸乙酯时，导管伸入饱和液面下，会因装置内压强减小发生倒吸，导管需置于液面上方，装置错误，C不符合题意； D．石英坩埚主要成分为，高温熔融时会发生反应：，腐蚀坩埚，应选用铁坩埚熔融，装置错误，D不符合题意； 故选B。 11. 联乙烯的结构简式为。下列说法错误的是 A. 联乙烯能使溴的溶液褪色 B. 联乙烯能发生加聚反应 C. 一定条件下，1 mol联乙烯最多能与发生反应 D. 联乙烯与环丁烯()互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．联乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的溶液褪色，A不符合题意； B．联乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚合物，B不符合题意； C．1 mol联乙烯含有2 mol碳碳双键，最多可与2 mol 发生加成反应，消耗的质量为，不是2 g，C符合题意； D．联乙烯和环丁烯的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D不符合题意； 故答案选C。 12. 为了除去NaCl(aq)中的、和，下列操作顺序最合理的是 A. 依次加入过量的→过滤→滤液蒸发结晶 B. 依次加入过量的→过滤→用稀盐酸调节滤液至中性→蒸发结晶 C. 依次加入过量的、→过滤→用稀盐酸调节滤液至中性→蒸发结晶 D. 依次加入过量的、、稀盐酸→过滤→蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．加完沉淀剂过滤后未加稀盐酸除去过量的和，直接蒸发结晶会引入、杂质，A错误； B．加在之前，无法除去过量的，会引入钡盐杂质，B错误； C．可除去，可除去，后续加入的可同时除去和过量的，过滤后加稀盐酸除去过量的和，最后蒸发结晶得到纯净，操作顺序合理，C正确； D．过滤前加入稀盐酸，会使生成的、、等沉淀重新溶解，无法达到除杂目的，D错误； 故答案选C。 13. 同学们设计了如图所示装置，探究浓硫酸与蔗糖(含少量水)的反应，并记录各装置中相关实验现象如表所示。下列说法正确的是 装置编号 实验现象 a 蔗糖变黑，体积膨胀，有大量气泡产生 b 溶液紫色褪去 c 无明显现象 d 生成白色胶状沉淀 A. 上述实验现象表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 装置b中现象表明具有漂白性 C. 装置c的主要作用是除去 D. 装置d中生成白色胶状沉淀的原因是的酸性弱于 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中H、O按水的组成比脱去，体现脱水性；反应产生大量气泡是浓硫酸与C反应生成、等气体，体现强氧化性，A正确； B．装置b中酸性具有强氧化性，与其发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性而非漂白性，B错误； C．装置b中足量酸性已经将完全除去，装置c中品红溶液的作用是检验是否被除尽，不是除去，C错误； D．装置d中生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸规律，说明的酸性强于，D错误； 故选A。 14. 向体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应，测得和的物质的量随反应时间的变化如表所示。下列说法正确的是 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 1.2 0.8 0.5 0.3 0.2 0.2 4.8 3.2 2.0 1.2 0.8 0.8 A. 0～2 min内， B. 5 min后升高温度，增大，减小 C. 当反应达到平衡状态时，和的转化率相等 D. 反应开始时和达到平衡状态时体系的压强之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0～2 min内，，根据反应计量关系，，则，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，因此和都增大，B错误； C．初始投料，恰好等于反应的化学计量数之比，反应过程中二者也按消耗，因此平衡时二者转化率相等，C正确； D．恒温恒容下压强之比等于气体总物质的量之比，该反应气体分子数减少，反应正向开始达平衡后，气体的压强应减小，反应开始时和达到平衡状态时体系的压强之比一定不会为（该比例代表压强增大），D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮氧化物()是环境保护研究的热点课题。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有________________________________________(写出一点)。 （2）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）NO具有还原性，某小组为验证NO与炽热的铜粉发生了反应，设计了如图所示的方案。 ①能证明NO和Cu发生了反应的实验现象是___________________________________________________。 ②装置中每生成3.36 L(标准状况)，转移电子的物质的量是______mol。 ③烧杯中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________________________________________。 （4）用氢氧化钠溶液可以吸收烟气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有溶液能完全吸收某由NO和组成的混合气体。 ①实验中需要溶液，用NaOH固体配制该溶液时下列不需要用到的仪器有______(填标号)。 ②若反应后所得溶液中，则原混合气体中NO和的物质的量之比______。 【答案】（1）形成酸雨或形成光化学烟雾或破坏臭氧层 （2） （3） ①. 玻璃管中粉末由红色变为黑色 ②. 0.6 ③. 作氧化剂，除去NO，防止污染空气 （4） ①. B ②. 【解析】 【分析】直玻璃管中NO还原红色的铜粉生成黑色的CuO，反应为，未反应的NO用酸性高猛酸钾溶液吸收。 【小问1详解】 氮氧化物排放会引发酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞等环境问题（任写一种即可）。 【小问2详解】 CO和NO催化反应生成无害的​和​，反应方程式为，其中NO得电子作氧化剂，CO失电子作还原剂，二者物质的量之比为1:1。 【小问3详解】 ①反应中红色的Cu生成黑色的CuO，该现象可证明反应发生； ②标准状况下​的物质的量为，反应中每生成，N元素总共得到4 mol电子，故生成转移电子； ③NO有毒，且NO具有还原性可被酸性高锰酸钾吸收，因此高锰酸钾的作用是处理尾气，除去过量NO，防止污染环境。 【小问4详解】 ①用固体配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒，不需要圆底烧瓶，故选B； ② 设反映后所得溶液中，则，根据电荷守恒可知，，全部来源于NaOH，则，全部来源于反应，则该反应消耗NaOH的物质的量为2x mol、的物质的量为2x mol，生成的物质的量为x mol；则反应生成的物质的量为4x mol，消耗NaOH的物质的量为4x mol，消耗NO和的物质的量均为2x mol，故原混合气体中NO和的物质的量之比。 16. 从覆铜板腐蚀废液(含、和)中回收并制备的流程如图所示。 已知：溶质质量分数为18.9%的硝酸溶液的密度为1.1 g/cm3。 请回答下列问题： （1）“沉铜”步骤中涉及的基本反应类型有___________。 （2）通过“酸洗”步骤中发生的反应，推测Fe2+、H+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序是___________。 （3）写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式___________。 （4）实验室模拟“煅烧”操作，Fe(OH)3应放在___________(填仪器名称)中加热。 （5）化合物X为___________(写化学式)；每溶解80 kg化合物X，理论上应该消耗稀硝酸(溶质质量分数为18.9%)的体积为___________L(计算结果保留四位有效数字)。 （6）某同学就制备的流程提出如图所示的方案。 ①写出此方案中“氧化”步骤发生反应的离子方程式：___________。 ②此方案的优点是流程简单，缺点是___________(任写一点)。 【答案】（1）化合反应和置换反应 （2） （3） （4）坩埚 （5） ①. ②. 909.1 （6） ①. ②. “氧化”步骤中生成的NO未进行处理，会污染环境 【解析】 【分析】腐蚀废液含、和，加入过量的铁粉，可将还原为Cu，和剩余的Fe成为滤渣，滤液中含有。滤渣加入稀盐酸酸洗可将Fe转化为，酸洗液中主要含有，和滤液合并后加入稀盐酸和，可将氧化为。再调节溶液的pH使变为沉淀。煅烧固体使分解得到，即化合物X。加入稀硝酸，使其变为，再在强酸性条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到。 【小问1详解】 沉铜发生两个反应：、，故基本反应类型为置换反应和化合反应。 【小问2详解】 根据氧化性规律：氧化剂氧化性大于氧化产物。由得，与稀盐酸不反应，得，故氧化性由弱到强为。 【小问3详解】 酸性条件下氧化为，配平后得到离子方程式为。 【小问4详解】 实验室煅烧固体需要在坩埚中进行。 【小问5详解】 根据分析可知X为；根据公式计算稀硝酸浓度，制备80 kg化合物X，即，两者反应的方程式为，需要，体积。 【小问6详解】 ①稀硝酸氧化，自身被还原为，配平得到离子方程式。 ②缺点：反应生成了，是有毒污染物。 17. 我国是一个煤炭资源丰富但石油资源匮乏的国家。因此，提高煤的综合利用率对我国能源战略有着重要的意义。目前，煤的综合利用主要包括煤的气化、液化和干馏。回答下列问题： Ⅰ．煤的气化：煤的气化反应为。 （1）当有生成时，该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________的热量。 （2）增大煤炭的投入量___________(填“能”或“不能”)提高该反应速率；提高该反应速率的方法有___________(任填一种)。 Ⅱ．煤的液化：将煤转化为液体燃料或化工原料。根据液化的原理，煤的液化可以分为直接液化和间接液化。 （3）煤的间接液化：水煤气在催化剂的作用下合成液体燃料或化工原料。例如，工业上利用水煤气合成甲醇，其化学方程式为。在的恒温恒容密闭容器内，起始时按投料，下该反应体系中随时间的变化关系如表： 时间/ 0 1 2 3 4 5 0.20 0.11 0.08 0.07 0.07 0.07 ①图中表示浓度的变化曲线是___________(填“”或“”)，理由是___________。 ②内，___________；反应达到平衡时，体系中甲醇的物质的量分数约为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. （2） ①. 不能 ②. 适当升高反应温度(或增大水蒸气的浓度或增大气体压强) （3） ①. ②. 依据碳元素守恒，可知平衡时甲醇的浓度应小于 ③. 0.03 ④. 38.2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当有生成时，该反应吸收（）kJ的热量； 【小问2详解】 煤炭是固体，改变固体用量不影响反应速率，故增大煤炭的投入量不能提高该反应速率；增大浓度、升温、加压等方法可以提高该反应速率，所以可采取的方法有适当升高反应温度(或增大水蒸气的浓度或增大气体压强)； 【小问3详解】 ①由图可知，，依据碳元素守恒，可知平衡时甲醇的浓度应小于，故图中表示浓度的变化曲线是b； ②，，；结合题给数据，列出达到平衡时的三段式：，故平衡时候体系中甲醇的物质的量分数为。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效。由乙烯制备乳酸(D)及化合物E、F的路线如图所示。 已知Diels-Alder反应：在一定条件下，1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物，用键线式表示为。请回答： （1）D分子中所含官能团的名称为______，D→E的反应类型为______。 （2）A的结构简式为______。 （3）D可发生下列变化，其中所用的试剂a和b分别为______、______。(写化学式) （4）在浓硫酸作用下加热，2分子D反应可以生成E，也可以生成，写出反应生成G的化学方程式：______。 （5）M的结构简式为______。 （6）有机物K是F的同分异构体，且K中含有碳碳三键，则符合条件的K的结构有______种。 【答案】（1） ①. 羧基、羟基 ②. 取代反应(或酯化反应) （2） （3） ①. NaOH或或 ②. Na （4） （5）或 （6）14 【解析】 【分析】乙烯首先与水发生加成反应生成乙醇，因此A为CH3CH2OH；乙醇在Cu、O2加热条件下发生催化氧化生成乙醛，因此B为CH3CHO；乙醛与HCN发生羰基加成反应，因此C为CH3CH(OH)CN；氰基在酸性条件下水解生成羧基，因此D为乳酸CH3CH(OH)COOH；两分子乳酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化脱水可生成环状二聚体E（丙交酯）。另一条路线中，F由乙烯与共轭二烯发生Diels–Alder反应得到，由F的结构可逆推出M为异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2，据此分析解题。 【小问1详解】 D为乳酸，其结构简式为CH3CH(OH)COOH，分子中既含有羟基，又含有羧基；D生成E时，两分子乳酸之间发生分子间脱水形成酯键，属于酯化反应，本质上也是取代反应，故答案为羟基、羧基；取代反应(或酯化反应)。 【小问2详解】 乙烯在催化剂存在及加热条件下与水发生加成反应生成乙醇，结构简式为。 【小问3详解】 乳酸先转化为乳酸钠，说明只有羧基发生反应，因此试剂a可以为NaOH或或；随后羟基转化为-ONa，则需要金属钠与醇羟基反应，因此试剂b为Na。 【小问4详解】 乳酸分子同时含有羟基和羧基，在浓硫酸、加热条件下，两分子乳酸除可形成环状二聚体E外，也可以仅形成一个酯键得到链状二聚体G，因此反应属于分子间酯化脱水反应，其化学方程式为。 【小问5详解】 根据题给信息，M与乙烯发生Diels–Alder反应生成F，说明M必须是共轭二烯；结合生成物F只有一个甲基支链，可逆推出M为异戊二烯，其结构简式为或。 【小问6详解】 F的分子式为C7H12，其同分异构体K要求含有一个碳碳三键，因此K只能是链状炔烃，不再含有双键和环。按照三键两侧碳原子的不同分配方式分类统计：末端炔对应8种，甲基与丁基组合对应4种，乙基与丙基组合对应2种，共有8＋4＋2＝14种符合条件的同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分为有机物的是 A.铁锹 B.石膏工艺品 C.金刚石磨头 D.石蜡笔 A. A B. B C. C D. D 2. 碱式氯化铜，呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在 D. 物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备 3. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 含硫燃煤燃烧时，加入生石灰可以减少的排放量 B. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 C. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥、、等气体 4. 下列化学用语或模型正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 的结构示意图： D. 次氯酸的结构式： 5. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的水果电池。该电池工作时，下列说法正确的是 A. Cu片质量减小 B. 西红柿中的阴离子向Cu片移动 C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 电能转化为化学能 6. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于稀硝酸： B. 溶液与少量反应： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在中完全燃烧，转移的电子数为 B. 标准状况下，224 mL乙醇中所含H的个数为 C. 将通入足量的蒸馏水中，所得溶液中分子的数量为 D. 1 mol新戊烷中所含共价键的数目为 8. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如表所示。其中记录合理的是 甲 乙 、、 丙 、 丁 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 9. 2026年氢能存储与电化学储能领域广泛使用了以下材料：①石墨烯；②富勒烯()；③氕；④氘；⑤乙酸；⑥甲酸甲酯。下列说法正确的是 A. ①与②互为同位素 B. ③与④互为同素异形体 C. ⑤与⑥互为同分异构体 D. ①与⑥互为同系物 10. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A.测定溶液的pH B.除去中的 C.制备并收集乙酸乙酯 D.熔融NaOH固体 A. A B. B C. C D. D 11. 联乙烯的结构简式为。下列说法错误的是 A. 联乙烯能使溴的溶液褪色 B. 联乙烯能发生加聚反应 C. 一定条件下，1 mol联乙烯最多能与发生反应 D. 联乙烯与环丁烯()互为同分异构体 12. 为了除去NaCl(aq)中的、和，下列操作顺序最合理的是 A. 依次加入过量的→过滤→滤液蒸发结晶 B. 依次加入过量的→过滤→用稀盐酸调节滤液至中性→蒸发结晶 C. 依次加入过量的、→过滤→用稀盐酸调节滤液至中性→蒸发结晶 D. 依次加入过量的、、稀盐酸→过滤→蒸发结晶 13. 同学们设计了如图所示装置，探究浓硫酸与蔗糖(含少量水)的反应，并记录各装置中相关实验现象如表所示。下列说法正确的是 装置编号 实验现象 a 蔗糖变黑，体积膨胀，有大量气泡产生 b 溶液紫色褪去 c 无明显现象 d 生成白色胶状沉淀 A. 上述实验现象表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 装置b中现象表明具有漂白性 C. 装置c的主要作用是除去 D. 装置d中生成白色胶状沉淀的原因是的酸性弱于 14. 向体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应，测得和的物质的量随反应时间的变化如表所示。下列说法正确的是 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 1.2 0.8 0.5 0.3 0.2 0.2 4.8 3.2 2.0 1.2 0.8 0.8 A. 0～2 min内， B. 5 min后升高温度，增大，减小 C. 当反应达到平衡状态时，和的转化率相等 D. 反应开始时和达到平衡状态时体系的压强之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮氧化物()是环境保护研究的热点课题。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有________________________________________(写出一点)。 （2）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）NO具有还原性，某小组为验证NO与炽热的铜粉发生了反应，设计了如图所示的方案。 ①能证明NO和Cu发生了反应的实验现象是___________________________________________________。 ②装置中每生成3.36 L(标准状况)，转移电子的物质的量是______mol。 ③烧杯中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________________________________________。 （4）用氢氧化钠溶液可以吸收烟气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有溶液能完全吸收某由NO和组成的混合气体。 ①实验中需要溶液，用NaOH固体配制该溶液时下列不需要用到的仪器有______(填标号)。 ②若反应后所得溶液中，则原混合气体中NO和的物质的量之比______。 16. 从覆铜板腐蚀废液(含、和)中回收并制备的流程如图所示。 已知：溶质质量分数为18.9%的硝酸溶液的密度为1.1 g/cm3。 请回答下列问题： （1）“沉铜”步骤中涉及的基本反应类型有___________。 （2）通过“酸洗”步骤中发生的反应，推测Fe2+、H+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序是___________。 （3）写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式___________。 （4）实验室模拟“煅烧”操作，Fe(OH)3应放在___________(填仪器名称)中加热。 （5）化合物X为___________(写化学式)；每溶解80 kg化合物X，理论上应该消耗稀硝酸(溶质质量分数为18.9%)的体积为___________L(计算结果保留四位有效数字)。 （6）某同学就制备的流程提出如图所示的方案。 ①写出此方案中“氧化”步骤发生反应的离子方程式：___________。 ②此方案的优点是流程简单，缺点是___________(任写一点)。 17. 我国是一个煤炭资源丰富但石油资源匮乏的国家。因此，提高煤的综合利用率对我国能源战略有着重要的意义。目前，煤的综合利用主要包括煤的气化、液化和干馏。回答下列问题： Ⅰ．煤的气化：煤的气化反应为。 （1）当有生成时，该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________的热量。 （2）增大煤炭的投入量___________(填“能”或“不能”)提高该反应速率；提高该反应速率的方法有___________(任填一种)。 Ⅱ．煤的液化：将煤转化为液体燃料或化工原料。根据液化的原理，煤的液化可以分为直接液化和间接液化。 （3）煤的间接液化：水煤气在催化剂的作用下合成液体燃料或化工原料。例如，工业上利用水煤气合成甲醇，其化学方程式为。在的恒温恒容密闭容器内，起始时按投料，下该反应体系中随时间的变化关系如表： 时间/ 0 1 2 3 4 5 0.20 0.11 0.08 0.07 0.07 0.07 ①图中表示浓度的变化曲线是___________(填“”或“”)，理由是___________。 ②内，___________；反应达到平衡时，体系中甲醇的物质的量分数约为___________(保留三位有效数字)。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效。由乙烯制备乳酸(D)及化合物E、F的路线如图所示。 已知Diels-Alder反应：在一定条件下，1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物，用键线式表示为。请回答： （1）D分子中所含官能团的名称为______，D→E的反应类型为______。 （2）A的结构简式为______。 （3）D可发生下列变化，其中所用的试剂a和b分别为______、______。(写化学式) （4）在浓硫酸作用下加热，2分子D反应可以生成E，也可以生成，写出反应生成G的化学方程式：______。 （5）M的结构简式为______。 （6）有机物K是F的同分异构体，且K中含有碳碳三键，则符合条件的K的结构有______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $