河北保定市曲阳县第一高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 医学界通过用放射性标记，发现了一种的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列关于的说法不正确的是 A. 原子与中普通碳原子的化学性质相似 B. 原子与原子所含中子数相同 C. 的质量为 D. 与是碳元素的三种同位素 2. 化学是一门实验学科，规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作存在安全隐患的是 A.熄灭酒精灯 B.闻气体气味 C.取用钠块 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质的性质及分类分析不正确的是 A. 是酸性氧化物，推测其可与溶液反应 B. 与酸反应可以生成盐和水，故属于碱性氧化物 C. 和的水溶液均显碱性，但二者属于碳酸盐 D. 《神农本草经》中提到“白青［]得铁化为铜”，发生了氧化还原反应 4. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途无对应关系的是 A. 氧化镁熔点高，可用作耐高温材料 B. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂 5. 下列除杂和分离方法不正确的是 A. 除去氯化钠溶液中的泥沙（过滤） B. 用石油醚作溶剂提取药材的有效成分（萃取） C. 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾（结晶） D. 分离植物油与水的混合物（蒸馏） 6. 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业，如生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 洁厕灵（主要成分稀盐酸）与“84”消毒液混用，效果会增强 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D. 氯水能导电，所以氯水是电解质 7. 配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A. 实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C. 取出该溶液恰好中和了某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 8. 下列说法不正确的是 A. 由和组成的混合气体中的分子数约为 B. 等体积的溶液与溶液中，的数目均为 C. 含1mol氧原子的和混合气体的质量为 D. 常温常压下，溶于足量的溶液转移电子数目为 9. 实验室以和浓硫酸为原料制备和。下列图示装置能达到实验目的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干溶液得到 10. 公元前9世纪，古罗马人用来消毒和漂白。依据性质判断下列说法错误的是 A. 因二氧化硫有毒，不可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂 B. 含硫燃料燃烧生成的二氧化硫可通过与反应将其固定在炉渣中 C. 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，体现二氧化硫的还原性 D. 可用溶液洗气法除去二氧化硫中少量的三氧化硫 11. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程②中氧化性： C. 该反应历程最终实现的分解转化 D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 12. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 与铝反应产生H2的溶液中： C. 强碱性溶液中： D. 含有大量MnO的溶液中： 13. 已知K、Ca、Br、I原子的核外电子排布如表所示。 电子层 电子数 K层 L层 M层 N层 O层 K 2 8 8 1 Ca 2 8 8 2 Br 2 8 18 7 I 2 8 18 18 7 下列有关说法正确的是 A. 钾元素的原子在化学变化中易失去1个最外层电子，在化合物中显+1价 B. 钙元素的原子在化学变化中易得到6个电子，使最外层达到8电子稳定结构 C. 溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，它属于非金属元素，在化学变化中只能得到电子 D. 溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有-1价，也可能有-2价 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的为难溶性电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子 D. AB段的离子方程式为： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 钠、氯是无机非金属与金属元素的代表性元素，单质及化合物之间可发生复分解、氧化还原等多种类型反应，回答下列问题： （1）现有下列物质：①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。以上物质中属于电解质的是_____（填序号，下同）；能导电的分散系是_____。 （2）工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的与起还原剂（被氧化）作用的个数比为_____。 （3）某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的粒子数随时间变化的曲线如图所示，写出反应的离子方程式：___________________________________。 （4）次磷酸是一种精细磷化工产品，与足量的反应生成，是_____（填“正盐”或“酸式盐”），其电离方程式为_________________________。 （5）向物质的量浓度为的溶液中通入气体后得溶液，因通入量不同，溶液的组成也不同。若向中逐滴加入0.1的盐酸，产生气体体积与加入盐酸的体积关系有如图所示两种情况（不计的溶解）。 则曲线表明中的溶质为_____（填化学式）；_____・。 16. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，某无色溶液中可能含有表中的几种离子，为了检验该无色溶液的离子组成，设计了如下实验： 阳离子 阴离子 ①取原溶液，向其中加入足量的溶液，静置，产生白色沉淀； ②将步骤①中的白色沉淀洗涤、干燥后称量，得4.30g白色沉淀A，将白色沉淀A加入足量的稀盐酸中，沉淀部分溶解，还剩2.33g白色沉淀B； ③取原溶液，向其中加入足量的溶液并加热，发现无沉淀产生，但有气体生成，折算成标准状况下该气体体积为； ④取少许原溶液，进行焰色反应，火焰呈黄色。 已知：。 回答下列问题： （1）无须进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_____（填离子符号）。 （2）通过步骤①②，可确定原溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）；白色沉淀B中阴离子在原溶液中的浓度为______mol。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式：_________________________。 （3）焰色反应属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。有同学认为步骤④没有必要进行，理由是_________________________。 （4）设计实验检验原溶液中是否存在，所需试剂为_____、_____、_____（填化学式）。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，目前综合利用的部分流程如下： 回答下列问题： （1）电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为_____。 （2）粗盐中常含、、等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_____、_____、过滤后加入稀盐酸来提纯。 （3）粗盐提纯后，侯氏制碱法中，需向饱和食盐水中先通入_____（填化学式，下同），再通入_____，然后过滤，涉及的化学反应方程式为_____。 （4）用母液（含、、、、）提取溴，其生产流程如下： ①提取食盐后的母液通入氯气前需硫酸酸化的目的为_____。 ②吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为_____。 ③母液中通入后获得的含溴溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的目的是_____。 （5）实验室中从海带中提取碘的流程如下图： ①灼烧海带应当盛放在_____中进行。 ②步骤Ⅱ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为_____。 ③步骤Ⅳ采用的分离方法和操作是_____。 18. I．是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用还原制备。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，实验过程中分液漏斗上口玻璃塞必须打开的原因是______。 （2）装置B中的试剂为_____，装置C的作用为_____。 （3）装置D中发生主反应：，该反应中被氧化的元素是_____；若标准状况，下通入4.48LSO2，理论上转移电子的物质的量为_____。 （4）装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是_____。 II．某学习小组设计了如图装置用于验证的性质。 （5）该实验小组的同学为了进一步探究的漂白性，将和按照相同的气体流速缓慢通入下图中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。但是当流速_____（填“大于”“小于”或“等于”）流速时，品红溶液褪色且加热后红色不恢复。 （6）该小组的同学用如图所示装置测定空气中的含量，当注入25mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验，则该空气中的含量为_____。 高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①③④⑧ ②. ⑤⑥⑨ （2） （3） （4） ①. 正盐 ②. （5） ①. 和 ②. 0.25 【16题答案】 【答案】（1）、、 （2） ①. 、 ②. 0.5 ③. （3） ①. 物理变化 ②. 通过步骤①～③可知，溶液中一定存在的阴离子为、，且原溶液中、，根据电荷守恒可知，原溶液中一定含有 （4） ①. ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 溶液 ②. 溶液 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 抑制氯、溴与水的歧化反应 ②. ③. 富集溴，提高溴的浓度 （5） ①. 坩埚 ②. ③. 萃取、分液 【18题答案】 【答案】（1）使浓盐酸顺利滴下 （2） ①. 饱和溶液 ②. 安全瓶、防倒吸 （3） ①. S ②. 0.4mol （4）温度过高时，在水中的溶解度减小，反应速率减慢 （5）小于 （6）640 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $