安徽宿州市萧县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

高二7月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 苯酚具有弱酸性，可用于制作酚醛树脂 B. 石墨晶体存在大键，导电性良好，可用作惰性电极 C. 乙酸乙酯在酸性条件下能发生水解反应，可用作食品增香剂 D. 具有氧化性，且燃烧放出大量热，可用作火箭燃料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. S原子的结构示意图： B. 的VSEPR模型： C. 反—2—丁烯的结构简式： D. 中键形成示意图： 3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的键数目为 B. 苯中含有的碳碳双键数目为 C. 溶于足量稀硫酸，所得溶液中的数目为 D. 1mol金刚石中含有的碳碳键数目为 4. —氰基丙烯酸异丁酯(简写为，结构如图所示)是氰基丙烯酸酯类的一种，核心用途为医用组织黏合剂，也用于工业快干胶。下列有关说法错误的是 A. 基态原子价层电子的未成对电子数：N>O B. M可以发生取代反应 C. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1molM最多可与发生加成反应 5. 下列实验的相应操作正确的是 A．验证吸氧腐蚀 B．制备并收集乙酸乙酯 C．酸碱中和滴定 D．检验1—氯丁烷中的氯元素 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面2个小题。 含氮化合物是化学研究中应用广泛的优质配体，常见的为无机配体与有机配体乙二胺、苯胺等。既可以与结合形成四氨合铜配离子，也能与乙二胺(简写为en)发生螯合作用生成结构更稳定的环状螯合物二乙二胺合铜配离子，银离子可与氨水形成直线形二氨合银配离子；一水合氨、苯胺、乙二胺均具有弱碱性。 6. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水制备四氨合铜配离子： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入足量乙二胺溶液生成螯合物： C. 向沉淀中滴加氨水制备： D. 向溶液中加入过量稀盐酸： 7. 结合上述含氮配体及配合物相关信息分析，下列说法错误的是 A. 与具有相同的配位数 B. 乙二胺与苯胺分子间可形成氢键 C. 的键角：乙二胺>二乙二胺合铜配离子 D. 中银的杂化方式为 8. 化合物M是锂电池负极材料的重要组成成分，M的结构如图所示，其组成元素、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，为非金属元素，基态原子的价层电子数等于周期序数，的最外层电子数是内层电子数的3倍。 下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 9. 根据下列操作及现象所得结论合理的是 选项 操作及现象 结论 A 测定同浓度的溶液的，溶液的更大 与的结合能力： B 将新制暴露在空气中，白色沉淀变成红褐色 溶度积常数： C 将油脂与NaOH溶液共热，分层消失，冷却后加食盐析出固体 油脂水解产物难溶于水 D 向淀粉溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加调至碱性，再加新制并加热，有砖红色沉淀生成 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 10. 聚乳酸(PLA)为“绿色塑料”，广泛应用于医疗器械、3D打印、食品包装等领域。我国科学家利用太阳能以为起始原料合成PLA，为解决资源与环保双重困境开辟了新路径。合成路线的碳循环如图所示。已知乳酸的结构简式为，下列叙述正确的是 A. 反应①将化学能转化成光能 B. X射线衍射仪可测定二羟基丙酮的相对分子质量 C. 乳酸没有相同官能团的同分异构体 D. 反应④的方程式： 11. 碳正离子在有机反应机理研究中占有重要地位，异丁烷在超酸中生成叔丁基正离子()的反应为。已知的结构为，下列说法错误的是 A. 反应中异丁烷失去的是 B. 叔丁基正离子中的四个碳原子不共面 C. 的酸性强于 D. 一定条件下，在溶液中反应可能生成和 12. 锰的一种硫化物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为点原子的分数坐标为，锰、硫离子的半径分别为、。已知：晶胞的空间利用率100%，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为MnS B. 与锰离子最近且等距离的硫离子的个数为6 C. a点原子的分数坐标为 D. 晶胞的空间利用率为 13. 某全固态锂电池的结构如图所示，其中是固体电解质(Ge显+4价)，该电池的总反应为。下列说法正确的是 A. 放电时b为电池的负极 B. 放电时电子的流向为 C. 充电时阳极反应式为 D. LAGP中 14. 实验测得浓度均为的溶液、溶液的分别随温度与稀释时加水量的变化关系如图所示。已知时和的电离常数相同。下列说法错误的是 A. 曲线③表示溶液随加水量的变化 B. 时，的电离常数为 C. 升高温度对水解的促进程度大于对电离的促进程度 D. 加水稀释、升高温度均能使增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 邻氨基苯甲酸()主要用作染料、医药、香料和农药的中间体，可用如下步骤合成，部分反应机理如下： 已知几种物质的信息如下表所示： 名称 相对分子质量 性状 熔点/°C 沸点/°C 溶解性 邻苯二甲酸酐 148 白色结晶性粉末 131 284 难溶于冷水，微溶于热水；易溶于乙醇、苯 邻苯二甲酰亚胺 147 白色片状，能升华 232 366 微溶于水、乙醚，稍溶于乙醇，易溶于碱溶液、冰醋酸 邻氨基苯甲酸 137 白色至淡黄色结晶性粉末，有甜味 144 285 易溶于醇、醚、热氯仿、热水；难溶于苯；微溶于冷水 实验步骤如下： I．制备邻苯二甲酰亚胺 在仪器A中加入10g邻苯二甲酸酐和10mL浓氨水，装上空气冷凝管及一支量程最高可达的温度计。小火加热，温度逐渐升高到，反应。趁热将反应物倒入蒸发皿中，冷却后凝成固体，在研钵中研成粉末，约。 II．制备邻氨基苯甲酸 i．在1号锥形瓶中加入，再加入水溶解，置于中冷却至。加入(约)液溴，摇荡锥形瓶，置于中冷却备用。 ii．在2号锥形瓶中加入2.7gNaOH，再加入10mL水溶解，置于X中冷却备用。 iii．在以下，向1号锥形瓶中慢慢加入粉状邻苯二甲酰亚胺，加完后迅速将2号锥形瓶中的溶液倒入1号锥形瓶中，然后在室温下旋摇锥形瓶，溶液逐渐升温到，在该温度下保持后控温反应。 iv．然后加热至(约)，加入饱和亚硫酸氢钠溶液，摇振后抽滤。将滤液转入烧杯中，置于中冷却。在搅拌下慢慢加入浓盐酸使溶液恰好成中性，再慢慢加入3～3.5mL冰醋酸，抽滤，用少量冷水洗涤。粗产品经重结晶后得白色片状晶体1.5g。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）在“制备邻苯二甲酰亚胺”的实验中，空气冷凝管内会沉积固体；需用玻璃棒将固体推入仪器A中。沉积固体的原因可能是_________。 （3）在“制备邻氨基苯甲酸”的实验中，为了控温，X应为_____(填“热水浴”或“冰盐浴”)。 （4）步骤iii中将氧化为的化学方程式为_________。控制温度在的原因是_________。 （5）步骤iv中加入亚硫酸氢钠的作用是_________(答一点)。 （6）实验II中产品的产率是_____%(结果保留一位小数)。 16. 某课题组以电镀废水为原料，回收有价金属银，工艺流程如图所示： 已知：①电镀废水中含有、、、、等。 ②沉淀的种类有、、、、。 ③“焙烧”后的成分主要是。 ④、的分别是、，的电离平衡常数分别是、。 回答下列问题： （1）沉淀剂为一种液态树脂，结构为(缩写为DTC)。DTC与废水中的金属离子沉淀时形成的作用力类型可能是_____(填标号)。 A．离子键 B．配位键 C．范德华力 （2）“焙烧”的作用是_________(答一点)。 （3）“酸浸”时铜、锌、铁和镍的浸出率与硫酸浓度的关系如图所示： ①由图可知，最合适的硫酸浓度为_____(填标号)。 a． b． c． d． ②转化反应的平衡常数_____。 （4）“氧化焙烧”时转化为，请写出“氯化焙烧”时转化为的化学方程式：__________。 （5）“还原”时在碱性条件下将还原为银单质，该反应的离子方程式为_________。 （6）已知银单质的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中两个Ag原子的最近距离为_____，银单质的晶体密度为_____(用含、的代数式表示)。 17. 目前石油工业中产出的异丁烷的量远大于工业需求量，某课题组研究将异丁烷异构化为正丁烷，反应原理如下： 主反应： 副反应： （1）反应的_____，该反应在_____下自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入等物质的量的和(不参与反应)，平衡体系中的质量分数随压强的变化关系如图所示： 其中正确的曲线是_____(填“甲”或“乙”)，理由是_____。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和(不参与反应)，初始压强为，平衡时，的转化率为的选择性为的选择性，则平衡时容器内的压强为_____(用含的代数式表示)，该温度下反应的_____(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 18. 化合物H是合成药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示(略去部分条件和试剂)： 已知：①缩写为。 ②缩写为CbzCl。 回答下列问题： （1）A可由进行制备，的化学名称为_____。 （2）B的结构简式为_____。 （3）D到E的反应类型为_____，D中含有_____个手性碳原子。 （4）下列关于的说法错误的是_____(填标号)。 a．分子式为 b．可以发生水解反应 c．分子中两个氮原子的碱性相同 （5）F的同分异构体中，满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能与溶液反应产生气体。 其中核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_____。 高二7月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6~7题答案】 【答案】6. B 7. C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）邻苯二甲酰亚胺受热升华，在空气冷凝管中凝华成固体(合理即可) （3）冰盐浴 （4） ①. ②. 温度过低反应速率小，温度过高可能发生副反应(合理即可) （5）除去未完全反应的，防止有机物过度氧化；防止后续使用盐酸酸化时产生有毒气体(溴蒸气)(答一点，合理即可) （6）53.6 【16题答案】 【答案】（1） （2）使金属沉淀物转化为氧化物、硫化物，便于后续酸浸；除去有机物(答一点，合理即可) （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. ②. (合理即可) 【17题答案】 【答案】（1） ①. +71.73 ②. 高温 （2） ①. 乙 ②. 副反应是气体分子数增多的反应，恒温恒容条件下，增大压强，副反应平衡逆向移动，浓度增大，促进主反应平衡正向移动，故的质量分数增大(合理即可) （3） ①. ②. 7.2 【18题答案】 【答案】（1）2-氨基-3-苯基丙酸或苯丙氨酸 （2） （3） ①. 水解反应或取代反应 ②. 2 （4）c （5） ①. 17 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $