精品解析：安徽宿州市萧县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

高二7月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 苯酚具有弱酸性，可用于制作酚醛树脂 B. 石墨晶体存在大键，导电性良好，可用作惰性电极 C. 乙酸乙酯在酸性条件下能发生水解反应，可用作食品增香剂 D. 具有氧化性，且燃烧放出大量热，可用作火箭燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚用于制作酚醛树脂是利用其酚羟基邻位氢可与甲醛发生缩聚反应的性质，与弱酸性无对应关系，A错误； B．石墨晶体中存在离域大键，电子可自由移动因此导电性良好，且化学性质稳定，可用作惰性电极，性质与用途对应关系成立，B正确； C．乙酸乙酯用作食品增香剂是因为其具有特殊果香且易挥发，与酸性条件下能发生水解反应无对应关系，C错误； D．用作火箭燃料是因为其具有还原性，燃烧时释放大量热量，描述其具有氧化性错误，且性质与用途无对应关系，D错误； 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. S原子的结构示意图： B. 的VSEPR模型： C. 反—2—丁烯的结构简式： D. 中键形成示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S原子质子数为16，核外电子排布为2、8、6，图示最外层为8电子，是的结构示意图，A错误； B．中心N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示为三角锥形（是的空间构型，未包含孤电子对），B错误； C．反-2-丁烯的两个甲基应在碳碳双键的异侧，图示两个甲基在双键同侧，为顺-2-丁烯，C错误； D．中的键由两个Cl的p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成，图示符合键的形成特点，D正确； 故选D。 3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的键数目为 B. 苯中含有的碳碳双键数目为 C. 溶于足量稀硫酸，所得溶液中的数目为 D. 1mol金刚石中含有的碳碳键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．6.0 g 的物质的量为，1个分子中含7个键（3个键、1个键、1个中的键、1个键、1个键），故键数目为，A正确； B．苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊大键，不存在碳碳双键，B错误； C．8.0g 的物质的量为，但在水溶液中会发生水解，所得溶液中数目小于，C错误； D．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，故1 mol金刚石中碳碳键数目为，D错误； 故选A。 4. —氰基丙烯酸异丁酯(简写为，结构如图所示)是氰基丙烯酸酯类的一种，核心用途为医用组织黏合剂，也用于工业快干胶。下列有关说法错误的是 A. 基态原子价层电子的未成对电子数：N>O B. M可以发生取代反应 C. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1molM最多可与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态N原子价电子排布为，有3个未成对电子，基态O原子价电子排布为，有2个未成对电子，故未成对电子数，A正确； B．M含有酯基，可发生水解反应（属于取代反应），分子中的饱和烃基也可发生取代反应，B正确； C．M含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，C正确； D．酯基中的羰基不能与加成，1mol M含1mol碳碳双键、1mol氰基（碳氮三键），1mol碳碳双键消耗1mol ，1mol碳氮三键消耗2mol ，共消耗3mol ，D错误； 故选D。 5. 下列实验的相应操作正确的是 A．验证吸氧腐蚀 B．制备并收集乙酸乙酯 C．酸碱中和滴定 D．检验1—氯丁烷中的氯元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中性条件下，食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，消耗装置内使左侧试管内压强减小，右侧导管中液面上升，可验证吸氧腐蚀，A正确； B．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和溶液液面下会发生倒吸，导管应置于液面上方，操作错误，B错误； C．该实验为酸滴定NaOH溶液，酸应盛装在酸式滴定管中，该图操作手法不符合滴定规范，C错误； D．1-氯丁烷中的氯为共价态，无法直接电离出，需先在NaOH溶液中加热水解，再加硝酸酸化后加入溶液才能检验，直接加硝酸酸化的无明显现象，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面2个小题。 含氮化合物是化学研究中应用广泛的优质配体，常见的为无机配体与有机配体乙二胺、苯胺等。既可以与结合形成四氨合铜配离子，也能与乙二胺(简写为en)发生螯合作用生成结构更稳定的环状螯合物二乙二胺合铜配离子，银离子可与氨水形成直线形二氨合银配离子；一水合氨、苯胺、乙二胺均具有弱碱性。 6. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水制备四氨合铜配离子： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入足量乙二胺溶液生成螯合物： C. 向沉淀中滴加氨水制备： D. 向溶液中加入过量稀盐酸： 7. 结合上述含氮配体及配合物相关信息分析，下列说法错误的是 A. 与具有相同的配位数 B. 乙二胺与苯胺分子间可形成氢键 C. 的键角：乙二胺>二乙二胺合铜配离子 D. 中银的杂化方式为 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A．向硫酸铜溶液加过量氨水时，起始反应物应为，选项该式是氢氧化铜与氨水的反应，不符合反应场景，A错误； B．氢氧化铜与足量乙二胺发生配位反应溶解，生成二乙二胺合铜配离子和氢氧根，B正确； C．是难溶物，离子方程式中不能拆为，书写错误，C错误； D．加入过量稀盐酸时，会与生成沉淀，产物缺少，书写错误，D错误； 故答案选B。 【7题详解】 A．配位数为4，二乙二胺合铜配离子中每个乙二胺为双齿配体，2个乙二胺对应配位数也为4，二者配位数相同，A正确； B．乙二胺和苯胺均含键，分子间可形成氢键，B正确； C．乙二胺中N原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力更大，键角更小；配位后N的孤对电子与成键，斥力减小，键角更大，故键角：乙二胺<二乙二胺合铜配离子，C错误； D．为直线形结构，的杂化方式为，D正确； 故答案选C。 8. 化合物M是锂电池负极材料的重要组成成分，M的结构如图所示，其组成元素、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，为非金属元素，基态原子的价层电子数等于周期序数，的最外层电子数是内层电子数的3倍。 下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】的最外层电子数是内层电子数的3倍，则是O，、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，为非金属元素，基态原子的价层电子数等于周期序数，则是H，可以形成带一个单位正电荷的阳离子，则是Li，可以形成四个化学键，则是C。 【详解】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，A正确； B．氢化锂是离子晶体，沸点最高，水分子间存在氢键，沸点高于甲烷，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，即，C正确； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，一般情况下，金属电负性小于非金属电负性，则电负性：，即，D正确； 故选B。 9. 根据下列操作及现象所得结论合理的是 选项 操作及现象 结论 A 测定同浓度的溶液的，溶液的更大 与的结合能力： B 将新制暴露在空气中，白色沉淀变成红褐色 溶度积常数： C 将油脂与NaOH溶液共热，分层消失，冷却后加食盐析出固体 油脂水解产物难溶于水 D 向淀粉溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加调至碱性，再加新制并加热，有砖红色沉淀生成 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度的溶液pH更大，说明水解程度大于，水解本质是结合水电离的，故与结合能力，A正确； B．在空气中变为红褐色是被氧气氧化生成，属于氧化还原反应，与溶度积大小无关，且实际的溶度积更小，B错误； C．油脂在NaOH溶液中水解生成的高级脂肪酸钠、甘油均易溶于水，加食盐析出固体是盐析作用降低了高级脂肪酸钠的溶解度，并非水解产物难溶于水，C错误； D．该操作只能证明淀粉发生水解生成了还原糖葡萄糖，要证明淀粉完全水解还需要用碘水检验是否有淀粉剩余，D错误； 故选A。 10. 聚乳酸(PLA)为“绿色塑料”，广泛应用于医疗器械、3D打印、食品包装等领域。我国科学家利用太阳能以为起始原料合成PLA，为解决资源与环保双重困境开辟了新路径。合成路线的碳循环如图所示。已知乳酸的结构简式为，下列叙述正确的是 A. 反应①将化学能转化成光能 B. X射线衍射仪可测定二羟基丙酮的相对分子质量 C. 乳酸没有相同官能团的同分异构体 D. 反应④的方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为人工光合作用，是将光能转化为化学能，不是化学能转化为光能，A错误； B．X射线衍射仪用于测定晶体结构，测定相对分子质量应使用质谱仪，B错误； C．乳酸的官能团为羟基和羧基，存在相同官能团的同分异构体，C错误； D．反应④为乳酸的缩聚反应，方程式中聚合物结构、端基、小分子水的计量数均符合缩聚反应规律，D正确； 故答案为D。 11. 碳正离子在有机反应机理研究中占有重要地位，异丁烷在超酸中生成叔丁基正离子()的反应为。已知的结构为，下列说法错误的是 A. 反应中异丁烷失去的是 B. 叔丁基正离子中的四个碳原子不共面 C. 的酸性强于 D. 一定条件下，在溶液中反应可能生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．异丁烷结构为，反应后生成叔丁基正离子和。反应中提供，异丁烷的键断裂，失去氢负离子，，因此异丁烷失去的是，A选项正确； B．叔丁基正离子的中心碳原子为杂化，形成平面三角形结构，三个甲基的碳原子通过σ键与中心碳原子相连，σ键轴方向处于平面三角形的三个顶点，因此三个甲基的碳原子与中心碳原子在同一平面，四个碳原子共面。B选项称“四个碳原子不共面”，与事实不符，B选项错误； C．的电负性大于，的吸电子诱导效应更强，使中键极性更大，更易电离出，因此酸性强于$，C选项正确； D．结构为，在碱性条件下先发生中和反应，随后基团水解：，产物包含和，D选项正确； 故选B。 12. 锰的一种硫化物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为点原子的分数坐标为，锰、硫离子的半径分别为、。已知：晶胞的空间利用率100%，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为MnS B. 与锰离子最近且等距离的硫离子的个数为6 C. a点原子的分数坐标为 D. 晶胞的空间利用率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．用均摊法计算，晶胞中锰离子数目为，硫离子数目为，二者个数比为1:1，则该物质化学式为MnS，A正确； B．该晶胞为NaCl型结构，每个锰离子周围最近且等距离的硫离子共6个，配位数为6，B正确； C．已知b点锰离子的分数坐标为，则位于晶胞的体心位置，a点分数坐标为，C错误； D．晶胞内有4个锰离子和4个硫离子，离子总体积为，晶胞体积为，则空间利用率，D正确； 故答案选C。 13. 某全固态锂电池的结构如图所示，其中是固体电解质(Ge显+4价)，该电池的总反应为。下列说法正确的是 A. 放电时b为电池的负极 B. 放电时电子的流向为 C. 充电时阳极反应式为 D. LAGP中 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时Li失电子发生氧化反应，a为电池负极，b为正极，A错误； B．电子只能在外电路中移动，无法通过固体电解质LAGP，B错误； C．充电时阳极发生失电子的氧化反应，正确反应式为，C错误； D．化合物呈电中性，正负化合价代数和为0，代入各元素化合价列式：，解得，D正确； 故选D。 14. 实验测得浓度均为的溶液、溶液的分别随温度与稀释时加水量的变化关系如图所示。已知时和的电离常数相同。下列说法错误的是 A. 曲线③表示溶液随加水量的变化 B. 时，的电离常数为 C. 升高温度对水解的促进程度大于对电离的促进程度 D. 加水稀释、升高温度均能使增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液、溶液分别呈弱酸性和弱碱性，则①②为相关曲线，③④为溶液相关曲线。水解反应为吸热过程，温度越高水解程度越大，pH越小；水解使溶液呈酸性，加水量越多浓度越小，水解程度越大但溶液酸性越弱，pH越大。因此图中实线③表示溶液pH随加水量的变化，虚线表示溶液pH随温度的变化，A正确； B．时和的电离常数相同，则根据题目中醋酸钠溶液pH值计算的电离常数，可求得的电离常数。醋酸根的水解方程式为。根据图像信息，时的醋酸钠溶液中，，，则的电离常数为，则的电离常数也为，B正确； C．升高温度醋酸钠溶液pH减小，是因为同时存在的水解平衡和电离平衡被促进，升高温度对水解的促进程度小于对电离的促进程度，导致增大，pH降低，C错误； D．根据电荷守恒有，则，加水稀释、升高温度均使pH减小，即增大，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 邻氨基苯甲酸()主要用作染料、医药、香料和农药的中间体，可用如下步骤合成，部分反应机理如下： 已知几种物质的信息如下表所示： 名称 相对分子质量 性状 熔点/°C 沸点/°C 溶解性 邻苯二甲酸酐 148 白色结晶性粉末 131 284 难溶于冷水，微溶于热水；易溶于乙醇、苯 邻苯二甲酰亚胺 147 白色片状，能升华 232 366 微溶于水、乙醚，稍溶于乙醇，易溶于碱溶液、冰醋酸 邻氨基苯甲酸 137 白色至淡黄色结晶性粉末，有甜味 144 285 易溶于醇、醚、热氯仿、热水；难溶于苯；微溶于冷水 实验步骤如下： I．制备邻苯二甲酰亚胺 在仪器A中加入10g邻苯二甲酸酐和10mL浓氨水，装上空气冷凝管及一支量程最高可达的温度计。小火加热，温度逐渐升高到，反应。趁热将反应物倒入蒸发皿中，冷却后凝成固体，在研钵中研成粉末，约。 II．制备邻氨基苯甲酸 i．在1号锥形瓶中加入，再加入水溶解，置于中冷却至。加入(约)液溴，摇荡锥形瓶，置于中冷却备用。 ii．在2号锥形瓶中加入2.7gNaOH，再加入10mL水溶解，置于X中冷却备用。 iii．在以下，向1号锥形瓶中慢慢加入粉状邻苯二甲酰亚胺，加完后迅速将2号锥形瓶中的溶液倒入1号锥形瓶中，然后在室温下旋摇锥形瓶，溶液逐渐升温到，在该温度下保持后控温反应。 iv．然后加热至(约)，加入饱和亚硫酸氢钠溶液，摇振后抽滤。将滤液转入烧杯中，置于中冷却。在搅拌下慢慢加入浓盐酸使溶液恰好成中性，再慢慢加入3～3.5mL冰醋酸，抽滤，用少量冷水洗涤。粗产品经重结晶后得白色片状晶体1.5g。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）在“制备邻苯二甲酰亚胺”的实验中，空气冷凝管内会沉积固体；需用玻璃棒将固体推入仪器A中。沉积固体的原因可能是_________。 （3）在“制备邻氨基苯甲酸”的实验中，为了控温，X应为_____(填“热水浴”或“冰盐浴”)。 （4）步骤iii中将氧化为的化学方程式为_________。控制温度在的原因是_________。 （5）步骤iv中加入亚硫酸氢钠的作用是_________(答一点)。 （6）实验II中产品的产率是_____%(结果保留一位小数)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）邻苯二甲酰亚胺受热升华，在空气冷凝管中凝华成固体(合理即可) （3）冰盐浴 （4） ①. ②. 温度过低反应速率小，温度过高可能发生副反应(合理即可) （5）除去未完全反应的，防止有机物过度氧化；防止后续使用盐酸酸化时产生有毒气体(溴蒸气)(答一点，合理即可) （6）53.6 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 在“制备邻苯二甲酰亚胺”的实验中，空气冷凝管内会沉积固体的原因可能是邻苯二甲酰亚胺受热升华，在空气冷凝管中凝华成固体； 【小问3详解】 步骤要求控温0℃以下，冰盐浴可实现低于0℃的低温环境，热水浴温度高于室温，不符合要求； 【小问4详解】 ①将氧化为，被还原为，同时生成，化学方程式为：； ②控制温度在的原因可能是温度过低，反应速率太慢；温度过高，次溴酸钠受热分解，同时易发生副反应，降低产率； 【小问5详解】 亚硫酸氢钠可以与未完全反应的发生氧化还原反应，防止有机物过度氧化；酸性环境下，会与发生归中反应生成有毒气体，亚硫酸氢钠还可以防止后续使用盐酸酸化时产生有毒气体(溴蒸气)； 【小问6详解】 ，1mol邻苯二甲酰亚胺生成1mol邻氨基苯甲酸，则，。 16. 某课题组以电镀废水为原料，回收有价金属银，工艺流程如图所示： 已知：①电镀废水中含有、、、、等。 ②沉淀的种类有、、、、。 ③“焙烧”后的成分主要是。 ④、的分别是、，的电离平衡常数分别是、。 回答下列问题： （1）沉淀剂为一种液态树脂，结构为(缩写为DTC)。DTC与废水中的金属离子沉淀时形成的作用力类型可能是_____(填标号)。 A．离子键 B．配位键 C．范德华力 （2）“焙烧”的作用是_________(答一点)。 （3）“酸浸”时铜、锌、铁和镍的浸出率与硫酸浓度的关系如图所示： ①由图可知，最合适的硫酸浓度为_____(填标号)。 a． b． c． d． ②转化反应的平衡常数_____。 （4）“氧化焙烧”时转化为，请写出“氯化焙烧”时转化为的化学方程式：__________。 （5）“还原”时在碱性条件下将还原为银单质，该反应的离子方程式为_________。 （6）已知银单质的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中两个Ag原子的最近距离为_____，银单质的晶体密度为_____(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2）使金属沉淀物转化为氧化物、硫化物，便于后续酸浸；除去有机物(答一点，合理即可) （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. ②. (合理即可) 【解析】 【分析】该工艺以含多种金属离子的电镀废水为原料回收银。先加沉淀剂DTC使金属离子沉淀，经焙烧将有机物分解、金属转化为氧化物（Ag以Ag2S保留）；酸浸分离出Cu、Zn等金属离子，氧化焙烧将Ag2S转为Ag2O，氯化焙烧得AgCl；氨浸形成银氨络离子，最后用N2H4还原得到单质银，实现银的高效回收与杂质分离。 【小问1详解】 DTC 分子中的硫原子提供孤对电子，与金属离子（如 Cu2+、Zn2+等）形成配位键；同时，带负电的 DTC⁻ 与金属阳离子之间也存在离子键作用。范德华力为分子间弱作用，不参与沉淀主成键。故选AB； 【小问2详解】 主要目的是将有机沉淀物（DTC-金属配合物）分解，使金属元素转化为氧化物（如 CuO、ZnO 等）或硫化物，便于后续酸浸分离；同时保留 Ag2S 不被氧化，实现银与其他金属的初步分离； 【小问3详解】 ① 根据浸出率曲线图，当硫酸浓度在 2.6～3.0 mol·L⁻¹ 区间时，Cu、Zn、Fe、Ni 浸出率均达较高水平且趋于平稳，继续增加浓度效益低、成本高。最适浓度范围：d； ② 对于反应：其平衡常数表达式为：，结合溶度积与电离常数关系推导得：； 【小问4详解】 Ag2O 与 Cl2 、CO高温条件下发生氧化还原反应，生成 AgCl 和CO2，：方程式为； 【小问5详解】 在碱性条件下，N2H4将 [Ag(NH3)2]+ 还原为 Ag 单质，自身被氧化为 N2，该反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 银为面心立方晶胞，晶胞参数，面对角线；  ① 最近邻原子距离为面对角线的一半：； ②  面心立方晶胞 原子数：，晶胞体积 ，密度 。 17. 目前石油工业中产出的异丁烷的量远大于工业需求量，某课题组研究将异丁烷异构化为正丁烷，反应原理如下： 主反应： 副反应： （1）反应的_____，该反应在_____下自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入等物质的量的和(不参与反应)，平衡体系中的质量分数随压强的变化关系如图所示： 其中正确的曲线是_____(填“甲”或“乙”)，理由是_____。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和(不参与反应)，初始压强为，平衡时，的转化率为的选择性为的选择性，则平衡时容器内的压强为_____(用含的代数式表示)，该温度下反应的_____(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +71.73 ②. 高温 （2） ①. 乙 ②. 副反应是气体分子数增多的反应，恒温恒容条件下，增大压强，副反应平衡逆向移动，浓度增大，促进主反应平衡正向移动，故的质量分数增大(合理即可) （3） ①. ②. 7.2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应的焓变由副反应减去主反应得到：；该反应吸热（ΔH>0），且气体分子数增加（熵增，ΔS>0），根据ΔG=ΔH−TΔS，高温下ΔG<0 ，反应自发； 【小问2详解】 主反应前后气体分子数不变，压强变化不影响其平衡；副反应是气体分子数增大的反应，增大压强使副反应平衡逆向移动，减少了异丁烷的消耗，从而使平衡体系中的质量分数增大，故正确的曲线为乙； 【小问3详解】 设初始时异丁烷和氢气各为1 mol，则初始总物质的量为2 mol，初始压强为 p。平衡时异丁烷转化率为90%，即转化的异丁烷为0.9 mol，其中80%转化为正丁烷，故生成正丁烷 0.9×80% =0.72 mol，剩余异丁烷 1-0.9=0.1 mol；副反应生成的甲烷和丙烯各为 0.9×(1-80%)=0.18mol，氢气不参与反应仍为1 mol，则平衡时总物质的量为0.1 + 0.72 + 0.18 + 0.18 + 1 = 2.18 mol，恒温恒容下压强与物质的量成正比，故平衡压强 ；计算分压：正丁烷分压 p(n-C4H10)=×1.09 = 0.36p，异丁烷分压 p(i-C4H10)=×1.09=0.05p，主反应的压强平衡常数。 18. 化合物H是合成药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示(略去部分条件和试剂)： 已知：①缩写为。 ②缩写为CbzCl。 回答下列问题： （1）A可由进行制备，的化学名称为_____。 （2）B的结构简式为_____。 （3）D到E的反应类型为_____，D中含有_____个手性碳原子。 （4）下列关于的说法错误的是_____(填标号)。 a．分子式为 b．可以发生水解反应 c．分子中两个氮原子的碱性相同 （5）F的同分异构体中，满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能与溶液反应产生气体。 其中核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_____。 【答案】（1）2-氨基-3-苯基丙酸或苯丙氨酸 （2） （3） ①. 水解反应或取代反应 ②. 2 （4）c （5） ①. 17 ②. 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C，C和发生加成反应成环生成D，加入盐酸发生水解反应生成E，E再和F发生取代反应生成G，最后先加LiOH再酸化得到最终产物H。 【小问1详解】 的官能团为羧基和氨基，选羧基所在碳原子为主链，主链上有3个碳，羧基碳为1号位，氨基和苯环分别在2号位和3号位，系统命名法为2-氨基-3-苯基丙酸，也可命名为苯丙氨酸； 【小问2详解】 观察C的结构，A中亚氨基的氢原子被取代为，同时脱去HCl，所以B的结构简式为； 【小问3详解】 D的两个-Boc被氢原子取代得到E，D到E的反应类型为水解反应或取代反应；写出D的结构简式并用＊标出手性碳，共有2个手性碳原子； 【小问4详解】 a．H的结构简式为，分子式为，a正确； b．H中含有氨基甲酸酯基，可以发生水解反应，b正确； c．与羰基碳相连的氮原子，孤对电子和碳氧双键形成p-π共轭，碱性被极大削弱，而下方氮原子受其他取代基影响不大，碱性较强，两个氮原子的碱性不同，c错误； 故选c； 【小问5详解】 F的分子式为C8H7O2Cl，含有苯环且能与溶液反应产生气体，说明含有羧基；苯环上只有一个取代基时，取代基只有-CHClCOOH，共一种结构；苯环上有两个取代基时，取代基为-CH2Cl和-COOH，有邻间对三种结构，取代基为-Cl和-CH2COOH，有邻间对三种结构；苯环上有三个取代基时，取代基为-Cl、-CH3和-COOH，共10种结构；所以共有1+3+3+10=17种同分异构体；核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为，说明具有一定的对称性，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二7月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 苯酚具有弱酸性，可用于制作酚醛树脂 B. 石墨晶体存在大键，导电性良好，可用作惰性电极 C. 乙酸乙酯在酸性条件下能发生水解反应，可用作食品增香剂 D. 具有氧化性，且燃烧放出大量热，可用作火箭燃料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. S原子的结构示意图： B. 的VSEPR模型： C. 反—2—丁烯的结构简式： D. 中键形成示意图： 3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的键数目为 B. 苯中含有的碳碳双键数目为 C. 溶于足量稀硫酸，所得溶液中的数目为 D. 1mol金刚石中含有的碳碳键数目为 4. —氰基丙烯酸异丁酯(简写为，结构如图所示)是氰基丙烯酸酯类的一种，核心用途为医用组织黏合剂，也用于工业快干胶。下列有关说法错误的是 A. 基态原子价层电子的未成对电子数：N>O B. M可以发生取代反应 C. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1molM最多可与发生加成反应 5. 下列实验的相应操作正确的是 A．验证吸氧腐蚀 B．制备并收集乙酸乙酯 C．酸碱中和滴定 D．检验1—氯丁烷中的氯元素 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面2个小题。 含氮化合物是化学研究中应用广泛的优质配体，常见的为无机配体与有机配体乙二胺、苯胺等。既可以与结合形成四氨合铜配离子，也能与乙二胺(简写为en)发生螯合作用生成结构更稳定的环状螯合物二乙二胺合铜配离子，银离子可与氨水形成直线形二氨合银配离子；一水合氨、苯胺、乙二胺均具有弱碱性。 6. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水制备四氨合铜配离子： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入足量乙二胺溶液生成螯合物： C. 向沉淀中滴加氨水制备： D. 向溶液中加入过量稀盐酸： 7. 结合上述含氮配体及配合物相关信息分析，下列说法错误的是 A. 与具有相同的配位数 B. 乙二胺与苯胺分子间可形成氢键 C. 的键角：乙二胺>二乙二胺合铜配离子 D. 中银的杂化方式为 8. 化合物M是锂电池负极材料的重要组成成分，M的结构如图所示，其组成元素、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，为非金属元素，基态原子的价层电子数等于周期序数，的最外层电子数是内层电子数的3倍。 下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 9. 根据下列操作及现象所得结论合理的是 选项 操作及现象 结论 A 测定同浓度的溶液的，溶液的更大 与的结合能力： B 将新制暴露在空气中，白色沉淀变成红褐色 溶度积常数： C 将油脂与NaOH溶液共热，分层消失，冷却后加食盐析出固体 油脂水解产物难溶于水 D 向淀粉溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加调至碱性，再加新制并加热，有砖红色沉淀生成 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 10. 聚乳酸(PLA)为“绿色塑料”，广泛应用于医疗器械、3D打印、食品包装等领域。我国科学家利用太阳能以为起始原料合成PLA，为解决资源与环保双重困境开辟了新路径。合成路线的碳循环如图所示。已知乳酸的结构简式为，下列叙述正确的是 A. 反应①将化学能转化成光能 B. X射线衍射仪可测定二羟基丙酮的相对分子质量 C. 乳酸没有相同官能团的同分异构体 D. 反应④的方程式： 11. 碳正离子在有机反应机理研究中占有重要地位，异丁烷在超酸中生成叔丁基正离子()的反应为。已知的结构为，下列说法错误的是 A. 反应中异丁烷失去的是 B. 叔丁基正离子中的四个碳原子不共面 C. 的酸性强于 D. 一定条件下，在溶液中反应可能生成和 12. 锰的一种硫化物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为点原子的分数坐标为，锰、硫离子的半径分别为、。已知：晶胞的空间利用率100%，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为MnS B. 与锰离子最近且等距离的硫离子的个数为6 C. a点原子的分数坐标为 D. 晶胞的空间利用率为 13. 某全固态锂电池的结构如图所示，其中是固体电解质(Ge显+4价)，该电池的总反应为。下列说法正确的是 A. 放电时b为电池的负极 B. 放电时电子的流向为 C. 充电时阳极反应式为 D. LAGP中 14. 实验测得浓度均为的溶液、溶液的分别随温度与稀释时加水量的变化关系如图所示。已知时和的电离常数相同。下列说法错误的是 A. 曲线③表示溶液随加水量的变化 B. 时，的电离常数为 C. 升高温度对水解的促进程度大于对电离的促进程度 D. 加水稀释、升高温度均能使增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 邻氨基苯甲酸()主要用作染料、医药、香料和农药的中间体，可用如下步骤合成，部分反应机理如下： 已知几种物质的信息如下表所示： 名称 相对分子质量 性状 熔点/°C 沸点/°C 溶解性 邻苯二甲酸酐 148 白色结晶性粉末 131 284 难溶于冷水，微溶于热水；易溶于乙醇、苯 邻苯二甲酰亚胺 147 白色片状，能升华 232 366 微溶于水、乙醚，稍溶于乙醇，易溶于碱溶液、冰醋酸 邻氨基苯甲酸 137 白色至淡黄色结晶性粉末，有甜味 144 285 易溶于醇、醚、热氯仿、热水；难溶于苯；微溶于冷水 实验步骤如下： I．制备邻苯二甲酰亚胺 在仪器A中加入10g邻苯二甲酸酐和10mL浓氨水，装上空气冷凝管及一支量程最高可达的温度计。小火加热，温度逐渐升高到，反应。趁热将反应物倒入蒸发皿中，冷却后凝成固体，在研钵中研成粉末，约。 II．制备邻氨基苯甲酸 i．在1号锥形瓶中加入，再加入水溶解，置于中冷却至。加入(约)液溴，摇荡锥形瓶，置于中冷却备用。 ii．在2号锥形瓶中加入2.7gNaOH，再加入10mL水溶解，置于X中冷却备用。 iii．在以下，向1号锥形瓶中慢慢加入粉状邻苯二甲酰亚胺，加完后迅速将2号锥形瓶中的溶液倒入1号锥形瓶中，然后在室温下旋摇锥形瓶，溶液逐渐升温到，在该温度下保持后控温反应。 iv．然后加热至(约)，加入饱和亚硫酸氢钠溶液，摇振后抽滤。将滤液转入烧杯中，置于中冷却。在搅拌下慢慢加入浓盐酸使溶液恰好成中性，再慢慢加入3～3.5mL冰醋酸，抽滤，用少量冷水洗涤。粗产品经重结晶后得白色片状晶体1.5g。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）在“制备邻苯二甲酰亚胺”的实验中，空气冷凝管内会沉积固体；需用玻璃棒将固体推入仪器A中。沉积固体的原因可能是_________。 （3）在“制备邻氨基苯甲酸”的实验中，为了控温，X应为_____(填“热水浴”或“冰盐浴”)。 （4）步骤iii中将氧化为的化学方程式为_________。控制温度在的原因是_________。 （5）步骤iv中加入亚硫酸氢钠的作用是_________(答一点)。 （6）实验II中产品的产率是_____%(结果保留一位小数)。 16. 某课题组以电镀废水为原料，回收有价金属银，工艺流程如图所示： 已知：①电镀废水中含有、、、、等。 ②沉淀的种类有、、、、。 ③“焙烧”后的成分主要是。 ④、的分别是、，的电离平衡常数分别是、。 回答下列问题： （1）沉淀剂为一种液态树脂，结构为(缩写为DTC)。DTC与废水中的金属离子沉淀时形成的作用力类型可能是_____(填标号)。 A．离子键 B．配位键 C．范德华力 （2）“焙烧”的作用是_________(答一点)。 （3）“酸浸”时铜、锌、铁和镍的浸出率与硫酸浓度的关系如图所示： ①由图可知，最合适的硫酸浓度为_____(填标号)。 a． b． c． d． ②转化反应的平衡常数_____。 （4）“氧化焙烧”时转化为，请写出“氯化焙烧”时转化为的化学方程式：__________。 （5）“还原”时在碱性条件下将还原为银单质，该反应的离子方程式为_________。 （6）已知银单质的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中两个Ag原子的最近距离为_____，银单质的晶体密度为_____(用含、的代数式表示)。 17. 目前石油工业中产出的异丁烷的量远大于工业需求量，某课题组研究将异丁烷异构化为正丁烷，反应原理如下： 主反应： 副反应： （1）反应的_____，该反应在_____下自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入等物质的量的和(不参与反应)，平衡体系中的质量分数随压强的变化关系如图所示： 其中正确的曲线是_____(填“甲”或“乙”)，理由是_____。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和(不参与反应)，初始压强为，平衡时，的转化率为的选择性为的选择性，则平衡时容器内的压强为_____(用含的代数式表示)，该温度下反应的_____(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 18. 化合物H是合成药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示(略去部分条件和试剂)： 已知：①缩写为。 ②缩写为CbzCl。 回答下列问题： （1）A可由进行制备，的化学名称为_____。 （2）B的结构简式为_____。 （3）D到E的反应类型为_____，D中含有_____个手性碳原子。 （4）下列关于的说法错误的是_____(填标号)。 a．分子式为 b．可以发生水解反应 c．分子中两个氮原子的碱性相同 （5）F的同分异构体中，满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能与溶液反应产生气体。 其中核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $