湖南师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一下学期期未考试 化学 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O16 Cr~52 Mn~55Ag108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意） 1.2026年6月“美加墨”世界杯期间，中国宇树科技自研的Go2四足机器狗亮相场馆 投入赛场外围安保巡逻工作。下列说法错误的是 北 A.芯片是机器狗的“大脑”，主要成分为硅单质 B.触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C,包裹导线和电气元件的聚四氟乙烯通过加聚反应制备而成 如 D.核心动力采用的锂电池通常用水溶液作电解液 2.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 製 长 蒸馏水 … 铂丝 蓝色钴玻璃 NaOH A.检验钾元素的焰色试验 B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 杯 敬 御 乙醇 乙酸、 2 浓硫酸 Na,CO 溶液 C.制备乙酸乙酯 D.灼烧固态NaHCO 轻 剂 3.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.FeCL,溶液可用于蚀刻铜线路板：Cu十2F -Cu2++2Fe2+ B.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合： 2HCO3+Ba2++20H--BaCO3CO+2H2O C,工业治炼铝：2A1C,(熔融)电解2A1十3C2个 D.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： S2Og+2H+—SV+SO2个+H2O 高一化学试题(T)第1页（共10页） 4.下列化学用语表述正确的是 A.乙烯分子的空间填充模型： B.中子数为8的碳核素：C C.羟基的电子式：：O:1 D.HCIO的结构式：H一C一O 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA B.0.1 mol Na2C2与足量H20反应转移电子数为0.1Na c.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子的数目小于2Na D.28g乙烯(C2H4)和丙烯(CgH)的混合气体中所含原子数为6NA 6.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是构成有机物的基本骨 架元素，Y与X相邻，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，M与Z同主族。 下列说法错误的是 A简单氢化物的沸点：XY B.双原子分子的稳定性：Y>Z C.简单离子半径：M>Q D.YZ2、MZ2分别与H2O反应的反应类型不同 7.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池示意图如下，电极为金属锌和选择性 催化材料，放电时，空气中的O2转化为OH一。下列说法正确的是 ⊙ 电解质 KOH溶液 空气(0) Zm(0H田好 OH、 →放电 充电 A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小 C.放电时，负极反应为Zn+4OH--2e一Zn(OH) D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗标准状况下22.4L氧气 8.甲基丙烯酸甲酯[CH2一C(CH3)COOCH3]是合成有机玻璃的单体。其合成方法 如下： CH:C=CH+CO+CH:OH-CH2-C(CH3)COOCH3 下列说汹错误的是 A甲基丙烯酸甲酯中含有的官能团为碳碳双键、酯基 高一化学试题(T)第2页（共10页） B.CH,OH可在Cu或Ag作催化剂月加热的条件下与氧气发生反应 C.可通过酸性KMnO,溶液来鉴别CII,OH和CH2=C(CH)COOCH. D.该方法没有副产物，原子利用率为100% 9.探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述 错误的是 浓硫酸 无水硫酸铜 木炭粉 过量 酸性 澄清 品红 高锰 石灰 溶液 酸钾 2 溶 0 A.装置A中无水硫酸铜不可用碱石灰代替 B.装置B中溶液褪色和装置C中溶液颜色变浅，体现了SO2的不同性质 C装置D中澄清石灰水用于检验有无CO2生成 D.该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 10.在容积为5L的恒容密闭容器中，发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B的 物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 0.8 0.2 048,1216 t/min A该反应的化学方程式为A(g)2B(g) B.反应开始至4min,A的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1 &4min时，正反应速率等于逆反应速率 D.若要进一步提高该反应的化学反应速率，可向该容器中通人He 11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，海水资源的综合利用可以用 下图表示。下列有关说法错误的是 H0 NH-NaHC0(,△Na,C0, C02 ① +粗盐→精盐→氯碱工业 海水 广MgOH,一MgC溶液②MgCl·6阻，0…→Mg 母液一 →NaBr→Br S0,的水溶液吸收 吸收液→B红2 ③ A.反应①中是先往精盐溶液中通入NH3,再通入CO2 高一化学试题(T)第3页（共10页） B.操作②的步骤包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C.氯碱工业中，与电源正极相连的电极上产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的 气体 D.在步骤③中，SO2的水溶液吸收B2后，溶液的酸性增强 【2.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向2 mL FeC溶液中滴加几 KMnO,溶液紫 Fe+具有还原性 滴酸性KMnO溶液 红色褪去 向Na2SiO3溶液中滴加稀 生成白色胶状不 CI的非金属性强 B 盐酸 溶物 于Si 加热葡萄糖和新制氢氧化铜 Cu(OH)2被还原 c 产生砖红色沉淀 的混合液 成Cu 在盛有稀盐酸的试管中加入 先产生气泡，插 反应速率：电化学 D 锌片，再将铜丝插入试管且接 入铜丝后产生气 腐蚀>化学腐蚀 触锌片 泡的速率增大 13.为探究汽车尾气脱硝的微观反应机制与催化及作用原理，华东理工大学研究团队 对一种含二价铜微粒[CuⅡ(OH)(NH)门+的催化剂展开研究，反应过程中其催化 、机理如图1所示，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2所示。已知：从 反应物常态到过渡态(TS)所吸收能量越多，反应越难进行。下列说法错误的是 [Cu"(OH)(NH)T 个能量 T92 N2.H2O ① 2NH [Cu"(NO)(NH)T [Cu(OH)(NH)3] TS3 NO 4H0 TS4 [Cu'(NH3)2]" [Cu'(H2NNO)(NH)2] N2,H2O N/H,0 图1 反应历程 图2 A.催化机理中状态①到状态②的变化不是氧化还原反应 B状态③到状态④过程放热最多，反应速率最快 C状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成 D.由图1可知脱硝过程中，每消耗4 mol NO,转移的电子数为12NA 14.HBr广泛应用于精细化工领域，实验室用H2和Br2制备无水HBr的装置（省略夹 持仪器)如图所示。已知：P与Br2反应生成PBr3,PBr3极易与水反应生成HPO 和HBr。下列说法错误的是 高一化学试题(T)第4页（共10页） 液溴 氢气流 铂石棉 处理氢气 负载湿润红 磷的玻璃珠 低温乙醇丙 管式炉 酮+干冰 浓硫酸 B A.装置中导管a的作用为平衡压强，便于液溴顺利滴人X中 B.装置D的作用是吸收反应多余的Br2,并产生HBr C.试剂Y可为碱石灰 D.实验时，应先通入氢气，在装置F出气导管口收集气体并检验气体纯净后加热 管式炉，最后打开分液漏斗旋塞滴加液溴 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011121314得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)回答下列问题： (1)氨的合成、应用及减少其对环境的危害等都是研究的重点。 ①催化合成氨过程一般有吸附一解离一反应一脱附等过程，图示为N2和H2 在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“”表示被 催化剂吸附。 N2(g) 50 H,(g) H* NH,* ↑NH,(g) NH*NH,* N* 2H*H* 3H* 反应历程 氨气的脱附是 (填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为 ②工业上常用催化氧化的方法将尾气中的NH转化为N2除去。发生反应的 能量变化如图所示。 0. E 4NH,(g)+ 1266.8 30,(g) 2N2(g+6H20(g) 反应历程 高一化学试题(T) 第5页（共10页） 已知：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，部分 共价键的键能如下表所示。 共价键 N=N N-H O-H 键能/(kJ·mol-1) 946 391 464 O2(g)中化学键的键能为 kJ。mol-'。 ③实验室模拟工业合成氨时，向10L的恒容密闭容器中充人2molN2和 6molH2发生反应，反应经过10min,生成3 mol NH。下列说法正确的是 (填标号)。 A.10min时H2的转化率为25o .N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2时，反应达到平衡状态 C.体系内气体的平均摩尔质量保持不变，则反应达到平衡状态 D.前10min内反应速率v(H2)=0.45mol/(L·min) (2)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： Hs(g)+0,(g)—S0,(g)+l0(g)△H 2H2S(g)+S02(g)— s,g+2H0(g)△ Hs(g)+O,(g)—S(g+L0(g)△H 2S(g)—S2(g)△H4 则△H4的表达式为 (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (3)H2还原CO2电化学法制备CHOH(甲醇)的工作原理如图所示。溶液中H中 向 (填“M”或“N”)电极移动，通人CO2的一端发生的电极反应为 C02 负载 多孔碳棒 N HSO H,O 溶液 质子交换膜 CH,OH+H.O (只允许H通过) (4)从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 蒸馏水 H,0,+稀硫酸 CCL 海带→为烧→溶解过滤→氧亿→萃取、分液一的四氯 化碳溶液 I Ⅲ ①步骤工中灼烧海带时，应将海带放入 (填仪器名称)中灼烧。 ②请写出步骤V发生反应的离子方程式： 高一化学试题(T)第6页（共10页） 16.(14分)以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(E)的流 程如图所示。 0 反应I 反应Ⅱ 酒曲 蒸馏 (C.HO). CH,CH,OH 反应m© 恒温30-38℃ D 反应W 反应V 已知：D的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，E是高分子。 (1)A中所含官能团为 (填名称)。 (2)在反应I~V中，属于取代反应的是 (填序号)，反应V的化学方程式 为 (3)实验室制备乙酸乙酯时，常用装有饱和碳酸钠溶液的试管接收产品，其中饱和 碳酸钠溶液的作用有 OH (4)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸(CH3一CH一COOH)。 ①请依据反应Ⅲ的反应原理写出乳酸与乙醇反应的化学方程式： ②3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的体积为 L(标准状 况下)。 ③可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是 (填标号)。 &NaOH溶液 B紫色石蕊溶液 G.酸性KMnO4溶液 17.(14分)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料 制备少量高纯MnCO?的操作步骤如下： (I)制备MnS04溶液（装置见图一）：在仪器a中加入一定量MnO2和水，搅拌，向 仪器a中通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通人SO2,继续反应片刻，过 滤。 S0, 搅拌 0.4 人 S02 0.3 0.2 Mn" 水浴 石灰乳 t/min MnO,H,O 图一 图二 高一化学试题(T)第7页（共10页） ①仪器a的名称为 ,a中发生反应的化学方程式为 .0 ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和比例一定、不改变 固液投料比的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、 (写一条即可)。 ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn+、SO-的浓度随反应时间(t) 的变化如图二。导致溶液中M+、SO浓度变化快慢产生明显差异的原因是 (2)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化， 100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。用制得的MnSO4溶液制备 高纯MnCO3的操作步骤如下： i.边搅拌边加入NaHCO,并控制溶液pH<7.7,生成白色沉淀； ⅱ.过滤，用少量水洗涤2~3次； ⅲ.用少量C2HOH洗涤； iV.低于100℃干燥。 ①步骤1中发生反应的离子方程式为 ②步骤ⅱ操作所需玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有 ③简述步骤ⅱ中检验水洗完全的操作： (3)MnCO3纯度的测定：测定原理为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+一Mn++Fe3+ +2PO月。 操作：称量2.500g碳酸锰样品（杂质不参加反应），溶于过量的稀硫酸中配成 250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向所取溶液中加入稍过量的磷酸 和硝酸，加热发生反应：2Mn2++NO5十4PO+2Ht△2[Mn(PO4)2]-十 NO2+H2O。除去溶液中的NO和NO2后，用0.2000mol/L的 (NH4)2F(SO4)2标准溶液测定，消耗标准溶液10.00mL。则碳酸锰样品的纯 度为 %。 18.(15分)海洋是一个巨大的资源宝库，一种工业上海水提溴的流程如下： CL 吹出气 S02+H,0 CL 酸化浓海水 反应池 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业溴 废液 吸收塔废气 已知：①海水呈弱碱性； ②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 高一化学试题(T)第8页（共10页） (I)探究“反应池”中适宜的条件。下图为海水中被氧化的B的百分含量在不同 H条件下随加入的氯元素与海水中溴元素物质的量之比[”C n(Br)的变化图像。 根据下图判断“氧化”最适宜的条件为 (填标号)。 100r pH=1 98 ;pH=3 pH=5 pH=7.5 煙留 8 55 5 1.01.11.21.31.41.51.6 n(Cl) n(Br） a.pH=1,n(Cl) n(Br) 1.2 b.pH=3,(CD-1.1 n(Br) .pH=5,n(Cl) n(Br) =1.1 dpH=7.5,C=1.2 n(Br) (2)在“吹出塔”中，通人热空气吹出Br2,利用了溴的 性。 (3)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 、⊙ (4)循环后“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如图所示。由下 图可知，SO2流量增大至40kg·h1后，Br2吹出率反而下降，原因是 90 85 80A 701 20 3040,5060 S0流量/(kg·h) (⑤)为了解决空气吹出法的弊端，改进实验如下，利用聚四氟乙烯气态膜法对溴进 行富集。 高一化学试题(T)第9页（共10页） 脱溴后废水 NaOH吸收液 NaOH吸收液 NaBr和NaBrO NaBr和NaBrO 富集液含Br,海水富集液 经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，该反应的离子方程 式是 得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 (6)“蒸馏塔”中温度应控制在 (填标号)。 a.4050℃ b.70~80℃ c.100℃以上 (7)海水提取制得的Mg和Br2形成可充电镁-溴电池，其能量密度高，循环性能优 越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁一溴电池装置如下图所示。 离子选择性膜 含Mg2的有机 Br/Br 电解质溶液 Mg ME 石墨 放电过程 ①当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，理论上导线中通过 mol 电子。 ②充电时，阳极反应为 高一化学试题(T)第10页（共10页） 高一下学期期来考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意） 题号 1 23 4 5 67 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A A AC D B 小 D B 3.C【解析】C.工业治炼铝应电解熔融Al,O,而非AC(熔融AC,不导电)，化学方程式为2A,O,(熔融)电解 冰晶石 4A1+3O2个，C错误；故选C。 4,B【解析】A图示为乙烯的球棍模型，空间填充模型不会出现表示化学键的棍，原子为相互贴合的比例球体，A错 误；C.羟基（一OH)中O原子最外层有7个电子(3对电子十1个单电子），电子式为·O:H,C错误；D.HCIO的中心 原子为O,HCIO的结构式为H一O一Cl,D错误；故选B。 5.A【解析】A.标准状况下三氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数目，A错误；故 选A。 6.A【解析】AX的简单氢化物为CH,Y的简单氢化物为NH,由于NH分子间存在氢键，所以沸点高于CH,A错 误。B.Z的双原子分子为O2,Y的双原子分子为N2,N2含氨氨三键，键能远大于O2的双键，稳定性：N2>O2,即YT Z,B正确。CM为S,Q为Cl,其对应离子半径：S2->CI,C正确。D.YZ2为NO2,与水反应：3NO2十H2O一 2HNO,十NO,属于氧化还原反应；M亿为SO2,与水反应：SO2十H2O、一H2SO3,属于非氧化还原的化合反应，二者 反应类型不同，D正确。故选A。 7.C【解析】A充电时，阳离子向阴极移动，A错误B.该电池的总反应为2Zm十O,十40H十2H,0改惠2Z(OHD?, 充电 结合方程式，充电时溶液中的氢氧根离子浓度增大，B错误；C,放电时，锌作负极，由图分析，锌失去电子生成 Zn(OH)?,电极反应为Zn十4OH-2e—Zn(OHD?,C正确；D.放电时，每消耗标准状况下22.4L氧气生成氢 氧根离子，转移4mol电子，D错误；故选C。 8.C【解析】C.CHOH和CH2-C(CH)COOCH均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能通过酸性KMO4溶液来 鉴别CHOH和CH2-C(CH)COOCH,C错误；故选C。 9.D【解析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，为检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝， 则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过足量酸性高锰酸钾溶液，目的 是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，最后通入澄清石灰水中，用于检验二氧化碳的生成，据此解答。A.无水 硫酸铜可用于检验水的存在，若装置A中固体由白色变为蓝色，则说明反应有水生成，若用碱石灰代替，则无明显现 象，且产生的SO2和CO2均被吸收，A正确；B.SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，SO2使酸性KMnO,溶液颜 色变浅，体现了SO2的还原性，B正确；C.因SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，则为证明CO2的 存在，必须先除尽SO2,所以装置C中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2,装置D中澄清石灰水用于检验有无CO2 生成，C正确；D.木炭粉与浓硫酸反应的方程式为C+2H,S0,(浓)△C02个十2S02个十2H,O,该反应体现了浓硫 酸的强氧化性，没有体现浓硫酸的酸性，D错误；故选D。 10.B【解析】A.0~12min这段时间，A是反应物，A物质的量变化为(0.8-0.2)mol=0.6mol,B是生成物，B物质的 量变化为(0.5-0.2)mol=0.3mol,△n(A):△n(B)=2:1,该反应的方程式为2A(g)=B(g),A错误；B.由图像 数据可知，反应开始至4min,A的平均反应速率为0.8mol二04m0=0.02mol·L1·min,B正确；C4min 4 minX5 L 时，反应没有达到化学平衡，反应继续正向进行，故正反应速率大于逆反应速率，C错误；D.反应在恒容容器中进 行，若向容器中充入H®，反应物浓度不变，化学反应速率不变，D错误；故选B。 11.B【解析】A.氨的溶解度大于二氧化碳，由饱和精盐溶液制NaHCO时，必须先通入NH,使得溶液显碱性以吸收 更多CO2,A正确；B.由氯化镁溶液得到MgC2·6HO需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，B错误；C.氯碱工业中， 与电源正极相连的阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确；D.步骤③中SO2的水 溶液吸收Br2,发生反应的化学方程式为SO2十Br2十2H2O一H2SO4十2HB,溶液的酸性增强，D正确；故选B。 高一化学参考答案(T)一1 ∠人JP 12.D【解析】A.FeCl2溶液中的CI也可被酸性KMnO,溶液氧化使溶液褪色，无法证明Fe+具有还原性，A错误； B.比较元素非金属性的强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，HCI不是CI元素最高价氧化物对应的水 化物，因此无法通过该实验证明CI的非金属性强于S,B错误；C.葡萄糖中醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应 生成的砖红色沉淀是C2O,不是Cu,Cu(OH)2被还原为C2O,C错误；D.铜丝接触锌片后形成铜锌原电池，发生 电化学腐蚀，产生气泡速率明显加快，说明相同条件下电化学腐蚀速率大于化学腐蚀，D正确；故选D。 13.B【解析】A.观察图1，状态①[Cu"(OH)(NH)]+转化为状态②[Cu"(OH)(NH)3]+的过程中，铜元素的化合价 保持十2价不变，没有发生电子转移，不属于氧化还原反应，A正确。B.从图2可以看出，状态③到状态④能量降低 幅度最大，反应物总能量与生成物总能量的差值最大，放热最多；从某一步的“反应物常态到过渡态(TS)所吸收的 能量越多，反应越难进行”可知，状态③到状态④从反应物常态到过渡态(TS)所吸收的能量最多，反应速率最慢，B 错误。C.观察图1中状态⑤到状态①的转化，该步骤生成了N2和H2O,N2分子中含有氮氨三键(N=N),这是同 种原子形成的共价键，属于非极性键；H2O分子中含有氢氧键(H一O),这是不同种原子形成的共价键，属于极性 键，该过程中既有极性键的形成，又有非极性键的形成，C正确。D,根据图1，反应物为2NH十2NO十2O,生成物 为2N,十3H,O,配平后的总反应为4NH,十4NO+O2催他剂4N十6H,O,则根据方程式可知，每消耗4 mol NO,转 移电子12mol,数目为12Na,D正确。故选B。 14.C【解析】先通入H2气流，通过浓硫酸干燥，通入干燥氢气排除装置内空气，防止H2加热时与空气混合爆炸，同时 防止HB与O2反应生成Br2;加热管式炉，后缓慢打开装置B中分液漏斗旋塞，控制反应速率；在装置D中利用红 磷与Br?反应生成PBr从而吸收未反应的Br2,同时产生的PBr与水生成Br,提高HB产率。最后通过冷却液 冷凝HBr,从而收集，据此分析。A装置中导管a的作用为平衡压强，便于液溴顺利滴入X中，A正确；B.根据已知 信息，PBr极易与水反应，因此装置D中发生的反应为3Br2十2P十6H2O一2HPO3十6HBr,吸收多余Br?的同时 生成HB,B正确；C.试剂Y的作用为千燥HBr,碱石灰会与HBr反应，C错误；D.先通入H气流排除装置内空 气，再加热管式炉，促进H2与B2反应，最后缓慢打开装置B分液漏斗旋塞滴加液溴，控制反应速率，D正确；故 选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)①吸热(1分)N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92k·mol-1②500.4③C (2)号（△H+a-3△H) (3)M(1)CO2+6e+6H+-CHOH++HO (4)①坩埚(1分)②2I+2H++H2O2=2H2O+2 【解析】(1)②设O2(g)中化学键的键能为xkJ·mol-1,则(4X3×391+3x)-(2×946+6X2X464)=一1266.8，解 得x=500.4。 (2对已蜘反应选行编号，反应1：H,S(g)+20,(g)—S0,(g)+H,0(g)△H;反应2：2HS(g)+s0.(g)一 S,(g)+2H,0(g)△H2;反应3：HS(g)+2O,(g)一S(g)十，0(g)△H;目标反应：2S(g)一S(g) △H,根据盖新定律，号X(反应1十反应2-3×反应3》可得目标反应，因此△点=号△H十△一3△。 (3)该装置为原电池，H2失电子发生氧化反应，因此通入H2的N极为负极；原电池中阳离子向正极移动，CO2在M 极（正极）得电子生成甲醇，因此H中向M极移动；正极上CO2得电子结合H生成甲醇，电极反应为CO2十6e十 6H+-CH3OH+H2O。 16.(14分，每空2分) (1)醛基 (2)ⅢnCH,一CH,催化剂ECH。-CFH 高一化学参考答案(T)一2 (3)吸收混在乙酸乙酯中的乙醇；中和并除去混在乙酸乙酯中的乙酸，生成易溶于水的乙酸钠；降低乙酸乙酯在水中 的溶解度，便于溶液分层，从而分离出较纯净的乙酸乙酯 OH OH (④)OCH-CH-COOH+C,HOH酸H,O+CH,CH-C00C,H ②0.896③C 【解析】D的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则D为CH2一CH2。淀粉在酒曲作用下转化为 乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I)得到A:CH,CHO,A发生氧化反应（反应Ⅱ）得到B:CH COOH,B与乙醇发生酯 化反应（反应Ⅲ）得到C:乙酸乙酯。酯化反应属于取代反应。乙醇发生反应Ⅳ得到乙烯，乙烯在催化剂的作用下， 发生加聚反应生成高分子E,E为聚乙烯。 OH (4)①在浓硫酸作用下，乳酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH?一CH一COOC2H和水，反应的化学方程式为 OH OH CHCH-COOH+CHOCHCHCH ②羧基与碳酸氢钠可以1：1反应生成等物质的量的二氧化碳，乳酸的摩尔质量为90g/ol,3.6g乳酸的物质的量 为0.04mol,与足量碳酸氢钠溶液反应，生成C02的物质的量为0.04ol,标准状况下体积为0.896L。 ③乳酸和乙酸与氢氧化钠都是发生中和反应，二者都显酸性可以使紫色石蕊溶液变红，乳酸分子中含羟基而乙酸分 子中不含羟基，羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，只有乳酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用于鉴别乙酸和乳 酸的试剂是酸性高锰酸钾溶液，故选C。 17.(14分，除特别标注外，每空2分) (1)①三颈烧瓶(1分)MnO2+SO2一MnS04(或MnO2+H2SO3一MnSO,+H2O) ②缓慢通入混合气体（合理即可） ③Mn+催化O2与H2SO,(或SO2)反应生成H,S0,(或SO) (2)①Mn++2HCO-MnCO,↓+CO2↑+H2O②玻璃棒(1分) ③取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成则洗涤完全，否则未洗涤完全 (3)92.00 18.(15分，除特别标注外，每空2分) (1)b(1分) (2)挥发 (3)Br2+SO2+2H2O=H2SO+2HBr (4)过量的SO2随“吸收Br2后的废气”进入“吹出塔”，与Br2反应，使Br2的吹出率下降 (5)3Br2+60H--5Br-+BrO+3H2O (6)b (7)①0.2②3Br-2e—Br 高一化学参考答案(T)一3