精品解析：湖南省长沙市岳麓实验中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

长沙市岳麓实验中学高三10月月考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是 A. 95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有76个电子 B. 95Mo的相对原子质量是95.96 C. 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同 D. 98Mo的原子核内有56个中子 2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 镁离子的电子式：Mg2+ B. HF的电子式：H:F C. Cl－离子的结构示意图： D. NH4Cl的电子式： 3. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑ D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 4. 下列说法正确的是 A. 铝具有较强抗腐蚀性能主要是因为铝耐酸碱腐蚀 B. 铝制容器可盛放冷的浓硝酸因为两者间不发生化学反应，发生钝化 C. 二氧化硅可用作太阳能电池的芯片 D. 复合材料由基体和增强体构成 5. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无 A. A B. B C. C D. D 6. 在AlCl3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A. 1∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶2 7. 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是 A. 原子核外电子排布呈现周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性的变化 C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D. 原子半径呈周期性变化 8. 下列递变规律不正确的是 A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. Cl2、Br2、I2氧化性依次增强 C. Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈 D. P、S、Cl最高正价依次升高 9. 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：R<W C. WX2和水反应形成的化合物是一种强酸 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 10. 已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 11. 下列说法不正确的是 A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于制造半导体材料 B. 若两种微粒的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物 D. CS2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 B. 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 C. 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D. 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 13. 下列说法正确的是(　　) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A. ③④⑦⑧ B. ①③④⑦⑧ C. ②⑤⑥⑧⑨ D. ①④⑦⑨ 14. 下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是 A. N2+3H22NH3 B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. D. 第II卷 (非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去： ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________。 （3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。 （4）此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。 a．水　　　 b．浓硫酸　　　c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液 （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。 （6）与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。 正极电极反应式为______________。 （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。 （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①该氢氧燃料电池的正极反应方程式是：________________。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. 发酵法制酒精的过程可粗略表示如下： ①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ （1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_________（填物质名称）； （2）C6H12O6名称是_________，常用_________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在； （3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_________（填实验现象）； （4）下列作用不属于水解反应的是_________ A．吃馒头时多咀嚼后有甜味 B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕 D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 一下面是我们熟悉的物质： ①O2   ②SO2    ③CaCl2   ④HNO3   ⑤NaOH ⑥NH4Cl （1）这些物质中，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。 (二)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：(无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语) （2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________，元素原子半径最小的是_________，被称为“国防金属”的是__________，被称为“生命元素”的是__________，单质氧化性最强的元素是_______________。 （3）元素②的一种同位素(含8个中子)可测定文物年代，这种同位素的符号是______。 （4）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_________。酸性最强的化合物的化学式是_________。 （5）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式____________________________________________________。 (三)A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2-与C+离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题： （6）A的元素符号：__________；E的原子结构示意图：___________。 （7）B元素在周期表中的位置是________________，其非金属性比A的非金属性________(填“强”或“弱”)。 （8）A、B、C原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，由B、C元素组成的原子个数比为1：1的化合物为_______。 (四)某混合物A含有、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化： 据此判断： （9）固体E所含物质的化学式为__________________________________。 （10）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为________________________________；该反应称为：________________。 （11）反应①的离子方程式为______________________________________。 （12）反应②的离子方程式为______________________________________。 (五)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （13）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。 （14）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①仪器的名称为_________________，干燥管D的作用为________________________________。 ②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中___________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。 ③若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加_______、B中加碳酸钙、C中加______溶液观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有___________________溶液的洗气瓶除去____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市岳麓实验中学高三10月月考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是 A. 95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有76个电子 B. 95Mo的相对原子质量是95.96 C. 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同 D. 98Mo的原子核内有56个中子 【答案】B 【解析】 【详解】A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有42+8×4+2= 76个电子，故A正确； B.95Mo的近似相对原子质量就是质量数为95，Mo元素的相对原子质量是95.96，故B错误； C.92Mo、95Mo、98Mo的质子数相同、中子数不同，互为同位素，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，故C正确； D.98Mo的原子核内有98-42= 56个中子，故D正确； 选B。 【点睛】本题考查原子结构，明确原子中个微粒数的关系是解题的关键，了解元素的相对原子质量是多种同位素相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量近似等于质量数。 2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 镁离子的电子式：Mg2+ B. HF的电子式：H:F C. Cl－离子的结构示意图： D. NH4Cl的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁离子的电子式为离子符号Mg2+，A正确； B．HF是共价化合物，电子式为，B错误； C．Cl－离子的结构示意图为，C错误； D．NH4Cl属于离子化合物，电子式为，D错误。 答案选A。 3. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑ D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 【答案】D 【解析】 【详解】A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误； B项不溶于水，但二氧化硅可以和发生反应生成和水，故B项错误； C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi + 2CO↑，故C项错误； D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确； 本题选D。 4. 下列说法正确的是 A. 铝具有较强抗腐蚀性能主要是因为铝耐酸碱腐蚀 B. 铝制容器可盛放冷的浓硝酸因为两者间不发生化学反应，发生钝化 C. 二氧化硅可用作太阳能电池的芯片 D. 复合材料由基体和增强体构成 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝性质活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜，可阻碍反应的继续进行，具有较强的抗腐蚀性能，A错误； B．用铝制的容器盛装浓硝酸，不是铝与浓硝酸不发生反应，而是反应生成了保护膜，阻止了反应的进行，B错误； C．二氧化硅可用作制光导纤维的材料，硅可用作太阳能电池的芯片，C错误； D．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料，其中，一种材料作为基体，另一种材料作增强体，复合材料由基体和增强体构成，D正确； 故选D。 5. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，碳酸钠溶液不能用于治疗胃病，碳酸氢钠和氢氧化铝可以用于治疗胃病，1描述错误，故A错误； B选项，向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠先变红色后褪色，因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠有漂白性，故1描述错误，2描述不准确，故B错误； C选项，金属钠具有强还原性，1描述正确；钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，2描述错误，主要是因为钠的还原性太强，遇到硫酸铜溶液先和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C错误； D选项，碳酸氢钠作发酵粉，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠溶解度，两者没有因果关系，故D正确； 综上所述，答案为D。 6. 在AlCl3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A. 1∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶2 【答案】A 【解析】 【详解】首先发生反应Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓、Al3++3OH－=Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH－=Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Mg2+)：n(Al3+)=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中AlCl3和MgSO4的物质的量之比为1：1，故选A。 7. 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是 A. 原子核外电子排布呈现周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性的变化 C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D. 原子半径呈周期性变化 【答案】A 【解析】 【详解】电解水，为了增加水的导电性常加入一些电解质，但是加入的物质不可以发生电解， A.Na2SO4溶液中阴极电解的是氢氧根，阳极电解的是氢离子，电解的实质是水，A错误； B．NaNO3溶液中阴极电解的是氢氧根，阳极电解的是氢离子，电解的实质是水，B错误； C．KOH 溶液中阴极电解的是氢氧根，阳极电解的是氢离子，电解的实质是水，C错误； D．CuSO4溶液中，阴极是铜离子发生还原反应，阳极是氢氧根离子发生氧化反应，所以电解的是氢氧化铜，D正确，答案选A。 8. 下列递变规律不正确的是 A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. Cl2、Br2、I2氧化性依次增强 C. Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈 D. P、S、Cl最高正价依次升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期，从左到右金属性减弱，Na、Mg、Al金属性减弱，还原性依次减弱，A正确； B．同一主族，从下到上，非金属性增强， I2、Br2、Cl2非金属增强，其单质的氧化性依次增强，则Cl2、Ｂr2、I2氧化性依次减弱，B错误； C．同主族越向下，金属元素的金属性越强，则Be、Mg、Ca的金属性逐渐增强，与盐酸反应越来越剧烈，C正确； D．P、S、Cl最高正价依次为+5、+6、+7，依次升高，D正确； 答案选B。 9. 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：R<W C. WX2和水反应形成的化合物是一种强酸 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】D 【解析】 【分析】由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，则X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O，则Y是Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，W为S元素，R的最高正价为+7价，为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．原子半径应为Na＞Al＞O，A错误； B．非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性：R>W，B错误； C．SO2和水反应形成的化合物是亚硫酸，是弱酸，C错误； D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al(OH)3，能相互反应，D正确。 答案选D。 10. 已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 【答案】B 【解析】 【分析】四种离子具有相同电子层结构，说明离子的核外电子数相等，由此可得关系式：，整理得原子序数（质子数）关系：。 【详解】A．A、B为阳离子，对应元素在同一周期（C、D对应元素在上一周期），同周期原子序数越大原子半径越小，故原子半径；C、D在上一周期，原子半径，且下一周期原子半径大于上一周期，因此正确原子半径顺序：，A错误； B．由推导可知原子序数：，B正确； C．电子层结构相同时，核电荷数（原子序数）越大，离子半径越小，因此正确离子半径顺序：，C错误； D．由核外电子数相等得，D错误； 故选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于制造半导体材料 B. 若两种微粒的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物 D. CS2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A． 金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于制造半导体材料，A正确； B． 若两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，比如钠离子和铝离子，铝离子可以与氢氧根反应，而钠离子不行，B错误； C． 含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C正确； D． 的电子式为，分子中每个原子最外电子层都具有电子稳定结构，D正确； 故选B。 12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 B. 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 C. 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D. 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．第ⅢA族从上到下金属性逐渐增强，铊(Tl)的金属性远强于铝，只能和盐酸反应放出氢气，不能与NaOH溶液反应，A错误； B．第ⅦA族(卤族)元素符合递变规律：单质颜色从上到下逐渐加深，状态由气态变为液态再到固态；且卤族单质均易溶于有机溶剂、难溶于水，因此砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳、难溶于水，B正确； C．第ⅡA族硫酸盐溶解性从上到下逐渐降低，已知易溶、微溶、难溶，锶(Sr)位于Ca和Ba之间，因此难溶于水，C错误； D．第ⅥA族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性，因此稳定性弱于，D错误； 故选B。 13. 下列说法正确的是(　　) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A. ③④⑦⑧ B. ①③④⑦⑧ C. ②⑤⑥⑧⑨ D. ①④⑦⑨ 【答案】A 【解析】 【详解】①非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键比如稀有气体，故错误；②非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐；故错误；③不同非金属元素之间易形成极性键，所以非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键，故正确；④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠，故正确；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；⑥在一种化合物中不一定存在一种类型的化学键，如硫酸钠中含有离子键和共价键，故错误；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH；故正确；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故正确；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，氯化钠中含有离子键、HCl中含有共价键，所以氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不同，故错误；只有③④⑦⑧正确； 答案选A。 14. 下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是 A. N2+3H22NH3 B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中只有共价键的断裂和形成，A错误； B．反应物中只存在离子键，不存在共价键，反应中只有离子键的断裂，B错误； C．反应中同时有共价键、离子键的断裂和形成，C正确； D．反应中没有共价键的断裂和形成，D错误； 故选C。 第II卷 (非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去： ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________。 （3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。 （4）此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。 a．水　　　 b．浓硫酸　　　c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液 （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。 （6）与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。 【答案】（1） （2）使A中生成的Br2随空气流进入B中 （3） （4）c （5） （6）操作简单，污染小 【解析】 【分析】本实验模拟工业空气吹出法提溴：A中氯气氧化浓缩海水中Br⁻生成，热空气将溴吹入B；B中SO2还原溴富集，再通氯气重新氧化得到浓溴水，最后蒸馏得液溴；C是替代富集装置，溴与碳酸钠歧化生成溴化钠、溴酸钠，加酸归中再生溴。Br2有毒、易挥发，所有尾气需碱液吸收，据此分析回答问题。 【小问1详解】 实验室制备氯气的化学方程式为：； 【小问2详解】 溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出； 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的方程式为； 【小问4详解】 氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排到空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收，故选：； 【小问5详解】 滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 采用装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染，故答案为：操作简单、污染小； 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。 正极电极反应式为______________。 （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。 （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①该氢氧燃料电池的正极反应方程式是：________________。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. Cu ②. 6.4 （3）B （4） ①. ②. 减小 【解析】 【分析】这道原电池综合题考查了二次电池电极反应书写、原电池正负极判断、电子转移计算和燃料电池电解质变化，解题核心是判断氧化还原反应中失电子的负极、得电子的正极，并结合电解质环境配平电极反应式，据此分析。 【小问1详解】 铅蓄电池正极发生还原反应，中铅被还原为铅离子，而铅离子和硫酸根离子不共存，所以正极反应式为 ； 【小问2详解】 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，所用电极材料为；当有铜参加反应时转移电子，则当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为； 【小问3详解】 将铝片和铜片用导线相连，因铝片插入浓硝酸中发生钝化，所以铜作负极；在烧碱溶液中铝的活泼性强，铝作负极，故选B； 【小问4详解】 氢氧燃料电池中正极发生还原反应，反应物为氧气，而该题是酸性环境，所以其正极反应是：； 因为生成的水对硫酸有稀释作用，所以电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小。 17. 发酵法制酒精的过程可粗略表示如下： ①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ （1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_________（填物质名称）； （2）C6H12O6名称是_________，常用_________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在； （3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_________（填实验现象）； （4）下列作用不属于水解反应的是_________ A．吃馒头时多咀嚼后有甜味 B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕 D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂 【答案】 ①. 淀粉或纤维素 ②. 葡萄糖 ③. 银镜 ④. 蓝 ⑤. 砖红色沉淀 ⑥. C 【解析】 【详解】（1）纤维素、淀粉的分子式均可表示为（C6H10O5）n； （2）纤维素、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，则C6H12O6为葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能利用银氨溶液检验，反应产生银镜； （3）苹果中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色；苹果中含有葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能利用氢氧化铜悬浊液检验，产生砖红色沉淀； （4）A．馒头中含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故A不选； B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖遇碘水不变蓝，故B不选； C．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，属于显色反应，不属于水解反应，故C选； D．油脂在碱性条件下的水解是皂化反应，故D不选； 答案为：C。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 一下面是我们熟悉的物质： ①O2   ②SO2    ③CaCl2   ④HNO3   ⑤NaOH ⑥NH4Cl （1）这些物质中，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。 (二)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：(无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语) （2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________，元素原子半径最小的是_________，被称为“国防金属”的是__________，被称为“生命元素”的是__________，单质氧化性最强的元素是_______________。 （3）元素②的一种同位素(含8个中子)可测定文物年代，这种同位素的符号是______。 （4）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_________。酸性最强的化合物的化学式是_________。 （5）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式____________________________________________________。 (三)A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2-与C+离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题： （6）A的元素符号：__________；E的原子结构示意图：___________。 （7）B元素在周期表中的位置是________________，其非金属性比A的非金属性________(填“强”或“弱”)。 （8）A、B、C原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，由B、C元素组成的原子个数比为1：1的化合物为_______。 (四)某混合物A含有、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化： 据此判断： （9）固体E所含物质的化学式为__________________________________。 （10）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为________________________________；该反应称为：________________。 （11）反应①的离子方程式为______________________________________。 （12）反应②的离子方程式为______________________________________。 (五)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （13）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。 （14）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①仪器的名称为_________________，干燥管D的作用为________________________________。 ②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中___________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。 ③若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加_______、B中加碳酸钙、C中加______溶液观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有___________________溶液的洗气瓶除去____________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ③⑤⑥ ③. ③ （2） ①. Ne ②. H ③. Mg ④. P ⑤. F （3） （4） ①. KOH ②. HClO4 （5）NH3+HNO3=NH4NO3 （6） ①. N ②. （7） ①. 第二周期 第ⅥA族 ②. 强 （8） ①. Na＞N＞O ②. Na2O2 （9）(NH4)2SO4 （10） ①. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ②. 铝热反应 （11） （12） （13） ①. 钾 ②. 铝 （14） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 ③. 溶液变蓝色 ④. NaOH ⑤. 硝酸 ⑥. 硅酸钠 ⑦. 有白色沉淀生成 ⑧. 饱和碳酸氢钠溶液 ⑨. 硝酸 【解析】 【分析】一中原子和原子之间只存在共价键，为单质；只含共价键的共价化合物； 只含离子键的离子化合物；只含共价键的共价化合物； 既含共价键又含离子键的离子化合物；既含共价键又含离子键的离子化合物； (二) 由元素在周期表中位置可知，为、为、为、为、为、为、为、为、为、为； (三) 、、、、为五种短周期元素，其原子序数依次增大。、分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，则为氧元素、为；A 元素的最高正价与最低负价的代数和等于，处于族，原子序数小于氧，故A为氮元素；与离子的电子层结构相同，则为； 原子序数大于，处于第三周期，在同周期元素中原子半径最小，则为； (四) 溶于水，和均不溶于水，混合物加水溶解后，溶液中含，沉淀含和；向沉淀中加过量溶液，不反应，可与溶液反应生成，则沉淀为，向溶液中通入可得沉淀，受热分解生成，则为，反应为铝热反应，为；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，得到溶液含，经过蒸发、结晶，得到的是； 【小问1详解】 属于共价化合物的是②④；属于离子化合物的是③⑤⑥；只含离子键的是③； 【小问2详解】 在这些元素中，化学性质最不活泼的是，元素原子半径最小的是，被称为“国防金属”的是，被称为“生命元素”的是，单质氧化性最强的元素是； 【小问3详解】 元素的一种同位素含个中子可测定文物年代，这种同位素的符号是：； 【小问4详解】 在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是，酸性最强的化合物的化学式是； 【小问5详解】 写出的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式为； 【小问6详解】 由以上分析可知为；E为，则氯的原子结构示意图为：； 【小问7详解】 为氧元素，位于周期表第二周期 第 族；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则的非金属性比强； 【小问8详解】 原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 ，由、元素组成的原子个数比为 的化合物为； 【小问9详解】 由上述分析可知，含物质为； 【小问10详解】 反应可用来焊接钢轨，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ，该反应称为铝热反应； 【小问11详解】 反应的离子方程式为； 【小问12详解】 反应的离子方程式为； 【小问13详解】 同一周期金属元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，这几种元素中金属性最强的是钾、最弱的是铝；原子失去电子越多其相同物质的量的金属与酸反应生成的氢气量越多，则生成氢气的量最多的是铝； 【小问14详解】 该仪器名称是分液漏斗；干燥管D的作用为防止倒吸； 浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色；氯气有毒，不能直接排入空气中，能和水反应生成酸，可以用碱液处理尾气； 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，硝酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸能和硅酸钠反应生成硅酸，中液体为硝酸、中固体为碳酸钙、中液体为硅酸钠，二氧化碳、水和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，因为硝酸的挥发性导致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸和硅酸钠反应干扰二氧化碳的检验，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $