3.1.3铁盐和亚铁盐 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦铁盐和亚铁盐核心内容，系统呈现Fe²⁺、Fe³⁺的检验方法与转化规律。从观察法、NaOH反应等基础检验入手，逐步引入KSCN、铁氰化钾等灵敏试剂，通过实验3-2及转化实验构建学习支架，衔接氧化还原反应与离子反应知识脉络。 其亮点在于以实验探究为核心，结合覆铜板制作等工业实例，融入食品铁元素测定等生活情境，体现科学探究与实践素养。通过铁三角转化模型、氧化性顺序总结深化化学观念，离子共存分析培养科学思维，助力学生提升实验与推理能力，为教师提供系统教学资源。

第一节 铁及其化合物 课时3 铁盐和亚铁盐 第三章 铁 金属材料 1 Fe2+、Fe3+的检验 方案1：观察法 硫酸亚铁 硫酸亚铁溶液 氯化亚铁 硫酸铁 硫酸铁溶液 氯化铁 氯化铁溶液 Fe3+：棕黄色 Fe2+：浅绿色 但如果溶液中离子浓度很小，很难观察确认。 2 方案2：从物质类别的角度 Fe2+、Fe3+的检验 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验 操作 实验现象及方程式 有红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 但如果溶液中有Fe2+和Fe3+，这种方法不好确定是否有Fe2+ 方案3：Fe2+、Fe3+的检验 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 【实验3-2】 Fe2+、Fe3+的检验 1.Fe3+的检验 滴入KSCN溶液 原理 FeCl3溶液 FeCl2溶液 —— 滴入 KSCN溶液 滴入 KSCN溶液 溶液变为红色 溶液无明显变化 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色络合物) ？ KSCN溶液是检验Fe3+最灵敏，最优的方法，没有之一 Fe2+、Fe3+的检验 硫氰化钾 说明Fe3+和SCN-不能共存 Fe2+、Fe3+的检验 2.Fe2+的检验 取少量样品溶液于试管，滴加少量K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，如果看到溶液中生成蓝色沉淀，则溶液中含有Fe2+ ；如果无明显变化，则溶液中不含Fe2+ 蓝色沉淀(滕氏蓝) 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- ═ Fe3[Fe(CN)6]2↓ ①滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 ②加KMnO4(H+)溶液 取少量样品溶液于试管，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫红色褪去，则溶液中含有Fe2+ ；如果无明显变化，则溶液中不含Fe2+ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ③先加KSCN溶液，再加氯水或双氧水 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色溶液) Fe2+、Fe3+的检验 2.Fe2+的检验 取少量样品溶液于试管，滴加少量KSCN溶液，无现象，继续加氯水或者双氧水，溶液变红，则溶液中含有Fe2+ ；如果无明显变化，则溶液中不含Fe2+ 特别提醒：Fe2+和Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-能还原酸性KMnO4，有干扰)。 2Fe2++Cl2= 2Fe3+ +2Cl- 2Fe2++H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O 所以酸性KMnO4溶液中，应该用什么酸酸化？ 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？ 【实验3-3】 Fe2+和Fe3+的转化 FeCl3溶液 加入过量 铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液呈红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 滴入 KSCN溶液 取上层清液 滴入氯水 Fe2+和Fe3+的转化 Fe2+ Fe3+ 强氧化剂 如氯水(Cl2) 、H2O2、O2、KMnO4(酸性)、HNO3等 Fe2+ + O2 Fe2+ + H2O2 Fe2+ + MnO4- — Fe3+ — Fe3+ — Fe3+ 高中最最最重要的还原剂之一，遇到二价铁，99.99%都考查其还原性 ①作为氧化剂，被还原为Mn2+ ②KMnO4可溶，要拆。 Fe3+ Fe2+ 还原剂 如铁粉、Cu、Zn、S2-、淀粉KI溶液、维C等 Fe3+ + Fe Fe3+ + I- Fe3+ + Cu — Fe2+ — Fe2+ — Fe2+ 【例1】只用一种试剂或操作除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂或操作的名称、方法及有关反应的化学方程式或离子方程式。 (1) FeCl2溶液(FeCl3)______________________； 方程式：__________________，配制FeCl2溶液时可以加 防止被氧化。 (2) Fe2O3[Fe(OH)3]__________； 方程式：______________________________。 (3) FeSO4溶液(CuSO4)______________________________； 方程式：________________________。 (4) FeCl3(FeCl2)_______________； 方程式：______________________________。 加足量铁粉，然后过滤 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+　 加热 加足量铁粉，充分反应后过滤 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 加氯水或通氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe 抗氧化剂 换双氧水—绿色氧化剂 典例精讲 2Fe2++H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O (1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是_________________ _______________________。 (2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：_____ _____________________________________________________________________________________________________________________________________。 被空气中的氧气氧化为Fe3+ 溶液中的亚铁离子 取装有溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3+；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2+ 加铁氰化钾溶液 → 蓝色沉淀 【例2】 典例精讲 典例精讲 【例3】下列有关Fe2+及Fe3+的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D．向某溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ C Fe2+和Fe3+的转化 电子工业上常用覆铜板制作印刷电路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蚀液，把覆铜板上不需要的铜腐蚀掉。预先设计好的电路在铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护铜线路不被腐蚀。 探究 利用覆铜板制作图案 3.利用覆铜板制作图案 Fe2+和Fe3+的转化 (1)在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么?请运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2)为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”? 先加入适量的铁粉与废液中Cu2+反应，回收铜；再向废液中加入氯水等氧化剂，实现FeCl3溶液的再生。 3.利用覆铜板制作图案 Fe2+和Fe3+的转化 补充课堂 补充一： 向FeCl3、CuCl2、HCl和FeCl2，缓慢加入Zn，发生哪些离子反应？按照反应的顺序写出。 氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+ Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+ Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 补充课堂 补充二： 有一块大铁块，表面上有铁锈（Fe2O3），加入稀盐酸后，问有什么现象？ 固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，过一会有气泡产生。 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+ 常考记忆（非常重要） 氧化性： 还原性： F2 Cl2(Na2O2/H2O2/HClO/O3) Br2 I2 S ＞ F- Cl- Br- I- S2- KMnO4 ＞ ＞ ＞ Fe3+ ＞ ＞ ＞ SO32- ＞ SO2 ＞ Fe2+ ＞ ＞ ＞ ＞ 留点铁修路 氧化性和还原性的强弱规律 补充课堂 补充三（很重要） 氧化性顺序一： 氧化性顺序二： 还原性物质顺序： KMnO4 ＞Cl2＞Br2＞Fe3+ ＞I2 I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+ 补充四：写出下列反应的离子方程式 ①Cl2(少) + FeBr2 ②Cl2(多) + FeBr2 ③Cl2:FeBr2 = 1:1 还原性物质顺序：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- Cl2 + Fe2+ Cl2 + Fe2+ + Br- Cl2 + Fe2+ + Br- 补充四：写出下列反应的离子方程式 ①Cl2(少) + FeI2 ②Cl2(多) + FeI2 ③Cl2:FeI2 = 1:1 还原性物质顺序：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- Cl2 + I- Cl2 + Fe2+ + I- Cl2 + I- 补充五：特别提醒：Fe2+和Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-能还原酸性KMnO4，有干扰)。 所以酸性KMnO4溶液中，应该用什么酸酸化？ MnO4 + Cl- 补充六：所有的氯化物、溴化物和碘化物都具有相似的性质。 所以说AgCl、AgBr和AgI都是难溶性沉淀。 判断下列离子能否共存，并指出原因。 (1).Na+、Fe2+、OH-、NO3- ： ； (2).Fe3+、I-、SO42-、Cl-： ； (3).Fe3+、SCN-、SO42-、Na+： ； (4).NH4+、Fe2+、ClO-、NO3-： ； (5).H+、K+、NO3-、Fe2+： ； (6).NH4+、Fe2+、Cl-、MnO4-： 。 生成沉淀Fe(OH)2 生成红色络合物Fe(SCN)3 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Fe2+与ClO- 反应生成2Fe3+和Cl- NO3-在酸性条件下将 Fe2+氧化为Fe3+ MnO4-将 Fe2+氧化为Fe3+ 离子共存 1.铁三角 Fe Fe2+ Fe3+ 既有还原性又有还原性 氧化三角 还原三角 强氧化剂: Cl2、Br2、HNO3等 弱氧化剂: H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂: Cl2、KMnO4、HNO3、O2、Br2、H2O2等 Zn、Al、CO、C、H2等 Zn、Fe、Cu、I-、S2-、维生素C等 Zn、Al、CO、C、H2等 只有还原性 具有较强的氧化性 Fe2+和Fe3+的转化 1.铁三角 1. Fe只有还原性，可以被氧化成+2价或+3价的铁 ①Fe能被Fe3+、Cu2+、H+、S等弱氧化剂氧化为Fe2+ 与Fe3+：__________________________________ 与Cu2+：__________________________________ ②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3+ 与Cl2：______________________________________ Fe + 2Fe3+ =3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe2+和Fe3+的转化 1.铁三角 2. Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性 ①还原性：Fe2+能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等氧化为Fe3+ 与O2：______________________________________________ 与HNO3：___________________________________________ 与H2O2：____________________________________________ 与KMnO4(H+)：______________________________________ ②氧化性：Fe2+能被Zn、Al、CO、H2等还原为Fe 如与Zn：Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Fe2+和Fe3+的转化 1.铁三角 3. Fe3+具有较强的氧化性 ①能被Fe、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)还原成Fe2+ 与Fe：_____________________________________ 与Cu：_____________________________________ 与I-(HI)：_________________________________ ②能被C、CO、H2、Zn等还原成Fe 如与Zn反应：2Fe3+ + 3Zn = 2Fe + 3Zn2+ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Fe2+和Fe3+的转化 课堂思考 请你思考！ 生活中的富铁食品中，如何测定铁元素的含量？ 如何测定菠菜中铁元素的含量？ 课堂思考 菠菜 红枣 木耳 荔枝 红提 溶液中Fe2+、Fe3+的质量不易直接测量，可以将离子转化为沉淀，通过测量沉淀的质量来计算铁元素的质量。 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 检验食品中的铁元素 铁元素含量的计算 32 1.菠菜中铁元素含量的定量测量 定性检测铁元素存在形式 定量测量铁元素质量 计算铁元素含量 检验食品中的铁元素 ①菠菜中铁元素定性检验 过滤 酸浸 灼烧 研磨 切碎 取样 研磨 溶解 过滤 检验 菠菜中的铁元素是Fe2+ 检验食品中的铁元素 34 检验食品中的铁元素 1.菠菜中铁元素含量的定量测量 方案1：沉淀法，将铁元素转化为Fe(OH)3，过滤、洗涤、干燥后称量，计算铁元素含量 Fe3+溶液 Fe2+溶液 OH- OH- Fe(OH)3 Fe(OH)2 O2 Fe2O3 方案2：将铁元素转化为Fe(OH)3过滤、洗涤、干燥后灼烧，称量Fe2O3质量后计算铁元素含量 2.铁元素含量的计算 检验食品中的铁元素 方案3：用氧化剂将补铁剂中亚铁盐全部氧化为铁盐，加碱沉淀后过滤、洗涤、干燥灼烧后称量氧化铁质量，再进行计算。 Fe3+溶液 Fe2+溶液 OH- Fe(OH)3 氧化剂 Fe2O3 2.铁元素含量的计算 检验食品中的铁元素 课堂小结 铁及其化合物的价类二维图 物质类别 氧化物 碱 盐 单质 元素价态 0 +2 +3 +6 Fe(OH)3 Fe3+ Fe(OH)2 Fe2+ FeO Fe Fe3O4 Fe2O3 38 课堂小结 盐溶液 添加试剂 Fe2+ Fe3+ KSCN     KMnO4(H+)     淀粉- KI     Cu     无明显现象 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 溶液变红色 紫色褪去 无明显现象 无明显现象 溶液变蓝 无明显现象 铜片溶解且溶液变为蓝色 Fe2+、Fe3+的检验 39 课堂小结 Fe、Fe3+与Fe2+的相互转化 Fe Fe2+ Fe3+ 还原剂 如Fe、Zn、Cu、I- 、 S2-、H2S2-等 强氧化剂 如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等 弱氧化剂 如H+、Cu2+、S、I2 等 强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等 强氧化剂 如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等 强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等 40 下课，同学们！ Lavf57.62.100 Lavf57.44.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $