3.2.2 铝和铝合金 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦铝和铝合金，系统呈现铝的物理性质、化学性质及氧化铝、氢氧化铝的两性特征，通过【任务1】认识铝合金导入，关联镁、铁与氧气反应的旧知，搭建金属性质学习支架。 其亮点是以任务驱动和实验探究为主线，通过【任务3】中铝与酸、碱反应的实验现象分析（如未打磨铝片反应先慢后快），培养科学探究与实践能力，结合两性氧化物定义建构模型体现科学思维，联系铝制餐具使用问题增强科学态度与责任，助力学生深化理解，方便教师高效教学。

第三章 第二节 金属材料（二） 铝和铝合金 【任务1】认识铝和铝合金 铝合金是目前用途广泛的合金之一。 钢是用量最大、用途最广的合金 硬铝（一种铝合金）含 Cu 4%、 Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7% 密 度 小、 强 度 高，具有较强的抗腐蚀能力。 青铜：主要成分为铜、锡（Sn） 2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3 铜锈/铜绿 【任务1】认识铝和铝合金 一、铝的物理性质 具有金属光泽，良好的延展性，密度小，质地软， 是电、热的良导体。 1. 与非金属反应（氧气） 2.与盐溶液反应（硫酸铜溶液） 3.与酸反应（稀盐酸、稀硫酸） 4Al + 3O2 2Al2O3 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑ 二、铝的化学性质 【任务3】研究铝、氧化铝的性质 【思考】铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？ 实验操作 实验现象 实验原理 【分析】分析实验现象，进一步认识铝制品的化学性质。 不久有少量气泡产生，一段时间后，铝片表面有大量气泡产生，试管壁有发热现象。将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰（或气体遇到明火发生爆鸣） Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 【任务3】研究铝、氧化铝的性质 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑ 实验操作 实验现象 实验原理 【分析】分析实验现象，进一步认识铝制品的化学性质。 Al2O3＋2NaOH+3H2O === 2Na[Al(OH)4] 用砂纸打磨过的铝片立即剧烈反应，表面有大量气泡产生，试管壁有发热现象。 未经打磨过的铝片刚开始反应较慢，后逐渐加快，产生大量气泡，试管壁有发热现象。 一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，均可观察到淡蓝色火焰（或气体遇到明火发生爆鸣）。 两支试管均放出H2，铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应 2Al＋2NaOH+6H2O=== 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 【任务3】研究铝、氧化铝的性质 3.与酸反应（稀盐酸、稀硫酸） 4.与强碱反应（氢氧化钠溶液） 二、铝的化学性质 2Al＋2NaOH+6H2O === 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑ 1.与酸反应（稀盐酸、稀硫酸） 2.与强碱反应（氢氧化钠溶液） Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 三、氧化铝的化学性质 注意：氧化铝不溶于 氨水(弱碱） Al2O3＋2NaOH+3H2O === 2Na[Al(OH)4] 【两性氧化物】 与碱溶液反应生成盐和水 与酸溶液反应生成盐和水 两性 氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 【拓展任务】研究氢氧化铝的性质 氢氧化铝：白色胶状固体 难溶于水，具有一定的吸附性 【拓展任务】研究氢氧化铝的性质 实验操作 实验现象 实验原理 白色胶状物质逐渐减少， 最终完全溶解。 白色胶状物质逐渐减少， 最终完全溶解。 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH ===Na [Al(OH)4] 1.与酸反应（稀盐酸、稀硫酸） 2.与强碱反应（氢氧化钠溶液） 四、氢氧化铝的化学性质 注意：氧化铝不溶于 氨水(弱碱） Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH ===Na [Al(OH)4] 与碱溶液反应生成盐和水 与酸溶液反应生成盐和水 两性 氢氧化物 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH === Na [Al(OH)4] 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。 Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱------氨水。 【两性氢氧化物】 3.受热分解： 四、氢氧化铝的化学性质 2Al(OH)3 === Al2O3+ 3H2O ∆ 碱的稳定性：难溶易分解，易溶难分解 【思考、预测】 1. 向AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液 现象： AlCl3 溶液 NaOH 溶液 先生成白色沉淀，后沉淀溶解 AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH=== Na [Al(OH)4] [Al(OH)4]- 【思考、预测】 2. 向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸 现象： 稀盐酸 NaAlO2 溶液 先生成白色沉淀，后沉淀溶解 Na [Al(OH)4] + HCl === Al(OH)3 ↓ + NaCl ＋ H2O Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3＋ 3H2O [Al(OH)4]- $