3.1.3铁盐、亚铁盐和铁三角 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章第一节铁及化合物 第3课时 铁盐、亚铁盐和铁三角 适用精简高效 过量铁沉积在皮肤上，还会使皮肤发黑 铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，而是以Fe2+的形式存在于血红蛋白中的。因为Fe"容易被吸收，所以给贫血者补铁时，应给予FeSO4以补充 Fe2+；服用维生素C可以使食物中的Fe3+还原为Fe2+，有利于铁的吸收。 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。可以通过食补和药补的方式补充铁元素 补铁 铁与生活 常见的铁盐和亚铁盐 固体FeSO4 固体FeCl2 固体Fe2(SO4)3 固体FeCl3 FeSO4溶液 FeCl2溶液 Fe2(SO4)3溶液 FeCl3溶液 一、铁盐 Fe3＋溶液呈 色，Fe3＋具有较强的 性. 1、氧化性 ①Fe3＋与Fe、Cu ②Fe3＋与I－ 2、特性—检验Fe3＋ 含有Fe3＋盐溶液遇到KSCN溶液变成血红色， 棕黄 氧化 2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋＋I2 Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3 二、亚铁盐 Fe2＋的溶液呈 ，Fe2＋处于铁中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主 1、氧化性：Fe2＋与Zn 2、还原性：Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)表现还原性 浅绿色 Fe2＋＋Zn = Fe＋Zn2＋ ①2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋Br2 = 2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O ④3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 三、Fe3＋的检验 ①观察法：溶液呈棕黄色，含有Fe3＋ ②KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈 ，证明含有Fe3＋ 。离子方程式： ③碱液法：加入氨水或NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，含有Fe3＋离子方程式： 红褐色沉淀) 血红色 Fe3+＋3SCN－ = Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓ 四、Fe2+的检验 ①观察法：溶液浅绿色，则含有Fe2＋ ②碱液法：加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，则含Fe2＋。离子方程式： ③KMnO4法：加少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅，证明有Fe2＋。离子方程式： ④KSCN法：加入KSCN，溶液不变红，再滴加新制氯水溶液变血红色，则含有Fe2＋ 离子方程式： Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀) 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－ = Fe(SCN)3 5Fe2+＋MnO4－＋8H+ = 5Fe3+＋Mn2+＋4H2O Fe2+ Fe3+ Fe 只有还原性 既有氧化性,又有还原性 只有氧化性 强氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+） 还原剂：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等 Cl2、HNO3、浓H2SO4等 （强氧化剂） Al 、CO等 Cu2+、H+、S、I2等 （较弱氧化剂） Zn、Al等 五、铁三角 Fe Fe2+ Fe3+ ① ①Fe Fe2+ ：弱氧化剂 如：S、I2、H+、Ag+、Fe3+、Cu2+等 Fe + I2 == FeI2 △ ② ②Fe2+ Fe2+ ：强还原剂 如：H2、CO、C、Al、Zn等 Zn+Fe2+ = Zn2++Fe S、I2、H+、Fe3+、Cu2+等 H2、CO、 C、 Zn等 FeO + CO ＝== Fe+CO2 高温 Fe+Cu2+ = Fe2++Cu 1、Fe2+与 Fe 相互转化 Fe Fe2+ Fe3+ ③Fe2+ Fe3+ ： 强氧化剂 如：Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2、NaClO等 强氧化剂 ④Fe3+ Fe2+：还原剂 如：Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2等 还原剂 2Fe2＋+H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 2Fe3＋+ 2I- = 2Fe2＋+ I2 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ Cl2 + 2Fe2＋ = 2Fe3＋ + 2Cl－ ③ ④ 2、Fe2+与 Fe3+相互转化 Fe Fe2+ Fe3+ ⑤ ⑥强氧化剂 ⑤Fe3+ Fe：强还原剂 ⑥Fe Fe3+：强氧化剂 如：Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2、NaClO等 2Fe3++3Zn(过量)=2Fe+3Zn2+ Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3 高温 高温 如：H2、CO、C、Al、Zn等 5Fe+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++12H2O 强还原剂 3、Fe与 Fe3+相互转化 补充1、Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法 主要物质 杂质 除杂方法 Fe2＋ Fe3＋ FeCl3 FeCl2 Fe2＋ Cu2＋ 加过量铁粉后过滤 加氯水或通入Cl2 加过量铁粉后过滤 补充2、判断离子共存 ①Fe2＋、Fe3＋与OH－因反应生成沉淀而不能大量共存。 ②Fe3＋与S2－、I－、HS－、S，Fe2＋与ClO－、Mn(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③Fe3＋与SCN－发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。 补充3、混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)、Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法 ①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去， 说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰) ②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋ (2)、Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红 例1、将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ） A．无气体产生 B．没有沉淀生成 C．有红褐色沉淀生成 D．有白色沉淀生成 C 解析：过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气、过氧化钠都能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3；过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气、过氧化钠都能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，有红褐色沉淀产生，观察到现象是有气体产生，有红褐色沉淀生成；选项C正确；答案为C。 例2．硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（ ） A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．NaOH溶液 D．铜粉 解析：A．KSCN溶液用于检验Fe3+的存在，不能用于检验Fe2+，A不可行；B．酸性高锰酸钾溶液能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生颜色变化，B可行；C．NaOH溶液既能与Fe2+反应，也能与Fe3+反应，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物与Fe(OH)3的颜色差异不明显，所以难以确定Fe(OH)2的存在，C不可行；D．铜粉与Fe2+不反应，不能证明Fe2+的存在，D不可行；故选B。 B 例3、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，实验设计错误的是   ①变成浅绿色  ②变成红色  ③变成无色  ④出现白色沉淀  ⑤出现红褐色沉淀 A．①③④ B．③ C．③④ D．②④⑤ 解析：①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确； ②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确； ③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误； ④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误； ⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确； 故选C。 C 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf58.20.100 学科网版权所有 $