精品解析：广东珠海市2025-2026学年第二学期期末阶段性教学质量检测 高二化学试题

2025-2026学年第二学期期末阶段性教学质量检测 高二化学 试卷满分：100分 时限：75分钟 注意事项： 答卷前，考生务必将姓名、班级、准考证号等在答题卷上准确填写并用2B铅笔规范填涂准考证号。 选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S32 第Ⅰ卷(共44分) 一、单项选择题(本题共16小题，每小题只有一个符合题意的选项，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，总共44分。) 1. 岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是 选项 A B C D 地方文化 顺德木制龙舟 石湾陶塑 广东剪纸 粤剧现代戏服 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 反-2-丁烯的键线式： B. 的空间填充模型： C. CN-的电子式： D. 的名称：3-甲基丙酸 3. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是 A.加热溶解 B.冷却结晶 C.萃取后分液 D.趁热过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉能与KI溶液反应显蓝色 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用聚乳酸材料制备可吸收缝合线 聚乳酸可发生水解反应，易降解 B 用活性炭包除去室内的甲醛 活性炭吸附甲醛 C 用液化石油气烧菜做饭 CO具有可燃性 D 以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A. A B. B C. C D. D 6. 阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 具有5种官能团 B. 1mol该物质最多可与反应 C. 可以发生水解反应，属于人工合成的低聚糖 D. 既有酸性也有碱性 7. 1842年德国化学家维勒用电石()和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．除掉中的 C．收集 D．验证的还原性 A. A B. B C. C D. D 8. 为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇(水) 生石灰 过滤 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图。下列说法不正确的是 A. 香茅醛不存在顺反异构现象 B. 甲分子有4个手性碳 C. 乙分子能使酸性高锰酸钾褪色 D. “乙→丙”发生了消去反应 10. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下： ⅰ.M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰。 ⅱ.M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)、质谱(图2)如下所示。 下列分析不正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中含羧基和醛基 C. M的结构简式为 D. M的相对分子质量为74 11. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 B. 中杂化的原子数为 C. 1 mol羟基中含有的电子数目为 D. 1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为 12. 为探究卤代烃的化学性质设计如下实验，下列有关说法正确的是 A. 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃 B. 若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去，说明产物具有氧化性 D. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 13. 图（1）是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法不正确的是 A. 除去溴苯中混有的Br2可以加入NaOH溶液，然后分液 B. 实验中装置C的液体变为橙红色，是因为Br2具有挥发性 C. 装置D、E、F均具有防倒吸的作用，其中装置F不可以用图（2）所示装置代替 D. 装置D中石蕊试液慢慢变红，装置E中产生浅黄色沉淀 14. 在给定的反应条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是 A. B. C. CH3CHOCH3COOHCH3CO18OC2H5 D. 15. 以下实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象和结论 A 分别向苯、甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能，甲苯中的苯环使甲基活化 B 向酸性KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液 紫色褪去，说明葡萄糖中含有醛基 C 淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的，加热 不产生沉淀，淀粉未水解 D 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡 不产生沉淀，苯酚不与溴水反应 A. A B. B C. C D. D 16. 我国科学家研制利用电催化苯酚氧化和还原，生产苯醌和环己酮，装置示意图如下。该设备工作时，下列说法不正确的是 A. 石墨A极为阴极 B. 石墨B极的电极反应为： C. 溶液中的由石墨极经质子交换膜移向石墨极 D. 电催化反应的总方程式为： 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题(本题共4个题目，每题14分，总共56分) 17. 卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烃在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。 （1）甲同学利用如图装置检验1-溴丁烷与的不同溶液发生反应的产物。 ①仪器a的名称是___________，写出仪器a中物质的结构简式___________。 ②若溶剂b为水，装置Ⅰ中反应的类型为______________，一段时间后，向Ⅱ中滴加酸性K2Cr2O7溶液，现象为_______________________。 ③若溶剂b为乙醇，Ⅰ中发生的化学反应方程式为__________________________，Ⅲ中石英棉、Ⅳ中溶液现象均为褪色，褪色的原因______________(填“相同”或“不相同”)。写出此时Ⅳ中反应的化学方程式_______________________。 （2）乙同学在甲同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。 资料1：如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为α碳，与α碳相连的碳原子称为β碳；β碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 资料2：三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物/% 消去产物/% 0.2 mol/L 90 10 0.2 mol/L 21 79 0.2 mol/L 7 93 研究资料可得出以下结论： ①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。 ②_________________________________________________________________。 （3）发生消去反应的有机产物的结构简式为______________。 18. 功能高分子P的合成路线如下： 已知：(、表示烃基或氢) （1）高分子P中含有的官能团名称为_________________________。 （2）A的分子式是，其名称为_________________________。 （3）B→C的反应类型为_________________________。 （4）A→B反应的化学方程式为_________________________________________。 （5）E的分子式是，E与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为______________________________________。 （6）F的结构简式为_____________。 （7）G→H反应的化学方程式为_________________________________________。 19. 一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下(反应条件略)。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物2a的分子式为___________。 （3）2a可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。Ⅰ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有2组峰，且该同分异构体能与溶液反应产生气体，其结构简式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成 B. 化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 C. 在2a分子中，碳原子采取和杂化 D. 在3a分子中，有大键，且存在手性碳原子 （5）仅以1a和为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ： ①第一步，进行取代反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，进行___________反应(填具体反应类型)。 ③第三步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ④第四步，合成Ⅱ：③中得到的酯与1a反应。 （6）参考上述信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为)为有机原料，分两步合成化合物Ⅲ。 X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________。 20. 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题： （1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为、和，则酯化反应的_______。 （2）酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为_______原因是_______。 （3）在常压和时，初始组成、作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。 平衡时乙酸的转化率_______，平衡常数_______(保留2位有效数字)。已知酯化反应的速率方程为，其中，则_______(保留2位有效数字)。 （4）研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是_______。若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是_______(举1例)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末阶段性教学质量检测 高二化学 试卷满分：100分 时限：75分钟 注意事项： 答卷前，考生务必将姓名、班级、准考证号等在答题卷上准确填写并用2B铅笔规范填涂准考证号。 选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S32 第Ⅰ卷(共44分) 一、单项选择题(本题共16小题，每小题只有一个符合题意的选项，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，总共44分。) 1. 岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是 选项 A B C D 地方文化 顺德木制龙舟 石湾陶塑 广东剪纸 粤剧现代戏服 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．木制龙舟的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A不合题意； B．陶塑的主要成分为硅酸盐是无机非金属材料，不属于有机高分子化合物，B符合题意； C．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，C不合题意； D．现代戏服的主要成分是合成纤维，属于有机高分子化合物，D不合题意； 故答案为：B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 反-2-丁烯的键线式： B. 的空间填充模型： C. CN-的电子式： D. 的名称：3-甲基丙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．反式结构指双键两侧的两个甲基分布在双键相反两侧，的键线式甲基处于双键异侧，符合反-2-丁烯的结构特征，A正确； B．球棍模型是用小球代表原子、用短棍代表共价键，空间填充模型（比例模型）是依据原子半径大小，用相互紧挨的色块体现原子体积占比，则的空间填充模型：，B错误； C．内部碳氮之间为碳氮三键，正确电子式为：，C错误； D．该有机物主链含4个碳原子，羧基碳为1号位，3号碳上连接2个甲基，正确名称为3,3-二甲基丁酸，D错误； 故选A。 3. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是 A.加热溶解 B.冷却结晶 C.萃取后分液 D.趁热过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确； B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确； C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误； D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确； 故选：C。 4. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉能与KI溶液反应显蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖在一定条件下水解生成葡萄糖和果糖，A正确； B．花生油含酯基，且油脂是多种甘油酯的混合物，B正确； C．乙酸在水中可发生电离，属于电解质，C正确； D．淀粉遇碘单质（I2）显蓝色，而KI溶液含I⁻，无法与淀粉发生显色反应，D错误； 答案选D。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用聚乳酸材料制备可吸收缝合线 聚乳酸可发生水解反应，易降解 B 用活性炭包除去室内的甲醛 活性炭吸附甲醛 C 用液化石油气烧菜做饭 CO具有可燃性 D 以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸含有酯基，可发生水解反应，易降解，因此能制备可吸收缝合线，二者有关联，A不符合题意； B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附甲醛去除室内污染，二者有关联，B不符合题意； C．液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷等烃类物质，其燃烧利用的是烃类的可燃性，与CO的可燃性无关，二者没有关联，C符合题意； D．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，可生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），二者有关联，D不符合题意； 故选C。 6. 阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 具有5种官能团 B. 1mol该物质最多可与反应 C. 可以发生水解反应，属于人工合成的低聚糖 D. 既有酸性也有碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿斯巴甜具有羧基、氨基、酰胺基、酯基，共4种官能团，A错误； B．分子中的苯环可与氢气发生加成反应，酯基、羧基和酰胺基中的碳氧双键不能和氢气加成，故阿斯巴甜分子最多消耗，B错误； C．该分子中酯基、酰胺基都能发生水解反应，水解产物不含单糖，不属于糖类，C错误； D．阿斯巴甜分子中含有羧基、具有酸性、可以与碱反应，含有氨基、具有碱性、可以与酸反应，D正确； 故答案选D。 7. 1842年德国化学家维勒用电石()和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．除掉中的 C．收集 D．验证的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，由图可知，该装置为固液不加热的装置，分液漏斗中盛放饱和食盐水，锥形瓶中盛放电石，可以用于用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，A正确； B．NaCl不与反应，而硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜和硫酸，可以将混合气体通入到硫酸铜溶液中除掉C2H2中的H2S，B错误； C．乙炔难溶于水，可以用排水法收集，C正确； D．乙炔中含有碳碳三键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，酸性高锰酸钾褪色，说明C2H2具有还原性，D正确； 故选B。 8. 为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇(水) 生石灰 过滤 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸可与饱和碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，二者分层，可通过分液分离，A正确； B．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，无法提纯乙烷，B错误； C．生石灰与水反应生成后，增大了与乙醇的沸点差异，应采用蒸馏法分离，过滤无法得到纯净乙醇，C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，无法通过过滤除去，会引入新杂质，D错误； 故选A。 9. 中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图。下列说法不正确的是 A. 香茅醛不存在顺反异构现象 B. 甲分子有4个手性碳 C. 乙分子能使酸性高锰酸钾褪色 D. “乙→丙”发生了消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．香茅醛的碳碳双键中一个碳原子连接2个甲基，不满足顺反异构的形成条件，不存在顺反异构，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，甲分子中共有4个符合要求的手性碳，B正确； C．乙分子含有醇羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．“乙→丙”过程中，羟基在作用下被氧化为羰基，发生的是氧化反应，不是消去反应，D错误； 故选D。 10. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下： ⅰ.M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰。 ⅱ.M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)、质谱(图2)如下所示。 下列分析不正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中含羧基和醛基 C. M的结构简式为 D. M的相对分子质量为74 【答案】B 【解析】 【分析】由图2可知有机物M的相对分子质量为74；M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰，则M为醚类，饱和一元醚的结构通式为CnH2n+2O，则12n+2n+2+16=74，n=4，则分子式为C4H10O；又M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)，则M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 【详解】A．根据分析，M为醚类，M不属于醇类物质，A正确； B．M的分子中含醚键，B错误； C．M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，C正确； D．M的相对分子质量为74，D正确； 故选B。 11. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 B. 中杂化的原子数为 C. 1 mol羟基中含有的电子数目为 D. 1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体中的物质的量为，所含碳原子数为，A正确； B．46g 的物质的量为1mol，分子中2个C原子和1个O原子均为杂化，共个杂化原子，B错误； C．1个羟基（-OH）为中性基团，共含9个电子，1mol羟基含电子数为，C错误； D．苯环中不存在单独的碳碳双键，仅侧链乙烯基含1个碳碳双键，1mol苯乙烯含碳碳双键数目为，D错误； 故选A。 12. 为探究卤代烃的化学性质设计如下实验，下列有关说法正确的是 A. 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃 B. 若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去，说明产物具有氧化性 D. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】将2-溴丁烷、NaOH的乙醇溶液混合加热，2-溴丁烷发生消去反应，生成1-丁烯和2-丁烯；用水吸收1-丁烯和2-丁烯中的乙醇，再将1-丁烯和2-丁烯通入酸性溶液中，溶液的紫色褪去，据此回答。 【详解】A．2-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可生成1-丁烯、2-丁烯两种烯烃，A错误； B．装置②的作用是除去挥发出来的乙醇，避免乙醇还原酸性干扰烯烃检验；乙醇与溴水不反应，不会干扰烯烃与溴水的加成检验，因此用溴水代替酸性溶液时装置②可以省去，B正确； C．酸性有强氧化性，溶液紫色褪去是因为被还原为，说明产物具有还原性，C错误； D．反应后烧瓶中含有过量的NaOH，直接滴加溶液会生成棕褐色沉淀，掩盖淡黄色沉淀，需先加稀硝酸酸化再加才能检验溴离子，D错误； 故选B. 13. 图（1）是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法不正确的是 A. 除去溴苯中混有的Br2可以加入NaOH溶液，然后分液 B. 实验中装置C的液体变为橙红色，是因为Br2具有挥发性 C. 装置D、E、F均具有防倒吸的作用，其中装置F不可以用图（2）所示装置代替 D. 装置D中石蕊试液慢慢变红，装置E中产生浅黄色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】本实验核心目的为合成溴苯并检验反应生成的，按装置连接顺序梳理逻辑：B为反应发生装置，苯与在溴化铁催化下发生取代反应生成溴苯和，反应放热使挥发，所得混合气含挥发的和生成的；C中苯用于吸收，排除其对后续检验的干扰；D中石蕊试液用于检验的酸性，E中溶液用于检验电离出的，F中溶液用于吸收尾气，防止污染环境。 【详解】A．可与溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯不溶于水且与溶液不反应，反应后静置分液即可分离提纯溴苯，A正确； B．反应放热使挥发，挥发的进入C中被苯溶解，苯溶液呈橙红色，体现的挥发性，B正确； C．D、E中导管未伸入液面下，F中倒扣的漏斗均能起到防倒吸的作用；图（2）装置中不溶于，先通入下层中可避免直接与溶液接触引发倒吸，上浮的再被上层溶液吸收，因此可以代替装置F，C错误； D．未被C吸收的进入D中，使石蕊试液遇酸变红，进入E中与反应生成浅黄色沉淀，D正确； 故选C。 14. 在给定的反应条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是 A. B. C. CH3CHOCH3COOHCH3CO18OC2H5 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在光照条件下，发生的是甲基上的取代反应，所得产物为，而不是，A项转化难以实现； B．在催化剂作用下，乙醛与HCN发生加成反应生成，氰基在酸性条件下可以水解为羧基，即得到，B项转化可以实现； C．乙醛与新制Cu(OH)2在加热条件下反应、再经酸化得到乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应得到乙酸乙酯，根据“酸脱羟基醇脱氢”可知，18O原子在乙酸乙酯中，C项转化可以实现； D．在催化剂、加热条件下，苯酚与氢气发生加成反应得到，在浓硫酸、加热条件下，羟基发生消去反应，得到，D项转化可以实现； 故选A。 15. 以下实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象和结论 A 分别向苯、甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能，甲苯中的苯环使甲基活化 B 向酸性KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液 紫色褪去，说明葡萄糖中含有醛基 C 淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的，加热 不产生沉淀，淀粉未水解 D 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡 不产生沉淀，苯酚不与溴水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯中的甲基受苯环影响活性增强，可被酸性高锰酸钾氧化为羧基，苯不能和酸性高锰酸钾反应，实验操作、现象、结论均正确，A正确； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，葡萄糖中的羟基也可被其氧化使紫色褪去，无法证明葡萄糖中一定含有醛基，B错误； C．淀粉水解后溶液为酸性，酸性条件下会与酸发生反应，无法和水解产生的葡萄糖中的醛基反应生成砖红色沉淀，需先加NaOH中和稀硫酸至碱性再加入新制，故不能得出淀粉未水解的结论，C错误； D．少量溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚可溶于过量的苯酚溶液中，因此观察不到沉淀，并非二者不发生反应，D错误； 故选A。 16. 我国科学家研制利用电催化苯酚氧化和还原，生产苯醌和环己酮，装置示意图如下。该设备工作时，下列说法不正确的是 A. 石墨A极为阴极 B. 石墨B极的电极反应为： C. 溶液中的由石墨极经质子交换膜移向石墨极 D. 电催化反应的总方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】如图，石墨A极上苯酚发生得电子的还原反应生成环己酮，为阴极，则石墨B极为阳极，苯酚失去电子生成苯醌，电极反应式为：，则总反应为：，据此回答。 【详解】A．石墨A极上苯酚发生得电子的还原反应生成环己酮，电解池中发生还原反应的电极为阴极，因此石墨A极为阴极，A正确； B．石墨B极为阳极，苯酚失去电子生成苯醌，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应为，B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，应该由石墨B极（阳极）经质子交换膜移向石墨A极（阴极），C错误； D．将阴、阳极的电极反应式相加，消去电子和相同的微粒，可得总反应为：，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题(本题共4个题目，每题14分，总共56分) 17. 卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烃在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。 （1）甲同学利用如图装置检验1-溴丁烷与的不同溶液发生反应的产物。 ①仪器a的名称是___________，写出仪器a中物质的结构简式___________。 ②若溶剂b为水，装置Ⅰ中反应的类型为______________，一段时间后，向Ⅱ中滴加酸性K2Cr2O7溶液，现象为_______________________。 ③若溶剂b为乙醇，Ⅰ中发生的化学反应方程式为__________________________，Ⅲ中石英棉、Ⅳ中溶液现象均为褪色，褪色的原因______________(填“相同”或“不相同”)。写出此时Ⅳ中反应的化学方程式_______________________。 （2）乙同学在甲同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。 资料1：如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为α碳，与α碳相连的碳原子称为β碳；β碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 资料2：三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物/% 消去产物/% 0.2 mol/L 90 10 0.2 mol/L 21 79 0.2 mol/L 7 93 研究资料可得出以下结论： ①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。 ②_________________________________________________________________。 （3）发生消去反应的有机产物的结构简式为______________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 取代反应（或水解反应） ④. 溶液由橙色变为绿色 ⑤. ⑥. 不相同 ⑦. （2）碳原子个数越多，消去产物的含量占比越大（或水解产物的含量占比越小） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①观察装置图可知，仪器a带有玻璃塞和旋塞，名称为分液漏斗；该实验探究1-溴丁烷的反应，故a中盛放的反应物是1-溴丁烷，其结构简式为：； ② 若溶剂b为水，1-溴丁烷在 NaOH 水溶液中加热发生水解反应（属于取代反应），生成1-丁醇，1-丁醇随水蒸气挥发进入装置Ⅱ中，向Ⅱ中滴加酸性 K2Cr2O7 溶液，1-丁醇被氧化，橙色的重铬酸根离子被还原为绿色的铬离子，因此现象为溶液由橙色变为绿色。； ③ 若溶剂b为乙醇，1-溴丁烷在 NaOH 乙醇溶液中加热发生消去反应，生成1-丁烯气体，化学方程式为：；装置Ⅲ中酸性 KMnO4 溶液褪色是因为1-丁烯与其发生了氧化反应，装置Ⅳ中溴的 CCl4 溶液褪色是因为1-丁烯与其发生了加成反应，两者褪色原理不相同；装置Ⅳ中溴的 CCl4 溶液与1-丁烯发生了加成反应，化学方程式为：； 【小问2详解】 分析表格数据可知：1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）有1个β碳原子，消去产物占10%；2-溴丙烷（(CH3)2CHBr）有2个β碳原子，消去产物占79%；2-溴-2-甲基丙烷（(CH3)3CBr）有3个β碳原子，消去产物占93%，由此可归纳出结论：在相同条件下，卤代烃分子中β碳原子个数越多，发生消去反应的产物占比越大； 【小问3详解】 (CH3)3CBr 发生消去反应时，脱去一个溴原子和相邻β碳原子上的一个氢原子，形成碳碳双键，生成的有机产物为2-甲基丙烯，其结构简式为 CH2=C(CH3)2。 18. 功能高分子P的合成路线如下： 已知：(、表示烃基或氢) （1）高分子P中含有的官能团名称为_________________________。 （2）A的分子式是，其名称为_________________________。 （3）B→C的反应类型为_________________________。 （4）A→B反应的化学方程式为_________________________________________。 （5）E的分子式是，E与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为______________________________________。 （6）F的结构简式为_____________。 （7）G→H反应的化学方程式为_________________________________________。 【答案】（1）硝基、酯基 （2）甲苯 （3）取代反应 （4） （5） （6）CH3CH=CHCHO （7） 【解析】 【分析】由高分子P的结构简式可知，D和H两物质分别为、，由反推可知C为，则C→D的反应为卤代烃的水解反应，试剂b为氢氧化钠水溶液，反推可知B为，则A为，试剂a为浓硫酸和浓硝酸的混酸；由H的结构简式及F→G的条件可知G为CH3CH=CHCOOH，则F为CH3CH=CHCHO，由已知的反应可知E为乙醛，据此回答。 【小问1详解】 由P的结构可知官能团为硝基、酯基； 【小问2详解】 根据分析，A为，名称为甲苯； 【小问3详解】 B→C为生成，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 由分析知，A为，B为，A→B为甲苯与浓硝酸在浓硫酸的催化下发生硝化反应，化学方程式为； 【小问5详解】 根据分析，E为乙醛，发生银镜反应的方程式为； 【小问6详解】 根据分析，F的结构简式为CH3CH=CHCHO； 【小问7详解】 CH3CH=CHCOOH发生加聚反应生成，方程式为。 19. 一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下(反应条件略)。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物2a的分子式为___________。 （3）2a可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。Ⅰ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有2组峰，且该同分异构体能与溶液反应产生气体，其结构简式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成 B. 化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 C. 在2a分子中，碳原子采取和杂化 D. 在3a分子中，有大键，且存在手性碳原子 （5）仅以1a和为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ： ①第一步，进行取代反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，进行___________反应(填具体反应类型)。 ③第三步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ④第四步，合成Ⅱ：③中得到的酯与1a反应。 （6）参考上述信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为)为有机原料，分两步合成化合物Ⅲ。 X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________。 【答案】（1）醚键和羧基 （2）C5H8O2 （3）(CH3)3CCOOH （4）AC （5） ①. +NaOH+NaBr ②. 氧化 ③. ++H2O （6） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物III的结构中，有一个苯环，上面连有-OCH3和-CH=CH-，参考已知反应信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为C3H6O)为有机原料，可以推断X的结构为，在III的结构中，有一个酯键，这表明与X通过酯化反应连接。丙烯醇与反应，可以形成目标产物。 【小问1详解】 化合物1a中含氧官能团的名称为醚键和羧基。 【小问2详解】 由化合物2a的结构简式可知，其分子式为 C5H8O2。 【小问3详解】 化合物2a与发生加成反应，其碳碳双键被加成，生成饱和的化合物I。因此，I的分子式为C5H10O2，Ⅰ的某种同分异构体能与溶液反应产生气体：这表明该同分异构体含有羧基（-COOH），核磁共振氢谱上只有2组峰：这表明该分子结构高度对称，只有两种不同化学环境的氢原子，因此，该同分异构体的结构简式为 (CH3)3CCOOH。 【小问4详解】 A．在1a和2a生成3a是一个脱羧偶联反应，1a的羧基脱去，与2a连接形成新的C-C键，2a中有C-H键断裂，A正确； B．同系物要求结构相似，官能团种类和数目相同。1a比苯甲酸多了一个醚键，结构不相似，不是同系物。此外，1a含有较大的疏水基团（苯环和甲基），水溶性较差，B错误； C．2a分子中，碳碳双键上的碳和羰基碳为杂化，亚甲基和甲基碳为 杂化，C正确； D．3a分子中，苯环内存在大  键。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，3a分子中不存在手性碳原子，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 根据题目要求，以1a和2-甲基烯丙基溴为原料，分四步合成化合物II。 ①将2-甲基烯丙基溴在碱性条件下水解，生成对应的醇。化学方程式为：+NaOH+NaBr； ②第二步，进行氧化反应将第一步得到的氧化成； ③第三步，进行酯化反应：将第二步得到的与第一步得到的在浓硫酸催化下发生酯化反应，化学方程式为：++H2O。 ④第四步，合成II：将第三步得到的酯与1a在过渡金属催化下进行脱羧偶联反应，即可得到目标产物II。 【小问6详解】 由分析可知，X的结构简式为，Y是丙烯醇，结构简式为，先和发生已知信息的反应原理生成，再和发生酯化反应生成目标产物。 20. 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题： （1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为、和，则酯化反应的_______。 （2）酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为_______原因是_______。 （3）在常压和时，初始组成、作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。 平衡时乙酸的转化率_______，平衡常数_______(保留2位有效数字)。已知酯化反应的速率方程为，其中，则_______(保留2位有效数字)。 （4）研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是_______。若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是_______(举1例)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分子间的氢键比乙醇的更强 （3） ①. 30 ②. 3.9 ③. （4） ①. 很小，温度对平衡影响小，液相反应，压强对平衡影响小 ②. 及时移出产物 【解析】 【小问1详解】 乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为、和， ① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得 ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3==。 【小问2详解】 乙酸、乙醇都能形成分子间氢键，乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分子间的氢键比乙醇的更强，所以沸点从高到低的顺序为。 【小问3详解】 初始组成。乙醇的初始浓度3.3mol/L、乙酸的初始浓度为9.9mol/L，平衡时乙醇的浓度减小3.3-0.33=2.97mol/L，则乙酸的浓度降低2.97mol/L，乙酸的转化率；平衡时乙醇的浓度为0.33mol/L、乙酸的浓度为9.9-2.97=6.93mol/L、乙酸乙酯的浓度为2.97mol/L、水的浓度为2.97mol/L，则平衡常数；。 【小问4详解】 液相反应，压强对平衡影响小，很小，温度对平衡影响小，所以难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率。及时移出产物，平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $