精品解析：广东广州市四校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二期末考试试题 化学试题 说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是 A B C D 青铜神树 玉璋 陶瓷马头 黄金面罩 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，所以需含有两种金属，据此分析解题。 【详解】A．青铜神树中含有Sn和Cu，可能涉及电化学腐蚀，故A符合题意； B．玉璋属于玉器，主要成分为无机物，不涉及电化学腐蚀，故B不符合题意； C．陶瓷马头以粘土为主要原料制成，不涉及电化学腐蚀，故C不符合题意； D．黄金面罩由黄金制成，只含有金，不涉及电化学腐蚀，故D不符合题意； 故答案选A。 2. 有机物在人类的生产生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 氯乙烷可以和其他药品制成镇痛喷雾剂 B. 苯甲酸钠不可用作食品防腐剂 C. 甘油常用于配制化妆品 D. 乙醚等醚类物质可以用作麻醉剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烷沸点较低，喷涂在皮肤表面时汽化会吸收大量热量，使局部神经暂时麻痹，可和其他药品制成镇痛喷雾剂，A正确； B．苯甲酸钠是常用的酸性食品防腐剂，在合规剂量下可添加到食品中延长保质期，选项说法错误，B错误； C．甘油即丙三醇，具有良好的吸湿性，可起到保湿滋润皮肤的作用，常用于配制化妆品，C正确； D．乙醚具有麻醉效果，是最早应用于外科手术的吸入式麻醉剂，D正确； 故选B。 3. 科技创新引领发展新质生产力。下列说法正确的是 A. 福建舰甲板复合材料中的碳化硅属于分子晶体 B. 天宫空间站采用砷化镓太阳能电池，镓位于元素周期表ds区 C. 嫦娥五号月球车采集的月壤中含有的石墨烯与金刚石互为同位素 D. 蛟龙号载人潜水器外壳是耐超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅是C、Si原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体（原子晶体），不属于分子晶体，A错误； B．镓是31号元素，价电子排布为，位于元素周期表p区，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族元素，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．合金的硬度通常高于其组成成分的纯金属，钛合金硬度比金属钛大，D正确； 故选D。 4. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. ，则石墨比金刚石稳定 C. 的燃烧热为，则 D. 稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误； B．由热化学方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确； C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为，故C错误； D．一水合氨在溶液中的电离过程为吸热过程，则稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故选B。 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨时，一般采用的高温条件 B. 实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 C. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释 D. 去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但400℃～500℃左右催化剂活性较高，反应速率较快，比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故A选； B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向移动，减小氯气溶解度，能用平衡移动原理解释，故B不选； C．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时，常将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，可以抑制铁离子的水解，能用平衡移动原理解释，故C不选； D．硫酸钙在溶液中存在溶解平衡，加入碳酸钠溶液后钙离子与碳酸根离子结合生成更难溶的碳酸钙，最终将硫酸钙转化成碳酸钙，然后用酸除去，可用平衡移动原理解释，故D不选； 答案选A。 6. 物质的结构决定性质，下列解释错误的是 A. 硬度：金刚石＞碳化硅，因为键长C-Si＞C-C B. 在水中溶解度：O3＞O2，因为分子极性O3＞O2 C. 稳定性：HF＞HBr，因为HF分子之间有氢键 D. 熔点：Al2O3＞Na2O，因为电荷数：Na+＜Al3+，离子半径：Na+＞Al3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石、碳化硅均为共价晶体，共价键键长越短键能越大，硬度越高，C原子半径小于Si，键长，故金刚石硬度更大，A正确； B．水是极性溶剂，根据相似相溶规律，极性分子在水中溶解度更大，为非极性分子，为极性分子，分子极性，故溶解度更大，B正确； C．氢化物的热稳定性由分子内共价键的键能决定，与分子间氢键无关，稳定性强于是因为键能远大于键能，氢键仅影响熔沸点等物理性质，C错误； D．和均为离子晶体，熔点与晶格能正相关，晶格能随离子电荷数升高、离子半径减小而增大，电荷数，离子半径，故晶格能更大、熔点更高，D正确； 故选C。 7. 下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 B 酸性：CH3COOH＜CH2ClCOOH 电负性：H＜Cl C 卤素单质的沸点：Cl2＜Br2＜I2 键长：Cl-Cl＜Br-Br＜I-I D 冠醚可以识别碱金属离子 不同冠醚的空腔直径不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨呈层状结构，层间以较弱的范德华力结合，易发生相对滑动，因此可用作润滑剂，解释与事实相符，A正确； B．电负性，Cl的吸电子诱导效应更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性强于，解释与事实相符，B正确； C．卤素单质为分子晶体，沸点高低由分子间范德华力决定，相对分子质量越大范德华力越强，沸点越高，与分子内共价键的键长无关，解释与事实不相符，C错误； D．不同冠醚的空腔直径不同，可与直径匹配的碱金属离子结合，因此冠醚可以识别碱金属离子，解释与事实相符，D正确； 故答案选C。 8. 氨气在生产中应用广泛，下列关于合成氨反应：说法错误的是 A. 合成氨反应在低温时可自发进行 B. 合成氨时加入催化剂不能提高原料平衡转化率 C. 氨分子可与银离子形成配离子，每1mol该离子中含有8molσ键 D. 常温下，pH=11氨水溶液和pH=3的盐酸等体积混合，溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应且反应后气体分子数减少，，根据，低温下，反应可自发进行，A正确； B．催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡移动方向，不能提高原料平衡转化率，B正确； C．1个中，2个含有6个键，还有2个与形成的配位键，共8个键，故1 mol该离子含8 mol键，C正确； D．是弱电解质，pH=11的氨水浓度远大于，与pH=3、浓度为的盐酸等体积混合后，氨水大量过量，溶液呈碱性，D错误； 故答案选D。 9. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A．检验1-溴丁烷的消去产物 B．检验乙醇的消去产物 C．证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 D．乙炔的实验室制取及性质检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，挥发的乙醇与溴的溶液不反应，1-丁烯可与溴发生加成反应使溶液褪色，能检验消去产物，A正确； B．乙醇与浓硫酸共热时，浓硫酸具有强氧化性，会生成和乙醇杂质，水可以除去乙醇，使部分溶解，未溶解的也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明消去产物为乙烯，B错误； C．醋酸与碳酸钠反应生成的中混有挥发的醋酸，装置中用饱和碳酸钠溶液除杂时，会与碳酸钠反应被吸收，无法进入苯酚钠溶液，不能证明碳酸酸性强于苯酚，C错误； D．电石与饱和食盐水反应制取乙炔时，长颈漏斗会导致生成的乙炔从漏斗上口逸出，且无法控制反应速率，应选用分液漏斗，D错误； 故选A。 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的的是 A. 甲装置用于铁制品表面镀铜 B. 乙装置用于测定锌与稀硫酸反应速率 C. 丙装置用25mL滴定管量取20.00mL酸性溶液 D. 丁装置用于测定中和热 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁制品表面镀铜时，镀层金属铜接电源正极作阳极，待镀铁制品接电源负极作阴极，电解液为溶液，装置不符合镀铜要求，A符合题意； B．锌与稀硫酸反应生成氢气，可通过注射器测定一定时间内生成氢气的体积，计算反应速率，装置可达到实验目的，B不符合题意； C．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管量取，能达到实验目的，C不符合题意； D．测定中和热的装置有碎纸条、硬纸板保温隔热，温度计测量反应温度，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，装置符合要求，D不符合题意； 故选A。 11. 药物Z可通过如下转化合成得到： 下列说法正确的是 A. 1molX与溴水反应，最多可消耗2molBr2 B. 1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH C. Z分子不存在顺反异构现象 D. Z分子与Br2按物质的量之比为1：1加成，所得产物有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物X为邻羟基苯乙酮，酚羟基的邻、对位氢可被溴取代。由于乙酰基占据一个邻位，剩余一个邻位和一个对位可被溴取代，故1 mol X最多消耗  ，A正确。 B．化合物Y含溴原子和酯基。在足量NaOH中，-Br水解生成醇消耗1 mol NaOH，酯基水解生成羧酸盐和甲醇也消耗1 mol NaOH，共需  ，B错误。 C．Z分子中双键两端碳原子分别连接-H与-COOCH3、-H与苯并呋喃环，满足顺反异构条件（每个双键碳连两个不同基团），存在顺反异构体，C错误。 D．Z中双键为共轭体系，与1 mol Br2加成时，可发生1,2-加成或1,4-加成，所得产物超过2种，D错误； 故选A。 12. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 内，反应正向进行 B. 时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C. 时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D. 起始时，容器内只有XY2(g) 【答案】B 【解析】 【详解】A．内正反应速率增大不能说明反应正向进行，若反应逆向进行，反应物浓度逐渐增大，正反应速率也会增大，A错误； B．压缩容器体积时反应物浓度瞬间增大，突变增大，该反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，随后逐渐减小至新平衡，与图像变化一致，B正确； C．提高反应物活化分子百分数的措施为升高温度或加入催化剂，二者均会使发生突变，与时无突变、逐渐升高的特征不符，C错误； D．若起始时容器内只有，初始正反应速率应为0，与图像初始的特征不符，D错误； 故选B。 13. 化合物常作增味剂，已知Y、X、Z、M、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在每个周期均有分布，只有X、Z、M同一周期且相邻，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，Y与E同族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＞X＞Z B. 电负性：M＞Z＞E C. 氢化物沸点：X＜M D. ZY3和空间结构均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：五种短周期主族元素原子序数依次增大且三个周期均有分布，仅X、Z、M同周期相邻，故Y为第一周期主族元素，X、Z、M位于第二周期，E位于第三周期；Z基态原子最外层有3个未成对电子，价电子构型为，故Z为；结合X、Z、M相邻且原子序数递增，得X为、M为；Y（）与E同族且E在第三周期，故E为，据此分析； 【详解】 A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，且是原子半径最小的元素，原子半径顺序为，即，A错误； B．同周期主族元素电负性从左到右递增，金属元素电负性远小于非金属，故电负性，即，B正确； C．X的氢化物为烃类，含较多碳原子的烃常温下为固态，沸点远高于O的氢化物（、），因此氢化物沸点不一定，C错误； D．为，中心N原子价层电子对数为，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形；为，中心N原子价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为平面三角形，二者结构不同，D错误； 故选B。 14. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示， 下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. b点溶液中粒子浓度关系： C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. d点溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．由a点可知，0.1mol/L HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸：， ，则 HA的电离平衡常数约为，A正确； B．b点溶液表示10 mL0.1mol/L NaOH溶液与20 mL0.1mol/L HA溶液混合，反应后为等物质的量的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-水解的程度，故粒子浓度关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，C错误； D．d点溶液为NaA溶液，由电荷守恒，此时溶液显碱性，则，D错误； 故选A。 15. 在某新型催化剂作用下发生反应： 。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数 B. 图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C. 图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D. 图2中转化为的决速步为 【答案】B 【解析】 【详解】A．当v正=v逆时，k正c2(CO)·c2(NO)=k逆c(N2)·c2(CO2)，可得，A项正确； B．该反应为放热反应，lgk为增函数，当温度升高时，lgk正和lgk逆均增大，但K=减小，说明lgk逆增大的趋势要大于lgk正，则表示lgk逆随温度变化的直线是，B项错误； C．能量越低越稳定，则稳定性最好的是TS1，C项正确； D．多步反应中，活化能（能垒）最大的步骤是决速步。转化为（经路径）分两步：第一步：，第二步：，第二步活化能更大，因此该步是决速步，D项正确； 故选B。 16. 准固态氯离子二次电池以金属有机框架(MOF)材料为电解质，其中，形成多孔结构框架，依靠传输Cl-实现电荷转移，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，正极反应为：FeOCl+e- = FeO+Cl- B. 放电时，Cl-从左侧经MOF向右侧迁移 C. Li+不能迁移通过的主要原因是多孔结构框架对Li+有强烈的静电排斥 D. 充电时，阳极质量减少，阴极质量增加，且两者变化量相等 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，放电时Li电极的电极反应为：Li-e-+Cl-=LiCl，即Li为负极，左侧电极为正极，发生还原反应，即电极反应为：FeOCl+e- = FeO+Cl-，充电时Li电极为阴极，电极反应为：LiCl+e-= Li+Cl-，左侧电极是阳极，电极反应为：FeO+Cl- -e- = FeOCl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，左侧电极是正极，电极反应为：FeOCl+e- = FeO+Cl-，A正确； B．由分析可知，放电时，左侧电极为正极，Li电极为负极，原电池中阴离子由正极移向负极即Cl-从左侧经MOF向右侧迁移，B正确； C．由题干信息可知，MOF带正电，故Li+不能迁移通过的主要原因是多孔结构框架对Li+有强烈的静电排斥，C正确； D．由分析可知，充电时，阳极反应为：FeO+Cl- -e- = FeOCl，即阳极质量增加，阴极反应为：LiCl+e-= Li+Cl-，则阴极质量减少，结合电子守恒，阳极增加的质量与阴极减少的质量相等，D错误； 选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共56分) 17. 某小组同学探究铁离子与苯酚的显色反应。 已知：；为紫色配合物。 （1）配制苯酚溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、________。 （2）探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。 查阅资料： ⅰ．对苯酚与Fe3+的显色反应无影响； ⅱ．对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与其浓度在一定范围内成正比。 提出猜想：猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响 猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有影响 猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响 进行实验： 常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液。取4支试管各加入苯酚溶液，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH均较小，pH的改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。 序号 含Fe3+的试剂 吸光度 溶液 溶液 1 pH=a / 2 pH=b / 3 / pH=a 4 / pH=b 结果分析： ①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是________。 ②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为________。(限选试剂：NaCl溶液、溶液、NaCl固体、固体)。 序号 含Fe3+的试剂 再加入的试剂 吸光度 溶液 溶液 5 / pH=a 固体 6 pH=a / 试剂 ③根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是：________、________(填“＞”“＜”或者“=”)。 ④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是________。 （3）实验拓展讨论 ①小组内某同学认为，既然H+对显色反应有抑制作用，那么溶液越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由：________。 ②通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸()与溶液发生显色反应更________(填“容易”或“困难”)。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2） ①. 氯离子或硫酸根可能对显色反应也有影响 (实验1、2或实验3、4中除了氢离子不同，阴离子也不同，未控制变量等意思对均可) ②. 硫酸钠固体 ③. = ④. ＞ ⑤. 铁离子与苯酚的显色时，存在反应，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，的浓度减小，溶液颜色变浅 （3） ①. 不合理；pH过大，浓度增大，与形成沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应 ②. 困难 【解析】 【小问1详解】 配制100 mL、苯酚溶液，需要先计算并称取一定质量的苯酚固体，然后在烧杯中溶解，利用玻璃棒搅拌，加速溶解；再将溶液转移至容量瓶中，用胶头滴管定容，因此除题中已有的烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要使用100 mL容量瓶。 【小问2详解】 ①实验1、2和实验3、4的设计目的是探究pH对苯酚与显色反应的影响，但实验中分别使用盐酸和硫酸调节pH，改变浓度的同时，也改变了阴离子（和）的浓度。由于题目还提出、可能影响显色反应，因此该实验没有控制单一变量，无法确定吸光度变化是由引起还是由阴离子引起，所以不能证明猜想3成立，故答案为氯离子或硫酸根可能对显色反应也有影响 (实验1、2或实验3、4中除了氢离子不同，阴离子也不同，未控制变量等意思对均可)。 ②实验5是在Fe2(SO4)3体系中加入NaCl固体，引入，用于验证是否影响显色反应；实验6是在FeCl3体系中加入能提供且不引入干扰离子的Na2SO4固体，用于验证的影响。因此试剂M为硫酸钠固体。 ③由实验1～6的数据分析，实验3和实验4中使用硫酸铁溶液，实验1和实验2中使用氯化铁溶液。在相同pH条件下，实验3、4的吸光度分别小于实验1、2，说明对Fe3+与苯酚显色反应具有抑制作用；同时实验5实验5是在实验3基础上引入Cl⁻，若A3=A5，说明Cl⁻对显色反应无影响，因此可判断实验3和实验5吸光度相等；实验6加入Na₂SO₄固体验证对显色反应的影响，若测得 ​，说明加入后吸光度减小，即紫色配合物浓度降低，由此可判断对显色反应具有抑制作用，猜想2成立。因此依据为A3=A5，​。 ④Fe3+与苯酚发生显色反应的平衡为：，由于生成物中含有H+，当H+浓度增大时，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，使浓度降低，因此溶液颜色变浅，说明H⁺对显色反应具有抑制作用，故答案为铁离子与苯酚的显色时，存在反应，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，的浓度减小，溶液颜色变浅。 【小问3详解】 ①该同学的观点不合理。虽然降低H⁺浓度（即提高pH）会使显色反应平衡向右移动，有利于生成配合物，但pH过大时，溶液中的OH⁻浓度增加，Fe3+容易与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，导致Fe3+浓度降低，反而不利于Fe3+与苯酚发生显色反应。因此并不是pH越大越有利，故答案为不合理；pH过大，浓度增大，与形成沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应。 ②苯酚与Fe3+发生显色反应的本质是酚羟基与Fe3+形成紫色配合物。对羟基苯甲酸虽然同样含有酚羟基，但分子中还含有羧基，羧基具有酸性，会电离产生H+，使体系中H+浓度增大。根据显色反应平衡，增加H+浓度会使平衡向左移动，降低紫色配合物的浓度，因此显色反应受到抑制。此外，对羟基苯甲酸中的羧基还可能与Fe3+发生配位作用，进一步影响Fe3+与酚羟基形成显色配合物。因此，与苯酚相比，对羟基苯甲酸与FeCl3溶液发生显色反应更困难。 18. 硫酰氯和亚硫酰氯均是重要的化工试剂。回答下列问题： （1）合成前先制备，有关转化关系为： 则的________。 （2）密闭容器中，以活性炭为催化剂，由和制备。反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 已知反应Ⅰ完全进行。466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图1。 ①代表组分的曲线是________(填“a”或“b”)。 ②若向的恒温恒容容器中投入和进行反应，容器初始压强为，则平衡时的分压________kPa。 ③反应Ⅱ的平衡常数K=________(保留1位小数)。 （3）我国科研人员在含Li+的溶液中加入I2，提高了电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图2。I2的作用是________(填“中间产物”或“催化剂”)，正极的电极反应式为________。 （4）已知遇水强烈水解生成两种强酸。向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀的阴离子是________(填离子符号)。当第二种阴离子开始沉淀时，若溶液中为，则________。[已知，] 【答案】（1）-50.0 （2） ①. b ②. 5.2 ③. 32.4 （3） ①. 催化剂 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，已知： ① ；② ； 将​得到目标反应，则： ； 【小问2详解】 ①反应I（不可逆）： ；反应Ⅱ（可逆）：，分析各物质对应的曲线：横坐标为，投料比增大，占比逐渐升高，因此的物质的量分数一直增大，对应一直上升的曲线a； 是中间产物，随着增加，反应Ⅱ不断消耗，因此的物质的量分数一直减小，对应一直下降的曲线； 是产物，投料比从1到2时，占比逐渐升高，投料比大于2后，过量，总物质的量增加，占比逐渐降低，因此的物质的量分数先升后降，对应曲线b。 ②投入和，反应Ⅰ完全进行：，消耗​和​，生成，剩余​。反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，平衡总物质的量为。初始总物质的量为，初始压强，恒温恒容下压强比等于物质的量比，平衡总压。由图可知，时，的物质的量分数为，故； ③ 反应Ⅱ，平衡时，，代入得： ； 【小问3详解】 ​参与反应循环，反应前后质量和性质不变，属于催化剂；根据循环流程，正极​得电子，结合生成、和​，配平得到电极反应式； 【小问4详解】 ​水解生成和​，沉淀所需远小于沉淀​所需，故首先沉淀； 当第二种离子开始沉淀时，： 。 19. 钌系钙钛矿氧化物是一类高效电化学催化材料，在析氧反应、储能领域应用广泛。 （1）画出的价电子排布图________。第一电离能N________O。(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）催化过程中会生成少量分子，分子的空间构型为正四面体形，Ru原子的杂化方式为________杂化(填“sp”、“”或“”)。比较和分子的键角大小，O-Ru-O________H-O-H(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）一种钌系催化剂晶胞结构如图所示。 ①晶体中与最近且等距离的的数目为________； ②已知的摩尔质量为，若该晶胞的体积为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数NA=________。 ③当有50%的被(铑离子)替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为________。 【答案】（1） ①. ②. ＞ （2） ①. ②. ＞ （3） ①. 12 ②. ③. 2.75 【解析】 【小问1详解】 O2-的价电子层为第二层，电子构型为2s22p6。根据洪特规则，轨道填充如下：；N原子电子构型为2p3，为半充满稳定状态，失去电子需更高能量；O原子为2p4，失去一个电子后可达到半满稳定结构，故第一电离能：。 【小问2详解】 RuO4分子中，Ru位于中心，4个O原子位于正四面体的顶点。根据价层电子对互斥理论，中心原子Ru的价层电子对数为4因此Ru采取sp3杂化；对于H2O分子，O原子有2个σ键和2对孤对电子，属于sp3杂化，但分子构型为V形，键角约为104.5°。而RuO4为正四面体形，键角为109°28′。由于H2O中孤对电子对成键电子的排斥作用，导致H-O-H键角小于Ru-O-Ru键角。因此O-Ru-O > H-O-H。 【小问3详解】 ①观察晶胞图，Ba2+位于顶点，O2-位于面心。以一个顶点的Ba2+为例，与其最近且等距离的O2-位于相邻的3个面心上。但由于晶胞是周期性结构，每个顶点被8个晶胞共享，每个面心被2个晶胞共享。因此，需要将相邻晶胞中的面心O2-也考虑进来。具体来说，每个Ba2+周围有12个等距离的O2-。这可以通过将晶胞扩展为三维结构来理解：每个Ba2+周围有3个面心O2-在同一晶胞内，另外9个来自相邻晶胞，总计12个。 ② 首先确定晶胞中各离子的数目：Ba2+位于8个顶点，每个顶点贡献1/8，总数为8 × 1/8 = 1。Ru4+位于体心，数目为1。O2-位于6个面心，每个面心贡献1/2，总数为6 × 1/2 = 3。因此，晶胞化学式为BaRuO3，每个晶胞含有1个BaRuO3单元。晶胞质量m = g。晶胞体积V = V pm3 = V × 10-30 cm3。根据密度公式ρ =，可得：。 ③原晶胞中：Ba2+：1个（+2价）。Ru4+：1个（+4价）。O2-：3个（-2价×3 = -6价）。总电荷平衡：+2 + 4 - 6 = 0。现在，50%的Ru4+被Rh3+替代，即0.5个Ru4+被0.5个Rh3+取代。设剩余O2-数目为x，则：，。因此，每个晶胞中O2-的数目为2.75个。 20. 纤维素通过氧化降解得到化合物Ⅰ，用化合物Ⅰ生产其他有机产品的部分路线如图所示(反应条件略)。 （1）化合物Ⅴ中的含氧官能团名称为________。 （2）①化合物Ⅳ的同系物Ⅷ(分子式比Ⅳ多一个)的同分异构体中，同时满足如下条件的有________种(不考虑立体异构)。 a．能与NaHCO3溶液反应产生气体 b．1mol有机物可与足量Na反应产生1mol气体 ②1mol化合物Ⅴ可与2mol氢气反应生成化合物x，若用核磁共振氢谱监测该加成反应，则可观察到：在化合物x的氢谱图中，吸收峰数目有________组。 （3）下列说法正确的有________。 A. 反应①中，有π键的断裂与σ键的形成 B. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均易溶于水 C. 化合物Ⅴ和Ⅵ互为同分异构体，且所有碳原子和氧原子均可共平面 D. 化合物Ⅵ与氢气加成后，存在手性碳原子 （4）仅用化合物Ⅶ作单一单体合成高分子，该反应的化学方程式为________。 （5）参考上述化合物ⅠⅡ的反应，可由化合物y经过系列反应生成医药合成的中间体z。 ①化合物z的名称为________。 ②第一步反应生成的芳香族化合物为________(写结构简式)。 ③最后一步反应的化学方程式为________(注明反应条件)。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） ①. 5 ②. 5 （3）BCD （4）n+(n-1)H2O （5） ①. 苯乙酸乙酯 ②. ③. +CH3CH2OH+H2O。 【解析】 【小问1详解】 化合物V结构简式为，结构中含氧官能团的名称为羟基、醛基。 【小问2详解】 ①化合物IV结构，同系物VIII比IV多1个，分子式。 限制条件：a．能与反应产生气体，说明含有1个；b．1mol有机物与足量Na生成1mol，1mol羧基可产生0.5mol氢气，因此分子中额外只含有1个醇羟基。其同分异构体的结构简式为：、、、、，故共有5种同分异构体。 ②化合物V结构简式为，分子内含有碳碳双键、醛基，二者均可与氢气发生加成反应，1mol碳碳双键消耗1mol，1mol醛基消耗1mol，总计消耗2mol；加成后得到产物X，结构简式为。该分子中存在五种化学环境互不相同的氢原子，因此核磁共振氢谱的吸收峰数目为5组。 【小问3详解】 A．反应①断裂的是I分子中碳碳σ单键，最终生成甲醛（）时，形成了醛基的π键，整个过程有σ键断裂、π键形成，A错误； B．化合物I含羟基、醛基多个亲水基团，化合物II是羟基乙醛也含亲水的羟基、醛基，化合物是标记氧的甲醛，甲醛本身与水互溶；三种都是小分子，亲水基团占比高，因此均易溶于水，B正确； C．V中所有碳原子都是杂化，所有C、O都可共平面；VI中含有一个羰基和一个醛基的杂化，甲基碳通过单键旋转可以转到同一平面上，因此所有3个C和2个O都可以共平面，C正确； D．手性碳原子的定义为饱和碳原子连接四种互不相同的原子或原子团。化合物VI结构为，与氢气完全加成后得到，分子中2号碳原子分别连接、、、四种不同基团，满足手性碳原子的判定条件，因此化合物VI与氢气加成后存在手性碳原子，D正确； 故选BCD 【小问4详解】 化合物VII含羟基和羧基发生缩聚反应合成高分子，该反应的化学方程式为n+(n-1)H2O 【小问5详解】 ①化合物z的结构简式为，则化合物z的名称为苯乙酸乙酯。 ②参考化合物I→II的反应，结合y的结构，第一步反应生成的芳香族化合物为。 ③最后一步反应是羧酸与乙醇的酯化反应：先由苯乙醛氧化得到苯乙酸（），再与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应：则化学方程式为+CH3CH2OH+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期末考试试题 化学试题 说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是 A B C D 青铜神树 玉璋 陶瓷马头 黄金面罩 A. A B. B C. C D. D 2. 有机物在人类的生产生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 氯乙烷可以和其他药品制成镇痛喷雾剂 B. 苯甲酸钠不可用作食品防腐剂 C. 甘油常用于配制化妆品 D. 乙醚等醚类物质可以用作麻醉剂 3. 科技创新引领发展新质生产力。下列说法正确的是 A. 福建舰甲板复合材料中的碳化硅属于分子晶体 B. 天宫空间站采用砷化镓太阳能电池，镓位于元素周期表ds区 C. 嫦娥五号月球车采集的月壤中含有的石墨烯与金刚石互为同位素 D. 蛟龙号载人潜水器外壳是耐超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 4. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. ，则石墨比金刚石稳定 C. 的燃烧热为，则 D. 稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨时，一般采用的高温条件 B. 实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 C. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释 D. 去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去 6. 物质的结构决定性质，下列解释错误的是 A. 硬度：金刚石＞碳化硅，因为键长C-Si＞C-C B. 在水中溶解度：O3＞O2，因为分子极性O3＞O2 C. 稳定性：HF＞HBr，因为HF分子之间有氢键 D. 熔点：Al2O3＞Na2O，因为电荷数：Na+＜Al3+，离子半径：Na+＞Al3+ 7. 下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 B 酸性：CH3COOH＜CH2ClCOOH 电负性：H＜Cl C 卤素单质的沸点：Cl2＜Br2＜I2 键长：Cl-Cl＜Br-Br＜I-I D 冠醚可以识别碱金属离子 不同冠醚的空腔直径不同 A. A B. B C. C D. D 8. 氨气在生产中应用广泛，下列关于合成氨反应：说法错误的是 A. 合成氨反应在低温时可自发进行 B. 合成氨时加入催化剂不能提高原料平衡转化率 C. 氨分子可与银离子形成配离子，每1mol该离子中含有8molσ键 D. 常温下，pH=11氨水溶液和pH=3的盐酸等体积混合，溶液呈中性 9. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A．检验1-溴丁烷的消去产物 B．检验乙醇的消去产物 C．证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 D．乙炔的实验室制取及性质检验 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的的是 A. 甲装置用于铁制品表面镀铜 B. 乙装置用于测定锌与稀硫酸反应速率 C. 丙装置用25mL滴定管量取20.00mL酸性溶液 D. 丁装置用于测定中和热 11. 药物Z可通过如下转化合成得到： 下列说法正确的是 A. 1molX与溴水反应，最多可消耗2molBr2 B. 1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH C. Z分子不存在顺反异构现象 D. Z分子与Br2按物质的量之比为1：1加成，所得产物有2种 12. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 内，反应正向进行 B. 时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C. 时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D. 起始时，容器内只有XY2(g) 13. 化合物常作增味剂，已知Y、X、Z、M、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在每个周期均有分布，只有X、Z、M同一周期且相邻，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，Y与E同族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＞X＞Z B. 电负性：M＞Z＞E C. 氢化物沸点：X＜M D. ZY3和空间结构均为平面三角形 14. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示， 下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. b点溶液中粒子浓度关系： C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. d点溶液中 15. 在某新型催化剂作用下发生反应： 。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数 B. 图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C. 图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D. 图2中转化为的决速步为 16. 准固态氯离子二次电池以金属有机框架(MOF)材料为电解质，其中，形成多孔结构框架，依靠传输Cl-实现电荷转移，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，正极反应为：FeOCl+e- = FeO+Cl- B. 放电时，Cl-从左侧经MOF向右侧迁移 C. Li+不能迁移通过的主要原因是多孔结构框架对Li+有强烈的静电排斥 D. 充电时，阳极质量减少，阴极质量增加，且两者变化量相等 二、非选择题(本大题共4小题，共56分) 17. 某小组同学探究铁离子与苯酚的显色反应。 已知：；为紫色配合物。 （1）配制苯酚溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、________。 （2）探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。 查阅资料： ⅰ．对苯酚与Fe3+的显色反应无影响； ⅱ．对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与其浓度在一定范围内成正比。 提出猜想：猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响 猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有影响 猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响 进行实验： 常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液。取4支试管各加入苯酚溶液，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH均较小，pH的改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。 序号 含Fe3+的试剂 吸光度 溶液 溶液 1 pH=a / 2 pH=b / 3 / pH=a 4 / pH=b 结果分析： ①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是________。 ②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为________。(限选试剂：NaCl溶液、溶液、NaCl固体、固体)。 序号 含Fe3+的试剂 再加入的试剂 吸光度 溶液 溶液 5 / pH=a 固体 6 pH=a / 试剂 ③根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是：________、________(填“＞”“＜”或者“=”)。 ④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是________。 （3）实验拓展讨论 ①小组内某同学认为，既然H+对显色反应有抑制作用，那么溶液越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由：________。 ②通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸()与溶液发生显色反应更________(填“容易”或“困难”)。 18. 硫酰氯和亚硫酰氯均是重要的化工试剂。回答下列问题： （1）合成前先制备，有关转化关系为： 则的________。 （2）密闭容器中，以活性炭为催化剂，由和制备。反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 已知反应Ⅰ完全进行。466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图1。 ①代表组分的曲线是________(填“a”或“b”)。 ②若向的恒温恒容容器中投入和进行反应，容器初始压强为，则平衡时的分压________kPa。 ③反应Ⅱ的平衡常数K=________(保留1位小数)。 （3）我国科研人员在含Li+的溶液中加入I2，提高了电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图2。I2的作用是________(填“中间产物”或“催化剂”)，正极的电极反应式为________。 （4）已知遇水强烈水解生成两种强酸。向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀的阴离子是________(填离子符号)。当第二种阴离子开始沉淀时，若溶液中为，则________。[已知，] 19. 钌系钙钛矿氧化物是一类高效电化学催化材料，在析氧反应、储能领域应用广泛。 （1）画出的价电子排布图________。第一电离能N________O。(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）催化过程中会生成少量分子，分子的空间构型为正四面体形，Ru原子的杂化方式为________杂化(填“sp”、“”或“”)。比较和分子的键角大小，O-Ru-O________H-O-H(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）一种钌系催化剂晶胞结构如图所示。 ①晶体中与最近且等距离的的数目为________； ②已知的摩尔质量为，若该晶胞的体积为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数NA=________。 ③当有50%的被(铑离子)替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为________。 20. 纤维素通过氧化降解得到化合物Ⅰ，用化合物Ⅰ生产其他有机产品的部分路线如图所示(反应条件略)。 （1）化合物Ⅴ中的含氧官能团名称为________。 （2）①化合物Ⅳ的同系物Ⅷ(分子式比Ⅳ多一个)的同分异构体中，同时满足如下条件的有________种(不考虑立体异构)。 a．能与NaHCO3溶液反应产生气体 b．1mol有机物可与足量Na反应产生1mol气体 ②1mol化合物Ⅴ可与2mol氢气反应生成化合物x，若用核磁共振氢谱监测该加成反应，则可观察到：在化合物x的氢谱图中，吸收峰数目有________组。 （3）下列说法正确的有________。 A. 反应①中，有π键的断裂与σ键的形成 B. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均易溶于水 C. 化合物Ⅴ和Ⅵ互为同分异构体，且所有碳原子和氧原子均可共平面 D. 化合物Ⅵ与氢气加成后，存在手性碳原子 （4）仅用化合物Ⅶ作单一单体合成高分子，该反应的化学方程式为________。 （5）参考上述化合物ⅠⅡ的反应，可由化合物y经过系列反应生成医药合成的中间体z。 ①化合物z的名称为________。 ②第一步反应生成的芳香族化合物为________(写结构简式)。 ③最后一步反应的化学方程式为________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $