精品解析：广东省珠海市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

★启用前注意保密 大湾区2023—2024学年第二学期期末联合考试 高二 化学 本试卷共8页，24小题，满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：1 12 14 16 59 56 64 139 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（本题共20小题，1-10题，每小题2分；11-20题，每小题3分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。） 1. 下列广东工艺品不是由有机高分子材料制成的是 选项 A B C D 工艺品 名称 高州牛角雕刻 广州玉雕 佛山丝绸“香云纱” 茂名剪纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】牛角和丝绸的主要成分都是蛋白质，纸的主要成分是纤维素，蛋白质和纤维素都是有机高分子化合物，玉的主要成分是硅酸盐，故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛 B. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛溶液 C. 护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用 D. 为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在较低压强和温度下进行加聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯和丙醛中等效氢都有3种，比值为3：1：2,，核磁共振氢谱中峰位移不同，利用核磁共振氢谱可以鉴别丙烯和丙醛，故A错误； B．甲酸能溶解氢氧化铜悬浊液生成蓝色溶液，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生砖红色沉淀，可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛溶液，故B正确； C．凡士林含有烷烃类化合物，能够降低表面张力和摩擦系数，起到润滑作用，故C正确； D．乙烯在较低压强和温度下进行加聚反应得到支链较少的聚乙烯，乙烯在较高压强和温度下进行加聚反应得到支链较多的聚乙烯，故D正确； 选A。 3. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和均为非极性分子 B. 的键角大于的键角 C. 和的VSEPR模型均为四面体 D. 和的空间构型均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为5、孤对电子对数为1，分子的空间构型是结构不对称的变形四面体，属于极性分子，故A错误； B．磷原子的原子半径大于氮原子，三氯化磷分子中成键电子对间的斥力小于三氯化氮分子中成键电子对间的斥力，所以三氯化磷的键角小于三氯化氮的键角，故B错误； C．甲烷分子中碳原子和水分子中氧原子的价层电子对数都为4，所以分子的VSEPR模型均为四面体，故C正确； D．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，故D错误； 故选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 金刚石的晶体结构： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中碳原子上的孤电子对数为，则电子式为，A错误； B．中硫原子的价层电子对数为，不含孤对电子，因此VSEPR模型为，B错误； C．金刚石为共价晶体，晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，形成共价键的三维骨架结构，因此晶体结构为，C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应由羟基中的氢与醛基上的氧形成，氢键示意图为，D错误； 答案选C。 5. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为杂化 B. 分子中的键角大于的键角 C. 分子中的极性大于的极性 D. 分子中含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A． 分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为杂化，A正确； B．N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中的键角小于的键角，B不正确； C．电负性O＞N＞H，分子中的极性大于的极性，C正确； D．手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。则分子中含有手性碳原子、例如 ，D正确； 答案选B。 6. 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能的变化，下列推测不合理的是 选项 物质 劳动项目 化学原理或用途 A 合成橡胶 将天然橡胶硫化成网状结构 增强橡胶的强度与弹性 B 铅晶体 将晶体颗粒粉碎至小于200纳米 熔点变高 C 布洛芬 将分子结构进行成酯修饰 减少药物对胃黏膜、肠道的刺激 D 植物油 催化加氢 抗氧化性增强，便于储运 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然橡胶通过硫化处理，打开顺式聚1,3-丁二烯的双键，以-s-s-键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构，从而增强橡胶的强度与弹性，A正确； B．晶粒尺寸越小，金属的熔点越低，将铅晶体颗粒粉碎至小于200纳米，熔点变低，B错误； C．布洛芬将分子结构进行成酯修饰，羧基变为酯基，水溶性减弱，减少药物对胃、肠道的刺激，C正确； D．植物油催化加氢，分子中不饱和键减少，抗氧化性增强，便于储运，D正确； 故选B。 7. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响很大 B. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 C. 在重结晶的实验中，使用漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．作为重结晶实验的溶剂，被提纯物质在此溶液中的溶解度受温度影响很大，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响小有利于重结晶分离，故A错误； B．蒸馏时使用温度计测量馏分的温度，所以在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，故B正确； C．重结晶的实验中，因温度降低被提纯物质的溶解度减小，所以使用漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失，故C正确； D．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可选结晶法分离；而水和硝基苯是互不相溶的两层液体物质，二者分层，应该用分液法分离，故D正确； 故选A。 8. 有机物X、Y、Z的分子式均为，键线式如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y、Z均能与溴水发生加成反应 B. X、Y、Z分子中碳原子均处在同一平面上 C. X、Y、Z三种分子中π键电子数目都一样 D. X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有的苯环不能与溴水发生加成反应，故A错误； B．由结构简式可知，Y分子中含有3个相连的饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以分子中碳原子不可能处在同一平面上，故B错误； C．由结构简式可知，X分子中含有1个大π键，Y分子中含有2个π键，Z分子中含有3个π键，所以这三种分子中π键个数不同，故C错误； D．由结构简式可知，X分子中苯环上的甲基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，Y分子和Z分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确； 故选D。 9. 中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据，下列有关氢键说法中不正确的是 A. 由于氢键的存在，沸点： B. 由于氢键的存在，的稳定性强于 C. 氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因 D. 使得接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF分子间能形成分子间氢键，HCl、HBr、HI分子间不能形成分子间氢键，所以卤化氢分子中氟化氢的沸点最高；HCl、HBr、HI分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则沸点的高低顺序为HF>HI>HBr>HCl，故A正确； B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，所以氟化氢的稳定性强于硫化氢，则氟化氢的稳定性强于硫化氢与氢键的存在无关，故B错误； C．蛋白质上的氨基和羰基之间能形成氢键，氢键具有方向性和饱和性使得氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构，所以氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，故C正确； D．水分子间能形成分子间氢键，氢键的存在使得水分子形成缔合物(H2O)n，导致接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18，故D正确； 故选B。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸作用下共热到170℃发生消去反应生成乙烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明有乙烯生成，所以题给装置不能完成检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯的实验目的，故A错误； B．1－溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丁烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有丁烯生成，所以题给装置能完成检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯的实验目的，故B正确； C．乙酸溶液与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳说明乙酸的酸性强于碳酸，乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，排出乙酸对二氧化碳与苯酚钠溶液反应的干扰，二氧化碳与苯酚钠溶液反应说明碳酸的酸性强于苯酚，则题给装置能完成验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验目的，故C正确； D．电石中含有的硫化钙、磷化钙杂质也能与水反应，反应制得的乙炔中混有硫化氢、磷化氢，硫酸铜溶液能吸收硫化氢、磷化氢，排出硫化氢、磷化氢对乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的干扰，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有乙炔生成，所以题给装置能完成检验电石与水反应生成乙炔的实验目的，故D正确； 故选A。 11. 绿原酸（结构如图）是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是 A. 能与氨基酸中的氨基反应 B. 能发生加成、取代和氧化反应 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 1mol绿原酸最多能与8mol完全反应 【答案】D 【解析】 【分析】含有的官能团有碳碳双键、羟基、酯基、羧基，据此分析。 【详解】A．含羧基显酸性，能与氨基酸中的氨基反应，A正确； B．由结构式可知，绿原酸中含有碳碳双键和苯环、羟基、酯基、羧基，可以发生加成反应、取代和氧化反应，B正确； C．含有碳碳双键，能使溴水和酸性溶液褪色，C正确； D．2个酚羟基、1个酯基、1个羧基，1 mol绿原酸最多能与4 mol NaOH发生反应，D错误； 故选D。 12. 下列关于物质的聚集状态的叙述，不正确的是 A. 固态物质由离子构成，气态和液态物质都由分子构成 B. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向异性 C. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D. 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液态物质，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．固态物质不一定由离子构成，例如Fe，气态和液态物质不一定都由分子构成，例如Hg，故A错误； B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，故B正确； C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故C正确； D．离子液体是指在室温附近呈液态的全部由离子构成的物质，也称室温熔融盐，离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质，故D正确； 答案选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 蔗糖完全水解得到的葡萄糖分子数为 B. 常温常压下，中含有的碳碳双键数目为 C. 乙醇溶液与足量钠反应生成的分子数为 D. 光照条件下，(标准状况下)与足量氯气反应生成的分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖完全水解会生成1mol葡萄糖和1mol果糖，A错误； B．有多种同分异构体，可能含碳碳双键，也可能属于环烷烃，所以中含有的碳碳双键数目无法确定，B错误； C．乙醇溶液中乙醇与水均会与钠单质发生反应生成氢气，所以与足量钠反应生成的分子数无法确定，C错误； D．光照条件下，(标准状况下)（即1molCH4）与足量氯气发生取代反应生成多种氯代物和HCl，所以根据碳元素守恒可知，反应生成的分子数小于，D正确； 故选D。 14. Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. X和Y互为同系物 B. X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应 C. X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种 D. Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X和Y不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误； B．由结构简式可知， 与甲醛发生加成反应生成 ，故B错误； C．由结构简式可知，X苯环上的邻、间、对二氯代物可以视作二氯苯分子中苯环上的氢原子被酚羟基取代所得结构，共有6种，Y苯环上的三氯代物与一氯代物的数目相同，共有2种，故C正确； D．由结构简式可知，Z与氢气全加成所得分子为结构对称的分子，分子中不存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故D错误； 故选：C。 15. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 金属活动性：Mg＞Al 第一电离能：Mg＞Al B 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2 C 酸性：HCOOH＞CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH D 熔点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg的第一电离能大于Al的第一电离能是因为Al原子价层电子排布式为3s23p1，Mg原子价层电子排布式为3s2，为全充满状态，比较稳定，失去一个电子需要能量比Al原子多，A错误； B．SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价晶体的熔点大于分子晶体，故熔点：SiO2＞CO2，B错误； C．烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故酸性：HCOOH＞CH3COOH，C正确； D．Cl2、Br2、I2形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，熔点：Cl2＜Br2＜I2，说明分子间作用力Cl2＜Br2＜I2，共价键的键能决定分子稳定性，与熔点无关，D错误； 故答案为：C。 16. 图为冠醚分子结构，形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. c的核磁共振氢谱有4组峰 B. a、b均可与溶液反应 C. 该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力 【答案】D 【解析】 【详解】A．c有4种不同化学环境的H，如图编号所示：，核磁共振氢谱有4组峰，A正确； B．a含有酚羟基，具有弱酸性，能与NaOH发生中和反应，b含有碳氯键，能在NaOH溶液中发生水解反应，B正确； C．该冠醚含有苯环，能发生取代反应、加成反应，能发生氧化反应，C正确； D．冠醚络合哪种阳离子由环的大小、氧原子的数目、氧原子间的空隙大小共同决定，D错误； 故选D。 17. 阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是 +H2O+CO2 A. 阿魏酸分子式为C10H10O4 B. 阿魏酸存在顺反异构 C. 方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应 D. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4，A项正确； B. 阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确； C. 酚羟基和羧基与NaOH、Na2CO3反应，C项正确； D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误； 答案选D。 18. 以下实验操作、现象均正确，且根据操作和现象所得结论也正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶解有的紫红色溶液中加入浓水溶液，振荡试管 层紫色变浅 这是由于在水溶液中发生反应： B 少量1-溴丁烷与足量溶液加热反应后，加入溶液 生成沉淀 能证明1-溴丁烷中有溴元素 C 苯和液溴在的催化下产生的混合气体通入溶液中 有淡黄色沉淀生成 证明苯和液溴在的催化下发生了取代反应 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，将沉淀转移至蒸馏水中 沉淀溶解 鸡蛋清在溶液作用下发生盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．I2与I-结合，使CCl4层紫色变浅，则操作、现象、结论均合理，故A正确； B．1-溴丁烷与足量NaOH溶液加热，发生水解反应，水解后没有加硝酸中和NaOH，不能检验溴离子，故B错误； C．溴易挥发，挥发出的溴蒸汽，通入到硝酸银溶液中也能产生淡黄色沉淀，故不能证明苯和液溴在的催化下发生了取代反应，故C错误； D．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液，发生变性，析出沉淀后，加水不溶解，故D错误； 故选A。 19. 研究者利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯属于烯烃，可发生加成反应 B. 石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2 C. 二维晶体的化学式为CaCl2 D. 二维晶体中Ca和Cl的配位数均为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯属于碳单质，不含有H元素，不属于烯烃，故A错误； B．石墨烯为平面结构，C的价层电子对数为3，故碳原子的杂化轨道类型为sp2，故B正确； C．每个Ca周围距离最近的Cl有3个，每个Cl周围距离最近的Ca有3个，故二维晶体的化学式为CaCl，故C错误； D．由C分析知，二维晶体中Ca和Cl的配位数均为3，故D错误； 故选B。 20. 下图为晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于晶胞的描述错误的是 A. 每个晶胞中含有的数目为4 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 与距离最近且相等的有12个 D. 该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为pm 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，位于晶胞的顶点和面心，则个数为，A正确； B．根据晶胞结构和截面图可知，位于立方晶胞体对角线四分之一处，每个周围有4个距离最近且相等的，分别位于对应最近距离的顶点及该顶点所在三个面的面心，B正确； C．该晶胞中含有8个，两个距离最近的之间距离为晶胞边长的一半，与距离最近且相等的有6个，分别位于该的上、下、前、后、左、右六个方向，C错误； D．该晶胞中两个距离最近的和的核间距为晶胞体对角线的，已知晶胞边长为dpm，则计算表达式为pm，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 （非选择题共50分） 二、非选择题（本题有4小题，共50分。） 21. 某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 苯氧乙酸的结构可表示为： M的合成路线如下： 已知：； 回答下列问题： （1）5.8gA完全燃烧可产生0.3mol和0.3mol，A的蒸气对氢气的相对密度是29，A分子中不含甲基，且为链状结构，则A的结构简式为______，所含的含氧官能团的名称为______。 （2）试剂X可选用的是______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）C的结构简式是______，反应②的反应类型是______。 （4）苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体，请写出能与溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式______。 （5）写出反应④的化学方程式__________________。 【答案】（1） ① ②. 羟基 （2）AD （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5） 【解析】 【分析】苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，B和氯气发生已知反应生成C，C和苯酚钠反应生成题中图片不清晰，结合反应信息可以知道，C是ClCH2COOH，故B为CH3COOH，结合已知信息，A和发生酯化反应生成M，据此分析解答。 【小问1详解】 A的蒸气对氢气的相对密度是29，A的相对分子质量为58，5.8gA的物质的量为0.1mol，0.1molA完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，则A分子中含有3个C原子、6个H原子，O原子数为，A分子式为C3H6O，分子中不含甲基，且为链状结构，则A的结构简式为CH2=CHCH2OH，所含官能团的名称为碳碳双键、羟基。 【小问2详解】 A．苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，试剂X可以是氢氧化钠溶液，故A选； B．苯酚的酸性小于醋酸，苯酚和醋酸钠不反应，故B不选； C．苯酚的酸性小于碳酸，苯酚和碳酸氢钠不反应，故C不选； D．苯酚和碳酸氢钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，试剂X可以是碳酸氢钠溶液，故D选； 选AD。 【小问3详解】 根据，由逆推，可知C是Cl-CH2-COOH；B是CH3COOH，CH3COOH甲基上的H原子被Cl代替生成Cl-CH2-COOH和HCl，反应②的反应类型是取代反应。 小问4详解】 苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有。 【小问5详解】 反应④是苯氧乙酸和CH2=CHCH2OH发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为：。 22. 苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图甲、乙所示（部分装置已省略）。 已知： 物质 乙醇 苯甲酸 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/ 0.7893 1.2659 0.7318 1.0500 沸点/℃ 78.5 249.0 34.5 212.0 相对分子质量 46 122 74 150 Ⅰ.合成苯甲酸乙酯粗产品：按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸、适量环己烷（与乙醇、水可形成共沸物），控制一定温度加热2h后停止加热。 （1）仪器A作用是______。 （2）苯甲酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________。 （3）实验时使用过量乙醇的目的是____________。 （4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是____________。 Ⅱ.粗产品的精制： 将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。 （5）仪器D的名称是____________。 （6）加入溶液的作用有______ （7）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集______℃的馏分。 （8）该实验中苯甲酸乙酯的产率是______（产率＝×100%） 【答案】（1）冷凝回流（水和有机物） （2） （3）提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率 （4）分水器内水层高度不再发生变化 （5）蒸馏烧瓶 （6）除去硫酸和苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度 （7）212.0 （8）84% 【解析】 【分析】装置甲制备苯甲酸乙酯，其中分水器不断整出水蒸气，促使平衡正向移动，装置乙提纯苯甲酸乙酯，根据沸点的不同，利用蒸馏的方法进行提纯，结合物质的性质和问题分析解答。 【小问1详解】 仪器A是冷凝管，其作用是冷凝回流(水和有机物)； 【小问2详解】 苯甲酸乙酯水解生成乙醇和苯甲酸，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由于酯化反应是可逆反应，所以实验时使用过量乙醇的目的是提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率； 【小问4详解】 由于分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，所以反应结束的标志是分水器内水层高度不再发生变化； 【小问5详解】 根据仪器构造可判断仪器D的名称是蒸馏烧瓶； 【小问6详解】 根据乙酸乙酯制备实验中饱和碳酸钠的作用可判断加入Na2CO3溶液的作用有除去硫酸和苯甲酸以及降低苯甲酸乙酯的溶解度； 【小问7详解】 苯甲酸乙酯的沸点是212.0℃，所以采用图乙装置进行蒸馏操作，收集212.0℃的馏分； 【小问8详解】 2.44 g苯甲酸的物质的量是2.44g÷122g/mol=0.02mol，15.0 mL乙醇的物质的量是mol=mol＞0.2mol，所以乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×150g/mol=3.0g，所以产率为=84%。 23. 铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是__________________。 （2）合成氨工业中，铜（I）氨溶液常用于除去原料气（和等）中少量的，发生的化学反应为： ①分子中N原子的杂化轨道类型是______，和中键角的大小：______（填“>”或“<”）。 ②铜（I）氨溶液吸收适宜的生产条件是______（填序号）。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 ③配离子中配体是______。 （3）与乙二胺（）可形成配离子（是乙二胺的简写），其结构简式如图所示： ①（乙二胺）和（三甲胺）均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺沸点比三甲胺的高得多，原因是______。 ②配合物中不存在的作用力类型有______（填选项字母）。 A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.范德华力 （4）和的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。 ①该晶胞中粒子个数比______。 设该合金的密度为d，则该晶胞的体积为______（用含d的代数式表示）。 ②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：pm，pm；标准状况下氢气密度为；储氢能力＝。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为______（已知，结果保留整数）。 【答案】（1）没有未成对电子 （2） ①. ②. < ③. C ④. 和 （3） ①. 乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 ②. E （4） ①. ②. ③. 1273 【解析】 【小问1详解】 金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对的电子，所以Cu+呈无色； 【小问2详解】 ①NH3分子中心原子N原子周围的价层电子对数为：3+=4，根据杂化轨道理论可知，NH3中N的杂化轨道类型是sp3，已知NH3中N原子上含有1对孤电子对，而[Cu(NH3)4]2+中N原子没有孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故导致NH3中的H-N-H键角小于[Cu(NH3)4]2+中的H-N-H键角，故答案为：sp3；＜； ②由题干反应可知，该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，故降低温度和增大压强均能导致平衡正向移动，有利于CO的吸收，故铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压，故答案为：C； ③根据配合物理论可知，[Cu(NH3)3CO]+配离子中Cu+为中心离子，NH3和CO为配体，故答案为：NH3和CO； 【小问3详解】 ①乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，乙二胺比三甲胺的沸点高的多； ②配合物[Cu(En)2]Cl2中配离子[Cu(En)2]2+内存在Cu2+和N原子之间的配位键，配体En中存在C-H、C-N、N-H等极性键，C-C非极性键，以及[Cu(En)2]2+和Cl-之间的离子键，故不存在的作用力类型有范德华力，故选E； 【小问4详解】 ①根据该合金的晶胞图可知，晶胞中心有1个镍原子，其他8个镍原子位于晶胞面上，镧原子位于晶胞顶点，所以晶胞中含有的镍原子数为，晶胞中含有的镧原子数为，则；结合①的分析可知，一个晶胞的质量，根据，可得； ②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。1个晶胞的体积为，则储氢后氢气的密度是 ，该合金的储氢能力为。 24. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知①RCHO+R′CHO ②RCHO+R′CH2CHO+H2O ③ 请回答下列问题： （1）芳香化合物B的名称为_______，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为_______。 （2）由F生成G的第①步反应类型为_______。 （3）X的结构简式为_______。 （4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式________ （5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式________ ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2； ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。 （6）写出用为原料制备化合物的合成线路，其他无机试剂任选________。 【答案】 ①. 苯甲醛 ②. HCHO ③. 消去反应 ④. ⑤. +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O ⑥. 4 ⑦. 、、、（任写一种） ⑧. 【解析】 【分析】根据提供信息①，可知A发生信息①反应的产物为、CH3CHO，故芳香族化合物B的名称为苯甲醛；根据信息②，可知B和C发生信息②反应的产物D为，与新制氢氧化铜反应后酸化，-CHO转化为-COOH，E为，E与Br2发生加成反应得到的F为，根据F→G的第①步反应条件，可知该反应为消去反应；F发生消去反应后酸化得到G为，根据G+X→H，结合信息③可以推断X为，据此分析解答。 【详解】(1)根据提供信息①，可知A发生信息①反应的产物为、CH3CHO，故芳香族化合物B的名称为苯甲醛，CH3CHO的同系物中相对分子质量最小的为HCHO； (2)根据信息②，可知B和C发生信息②反应的产物D为，与新制氢氧化铜反应后酸化，-CHO转化为-COOH，E为，E与Br2发生加成反应得到的F为，根据F→G的第①步反应条件，可知该反应为消去反应。 (3)F发生消去反应后酸化得到G为，根据G+X→H，结合信息③可以推断X为； (4)D生成E的第①步反应为+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O； (5)G为，与乙醇发生酯化反应生成化合物Y为，根据①能与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可知含有羧基。根据②核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1，则符合条件的同分异构体有、、、。 (6)与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，在加热条件下与氢氧化钾醇溶液发生消去反应生成，在催化剂作用下与发生加成反应生成，合成线路。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ ★启用前注意保密 大湾区2023—2024学年第二学期期末联合考试 高二 化学 本试卷共8页，24小题，满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：1 12 14 16 59 56 64 139 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（本题共20小题，1-10题，每小题2分；11-20题，每小题3分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。） 1. 下列广东工艺品不是由有机高分子材料制成的是 选项 A B C D 工艺品 名称 高州牛角雕刻 广州玉雕 佛山丝绸“香云纱” 茂名剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛 B. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛溶液 C. 护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用 D. 为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在较低压强和温度下进行加聚反应 3. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和均为非极性分子 B. 的键角大于的键角 C. 和的VSEPR模型均为四面体 D. 和的空间构型均为平面三角形 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 金刚石的晶体结构： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 5. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为杂化 B. 分子中的键角大于的键角 C. 分子中的极性大于的极性 D. 分子中含有手性碳原子 6. 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能的变化，下列推测不合理的是 选项 物质 劳动项目 化学原理或用途 A 合成橡胶 将天然橡胶硫化成网状结构 增强橡胶的强度与弹性 B 铅晶体 将晶体颗粒粉碎至小于200纳米 熔点变高 C 布洛芬 将分子结构进行成酯修饰 减少药物对胃黏膜、肠道的刺激 D 植物油 催化加氢 抗氧化性增强，便于储运 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响很大 B. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 C. 在重结晶的实验中，使用漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物 8. 有机物X、Y、Z的分子式均为，键线式如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y、Z均能与溴水发生加成反应 B. X、Y、Z分子中碳原子均处在同一平面上 C. X、Y、Z三种分子中π键电子数目都一样 D. X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据，下列有关氢键说法中不正确的是 A. 由于氢键的存在，沸点： B. 由于氢键存在，的稳定性强于 C. 氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因 D. 使得接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 11. 绿原酸（结构如图）是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是 A. 能与氨基酸中的氨基反应 B. 能发生加成、取代和氧化反应 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 1mol绿原酸最多能与8mol完全反应 12. 下列关于物质的聚集状态的叙述，不正确的是 A. 固态物质由离子构成，气态和液态物质都由分子构成 B. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向异性 C. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D. 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液态物质，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 蔗糖完全水解得到的葡萄糖分子数为 B. 常温常压下，中含有的碳碳双键数目为 C. 乙醇溶液与足量钠反应生成的分子数为 D. 光照条件下，(标准状况下)与足量氯气反应生成的分子数小于 14. Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. X和Y互为同系物 B. X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应 C. X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种 D. Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子 15. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 金属活动性：Mg＞Al 第一电离能：Mg＞Al B 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2 C 酸性：HCOOH＞CH3COOH O-H极性：HCOOH强于CH3COOH D 熔点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I A. A B. B C. C D. D 16. 图为冠醚分子结构，形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. c的核磁共振氢谱有4组峰 B. a、b均可与溶液反应 C. 该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力 17. 阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是 +H2O+CO2 A. 阿魏酸分子式为C10H10O4 B. 阿魏酸存在顺反异构 C 方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应 D. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 18. 以下实验操作、现象均正确，且根据操作和现象所得结论也正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶解有的紫红色溶液中加入浓水溶液，振荡试管 层紫色变浅 这是由于在水溶液中发生反应： B 少量1-溴丁烷与足量溶液加热反应后，加入溶液 生成沉淀 能证明1-溴丁烷中有溴元素 C 苯和液溴在的催化下产生的混合气体通入溶液中 有淡黄色沉淀生成 证明苯和液溴在催化下发生了取代反应 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，将沉淀转移至蒸馏水中 沉淀溶解 鸡蛋清在溶液作用下发生盐析 A. A B. B C. C D. D 19. 研究者利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯属于烯烃，可发生加成反应 B. 石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2 C. 二维晶体的化学式为CaCl2 D. 二维晶体中Ca和Cl的配位数均为6 20. 下图为晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于晶胞的描述错误的是 A. 每个晶胞中含有的数目为4 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 与距离最近且相等的有12个 D. 该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为pm 第Ⅱ卷 （非选择题共50分） 二、非选择题（本题有4小题，共50分。） 21. 某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 苯氧乙酸的结构可表示为： M的合成路线如下： 已知：； 回答下列问题： （1）5.8gA完全燃烧可产生0.3mol和0.3mol，A的蒸气对氢气的相对密度是29，A分子中不含甲基，且为链状结构，则A的结构简式为______，所含的含氧官能团的名称为______。 （2）试剂X可选用的是______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）C的结构简式是______，反应②的反应类型是______。 （4）苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体，请写出能与溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式______。 （5）写出反应④的化学方程式__________________。 22. 苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图甲、乙所示（部分装置已省略）。 已知： 物质 乙醇 苯甲酸 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/ 0.7893 1.2659 0.7318 1.0500 沸点/℃ 78.5 249.0 34.5 212.0 相对分子质量 46 122 74 150 Ⅰ.合成苯甲酸乙酯粗产品：按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸、适量环己烷（与乙醇、水可形成共沸物），控制一定温度加热2h后停止加热。 （1）仪器A作用是______。 （2）苯甲酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________。 （3）实验时使用过量乙醇的目的是____________。 （4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是____________。 Ⅱ.粗产品精制： 将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。 （5）仪器D的名称是____________。 （6）加入溶液的作用有______ （7）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集______℃的馏分。 （8）该实验中苯甲酸乙酯的产率是______（产率＝×100%） 23. 铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是__________________。 （2）合成氨工业中，铜（I）氨溶液常用于除去原料气（和等）中少量的，发生的化学反应为： ①分子中N原子的杂化轨道类型是______，和中键角的大小：______（填“>”或“<”）。 ②铜（I）氨溶液吸收适宜的生产条件是______（填序号）。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 ③配离子中配体是______。 （3）与乙二胺（）可形成配离子（是乙二胺的简写），其结构简式如图所示： ①（乙二胺）和（三甲胺）均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是______。 ②配合物中不存在的作用力类型有______（填选项字母）。 A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.范德华力 （4）和的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。 ①该晶胞中粒子个数比______。 设该合金的密度为d，则该晶胞的体积为______（用含d的代数式表示）。 ②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：pm，pm；标准状况下氢气密度为；储氢能力＝。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为______（已知，结果保留整数）。 24. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知①RCHO+R′CHO ②RCHO+R′CH2CHO+H2O ③ 请回答下列问题： （1）芳香化合物B的名称为_______，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为_______。 （2）由F生成G的第①步反应类型为_______。 （3）X的结构简式为_______。 （4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式________ （5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式________ ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2； ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。 （6）写出用为原料制备化合物的合成线路，其他无机试剂任选________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$