1.2 常见的酸（第1课时）课件-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

该初中科学课件聚焦盐酸的物理性质与化学性质，通过生活情境问题（铁锈、水垢去除）导入，以探究实践为支架，从观察试剂标签、性质到实验验证（与金属氧化物、盐等反应），逐步构建知识脉络。 其亮点在于以探究实践为主线，融合科学思维与科学观念。如浓盐酸挥发性实验引导观察白雾并解释成因，铁钉除锈实验设计对照试管（A、B、C）推理论证气体来源，培养学生证据分析能力。学科特色是实验与生活应用结合，帮助学生形成科学观念，学生提升探究能力，教师获得结构化教学资源。

第2节 常见的酸 (第1课时） 浙教版 九年级上 创设情境 铁制品表面的铁锈，锅炉内的水垢和瓷砖墙面的污垢，用什么可以轻松除去？ 盐酸在此起到了什么作用？它具有什么性质和用途？ 除去铁制品表面的铁锈 都可以用一种洗涤剂清洗，这种洗涤剂含有盐酸。 除去锅炉内的水垢 除去瓷砖墙面的污垢 探究实践 探索活动 1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？ 盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是HCl。 盐酸是有刺激性气味、腐蚀性的液体。 探究实践 2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸 工业盐酸 纯净的盐酸是无色的液体 工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色 探究实践 3.打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 气味。 刺激性 瓶口出现白雾 浓盐酸具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。 闻气味的正确方法 挥发出氯化氢气体 浓盐酸具有挥发性。 浓盐酸必须密封保存 探究实践 1.打开浓盐酸试剂瓶，为什么在瓶口会出现白雾？ 浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。 2.如果浓盐酸敞口放置，溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数会发生什么变化？ 溶液质量、溶质质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 思考与讨论 3.浓盐酸的挥发性是物理性质还是化学性质？ 浓盐酸的挥发性是物理性质。 探究实践 探索活动 1.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1.1-2所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色如何变化。 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。 （1）现象： （2）化学方程式： 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O 红棕色 黄色 当溶液中含有Fe3+时，呈现黄色。 探究实践 探索活动 2.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O （1）现象： （2）化学方程式： 实验时，“加热”的目的是什么？“微微”的目的是什么？ “加热”的目的是加快反应。 “微微”的目的是防止盐酸在高温下大量挥发。 当溶液中含有Cu2+时，呈现蓝色。 稀盐酸与氧化铜的反应 探究实践 3.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象？ 产生大量气泡，燃着的木条熄灭。 （1）鸡蛋壳的主要成分是__________。 （2）盐酸能与碳酸钙反应的证据有哪些？ （4）化学方程式： 碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体。 （3）燃着的木条熄灭能证明生成的是CO2吗？ 不能。应将气体通入澄清石灰水中。 碳酸钙 探索活动 鸡蛋壳与盐酸的反应 探究实践 探索活动 4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？ (1)现象： (2)化学方程式： HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 AgCl是一种既不溶于水，又不溶于酸的白色沉淀。 (3)AgCl有什么性质？ 实验室检验Cl-方法：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 稀盐酸与硝酸银溶液的反应 探究实践 探索活动 5.根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有哪些化学性质。 稀盐酸 石蕊 稀盐酸与氧化铜的反应 稀盐酸与硝酸银溶液的反应 稀盐酸与铁锈的反应 鸡蛋壳与盐酸的反应 ①盐酸能使紫色石蕊试液变红 ②盐酸能与金属氧化物反应 ③盐酸能与碳酸钙反应 ④盐酸能与硝酸银溶液反应 除锈 除水垢 硝酸银溶液检验Cl- 探究实践 探究实践 探究实践 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 1．建立假设： 你的假设是：_______________________________________________。 2．设计实验： 应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？ 盐酸与金属铁反应生成气体 除锈时表面有气泡 探究实践 实验设计: Fe2O3 稀盐酸 Fe Fe 蒸馏水 稀盐酸 A B C 探究实践 实验现象: A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中铁钉表面无气泡产生。 探究实践 3.实验结果分析。 实验支持假设吗？为什么？ 通过实验A、B、C比较分析得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。 实验支持假设。 探究实践 4．交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 (1)设置实验C的目的是什么？ 排除盐酸中的水可能会对实验产生影响。 （2）是否有必要补充一个铁锈与水反应的实验？ 没有必要。盐酸中含有水。 探究实践 从上述活动及探究可知：盐酸能与许多物质发生化学反应，请归纳出盐酸的化学性质： 1.与酸碱指示剂反应： 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2.能与某些金属反应： 3.能与某些金属氧化物反应： 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 4.能与某些盐反应： HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 探究实践 思考与讨论 1.盐酸能与某些金属氧化物反应，在实际生活生产中有什么应用？ 可用盐酸除锈。 2.盐酸除锈时，有什么需要注意的？ 不接触皮肤，因为盐酸有腐蚀性； 不过量，因为过量的盐酸要与金属反应。 3.结构决定性质，盐酸中的哪些离子决定了盐酸的化学性质？ 由H+决定的： 与酸碱指示剂反应； 能与某些金属反应 与某些金属氧化物反应； 与含CO32-的盐反应； 由Cl-决定的： 与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀 迁移应用 1.下列关于盐酸的描述,错误的是(　　) A.浓盐酸有刺激性气味 B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾 B 2. 盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法，正确的是（ ） A. 稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应 B. 稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢 C. 浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象 D. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸； B 迁移应用 （1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 （2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢［主要成分CaCO3］ （3）清洗时盐酸不能过量。 3.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O 板书设计 第2节 常见的酸（第1课时） 盐酸 物理性质 无色 液体 刺激性气味 挥发性 用途 除锈、水垢等 能与酸碱指示剂反应 能与某些金属反应 能与某些金属氧化物反应 能与含CO32-的盐反应 能与硝酸银反应 化学性质 酸（全H+) H+ Cl- Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) $如果将一块生锈的老铁放进盐酸里，会发生怎样的变化？学过两年半化学的都知道，盐酸是一种强酸，当铁锈遇到盐酸时，就会迅速反应变成水和氯化铁。虽然氧化铁反应不产生气体，但是螺丝表面却产生了大量的气泡。这是因为铁锈下面的铁遇到盐酸后，同样会发生化学反应，生成氯化铁和氢气。在20%盐酸环境下，螺丝表面的铁锈会逐渐溶解。经过大约60个小时的反应，螺丝表面的铁锈几乎被完全溶解，使得生锈的螺丝变得锃亮。但如果提高盐酸的浓度至26%，那么当生锈的铁罐接触盐酸时，它的表面会立刻开始反应。大约两分钟后，铁罐上面的锈迹会出现明显的溶解脱落。大约20分钟，铁罐表面的锈迹就会完全清除干净，溶解的铁离子使得溶液变成了黄色，继续增加浓度至33%，反应会变得更加迅速。当生锈的钳子接触盐酸后，表面的锈迹在几乎一分钟内就会被溶解，剩下的盐酸与铁继续发生剧烈的反应，产生大量的气泡。当把钳子取出来以后，会发现锈迹斑斑的钳子已经焕然一新了。在盐酸的作用下，不管是多秀的老铁，最终都会被清洗的干干净净。