1.3 金属的腐蚀与防护 同步练习 -2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学金属的腐蚀与防护同步练，分A组基础练（6题）和B组提升练（4题），以基础巩固→能力提升为路径，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组|金属腐蚀类型、电极反应、基本保护方法|以选择填空为主，直接考查镀锌/镀锡腐蚀差异、牺牲阳极法等基础概念，强化化学观念| |B组|复杂腐蚀机理、实际应用（海水淡化）、综合分析|结合锥形瓶压强变化、硫酸盐还原菌腐蚀等情境，通过图表分析、实验推理题考查科学思维与探究能力|

第三单元　金属的腐蚀与防护 A组必备知识基础练 1.下列有关金属腐蚀的说法错误的是(　　) A.镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀 B.电解精炼粗铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量不一样 C.用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 D.铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝 2.下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是(　　) A.腐蚀的正极反应:2H2O+O2+4e-4OH- B.可用镁合金块代替锌块进行保护 C.嵌入锌块后的负极反应:Fe-2e-Fe2+ D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法 3.铜板上的铁铆钉露置在空气中,表面被潮湿空气或雨水浸润容易生锈,腐蚀原理如图所示,下列说法正确的是(　　) A.铜板上的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH- B.腐蚀过程中电子从铁流向铜 C.当有1 mol Fe2+生成时,水膜中释放22.4 L H2 D.铁铆钉腐蚀过程中化学能全部转化为电能 4.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑,腐蚀原理如图所示,下列说法正确的是(　　) A.腐蚀过程中,负极是Fe,发生电极反应:Fe-3e-Fe3+ B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C C.正极的电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑ D.C是正极,O2在C表面上发生还原反应 5.下列说法正确的是(　　) A.电镀铜和电解精炼铜时,电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变 B.工业上可以电解熔融的MgO和AlCl3制备镁、铝 C.Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 D.上图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图,图中生成铁锈最多的是B区域 6.铜和铁是常见金属。但生铁易生锈,请讨论下列电化学实验中有关铁的性质。 (1)①已知甲中的总反应为Fe+2HClFeCl2+H2↑,右电极产生H2,则甲池中右电极材料为　　　　　(填“Fe”或“C”,下同),左电极材料为　　　。  ②乙中的电解质溶液为硫酸酸化的CuSO4溶液,现用乙来电解精炼铜,则左电极材料为　　　　(填“粗铜”或“纯铜”)。  ③装置丙中,易生锈的是　　　(填“a”或“b”)点,发生　　　　(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀,其正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)下图为保护钢闸门的两种方法,根据所学知识完成下列填空: ①利用原电池原理保护钢闸门的是　　　(填“丁”或“戊”),在此过程中　　　(填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。  ②戊装置中通电后,电子流向　　　　　　(填“钢闸门”或“辅助阳极”)。  B组能力素养提升练 7.锥形瓶内壁用某溶液润洗后,放入混合均匀的新制铁粉和炭粉,塞紧瓶塞,同时测量锥形瓶内压强的变化,如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.0~t1时,铁可能发生了析氢腐蚀 B.t1~t2时,铁一定发生了吸氧腐蚀 C.负极的电极反应式为Fe-2e-Fe2+ D.用于润洗锥形瓶的溶液可能是NaCl溶液 8.深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境的pH为7~8)作用下,能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。下列与此原理有关的说法正确的是(　　) A.输送暖气的管道更容易发生此类腐蚀 B.正极反应:S+9H++8e-HS-+4H2O C.这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 9.在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌(该厌氧细菌最佳生存环境的pH为7~8)可促使S与H2反应生成S2-,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.正极的电极反应式为S+5H2O+8e-HS-+9H2O B.S与H2的反应可表示为S+4H2S2-+4H2O C.酸性条件下,厌氧细菌失去活性,钢管不易被腐蚀 D.铁与锌或锡连接均属于牺牲阳极的阴极保护法 10.电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)。 (1)其他条件相同,在海水中钢铁设施的腐蚀速率比在河水中更快的原因是　　 　　　　　　 　　　　　　。  (2)利用如图1所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处,则电极X可选用的物质是　　　　(填“石墨块”“锌块”或“铜块”),钢铁设施表面发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　;若开关K置于N处,则a极为电源的　　　　(填“正极”或“负极”)。  图1 (3)用NaCl溶液模拟海水淡化,电解装置原理示意图如图2所示。阴极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　,淡水从　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室流出。  图2 参考答案 1.A　2.C　3.B　4.D　5.D 6.答案 (1)①C　Fe　②粗铜　③a　吸氧　O2+2H2O+4e-4OH- (2)①丁　Zn　②钢闸门 7.D　解析 0~t1时锥形瓶内压强增大,可能是气体的物质的量增加,则铁可能发生了析氢腐蚀,A项正确。t1~t2时锥形瓶内压强减小,说明气体物质的量减小,则铁一定发生了吸氧腐蚀,B项正确。负极反应为Fe-2e-Fe2+,C项正确。锥形瓶内开始若发生析氢腐蚀,则用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性,可能是稀盐酸等,D项错误。 8.D　解析 在高温下不利于细菌生存,则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀,故A不符合题意;原电池的正极发生还原反应,在pH为7~8的弱碱性环境中,由图示可知发生的电极反应为S+5H2O+8e-HS-+9OH-,故B不符合题意;该腐蚀在硫酸盐还原菌作用下进行,Fe腐蚀的最终产物中Fe元素的化合价不会呈+3价,故C不符合题意;管道上刷富锌油漆,构成Zn-Fe原电池,Fe为正极,可以通过牺牲Zn来延缓管道的腐蚀,故D符合题意。 9.B 10.答案 (1)海水中电解质溶液浓度更大,导电性更强 (2)锌块　O2+4e-+2H2O4OH-　正极 (3)2H2O+2e-H2↑+2OH-　Ⅱ 4 学科网（北京）股份有限公司 $