1.3金属的腐蚀与防护 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 同步练 一、单选题 1．下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．常温下，铁、铂都不溶于浓硝酸 B．固体、固体长期暴露在空气中变质 C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 D．潮湿环境下，钢铁、铁铜制品均比纯铁腐蚀得快 2．下列相关解释错误的是 A．锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理 B．用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C．离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子 D．洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔 3．下列现象与电化学腐蚀无关的是 A．铜制灯架天长日久表面变黑 B．铸铁锅中水未擦干容易生锈 C．在船舶外壳安装若干锌块使船体不易被腐蚀 D．用铁屑与稀硫酸制氢气，滴加硫酸铜溶液时产气速率加快 4．秦始皇陵是我国历史上规模最大的帝王陵墓，秦始皇陵兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”，考古发现并出土了大量竹简、兵马俑、钱币、石甲胄等珍贵文物，下列说法错误的是 A．竹简密封保存，并充以氮气，可延缓其降解 B．陶制兵马俑的烧制过程涉及化学变化 C．铜制钱币比铁制钱币的耐腐蚀性更强 D．石甲胄的主要成分为合金 5．下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是 A．用溶液吸收 B．利用铜与浓硫酸加热反应制取 C．乙醇使紫色酸性溶液褪色 D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀 6．轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为 B．氧气在正极发生还原反应，消耗1mol理论上转移电子的数目为2mol C．轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度，这是牺牲阳极法 D．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀 7．在浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成，再加入锌粉生成和纯度较高的单质银，下列说法不正确的是 A．提高浓度有利于单质银的溶解 B．正极发生的电极反应式为： C．随着腐蚀的进行，溶液的增大 D．加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度降低 8．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，将装置密封放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a处生铁发生吸氧腐蚀，b处生铁发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a处液面高于b处液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的负极反应式： 9．铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是 A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C．铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D．铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 10．将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是 A．图甲中铜丝上的电极反应式为 B．图甲中会出现蓝色和红色两种颜色 C．图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法 D．图甲和图乙均发生吸氧腐蚀 11．下列关于钢铁的腐蚀和防护的说法不正确的是 A．工业废气中的和导致地区内钢铁发生析氢腐蚀 B．在钢铁表面进行烤蓝处理形成疏松的，可防止钢铁被腐蚀 C．薄钢板上的镀锡层一旦破损，会加快钢板的腐蚀 D．沿海港口的钢制管桩与直流电源的负极相连以减缓海水侵蚀 12．下列有关金属腐蚀和防护的说法不正确的是 A．为减缓海水中钢闸门腐蚀，常将钢闸门与直流电源的阳极相连，该方法为牺牲阳极法 B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜 C．一定条件下，钢铁制品和纯铜制品均能发生吸氧腐蚀 D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管也不易腐蚀 13．某同学在学习“金属腐蚀与防护”知识后，设计如图所示装置以减少潮湿地面下钢铁输水管的腐蚀。下列说法正确的是 A．钢铁输水管主要发生化学腐蚀 B．镁极发生还原反应 C．导线中e－由镁流向钢铁输水管 D．该防护方法为外加电流法 14．普宁寺位于河北省承德市，是始建于清朝乾隆时期的一座汉藏结合寺庙，该寺庙的部分是由含铜合金打造。下列有关叙述正确的是 A．青铜、黄铜都是铜的合金 B．含铜合金的硬度和熔点都低于纯铜 C．含铜合金在空气中主要发生析氢腐蚀 D．定期用硝酸浸泡和清洗含铜合金雕像 15．学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验从而探究铝制品表面出现白斑的原因，装置如图所示，下列说法错误的是 A．铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能 B．电流从铝箔通过电流表流向活性炭 C．活性炭粉的存在加速了铝箔的腐蚀 D．该反应总反应为，生成的进一步脱水形成白斑 二、非选择题 16．乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答问题： (1)图中甲装置的正极反应式为 。 (2)若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品代替 极(填C或D)，该防护方法为 (填名称)。 (3)若丙装置中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为 。 (4)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为 。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入0.005mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积(标况下)为 ml。 (5)酸性条件下CO2制备乙醇的电化学装置如图所示， ①a为电源 极；该装置工作一段时间后，N极区溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②M极上的电极反应式为 。 17．某实验小组在实验室回收锌锰碱性电池废料（主要含、MnOOH等）制备高锰酸钾，并检验高锰酸钾样品的纯度，制备的简易流程如图所示，回答下列问题： (1)为了提高浸出速率，可以采取的措施有 （任写一点）。 (2)碱熔时可在坩埚中进行，下列坩埚适宜用来加热的是 （填标号），此时MnOOH发生反应的化学方程式为 。 A．瓷坩埚    B．铁坩埚    C．石英坩埚    D．氧化铝坩埚 (3)已知KCl和的溶解度随温度变化的数据如下表： 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 KMnO4 6.1 11.1 15.4 20.6 25.9 31.2 36.2 41.1 45.2 50.5 “系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥。 (4)还可以用电解法制备高锰酸钾： ①电解时阳极的电极反应式是 。 ②该装置中的离子交换膜是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。 (5)样品纯度的测定，用草酸标准溶液测定样品中高锰酸钾的纯度（已知：杂质不参与反应；的摩尔质量为），发生的反应为。 实验操作：取1.0g样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用的草酸标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗草酸溶液50.00mL。 ①滴定操作中 （填“需要”或“不需要”）指示剂，理由是 。 ②样品中高锰酸钾的纯度为 。 18．某化学小组同学设计实验探究钢铁的腐蚀与防护。按要求回答下列问题。 (1)基态铁原子的价层电子排布式为 ，由此可推测铁元素常见化合价有 。 (2)对比图1、2、3装置，工作时： ①铁棒腐蚀速率最大的是图 (填序号) ②图3装置中阴极反应式为 ；该装置中总反应的离子方程式为 。 ③利用上图涉及的实验用品，再自选一种常见金属棒，在下边的方框内画出一个可以防护铁棒腐蚀的电化学装置图，并标注电极名称、电极材料和电解质溶液 。 (3)利用如下图4所示装置及试剂，测定具支锥形瓶中压强()随时间()变化关系的曲线如图5、溶解氧()随时间()变化关系的曲线如图6. ①该实验的目的是利用溶氧和压强传感器定量探究 。 ②对比图5、6曲线，可推知时，体系构成的原电池正极的反应物主要是 。 ③以上测试实验过程中，负极反应式为 。 ④时，正极反应式为 。时，铁粉发生腐蚀的类型为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D A D B C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C A B 16．(1) (2) D 外加电流法 (3) (4) 336 (5) 负 减小 17．(1)适当升高温度、搅拌等 (2) B (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4) 阳 (5) 不需要 高锰酸钾溶液有颜色 18．(1) 3d64s2；+2、+3； +2、+3； (2) 2 (3) 铁与碳粉在不同pH下酸性溶液中，发生电化学腐蚀的类别 氧气 ， 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $