1.3金属的腐蚀与防护 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 同步练 一、单选题 1．宋代钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是 A．钱币表面绿色物质的主要成分是Cu2(OH)2CO3 B．钱币中铜在地下主要发生析氢腐蚀 C．钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化 D．保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等 2．下列说法不正确的是 A．汽车底盘喷涂高分子膜，可起到保护作用 B．港珠澳大桥使用高性能富锌(锌粉)底漆防腐的原理是外加电流法 C．在钢铁部件表面进行发蓝处理是化学过程 D．输气的钢管被天然气中含硫化合物腐蚀，属于化学腐蚀 3．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是 A．太阳能集热器工作时将化学能转化为热能 B．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量 C．汽车尾气中氮氧化物与酸雨的形成有关 D．晶体硅的主要用途是制造光导纤维 4．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是 A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C．墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- D．具支试管中溶液c(H＋)逐渐增大 5．下列做法对人类不利的是 A．将钢铁放置在潮湿空气中 B．将食物放入冰箱储存 C．工业合成硫酸时使用催化剂 D．在橡胶中加入防老剂 6．下列有关说法正确的是 A．硫酸铅蓄电池放电时负极反应式： B．轮船外壳焊上少量铜块，可以防止海轮腐蚀 C．已知：，则CO的燃烧热为 D．在电解精炼粗铜时，把粗铜与电源正极相连，纯铜与电源负极相连 7．某小组用如图所示装置研究金属的腐蚀与防护，下列说法不正确的是 A．闭合，铁的腐蚀速率减缓 B．闭合时铁的腐蚀速率比闭合时铁的腐蚀速率快 C．闭合，石墨电极附近变大 D．闭合石墨电极附近变大 8．表示下列变化的化学用语中，正确的是 A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式： B．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应： C．电催化为的阳极反应： D．电解硫酸钠的阴极反应式： 9．下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．炽热的铁水注入未干燥的模具中： B．溶液存放过程中变浑浊： C．溶液和碱性溶液混合制纳米级银粉： D．铁片吸氧腐蚀过程中涉及的反应： 10．实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是 A．由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素 B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3＋ D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁” 11．某学生为探究铜生锈的过程设计如图所示装置，下列选项中正确的是 A．一段时间后C棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色 B．一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生 C．Cu棒为正极，电极反应式： D．C棒为正极，电极反应式：2H++2e-=H2↑ 12．下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是 A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法 D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为 13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B．当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀 D．航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 14．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属失电子被氧化的过程 B．铜在酸性条件也可以发生析氢腐蚀 C．铁的电化学腐蚀的负极反应为 D．牺牲阳极法利用的是电解池原理 15．埋藏在地下的青铜器会被弱酸性土壤腐蚀，若土壤中还含有较丰富的氯离子，其腐蚀过程如下，下列说法正确的是 A．生成的过程发生的是析氢腐蚀 B．遇稀王水发生反应能生成 C．隔绝空气高温加热可制得 D．生成的离子方程式为 二、非选择题 16．电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。 (I)用如图装置研究化学能转化为电能的过程。 (1)连接前，该装置中主要的能量转化形式为： 能→ 能。连接后，表面电极反应式为 。 (II)用如图装置实现“表面镀Cu”。 (2)需要将溶液改为 (填写溶质化学式)，此时，发生的电极反应式为 。 (3)该装置连续工作后，测得增重，这段时间内转移的电子的物质的量为 。 (III)研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。 (4)用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程： ①只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合 (填“”、“”或“”下同)。 ②为减缓铁的腐蚀，应只闭合 ，该防护法称为 。 ③只闭合，石墨电极附近的将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 17．电化学原理在金属防腐、物质制备方面有重要的作用。 Ⅰ.某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和溶液中，滴入少量酚酞(如图甲所示)，回答下列问题。 (1)一段时间后a处可能出现的现象是 ，相关电极反应式为 。 (2)某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式为 ，证明铁钉未被腐蚀的现象为 。实验表明，相对不活泼的金属得到了保护，该金属防护的方法称为 。 (3)钢铁的吸氧腐蚀示意图如图乙，在图某处稍作修改构成利用外加电流保护钢铁的装置，请在图上作出修改 。 Ⅱ.某研究小组又利用如图装置电解溶液制备，同时获得氢气。请回答以下问题： (4)B电极的电极反应式为 。 (5)工作过程中，A电极上每生成气体M，理论上制得 g。 (6)电解池的总反应为 (化学方程式)。 18．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 (1)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有___________(填序号)。 A．健身器材刷油漆 B．使被保护的钢闸门与电源的正极相连 C．制成不锈钢 D．将钢管用导线与碳棒连接 (2)镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，哪个更容易被腐蚀？ (填“镀锡铁”或“镀锌铁”) (3)用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系的曲线如图2所示，从图中可分析，pH=2.0时，压强增大是因为 。 (4)某化学兴趣小组为探究铁钉腐蚀实验中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为 然后再滴加2-3滴溶液 b点周围出现 b点电极反应 (5)金属阳极钟化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C A D C D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D A C 16．(1) 化学 热 2H++2e-=H2 (2) CuSO4 Cu-2e-=Cu2+ (3) (4) K1 K2 外加电流保护法 变大 17．(1) 溶液变红色 (2) K3[Fe(CN)6] 无现象 牺牲阳极的阴极保护法 (3) (4)2H2O+2e-=H2↑+2OH- (5)9.6 (6) 18．(1)AC (2)镀锡铁 (3)溶液酸性较强，铁发生析氢腐蚀生成氢气 (4) 蓝色沉淀 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $