精品解析：四川省达州市外国语学校2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

高2024级高二上学期9月月考 化学试题 考试时间：75分钟； 满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3、可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第I卷(选择题，45分) 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 民间焰火之最——确山打铁花 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 冰，水为之，而寒于水 2. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH <0，为了提高一氧化碳在平衡体系中的转化率，可采取的措施是 A. 减小压强 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大CO的浓度 4. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 5. 下列关于化学反应速率的说法不正确的是 ①恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢 ③催化剂要参与化学反应，可以降低反应活化能 ④3mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑥升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤ 6. 下列叙述不正确的是 A. 同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同 B. 中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中 C. 已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221kJ/mol则1mol碳完全燃烧时<-110.5kJ/mol D. 在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) =-98.3kJ/mol 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 将 NO2 球浸泡在冷水和热水中2NO2(g) N2O4(g) △H<0 A．气体在热水中比在冷水中颜色浅 H2(g)+I2(g) 2HI(g) B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅 推动注射器活塞 C．加压后气体颜色变深后不再变化 (aq)(橙色) + H2O(l) 2(aq)(黄色)+ 2H＋(aq) △H=+13.8 kJ/mol D．与a 颜色相比，b 溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c 溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 9. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则白磷比红磷稳定 B. 已知 ，则燃烧热为 C. 、 ，则 D. 在稀溶液中： ，若将1L浓度均为的和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73kJ 10. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.00mol•L﹣1.下列有关判断正确的是 A. a+b＜c+d B. 平衡逆向移动 C. B的转化率增大 D. 混合气体的密度不变 11. 在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ） ① ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂 A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③④⑥⑦ 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 13. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 由图可得 B. 、都是反应的催化剂 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为氧化剂 14. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开化学键变为气态原子所需要的能量，或形成化学键所释放的能量。下列说法错误的是 化学键 键能 946 193 A. 和互为同素异形体 B. 完全转化为时，要释放能量 C. ，达平衡后，其它条件不变，压缩容器体积，有利于的生成 D. 转化为属于化学变化 15. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是 A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NONHNOH D. 生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2N2＋2H2O 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题 16. 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 Ⅰ.甲同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 溶液 酸性溶液 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出与反应的离子反应方程式：__________________ （2）实验测得酸性溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率______ （3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______ ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______（填字母）。 A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰 Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c（mol/L） V/mL c（mol/L） V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （4）该实验①、②可探究______对反应速率的影响，因此和分别是______、______。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此______。 （5）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和，请写出反应的离子方程式：_______________。 17. 氢能是一种很有前景的新能源，位于成都市郫都区的油氢合建站为成都大运会氢燃料电池汽车零排放、零污染、绿色低碳的办赛理念提供了能源保障。催化重整是目前制取氢气同时减缓温室效应的重要方法。 已知：催化重整的反应阶段如下： I．     Ⅱ．     回答下列问题： （1）、催化重整生成CO、的热化学方程式为___________(反应热用、表示)，该反应的平衡常数___________(用、表示)。 （2）在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中均通入和进行催化重整，并分别加入两种不同催化剂i和ii，测得相同时间内CO的平衡百分含量随温度的变化关系如图所示。 ①由图可知，___________0(填“>”或“<”)。催化剂___________(填“i”或“ii”)效果更好。 ②能够说明催化重整生成CO、达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内气体密度保持不变 B．化学平衡常数保持不变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内，断裂的同时生成键 （3）若1mol完全转化为的反应热为，拆开键和键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开键需要的能量是___________kJ。 （4）水煤气变换是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 可知水煤气变换的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)___________eV。 18. 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g) ⇌2NO2(g) 。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，v(N2O4)=___________。 （2）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （3）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。 （4）平衡时，N2O4的转化率是___________。 （5）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 mol/L、c(NO2)=0.10 mol/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。 ①v正(NH3)=2v逆(CO2)      ②密闭容器中NH3的物质的量不变 ③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变      ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤CO2(g)的体积分数保持不变      ⑥形成2molNH3的同时消耗1molCO2 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变     ⑧混合气体的密度保持不变 19. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是___________(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、___________；“滤渣”的主要成分为___________(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择___________(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式为___________。“滤液2”的溶质主要为___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二上学期9月月考 化学试题 考试时间：75分钟； 满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3、可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第I卷(选择题，45分) 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 民间焰火之最——确山打铁花 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 冰，水为之，而寒于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．确山打铁花过程涉及铁的燃烧，燃烧反应均为放热反应，A错误； B．“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解反应，反应为，属于吸热反应，B正确； C．铁杵磨成针是物质形状发生改变，属于物理变化，不存在化学反应，C错误； D．水转化为冰是物质状态发生变化，属于物理变化，不存在化学反应，D错误； 故选B。 2. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用D物质表示的反应速率，速率的单位都用，然后进行比较。 【详解】A．，，故A不符合题意； B．物质B为固体，不可以表示反应速率，故B不符合题意； C．，，故C不符合题意； D．，，故D符合题意； 答案选D。 3. 氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH <0，为了提高一氧化碳在平衡体系中的转化率，可采取的措施是 A. 减小压强 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大CO的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量相等，减小压强平衡不移动，一氧化碳转化率不变，A错误； B．该反应正反应为放热反应（），降低温度，平衡正向移动，可提高一氧化碳的转化率，B正确； C．该反应前后气体总物质的量相等，增大压强平衡不移动，一氧化碳转化率不变，C错误； D．增大CO的浓度，平衡虽然正向移动，但CO自身的转化率会降低，仅能提高的转化率，D错误； 故答案选B。 4. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【详解】反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，假设二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，当二氧化硫完全转化时，氧气有0.1mol/L的转化，生成0.2mol/L三氧化硫，此时c(SO2)=0、c(O2)=0.1mol/L、c(SO3)=0.4mol/L； 假设三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，则c(SO2)=0.4mol/L、c(O2)=0.3mol/L、c(SO3)=0mol/L，实际上存在平衡状态，所以存在0＜c(SO2)＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c(O2)＜0.3mol/L、0＜c(SO3)＜0.4mol/L。 A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1，不满足0＜c(SO3)＜0.4mol/L，故A错误； B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1，c(SO2)、c(SO3)不可能都减小，故B错误； C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1，满足0＜c(SO2)＜0.4mol/L，故C正确； D．根据方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，c(SO2) + c(SO3)＝0.4 mol·L－1，故D错误； 故选C。 5. 下列关于化学反应速率的说法不正确的是 ①恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢 ③催化剂要参与化学反应，可以降低反应活化能 ④3mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑥升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①恒温时，增大压强，若没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故①错误； ②其他条件不变，温度越高，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，吸热反应和放热反应速率都增大，故②错误； ③催化剂要参与化学反应，可以改变反应的途径，可以降低反应活化能，加快反应速率，故③正确； ④因为没有指明是否是同一种物质表示的反应速率，因此无法比较出谁快谁慢，故④错误； ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，故⑤错误； ⑥当温度升高时，反应物分子获得更多的能量，这使得一部分原来能量较低的分子变成活化分子，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，故⑥正确； 错误的有①②④⑤，答案选D。 6. 下列叙述不正确的是 A. 同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同 B. 中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中 C. 已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221kJ/mol则1mol碳完全燃烧时<-110.5kJ/mol D. 在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) =-98.3kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同，A正确； B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，但冲洗液不需要并入后续的氢氧化钠溶液中，因为并入后发生反应导致热量损失，从而导致温度测定不准确，B错误； C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) =－221kJ/mol，即C(s)+O2(g)＝CO(g) =－110.5kJ/mol，碳完全燃烧放热多，放热越多，焓变越小，因此1mol碳完全燃烧时<－110.5kJ/mol，C正确； D．在一定条件下，将64gSO2即1mol二氧化硫氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%，则参加反应的二氧化硫是0.8mol，所以消耗1mol二氧化硫放出的热量是78.64kJ÷0.8＝98.3kJ，所以热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) =－98.3kJ/mol 答案选B。 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 将 NO2 球浸泡在冷水和热水中2NO2(g) N2O4(g) △H<0 A．气体在热水中比在冷水中颜色浅 H2(g)+I2(g) 2HI(g) B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅 推动注射器活塞 C．加压后气体颜色变深后不再变化 (aq)(橙色) + H2O(l) 2(aq)(黄色)+ 2H＋(aq) △H=+13.8 kJ/mol D．与a 颜色相比，b 溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c 溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由2NO2(g)N2O4(g) △H<0，可知为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(NO2)增大，则气体在热水中颜色深，故A错误； B．H2(g)+I2(g)2HI(g)中反应前后气体的总物质的量不变，则加压后体积减小，浓度增大，颜色变深，平衡不发生移动，故B错误； C．推动注射器活塞，浓度增大，气体颜色变深，增大压强，平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移动，气体颜色又变浅，但比原平衡深，故C错误； D．b中加入等体积的氢氧化钠溶液，离子浓度都减小，b溶液颜色变浅不能证明说明平衡正向移动；c中加入浓硫酸，氢离子浓度增大，溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动，故D正确； 答案选D。 8. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由，可知A和B的能量之和大于C的能量；由①，可知这步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和，反应②为放热反应，X的能量高于C，故D符合题意，故选D。 9. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则白磷比红磷稳定 B. 已知 ，则燃烧热为 C. 、 ，则 D. 在稀溶液中： ，若将1L浓度均为的和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，已知 ，则白磷能量比红磷高，红磷比白磷稳定，故A错误； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量， 中水是气态不是液态，不符合燃烧热概念，故B错误； C．硫由固体变成气体，需要吸热， 、 ，则，故C正确； D．醋酸为弱酸，电离时需要吸热，在稀溶液中： ，若将1L浓度均为的和NaOH溶液混合，放出的热量少于5.73kJ，故D错误； 故选C。 10. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.00mol•L﹣1.下列有关判断正确的是 A. a+b＜c+d B. 平衡逆向移动 C. B的转化率增大 D. 混合气体的密度不变 【答案】D 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，若再达到平衡时，测得A的浓度为1.00mol•L﹣1，可知体积减小，压强增大，平衡不移动。 【详解】A．由上述分析可知，增大压强平衡不移动，则a+b=c，A项错误； B．由上述分析可知，平衡不移动，B项错误； C．平衡不移动，B的转化率不变，C项错误； D．平衡不移动，体积不变，混合气体的质量不变，则密度不变，D项正确； 答案选D。 11. 在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ） ① ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂 A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③④⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态； ②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态； ③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态； ④恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态； ⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态； ⑥在该反应中，，若，则，可以证明达到平衡状态； ⑦3 mol H—H键断裂的同时6 mol N—H键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态； 故答案选C。 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 13. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 由图可得 B. 、都是反应的催化剂 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，N2O和CO为反应物，CO2和N2是生成物，则总反应为，故A正确； B．催化剂在反应中先消耗，后生成，中间产物在反应中先生成，后消耗，Pt2O+为反应的催化剂，为中间产物，故B错误； C．由图可知，该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确； D．N2O中氮元素由+1价下降至0价，则N2O为氧化剂，故D正确； 故选：B。 14. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开化学键变为气态原子所需要的能量，或形成化学键所释放的能量。下列说法错误的是 化学键 键能 946 193 A. 和互为同素异形体 B. 完全转化为时，要释放能量 C. ，达平衡后，其它条件不变，压缩容器体积，有利于的生成 D. 转化为属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是由同种元素组成的性质不同的单质，故和互为同素异形体，A正确； B．完全转化为时吸收的能量为kJ，B错误； C．压缩容器体积相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动，逆向移动，所以有利于的生成，C正确； D．转化为的过程中产生了新物质，故属于化学变化，D正确； 故选B。 15. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是 A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NONHNOH D. 生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2N2＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示可知，生成氨气的过程为：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反应中N元素化合价均是降低，被还原，A正确； B．NO被还原为N2的最大活化能明显大于还原生成NH3，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，B正确； C．生成NH3的基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定NO生成NH3速率的基元反应，C错误； D．由图可知，总反应为NO与H2反应生成N2和H2O，对应反应的化学方程式：2NO＋2H2N2＋2H2O，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题 16. 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 Ⅰ.甲同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 溶液 酸性溶液 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出与反应的离子反应方程式：__________________ （2）实验测得酸性溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率______ （3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______ ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______（填字母）。 A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰 Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c（mol/L） V/mL c（mol/L） V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （4）该实验①、②可探究______对反应速率的影响，因此和分别是______、______。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此______。 （5）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和，请写出反应的离子方程式：_______________。 【答案】（1） （2）2×10-4 mol/( L·s) （3） ①. 温度不是反应速率突然加快原因 ②. 锰离子有催化作用 ③. D （4） ①. 温度 ②. 10 ③. 0 ④. 6 （5） 【解析】 【分析】酸性KMnO4溶液呈紫色，反应中溶液紫色变浅并最终褪色， H2C2O4被酸性KMnO4氧化为CO2逸出，可结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程式，并确定H2C2O4与KMnO4初始的物质的量比，探究影响反应速率因素时需要在相同条件下，只能改变其中一个影响因素，结合影响反应速率的因素分析即可； 【小问1详解】 与反应的离子反应方程式：； 【小问2详解】 实验中H2C2O4的物质的量为：0.50 mol·L-1×0.006L=0.003mol，KMnO4的物质的量为：0.020 mol·L-1×0.004L=0.00008mol，结合反应原理可知，H2C2O4过量，KMnO4完全反应，这段时间内平均反应速率v(KMnO4) =0.00008mol÷0.01L÷40s=2×10-4mol/( L·s)； 【小问3详解】 根据表中数据，8s时温度不高，但8s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快原因；H2C2O4和KMnO4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，猜想还可能是催化剂作用。要想验证锰离子催化作用，进行对比实验同时加入硫酸锰进行观察； 【小问4详解】 通过对比实验①、②数据可知，探究的是温度对反应速率的影响；对比实验需控制单一变量，根据实验表格数据可知需保持溶液总体积一致，则、；实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此； 【小问5详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和，离子方程式：； 17. 氢能是一种很有前景的新能源，位于成都市郫都区的油氢合建站为成都大运会氢燃料电池汽车零排放、零污染、绿色低碳的办赛理念提供了能源保障。催化重整是目前制取氢气同时减缓温室效应的重要方法。 已知：催化重整的反应阶段如下： I．     Ⅱ．     回答下列问题： （1）、催化重整生成CO、的热化学方程式为___________(反应热用、表示)，该反应的平衡常数___________(用、表示)。 （2）在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中均通入和进行催化重整，并分别加入两种不同催化剂i和ii，测得相同时间内CO的平衡百分含量随温度的变化关系如图所示。 ①由图可知，___________0(填“>”或“<”)。催化剂___________(填“i”或“ii”)效果更好。 ②能够说明催化重整生成CO、达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内气体密度保持不变 B．化学平衡常数保持不变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内，断裂的同时生成键 （3）若1mol完全转化为的反应热为，拆开键和键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开键需要的能量是___________kJ。 （4）水煤气变换是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 可知水煤气变换的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)___________eV。 【答案】（1） ①.    ②. （2） ①. > ②. i ③. AC （3）391 （4） ①. < ②. 2.02 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应I和反应Ⅱ相加即可得到目标反应： ；多步反应的总平衡常数等于各步反应平衡常数的乘积，即； 【小问2详解】 ①由图可知，随着温度升高，的平衡百分含量逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故；在相同温度下，使用催化剂i时的含量更高，说明催化剂i能更快地使反应达到平衡，催化效果更好。 ②A．该反应在恒温恒压下进行，且正反应是气体分子数增大的反应，随着反应的进行，容器体积逐渐增大，而气体总质量不变，因此气体密度逐渐减小，当密度保持不变时，说明反应达到平衡，A正确； B．化学平衡常数仅与温度有关，恒温下始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．各组分的体积分数保持不变是化学平衡的根本特征，C正确； D．断裂与生成键，均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 反应的。设拆开 键需要的能量为，则有，解得； 【小问4详解】 由图可知，反应物的总能量（）大于生成物的总能量（），该反应为放热反应，故小于0；最大能垒（活化能）为反应历程中相对能量最高点与该步反应物相对能量的差值，即。 18. 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g) ⇌2NO2(g) 。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，v(N2O4)=___________。 （2）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （3）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。 （4）平衡时，N2O4的转化率是___________。 （5）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 mol/L、c(NO2)=0.10 mol/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。 ①v正(NH3)=2v逆(CO2)      ②密闭容器中NH3的物质的量不变 ③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变      ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤CO2(g)的体积分数保持不变      ⑥形成2molNH3的同时消耗1molCO2 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变     ⑧混合气体的密度保持不变 【答案】（1）0.001 mol/(L·s) （2）B （3） ①. K= ②. 0.36 （4）60% （5）正向 （6）③⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 60s内，四氧化二氮的浓度减少（0.1-0.04）mol/L，其速率为：； 【小问2详解】 反应正向吸热、体积增大，因此要提高四氧化二氮的转化率，可以减小压强或者升高温度，故答案为：B； 【小问3详解】 根据化学平衡常数的定义有，平衡时，故； 【小问4详解】 由（3）解析可知，四氧化二氮起始量为0.1mol/L，变化量为0.06mol/L，其转化率为：0.06 mol/L÷0.1 mol/L=60% 【小问5详解】 100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10mol/L、c(NO2)=0.10mol/L投料，浓度商，平衡正向移动； 【小问6详解】 ①根据NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，v正 (NH3)=2v逆(CO2)说明正逆反应速率相等，为平衡状态，故①不选； ②密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，为平衡状态，故②不选； ③只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，保持不变，因此容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变，不能判断是平衡状态，故③选； ④密闭容器中总压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，说明反应达平衡状态，故④不选； ⑤只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，CO2(g)的体积分数始终为，保持不变，因此CO2(g)的体积分数保持不变，不能判断是平衡状态，故⑤选； ⑥形成2molNH3是正反应方向，同时消耗1molCO2是逆反应方向，说明正、逆反应速率相等，是平衡状态，故⑥不选； ⑦只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，气体的平均相对分子质量就等于，保持不变，因此气体的平均相对分子质量保持不变，不能判断是平衡状态，故⑦选； ⑧混合气体的密度保持不变，说明气体的质量保持不变，说明是平衡状态，故⑧不选； 不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的有③⑤⑦，故答案为：③⑤⑦。 19. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是___________(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、___________；“滤渣”的主要成分为___________(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择___________(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式为___________。“滤液2”的溶质主要为___________(填化学式)。 【答案】（1）把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等 （2） ①. Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②. 二氧化硅 （3）AC （4）取少量还原后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含，不变红说明不含 （5） ①. ②. Na2SO4 【解析】 【分析】原料是含少量Al2O3、SiO2杂质的Fe2O3废料，酸浸时加入稀硫酸，Fe2O3、Al2O3和H+反应生成可溶性的Fe3+、Al3+盐，SiO2不与稀硫酸反应，过滤后滤渣为SiO2；还原时加入试剂X将酸浸后生成的Fe3+还原为Fe2+，避免沉铝步骤中Fe3+提前沉淀；沉铝时调节pH，使Al3+完全沉淀为Al(OH)3，Fe2+仍留在溶液中，Al(OH)3后续冶炼得到Al；沉铝后滤液1中主要含FeSO4，加入乙醇，利用FeSO4·7H2O难溶于乙醇的性质析出FeSO4·7H2O晶体；FeSO4·7H2O在NaOH溶液中被空气中O2氧化，生成目标产物FeOOH，过滤得到FeOOH，滤液2中为反应生成的Na2SO4。 【小问1详解】 提高酸浸速率的常用措施为升高温度、粉碎固体增大接触面积、提高酸浓度、搅拌等； 【小问2详解】 酸浸时，废料中也会和稀硫酸反应，离子方程式为；不与稀硫酸反应，因此滤渣为二氧化硅； 【小问3详解】 A．试剂X需要还原为，铁粉可还原，不引入难除杂质，A正确； B．氯气是氧化剂，不能还原，B错误； C．可还原，自身被氧化为，不引入新杂质，C正确； D．铜粉还原会引入杂质，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 实验室用KSCN溶液检验，检验溶液中有无的实验操作是：取少量还原后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含，不变红说明不含； 【小问5详解】 碱性条件下空气中氧化生成，离子方程式为；反应后与结合，因此滤液2主要溶质为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $