四川省达州市第一中学校2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

达一中高2024级2025年秋季第二次月考 化学试题 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】（每空2分，共14分）(1) 大于 酸性 (2) c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-) (3)AB (4) (5) ⑦⑤②①④③⑥ (6) 5 16.【答案】（每空2分，共14分）(1) 转化为，溶液中的浓度减小，导致反应速率减小 (2) 可能是酸性溶液与溶液反应生成的，对双氧水的分解起到了催化作用 (3) 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变为浅紫色，且半分钟内不复色 0.1700 AD 17.【答案】（每空2分，共14分）(1) (2)或 (3) 3~5.5 (4) 否 加入会将还原成，使铁元素难以除去 (5) 18.【答案】（除标注外，其余每空2分，共16分）(1) -746 低温（1分） (2) bd (3) p0/10 (4) NO-2e-+O2-=NO2 (5) （1分） 该反应为放热反应，温度过高时反应的平衡会逆向移动，导致NO去除率明显降低（或：温度过高导致催化剂活性降低，导致NO去除率降低）【写出一条即可】 高二化学 第二次月考 ，第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $达一中高2024级2025年秋季第二次月考 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分 试题总分100分，考试时间75分钟命题人：杨松松审题人：陈仕均 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列物质在水溶液中因水解而使溶液呈酸性的是() A.NaHSO3 B.NaHSO4 C.Al2(SO4)3 D.H2SO; 2.下列相关事实或用途，与盐类水解无关的是() A.蒸干灼烧FeNO3)3溶液得到FezO3固体 B.实验室盛放Na,CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C.庄稼地里施肥时氨态氮肥与草木灰不能混用 D.氯气可用作自来水的消毒剂 3.下列水解反应的离子方程式正确的是() A.NH +H,O=NH,H,O+H B.C03+2H,0=H,C03+2OH C.HCO+HO=H3O+CO号 D.PO+H,O、=PO?+OH 4.下列事实不能证明氢氰酸HC)是弱酸的是() A.常温下0.1mol-L的氢氰酸pH约为4 B.pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C.用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D.少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 5.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，1.8gH,O中含有的电子数为NA B.常温下，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.02NA C.1L0.1mol.L1的NaHSO,溶液中含有0.1Na个so D.标准状况下，11.2LNH3溶于水溶液中NH、NH,H,0的微粒数之和为0.5N 6.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是() A.能与Al反应产生H的溶液中：K+、Na、SO、NO, B.c(H)=1×101nol.L的溶液中：Cu2+、A1+、S0、NO, C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Fe+、NH、S2、Br D.加水稀释时c值明显增大的溶液中：Na、Mg、C、K c(OH) 高二化学 第二次月考 第1页，共8页 7.100mL2mol.L1的硫酸与过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成H2的总量，可采取的措施 有() ①再加入几块铁片②适当升温 ③加入几滴浓硝酸 ④将硫酸改为100mL4nol/L的盐酸⑤加入几滴 CuSO4溶液 ⑥将铁片改为铁粉 A.②⑤⑥ B.②④⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ 8.下列实验不能得出相应实验结论的是( Cr,0+H,02Cr0+2H 2NO2(g)=N2Oa(g) (橙色) (黄色) (红棕色) (无色) 1 mol.L! 4滴0.1mol.L 4滴0.1mol.L 3滴6molL Na,CO,溶液 MgCL,溶液 FeCl,溶液 实 -NaOH溶液 验 厨有气泡产生 2 mL 1 mol.L! 2mL0.2mol-L(红褐色沉淀) NaOH溶液 2 mL 0.1 mol.L (黄色) CH,COOH溶液 热水 冰水 (白色沉淀) KCr,O,溶液 (橙色) 结 C.醋酸的K。大于 D.相同温度下的溶解度： A.该反应的△H<0 B.平衡正向移动 论 碳酸的K Mg(OH),>Fe(OH), 9.FeS,可用作光电材料，二硫化物R-S-S-R)在铁表面作用生成FS,的反应历程如下图所示。下列有关说 法错误的是() 过渡态】 A.过渡态1最稳定 过渡态3 Fe+R-S-S-R 过渡态2 B.第Ⅱ步为决速步骤 78.6 209.0 2R.+FeS, C.总反应的△H<0 R.+.S-Fe-S-R R-S-Fe-S-R D.反应中有极性键和非极性键的断裂 反应历程 10.一种MnO2-Zn水系电池的工作原理如图所 示。下列叙述错误的是() A.Zn为负极，发生氧化反应 B.当Zn极质量变化65g时，MnO2极质量变化1g Zn MnO 电极 ZnSO,水溶液 电极 C.MnO,极发生的电极反应式： MnOOH Mno,+e+H,O=MnOOH+OH D.工作时，电流由MnO2电极沿外电路流向Zn电极，再通过内电路流回MnO2电极 高二化学 第二次月考 第2页，共8页 11.某温度下，重水(D,O)的离子积Kw=1.6×105,pD=-lgc(D)。下列说法错误的是() A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B.该温度下，纯重水的pD=8-2lg2 C.该温度下，在100mL0.2mol·L的DCl重水溶液中，加入100mL0.4mol·L NaOD的重水溶液，充分 反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) D.该温度下，1L含0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2 12.常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是() 溶个 电能力 0 溶液体积 A.两溶液稀释前的浓度相同 B.曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C.消耗等物质的量的浓度的盐酸的体积：c>a D.a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c>a>b 13.已知常温下，K,(ZnX)=1.60×1024mol.L2、K,(CX)=1.21×1036mol2.L2。二者的沉淀溶解平衡 曲线如图所示，下列有关说法错误的是() lgc(Zn2或 -1g c(Cu2) p n 0 le c A.m点的CX分散系中：v(溶解)<v(沉淀) B.向n点分散系中加入适量Na,X后可得到P点对应的分散系 C.ZnX(s)+Cu2+(aq)=CX(s)+Zn2+(aq进行程度比较小 D.常温下，CX饱和溶液中c(Cu2+)=1.10×1018mol.L 高二化学 第二次月考 第3页，共8页 14.常温下，0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1H,P04溶液时，0NaOH)、各含磷元素 微粒的lg[c/olL)】和pH的关系如图。下列说法正确的是() pH ④ A★ ★ 10.00 ③ ★ 7.20 5.00 -◆b ①44 2.12 -10-8-6-4-2010203040,50 Ig[c/(mol.L)] V(NaOH)/mL A.①为HPo,的lg[c/molL]与pH的关系 B.b点时，溶液中：c(PO)>c(HPO4) C.0.1000molL1HP04溶液中，离子浓度最大的是HP0。 D.c点时，溶液中存在c(Na)>3c(H,PO,)+c(HPO)+2c(HPO) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(每空2分，共14分)己知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCIO CH:COOH H,S H,C0, H,SO, 电离平衡常 K4=1.1×107 K=4.5x107 K=1.4×102 K2=4.0×108 K4=1.75×10 数(25C) K2=1.3×101 Ka2=4.7×101 K2=6.0x108 (1)25C时，同浓度的HCIO溶液和CH,COOH溶液，水的电离程度前者 后者（填“大于“小于或等于”）： pH=2的CH,COOH和pH=l2的NaOH溶液等体积混合，溶液呈 (填“酸性“碱性”或“中性)。 (2)0.1moL的NaHS溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 (3)根据上述电离平衡常数及物质的性质判断下列化学反应离子方程式正确的是 A.少量Na,C0,溶液滴入醋酸溶液中：2CH,COOH+CO=2CH,CO0+C0,个+H,0 B.少量CO,通入NaCIo溶液中：ClO+CO,+H,O=HCIO+HCO C.少量S0,通入Na,C0,溶液中：2S0,+CO+H,O=2HSO,+C02 D.足量H,S气体通入NaClo溶液中：ClO+H,S=HClO+HS 高二化学 第二次月考 第4页，共8页 (4)向Na,CO,溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 (5)物质的量浓度均为0.1molL的下列溶液：①0NH)2CO3②0NL)SO3③NLHC0, ④NHHSO4 ⑤NH4)2S04 ⑥NH3HO⑦NH)2Fe(SO4)2,所含cQNH4)由大到小的顺序是 (O25C,用氨水将sO,转化为NH,HSO,实验测得NH HSO,溶液中 c(SO) =8.4,则溶液的pH为 c(H,SO) 16.(每空2分，共14分)某校化学兴趣小组探究酸性KMnO4溶液与H,O2溶液反应速率的影响因素。 (1)甲同学进行了实验I:常温下，向4nL不同浓度的H,O2溶液中滴入1滴(0.04L)0.05 nol.L 'KMnO,溶液 c(H）=5.0molL1], 记录如下： c(H,02)/(mol.L) 0.0013 0.0015 0.0125 0.0312 0.0440 0.0620 完全褪色时间/s 25 15 12 23 60 370 无色气体体积 一样多 ①该反应的离子方程式为 ②为了解释c(H,O2)增大到一定浓度后反应速率减小，乙同学查得了如下资料。资料显示， c(H,O2)>0.02olL1,H,O,溶液中存在平衡：2H,02亡H,04。请根据上述所给信息解释 c(H,O2)=0.0312molL时反应速率忽然减小的原因： (2)丙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 0.05 mol-L 'KMnO溶液 [c(H)=5.0mol-L-] 第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时 实验Ⅱ 间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。 整个过程中温度几乎不变。 2mL0.2molL1H202溶液 ①对于第10滴溶液与H,O2溶液反应速率剧烈变化的原因，丁同学提出如下假设： ②戊同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 高二化学 第二次月考 第5页，共8页 操作 现象 0.05mol-L-KMnO4溶液 [c(H)=5.0mol-L] 滴入KMnO4溶液前，先加少量 实验亚 固体，第1~9滴溶液滴下， 完全褪色所需时间大大缩短 2mL0.2 mol-L-H,0溶液 (3)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，己同学用0.1000mol/L的酸性MnO4标 准溶液滴定某试样中H,O,的含量，按要求作答： ①到达滴定终点时的现象为 ②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定4次，每次消耗的酸性标准KMnO,溶液的体积如下 表所示，则试样中H,O,的浓度为 mol/L(保留4位小数)。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 ③其他操作均准确，下列操作会引起测定结果偏大的是 A.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束无气泡 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥处理 C.滴定结束时，俯视读数 D.滴定终点时，尖嘴处有半滴液体悬而未落 E.振荡锥形瓶时部分液体溅出 17.(每空2分，共14分)某工厂排放的废渣中主要含有Zn0,另含有少量的Fe0、Cu0、SiO,等，某科研 人员设计的用该废渣制取高纯ZO的工艺流程图如下。 盐酸 H202 ZnO ZnS (NH4)2C204 废渣-→酸浸→氧化→除铁→除铜→沉淀]ZC,042H,0→高纯Zn0 滤渣A 滤渣B 滤渣C 滤液D 已知：25C时，部分物质的Kp相关信息如表所示： Fe(OH), Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH). CuS ZnS 1.0×1038 8.0×1016 2.2×1020 1.2×1017 6.3×1036 1.2×1023 (1)氧化”时发生反应的离子方程式为 高二化学 第二次月考 第6页，共8页 (2)除铁时除了加ZnO,还可以加入 (填化学式，写出一种即可。 (3)若“氧化”后所得滤液中c(Zn2+)=1.2mol/L,c(Cu2+)=0.022mol/L,“除铁”操作中为了使铁元素完全除 去[c(Fe+)<l0'mol/L],又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是 滤渣B的 主要成分为 (填化学式)。 (4)有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为酸浸”→“氧化”→除铜→“除铁”…也可以 除去Cu2+和Fe升，并回收CuS和Fe(OH),该设计是否合理（填“是”或“否），理由是 (5)称量18.9gZnC,04·2H,0晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度 为200℃~400C范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为 ↑剩余固体的质量g 18.9 M 17.1 100200300400温度/℃ 18.(除标注外，其余每空2分，共16分)氮氧化物(NO,)排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污 染。将O转化为氨气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题： I、用C0(g)将NOg)转化成氮气，发生反应1：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)△H1。 (1)已知：Co(g)的燃烧热为283kJ·mol,N2(g)+02(g)=2NO(g)△H=+180kJ.mol。 △H1= kJ.mol1,有利于反应1自发进行的条件为 (填高温“低温”或任意温度)。 Ⅱ、一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入4.0×103molN0(g)、6.0x103molC0g)发生反应1，测 得反应体系中NOg)的物质的量随时间的变化关系如图所示。 4.0尺 a(1,3.08) 83.0 b(2,2.40) e2.0 c(4,2.0)d(5,2.0) 234 t/s (2)下列说法能判断该反应已达平衡状态的是 a.C0和N,化学反应速率之比等于2：1 b.混合气体的压强不再变化 c.混合气体的密度不再变化 d.O的体积分数不再变化 高二化学 第二次月考 第7页共8页 (3)0~2s内，N2的平均反应速率v(N2)= 。 设起始时容器中的总压为p。Pa,则平衡时N2的分压 为 Pa,该反应的平衡常数K。= Pa1(用含P的最简分数式表示，K为 用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。 、通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体O的含量，其工作原理如图所示。 NOS￥NO, C电极 02迁移 固体电解质 D电极 (④)放电过程中负极的电极反应式为 IV、加入催化剂的有氧条件下，用NH将NO转化为氮气，发生反应2： 4NH,(g)+02(g)+4NO(g)=4N2(g)+6H,0(g)△H2=-1632.4kJ·mol。 (⑤)在不同温度下反应相同时间，不同钒含量的催化剂对O去除率的影响如图所示。催化效果最佳的催化 剂是 根据图示，以VO,(0.78)/TiO2为催化剂，温度高于400C时，N0去除率明显降低的 原因可能是 0 100 ■ 40 V,0,(0.78)/Ti0: ☐-V,0,(0.78).W0,(9)/Ti02 20 ●-V,0,(1.4)/Ti02 o-V,0,(1.4)W0(9)/TiO △-V20,(4.5)W0,(10)/Ti0 0 150200250300350400450 T/C 高二化学 第二次月考 第8页，共8页口 扫描二维码 ▣▣ 查询成绩 可装 达一中高2024级2025年秋季第二次月考 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴码区 注意事项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 (正面朝上，切勿贴出方框) 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 条码尺寸：50×20毫米 3. 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 条码编码：code128 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 正确填涂■错误填涂 ☑☒☒如▣03 缺考标记 口 少、 单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1▣ 4口B□ 7A□B□CD 10A□B□C□D□ 13A口B□C□D□ 2AC] 5▣□@D▣ 8IB☑D 11O 14AB□c□D 3O▣▣ 6□ 9A□B□CD□ 12▣☑▣ 二、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(每空2分，共14分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② ③ 口■ 第1页共2页 ■ 17.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(除标注外，其余每空2分，共16分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (1分) ■ 第2页共2页 达一中高2024级2025年秋季第二次月考 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分 试题总分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列物质在水溶液中因水解而使溶液呈酸性的是（ ） A．NaHSO3 B．NaHSO4 C．Al2(SO4)3 D．H2SO3 2．下列相关事实或用途，与盐类水解无关的是（ ） A．蒸干灼烧Fe(NO3)3溶液得到Fe2O3固体 B．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C．庄稼地里施肥时氨态氮肥与草木灰不能混用 D．氯气可用作自来水的消毒剂 3．下列水解反应的离子方程式正确的是（ ） A． B． C．HCO- 3+H2OH3O++ CO2- 3 D． 4．下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是（ ） A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，中含有的电子数为 B．常温下，为12的溶液中含有数目为 C．的溶液中含有0.1个 D．标准状况下，溶于水溶液中、的微粒数之和为0.5 6．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A．能与Al反应产生H2的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、 D．加水稀释时值明显增大的溶液中：、、、K+ 7．的硫酸与过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成H2的总量，可采取的措施有（ ） ①再加入几块铁片   ②适当升温   ③加入几滴浓硝酸   ④将硫酸改为100mL 4mol/L的盐酸   ⑤加入几滴溶液   ⑥将铁片改为铁粉 A．②⑤⑥ B．②④⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 8．下列实验不能得出相应实验结论的是（ ） 实验 结论 A．该反应的 B．平衡正向移动 C． 醋酸的大于碳酸的 D．相同温度下的溶解度： 9．可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．过渡态1最稳定 B．第步为决速步骤 C．总反应的 D．反应中有极性键和非极性键的断裂 10．一种水系电池的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．Zn为负极，发生氧化反应 B．当Zn极质量变化65 g时，极质量变化1 g C．极发生的电极反应式： D．工作时，电流由电极沿外电路流向Zn电极，再通过内电路流回电极 11．某温度下，重水的离子积，。下列说法错误的是（ ） A．重水是极弱的电解质，将金属加入重水中，重水的电离程度增大 B．该温度下，纯重水的 C．该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化) D．该温度下，含的重水溶液，其 12．常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C．消耗等物质的量的浓度的盐酸的体积：c>a D．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c>a>b 13．已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．点的分散系中：(溶解)(沉淀) B．向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C．进行程度比较小 D．常温下，CuX饱和溶液中 14．常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol·L-1)]和pH的关系如图。下列说法正确的是（ ） A．①为的lg[c/(mol·L-1)]与pH的关系 B．b点时，溶液中： C．0.1000 mol·L-1 H3PO4溶液中，离子浓度最大的是 D．c点时，溶液中存在 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(每空2分，共14分)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO CH3COOH 电离平衡常数(25℃) (1)25℃时，同浓度的HClO溶液和溶液，水的电离程度前者______后者(填“大于”“小于”或“等于”)；的和的溶液等体积混合，溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)0.1mol/L的NaHS溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。 (3)根据上述电离平衡常数及物质的性质判断下列化学反应离子方程式正确的是_________。 A．少量溶液滴入醋酸溶液中： B．少量通入溶液中： C．少量通入溶液中： D．足量气体通入溶液中： (4)向溶液中滴加少量氯水的离子方程式为________________________________________。 (5)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO3 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤(NH4)2SO4 ⑥NH3·H2O ⑦(NH4)2Fe(SO4)2，所含c(NH4+)由大到小的顺序是 。 (6)，用氨水将转化为，实验测得溶液中，则溶液的为__________。 16．(每空2分，共14分)某校化学兴趣小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。 (1)甲同学进行了实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入滴溶液，记录如下： 完全褪色时间 无色气体体积 一样多 该反应的离子方程式为___________________________________。 为了解释增大到一定浓度后反应速率减小，乙同学查得了如下资料。资料显示，溶液中存在平衡：。请根据上述所给信息解释时反应速率忽然减小的原因：________________________________。 (2)丙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中温度几乎不变。 对于第滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，丁同学提出如下假设：________________。 戊同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 操作 现象 实验Ⅲ 滴入溶液前，先加少量________固体，第滴溶液滴下，完全褪色所需时间大大缩短 (3)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，己同学用的酸性标准溶液滴定某试样中的含量，按要求作答： ①到达滴定终点时的现象为____________________________________________________。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定4次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示，则试样中的浓度为____________（保留4位小数）。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积 17.04 18.00 17.00 16.96 ③其他操作均准确，下列操作会引起测定结果偏大的是________。 A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥处理 C．滴定结束时，俯视读数 D．滴定终点时，尖嘴处有半滴液体悬而未落 E．振荡锥形瓶时部分液体溅出 17．(每空2分，共14分)某工厂排放的废渣中主要含有，另含有少量的、、等，某科研人员设计的用该废渣制取高纯的工艺流程图如下。 已知：25℃时，部分物质的相关信息如表所示： (1)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。 (2)“除铁”时除了加，还可以加入 (填化学式，写出一种即可)。 (3)若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去[]，又不影响高纯的产量，可以调节pH的范围是 ，滤渣B的主要成分为 (填化学式)。 (4)有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”∙∙∙∙∙∙也可以除去和，并回收和，该设计是否合理 (填“是”或“否”)，理由是 。 (5)称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为 。 18．(除标注外，其余每空2分，共16分)氮氧化物()排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污染。将NO转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题： Ⅰ、用CO(g)将NO(g)转化成氮气，发生反应1：。 (1)已知：CO(g)的燃烧热为， 。________，有利于反应1自发进行的条件为________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 Ⅱ、一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入 NO(g)、 CO(g)发生反应1，测得反应体系中NO(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。 (2)下列说法能判断该反应已达平衡状态的是________。 a．CO和化学反应速率之比等于2：1 b．混合气体的压强不再变化 c．混合气体的密度不再变化 d．NO的体积分数不再变化 (3)0～2 s内，的平均反应速率________。设起始时容器中的总压为 Pa，则平衡时N2的分压为______Pa，该反应的平衡常数___________________________(用含的最简分数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。 Ⅲ、通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体NO的含量，其工作原理如图所示。 (4)放电过程中负极的电极反应式为_______________________________。 IV、加入催化剂的有氧条件下，用将NO转化为氮气，发生反应2： 。 (5)在不同温度下反应相同时间，不同钒含量的催化剂对NO去除率的影响如图所示。催化效果最佳的催化剂是____________；根据图示，以(0.78)/为催化剂，温度高于400℃时，NO去除率明显降低的原因可能是______________________________________________________________________。 高二化学 第二次月考 ，第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $